精品解析：海南文昌中学、琼海市嘉积中学等七校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2025-2026学年度第二学期高一期考试题 化学 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 海洋是巨大的资源宝库，下列选项没有直接利用海洋资源的是 A. 海南乐东的莺歌盐场晒盐 B. 建在海边的昌江核电厂 C. 三亚种植的芒果 D. 海南万宁优质的渔业产品 2. 材料的使用与我们的生活息息相关，下列有关材料的说法错误的是 A. 高纯硅的制取非常复杂，其常用于制造光导纤维 B. 碳化硅(SiC)熔点高、硬度大，可作耐高温结构材料 C. 战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 D. 制造玻璃和水泥的原料中都用到了石灰石 3. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A. C3H8 B. C4H10 C. (C6H10O5)n D. C3H7Cl 4. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向 Na2CO₃溶液中滴加乙酸，将生成气体通入Na2SiO₃溶液中 产生气泡，硅酸钠溶液变浑浊 酸性： 乙酸>碳酸>硅酸 B 向蔗糖固体中加入浓硫酸，用玻璃棒搅拌 蔗糖变黑、体积膨胀，产生刺激性气味气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾 溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液褪色且分层 乙烯发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为 B. 标准状况下，1 mol SO2与足量O2在一定条件下催化反应，转移电子数小于2 C. 1mol CH3CH2OH中含有的共价键总数为7 D. 0.5mol·L-1Na2SO4 溶液中，的数目为0.5 6. 化学反应伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。下列说法错误的是 A. 图甲中将锌片换成镁片、铜片换成碳棒，LED灯仍然可以被点亮 B. 图乙中为负极，其电极反应式为 C. 图丙中右侧红墨水液面升高是由与水反应生成的导致的 D. 图丁若表示盐酸与碳酸氢钠反应对应的总能量变化，由图像可知该反应为吸热反应 7. 幸福源自奋斗，劳动铸就美好。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 手机清洁：用酒精擦拭屏幕 酒精具有强氧化性 B 生产活动：海水晒盐 蒸发原理 C 家务劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应 D 工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝表面能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验能达到对应目的的是 选项 A B 实验 目的 制备Fe(OH)3胶体 检验待测液中是否含有 选项 C D 实验 目的 除去CO2中混有的少量HCl气体 制备并收集NO2 A. A B. B C. C D. D 二、不定项选择题(本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确得4分，只选一个且正确得2分。多选，错选0分。) 9. 用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. K＋从b极移向a极 C. 工作一段时间后，a极附近的pH减小 D. 该装置的总反应为H2＋Cl2=2HCl 10. 下列化学用语书写正确的是 A. 的结构式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 中子数为40的硒原子： D. 甲基的电子式： 11. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一的结构如下图，下列说法不正确的是 A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 该物质中所有碳原子可以共平面 C. 该物质共含有3种官能团 D. 等物质的量该物质分别与足量Na和NaHCO3反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1 12. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。 浓缩海水酸化海水含溴空气 含溴溶液产品溴 已知：i.与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br-。 ii.HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B. 脱氯过程Fe2+和Br-均具有脱氯作用 C. 用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO D. H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O 13. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A. 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体为 B. 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含 C. 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生变性 D. 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 14. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 下列说法错误的是 A. SO2Cl2遇水剧烈反应产生白雾是生成了SO2和盐酸 B. 装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸 C. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D. “尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 三、非选择题(共5题，共60分) 15. 氯化亚铜（）应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。工业上以粗食盐水（含、、杂质）为原料制取的工艺如图： （1）写出过程ⅱ中过量的溶液除去滤液1中主要离子的离子反应方程式为_________________________。 （2）过程ⅲ中加入过量溶液生成沉淀的成分是___________（填化学式），因此能否将过程ⅲ和过程ⅰ中试剂添加顺序颠倒？______（填“能”或“否”）。 （3）过滤操作中所需玻璃仪器除了烧杯还需要_________________（填仪器名称），三次过滤能否合并成一次进行______（填“能”或“否”）。 （4）①生成固体的离子反应方程式为__________________________________； ②固体洗涤后需要真空干燥的原因是______________________________。 16. 物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。下列是氮元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题： （1）某厂废液中含有～的戊（含氧酸盐），直接排放会造成污染，下列试剂能使戊转化为己的是_______（填字母）。 A. B. C. D. 浓硫酸 （2）在含有1.0 mol丙的稀溶液中慢慢加入28 g的铁粉，反应分为两个阶段。第一阶段的离子反应方程式为_________，第二阶段离子反应：。 （3）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如下图所示： ①一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是________（写化学式）。 ②再经过一段时间观察到装置N中的现象为：_________。 ③尾气处理装置中可使用具有碱性的溶液吸收尾气，请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式_________。 （4）12.8 g铜与溶液反应，铜完全溶解，产生和混合气体共4.48 L（标准状况），则反应的硝酸物质的量为___________mol。 17. 合理利用对减少的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 I．一定条件下，与制备气态甲醇（）的化学方程式为。 （1）已知该反应体系的能量变化如图所示。 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量_______（填“大于”或“小于”）化学键形成释放的能量。 （2）恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的与进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_______。 a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变 d．与的物质的量之比为1:1 （3）在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，测得和的浓度随时间的变化如图： ①3 min内，=_______mol∙L-1∙min-1；9 min末，混合气体中的物质的量分数为_______。 ②第12 min时，_______（填“>”，“<”或“=”）。 II．催化剂作用下，也可以转化为乙酸。在不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 （4）催化剂的最佳活性温度是________；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是_________。 18. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为。某化学兴趣小组用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠并测定其纯度。装置如图所示： 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 （1）盛装浓硫酸的仪器名称是___________。装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）通过B装置气泡快慢控制的流速，试剂a可以选择___________(填字母)。 A. 饱和食盐水 B. 饱和溶液 C. 饱和溶液 D. 溴水 （3）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有、，还可能有___________(填化学式)。 （4）若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （5）的应用：适量溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，反应的离子方程式为___________。 （6）用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。二者发生的反应为。准确称取硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到容量瓶中，加水定容至。量取置于锥形瓶中，加入溶液恰好完全反应，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________%。 19. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；丙烯酸的含氧官能团名称为___________。 （2）反应③反应类型是___________。 （3）反应④的化学方程式为_____________。丙烯在一定条件下会发生聚合反应，所得聚合物有良好的弹性，写出该高聚物的结构简式：___________。 （4）烃G与F互为同系物，其相对分子质量为72，其同分异构体中沸点最低的结构简式为_________。 （5）下列说法正确的是__________。 A. 有机物C与丙烯酸属于同系物 B. B能被酸性高锰酸钾还原成C C. 1 mol C与足量NaHCO3溶液反应可产生22.4 L气体(标准状况下) D. 相同物质的量的A和B在足量的氧气中充分燃烧后，耗氧量相同 （6）若1 mol B和3 mol CH3COOH制得52.8g乙酸乙酯，乙酸乙酯的产率为_____%。(产物产率=×100%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期高一期考试题 化学 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 海洋是巨大的资源宝库，下列选项没有直接利用海洋资源的是 A. 海南乐东的莺歌盐场晒盐 B. 建在海边的昌江核电厂 C. 三亚种植的芒果 D. 海南万宁优质的渔业产品 【答案】C 【解析】 【详解】A．莺歌盐场晒盐是蒸发海水提取海盐，直接利用了海水化学资源，A不符合题意； B．海边的昌江核电厂直接用海水作为设备冷却用水，属于直接利用海洋水资源，B不符合题意； C．三亚种植芒果属于陆地种植业，依赖土壤、淡水、光照等陆地资源，没有直接利用海洋资源，C符合题意； D．万宁渔业产品直接取自海洋生物资源，属于直接利用海洋资源，D不符合题意； 故答案选C。 2. 材料的使用与我们的生活息息相关，下列有关材料的说法错误的是 A. 高纯硅的制取非常复杂，其常用于制造光导纤维 B. 碳化硅(SiC)熔点高、硬度大，可作耐高温结构材料 C. 战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 D. 制造玻璃和水泥的原料中都用到了石灰石 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为，高纯硅是半导体材料，用于制造芯片、太阳能电池板等，A错误； B．碳化硅（）为共价晶体，熔点高、硬度大，可作耐高温结构材料，B正确； C．玻璃纤维主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D．制造普通玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，制造水泥的原料为黏土、石灰石，二者生产原料均用到石灰石，D正确； 故答案选A。 3. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A. C3H8 B. C4H10 C. (C6H10O5)n D. C3H7Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．C3H8为丙烷，不存在同分异构体，仅有CH3CH2CH3一种结构，一定是纯净物，A正确； B．C4H10存在正丁烷、异丁烷两种碳链同分异构体，可能为二者的混合物，B错误； C．(C6H10O5)n是多糖的通式，不同分子的聚合度n数值存在差异，属于混合物，C错误； D．C3H7Cl存在1-氯丙烷、2-氯丙烷两种同分异构体，可能为二者的混合物，D错误； 故答案选A。 4. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向 Na2CO₃溶液中滴加乙酸，将生成气体通入Na2SiO₃溶液中 产生气泡，硅酸钠溶液变浑浊 酸性： 乙酸>碳酸>硅酸 B 向蔗糖固体中加入浓硫酸，用玻璃棒搅拌 蔗糖变黑、体积膨胀，产生刺激性气味气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾 溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液褪色且分层 乙烯发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸具有挥发性，反应生成的中混有乙酸蒸气，乙酸也可与反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，A错误； B．蔗糖变黑说明浓硫酸将蔗糖中、按水的组成比脱去，体现脱水性；后续体积膨胀、产生刺激性气味的，说明浓硫酸与碳单质发生氧化还原反应，体现强氧化性，B正确； C．稀硫酸提供酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化，生成使溶液变蓝，并非硝酸钾起催化作用，C错误； D．乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，且产物可溶于四氯化碳，溶液不会分层，现象和结论均错误，D错误； 故选B。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为 B. 标准状况下，1 mol SO2与足量O2在一定条件下催化反应，转移电子数小于2 C. 1mol CH3CH2OH中含有的共价键总数为7 D. 0.5mol·L-1Na2SO4 溶液中，的数目为0.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含有的分子数小于，A错误； B．与的催化氧化反应为可逆反应，不能完全反应，转移电子数小于，B正确； C．1个分子中含有8个共价键，含有的共价键总数为，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的数目，D错误； 故答案为B。 6. 化学反应伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。下列说法错误的是 A. 图甲中将锌片换成镁片、铜片换成碳棒，LED灯仍然可以被点亮 B. 图乙中为负极，其电极反应式为 C. 图丙中右侧红墨水液面升高是由与水反应生成的导致的 D. 图丁若表示盐酸与碳酸氢钠反应对应的总能量变化，由图像可知该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中将锌片换成镁片、铜片换成碳棒，仍然可以形成元电磁，LED灯仍然可以被点亮，A正确； B．图乙中为负极，其电极反应式为，B正确； C．图丙中右侧红墨水液面升高是由与水反应放热导致具支管的锥形瓶中气体膨胀从而使U型管中形成液面差，C错误； D．图丁若表示盐酸与碳酸氢钠反应对应的总能量变化，由图像可知该反应为吸热反应，D正确； 答案选C。 7. 幸福源自奋斗，劳动铸就美好。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 手机清洁：用酒精擦拭屏幕 酒精具有强氧化性 B 生产活动：海水晒盐 蒸发原理 C 家务劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应 D 工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝表面能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精擦拭屏幕是利用酒精可使蛋白质变性实现消毒，且酒精易挥发擦拭后不留水渍的性质，酒精不具有强氧化性，二者无关联，A错误； B．海水晒盐是通过日晒蒸发水分，使氯化钠达到饱和后结晶析出，利用了蒸发原理，二者有关联，B正确； C．食醋的主要成分为醋酸，醋酸酸性强于碳酸，可与水垢的主要成分Mg(OH)2、CaCO3反应生成可溶性盐，从而去除水垢，二者有关联，C正确； D．铝性质活泼，在空气中表面能快速形成致密的氧化铝氧化膜，可阻隔内部金属继续被氧化腐蚀，因此镀铝钢板耐腐蚀，二者有关联，D正确； 故答案选A。 8. 下列实验能达到对应目的的是 选项 A B 实验 目的 制备Fe(OH)3胶体 检验待测液中是否含有 选项 C D 实验 目的 除去CO2中混有的少量HCl气体 制备并收集NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和溶液滴入溶液会反应生成沉淀，无法制得胶体，A错误； B．若待测液中含有，加入盐酸酸化的溶液也会产生白色沉淀，无法检验是否含，B错误； C．会与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，洗气时长管进短管出操作正确，可除去杂质，C正确； D．能与水发生反应，不能用排水法收集，D错误； 故答案选C。 二、不定项选择题(本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确得4分，只选一个且正确得2分。多选，错选0分。) 9. 用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. K＋从b极移向a极 C. 工作一段时间后，a极附近的pH减小 D. 该装置的总反应为H2＋Cl2=2HCl 【答案】BD 【解析】 【分析】对于燃料电池，通H2的a电极失电子，作负极；通入Cl2的b电极得电子，作正极。 【详解】A．该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，a为负极、b为正极，故从a极移向b极，B错误； C．a极发生反应，消耗，工作一段时间后a极附近pH减小，C正确； D．电解质溶液为KOH碱性溶液，总反应为，不是，D错误； 故选BD。 10. 下列化学用语书写正确的是 A. 的结构式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 中子数为40的硒原子： D. 甲基的电子式： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．HClO的中心原子为O，正确结构式为，A错误； B．乙烯含碳碳双键官能团，结构简式不能省略双键，正确为，B错误； C．Se的质子数为34，中子数为40时质量数为，核素表示为，C正确； D．甲基为中性基团，C原子最外层有3对共用电子对和1个单电子，图示电子式书写正确，D正确； 故答案选CD。 11. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一的结构如下图，下列说法不正确的是 A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 该物质中所有碳原子可以共平面 C. 该物质共含有3种官能团 D. 等物质的量该物质分别与足量Na和NaHCO3反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有碳碳双键和醇羟基，二者均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溶液褪色，A正确； B．该物质的六元环为环己烯结构，环上存在多个杂化的饱和碳原子，具有四面体空间构型，不可能所有碳原子共平面，B错误； C．该物质含有的官能团为碳碳双键、羟基、羧基，共3种，C正确； D．羟基和羧基均能与Na反应，1 mol该物质含3 mol醇羟基、1 mol羧基，共消耗4 mol Na；只有羧基能与反应，1 mol该物质消耗1 mol ，二者物质的量之比为4∶1，D正确； 故选B。 12. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。 浓缩海水酸化海水含溴空气 含溴溶液产品溴 已知：i.与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br-。 ii.HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B. 脱氯过程Fe2+和Br-均具有脱氯作用 C. 用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO D. H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，海水浓缩、酸化后通入氯气发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，用热空气吹出溴，得到含有溴的空气，将含溴空气通入FeBr2溶液脱氯，再与Na2CO3溶液反应，Br2转化为和，再用硫酸酸化，和在酸性环境下反应生成Br2，经过一系列操作得到溴，以此分析解答。 【详解】A．酸化海水通入Cl2，Cl2将溴离子氧化为溴单质，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故A正确； B．脱氯过程中可能发生反应：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2，Fe2+和Br-均具有脱氯作用，故B正确； C．Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气，反应生成、和CO2，则所得产物中的含碳粒子主要是CO2，故C错误； D．H2SO4酸化时化合价降低作氧化剂，化合价升高作还原剂，发生反应：，故D正确； 故选C。 13. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A. 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体为 B. 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含 C. 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生变性 D. 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使品红溶液褪色的气体可能为或其他强氧化性气体（如），结论不唯一，A错误； B．检验时向待测溶液中加入NaOH溶液后加热以确保的释放，该实验操作未加热，试管口湿润的红色试纸无变化，不能排除的存在，B错误； C．醋酸铅是重金属盐，使蛋白质变性产生沉淀，结论正确，C正确； D．水浴加热后未加入中和酸性环境，加入的与硫酸反应，无法检测水解产物，故结论不可靠，D错误； 故选C。 14. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 下列说法错误的是 A. SO2Cl2遇水剧烈反应产生白雾是生成了SO2和盐酸 B. 装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸 C. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D. “尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 【答案】AD 【解析】 【分析】浓盐酸具有挥发性，导致装置①中反应生成的中混有HCl，装置②用饱和食盐水除去中混有的HCl；装置③用浓硫酸除去 中混有的水蒸气，避免硫酰氯遇水剧烈反应；硫酰氯沸点不高，因此在装置④中采取热水浴制备硫酰氯，在装置⑤中采取冰水浴收集硫酰氯，最后对和SO2进行尾气处理，避免污染空气； 【详解】A．遇水反应的化学方程式为，白雾是HCl遇水蒸气形成的酸雾，反应无生成，A错误； B．装置①中反应制得的中混有和水蒸气，装置②中饱和食盐水可除去，装置③中浓硫酸可干燥，B正确； C．沸点为69℃，装置④热水浴控制温度超过69℃，可使生成的气化进入装置⑤，装置⑤冰水浴可使冷凝收集，C正确； D．若装置⑤后接氢氧化钠溶液洗气瓶，溶液中的水蒸气会进入装置⑤与发生反应，应接装有碱石灰的干燥管，既吸收尾气又防止水蒸气进入，D错误； 故答案选AD。 三、非选择题(共5题，共60分) 15. 氯化亚铜（）应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。工业上以粗食盐水（含、、杂质）为原料制取的工艺如图： （1）写出过程ⅱ中过量的溶液除去滤液1中主要离子的离子反应方程式为_________________________。 （2）过程ⅲ中加入过量溶液生成沉淀的成分是___________（填化学式），因此能否将过程ⅲ和过程ⅰ中试剂添加顺序颠倒？______（填“能”或“否”）。 （3）过滤操作中所需玻璃仪器除了烧杯还需要_________________（填仪器名称），三次过滤能否合并成一次进行______（填“能”或“否”）。 （4）①生成固体的离子反应方程式为__________________________________； ②固体洗涤后需要真空干燥的原因是______________________________。 【答案】（1） （2） ①. 和 ②. 否 （3） ①. 玻璃棒、漏斗 ②. 能 （4） ①. ②. 在空气中易被氧化 【解析】 【分析】粗食盐水中含有、、等杂质，加入过量溶液，将转化为（沉淀1）；加入过量的溶液，用于除去过量的和，则过量的X溶液用于除去，所以X为，沉淀2为；沉淀3为和；加入适量稀盐酸，用于除去过量的和；得到的溶液中加入溶液，再通入气体，发生氧化还原反应，生成沉淀、、，过滤后得到沉淀。 【小问1详解】 由分析可知，过程ⅱ中X溶液的主要成分为，与反应生成沉淀，涉及的主要离子反应方程式为； 【小问2详解】 滤液2中除含有、外，还含有过量的和，则过程ⅲ中加入过量溶液的目的是除去和，为了将过量除去，溶液必须在溶液后面加入，所以顺序不能颠倒； 【小问3详解】 过滤操作中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；由分析可知，第一步形成的沉淀为硫酸钡，第二步形成的沉淀为氢氧化镁，第三步形成的沉淀为碳酸钡和碳酸钙，后续步骤加入的试剂均不能使前面形成的沉淀溶解，一次过滤也能将粗食盐水中的杂质离子除尽，因此三次过滤可以合并成一次； 【小问4详解】 ①制取固体时，还原溶液中的，生成、和，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出离子反应方程式为； ②固体中具有较强的还原性，易被空气中的氧化，则洗涤后需要真空干燥的原因是在空气中易被氧化。 16. 物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。下列是氮元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题： （1）某厂废液中含有～的戊（含氧酸盐），直接排放会造成污染，下列试剂能使戊转化为己的是_______（填字母）。 A. B. C. D. 浓硫酸 （2）在含有1.0 mol丙的稀溶液中慢慢加入28 g的铁粉，反应分为两个阶段。第一阶段的离子反应方程式为_________，第二阶段离子反应：。 （3）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如下图所示： ①一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是________（写化学式）。 ②再经过一段时间观察到装置N中的现象为：_________。 ③尾气处理装置中可使用具有碱性的溶液吸收尾气，请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式_________。 （4）12.8 g铜与溶液反应，铜完全溶解，产生和混合气体共4.48 L（标准状况），则反应的硝酸物质的量为___________mol。 【答案】（1）C （2） （3） ①. ②. 铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，同时有气体产生（液面上方逐渐变为红棕色） ③. （4）0.6 【解析】 【分析】根据氮元素及其化合物的“价类二维图”可知，甲为，己为氮的单质，乙为价的酸，丙为价的酸，丁为价的钾盐，戊为价的钾盐，以此进行分析。 【小问1详解】 戊为，己为，需要加入还原剂将价还原为0价，和为强氧化剂，不符合题意，中为价，可与发生归中反应，可以还原，浓硫酸具有强氧化性和强酸性，无法还原，故选C； 【小问2详解】 在的稀溶液中慢慢加入铁粉，第一阶段铁不足，铁被氧化为铁离子，稀硝酸被还原为，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①氨催化氧化的化学方程式为，被氧化为，与水反应生成，与未反应的反应生成固体，即为白烟； ②进入N中与水反应生成，与铜片反应：，生成硝酸铜、，因此观察到：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，同时有气体产生； ③在碱性溶液中发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式：； 【小问4详解】 ，标准状况下混合气体总物质的量，反应中硝酸分为两部分，一部分转化为，，一部分转化为和，，总消耗：。 17. 合理利用对减少的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 I．一定条件下，与制备气态甲醇（）的化学方程式为。 （1）已知该反应体系的能量变化如图所示。 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量_______（填“大于”或“小于”）化学键形成释放的能量。 （2）恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的与进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_______。 a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变 d．与的物质的量之比为1:1 （3）在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，测得和的浓度随时间的变化如图： ①3 min内，=_______mol∙L-1∙min-1；9 min末，混合气体中的物质的量分数为_______。 ②第12 min时，_______（填“>”，“<”或“=”）。 II．催化剂作用下，也可以转化为乙酸。在不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 （4）催化剂的最佳活性温度是________；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是_________。 【答案】（1）小于 （2）bc （3） ①. 0.5 ②. 30% ③. = （4） ①. 250℃ ②. 温度 【解析】 【小问1详解】 由能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应为放热反应；在化学反应中，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，放热反应中化学键断裂吸收的能量必然小于化学键形成释放的能量； 【小问2详解】 a．反应前后气体的总质量守恒，且容器体积固定，因此混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，a错误； b．该反应正向是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，容器内压强随反应的进行而减小，当压强不随时间变化时，说明各物质的量不再改变，反应达到平衡状态，b正确； c．混合气体的总质量不变，但总物质的量随反应进行而减小，因此平均相对分子质量随反应进行而增大，当平均相对分子质量保持不变时，说明反应达到平衡状态，c正确； d项，与的物质的量之比为仅代表某一时刻的浓度关系，不能说明各组分的浓度不再发生变化，不能作为平衡状态的标志，d错误； 故答案选bc； 【小问3详解】 ①由图可知，内的浓度变化量为，则；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，；末反应达到平衡，此时的浓度为，消耗的浓度为； 根据化学方程式，平衡时各物质的浓度分别为：，， ；混合气体的总浓度为，因此，的物质的量分数为； ②第时各物质浓度不再变化，反应已达到平衡，第时反应仍处于平衡状态，因此正逆反应速率相等，即； 【小问4详解】 由乙酸生成速率变化曲线图可知，在时乙酸的生成速率出现局部最高点，说明此时催化剂的活性最高，即催化剂的最佳活性温度是。高于时，催化剂可能因高温失去活性，此时随着温度的升高，反应物分子能量增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，故影响乙酸生成速率的主要因素是温度。 18. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为。某化学兴趣小组用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠并测定其纯度。装置如图所示： 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 （1）盛装浓硫酸的仪器名称是___________。装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）通过B装置气泡快慢控制的流速，试剂a可以选择___________(填字母)。 A. 饱和食盐水 B. 饱和溶液 C. 饱和溶液 D. 溴水 （3）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有、，还可能有___________(填化学式)。 （4）若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （5）的应用：适量溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，反应的离子方程式为___________。 （6）用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。二者发生的反应为。准确称取硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到容量瓶中，加水定容至。量取置于锥形瓶中，加入溶液恰好完全反应，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________%。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）C （3） （4）过量的使溶液呈酸性，在酸性环境中易发生分解 （5） （6） 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜片反应生成，由于不溶于饱和溶液，故将通入饱和溶液中，可观察并控制气体的流速，C装置中与、的混合溶液反应生成，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫及反应中生成的二氧化碳进行吸收，防止污染环境，据此分析作答。 【小问1详解】 根据装置图，可知盛装浓的仪器名称是分液漏斗；装置A中铜与浓硫酸加热条件下发生反应生成二氧化硫和硫酸铜，化学反应的方程式为； 【小问2详解】 通过B装置气泡快慢控制的流速，则二氧化硫不溶于试剂a； A．饱和食盐水：可溶于饱和食盐水，故不符合题意； B．饱和溶液：可与饱和溶液继续反应生成，故不符合题意； C．饱和溶液：不与饱和溶液反应，且饱和溶液能够降低的溶解度，故符合题意； D．溴水：可于溴水发生氧化还原反应，，故不符合题意； 故选C； 【小问3详解】 装置D的作用是尾气处理，可吸收、，生成碳酸钠、亚硫酸钠，因此实验结束后该装置中溶液的溶质有、、； 【小问4详解】 由题中已知信息：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质，则若不及时停止装置A中的反应，C中会过量，导致溶液呈酸性，发生分解，所以产量会降低； 【小问5详解】 适量溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氯气氧化成，硫元素化合价由+2价变为+6价，同时氯元素由0价变为-1价，结合得失电子守恒及物料守恒，该反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 根据，可知n()=2n()=，原样品硫代硫酸钠的物质的量为：，则硫代硫酸钠固体的纯度为。 19. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；丙烯酸的含氧官能团名称为___________。 （2）反应③反应类型是___________。 （3）反应④的化学方程式为_____________。丙烯在一定条件下会发生聚合反应，所得聚合物有良好的弹性，写出该高聚物的结构简式：___________。 （4）烃G与F互为同系物，其相对分子质量为72，其同分异构体中沸点最低的结构简式为_________。 （5）下列说法正确的是__________。 A. 有机物C与丙烯酸属于同系物 B. B能被酸性高锰酸钾还原成C C. 1 mol C与足量NaHCO3溶液反应可产生22.4 L气体(标准状况下) D. 相同物质的量的A和B在足量的氧气中充分燃烧后，耗氧量相同 （6）若1 mol B和3 mol CH3COOH制得52.8g乙酸乙酯，乙酸乙酯的产率为_____%。(产物产率=×100%) 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羧基 （2）氧化反应 （3） ①. ②. （4）C(CH3)4 （5）CD （6）60.0 【解析】 【分析】由题干可知，A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，且A可通过石蜡油高温裂解得到，因此A为乙烯，乙烯与氢气反应生成F（乙烷），乙烯与水反应生成B（乙醇），B可发生催化氧化生成乙醛，乙醇与C（乙酸）可以发生酯化反应生成乙酸乙酯；B还可以与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；丙烯酸可以发生加聚反应生成聚丙烯酸。 【小问1详解】 由分析可知A是乙烯，因此A的结构简式为CH2=CH2；丙烯酸结构为CH2=CHCOOH，含氧官能团的名称为羧基； 【小问2详解】 反应③是乙醇催化氧化生成乙醛，反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 反应④是乙醇和丙烯酸的酯化反应，生成丙烯酸乙酯和水，反应条件为浓硫酸、加热，化学方程式为；丙烯含碳碳双键，发生加聚反应得到聚丙烯，结构简式为； 【小问4详解】 G是F（乙烷）的同系物，通式为CnH2n+2，由相对分子质量12n+2n+2=72得n=5，因此G为戊烷；烷烃支链越多沸点越低，因此沸点最低的是新戊烷，结构简式为C(CH3)4； 【小问5详解】 A．乙酸无碳碳双键，和丙烯酸结构不相似，不属于同系物，A错误； B．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，不是还原，B错误； C．1 mol乙酸和足量NaHCO3反应生成1 molCO2，标况下体积为22.4 L，C正确； D．A的分子式是C2H4，B的分子式C2H6O可改写为C2H4⋅H2O，相同物质的量耗氧量相同，D正确； 故答案为CD； 【小问6详解】 1 mol乙醇完全反应，理论生成1 mol乙酸乙酯（摩尔质量88 g/mol），理论产量为，实际产量为52.8 g，因此产物产率=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $