精品解析：江苏南京市江宁高级中学2027届高三上学期一模 化学试题

2027届高三第一次模拟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单选题(每小题3分，共39分) 1. 下列措施有利于减少酸雨发生的是 A. 减少塑料制品使用 B. 燃煤脱硫 C. 集中处理废旧电池 D. 废金属回收 【答案】B 【解析】 【详解】A．减少塑料制品使用主要针对白色污染和减少碳排放，与减少酸雨的直接关系不大，A不符合题意； B．燃煤脱硫能有效减少燃煤过程中二氧化硫的排放，而二氧化硫是酸雨的主要成因之一，B符合题意； C．集中处理废旧电池主要防止重金属污染，与减少酸雨的气体前体物（SO2、NOx）无关，C不符合题意； D．废金属回收可减少冶炼矿石产生的污染，但并非形成酸雨的主要原因，D不符合题意； 答案选B。 2. 可用作净水剂．媒染剂等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则N元素的电负性小于O元素，A错误； B．一般电子层数越多半径越大，则半径Al＞N，B正确； C．同主族自上而下第一电离能减小，因此O的第一电离能大于S，C错误； D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性越弱，则热稳定性，D错误； 故选B。 3. 实验室利用制备。潮湿的受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取CuBr C. 用装置丙分离出CuBr D. 用装置丁干燥CuBr 【答案】D 【解析】 【详解】A．70%与反应生成，，固液不加热，故A正确； B．乙中发生反应，导管长进短出可制备，故B正确； C．不溶于水，可选择丙中过滤装置分离出来，故C正确； D．潮湿的受热易分解，不能选择丁中装置直接加热干燥，可选择真空干燥，故D错误； 故选D。 4. 电解熔融KF与HF混合物(加入少量LiF能降低混合物的熔融温度)可制得F2；电解饱和食盐水可制得Cl2。下列说法正确的是 A. 沸点：Cl2>F2 B. 半径：r(F-)>r(Cl-) C. 电负性：χ(Cl)>χ(F) D. 第一电离能：I1(Cl)>I1(F) 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的沸点就越高，可知，相对分子质量：Cl2>F2，则沸点：Cl2>F2，A正确； B．Cl-比F-多一个电子层，因此半径：r(F-)<r(Cl-)，B错误； C．氟是电负性最强的元素，大于氯，故电负性：χ(Cl)<χ(F)，C错误； D．F、Cl同主族，根据同主族，从上至下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：I1(Cl)<I1(F)，D错误， 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 硫及其化合物在生产、生活中有重要应用。硫单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物有硫化氢、二硫化氢(H2S2)。人体自产的少量硫化氢对人体免疫细胞有一定的调节作用。含硫矿物黄铁矿(FeS2)遇盐酸会生成硫化氢气体；黄铁矿与空气在高温下反应得到SO2，SO2能使溴水、品红等有色溶液褪色，SO2与O2在400～500℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1molSO3(g)释放出98.3kJ的热量。在400℃、催化剂条件下甲烷可将SO3还原为硫单质。含硫有机物巯基乙酸(HSCH2COOH)比碳酸的酸性强。 5. 下列说法正确的是 A. S2、S4互为同位素 B. SO2转化为SO3过程中，键角变大 C. SO与SO3分子空间构型均为平面三角形 D. 二硫化氢的沸点大于硫化氢的原因是二硫化氢分子间存在氢键 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷除去SO3的反应：8SO3＋6CH4S8＋6CO2＋12H2O B. SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(s)∆H=-196.6kJ·mol-1 C. FeS2与盐酸反应：FeS2＋2HCl=FeCl2＋H2S↑ D. 巯基乙酸与碳酸钙反应：CO＋2HSCH2COOH=2HSCH2COO-＋CO2↑＋H2O 7. 下列对应关系正确的是 A. H2S常温下为气态，可用于调节人体免疫细胞 B. SO2具有漂白性，可使溴水褪色 C. FeS2与FeS组成元素相同，与氧气反应可生成相同的产物 D. 浓H2SO4具有脱水性，可用浓H2SO4干燥氢气 【答案】5. B 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，、是硫元素的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．中心为杂化，含1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于120∘；中心为杂化，无孤电子对，为平面正三角形，键角为，转化过程键角变大，B正确； C．中心价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，为平面三角形，二者构型不同，C错误； D．电负性较小，分子间不存在氢键，沸点更高是因为其相对分子质量更大，范德华力更强，D错误； 故选B； 【6题详解】 A．甲烷还原，从+6价降为0价，从-4价升为+4价，电子守恒、原子守恒，400℃属于高温范畴，反应条件符合题干描述，A正确； B．题干明确生成放热，该反应中状态标为固体，焓变数值错误，正确为，B错误； C．与盐酸反应除生成、外，还有单质生成，该方程式原子不守恒，正确为，C错误； D．碳酸钙为难溶电解质，离子方程式中不能拆开，应写化学式，正确为：，D错误； 故选A； 【7题详解】 A．可调节人体免疫细胞与其常温下为气态无因果关系，对应关系不成立，A错误； B．使溴水褪色是因为其还原性，发生氧化还原反应，与漂白性无关，B错误； C．和均由、元素组成，与足量高温反应均生成和，产物相同，C正确； D．浓硫酸干燥氢气是利用其吸水性，与脱水性无关，D错误； 故选C。 8. 用溶液吸收烟气中的，所得的吸收液主要成分为，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是 A. M极与电源的正极相连 B. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C. N极发生的反应为 D. 当M极产生11.2 L（标况）时，N极生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．M极生成​，发生反应，得电子，因此M极为阴极，与电源负极相连，A错误； B．电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动：II室中的阳离子（）需要穿过a膜进入左侧阴极室（I室），因此a为阳离子交换膜；II室中的阴离子（）需要穿过b膜进入右侧阳极室（III室），因此b为阴离子交换膜，B正确； C．N极为阳极，发生失电子的氧化反应，​被氧化为，正确反应为，C错误； D．标况下物质的量为，生成转移电子为；S从价变为价，每生成​转移电子，因此转移电子时，生成为，数目为，D错误； 故选B。 9. 化合物Y是一种具有生物活性的含氧衍生物，由X合成Y的反应如下。下列说法正确的是 A. 化合物X可与甲醛发生缩聚反应 B. 1 mol化合物Y最多与反应 C. 化合物Y不存在顺反异构 D. 可以用酸性溶液鉴别X和Y 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物X含有酚羟基，且酚羟基的对位存在未取代的活泼氢，满足酚与甲醛发生缩聚反应的条件，因此X可与甲醛发生缩聚反应，A正确； B．1 mol Y中，苯环可与加成，侧链上的碳碳双键可与加成，侧链的羰基也可与​加成，最多共消耗，B错误； C．顺反异构的形成条件：双键的每个碳原子都连接2种不同的基团。Y中双键的两个碳原子均连接不同基团，因此Y存在顺反异构，C错误； D．X含醛基、酚羟基，Y含碳碳双键，两者都能被酸性氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，D错误； 故选A。 10. 贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅱ反应中元素被氧化 B. 所处环境不同，稳定性也不同 C. 贵金属钯可将甲基丙醇羰基化 D. 该过程总反应的化学方程式可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅱ反应中转化成，C元素的化合价由-2价升高到了-1价，被氧化，故A正确； B．有机物分子中，不同基团之间相互影响，所处环境不同，稳定性也不同，故B正确； C．羟基被氧化生成C=O，C原子上应连接H原子，则甲基丙醇羟基相连碳上没有氢，不能羰基化，故C错误； D．贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程中贵金属钯做了催化剂，则总反应为，故D正确； 故答案选C。 11. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误； 故选C。 12. 室温下，用溶液吸收烟气中并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化，溶液中含硫物种的浓度。已知：、、、。下列说法正确的是 A. 的溶液： B. 的溶液吸收至的溶液中： C. 向的溶液中加入等体积的溶液无沉淀产生 D. 若向吸收后的溶液中逐滴加入溶液至过量，溶液中水的电离程度先增大后减小 【答案】D 【解析】 【分析】该流程利用溶液吸收烟气中的，原理为与、反应生成，再加入溶液，使溶液中的含硫物质转化为沉淀，实现的固定与的制备。 【详解】A．的溶液中，来自初始，根据物料守恒，的物质的量是初始的2倍，因此正确关系为：，A错误； B．时，，结合的电离常数：，由，，，，因此，B错误； C．原溶液为0.1mol/L的Na2SO3，c总=0.2mol⋅L-1的溶液即为NaHSO3溶液，的水解平衡常数为＜6.0×10-8，的电离程度大于水解程度，加入等体积溶液后，浓度为，含硫物质总浓度为。电离产生，电离是少量的，的浓度近似等于0.1mol/L，，则可得，则，因此会生成沉淀，C错误； D．吸收后的溶液主要含，逐滴加入时：初期发生反应，生成中水解促进水的电离，电离程度增大；过量后，抑制水的电离，水电离程度减小，因此溶液中水的电离程度先增大后减小，D正确； 答案选D。 13. CH4部分氧化重整与CH4-H2O-CO2重整联合制合成气(CO、H2)，涉及的反应如下 ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ∆H1=-71 kJ·mol-1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H2=+206 kJ·mol-1 ③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ∆H3=+247 kJ·mol-1 常压下，将一定比例混合气体［n(CH4):n(CO2):n(空气):n(H2O)=1:0.2:1.92:0.4］匀速通过装有催化剂的反应管中，出口处测算CH4的转化率、CO2的转化率及比值随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，增大体系压强会降低CH4的平衡转化率 B. 800°C时，若=2、CO2的转化率约为40％，则H2O的转化率约为60％ C. 联合制合成气相比单一氧化重整有利于调节产物中比值、提高能源利用率 D. 800~840°C，若温度升高反应②转化率增加，其对产物比值影响程度小于反应③ 【答案】B 【解析】 【详解】A．所有反应均为气体分子数增加的反应，增大压强，三个反应平衡均逆向移动，即降低 的平衡转化率，A正确。 B．根据已知投料比，设初始 ，  ， ，只参与反应③。  转化率约为 ，则反应③消耗的为 。设反应①生成的 为 mol，则生成的 为  mol（系数比 4:2）。设反应②生成的 为 mol，则生成的  为 mol（系数比 3:1），同时消耗  mol。由可得， ，解方程得b=0.48。根据反应②的化学计量关系，消耗的 的物质的量 = b =  。 的转化率 = ，即 转化率为40%，B错误。 C．联合重整可调节 ，且放热反应①可为吸热反应供能，提高能源利用率，C正确。 D．800～840℃时， ​ 下降表明反应③影响大于反应②，D正确。 故答案为B。 二、解答题(本大题共4小题，共61分) 14. 铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。 （1）铅酸蓄电池的构造如图所示。 ①放电时，作___________极。 ②硫酸作电解质溶液更有利于放电，说明理由：___________。 （2）以废旧铅酸电池中的含铅废料(主要含以及少量的)为原料制备，实现铅的再生利用，流程示意图如下。 已知： 。 ①“脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是___________。 ②转化为的化学方程式是___________。 ③分别和等物质的量的混合进行脱硫，测得脱硫率随反应温度的变化如下图。 i．结合平衡常数解释可选择脱硫的原因：___________。 ii．相同温度时，曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，原因是___________。 iii．用实现的再生和的循环利用，设计方案：取溶液B，___________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 生成沉淀，使反应更完全 （2） ①. 增大反应物接触面积，提高反应速率 ②. 、 ③. ，反应完全 ④. ，未完全转化为沉淀 ⑤. 加入，过滤，向滤液中通入分解产生的 【解析】 【分析】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)制备PbO，含铅废料加入NaHSO3、H2SO4反应后过滤得到PbSO4，溶液A中主要成分为Na2SO4和未反应完的H2SO4；而后PbSO4中加入碳酸铵，产生碳酸铅沉淀，溶液B中主要成分为硫酸铵和未反应完的碳酸铵，过滤后碳酸铅受热分解产生PbO，据此分析解题。 【小问1详解】 ①根据铅蓄电池的装置可知，放电时，Pb失去电子发生氧化反应，Pb为负极； ②负极Pb失去电子发生氧化反应生成PbSO4，则负极的电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，正极PbO2发生得电子的还原反应生成PbSO4，正极电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，可知，硫酸作电解质溶液更有利于放电的原因是：生成沉淀，使反应更完全。 【小问2详解】 ①“脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是：增大反应物接触面积，提高反应速率； ②与NaHSO3、H2SO4反应后生成、Na2SO4，发生的反应为：，同时与Pb在稀硫酸的作用下也可以产生硫酸铅，发生的反应为：。 ③i．PbSO4中加入碳酸铵反应后产生碳酸铅沉淀，发生的转化反应为：，根据、可知，该反应的平衡常数为，，可认为该反应完全进行，故答案为： ，反应完全； ii．根据图像可知，脱硫率随着温度的升高逐渐增大，但是温度太高的时候脱硫率降低，加入碳酸氢铵时会与硫酸铅发生反应产生二氧化碳，即相同温度时，曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，原因是：，未完全转化为沉淀； iii．根据分析可知，溶液B中主要成分为硫酸铵和未反应完的碳酸铵，加入同时通入二氧化碳与硫酸铵反应后产生，设计方案：取溶液B，加入，过滤，向滤液中通入分解产生的。 15. 化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图： （1）分子中键和键数目之比为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）发生的反应类型为加成反应，发生的反应为D先与发生加成反应，然后发生取代反应，且有生成。依据以上信息，写出D的结构简式___________。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 ①能与溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；②分子中有4种不同化学环境的氢。 （5）已知：①苯酚和，不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：①；②。写出、、和为原料制备的合成路线流程图___________。 【答案】（1）14：3 （2）取代反应 （3） （4）或或或 （5） 【解析】 【分析】A和CH2(COOH)2在吡啶、加热条件下反应生成B、水和二氧化碳，B与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成C和水，C与发生加成反应生成D，根据D的分子式和E的结构可知D为，D先与氢气发生加成反应生成，然后发生分子内取代反应生成E和乙醇，E与HAl(C4H9)2发生还原反应生成F，F与发生取代反应生成G和水。 【小问1详解】 分子中包含1个C-N σ键、3个C-C σ键、3个C-O σ键、7个C-H σ键、2个C-N 键和1个C-O 键，则σ键和键数目之比为14：3。 【小问2详解】 据分析，F→G的反应类型为取代反应。 【小问3详解】 据分析，D为。 【小问4详解】 F的分子式为C12H14O2FN，不饱和度为6，其同分异构体能与溶液发生显色反应，则含有酚羟基，分子中有4种不同化学环境的氢，则该分子高度对称，并含有1个手性碳原子，手性碳上连接苯环、F原子、氰基（-CN）和甲基可使得该基团只有一种化学环境的氢，除了含手性碳的基团之外，苯环上应还存在对称分布的2个酚羟基和3个甲基：此时苯环上有3种化学环境的氢，因此满足条件的F的同分异构体为：或或或。 【小问5详解】 根据题干中A→C的合成路线可知：在Cu催化氧化下生成，与在吡啶、加热条件下反应生成，与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成；根据信息可知， 与BBr3反应生成，在Ir、加热条件下发生分子内取代反应生成；因此，合成流程图为：。 16. 利用铁锰氧化矿(主要含、及、、的氧化物)制备。 （1）焙烧水浸。将与铁锰氧化矿混合后，先低温焙烧，使金属氧化物全部转化为硫酸盐，然后增加通入空气的量、升高温度选择性焙烧，冷却后加水充分浸取。 ①和低温焙烧得到，并生成气体为______(化学式)。 ②水浸后的滤液中几乎不含Fe元素，则高温选择性焙烧的作用是______。 （2）萃取除铜。有机溶剂(HA)萃取除去，再反萃取得到溶液的原理为：(有机层)，随与萃取率的关系如图1所示。时，随着增大，萃取率略有减小，而测得水溶液中去除率增大，原因是______。 （3）沉淀除钴。向萃取除铜后的溶液中滴加溶液，调节，恰好完全转化为沉淀，此时，计算溶液中需要的平衡常数是______。(填字母) A. B. C. D. （4）制备。 ①的一种晶胞如图2所示(已标注主视方向)，请在图3的晶胞主视图中补全(Ⅳ)的位置______，并判断(Ⅳ)的配位数为______。 ②除钴后所得溶液与溶液在弱碱性条件下制备，其离子方程式为______，补充完整由除钴后溶液制备的实验方案：取除钴后溶液，______，干燥得。(须使用的试剂：NaOH溶液、溶液、蒸馏水、溶液)。 【答案】（1） ①. ②. 将(或“的硫酸盐”)几乎全部转化为(或“不溶的氧化物”)，水浸后无需除铁 （2）增大，有利于水解生成沉淀，去除率增大；不易被萃取，萃取率减小 （3）ABD （4） ①. ②. 6 ③. ④. 加入溶液至反应液呈弱碱性，加入溶液至溶液呈浅紫红色，过滤，用蒸馏水洗涤，至取最后一次洗涤液滴加溶液不产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①反应物是 和 。产物是 。根据氧化还原反应和元素守恒，锰元素从+4价（ ）变为+2价（ ），化合价降低，被还原。那么必然有元素化合价升高被氧化。在 ​ 中，硫已经是+6价（最高价），无法再升高。氮元素是-3价，可以升高。因此，铵根离子（ ）被氧化生成氮气（）。 ②题目提到“水浸后的滤液中几乎不含Fe元素”，说明铁没有进入溶液。铁在矿石中主要是 （+3价）。在高温焙烧且通入空气的条件下，铁元素保持+3价，但以氧化物的形式存在，而不是硫酸盐。是易溶于水的，而 是不溶于水的。因此，高温焙烧的目的就是将铁的硫酸盐转化为不溶于水的氧化铁。 【小问2详解】 当pH增大时，溶液中的  会发生水解反应，生成 ​ 沉淀。沉淀不溶于水相，也不进入有机相，从而导致水溶液中 的总去除率增大。而 沉淀无法被有机溶剂萃取，萃取率减小。 【小问3详解】 根据题意， 。由可知的电离平衡：​可见，需  、 和  。 不涉及，故排除，答案为ABD。 【小问4详解】 ①根据题目描述可绘图如下 ；配位数是指与中心离子最近的配位原子数。观察图-2，以体心的Mn为例，它周围有6个O原子（位于面心），形成八面体配位。因此配位数为6。 ②提供 ， 提供 ，在弱碱性条件下发生氧化还原反应生成 沉淀。故该离子方程式为； 实验方案补充第一步应加入 溶液调节pH至弱碱性。第二步加入 溶液。判断终点： 当  反应完全后，再滴入一滴 溶液，溶液会因为过量的  显浅紫红色（或浅红色）。洗涤与干燥： 过滤后，固体表面附着有硫酸根离子等杂质，需要用蒸馏水洗涤。题目要求使用  溶液检验是否洗净（检验硫酸根离子）。故答案为加入溶液至反应液呈弱碱性，加入溶液至溶液呈浅紫红色，过滤，用蒸馏水洗涤，至取最后一次洗涤液滴加溶液不产生白色沉淀。 17. 水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料。 （1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1 mol，发生下列反应生成水煤气： i. ， ii. ， ①反应的平衡常数______（用含和的代数式表示）。 ②反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时，整个体系______（填“吸收”或“放出”）热量______kJ（写出计算过程）。 （2）脱除和利用水煤气中的工艺如图所示： ①写出吸收塔中吸收的离子方程式：______。 ②再生塔中通入水蒸气的作用有______。 ③利用电化学原理可将电催化还原为CO。研究表明，装置中的AgCl/Ag电极通过电化学还原可在电极上析出Ag纳米颗粒，从而提升还原为CO的选择性。 已知：根据催化剂性质等实验条件的不同，电化学还原过程中会产生多种含碳产物，CO的选择性。 i.在如图所示装置中，电解时阴极发生的电极反应有______（用电极反应式表示）。 ii.装置中的AgCl/Ag电极还能使“转化为CO的反应”比“析氢反应”更具竞争优势，其可能原因有______。 【答案】（1） ①. ②. 吸收 ③. 31.2 kJ （2） ①. ②. 提供热量，促进分解；减小气态物质中浓度，促进其逸出 ③. 、 ④. AgCl中的氧化性强于电解质中的，优先放电；生成的Ag纳米颗粒可降低还原为CO的活化能，加快该反应的发生 【解析】 【分析】吸收塔中离子方程式吸收生成，再生塔中分解生成逸出，进入右侧电解池中，电解池中AgCl/Ag电极反应为被还原为，得电子为电解池的阴极。 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，总反应等于i+ii，当两反应方程式相加，平衡常数应相乘，最终得到总反应的平衡常数，所以反应的平衡常数； ②转化率50%：消耗，CO物质的量：设反应i消耗，生成x mol CO和x mol，反应ii消耗，消耗,生成和，平衡时CO的物质的量：，热量计算：反应i吸热：，反应ii放热：，总吸热：； 【小问2详解】 ①吸收塔中离子方程式吸收生成：； ②因为再生塔中分解需吸热，再生塔中水蒸气可以提供热量，促进分解，也可以减小气态物质中浓度，促进其逸出； ③电化学还原为，阴极得电子：，同时AgCl/Ag电极析出Ag：； ④装置中的AgCl/Ag电极还能使“转化为CO的反应”比“析氢反应”更具竞争优势，其可能原因有AgCl中的氧化性强于电解质中的，优先放电；生成的Ag纳米颗粒可降低还原为CO的活化能，加快该反应的发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三第一次模拟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单选题(每小题3分，共39分) 1. 下列措施有利于减少酸雨发生的是 A. 减少塑料制品使用 B. 燃煤脱硫 C. 集中处理废旧电池 D. 废金属回收 2. 可用作净水剂．媒染剂等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 热稳定性： 3. 实验室利用制备。潮湿的受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取CuBr C. 用装置丙分离出CuBr D. 用装置丁干燥CuBr 4. 电解熔融KF与HF混合物(加入少量LiF能降低混合物的熔融温度)可制得F2；电解饱和食盐水可制得Cl2。下列说法正确的是 A. 沸点：Cl2>F2 B. 半径：r(F-)>r(Cl-) C. 电负性：χ(Cl)>χ(F) D. 第一电离能：I1(Cl)>I1(F) 阅读下列材料，完成下面小题： 硫及其化合物在生产、生活中有重要应用。硫单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物有硫化氢、二硫化氢(H2S2)。人体自产的少量硫化氢对人体免疫细胞有一定的调节作用。含硫矿物黄铁矿(FeS2)遇盐酸会生成硫化氢气体；黄铁矿与空气在高温下反应得到SO2，SO2能使溴水、品红等有色溶液褪色，SO2与O2在400～500℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1molSO3(g)释放出98.3kJ的热量。在400℃、催化剂条件下甲烷可将SO3还原为硫单质。含硫有机物巯基乙酸(HSCH2COOH)比碳酸的酸性强。 5. 下列说法正确的是 A. S2、S4互为同位素 B. SO2转化为SO3过程中，键角变大 C. SO与SO3分子空间构型均为平面三角形 D. 二硫化氢的沸点大于硫化氢的原因是二硫化氢分子间存在氢键 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷除去SO3的反应：8SO3＋6CH4S8＋6CO2＋12H2O B. SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(s)∆H=-196.6kJ·mol-1 C. FeS2与盐酸反应：FeS2＋2HCl=FeCl2＋H2S↑ D. 巯基乙酸与碳酸钙反应：CO＋2HSCH2COOH=2HSCH2COO-＋CO2↑＋H2O 7. 下列对应关系正确的是 A. H2S常温下为气态，可用于调节人体免疫细胞 B. SO2具有漂白性，可使溴水褪色 C. FeS2与FeS组成元素相同，与氧气反应可生成相同的产物 D. 浓H2SO4具有脱水性，可用浓H2SO4干燥氢气 8. 用溶液吸收烟气中的，所得的吸收液主要成分为，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是 A. M极与电源的正极相连 B. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C. N极发生的反应为 D. 当M极产生11.2 L（标况）时，N极生成的数目为 9. 化合物Y是一种具有生物活性的含氧衍生物，由X合成Y的反应如下。下列说法正确的是 A. 化合物X可与甲醛发生缩聚反应 B. 1 mol化合物Y最多与反应 C. 化合物Y不存在顺反异构 D. 可以用酸性溶液鉴别X和Y 10. 贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅱ反应中元素被氧化 B. 所处环境不同，稳定性也不同 C. 贵金属钯可将甲基丙醇羰基化 D. 该过程总反应的化学方程式可表示为： 11. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用溶液吸收烟气中并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化，溶液中含硫物种的浓度。已知：、、、。下列说法正确的是 A. 的溶液： B. 的溶液吸收至的溶液中： C. 向的溶液中加入等体积的溶液无沉淀产生 D. 若向吸收后的溶液中逐滴加入溶液至过量，溶液中水的电离程度先增大后减小 13. CH4部分氧化重整与CH4-H2O-CO2重整联合制合成气(CO、H2)，涉及的反应如下 ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ∆H1=-71 kJ·mol-1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H2=+206 kJ·mol-1 ③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ∆H3=+247 kJ·mol-1 常压下，将一定比例混合气体［n(CH4):n(CO2):n(空气):n(H2O)=1:0.2:1.92:0.4］匀速通过装有催化剂的反应管中，出口处测算CH4的转化率、CO2的转化率及比值随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，增大体系压强会降低CH4的平衡转化率 B. 800°C时，若=2、CO2的转化率约为40％，则H2O的转化率约为60％ C. 联合制合成气相比单一氧化重整有利于调节产物中比值、提高能源利用率 D. 800~840°C，若温度升高反应②转化率增加，其对产物比值影响程度小于反应③ 二、解答题(本大题共4小题，共61分) 14. 铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。 （1）铅酸蓄电池的构造如图所示。 ①放电时，作___________极。 ②硫酸作电解质溶液更有利于放电，说明理由：___________。 （2）以废旧铅酸电池中的含铅废料(主要含以及少量的)为原料制备，实现铅的再生利用，流程示意图如下。 已知： 。 ①“脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是___________。 ②转化为的化学方程式是___________。 ③分别和等物质的量的混合进行脱硫，测得脱硫率随反应温度的变化如下图。 i．结合平衡常数解释可选择脱硫的原因：___________。 ii．相同温度时，曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，原因是___________。 iii．用实现的再生和的循环利用，设计方案：取溶液B，___________。 15. 化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图： （1）分子中键和键数目之比为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）发生的反应类型为加成反应，发生的反应为D先与发生加成反应，然后发生取代反应，且有生成。依据以上信息，写出D的结构简式___________。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 ①能与溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；②分子中有4种不同化学环境的氢。 （5）已知：①苯酚和，不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：①；②。写出、、和为原料制备的合成路线流程图___________。 16. 利用铁锰氧化矿(主要含、及、、的氧化物)制备。 （1）焙烧水浸。将与铁锰氧化矿混合后，先低温焙烧，使金属氧化物全部转化为硫酸盐，然后增加通入空气的量、升高温度选择性焙烧，冷却后加水充分浸取。 ①和低温焙烧得到，并生成气体为______(化学式)。 ②水浸后的滤液中几乎不含Fe元素，则高温选择性焙烧的作用是______。 （2）萃取除铜。有机溶剂(HA)萃取除去，再反萃取得到溶液的原理为：(有机层)，随与萃取率的关系如图1所示。时，随着增大，萃取率略有减小，而测得水溶液中去除率增大，原因是______。 （3）沉淀除钴。向萃取除铜后的溶液中滴加溶液，调节，恰好完全转化为沉淀，此时，计算溶液中需要的平衡常数是______。(填字母) A. B. C. D. （4）制备。 ①的一种晶胞如图2所示(已标注主视方向)，请在图3的晶胞主视图中补全(Ⅳ)的位置______，并判断(Ⅳ)的配位数为______。 ②除钴后所得溶液与溶液在弱碱性条件下制备，其离子方程式为______，补充完整由除钴后溶液制备的实验方案：取除钴后溶液，______，干燥得。(须使用的试剂：NaOH溶液、溶液、蒸馏水、溶液)。 17. 水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料。 （1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1 mol，发生下列反应生成水煤气： i. ， ii. ， ①反应的平衡常数______（用含和的代数式表示）。 ②反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时，整个体系______（填“吸收”或“放出”）热量______kJ（写出计算过程）。 （2）脱除和利用水煤气中的工艺如图所示： ①写出吸收塔中吸收的离子方程式：______。 ②再生塔中通入水蒸气的作用有______。 ③利用电化学原理可将电催化还原为CO。研究表明，装置中的AgCl/Ag电极通过电化学还原可在电极上析出Ag纳米颗粒，从而提升还原为CO的选择性。 已知：根据催化剂性质等实验条件的不同，电化学还原过程中会产生多种含碳产物，CO的选择性。 i.在如图所示装置中，电解时阴极发生的电极反应有______（用电极反应式表示）。 ii.装置中的AgCl/Ag电极还能使“转化为CO的反应”比“析氢反应”更具竞争优势，其可能原因有______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $