精品解析：海南儋州市2025-2026学年高一下学期7月期末学业质量监测 化学试题

儋州市2026年春季学期高一期末学业质量监测试题 化学 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间90分钟。 2.作答时，请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（共40分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展。下列做法不符合这一理念的是 A. 加强空气质量检测 B. 随地填埋垃圾 C. 合理使用化肥 D. 开发可再生能源 【答案】B 【解析】 【详解】A．加强空气质量检测可及时掌握污染情况，便于针对性采取减排治污措施，符合绿色低碳循环发展理念，故A错误； B．随地填埋垃圾会造成土壤、地下水污染，也会浪费可回收利用的资源，还可能排放温室气体，不符合绿色、低碳、循环发展理念，故B正确； C．合理使用化肥可在保障农业生产的同时，减少过量化肥带来的环境污染，符合绿色发展理念，故C错误； D．开发可再生能源可减少化石能源消耗，降低二氧化碳等温室气体排放，符合低碳发展理念，故D错误； 故答案选B 2. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料。下列不属于高分子物质的是 A. 纤维素 B. 植物油 C. 聚乙烯 D. 蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】分析：有机高分子化合物为高聚物，相对分子质量在10000以上，以此解答。 详解：A．纤维素属于多糖，为天然高分子化合物，故A不选；B．植物油的主要成分为油脂，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B选；C．聚乙烯由乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，故C不选；D. 蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的天然高分子化合物，故D不选；故选B。 3. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. FeSO4可作污水处理的混凝剂 B. SiC（俗称金刚砂）可作高温结构陶瓷 C. 葡萄酒中加入适量SO2可起到抗氧化、杀菌作用 D. BaCO3用于造影检查中的钡餐 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水中可被氧化为，水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，因此可作污水处理的混凝剂，A正确； B．（俗称金刚砂）熔点高、硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料，可作高温结构陶瓷，B正确； C．具有还原性，且能使蛋白质变性，葡萄酒中添加适量可起到抗氧化、杀菌的作用，符合食品添加剂使用标准，C正确； D．造影检查的钡餐需使用难溶于胃酸的，会与胃酸（盐酸）反应生成有毒的可溶性，引发重金属中毒，不能用于钡餐，D错误； 故选D。 4. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 质量数为18的氧原子： D. 乙醇的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基是中性基团，氧原子最外层6个电子，与氢共用1对电子后剩余1个单电子，图示电子式书写符合羟基的结构，A正确； B．丙烯加聚时只有双键上的两个碳原子进入主链，甲基为支链，聚丙烯正确结构简式为，选项将甲基写入主链，B错误； C．原子符号左上角标注质量数，左下角标注质子数，质量数为18的氧原子应写为，C错误； D．是乙醇的分子式，结构简式需要体现羟基官能团，应为，D错误； 故选A。 5. 欲除去固体中混有的少量，最好的方法是 A. 溶解过滤 B. 加热分解 C. 加入盐酸 D. 加入溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均易溶于水，溶解后过滤无法分离二者，A错误； B．受热易分解为和气体逸出，而热稳定性强，加热无变化，该方法无需加入其他试剂，不会引入新杂质，是最优除杂方法，B正确； C．加入盐酸与两种物质均不反应，无法除去，还会引入新的杂质，C错误； D．加入溶液虽能与反应，但用量难以控制，过量会引入新杂质，且需要后续蒸发等操作，步骤复杂，不是最好方法，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. （标准状况）与水充分反应转移电子数为 B. 与足量的反应转移的电子数目为 C. 溶于水中，所得溶液浓度为 D. 常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，转移电子数小于，A错误； B．6.4 g 的物质的量为0.1 mol，与反应生成，元素化合价升高为+1价，故0.1 mol 反应转移电子数为，B错误； C．58.5 g 的物质的量为1 mol，溶于1 L水后所得溶液体积不等于1 L，故溶液浓度不是，C错误； D．和均由氧原子构成，48 g混合气体中氧原子的物质的量为，含有的氧原子数为，D正确； 故选D。 7. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 氧化铝可用作耐火材料 氧化铝熔点高 B 用铝制容器盛装浓硫酸 铝与浓硫酸不反应 C 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 D 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与SiO2反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝熔点高，可耐受高温，因此可用作耐火材料，解释正确，A不符合题意； B．常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，钝化是铝被浓硫酸氧化生成致密氧化膜、阻止内部铝进一步反应，属于化学反应，并非铝与浓硫酸不反应，解释错误，B符合题意； C．液氨汽化时会吸收大量热量，使周围温度降低，因此可用作制冷剂，解释正确，C不符合题意； D．石英的主要成分为，氢氟酸可与发生反应，因此可以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，解释正确，D不符合题意； 故选B。 8. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 甲装置用于制备乙酸乙酯 B. 乙装置组成Cu-Fe原电池 C. 丙装置用于制备纯净的一氯甲烷 D. 丁装置用于证明铜和浓硫酸反应生成SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，右侧试管应使用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，A错误； B．乙醇是非电解质，不能电离出自由移动的离子，无法导电，不能构成原电池，B错误； C．和在光照下发生的取代反应为多步连锁反应，产物为多种氯代甲烷和的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，C错误； D．铜和浓硫酸共热反应生成，与水反应生成亚硫酸使石蕊溶液变红，试管口塞浸NaOH溶液的棉花团可吸收尾气防止污染，能达到实验目的，D正确； 故选D。 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若答案正确且完全，得4分；有错，得0分；不全且无错，得2分。 9. 我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 反应①可以表示为 B. 碳原子排列为直线形 C. 汽油主要是的烃类混合物 D. a的名称：正戊烷 【答案】AC 【解析】 【详解】A．反应①为与在催化剂作用下生成，根据元素守恒可知产物还有，给出的化学方程式配平正确、符合转化规律，A正确； B．中碳原子均为杂化，碳碳键键角约为，碳链为锯齿形，并非直线形，B错误； C．汽油主要是的烷烃、环烷烃等烃类组成的混合物，C正确； D．观察a的球棍模型，其主链有4个碳原子，2号碳上连有1个甲基，名称为2-甲基丁烷（异戊烷），不是正戊烷，D错误； 故选AC。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入NaClO溶液中： B. Cu与(浓)反应： C. 用溶液转化锅炉中的水垢： D. 用NaOH溶液处理尾气： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应生成和，正确方程式为，A错误； B．与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，该离子方程式物质拆分正确、电荷守恒、得失电子守恒，B正确； C．溶解度小于，可发生沉淀转化，微溶的和难溶的均写化学式，离子方程式书写正确，C正确； D．与反应发生歧化反应，生成、和，正确离子方程式为，D错误； 故选BC。 11. 在恒容密闭容器中进行反应：2M(g)+N(s)3Q(g)，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 增大N的用量能加快反应速率 B. M的能量一定高于Q的能量 C. 断裂2 molM(g)和1 molN(s)中化学键吸收能量之和小于形成3 molQ(g)中化学键释放的能量 D. 在容器中加入2 molM(g)和1 molN(s)反应放出热量292kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．N是固体，固体浓度视为常数，增大的用量不会改变其浓度，因此不能加快反应速率，A错误； B．图中表示的是和的总能量高于的总能量，不能说明单个的能量一定高于，B错误； C．放热反应中，断裂反应物化学键吸收的总能量，小于形成生成物化学键释放的总能量，因此断裂和化学键吸收的总能量，小于形成化学键释放的总能量，C正确； D．该反应是可逆反应，和不能完全反应，因此放出的热量小于，D错误； 故选C。 12. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为C7H10O5 B. 分子中含有两种官能团 C. 可发生加成、取代、氧化、加聚反应 D. 1 mol该物质最多能与4 mol NaOH或Na完全反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A．根据结构简式计算可知，莽草酸的分子式为，A正确； B．该分子含羧基、碳碳双键、醇羟基三种官能团，B错误； C．碳碳双键可发生加成、加聚、氧化反应，羟基和羧基可发生取代反应，羟基也可发生氧化反应，因此该物质可发生加成、取代、氧化、加聚反应，C正确； D．只有羧基能与反应，1 mol该物质最多消耗1 mol ；羧基和3个醇羟基都能与反应，1 mol该物质消耗4 mol ，D错误； 故选AC。 13. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是 A. i在光照条件下会生成h B. 工业上通过f→g→h→i来制备HNO3 C. h可与碱反应生成盐，属于酸性氧化物 D. b在氧气中燃烧生成d 【答案】CD 【解析】 【分析】根据“价类二维图”，左侧为含硫物质：a为，b为，c为，d为，e为；右侧含氮物质：f为，g为，h为，i为； 【详解】A．i为，光照条件下发生分解反应，可生成h（），A正确； B．工业制备的流程为：（f）催化氧化生成（g），被氧化生成（h），与水反应生成（i），符合的路径，B正确； C．h为，与碱反应为歧化反应（如），不存在对应+4价的氮的含氧酸，不属于酸性氧化物，C错误； D．b为单质，在氧气中燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下才能转化为（d），D错误，符合题意； 故选CD。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液红色褪去 具有漂白性 D 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，加热一段时间后，待冷却后再加入新制悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成的白色沉淀可能是AgCl或，无法确定溶液中一定含有，A错误； B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，只有和NaOH在加热条件下反应可生成，可证明溶液中一定含有，B正确； C．是酸性氧化物，可与NaOH发生反应使溶液碱性减弱，导致酚酞褪色，与的漂白性无关，C错误； D．淀粉水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，而新制悬浊液与葡萄糖的反应需要在碱性环境下进行，实验未先加NaOH中和稀硫酸，即使淀粉水解也不会产生砖红色沉淀，无法证明淀粉未水解，D错误； 故选B。 第II卷（共60分） 15. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理，在一定温度下，将2.0 mol NO和2.4 mol CO气体通入到2 L密闭容器中发生该反应。反应过程中CO和一种产物的浓度变化关系如图。 回答下列问题： （1）第3 min时，正、逆反应速率的关系__________（填“>”“<”或“=”） （2）曲线L表示______________（填化学式）。 （3）0~4 min的反应速率________。 （4）为加快上述化学反应速率，其它条件不变时，可采取的措施有__________。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 容积不变，再充入1 mol NO D. 保持体积不变，充入氩气使体系的压强增大 （5）甲醇燃料电池中的质子交换膜只允许质子（）和水分子通过，其工作原理如图。 ①为__________极（填“正”或“负”） ②电池工作时，的移动方向是__________（填“向移动”或“向移动”）。 ③写出负极的电极反应式____________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4）ABC （5） ①. 正 ②. 向移动 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，在第时，反应物的浓度仍在不断减小，说明反应尚未达到化学平衡状态，反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即。 【小问2详解】 初始时的浓度为，平衡时，则的浓度变化；曲线L表示的产物从开始增加，平衡时浓度变化量为 ；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，，与方程式中和的化学计量数之比一致，故曲线L表示。 【小问3详解】 在内， 的浓度变化量 ，则其平均反应速率 。 【小问4详解】 A．升高温度，微粒的热运动加快，活化分子百分数增加，有效碰撞频率提高，反应速率加快，A正确； B．加入催化剂，能降低反应的活化能，增加活化分子百分数，反应速率加快，B正确； C． 容积不变，再充入，反应物浓度增大，反应速率加快，C正确； D． 保持体积不变，充入氩气使体系压强增大，但反应物浓度不变，因此反应速率不变，D错误； 故选ABC。 【小问5详解】 ① 由图可知，极通入甲醇（），甲醇发生氧化反应生成，故为原电池的负极；极通入空气（），氧气发生还原反应生成，故为正极。 ② 在原电池内部，阳离子向正极移动，因此质子（）的移动方向是从负极向正极移动，即由向移动。 ③ 负极上甲醇失去电子发生氧化反应，由于电解质溶液为稀硫酸（酸性环境），甲醇失电子后与水结合生成二氧化碳和氢离子，其电极反应式为：。 16. 聚丙烯酸乙酯（E）是一种绿色高分子材料。以正丁烷为原料制备该材料的流程如图。 回答下列问题： （1）B的名称是__________，有机物C中官能团有__________。（填名称） （2）F可以衡量一个国家石油化工发展水平，F和水在一定条件下反应生成乙醇，该化学反应的类型为__________。 （3）C→D的反应方程式为__________________________________。 （4）D→E的反应方程式为__________________________________。 （5）下列有关叙述正确的是__________（填标号）。 a．B和D都易溶于水 b．C能与NaOH溶液反应 c．乙烷与A互为同系物 d．E能发生酯化反应 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 碳碳双键、羧基 （2）加成反应 （3） （4） （5）bc 【解析】 【分析】正丁烷（A）在高温条件下发生裂解反应生成丙烯（B）；B在氧气、催化剂作用下氧化得到有机物C，结合后续C与乙醇发生酯化生成（D），可推出C为丙烯酸；F是衡量石油化工发展水平的乙烯，乙烯与水加成得到乙醇，乙醇再和丙烯酸C发生酯化反应生成丙烯酸乙酯D；D分子内含有碳碳双键，在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯高分子材料E； 【小问1详解】 B的结构简式为，主链有3个碳原子，碳碳双键在1号碳，系统命名为丙烯；C是丙烯酸，分子中含两种官能团，分别为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 F为乙烯，乙烯和在一定条件下反应：，碳碳双键断开，水分子的、分别加在双键两端碳原子上，该反应属于加成反应； 【小问3详解】 C（丙烯酸）与乙醇在催化剂、加热条件下发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯D和水，方程式为； 【小问4详解】 D（）分子含有碳碳双键，在催化剂条件下发生加聚反应，双键打开相互连接形成高分子聚丙烯酸乙酯E，方程式为； 【小问5详解】 a．B为丙烯属于烃类、D为丙烯酸乙酯属于酯类，二者均难溶于水，a错误； b．C含羧基，羧基能与发生中和反应，b正确； c．A是正丁烷（4个碳的烷烃），乙烷是2个碳的烷烃，二者结构相似、分子组成相差2个原子团，互为同系物，c正确； d．E是聚丙烯酸乙酯，分子中无羟基、羧基，不能发生酯化反应，d错误。 17. 化石燃料的过度使用导致的过度排放污染空气导致酸雨。请回答下列有关问题： （1）用足量氨水吸收的化学方程式为__________________________________。 （2）测得某地雨水样本中的浓度为，则该雨水pH值为_______，该雨水__________（选填“属于”或“不属于”）酸雨。（已知：） （3）某同学利用如图装置测定学校周围空气中的含量。 若空气流速为，当观察到装置内__________________时，结束计时，测定耗时。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 属于 （3） ①. 溶液蓝色恰好褪去 ②. 【解析】 【小问1详解】 用足量氨水吸收反应生成亚硫酸铵和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 硫酸浓度为，，则该雨水的pH值为，故该雨水属于酸雨； 【小问3详解】 碘溶液具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成HI和()，淀粉溶液遇变蓝，当完全反应，即当观察到装置内溶液蓝色消失时，结束计时；通入空气t min时，空气体积，二氧化硫和碘单质的物质的量相等，均为，则该空气样品中的含量是。 18. 金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石（主要成分）冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： （1）试剂①通常选石灰乳而不用NaOH的原因是__________。 （2）加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是__________。 （3）沉淀中混有少量，可选用试剂__________（填序号）除去。 a．NaOH溶液 b．溶液 c．溶液 （4）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为__________。 （5）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是__________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为__________℃、__________min。 （6）该工艺流程中可以循环使用的物质有__________。 【答案】（1）石灰乳原料丰富，成本低 （2）过滤 （3）c （4） （5） ①. 防止高温下、被空气氧化 ②. 1000 ③. 30 （6）、、 【解析】 【分析】该工艺以含、的海水为原料，先加入石灰乳沉淀海水中镁离子得到，经过滤分离沉淀后加盐酸溶解得到溶液，溶液经结晶得到，再脱水得到无水，无水氯化镁熔融电解生成金属和；、焦炭与电解产出的在高温下发生反应①生成和可燃气体；与电解得到的金属在稀有气体保护、高温下发生反应②置换得到金属； 【小问1详解】 石灰乳主要成分为，来自石灰石或贝壳煅烧产物与水反应得到，原料易得，生产成本低廉；属于强碱工业制品，制备成本高，用于大规模海水提镁会大幅增加生产开支，因此工业上选择石灰乳； 【小问2详解】 是不溶于水的固体沉淀，固液混合物分离的常规操作是过滤，通过滤纸截留固体沉淀，滤液流出实现二者分离； 【小问3详解】 a．溶液与、均不反应，无法除杂，a不符合题意； b．溶液会与生成沉淀，但同时引入新杂质，b不符合题意； c．溶液与发生反应，消耗杂质，同时生成目标物质，无新杂质引入，c符合题意； 【小问4详解】 反应物为、、，高温条件下生成和可燃性气体，方程式为； 【小问5详解】 、均为活泼金属，高温下极易与空气中、等发生氧化反应，稀有气体作保护气，隔绝空气，防止高温下、被空气氧化；钛提取率整体很低，生产效益差；提取率最高但高温能耗大、生产成本过高；时钛提取率接近水平，能耗更低，综合成本与效益最优；同一温度曲线下，30分钟后钛提取率趋于平稳，继续延长时间提取率提升极小，会浪费能源与工时，因此适宜时间为30 min； 【小问6详解】 由题，电解熔融发生反应，反应①，反应②；副产物可返回电解工序再次分解，电解生成的可回到反应①与、焦炭反应，反应②中过量未反应的金属可回收再次参与置换的反应，因此循环物质为、、。 19. 肼（）常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称为________，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为______________________________________。 （2）装置D中导管b的作用是________。 （3）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的_______（填标号）代替。 （4）装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为______________________________________。 （5）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是__________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下 （3）①③ （4） （5）在装置D和C之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 【解析】 【分析】装置A中氧化钙与浓氨水作用制取氨气，氨气通入装置C与氢氧化钠、氯气发生反应制备肼，装置D利用二氧化锰和浓盐酸加热制取参与反应的氯气，装置B作为尾气吸收装置吸收多余氨气、氯气防止污染；据此作答。 【小问1详解】 盛放浓氨水的仪器为分液漏斗；图甲是实验室固体加热制氨气，选用氯化铵与氢氧化钙固体共热，反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 导管b连通分液漏斗与圆底烧瓶，能够平衡漏斗内与烧瓶中的气压，使分液漏斗里的浓盐酸顺利滴下； 【小问3详解】 装置B需要吸收极易溶于碱液的、，要选用防倒吸结构：①倒扣漏斗刚好接触液面，液体倒吸后漏斗脱离液面，液体回落；②导管完全插入植物油下层，气体直接接触碱液，会倒吸；③球形干燥管结构，倒吸液体留在球泡内，无法回流至前序装置，可防倒吸，因此选①③； 【小问4详解】 与发生氧化还原反应，被还原为，被氧化生成，同时生成和水，方程式为：； 【小问5详解】 装置D中浓盐酸加热挥发，制得的混有杂质，会和装置C内的、反应，消耗反应物降低肼的产率；改进方案为在装置D和C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，饱和食盐水可吸收，同时大幅降低的溶解损耗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 儋州市2026年春季学期高一期末学业质量监测试题 化学 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间90分钟。 2.作答时，请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（共40分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展。下列做法不符合这一理念的是 A. 加强空气质量检测 B. 随地填埋垃圾 C. 合理使用化肥 D. 开发可再生能源 2. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料。下列不属于高分子物质的是 A. 纤维素 B. 植物油 C. 聚乙烯 D. 蛋白质 3. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. FeSO4可作污水处理的混凝剂 B. SiC（俗称金刚砂）可作高温结构陶瓷 C. 葡萄酒中加入适量SO2可起到抗氧化、杀菌作用 D. BaCO3用于造影检查中的钡餐 4. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 质量数为18的氧原子： D. 乙醇的结构简式： 5. 欲除去固体中混有的少量，最好的方法是 A. 溶解过滤 B. 加热分解 C. 加入盐酸 D. 加入溶液 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. （标准状况）与水充分反应转移电子数为 B. 与足量的反应转移的电子数目为 C. 溶于水中，所得溶液浓度为 D. 常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数为 7. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 氧化铝可用作耐火材料 氧化铝熔点高 B 用铝制容器盛装浓硫酸 铝与浓硫酸不反应 C 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 D 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与SiO2反应 A. A B. B C. C D. D 8. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 甲装置用于制备乙酸乙酯 B. 乙装置组成Cu-Fe原电池 C. 丙装置用于制备纯净的一氯甲烷 D. 丁装置用于证明铜和浓硫酸反应生成SO2 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若答案正确且完全，得4分；有错，得0分；不全且无错，得2分。 9. 我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 反应①可以表示为 B. 碳原子排列为直线形 C. 汽油主要是的烃类混合物 D. a的名称：正戊烷 10. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入NaClO溶液中： B. Cu与(浓)反应： C. 用溶液转化锅炉中的水垢： D. 用NaOH溶液处理尾气： 11. 在恒容密闭容器中进行反应：2M(g)+N(s)3Q(g)，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 增大N的用量能加快反应速率 B. M的能量一定高于Q的能量 C. 断裂2 molM(g)和1 molN(s)中化学键吸收能量之和小于形成3 molQ(g)中化学键释放的能量 D. 在容器中加入2 molM(g)和1 molN(s)反应放出热量292kJ 12. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为C7H10O5 B. 分子中含有两种官能团 C. 可发生加成、取代、氧化、加聚反应 D. 1 mol该物质最多能与4 mol NaOH或Na完全反应 13. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是 A. i在光照条件下会生成h B. 工业上通过f→g→h→i来制备HNO3 C. h可与碱反应生成盐，属于酸性氧化物 D. b在氧气中燃烧生成d 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液红色褪去 具有漂白性 D 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，加热一段时间后，待冷却后再加入新制悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 第II卷（共60分） 15. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理，在一定温度下，将2.0 mol NO和2.4 mol CO气体通入到2 L密闭容器中发生该反应。反应过程中CO和一种产物的浓度变化关系如图。 回答下列问题： （1）第3 min时，正、逆反应速率的关系__________（填“>”“<”或“=”） （2）曲线L表示______________（填化学式）。 （3）0~4 min的反应速率________。 （4）为加快上述化学反应速率，其它条件不变时，可采取的措施有__________。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 容积不变，再充入1 mol NO D. 保持体积不变，充入氩气使体系的压强增大 （5）甲醇燃料电池中的质子交换膜只允许质子（）和水分子通过，其工作原理如图。 ①为__________极（填“正”或“负”） ②电池工作时，的移动方向是__________（填“向移动”或“向移动”）。 ③写出负极的电极反应式____________________________。 16. 聚丙烯酸乙酯（E）是一种绿色高分子材料。以正丁烷为原料制备该材料的流程如图。 回答下列问题： （1）B的名称是__________，有机物C中官能团有__________。（填名称） （2）F可以衡量一个国家石油化工发展水平，F和水在一定条件下反应生成乙醇，该化学反应的类型为__________。 （3）C→D的反应方程式为__________________________________。 （4）D→E的反应方程式为__________________________________。 （5）下列有关叙述正确的是__________（填标号）。 a．B和D都易溶于水 b．C能与NaOH溶液反应 c．乙烷与A互为同系物 d．E能发生酯化反应 17. 化石燃料的过度使用导致的过度排放污染空气导致酸雨。请回答下列有关问题： （1）用足量氨水吸收的化学方程式为__________________________________。 （2）测得某地雨水样本中的浓度为，则该雨水pH值为_______，该雨水__________（选填“属于”或“不属于”）酸雨。（已知：） （3）某同学利用如图装置测定学校周围空气中的含量。 若空气流速为，当观察到装置内__________________时，结束计时，测定耗时。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是__________。 18. 金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石（主要成分）冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： （1）试剂①通常选石灰乳而不用NaOH的原因是__________。 （2）加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是__________。 （3）沉淀中混有少量，可选用试剂__________（填序号）除去。 a．NaOH溶液 b．溶液 c．溶液 （4）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为__________。 （5）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是__________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为__________℃、__________min。 （6）该工艺流程中可以循环使用的物质有__________。 19. 肼（）常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称为________，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为______________________________________。 （2）装置D中导管b的作用是________。 （3）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的_______（填标号）代替。 （4）装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为______________________________________。 （5）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $