精品解析：江苏省苏北四市2026届高三上学期质量检测化学试题

高三年级质量监测 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Sr-88 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国航空航天成就举世瞩目，下列构成航天器的材料中属于金属材料的是 A. 碳纤维蜂窝板 B. 聚酰亚胺薄膜 C. 铝锂合金火箭外壳 D. 陶瓷隔热瓦 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维蜂窝板由碳纤维和树脂复合而成，属于复合材料，A错误； B．聚酰亚胺薄膜是一种高分子聚合物，属于有机合成材料，B错误； C．铝锂合金是以铝为基础、锂为主要合金元素的金属材料，C正确； D．陶瓷隔热瓦主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 正确答案为C。 2. 超氧化钾可在潜水艇中作制氧剂，反应为。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 中含有离子键和共价键 C. 的空间构型为三角锥形 D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的核电荷数为19，核外电子数为18，其结构示意图应为，A不符合题意； B．由和通过离子键结合，内部两个氧原子之间存在共价键，因此中含有离子键和共价键，B符合题意； C．中，中心C原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，空间构型为平面三角形，而非三角锥形，C不符合题意； D．的电子式应为，D不符合题意； 故选B。 3. 甘氨酸亚铁是一种高效补铁剂，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 基态核外有5个未成对电子 B. 电负性： C. 离子半径： D. 甘氨酸亚铁中的配位数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态的核外电子排布式为，核外有4个未成对电子，故A错误； B．碳和氢形成的化合物，碳化合价为负价，氢为正价，说明碳吸引电子能力强于氢，故电负性：，故B错误； C．氧离子和氮离子的核外电子排布式为，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故C错误； D．由图可知，甘氨酸亚铁中的配位数为4，故D正确； 则该题选D。 4. 实验室利用侯氏制碱法制纯碱的实验装置或操作，能达到目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解生成和，但在试管口遇冷又会重新化合生成，无法有效制备，A不符合题意； B．制备时，应先通入使溶液呈碱性，再通入，图中装置只有一个气体导管，极易溶于水，需要防倒吸装置，B不符合题意； C．以晶体形式析出，可通过过滤操作进行分离，图中过滤装置及操作规范，C符合题意； D．加热分解制备时，应在坩埚中进行， D不符合题意； 故选C。 阅读下列材料，完成下面3道小题： 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。 5. 下列说法正确的是 A. 是极性分子 B. 键角： C. 和互为同素异形体 D. 用湿润的淀粉-KI试纸检验ICl中的 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 与浓盐酸共热制： B. ICl与NaOH溶液反应： C. 溶液吸收： D. NaClO碱性溶液吸收少量： 7. 下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A. HF是弱酸，可用于雕刻玻璃 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 D. 受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出 【答案】5. A 6. D 7. B 【解析】 【5题详解】 A．分子中S原子周围有1个O原子和2个Cl原子，由于电负性S＜Cl＜O，因此键角不对称（O-S-Cl键角≠Cl-S-Cl键角），属于极性分子，A正确； B．中心原子Cl的价层电子对数为4（2对成键电子+2对孤电子），空间构型为V形，键角约为105°；为直线形分子，键角180°。因此键角：<，B错误； C．和均为氯气单质，属于同种物质的不同核素分子，不互为同素异形体（同素异形体需为不同单质，如和），C错误； D．ICl性质类似卤素单质，遇淀粉-KI试纸会氧化I⁻生成使试纸变蓝，无法特异性检验，D错误； 故选A。 【6题详解】 A．实验室用与浓盐酸制氯气的离子方程式正确，A正确； B．ICl与NaOH反应时，ICl中I为+1价、Cl为-1价，反应生成Cl⁻和IO⁻（类似氯气与碱反应），方程式合理，B正确； C．根据题干信息，与反应生成和，方程式配平正确，符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．碱性溶液吸收时，产物中不应生成H⁺（碱性环境应生成或OH⁻），正确方程式应为：，D错误； 故选D。 【7题详解】 A．HF用于雕刻玻璃是利用其与反应的特性（强腐蚀性），与其弱酸性无关，A错误； B．的强氧化性可破坏微生物结构，用于杀菌消毒，性质与用途对应正确，B正确； C．用苯萃取溴水中的是利用在苯中的溶解度大于水，与液溴的挥发性无关，C错误； D．在KI溶液中以形式存在，无法通过过滤分离；升华法用于分离固体混合物（如沙子和），D错误； 故选B。 8. 一种微生物光电化学法去除溶液中的装置如图所示，下列相关说法正确的是 A. 该装置工作时只存在光能转化为化学能 B. 通过质子交换膜从左室移向右室 C. 电极a上发生还原反应生成 D. 外电路每通过0.1 mol电子，电极b上得到 【答案】B 【解析】 【分析】电极a：光照下光电极失去电子，发生氧化反应，作负极；电极b：被还原为，发生还原反应，作正极。由此解题。 【详解】A．该装置为光电化学电池，工作时存在光能→电能→化学能的转化，同时微生物作用还伴随化学能的转化，并非 “只存在光能转化为化学能”，A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极移动，电极a在左室，电极b在右室，因此通过质子交换膜从左室移向右室，B正确； C．电极a为负极，发生氧化反应而非还原反应，发生氧化反应生成，C错误； D．电极b的电极反应为，根据电子守恒，每转移10 mol电子，生成1 mol，则外电路通过0.1 mol电子时，电极b上最初生成0.01 mol，但部分发生还原反应，因此不能得到0.01 mol，D错误； 故答案选B。 9. 化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子一定共面 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z与足量反应的产物中有6个手性碳原子 D. Z能使的溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中含氧原子的六元环中存在亚甲基，亚甲基中的碳原子为饱和碳原子，呈四面体构型，则所有原子不可能共面，故A错误； B．Y 分子中含氧原子的六元环中存在亚甲基，亚甲基中的碳原子为饱和碳原子是，杂化的碳原子数目是2，苯环上的六个碳原子和醛基中的碳原子是杂化，杂化的碳原子数目是7，Y分子中和杂化的碳原子数目比为，故B错误； C．Z与足量反应的产物中有7个手性碳原子，如图所示故C错误； D．Z中含有碳碳双键，能与发生加成反应，使的溶液褪色，故D正确； 则该题选D。 10. 雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 B. 过程Ⅲ中、NO2都发生了氧化反应 C. 过程Ⅲ中可能存在反应： D. 是硫酸盐形成的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程是​转化为、​，过程是光照分解为​和，两个过程中所有化学键均为极性键，不存在非极性键的断裂与形成，A错误； B．过程中，​转化为，从价升高到价，发生氧化反应；但中为价，反应中化合价降低，发生还原反应，B错误； C．该反应中，作为氧化剂，将​中价氧化为中价，反应满足原子守恒、电荷守恒、电子守恒，该反应合理，C正确； D．催化剂反应前后质量和化学性质不变，该过程中​在过程被消耗，最终没有重新生成，是反应物，不是该反应的催化剂，D错误； 故选C。 11. 为了探究的相关性质，对溶液进行如下实验： 实验1：加热溶液，测得溶液pH先减小后增大 实验2：向溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色逐渐褪去 实验3：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 实验4：在300℃的密闭容器中，溶液与铁粉反应，反应初期生成和 根据现象得出的结论不正确的是 A. 实验1中溶液pH减小是因为受热分解 B. 实验2滴加新制饱和氯水前后： C. 实验3反应后溶液的pH变小 D. 实验4反应初期的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验1中溶液pH先减小是由于加热水的电离平衡正向移动，氢离子浓度也增加了，因此pH先减小，而碳酸氢钠分解产生碳酸钠，使溶液种的pH增大，故A错误； B．实验2中氯水中的HCl与反应消耗，导致反应后浓度减小，故B正确； C．实验3中与反应生成沉淀和，由于水解程度大于（的酸性弱于），反应后溶液碱性减弱，pH变小，故C正确； D．实验4在300℃高温下，Fe与反应生成、和，离子方程式符合原子守恒、电荷守恒及实验现象，故D正确； 故选A。 12. 工业上利用氨水吸收和的过程如图所示。下列说法正确的是 已知：常温下，；； A. 的平衡常数 B. 溶液中： C. 氨水中通入至的溶液中： D. 吸收的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】工业上利用氨水吸收和的过程，第一步为氨水与按物质的量之比反应生成亚硫酸铵，化学方程式为：，第二步为亚硫酸铵溶液中的作还原剂，将中价的氮还原为价的，自身被氧化为价的，反应的离子方程式为：，据此分析。 【详解】A．已知常温下，，，。反应的平衡常数==。代入数据计算：，A符合题意； B．在溶液中，根据质子守恒，正确的关系应为 ，B不符合题意； C．氨水中通入至的溶液中，根据电荷守恒：，因，则，故，因此，C不符合题意； D．吸收时，作为氧化剂被还原为，作为还原剂被氧化为。根据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平，正确的离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 13. 和催化重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 一定条件下，和一定量的反应，若仅考虑上述反应，平衡时转化率及CO选择性随的变化曲线如图所示。 已知：CO选择性 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，加压有利于增大的平衡转化率 B. 当，选择性下降，可能原因是增加水的量导致反应Ⅱ、反应Ⅲ平衡常数变大 C. 当，随增加，生成的物质的量减少 D. 当，平衡时的物质的量为2.106 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ和反应Ⅲ是气体分子数增加的反应，加压平衡左移，不利于甲醇的转化，加压对反应Ⅱ无影响，综合来看，加压总体会降低甲醇的转化率，故A错误； B．平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，增加水的量不会改变平衡常数，选择性下降的原因可能是随着水的增加，反应Ⅱ、反应Ⅲ正向移动，一氧化碳减少，二氧化碳增多，故B错误； C．当，随增加，由图可知甲醇的转化率仍在增加，随着增加，会促进反应Ⅱ、反应Ⅲ正向移动，这些反应均产生氢气，故生成的物质的量增多，则C错误； D．当时，甲醇转化率为百分之七十八，转化，此时一氧化碳选择性为百分之三十，即生成的一氧化碳的物质的量为，生成的二氧化碳的物质的量为， 反应Ⅰ产生的氢气的物质的量为,反应Ⅲ产生的氢气的物质的量为，氢气的总物质的量为，故D正确； 则该题选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 锶(Sr)位于元素周期表第五周期ⅡA族。一种利用含锶废渣(主要含有、、、等)制备和的流程如下。 已知：；； （1）“浸出渣”中主要含有___________(填化学式)。 （2）①由溶液制备的离子方程式为___________。 ②制备时，测得相同时间内的利用率随其质量分数的变化关系如图所示。利用率随质量分数变化的原因是___________。 （3）测定纯度。将除去的溶液加热蒸发，冷却结晶，可得晶体。称量1.500 g该晶体加水溶解(溶液中除外，无其它离子与反应)，配成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液，用标准溶液滴定，重复实验三次，平均消耗溶液。[已知：为砖红色沉淀，] ①滴定到达终点的标志为___________。 ②产品中的质量分数为___________(写出计算过程)。 （4）由制备无水的最优方法是___________(填字母)。 a．常温加压 b．加热脱水 c．在HCl气流中加热 （5）晶胞如图所示，每个周围紧邻且等距离的个数为___________。 【答案】（1）、 （2） ①. 或 ②. 低于20%时，随质量分数增大，反应速率加快；高于20%时，随质量分数增大(或反应放热或的催化作用)，双氧水分解速率加快 （3） ①. 当滴入最后半滴标准溶液，产生砖红色沉淀，且30 s内不消失 ②. 71.2% （4）b （5）4 【解析】 【分析】该工业流程以含锶废渣为原料，通过酸浸除杂，再通过盐浸步骤加入BaCl2溶液，利用BaSO4的溶度积远小于SrSO4溶度积，实现BaSO4的沉淀分离，溶液保留SrCl2，为后续制备提供原料；后续加入氨水、H2O2，利用H2O2的氧化性实现氧化沉淀制备。 【小问1详解】 含锶废渣主要含有SrSO4、SrCO3、SiO2、MgCO3等，酸浸时加入稀盐酸：（SrCO3溶解）；（MgCO3溶解）；SiO2不与稀盐酸反应，进入浸出渣；，SrSO4的溶解度很小，也不溶于稀盐酸，进入浸出渣； 【小问2详解】 Sr2+与H2O2、氨水反应生成沉淀和，根据原子守恒、电荷守恒配平：若氨水以形式参与反应，则方程为：； 若氨水以NH3形式参与，则方程为：；结合图1，H2O2利用率先增后减，当H2O2质量分数低于20%时，H2O2随着质量分数增大，反应物浓度升高，反应速率加快，H2O2利用率提高；当H2O2质量分数高于20%时，H2O2浓度过高，自身分解速率加快，导致参与反应的H2O2减少，利用率下降； 【小问3详解】 用AgNO3滴定Cl-时，K2CrO4作指示剂。滴定前Ag+先与Cl-生成白色沉淀AgCl；当Cl-完全沉淀时，过量Ag+与生成砖红色Ag2CrO4沉淀。因此终点标志为：当滴入最后半滴标准溶液，产生砖红色沉淀，且30 s内不消失；计算25.00 ml溶液中AgNO3的物质的量n（AgNO3）==0.1000 mol/L20.0010-3 L=2.00010-3 mol；由可知：n（Cl-）=n（AgNO3）=2.00010-3 mol；则在100 ml溶液中，n（Cl-）=42.00010-3 mol=8.00010-3 mol；则n（）= n（Cl-）=4.00010-3 mol，m（）==4.00010-3 mol267 g/mol=1.068 g；质量分数=； 【小问4详解】 氢氧化锶是强碱，SrCl2是强酸强碱盐性质稳定，不易水解，排除c选项；压力增加不利于水分子变成气体跑掉，无法脱水，排除a选项，因此答案选b； 【小问5详解】 SrCl2晶胞属于萤石型结构（CaF2），Ca2+位于立方体中心，配位数为8（被8个F-包围），F-位于八个小立方体中心，每个F-被4个Ca2+包围；类比SrCl₂：Cl-相当于F-的位置，每个Cl-周围紧邻且等距的Sr2+个数为4。 15. G是合成治疗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： （1）A分子中含有的官能团名称为醚键和___________。 （2）B→C中有副产物生成，该副产物的结构简式为___________。 （3）C→D的反应类型为___________；C转化为D时还有一种产物为___________(填结构简式)。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①在NaOH醇溶液中加热有碳碳双键生成 ②分子中不同化学环境的氢原子个数比为 ③只有一种含氧官能团且能与溶液发生显色反应 （5）已知：①羧基为间位定位基；②，写出以、和为原料制备的合成路线流程图____________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）酯基、氨基 （2） （3） ①. 取代反应 ②. （4）或 （5） 【解析】 【分析】由B→C的过程，可知在的作用下，其中一个醚键上的C-O键断裂脱去一个甲基，在O上取代一个H原子变成-OH；C→D的过程中，在C与反应的原理是，断裂一个C-O键，C中的-OH断裂O-H键，得到D和CH3COOH；E→F发生取代反应，得到F和HCl；F→G在碱性条件下发生酯的水解，得到G和CH3COONH4。由此解题。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A中含有的官能团名称有醚键和酯基、氨基。 【小问2详解】 由B→C的过程，可知在的作用下，其中一个醚键上的C-O键断裂脱去一个甲基，在O上取代一个H原子变成-OH，则该反应过程会产生副产物，其中一个副产物的化学式为，则其结构简式为。 【小问3详解】 C→D的过程中，在C与反应的原理是，断裂一个C-O键，C中的-OH断裂O-H键，得到D和CH3COOH，该反应类型为取代反应。 【小问4详解】 E的同分异构体中满足①在NaOH醇溶液中加热有碳碳双键生成，该物质能发生消去反应，说明-Cl或-OH的邻位碳原子上有H原子；②分子中不同化学环境的氢原子个数比为，分子中共有9个H原子，说明有两个甲基化学环境完全相同，有1个H原子是一种，有2个H原子是一种，而且该物质也应为对称结构；③只有一种含氧官能团且能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则满足以上条件的同分异构体有、。 【小问5详解】 已知羧基为间位定位基，目标产物的两个侧链在苯环的邻位，则需在邻位占位后才能将-CH3氧化为-COOH；，则由、和为原料制备的合成路线流程可如下：。 16. 以废旧铅膏(主要含有、、PbO、Pb等)为原料，合成四碱式硫酸铅的流程如下。 已知：；； （1）“脱硫”时，分别用同浓度溶液、溶液浸泡废旧铅膏脱硫，脱硫率与温度的变化关系如图-1所示。 ①溶液脱硫率随温度变化的曲线为___________(选填“a”或“b”)，判断的理由为___________。 ②脱硫后，若溶液中，，判断中是否混有，___________(选填“是”或“否”)。 （2）“还原”时，与HCOOH反应生成的化学方程式为___________。 （3）补充完整由溶液制备的实验方案：取溶液，加稀硫酸至完全沉淀，___________，将与固体在100℃下焙烧，得 (已知：，分解生成含量与温度的关系如图-2所示。实验必须使用的试剂：溶液。) 【答案】（1） ①. a ②. 溶液中浓度大于溶液 ③. 否 （2） （3）过滤，洗涤，干燥，得固体；另取80 mL相同浓度溶液，加入溶液至完全沉淀，过滤，洗涤，干燥，得固体，将固体在450℃加热至固体质量不再变化，得到 【解析】 【分析】废旧铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO、Pb等，据题给信息可知，加入碳酸铵或碳酸氢铵作为脱硫剂，将转化为，脱硫后的固体主要为、、、，溶液中为硫酸盐，脱硫后的固体中加入HCOOH可与发生氧化还原反应生成可溶性的，脱硫产物中的、、也会与甲酸反应，生成可溶性的，溶液经系列变化得到，据此分析解答。 【小问1详解】 ①溶液中浓度更大，根据沉淀转化原理，，浓度越大，越有利于转化为，脱硫率更高，因此曲线a对应溶液；在一定温度范围内，升高温度有利于沉淀转化反应的进行，提高脱硫率，但温度过高，可能导致水解程度增大，或水解程度增大，或分解，导致浓度降低，从而使脱硫率下降。 ②已知；；若中混有,则溶液中，此时，远小于，所以不会混有。 【小问2详解】 “还原”时，与HCOOH反应生成的化学方程式为。 【小问3详解】 取溶液，加稀硫酸至完全沉淀，过滤，洗涤，干燥，得固体；另取80 mL相同浓度溶液，加入溶液至完全沉淀，过滤，洗涤，干燥，得固体，将固体在450℃加热至固体质量不再变化，得到，将得到的与固体混合，并在100℃下焙烧，得。 17. 资源化利用具有重要意义。 （1）利用磷石膏(主要成分为)、氨水和含烟气反应制备高纯碳酸钙流程如下。 ①“捕集”过程的化学方程式为___________。 ②该过程中需要隔一定的时间取一定量的浆料过滤，检测滤液中的___________(填离子符号)浓度测硫酸钙的转化率。 ③将氨水和磷石膏按照一定比例配制成浆液以一定流速通入，在不同温度下进行反应，测得相同时间内磷石膏的转化率随温度变化如图-1所示。30℃后，随着温度升高磷石膏的转化率降低的可能原因是___________。 （2）将和在催化剂作用下转化为，涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应的=___________(用、表示)。 ②若反应Ⅰ为基元反应，其平衡常数与反应温度之间的关系如图-2所示，反应的与活化能(E)的关系为。在答题卡上补充完成图-3所示的该反应过程的能量变化示意图___________。 （3）在催化下和反应合成，可能的反应路径如图-4所示： ①路径Ⅱ中，将换成后所得产物的化学式为___________。 ②两种路径中，Rh的作用不同之处是___________。 【答案】（1） ①. 或 ②. ③. 30℃后，温度升高氨水挥发，的溶解度降低，溶液中的降低 （2） ①. ②. （3） ①. 、、 ②. 路径Ⅰ中CO2活化解离成O和CO；路径Ⅱ中将H2活化解离成H 【解析】 【小问1详解】 ①氨水可以和烟气中的反应，生成。和反应，将转化为更难溶的，所以捕集过程的方程式为或。 ②中钙离子转化为，进入滤液中，因此可检测滤液中的浓度测硫酸钙的转化率。 ③30℃后，温度升高氨水挥发，的溶解度降低，使得溶液中的降低，导致磷石膏的转化率降低。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，该反应式可由反应Ⅰ和反应Ⅱ相减得到，所以。 ②由图可知，随温度的升高，反应Ⅰ的平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，反应Ⅰ为放热反应。又因为，，所以生成物总能量应在a以下，该反应过程的能量变化示意图为。 【小问3详解】 ①根据反应路径图可知，路径Ⅱ中，生成的氢元素全部来自于氢气，而反应生成的一部分水，氢原子不完全来自于氢气，而是来自催化剂本身的羟基，所以将换成产物为：、、。 ②由图可知，路径Ⅰ中CO2活化解离成O和CO；路径Ⅱ中将H2活化解离成H。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级质量监测 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Sr-88 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国航空航天成就举世瞩目，下列构成航天器的材料中属于金属材料的是 A. 碳纤维蜂窝板 B. 聚酰亚胺薄膜 C. 铝锂合金火箭外壳 D. 陶瓷隔热瓦 2. 超氧化钾可在潜水艇中作制氧剂，反应为。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 中含有离子键和共价键 C. 的空间构型为三角锥形 D. 的电子式： 3. 甘氨酸亚铁是一种高效补铁剂，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 基态核外有5个未成对电子 B. 电负性： C. 离子半径： D. 甘氨酸亚铁中的配位数为4 4. 实验室利用侯氏制碱法制纯碱的实验装置或操作，能达到目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面3道小题： 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。 5. 下列说法正确的是 A. 是极性分子 B. 键角： C. 和互为同素异形体 D. 用湿润的淀粉-KI试纸检验ICl中的 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 与浓盐酸共热制： B. ICl与NaOH溶液反应： C. 溶液吸收： D. NaClO碱性溶液吸收少量： 7. 下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A. HF是弱酸，可用于雕刻玻璃 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 D. 受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出 8. 一种微生物光电化学法去除溶液中的装置如图所示，下列相关说法正确的是 A. 该装置工作时只存在光能转化为化学能 B. 通过质子交换膜从左室移向右室 C. 电极a上发生还原反应生成 D. 外电路每通过0.1 mol电子，电极b上得到 9. 化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子一定共面 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z与足量反应的产物中有6个手性碳原子 D. Z能使的溶液褪色 10. 雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 B. 过程Ⅲ中、NO2都发生了氧化反应 C. 过程Ⅲ中可能存在反应： D. 是硫酸盐形成的催化剂 11. 为了探究的相关性质，对溶液进行如下实验： 实验1：加热溶液，测得溶液pH先减小后增大 实验2：向溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色逐渐褪去 实验3：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 实验4：在300℃的密闭容器中，溶液与铁粉反应，反应初期生成和 根据现象得出的结论不正确的是 A. 实验1中溶液pH减小是因为受热分解 B. 实验2滴加新制饱和氯水前后： C. 实验3反应后溶液的pH变小 D. 实验4反应初期的离子方程式： 12. 工业上利用氨水吸收和的过程如图所示。下列说法正确的是 已知：常温下，；； A. 的平衡常数 B. 溶液中： C. 氨水中通入至的溶液中： D. 吸收的离子方程式为 13. 和催化重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 一定条件下，和一定量的反应，若仅考虑上述反应，平衡时转化率及CO选择性随的变化曲线如图所示。 已知：CO选择性 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，加压有利于增大的平衡转化率 B. 当，选择性下降，可能原因是增加水的量导致反应Ⅱ、反应Ⅲ平衡常数变大 C. 当，随增加，生成的物质的量减少 D. 当，平衡时的物质的量为2.106 mol 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 锶(Sr)位于元素周期表第五周期ⅡA族。一种利用含锶废渣(主要含有、、、等)制备和的流程如下。 已知：；； （1）“浸出渣”中主要含有___________(填化学式)。 （2）①由溶液制备的离子方程式为___________。 ②制备时，测得相同时间内的利用率随其质量分数的变化关系如图所示。利用率随质量分数变化的原因是___________。 （3）测定纯度。将除去的溶液加热蒸发，冷却结晶，可得晶体。称量1.500 g该晶体加水溶解(溶液中除外，无其它离子与反应)，配成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液，用标准溶液滴定，重复实验三次，平均消耗溶液。[已知：为砖红色沉淀，] ①滴定到达终点的标志为___________。 ②产品中的质量分数为___________(写出计算过程)。 （4）由制备无水的最优方法是___________(填字母)。 a．常温加压 b．加热脱水 c．在HCl气流中加热 （5）晶胞如图所示，每个周围紧邻且等距离的个数为___________。 15. G是合成治疗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： （1）A分子中含有的官能团名称为醚键和___________。 （2）B→C中有副产物生成，该副产物的结构简式为___________。 （3）C→D的反应类型为___________；C转化为D时还有一种产物为___________(填结构简式)。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①在NaOH醇溶液中加热有碳碳双键生成 ②分子中不同化学环境的氢原子个数比为 ③只有一种含氧官能团且能与溶液发生显色反应 （5）已知：①羧基为间位定位基；②，写出以、和为原料制备的合成路线流程图____________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 以废旧铅膏(主要含有、、PbO、Pb等)为原料，合成四碱式硫酸铅的流程如下。 已知：；； （1）“脱硫”时，分别用同浓度溶液、溶液浸泡废旧铅膏脱硫，脱硫率与温度的变化关系如图-1所示。 ①溶液脱硫率随温度变化的曲线为___________(选填“a”或“b”)，判断的理由为___________。 ②脱硫后，若溶液中，，判断中是否混有，___________(选填“是”或“否”)。 （2）“还原”时，与HCOOH反应生成的化学方程式为___________。 （3）补充完整由溶液制备的实验方案：取溶液，加稀硫酸至完全沉淀，___________，将与固体在100℃下焙烧，得 (已知：，分解生成含量与温度的关系如图-2所示。实验必须使用的试剂：溶液。) 17. 资源化利用具有重要意义。 （1）利用磷石膏(主要成分为)、氨水和含烟气反应制备高纯碳酸钙流程如下。 ①“捕集”过程的化学方程式为___________。 ②该过程中需要隔一定的时间取一定量的浆料过滤，检测滤液中的___________(填离子符号)浓度测硫酸钙的转化率。 ③将氨水和磷石膏按照一定比例配制成浆液以一定流速通入，在不同温度下进行反应，测得相同时间内磷石膏的转化率随温度变化如图-1所示。30℃后，随着温度升高磷石膏的转化率降低的可能原因是___________。 （2）将和在催化剂作用下转化为，涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应的=___________(用、表示)。 ②若反应Ⅰ为基元反应，其平衡常数与反应温度之间的关系如图-2所示，反应的与活化能(E)的关系为。在答题卡上补充完成图-3所示的该反应过程的能量变化示意图___________。 （3）在催化下和反应合成，可能的反应路径如图-4所示： ①路径Ⅱ中，将换成后所得产物的化学式为___________。 ②两种路径中，Rh的作用不同之处是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $