2026年中考化学五大主题复习学案 主题三 金属与金属矿物（第3课时）

该初中化学导学案聚焦“金属与金属矿物”中考核心考点，构建“不纯物质计算-金属性质与锈蚀-金属冶炼及综合应用”知识体系，通过“考点梳理-典例分析-变式训练-能力提升”递进架构，引导学生自主填写纯度公式等基础内容，逐步建立从计算到应用的完整知识网络。 亮点在于“自主建构-分层探究”设计，考点梳理以填空形式引导学生自主梳理计算模型，能力提升题结合铁红制备流程培养科学探究与实践素养，典例中合金组成推断训练科学思维。不同难度题目满足个性化复习需求，帮助学生自主诊断薄弱点，教师可依此调整教学重点，提升备考实效。

主题三 化学与社会发展 （三）金属与金属矿物（第3课时） 【考点梳理】 考点1.不纯物质的计算(杂质不参加反应) ①纯度 == ②纯净物的质量 == ③混合物的质量 == 【典例分析】 例1.将少量的生铁放入足量的盐酸中充分反应，有黑色的残渣剩余，该残渣主要是 A.单质碳 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.单质铁 例2.将足量铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出，且产生少量无色无味的气体。下列说法正确的是①气体可能是氢气；②气体可能是二氧化硫；③反应后溶液呈浅绿色；④反应后溶液呈蓝色；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥硫酸铜溶液可能显碱性 A.①②③④ B.②③④ C.①③⑤ D.①④⑥ 例3.金属材料广泛应用于生产生活中。 ⑴常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是　 　。 ⑵铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为　 。 ⑶向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是　 　（写化学式）。 ⑷铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。 ①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式　 　。 ②某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，根据化学方程式计算出该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？（计算过程）【Fe-56；O-16】 【变式训练】 1.下列关于金属材料的叙述错误的是 （ ） A.回收利用废旧金属可减少对环境的污染 B.在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀 C.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性 D.铝比铁更容易跟氧气和其他物质反应，因而铝的抗腐蚀性能比铁差 2.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是： （ ） ①切青菜后用清水冲洗；②切湿咸菜后未清洗； ③切肥猪肉后放置。 A.①③② B.③①② C.③②① D.②①③ 3.分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是 （ ） A.植物油用于隔绝氧气和水 B.b试管中的铁片被腐蚀 C.Ｕ型玻璃管两端的液面变为右低左高 D.Ｕ型玻璃管两端的液面变为左低右高 【能力提升】 1.有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克 ，则该合金的组成可能 （ ） 【Al-27；Mg-24；Zn-65；Fe-56】 A.Al和Mg    B.Zn和Fe    C.Zn和Cu    D.Mg和Zn 2.49g质量分数为20%的稀硫酸与足量的铁反应，最多生成氢气的质量是多少？ 3.铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 （一）铁的冶炼和应用 ⑴我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。 ①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 　 　（填字母）。 a.铁不活泼 b.密封缺氧 c.干燥少水 ②胆矾为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：　 　。 ⑵用磁铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为 　 　。 生铁炼钢，主要是降低 　 　元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。 ⑶硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于 　 　（填“无机物”或“有机物”）。若无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为 　 　。 （二）铁红（Fe2O3）的制备 用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2： ⑴酸溶前将烧渣粉碎，目的是 　 　。写出酸溶时发生的一个化学方程式 　 　。 ⑵氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是 　 　。 ⑶过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是 　 　。 （三）铁触媒的制备 铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。 ( )表：装置B和C的质量变化 温度/℃ 装置B/g 装置C/g 室温 300.00 400.00 550 300.45 400.55 600 300.90 401.10 650 301.80 402.20 资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。 ⑴装配好实验装置后，先要 　 　。 ⑵加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 　 　。 ⑶加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝　 　。 ⑷用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 　 　℃。 4.铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。 ⑴在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3•Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有 　 　（填序号））；除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有 　 　（填序号）。 ⑵考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有 （任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、　 　等物质发生反应所形成。 ⑶兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下： ①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。 ②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。 ③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。 ④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。 ⑷操作②中实验现象说明CO2　 　（选填“能”或“不能”）与CuO反应。 ⑸操作③中CO2含量减小的原因是 。 ⑹操作④中的化学反应方程式为 。 ⑺实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是 。 ⑻由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是 。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $