北京市顺义牛栏山第一中学2024-2025学年高三下学期三模化学试题

牛栏山一中2024-2025学年度第二学期适应性考试 高三年级化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N 14 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 本卷共14小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。 1. 是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达13亿年，可用于古岩石断代。下列说法不正确的是 A. 可通过质谱法区分和 B. 和均易失去一个电子 C. 的原子核内有21个中子 D. 衰变为的过程属于物理变化 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式为： B. 乙烯的实验式： C. 的空间结构模型： D. 的名称为2-乙基丁烷 3. 下列说法不正确的是 A. 核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基 B. 植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 石油的裂化、煤的气化的产物都属于混合物 D. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均能发生银镜反应 4. 那格列奈是一种血糖调节剂，其结构简式如下。下列说法正确的是 A. 该物质的分子式是 B. 分子中N原子是sp杂化 C. 分子中不含手性碳原子 D. 该物质水解之后生成两种氨基酸 5. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 溶液处理水垢中的： B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： C. 体现酸性： D. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全： 6. 下列事实与解释不对应的是 选项 事实 解释 A 第一电离能： Na与K位于同一主族，原子半径：，原子核对外层电子的吸引能力： B 晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体（12个）冰（4个） 冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合 C 在不同溶剂中的溶解度： 为非极性分子，为弱极性分子，为极性分子，相似相溶 D 熔点： 属于共价晶体，属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A. 碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B. 为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行 C. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大 D. 可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 8. 实验室制备下列气体所选装置，制备试剂、除杂试剂及所选装置均正确的是 (干燥、收集装置略) 气体 制备试剂 除杂试剂 所选装置 A NH3 NH4Cl —— b、c B Cl2 MnO2+浓HCl 饱和NaCl溶液 a、c C C2H4 C2H5OH+浓H2SO4 NaOH溶液 b、c D C2H2 电石+饱和NaCl溶液 CuSO4溶液 a、c A. A B. B C. C D. D 9. 金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成分为，含有少量）为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是 A. ①中需持续吹入空气做氧化剂 B. ②中需加入过量稀硫酸 C. ③中发生了置换反应 D. 溶液A为橙色 10. 二氧化碳甲烷化对缓解能源危机意义重大，二氧化碳在催化剂的作用下与氢气作用制备甲烷的反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A. Ni和是该反应的催化剂 B. 的过程为放热过程 C. 催化剂不能改变该反应的总体热效应 D. 该反应的总反应方程式为 11. 一种混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为固体)，下列说法正确的是 A. 放电时：为正极反应物，其中得电子 B. 无论放电或充电，均应选用阳离子交换膜 C. 无论放电或充电，电路中每转移电子就有离子通过离子交换膜 D. 由该装置不能推测出还原性： 12. 光电活性共轭高分子在有机发光二极管、聚合物太阳电池领域具备独特优点，是高分子科学的前沿研究方向。一种梯形共轭光电高分子合成如下图： 已知：(部分产物已省略) ⅰ． ⅱ． ⅲ． Pd(PPh3)4和POCl3均为催化剂，PS和PL的聚合度均为n。 下列说法不正确的是 A. J中碳原子有两种杂化方式 B. 生成PS的反应为缩聚反应 C. PS可以和NaOH或HCl溶液反应 D. PS→PL过程中PL和产物小分子的系数比为1∶n 13. 向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是 A. 含硫物种B表示HS－ B. 在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na＋)与含硫各物种浓度的大小关系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)] C. X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值 D. NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋ 14. 探究甲醛与新制的的反应： (1)向溶液中滴加8滴溶液，振荡，加入0.5 mL 15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。 (2)反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。 (3)相同条件下，甲酸钠溶液与新制的反应，未观察到明显现象。 已知：，甲醛是具有强还原性的气体。 下列说法正确的是 A. 红色沉淀的主要成分不是，可能是 B. 将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有 C. 从甲醛的结构推测，其氧化产物可能为碳酸（），因此实验中得到的无色气体是 D. 含有的有机物都可以被新制氧化 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15. 含锂化合物如、等有重要的应用。 Ⅰ.是有机合成中常用的还原剂。 （1）中与之间的作用力类型是___________。的空间构型是___________，中心原子的杂化类型为___________。 （2）与具有相同的电子构型，比较与的大小(其中代表半径)，并从原子结构角度说明原因___________。 （3）从化合价角度说明具有还原性的原因___________。 （4）被还原后得到产物的名称是___________。 Ⅱ.高纯度氧化锂可用于锂电池。 一种制备方法是： i．向磨细的粉末中加入定量的过氧化氢，加热，一定条件下回收得到 ii．真空下焙烧，得到 （5）i中反应分为2步，写出第一步反应的化学方程式。 第一步：___________。 第二步： （6）晶胞如图所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________。() 16. 我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。 （1）制备甲醇的主反应： 。该过程中还存在一个生成的副反应，结合反应： 写出该副反应的热化学方程式：___________。 （2）将和按物质的量比混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。 已知：产率 ①催化剂活性最好的温度为___________(填字母序号)。 a． b． c． d． ②温度由升到，的平衡转化率和的实验产率均降低，解释原因：___________。 （3）使用薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇。 ①将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液中，制得薄膜电极。反应的离子方程式为___________。 ②用薄膜电极作阴极，溶液作电解液，采用电沉积法制备薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了。制备薄膜的电极反应式为___________。 ③电催化法制备甲醇如图所示。若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室溶液的基本不变，结合电极反应解释原因：___________。 17. 一种药物中间体M的路线如下：（部分反应条件或试剂略去） 已知： Ⅰ．+ Ⅱ． Ⅲ．+ （1）麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、________和________。 （2）A是苯的同系物，A→B的反应类型是________。 （3）B→C的反应条件是________。 （4）C→D的化学方程式是________。 （5）E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是________。 （6）G的结构简式是________。 （7）X的分子式为，X的结构简式是________。 （8）Y的分子式为，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是________。 a．Y与X互为同系物 b．Y能与羧酸发生酯化反应 c．Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应 （9）K→M转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是________。 18. 我国是世界稀土资源最丰富的国家，冶炼提纯技术也位于世界前茅。从某种磷精矿分离稀土元素的工业流程如下。 资料：磷精矿的主要成分为，还含有少量、FeO、、等（RE代表稀土元素）。 （1）Sc是一种重要的稀有元素，基态Sc原子的核外电子排布式是________。 （2）补全“酸浸”过程中与反应的化学方程式_______。 （3）“萃取”时可选择不同的萃取剂。 ①有机磷萃取剂可通过反应制得，其中代表烃基。对产率的影响如下表。 产率 82 62 20 由表中数据分析随中碳原子数增加，产率降低的原因________。 ②萃取剂的结构如下图。其中，与配位的能力： 1号O原子________2号O原子（填“>”、“<”或“=”）。 （4）“反萃取”的目的是分离RE和Fe元素。向萃取液中通入，、、的沉淀率随pH变化如下图。 ①试剂X为________（选填“”或“NaClO”），控制pH为________。 ②萃取剂改用会导致反萃取时RE产率降低，原因可能是________。 19. 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______ ③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。 ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。 牛栏山一中2024-2025学年度第二学期适应性考试 高三年级化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N 14 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 本卷共14小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 离子键 ②. 正四面体 ③. sp3 （2），核电荷数较大，原子核对核外电子的吸引力较大，因此半径较小 （3）H为-1价，易升高，因此具有还原性 （4）3-甲基-1-丁醇 （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. c ②. 温度升高，主反应逆移程度大于副反应正移程度，故平衡转化率降低：温度升高，催化剂活性降低，使主反应速率降低，故实验产率均降低 （3） ①. ②. ③. 阴极：，每转移电子，必有通过质子交换膜进入阴极室，发生反应：，所以阴极室溶液的基本不变 【17题答案】 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 （2）取代反应 （3）NaOH水溶液、加热 （4）22 （5）++HBr （6） （7） （8）bc （9） 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 烃基为推电子基，随碳原子数增加，烃基推电子能力增强，键更难以断裂，产率降低 ②. < （4） ①. ②. 2 ③. 因较强的推电子能力，使得稀土与萃取剂形成的配位键牢固 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 排除的干扰 ④. > ⑤. 溶液的酸碱性不同 ⑥. 能，理由：在过量酸的作用下完全转化为和，溶液浅紫色一定是的颜色（不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $