精品解析：广东茂名市2025-2026学年高二年级期末质量抽测 化学试题

2025-2026学年高二年级期末质量抽测 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 故宫博物院是中国最大的古代文化艺术博物馆，下列文物主要材质为有机化合物的是 A. 白玉双龙佩 B. 青铜颂鼎 C. 青花瓷荷莲纹碗 D. 龙纹丝绸朝袍 【答案】D 【解析】 【详解】A．白玉双龙佩主要成分是硅酸盐等无机物，不是有机化合物，A不合题意； B．青铜颂鼎是由青铜制成，青铜是合金，属于金属材料，不是有机化合物，B不合题意； C．青花瓷荷莲纹碗主要成分是硅酸盐等无机物，不是有机化合物，C不合题意； D．龙纹丝绸朝袍的丝绸属于蛋白质，蛋白质是有机高分子化合物，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 乙酸与乙二酸互为同系物 D. 和是同一种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体的研究对象为单质，A错误； B．淀粉和纤维素的通式均为，但二者的聚合度不同，分子式不相同，不互为同分异构体，B错误； C．乙酸分子中含1个羧基，乙二酸分子中含2个羧基，二者官能团数目不同，结构不相似，不满足同系物的定义，C错误； D．和均为乙酸甲酯，二者结构完全一致，是同一种物质，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间结构：正四面体形 B. 基态O原子的核外电子排布式： C. 乙醛的结构简式： D. HCHO中的中心原子的杂化轨道类型：sp 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心S原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，A正确； B．基态O原子的核外电子排布式应为，选项给出的是其价电子排布式，不是完整的核外电子排布式，B错误； C．乙醛的结构简式应为，醛基的正确写法是，不能写为，C错误； D．HCHO（甲醛）中中心C原子的价层电子对数为3，杂化轨道类型为，不是sp杂化，D错误； 故选A。 4. 我国科研人员首次“拍”到氢键的“照片”。下列事实不能用氢键解释的是 A. 比HCl更易液化 B. 4℃时，冰的密度比水的小 C. 水与乙醇可以以任意比例互溶 D. 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 【答案】A 【解析】 【详解】A：和HCl的液化由分子间作用力决定，与氢键无关，A符合题意； B：冰的密度小于水是因为氢键使水分子在固态时形成规则的空隙结构，导致体积膨胀，属于氢键的作用，B不符合题意； C：水和乙醇的羟基间形成氢键，增强了互溶性，氢键是主要原因，C不符合题意； D：对羟基苯甲醛因分子间氢键提高了沸点，而邻位异构体因分子内氢键削弱了分子间作用，氢键是关键因素，D不符合题意； 故选A。 5. 下列有机化合物的命名正确的是 A. 4-乙基戊醇 B. 2，3，3-三甲基丁烷 C. 2-乙基-1-丁烯 D. 2-甲基-1，3-二丁烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．醇命名必须标明羟基的位次，且戊烷4号碳连乙基时主链选错（最长碳链应为6个碳），命名不规范，A错误； B．烷烃编号需满足取代基位次和最小，该物质正确命名应为2，2，3-三甲基丁烷，B错误； C．烯烃命名选含双键的最长碳链，从靠近双键一端编号，该物质双键在1位，2位连乙基，主链为4个碳，命名符合规则，C正确； D．二烯烃命名应为“某二烯”，该物质正确名称为2-甲基-1，3-丁二烯，D错误； 故选C。 6. 绿色化学的理想状态是将反应物的原子全部转化为期望的最终产物，下列反应最符合这一要求的是 A. 甲烷和氯气反应制备氯仿 B. 乙炔和水反应制备乙醛 C. 苯和浓硝酸反应制备硝基苯 D. 乙酸和乙醇制备乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气发生取代反应制备氯仿，反应除目标产物氯仿外，还生成HCl及一氯甲烷、二氯甲烷、四氯化碳等副产物，原子利用率低，A不符合题意； B．乙炔与水发生加成反应制备乙醛，反应为，反应物所有原子全部转化为目标产物，原子利用率为100%，B符合题意； C．苯和浓硝酸发生取代反应制备硝基苯，同时生成副产物水，原子利用率小于100%，C不符合题意； D．乙酸和乙醇发生酯化反应制备乙酸乙酯，同时生成副产物水，原子利用率小于100%，D不符合题意； 故选B。 7. 下列变化破坏的作用力主要是范德华力的是 A. Na熔化 B. 碘升华 C. NaCl熔化 D. 切割钻石 【答案】B 【解析】 【分析】范德华力是存在于分子晶体中分子间的作用力。 【详解】A．Na是金属晶体，熔化需克服金属键，A不符合题意； B．I2是分子晶体，升华（固态→气态）仅需克服分子间范德华力，B符合题意； C．NaCl是离子晶体，熔化需破坏离子键，C不符合题意； D．钻石（金刚石）是共价晶体，切割钻石需破坏共价键，D不符合题意； 故选B。 8. 下列有机物的应用与其性质不对应的是 选项 应用 性质 A 醋酸清除水垢 醋酸具有酸性 B 油脂制取肥皂 油脂能在酸性条件下水解 C 酒精杀菌消毒 酒精能使蛋白质变性 D 顺丁橡胶硫化 碳碳双键能发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸的酸性强于碳酸，醋酸清除水垢利用其酸性与水垢中的碳酸钙等反应，A正确； B．油脂制取肥皂需在碱性条件下水解（皂化反应），B错误； C．酒精可以使蛋白质变性，破坏细菌表面的蛋白质，使蛋白质失去功能从而杀菌消毒，C正确； D．顺丁橡胶硫化通过双键与硫发生加成形成交联结构，D正确； 故选B。 9. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互影响解释的是 A. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 B. 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D. 25℃时，甲酸而乙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯能发生加成反应是其分子中碳碳双键自身的性质决定的，乙烷是饱和烷烃不含碳碳双键，二者性质差异来自官能团种类不同，与基团间相互作用无关，A符合题意； B．苯酚中羟基受苯环影响，氢原子活性增强具有酸性，可与NaOH反应，乙醇中羟基连接乙基，无此活化效应，该差异可用基团间相互影响解释，B不符合题意； C．甲苯中甲基受苯环活化，易被酸性溶液氧化，甲烷中甲基无苯环的活化作用，不能被酸性溶液氧化，该差异可用基团间相互影响解释，C不符合题意； D．乙酸中羧基连接甲基，甲基的给电子效应降低了羧基的电离程度，酸性弱于羧基直接连氢的甲酸，的差异可用基团间相互影响解释，D不符合题意； 故选A。 10. 某同学设计的合成路线，其中一定不包括的反应类型是 A. 加成反应 B. 氧化反应 C. 消去反应 D. 取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】氯苯与氢气加成，生成氯代环己烷，再消去生成环己烯，环己烯与溴加成，生成1，2-二溴环己烷，再消去生成1，3-环己二烯，1，3-环己二烯与溴发生1，4加成，生成，再经水解（取代）、加成得到最终产物，整个流程未涉及氧化反应； 答案选B。 11. 我国科学家借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是 A. 运输的冠醚名称为8-冠醚-4 B. 冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C. 不同冠醚与不同碱金属离子作用，中心碱金属离子的配位数相同。 D. 18-冠-6与作用，不与和作用，反映了超分子“分子识别”的特征 【答案】D 【解析】 【详解】A．运输的冠醚环上共有4个O和8个C，总环原子数为12，按命名规则应为12-冠-4，A错误； B．冠醚中的O原子提供孤电子对，与碱金属离子形成配位键，不存在离子键，B错误； C．不同冠醚的氧原子数目、空腔大小均不同，结合的碱金属离子半径也不同，中心碱金属离子的配位数并不相同，C错误； D．18-冠-6的空腔直径与适配，与、直径不适配，因此只能特异性与作用，反映了超分子“分子识别”的特征，D正确； 故答案选D。 12. 下列实验方案能够达到实验目的的是 A．除去苯中的少量苯酚 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．粗苯甲酸的提纯 D．检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法通过过滤分离，同时溴单质会溶于苯引入新杂质，不能达到除杂目的，A错误； B．1-溴丁烷在NaOH醇溶液中加热消去生成的丁烯中混有挥发出来的乙醇，乙醇也能被酸性氧化使溶液褪色，干扰丁烯的检验，B错误； C．粗苯甲酸提纯采用重结晶法，苯甲酸溶解度随温度升高明显增大，先加热溶解，再趁热过滤除去不溶性杂质，后续冷却结晶即可得到纯净苯甲酸，操作合理能达到实验目的，C正确； D．电石中含硫化物等杂质，与水反应生成的乙炔中混有等还原性气体，也能与溴水反应使其褪色，干扰乙炔的检验，D错误； 故选C。 13. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键能：键>键 B 苯能与液溴发生取代反应 苯分子中含有大π键 C 熔点： 离子半径： D 在水中的溶解度： 是极性分子，是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和为共价化合物，热稳定性由共价键键能决定，O原子半径小于S，键键长更短、键能更大，因此热稳定性更强，A正确； B．苯分子存在大π键，主要使苯环具有较高稳定性，易发生取代反应而难发生加成反应，但苯能与液溴发生取代反应的核心原因是苯环上氢的反应活性，大π键不是发生取代反应的直接原因，该解释不对应事实，B错误； C．和均为离子晶体，熔点与晶格能正相关，离子半径，晶格能更大，因此熔点更高，C正确； D．水是极性溶剂，遵循相似相溶原理，极性分子在水中溶解度大于非极性分子，D正确； 故选B。 14. 茂名电白是中国沉香之乡。沉香四醇(如图)是从沉香中分离到的色酮衍生物，具有抗氧化、抗菌、抗炎、止喘和镇静等作用。下列有关沉香四醇的说法正确的是 A. 含有3种官能团 B. 分子式为 C. 1 mol该物质最多能与5 mol氢气发生加成反应 D. 该物质能发生催化氧化反应、酯化反应和聚合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含羟基、醚键、碳碳双键、羰基共4种官能团，A错误； B．该分子不饱和度为9，根据不饱和度计算，该物质分子式为，B错误； C．1mol该物质中苯环可加成3 mol ，2个碳碳双键可加成2 mol ，酮羰基可加成1 mol ，最多共消耗6 mol ，C错误； D．醇羟基连接的碳原子上有氢，可发生催化氧化；含有羟基，可发生酯化反应；含有碳碳双键，可发生加聚反应，D正确； 故选D。 15. M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。它们的最外层电子数之和为18。M的核外只有一种自旋方向的电子，X、Y、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，X与Z位于同一主族，W的最外层只有1个电子，且次外层内所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 最简单氢化物的沸点：Z>X C. 原子半径：Z>Y>X>M D. W单质和Z单质加热条件下生成 【答案】D 【解析】 【分析】M核外仅1个电子，只有一种自旋方向，则为；X、Y、Z p轨道均有2个未成对电子，且X、Z同主族，结合最外层电子数之和为18，得X为、Y为、Z为；W最外层1个电子、次外层所有轨道电子全成对，为； 【详解】A．根据同周期元素从左往右电负性增大，同主族元素从上至下电负性减弱的规律，因此电负性顺序为，即，A错误； B．X的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于Z的氢化物，即沸点，B错误； C．同周期主族元素原子半径从左到右减小，故，原子半径顺序为，即，C错误； D．氧化性较弱，加热时与反应生成，即，D正确； 故选D。 16. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 已知：溶液为黄色。 下列说法正确的是 A. ②中沉淀与⑤中固体是同一种物质 B. ④中深蓝色沉淀在乙醇中的溶解度比在水中大 C. 若向⑤中改加浓盐酸，可以得到黄绿色溶液 D. 上述实验表明与形成配位键的能力： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知 ，实验过程中相关物质的转化关系如下：CuSO4溶液Cu(OH)2蓝色沉淀[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液[Cu(NH3)4]SO4·H2O深蓝色固体 CuSO4蓝色溶液。 【详解】A．由分析可知，②中沉淀为氢氧化铜沉淀，⑤中固体为一水硫酸四氨合铜深蓝色固体，两者不是同一种物质，A错误； B．由分析可知，向深蓝色溶液加入乙醇会析出硫酸四氨合铜沉淀，说明硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度比在水中小，B错误； C．由题给信息可知，向一水硫酸四氨合铜深蓝色固体中加入浓盐酸，溶液中的四氨合铜离子会转化为四氯合铜离子，所以若向⑤中改加浓盐酸，可以得到黄绿色溶液，C正确； D．由分析可知，向一水硫酸四氨合铜深蓝色固体中加入过量稀硫酸，溶液中的四氨合铜离子会转化为铵根离子，说明氨分子与氢离子的配位能力强于铜离子，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。 回答下列问题： Ⅰ．银氨溶液的配制 （1）在一支洁净的试管中，加入2 mL质量分数为2%的溶液，边振荡边滴加质量分数为2%的氨水，直至产生的沉淀恰好消失，得到银氨溶液。 ①上述过程总反应的离子方程式为____________________________________________。 ②在实验室中配制质量分数为2%的溶液，下列仪器不需要用到的是_____________(填字母)。 ③已知质量分数为2%的氨水(以计算)的密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________________(保留两位小数)。 Ⅱ．银镜反应： （2）向新制的银氨溶液中加入乙醛溶液，并按下列实验方案加入其它试剂和控制条件。 编号 试剂 混合液pH 现象 i 无 8 加热产生银镜 ii NaOH 10 常温产生银镜 iii 浓氨水 10 加热一段时间无银镜 ①乙醛发生银镜反应的化学方程式为___________________。 ②由实验i和ii可得出的结论为__________________________________________。 ③银镜反应的机理为：。要使实验iii出现银镜，可向反应后的试管中加入几滴___________________溶液。 Ⅲ．探究能否直接用溶液与乙醛反应制银镜 编号 V(AgNO3溶液)/mL V(氨水)/mL V(H2O)/mL 乙醛溶液 条件 实验现象 iv 1 0 3滴 水浴加热3分钟 产生光亮的银镜 V 1 0 3滴 水浴加热3分钟 无明显现象 （3）①___________________(填“>”“<”或“=”)。 ②根据实验可以得出不能直接用溶液与乙醛反应制银镜，其原因为___________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. C ③. （2） ①. ②. 碱性越强，银镜反应越容易发生（或反应速率越快） ③. （或 ） （3） ①. ②. 溶液呈微酸性，缺乏反应所需的，无法生成反应中间体 【解析】 【分析】本题围绕乙醛银镜反应展开探究，分为银氨溶液配制、银镜反应条件、直接用硝酸银制银镜三组对照实验，考查离子方程式书写、溶液配制仪器、物质的量浓度计算、控制变量实验分析；核心考点为银镜反应依赖碱性环境，碱性增强加快反应，氨水过量抑制反应，对照实验需保证体系总体积相等，据此分析解答。 【小问1详解】 ①配制银氨溶液时，先和生成沉淀，不稳定会分解为，继续加氨水沉淀溶解生成。 总反应的离子方程式为：。 ②配制一定质量分数的溶液，步骤为：计算、称量、量取、溶解。用到的仪器：量筒（A，量取水）、烧杯（B，溶解）、胶头滴管（D，辅助量取）、玻璃棒（E，搅拌）。不需要的仪器：容量瓶（C），它是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，配制质量分数溶液时无需使用，故选C。 ③根据公式：，已知：，，，代入得：，则该氨水的物质的量浓度为。 【小问2详解】 ①乙醛和银氨溶液在加热条件下反应，生成乙酸铵、银、氨气和水，反应方程式为：。 ②实验i溶液pH=8，需要加热才能产生银镜；实验ii加入后pH=10，常温即可生成银镜。两组实验仅碱性强弱不同，其余条件一致，对比得出碱性越强，银镜反应越容易发生（或反应速率越快）。 ③实验iii加入浓氨水，过量氨气降低体系中银离子浓度，阻碍银镜生成，结合反应机理，向试管滴加可提高氢氧根浓度、促进反应进行，滴加可提升银离子浓度，二者均可促使实验iii出现银镜，因此可选试剂为或。 【小问3详解】 ①对比实验，需要控制变量，保证两组实验中溶液的体积、乙醛溶液的滴数、总体积都相同，只有氨水的体积有无这一个变量不同。 实验ⅳ中溶液总体积：滴乙醛 实验ⅴ中溶液总体积：滴乙醛 为了保证总体积相等，需要。 ②溶液呈微酸性，缺乏银镜反应进行所需的，无法生成反应中间体，乙醛不能还原银离子形成银镜，因此不能直接用溶液与乙醛反应制备银镜。 18. Ⅰ．现有a~f共6种有机物，结构简式如下。 a． b． c． d． e． f． （1）a中处于同一直线上的原子最多有___________________个。 （2）b被酸性高锰酸钾溶液氧化后的产物为HOOCCOOH和___________________(填结构简式)。 （3）已知对于“-NH2”，N原子电子云密度越大，碱性越强。则碱性：c_________d(填“>”或“<”)。 （4）e的一氯代物有_______________种(不考虑立体异构)。 （5）上述物质中可用于合成下列聚合物的组合是___________________(填标号)。 （6）已知称为Diels-Alder反应，则b和f发生Diels-Alder反应产物的结构简式为_____________________________。 Ⅱ．使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： （7）已知M完全燃烧只生成和，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则M的实验式(最简式)为___________________。 （8）根据图1，M的相对分子质量为____________，其分子式为____________。 （9）根据图2，推测M可能所属的有机物类别为___________________，根据以上结果和图3(两组峰的面积比为2∶3)，推测M的结构简式为___________________。 【答案】（1）6 （2） （3）< （4）5 （5）bef （6） （7）C4H10O （8） ①. 74 ②. C4H10O （9） ①. 醚 ②. CH3CH2OCH2CH3 【解析】 【小问1详解】 乙炔为直线型结构，该有机物中，乙炔基中的3个原子及乙炔基所连的苯环碳原子、对位碳原子及对位碳原子上的氢原子，共6个原子一定共线，故填“6”。 【小问2详解】 烯烃被酸性高锰酸钾氧化，双键断裂，双键碳原子上有一个氢原子时生成羧酸，故b被酸性高锰酸钾氧化后的产物为乙二酸和。 【小问3详解】 c为苯胺，苯基是吸电子基团，使N原子电子云密度降低，d为甲胺，甲基是给电子基团，N电子云密度更高，故碱性：苯胺<甲胺。 【小问4详解】 e为苯乙烯，苯环上有3种等效氢，乙烯基有2种等效氢，具体位置如图，共5种等效氢，故一氯代物共5种。 【小问5详解】 主链均为碳原子，说明是加聚产物，观察其结构可知，该高分子聚合物的单体有苯乙烯、丙炔和，故答案为bef。 【小问6详解】  Diels-Alder反应属于加成反应，和发生此类反应时，丙炔中三键断裂一个共价键而形成双键，中的两个碳碳双键均断裂一个共价键，然后相互结合生成新的环状化合物：。 【小问7详解】 氧元素的质量分数：，则有机物中各元素物质的量比：，故实验式为。 【小问8详解】 质谱图中最大质荷比等于相对分子质量，图中最大质荷比为74，故相对分子质量为74，与实验式式量相等，故分子式为。 【小问9详解】 红外光谱显示有结构，故M可能属于醚；其核磁共振氢谱只有两组峰，面积比为，说明两类氢原子的数目比为，M为乙醚，结构简式：。 19. 随着氢能被视为解决能源危机和环境问题的重要途径，科学家们开始探索能够高效储存氢气的材料。 回答下列问题： （1）1966年，Reilly和Wiswall发现镁镍合金()具有吸氢特性，这一发现开启了金属氢化物储氢研究的序幕。 ①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为___________________。 ②第一电离能：Mg___________________Al(填“>”“<”或“=”)。 （2）2009年，氨硼烷作为一种高容量化学氢化物引起了广泛关注，其储氢密度高且相对安全，其分子结构模型如图所示： ①下列说法正确的是___________________(填序号)。 a．氨硼烷分子内所含化学键的类型有氢键、非极性共价键和配位键 b．基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发过程中形成的原子光谱为发射光谱 c．N原子和B原子的杂化方式均为杂化 d．键角： ②氨硼烷与乙烷结构相似，氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）荷兰飞利浦实验室的研究人员发现了常温下具有良好的吸放氢性能的镧镍合金，被认为是第一代商业化储氢材料的代表。该合金的晶胞结构如图1所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。 ①该晶体的化学式为___________________。 ②请将该晶胞沿z轴方向的投影图(图2)补充完整。___________________ （4）氰基配合物也是一种常见的储氢材料，配离子中提供空轨道的微粒是___________________，配位数是___________________，配离子中键与键数目之比为___________________。 【答案】（1） ①. ②. > （2） ①. cd ②. 氨硼烷可与水分子间形成氢键，增大溶解度，乙烷为非极性分子且不能与水分子形成氢键，溶解度小 （3） ①. LaNi5 ②. （4） ①. Co3+ ②. 6 ③. 1：1 【解析】 【小问1详解】 ①基态Ni原子价层电子排布式为：3d84s2，价层电子轨道表示式为：； ②Mg的3s轨道排布全满，第一电离能大于同周期相邻元素Al，故第一电离能：Mg>Al； 【小问2详解】 ①a．氨硼烷分子式为NH3BH3，分子内N-H键、B-H键为极性共价键，N和B之间N提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键，没有非极性共价键，氢键不是化学键，a错误； b．基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，电子从低能级跃迁到高能级需要吸收能量，激发过程中形成的原子光谱为吸收光谱，b错误； c．N原子和B原子均含4个价层电子对，杂化方式均为杂化，c正确； d．NH3分子中N原子含1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角：，d正确； 故选cd； ②氨硼烷与乙烷结构相似，氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷的原因是：氨硼烷可与水分子间形成氢键，增大溶解度，乙烷为非极性分子且不能与水分子形成氢键，溶解度小； 【小问3详解】 ①根据均摊法，晶胞中La原子的个数为：，Ni原子个数为：，晶体的化学式为：LaNi5； ②晶胞沿z轴的投影，侧面面心4个Ni原子正好投影到底面棱心，体心的Ni原子投影到底面面心，图示为： 【小问4详解】 配离子中提供空轨道的微粒是中心离子Co3+，配体是CN-，配位数是6；1个配离子中中心离子与配体之间形成6个配位键，1个CN-中C和N之间存在1个键和2个键，键与键数目之比为：。 20. 新型催化技术实现了乙酰丙酸乙酯(化合物Ⅲ)的绿色高效合成，示意图如下： 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的含氧官能团的名称为___________________。 （2）①化合物Ⅱ的分子式为___________________。 ②化合物Ⅱ可与发生加成反应生成化合物Ⅳ．在化合物Ⅳ的同分异构体X中，含有与溶液反应的官能团的X的结构共___________________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图上只有2组峰的结构简式为______________________。 （3）下列说法正确的是___________________(填序号)。 A. 化合物Ⅱ分子中不存在键 B. 化合物Ⅲ存在手性碳原子，并有5个碳原子采取杂化 C. 由化合物Ⅰ到化合物Ⅱ的转化中，有键的断裂与键的形成 D. 已知化合物Ⅱ到化合物Ⅲ发生了多步转化，最后一步实现了原子利用率100% （4）化合物Ⅰ制备化合物Ⅴ()的反应可以表示为：，则化合物M为______________________(写结构简式)。 （5）利用羟醛缩合反应：R-CHO++H2O(R、R'为烃基或H)的原理，以乙烯为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①乙烯制备醇的反应的化学方程式为________________________________，反应类型为______________。 ②羟醛缩合前后各涉及一步氧化反应，其氧化产物分别为和______________________(写结构简式)。 ③最后一步反应的化学方程式为_________________________________________________(注明反应条件)。 【答案】（1）醚键、醛基 （2） ①. C5H6O2 ②. 4 ③. HOOCC(CH3)3 （3）CD （4）H2N-N(CH3)2 （5） ①. ②. 加成反应 ③. （也可以写或） ④. +CH3CH2OH+H2O 【解析】 【分析】中醛基与氢气发生加成反应生成，先发生反应生成。 【小问1详解】 化合物I为呋喃甲醛，含氧官能团为环内的醚键和侧链的醛基。 【小问2详解】 ①数出化合物II的C、H、O原子数，可得分子式为。 ②化合物II与​加成后，Ⅳ的分子式为；X能与​反应，说明含，X可看作丁基与羧基相连，丁基共有4种同分异构体，因此X共4种； 其中核磁共振氢谱只有2组峰，说明分子高度对称，结构为，仅两种等效氢。 【小问3详解】 A．化合物II中存在、，H的s轨道与C/O的p轨道形成键； B．化合物III中所有碳原子均未连接4个不同基团，不存在手性碳原子； C．I到II是醛基加成​，醛基的π键断裂，形成新的-H、键； D．II（）与乙醇（）反应生成III（​），原子总数刚好匹配，原子利用率100%； 故选CD。 【小问4详解】 反应为醛基与氨基的缩合：，结合V的结构，根据原子守恒可得M为H2N-N(CH3)2。 【小问5详解】 具体合成路线为，乙烯水化后生成乙醇，乙醇氧化后生成乙醛，2分子乙醛羟醛缩合得到，再将醛基氧化成羧基后，与乙醇发生酯化反应获得目标产物 ①乙烯制备醇的反应是乙烯与水在加热加压和催化剂的作用下发生加成反应，其反应方程式为；反应类型为加成反应。 ②羟醛缩合得到，氧化后醛基转化为羧基，产物为（也可以写或）。 ③最后一步为酯化反应，反应方程式为+CH3CH2OH+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级期末质量抽测 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 故宫博物院是中国最大的古代文化艺术博物馆，下列文物主要材质为有机化合物的是 A. 白玉双龙佩 B. 青铜颂鼎 C. 青花瓷荷莲纹碗 D. 龙纹丝绸朝袍 2. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 乙酸与乙二酸互为同系物 D. 和是同一种物质 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间结构：正四面体形 B. 基态O原子的核外电子排布式： C. 乙醛的结构简式： D. HCHO中的中心原子的杂化轨道类型：sp 4. 我国科研人员首次“拍”到氢键的“照片”。下列事实不能用氢键解释的是 A. 比HCl更易液化 B. 4℃时，冰的密度比水的小 C. 水与乙醇可以以任意比例互溶 D. 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 5. 下列有机化合物的命名正确的是 A. 4-乙基戊醇 B. 2，3，3-三甲基丁烷 C. 2-乙基-1-丁烯 D. 2-甲基-1，3-二丁烯 6. 绿色化学的理想状态是将反应物的原子全部转化为期望的最终产物，下列反应最符合这一要求的是 A. 甲烷和氯气反应制备氯仿 B. 乙炔和水反应制备乙醛 C. 苯和浓硝酸反应制备硝基苯 D. 乙酸和乙醇制备乙酸乙酯 7. 下列变化破坏的作用力主要是范德华力的是 A. Na熔化 B. 碘升华 C. NaCl熔化 D. 切割钻石 8. 下列有机物的应用与其性质不对应的是 选项 应用 性质 A 醋酸清除水垢 醋酸具有酸性 B 油脂制取肥皂 油脂能在酸性条件下水解 C 酒精杀菌消毒 酒精能使蛋白质变性 D 顺丁橡胶硫化 碳碳双键能发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互影响解释的是 A. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 B. 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D. 25℃时，甲酸而乙酸 10. 某同学设计的合成路线，其中一定不包括的反应类型是 A. 加成反应 B. 氧化反应 C. 消去反应 D. 取代反应 11. 我国科学家借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是 A. 运输的冠醚名称为8-冠醚-4 B. 冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C. 不同冠醚与不同碱金属离子作用，中心碱金属离子的配位数相同。 D. 18-冠-6与作用，不与和作用，反映了超分子“分子识别”的特征 12. 下列实验方案能够达到实验目的的是 A．除去苯中的少量苯酚 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．粗苯甲酸的提纯 D．检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 13. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键能：键>键 B 苯能与液溴发生取代反应 苯分子中含有大π键 C 熔点： 离子半径： D 在水中的溶解度： 是极性分子，是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 14. 茂名电白是中国沉香之乡。沉香四醇(如图)是从沉香中分离到的色酮衍生物，具有抗氧化、抗菌、抗炎、止喘和镇静等作用。下列有关沉香四醇的说法正确的是 A. 含有3种官能团 B. 分子式为 C. 1 mol该物质最多能与5 mol氢气发生加成反应 D. 该物质能发生催化氧化反应、酯化反应和聚合反应 15. M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。它们的最外层电子数之和为18。M的核外只有一种自旋方向的电子，X、Y、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，X与Z位于同一主族，W的最外层只有1个电子，且次外层内所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 最简单氢化物的沸点：Z>X C. 原子半径：Z>Y>X>M D. W单质和Z单质加热条件下生成 16. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 已知：溶液为黄色。 下列说法正确的是 A. ②中沉淀与⑤中固体是同一种物质 B. ④中深蓝色沉淀在乙醇中的溶解度比在水中大 C. 若向⑤中改加浓盐酸，可以得到黄绿色溶液 D. 上述实验表明与形成配位键的能力： 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。 回答下列问题： Ⅰ．银氨溶液的配制 （1）在一支洁净的试管中，加入2 mL质量分数为2%的溶液，边振荡边滴加质量分数为2%的氨水，直至产生的沉淀恰好消失，得到银氨溶液。 ①上述过程总反应的离子方程式为____________________________________________。 ②在实验室中配制质量分数为2%的溶液，下列仪器不需要用到的是_____________(填字母)。 ③已知质量分数为2%的氨水(以计算)的密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________________(保留两位小数)。 Ⅱ．银镜反应： （2）向新制的银氨溶液中加入乙醛溶液，并按下列实验方案加入其它试剂和控制条件。 编号 试剂 混合液pH 现象 i 无 8 加热产生银镜 ii NaOH 10 常温产生银镜 iii 浓氨水 10 加热一段时间无银镜 ①乙醛发生银镜反应的化学方程式为___________________。 ②由实验i和ii可得出的结论为__________________________________________。 ③银镜反应的机理为：。要使实验iii出现银镜，可向反应后的试管中加入几滴___________________溶液。 Ⅲ．探究能否直接用溶液与乙醛反应制银镜 编号 V(AgNO3溶液)/mL V(氨水)/mL V(H2O)/mL 乙醛溶液 条件 实验现象 iv 1 0 3滴 水浴加热3分钟 产生光亮的银镜 V 1 0 3滴 水浴加热3分钟 无明显现象 （3）①___________________(填“>”“<”或“=”)。 ②根据实验可以得出不能直接用溶液与乙醛反应制银镜，其原因为___________________________________________________。 18. Ⅰ．现有a~f共6种有机物，结构简式如下。 a． b． c． d． e． f． （1）a中处于同一直线上的原子最多有___________________个。 （2）b被酸性高锰酸钾溶液氧化后的产物为HOOCCOOH和___________________(填结构简式)。 （3）已知对于“-NH2”，N原子电子云密度越大，碱性越强。则碱性：c_________d(填“>”或“<”)。 （4）e的一氯代物有_______________种(不考虑立体异构)。 （5）上述物质中可用于合成下列聚合物的组合是___________________(填标号)。 （6）已知称为Diels-Alder反应，则b和f发生Diels-Alder反应产物的结构简式为_____________________________。 Ⅱ．使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： （7）已知M完全燃烧只生成和，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则M的实验式(最简式)为___________________。 （8）根据图1，M的相对分子质量为____________，其分子式为____________。 （9）根据图2，推测M可能所属的有机物类别为___________________，根据以上结果和图3(两组峰的面积比为2∶3)，推测M的结构简式为___________________。 19. 随着氢能被视为解决能源危机和环境问题的重要途径，科学家们开始探索能够高效储存氢气的材料。 回答下列问题： （1）1966年，Reilly和Wiswall发现镁镍合金()具有吸氢特性，这一发现开启了金属氢化物储氢研究的序幕。 ①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为___________________。 ②第一电离能：Mg___________________Al(填“>”“<”或“=”)。 （2）2009年，氨硼烷作为一种高容量化学氢化物引起了广泛关注，其储氢密度高且相对安全，其分子结构模型如图所示： ①下列说法正确的是___________________(填序号)。 a．氨硼烷分子内所含化学键的类型有氢键、非极性共价键和配位键 b．基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发过程中形成的原子光谱为发射光谱 c．N原子和B原子的杂化方式均为杂化 d．键角： ②氨硼烷与乙烷结构相似，氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）荷兰飞利浦实验室的研究人员发现了常温下具有良好的吸放氢性能的镧镍合金，被认为是第一代商业化储氢材料的代表。该合金的晶胞结构如图1所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。 ①该晶体的化学式为___________________。 ②请将该晶胞沿z轴方向的投影图(图2)补充完整。___________________ （4）氰基配合物也是一种常见的储氢材料，配离子中提供空轨道的微粒是___________________，配位数是___________________，配离子中键与键数目之比为___________________。 20. 新型催化技术实现了乙酰丙酸乙酯(化合物Ⅲ)的绿色高效合成，示意图如下： 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的含氧官能团的名称为___________________。 （2）①化合物Ⅱ的分子式为___________________。 ②化合物Ⅱ可与发生加成反应生成化合物Ⅳ．在化合物Ⅳ的同分异构体X中，含有与溶液反应的官能团的X的结构共___________________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图上只有2组峰的结构简式为______________________。 （3）下列说法正确的是___________________(填序号)。 A. 化合物Ⅱ分子中不存在键 B. 化合物Ⅲ存在手性碳原子，并有5个碳原子采取杂化 C. 由化合物Ⅰ到化合物Ⅱ的转化中，有键的断裂与键的形成 D. 已知化合物Ⅱ到化合物Ⅲ发生了多步转化，最后一步实现了原子利用率100% （4）化合物Ⅰ制备化合物Ⅴ()的反应可以表示为：，则化合物M为______________________(写结构简式)。 （5）利用羟醛缩合反应：R-CHO++H2O(R、R'为烃基或H)的原理，以乙烯为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①乙烯制备醇的反应的化学方程式为________________________________，反应类型为______________。 ②羟醛缩合前后各涉及一步氧化反应，其氧化产物分别为和______________________(写结构简式)。 ③最后一步反应的化学方程式为_________________________________________________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $