1.2 离子反应 第1课时（培优讲义）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦离子反应核心知识点，系统梳理电解质与非电解质的概念及分类、电离过程与方程式书写、离子反应本质与方程式书写，构建“物质分类-电离原理-离子反应应用”的学习支架，衔接物质变化与化学反应规律。 资料通过对比表格、特别提醒辨析概念本质，结合典例培养科学思维，设计导电性实验分析落实科学探究。课中辅助教师突破易错点，课后通过对点练和综合题帮助学生查漏补缺，强化化学观念与科学态度。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 离子反应 考点 1 电解质和非电解质 1．电解质和非电解质概念 （1）电解质：在________里或___________下能够导电的___________。如氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。 （2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都_________导电的__________。如酒精、蔗糖等。 2．电解质和非电解质比较 电解质 非电解质 相同点 均为___________ 不同点 在水溶液里或熔融状态下_____导电 在水溶液里和熔融状态下都_______够导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身都不能发生电离 存在形式 离子（或离子和分子） 分子 常见物质 ①___：HCl，H2SO4等；②____：NaOH，NH3·H2O等；③____：NaCl，KNO3等；④_______________：MgO，Na2O等；⑤ _____________：CH3COOH等；⑥____ 。 ①____________________：SO2，CO，SO3等；②_____________________：NH3,PH3等；③___ ___________：蔗糖，C2H5OH，CH4，CCl4等 特别提醒 （1）不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 （2）电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电。 （3）能导电的物质不一定是电解质。①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。 （4）电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)。 （5）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)。 3．强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液中_____电离成离子的电解质称为强电解质。包括____酸、____碱、大部分盐、活泼金属氧化物等。 （2）弱电解质：在水溶液中_____________________分子电离成离子的电解质称为弱电解质。包括_____酸、______碱、少数盐、水等。 （3）比较： 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后______电离的电解质 溶于水后只有______电离的电解质 电离过程 ________过程 ______过程 溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，__________电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有______ _____________ 相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力__于弱电解质溶液 特别提醒 电解质强弱与溶解度大小的关系： （1） 电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。 （2） 难溶于水的盐不一定是弱电解质，如 BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。 （3）易溶于水的盐不一定是强电解质，如(CH3COO)2Pb易溶于水，但在水中大部分以(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。 【进阶典例】 （25-26高一上·河北石家庄·期末）下列关于电解质的叙述正确的是 A．铜丝、KCl溶液能导电，所以铜丝、KCl溶液都是电解质 B．液态 HCl、固态 NaCl均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质 C．CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质 D．AgCl 虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质 解题点睛 （1）酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质，大多数非金属氧化物、部分有机物、NH3等属于非电解质。 （2）电解质和非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。如石墨(单质)、盐酸(混合物)和金属单质都能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。 （3）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属等。 （4）电解质自身不一定能导电，但在水溶液中或融状态下能导电。如NaCl晶体不导电，但其溶于水或者在融状态下能导电 （5）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 【拔高典例】（24-25高二上·四川成都·期中）面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A． 漂白粉 Cu CaCO3 生石灰 B． 石灰石 C2H5OH 饱和食盐水 H2O C． HCl CO2 烧碱 H2CO3 D． CuSO4•5H2O 氨气 HNO3 小苏打 A．A B．B C．C D．D 【对点练1】下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 石灰石 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 【对点练2】（24-25高一上·江西南昌·阶段检测）下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①②③④⑤⑥ B．②⑤ C．②③④⑤ D．②⑤⑥ 考点 2 电解质的电离 1．电离 （1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成_______________________的过程。如将氯化钠加入水中，电离方程式表示为：________________________________。 （2）条件：______________或____________。酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融。 （3）结果：产生自由移动的离子，具有_______性。 2．电离方程式 （1）概念：电离方程式是用__________________________表示电解质电离过程的式子。 （2）书写： 强电解质 在水中完全电离，用“===”连接。例如，H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO 弱电解质 多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步电离为主。例如，H2SO3的电离：H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO 多元弱碱分步电离，但一步书写。例如，Fe(OH)3的电离：___________________________ 两性氢氧化物的电离，例如，Al(OH)3的电离：H＋＋[Al(OH)4]－(酸式电离)Al(OH)3⇌Al3＋＋3OH－(碱式电离) 酸式盐 强酸的酸式盐，在水中完全电离，例如，NaHSO4：_______________________________ 多元弱酸的酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如，NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、_____________________________________ 注意事项 ①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价； ②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等； ③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 特别提醒 （1）弱酸的酸式盐在水溶液中完全电离，但其酸式酸根离子只能部分电离， （2）强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子（或NH）和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成金属阳离子（或NH）、氢离子和酸根离子， （3）书写时要遵循“质量守恒”和“电荷守恒”（电解质溶液中的“电荷守恒”也可理解为电解质溶液呈中性）。“质量守恒”要求电离方程式左右两边原子的种类和数目必须相等，“电荷守恒”要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 3．电解质溶液的导电性 （1）电解质的导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是_______________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生_______移动从而导电。 （2）电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的_______和离子的__________。 ②温度升高时，弱电解质电离程度_________，离子浓度_________，导电性会________；但强电解质溶液的导电性__________。 （3）电解质导电性与导电能力强弱的判断： （4）金属导电与电解质溶液导电原因对比： ①金属导电是由于____________在电场作用下的_______移动，温度高、金属阳离子振动幅度____，自由电子定向移动阻力_______，金属导电性变______。 ②电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 （5）电解质电离与导电的关系： 【进阶典例】将NaCl溶于水配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A．NaCl的电离方程式是NaCl===Na＋＋Cl－ B．图中“水合b离子”的图示不科学 C．NaCl溶液中存在水合钠离子和水合氯离子 D．该过程中，通电是NaCl在水溶液中能够电离的主要原因 解题点睛 电离方程式书写思维流程： （1） 先判定类别：强电解质（强酸、强碱、大部分盐——用“==”连接； （2）再判断条件：溶于水或熔融。一般情况下二者书写一致，特殊情况不一致。如NaHSO4、NaHCO3。 【拔高典例】使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 解题点睛 电解质的导电原理及导电能力强弱判断： （1）电解质溶液导电原理是电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 （2）一般情况下,自由移动的离子浓度越大,所带电荷数越多,电解质溶液导电能力越强。 （3）一般情况下,溶液温度升高,电解质溶液导电能力增强。 【对点练1】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Fe(OH)3部分溶与水电离：Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO 【对点练2】（24-25高一上·江苏镇江·阶段检测）向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀 B．点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 C．点之后电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加 D．的电离方程式： 考点 3 离子反应 1．离子反应 （1）概念：电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子，因此，电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应属于离子反应。 （2）本质：溶液中某些离子浓度________。 （3）条件： 复分解反应型 生成______的物质，如在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：__________________________ 生成______的物质，如在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液：________________________ 生成_______的物质，如在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：__________________________ 氧化还原反应型 强________性与强________性的粒子发生反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 络合反应型 生成难___________的物质等，如FeCl3溶液加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液： Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 2．离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的_______________来表示反应的式子叫做离子方程式。 （2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的_______________，还可以表示___________的离子反应。 （3）书写——“改写法”(以CuCl2溶液和AgNO3溶液的反应为例)： 步骤 内容 举例 一写 根据客观事实，写出正确的化学方程式 CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2 二拆 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，气体、单质、氧化物、难溶和难电离的物质等仍用化学式表示 Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3- 三删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简 Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2Ag+＋2Cl-=2AgCl↓ 四查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 Ag++Cl-=AgCl↓ 特别提醒 （1）在书写离子方程式的四个步骤中，“拆”是关键，拆写成离子符号的物质：易溶于水且易电离的物质。 ①强酸∶HCI、H2SO4、HNO3、HCIO4、HI、HBr等;②强碱∶NaOH、KOH、Ba(OH)2等;③易溶易电离的盐∶NaCl、MgSO4等。 （2）书写化学式的物质：①气体：CO2、SO2、NH3等; ②单质：Na、Fe、H2等;③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等;④难溶物：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等;⑤难电离的物质：弱酸（如H2CO3）、弱碱（如NH3·H2O）和H2O。 （3）多元弱酸的酸式酸根离子不能继续拆分,如NaHCO3，不能拆写成“Na++H++CO”，应写成“Na++HCO”。 （4）微溶物：如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3作反应物时，澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式，作生成物时，一律视为沉淀，写成化学式。 （5）氨水：①作反应物：写成NH3·H2O;②作生成物：铵盐与稀碱溶液反应时，写成NH3·H2O，与浓溶液反应或加热时写成“NH3↑”。 3．与量有关的离子方程式的书写 “定1法”书写离子方程式： （1）把“量少”的物质的化学计量数定为“1”，使其阴、阳离子都完全反应，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的数目之比与其化学式相符。 （2）依据少量物质中离子的数目，确定过量物质中实际参加反应的离子的数目。 ①连续型：反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 方法：先判断是否过量，再根据原理书写。 【例如】Na2CO3溶液滴加盐酸，反应过程： 开始滴加时，酸不足，其离子方程式为_________________ 当酸过量时，其离子方程式为_________________________ 常见物质：CO2、SO2、H3PO4、H2S 等与 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等反应。 ②先后型：离子反应的先后顺序不同而导致其离子方程式与用量有关。 方法：先判断反应发生的先后顺序，再根据反应物量书写。 【例如】NH4HSO4溶液和NaOH溶液反应∶ ①若NaOH少量：_______________________________ ②若NaOH足量：________________________________ ③配比型：一种反应物中有两种或两种以上的离子同时参与反应时，因离子配比不协调（一般为复盐和酸式盐），当一种离子恰好完全反应时，另一种离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而导致其离子方程式与用量有关。常见的有含Ca2+、Ba2+、HCO3-、H2PO4-，以及同时含H+、SO42-等的酸式盐溶液与碱溶液的反应。 【例如】Ba(OH)2与NaHSO4的反应∶ ①若 Ba(OH)2少量，Ba2+、OH- 一定完全反应，且二者按化学式[Ba(OH)2]中离子比_____参加反应；而NaHSO4中的H+、SO42-的个数则由反应需要而定，即 _______________________________________________。 ②若NaHSO4少量，H+、SO42-一定按化学式中离子比____参加反应;而 Ba(OH)2中的 Ba2+、OH-的个数则由反应需要而定，即________________________________________。 特别提醒 （1）H++OH-=H2O这一离子方程式表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应，并不能表示所有的中和反应，如不能表示稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应（2H+＋SO＋Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓），氢氧化钠与醋酸溶液的反应（OH-＋CH3COOH=H2O＋CH3COO-)。 （2）H++OH-=H2O这一离子方程式也不一定只表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。如 NaOH与 NaHSO4，溶液的反应（NaOH+NaHSO4=H2O＋Na2SO4），其离子方程式也为H++OH-=H2O。 【进阶典例】（25-26高二上·海南省直辖县级单位·开学考试）化学反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑的离子方程式是 A． + 2H+ = H2O + CO2↑ B．+ H+ = H2O + CO2↑ C． + 2HCl = 2Cl- + H2O + CO2↑ D．Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + H2O + CO2↑ 解题点睛 离子方程式正误判断的方法 （1）记住常见酸、碱、盐的溶解性： ①钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。 ②常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ③常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。 （2）记住两种电离顺序： ①H＋电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH－、AlO、CO的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH－>AlO>CO。 ②OH－电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋>Al3＋>NH>Al(OH)3。 （3）记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱： ①常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。 ③常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 ④常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。 【拔高典例】下列反应的离子方程式正确的是( A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOC.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO 【对点练1】（2026·安徽滁州·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸反应： B．稀氨水中加入盐酸： C．碳酸钙溶于稀盐酸中： D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： 【对点练2】按要求写出以下反应。 （1）石灰乳与溶液反应的离子方程式________________________________。 （2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳的离子方程式_____________________。 （3）向溶液中加入锌粉的离子方程式_________________________。 （4）熔融的电离方程式______________________________________。 （5）写出符合离子方程式的一个化学方程式、____________。 1．（2026·浙江宁波·三模）下列物质属于非电解质的是 A．SiO2 B．BaSO4 C．H2O D．NH4Cl 2．（25-26高一上·天津南开·开学考试）下列关于电解质的有关说法中正确的是 A．的水溶液能导电，是电解质 B．稀硫酸能够导电，稀硫酸是电解质 C．氯化氢是电解质，熔融下能导电 D．熔融态氯化钾能导电，氯化钾是电解质 3．（25-26高一上·福建莆田·开学考试）下列说法正确的是 A．液态氯化氢不能导电是因为它不存在自由移动的离子 B．溶于水形成碳酸，能导电，所以是电解质 C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 D．石墨可以导电，所以它是非电解质 4．（25-26高一上·浙江杭州·期中）将复杂的物质科学分类，可以揭示化学反应的规律。下表分类正确的是 选项 纯净物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 空气 B C 汽油 碱石灰 D 食盐 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高一上·河南开封·阶段检测）下列物质的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 6．（25-26高一上·安徽淮北·期中）离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A．碳酸钙与盐酸的反应 B．碳酸钠与盐酸之间的反应 C．碳酸钠与醋酸的反应 D．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 7．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列离子方程式正确的是 A．在片上滴加盐酸： B．钠与水反应： C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： D．与水反应： 8．溶液的导电能力(I)与单位体积溶液中离子数目的多少有关，向溶液中滴加溶液时，溶液的导电能力与所加溶液的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．a点溶液导电能力较强，说明是电解质 B．b点时溶液的导电能力最弱，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．b点到c点观察到的现象是沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色 D．a点到b点的过程中，沉淀逐渐增多 9．（25-26高一上·天津武清·阶段检测）现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩溶液；请回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是________________(填序号，下同)；属于非电解质的是________________；能导电的是________________。 （2）写出①和⑧反应的离子方程式：__________________________________。 （3）写出在熔融状态下的电离方程式______________________________。在物质分类中属于______________(填字母)。 A．钾盐     B．含氧酸     C．酸式盐     D．氧化物 10．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题： （1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有________，属于碱性氧化物的有__________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用相应化学式填空） （2）按要求完成下列化学方程式： ①盐与酸反应_________________________________； ②氧化物与碱溶液反应_________________________________。 11．（25-26高一上·湖北十堰·阶段检测）完成下列问题。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①H2SO4：___________。 ②KHCO3：___________。 ③Fe2(SO4)3：___________。 （2）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是___________。 A．H+和 B．和 C．和H+ D．Na+、和H+ （3）离子方程式表示的化学方程式是___________。 （4）化学方程式Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O 表示的离子方程式是___________。 （5）化学方程式AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 表示的是离子方程式___________。 12．（25-26高一上·天津·阶段检测）要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HCl NaCl Na2O CO 第二组 CH3COOH CaSO4 H2O2 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是________________、_________________（填化学式）。 （2）有以下物质：①石墨 ②铝 ③乙醇 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 ⑪熔融氯化钠。 ⅰ．其中能导电的是_________________（填序号，下同）；属于非电解质的是____________________，属于电解质的是________________________。 ⅱ．写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______________________________________________________。 ⅲ．写出物质⑥和足量⑩在水中反应的离子方程式：___________________________________________。 （3）下列叙述正确的是____________。 A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 （4）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是__________________。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是，所以NH4Cl不是盐 （5）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强。已知：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为________________（填字母）。 A．Al2(SO4)3 B．Na3PO4 C．CuSO4 D．FeCl3 1．（25-26高一上·四川成都·期末）唐代《五牛图》历经千年仍色彩鲜活，其所用矿物颜料的化学性质是保存完好的关键。根据颜料对应的主要化学物质，下列判断错误的是 A．“墨黑”(炭黑)，常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应 B．“朱砂”(辰砂)，主要成分是，属于金属硫化物 C．“石青”(蓝铜矿)，化学式为，属于碱类 D．“雌黄”(三硫化二砷)中的硫元素形成的氧化物均为非电解质 2．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A．在水溶液中电离出的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 3．（25-26高一上·广东湛江·期末）使用如图装置探究溶液中离子浓度的变化，若小灯泡灯光亮度先变亮后保持不变，则符合条件的气体a和试剂b的组合为 A．、饱和溶液 B．、溶液 C．HCl、食盐溶液 D．、溶液 4．（25-26高一上·天津南开·开学考试）下列离子方程式正确的是 A．澄清石灰水通入少量二氧化碳： B．铜与FeCl3溶液反应： C．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应： D．碳酸钡与足量盐酸反应： 5．（25-26高三上·黑龙江牡丹江·阶段检测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一， 下列离子方程式书写错误的是 A．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：  2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O B．用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的IO：  IO+5I-+6H+=3I2+3H2O C．向NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液：  H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：  2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 6．（25-26高一上·福建莆田·开学考试）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析不正确的是 A．a到c段导电能力减弱是因为生成的沉淀不是电解质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 C．c点溶液与稀硫酸恰好中和 D．d点溶液中较多的离子是、 7．（24-25高一上·内蒙古赤峰·阶段检测）向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为易电离的物质 B．O~t时刻发生反应的离子方程式为 C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D．用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 8．（25-26高一上·天津和平·开学考试）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①  ②  ③  ④NaOH溶液  ⑤醋酸()  ⑥盐酸  ⑦ 回答下列问题： （1）上述物质中②属于________(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 （2）上述物质中属于强电解质的是________。 （3）②与④反应的离子方程式________。 （4）写出③与⑦混合后水溶液恰好呈中性的离子反应方程式________。 （5）往盛有④的烧杯中逐滴滴加等浓度⑤溶液至过量，溶液的电导率随滴入溶液⑤的体积变化趋势与图相符合的是________。 A． B． C．D． 9．（25-26高一上·天津武清·阶段检测）回答下列问题 现有物质：①固体  ②盐酸  ③  ④氨水  ⑤熔融  ⑥  ⑦固体  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨稀硫酸  ⑩纯醋酸()  ⑪固体。 （1）其中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；通电后以上物质除⑧能导电的是___________。 （2）写出在水中的电离方程式___________。 （3）写出②和③反应的离子方程式___________。 （4）制备⑧的化学反应方程式___________。 （5）上述物质中溶液之间反应可用离子方程式：表示___________(填序号，如果有多组，每组间用“/”分隔)。 （6）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 ①曲线①从开始至a点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有___________、___________(答两条)。 ②曲线②中b点的反应离子方程式___________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 离子反应 考点 1 电解质和非电解质 1．电解质和非电解质概念 （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。 （2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。如酒精、蔗糖等。 2．电解质和非电解质比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能够导电 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身都不能发生电离 存在形式 离子（或离子和分子） 分子 常见物质 ①酸：HCl，H2SO4等；②碱：NaOH，NH3·H2O等；③盐：NaCl，KNO3等；④大部分金属氧化物：MgO，Na2O等；⑤少部分有机物：CH3COOH等；⑥H2O 。 ①大部分非金属氧化物：SO2，CO，SO3等；②非酸性气态氢化物：NH3,PH3等；③大部分有机物：蔗糖，C2H5OH，CH4，CCl4等 特别提醒 （1）不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 （2）电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电。 （3）能导电的物质不一定是电解质。①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。 （4）电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)。 （5）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)。 3．强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物等。 （2）弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。包括弱酸、弱碱、少数盐、水等。 （3）比较： 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 特别提醒 电解质强弱与溶解度大小的关系： （1） 电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。 （2） 难溶于水的盐不一定是弱电解质，如 BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。 （3）易溶于水的盐不一定是强电解质，如(CH3COO)2Pb易溶于水，但在水中大部分以(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。 【进阶典例】 （25-26高一上·河北石家庄·期末）下列关于电解质的叙述正确的是 A．铜丝、KCl溶液能导电，所以铜丝、KCl溶液都是电解质 B．液态 HCl、固态 NaCl均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质 C．CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质 D．AgCl 虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质 【答案】D 【解析】A．铜丝是单质，KCl溶液是混合物，二者都不是电解质，A错误；B．虽然液态HCl、固态NaCl均不导电，但是HCl和NaCl的水溶液均能导电，所以HCl、NaCl均是电解质，B错误；C．CO2和NH3的水溶液都能导电，但是导电物质是它们与水反应的产物，而不是其自身，CO2、NH3是非电解质，C错误；D．AgCl虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质，D正确；故选D。 解题点睛 （1）酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质，大多数非金属氧化物、部分有机物、NH3等属于非电解质。 （2）电解质和非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。如石墨(单质)、盐酸(混合物)和金属单质都能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。 （3）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属等。 （4）电解质自身不一定能导电，但在水溶液中或融状态下能导电。如NaCl晶体不导电，但其溶于水或者在融状态下能导电 （5）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 【拔高典例】（24-25高二上·四川成都·期中）面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A． 漂白粉 Cu CaCO3 生石灰 B． 石灰石 C2H5OH 饱和食盐水 H2O C． HCl CO2 烧碱 H2CO3 D． CuSO4•5H2O 氨气 HNO3 小苏打 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．漂白粉是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；生石灰（）是强电解质，不属于弱电解质，A错误；B．饱和食盐水是混合物，强电解质必须为纯净的化合物，因此饱和食盐水不属于强电解质，B错误；C．在水溶液中可电离导电，属于电解质，自身不能电离，属于非电解质，烧碱（）在水溶液中完全电离，属于强电解质，是弱酸，仅部分电离，属于弱电解质，C正确；D．小苏打（）属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，D错误；故选C。 【对点练1】下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 石灰石 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 【答案】C 【解析】冰水混合物的成分仍然是水，是纯净物，A项错误；胆矾是CuSO4·5H2O，是纯净物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；空气是混合物，小苏打是碳酸氢钠，属于纯净物，硫酸钡是电解质，D项错误。 【对点练2】（24-25高一上·江西南昌·阶段检测）下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①②③④⑤⑥ B．②⑤ C．②③④⑤ D．②⑤⑥ 【答案】B 【解析】①碱性氧化物定义为与酸反应只生成盐和水的氧化物，是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，错误。②物质导电的前提是存在自由移动的带电粒子，氧化铝熔融状态能导电，说明其在熔融状态下可以电离出自由移动的离子，正确。③胆矾（五水硫酸铜）是固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不是混合物，错误。④碱石灰是和的混合物，电解质必须是化合物，因此碱石灰不属于电解质，错误。⑤电解质溶液导电的本质就是溶液中存在自由移动的阴、阳离子，通电时定向移动形成电流，正确。⑥共价型电解质（如）熔融状态下以分子形式存在，不电离，不能导电，因此不是所有熔融电解质都能导电，错误。综上，正确的是②⑤，答案选B。 考点 2 电解质的电离 1．电离 （1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。如将氯化钠加入水中，电离方程式表示为：NaCl===Na++Cl—。 （2）条件：水溶液中或熔融状态下。酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融。 （3）结果：产生自由移动的离子，具有导电性。 2．电离方程式 （1）概念：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 （2）书写： 强电解质 在水中完全电离，用“===”连接。例如，H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO 弱电解质 多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步电离为主。例如，H2SO3的电离：H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO 多元弱碱分步电离，但一步书写。例如，Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ 两性氢氧化物的电离，例如，Al(OH)3的电离：H＋＋[Al(OH)4]－(酸式电离)Al(OH)3⇌Al3＋＋3OH－(碱式电离) 酸式盐 强酸的酸式盐，在水中完全电离，例如，NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 多元弱酸的酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如，NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO H＋＋CO 注意事项 ①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价； ②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等； ③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 特别提醒 （1）弱酸的酸式盐在水溶液中完全电离，但其酸式酸根离子只能部分电离， （2）强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子（或NH）和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成金属阳离子（或NH）、氢离子和酸根离子， （3）书写时要遵循“质量守恒”和“电荷守恒”（电解质溶液中的“电荷守恒”也可理解为电解质溶液呈中性）。“质量守恒”要求电离方程式左右两边原子的种类和数目必须相等，“电荷守恒”要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 3．电解质溶液的导电性 （1）电解质的导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 （2）电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 （3）电解质导电性与导电能力强弱的判断： （4）金属导电与电解质溶液导电原因对比： ①金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 ②电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 （5）电解质电离与导电的关系： 【进阶典例】将NaCl溶于水配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A．NaCl的电离方程式是NaCl===Na＋＋Cl－ B．图中“水合b离子”的图示不科学 C．NaCl溶液中存在水合钠离子和水合氯离子 D．该过程中，通电是NaCl在水溶液中能够电离的主要原因 【答案】D 【解析】NaCl为强电解质，电离方程式是NaCl===Na＋＋Cl－，A正确；b离子带正电荷，应该被水分子中带负电荷的氧包围，“水合b离子”的图示不科学，B正确；由图可知，NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确；氯化钠溶于水就会电离，与通电无关，D错误。 解题点睛 电离方程式书写思维流程： （1） 先判定类别：强电解质（强酸、强碱、大部分盐——用“==”连接； （2）再判断条件：溶于水或熔融。一般情况下二者书写一致，特殊情况不一致。如NaHSO4、NaHCO3。 【拔高典例】使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 【答案】D 【解析】向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，离子浓度变化：减小→接近于0→增大，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮，A正确；向Ca(OH)2溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应：Ca(OH)2＋NH4HCO3===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，离子浓度变化：减小→接近于0→增大，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮，B正确；向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度变化：减小→接近于0→增大，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮，C正确；向氨水中滴加CH3COOH溶液，发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡变亮，不会出现亮→灭(或暗)→亮的变化，D错误。 解题点睛 电解质的导电原理及导电能力强弱判断： （1）电解质溶液导电原理是电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 （2）一般情况下,自由移动的离子浓度越大,所带电荷数越多,电解质溶液导电能力越强。 （3）一般情况下,溶液温度升高,电解质溶液导电能力增强。 【对点练1】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Fe(OH)3部分溶与水电离：Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO 【答案】D 【解析】A项中正确的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项中Fe(OH)3是弱碱，正确的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－；C项中HS－的电离方程式为HS－H＋＋S2－。 【对点练2】（24-25高一上·江苏镇江·阶段检测）向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀 B．点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 C．点之后电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加 D．的电离方程式： 【答案】D 【解析】A．溶液呈碱性，遇酚酞变红，与稀硫酸反应生成白色沉淀和水，反应后溶液碱性消失，因此观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀，A正确，不符合题意；B．B点电导率最低，说明溶液中离子浓度最小，此时与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，B正确，不符合题意；C．B点之后稀硫酸过量，硫酸电离出和，两种离子浓度增加，因此电导率上升，C正确，不符合题意；D．是强电解质，完全电离出1个和2个，正确电离方程式为，选项中方程式电荷不守恒、原子不守恒，D错误，符合题意。故答案为D。 考点 3 离子反应 1．离子反应 （1）概念：电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子，因此，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 （2）本质：溶液中某些离子浓度减小。 （3）条件： 复分解反应型 生成难溶的物质，如在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 生成难电离的物质，如在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH 生成易挥发的物质，如在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 氧化还原反应型 强氧化性与强还原性的粒子发生反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 络合反应型 生成难电离的物质等，如FeCl3溶液加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 2．离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 （2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 （3）书写——“改写法”(以CuCl2溶液和AgNO3溶液的反应为例)： 步骤 内容 举例 一写 根据客观事实，写出正确的化学方程式 CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2 二拆 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，气体、单质、氧化物、难溶和难电离的物质等仍用化学式表示 Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3- 三删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简 Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2Ag+＋2Cl-=2AgCl↓ 四查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 Ag++Cl-=AgCl↓ 特别提醒 （1）在书写离子方程式的四个步骤中，“拆”是关键，拆写成离子符号的物质：易溶于水且易电离的物质。 ①强酸∶HCI、H2SO4、HNO3、HCIO4、HI、HBr等;②强碱∶NaOH、KOH、Ba(OH)2等;③易溶易电离的盐∶NaCl、MgSO4等。 （2）书写化学式的物质：①气体：CO2、SO2、NH3等; ②单质：Na、Fe、H2等;③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等;④难溶物：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等;⑤难电离的物质：弱酸（如H2CO3）、弱碱（如NH3·H2O）和H2O。 （3）多元弱酸的酸式酸根离子不能继续拆分,如NaHCO3，不能拆写成“Na++H++CO”，应写成“Na++HCO”。 （4）微溶物：如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3作反应物时，澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式，作生成物时，一律视为沉淀，写成化学式。 （5）氨水：①作反应物：写成NH3·H2O;②作生成物：铵盐与稀碱溶液反应时，写成NH3·H2O，与浓溶液反应或加热时写成“NH3↑”。 3．与量有关的离子方程式的书写 “定1法”书写离子方程式： （1）把“量少”的物质的化学计量数定为“1”，使其阴、阳离子都完全反应，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的数目之比与其化学式相符。 （2）依据少量物质中离子的数目，确定过量物质中实际参加反应的离子的数目。 ①连续型：反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 方法：先判断是否过量，再根据原理书写。 【例如】Na2CO3溶液滴加盐酸，反应过程： 开始滴加时，酸不足，其离子方程式为CO32-＋H+=HCO3- 当酸过量时，其离子方程式为CO32-＋2H+=CO2↑+H2O 常见物质：CO2、SO2、H3PO4、H2S 等与 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等反应。 ②先后型：离子反应的先后顺序不同而导致其离子方程式与用量有关。 方法：先判断反应发生的先后顺序，再根据反应物量书写。 【例如】NH4HSO4溶液和NaOH溶液反应∶ ①若NaOH少量：H++OH-=H2O ②若NaOH足量：NH4+＋H+＋2OH-=NH3·H2O＋H2O。 ③配比型：一种反应物中有两种或两种以上的离子同时参与反应时，因离子配比不协调（一般为复盐和酸式盐），当一种离子恰好完全反应时，另一种离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而导致其离子方程式与用量有关。常见的有含Ca2+、Ba2+、HCO3-、H2PO4-，以及同时含H+、SO42-等的酸式盐溶液与碱溶液的反应。 【例如】Ba(OH)2与NaHSO4的反应∶ ①若 Ba(OH)2少量，Ba2+、OH- 一定完全反应，且二者按化学式[Ba(OH)2]中离子比1∶2参加反应；而NaHSO4中的H+、SO42-的个数则由反应需要而定，即 Ba2+＋2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 ②若NaHSO4少量，H+、SO42-一定按化学式中离子比1∶1参加反应;而 Ba(OH)2中的 Ba2+、OH-的个数则由反应需要而定，即H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓+H2O。 特别提醒 （1）H++OH-=H2O这一离子方程式表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应，并不能表示所有的中和反应，如不能表示稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应（2H+＋SO＋Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓），氢氧化钠与醋酸溶液的反应（OH-＋CH3COOH=H2O＋CH3COO-)。 （2）H++OH-=H2O这一离子方程式也不一定只表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。如 NaOH与 NaHSO4，溶液的反应（NaOH+NaHSO4=H2O＋Na2SO4），其离子方程式也为H++OH-=H2O。 【进阶典例】（25-26高二上·海南省直辖县级单位·开学考试）化学反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑的离子方程式是 A． + 2H+ = H2O + CO2↑ B．+ H+ = H2O + CO2↑ C． + 2HCl = 2Cl- + H2O + CO2↑ D．Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + H2O + CO2↑ 【答案】A 【解析】离子方程式书写时，可溶性强电解质拆分为离子形式，弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等保留化学式；Na2CO3(可溶性强电解质)拆分为 Na+和 ，HCl(可溶性强电解质)拆分为 H+和 Cl-，NaCl(可溶性强电解质)拆分为  Na+和Cl-，H2O 和 CO2保留化学式；则反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑的离子方程式为 + 2H+= H2O + CO2↑；故答案选A。 解题点睛 离子方程式正误判断的方法 （1）记住常见酸、碱、盐的溶解性： ①钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。 ②常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ③常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。 （2）记住两种电离顺序： ①H＋电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH－、AlO、CO的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH－>AlO>CO。 ②OH－电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋>Al3＋>NH>Al(OH)3。 （3）记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱： ①常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。 ③常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 ④常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。 【拔高典例】下列反应的离子方程式正确的是( A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOC.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO 【答案】B 【解析】由于还原性：I－＞Fe2＋，FeI2溶液与等物质的量的氯气反应，I－与Cl2恰好完全反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，A错误；铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成NaHSO3：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，D错误。 【对点练1】（2026·安徽滁州·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸反应： B．稀氨水中加入盐酸： C．碳酸钙溶于稀盐酸中： D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： 【答案】D 【解析】A．氢氧化钡与硫酸反应除了生成水，还会生成硫酸钡沉淀，正确离子方程式为，选项漏写了沉淀相关反应，A错误；B．稀氨水中的是弱碱，属于弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，B错误；C．碳酸钙是难溶性盐，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误；D．硫酸铜和氢氧化钠均为可溶性强电解质，在溶液中可完全电离为离子，反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式书写正确，D正确；故选D。 【对点练2】按要求写出以下反应。 （1）石灰乳与溶液反应的离子方程式________________________________。 （2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳的离子方程式_____________________。 （3）向溶液中加入锌粉的离子方程式_________________________。 （4）熔融的电离方程式______________________________________。 （5）写出符合离子方程式的一个化学方程式、____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）（合理即可） 【解析】（1）石灰乳是的悬浊液，书写离子方程式时不能拆分为离子，与电离出的碳酸根反应生成难溶的，配平后得到离子方程式为：。 （2）澄清石灰水中完全电离，可拆为和，通入少量时反应生成碳酸钙沉淀和水， 离子方程式为：。 （3）在水溶液中完全电离出、和硫酸根，与发生置换反应生成氢气和，和硫酸根不参与反应，离子方程式为：。 （4）熔融状态下仅离子键断裂，中内部的共价键不被破坏，因此电离出和硫酸氢根，不能拆写为和硫酸根，电离方程式为：。 （5）可溶性钡盐与可溶性硫酸盐（或稀硫酸）反应，仅生成硫酸钡沉淀，无其他难溶物、弱电解质或气体生成，所选化学方程式满足该条件即可，如。 1．（2026·浙江宁波·三模）下列物质属于非电解质的是 A．SiO2 B．BaSO4 C．H2O D．NH4Cl 【答案】A 【解析】A．属于共价化合物，熔融状态不发生电离，也不溶于水，自身无法电离出自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；B．属于盐类，熔融状态下可完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质，B不符合题意；C．可微弱电离出和，属于弱电解质，C不符合题意；D．属于盐类，在水溶液中可完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质，D不符合题意；故选A。 2．（25-26高一上·天津南开·开学考试）下列关于电解质的有关说法中正确的是 A．的水溶液能导电，是电解质 B．稀硫酸能够导电，稀硫酸是电解质 C．氯化氢是电解质，熔融下能导电 D．熔融态氯化钾能导电，氯化钾是电解质 【答案】D 【解析】A．CO2的水溶液能导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，并非CO2自身电离，故CO2是非电解质，A错误；B．稀硫酸是混合物，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，因此稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．氯化氢是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，C错误；D．氯化钾是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，氯化钾是电解质，D正确；故选D。 3．（25-26高一上·福建莆田·开学考试）下列说法正确的是 A．液态氯化氢不能导电是因为它不存在自由移动的离子 B．溶于水形成碳酸，能导电，所以是电解质 C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 D．石墨可以导电，所以它是非电解质 【答案】A 【解析】A．液态氯化氢是共价化合物，液态时仅以HCl分子形式存在，没有自由移动的离子，因此不能导电，A正确；B．溶于水导电是因为其与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，不是自身电离，属于非电解质，B错误；C．电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误；D．非电解质必须是化合物，石墨是碳单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误；故答案为：A。 4．（25-26高一上·浙江杭州·期中）将复杂的物质科学分类，可以揭示化学反应的规律。下表分类正确的是 选项 纯净物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 空气 B C 汽油 碱石灰 D 食盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．空气由多种物质组成，属于混合物，不属于纯净物，其他分类正确，A错误；B．Na2CO3·10H2O是有固定组成的结晶水合物，属于纯净物；NaOH在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；CO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；Na2O能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，所有分类都正确，B正确；C．汽油是多种烃的混合物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，且CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；D．食盐为混合物，Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，D错误；故选B。 5．（25-26高一上·河南开封·阶段检测）下列物质的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．NaClO属于盐，电离产生钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为，A错误；B．电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，B错误；C．电离产生镁离子和氯离子，电离方程式为，C错误；D．为二元强酸，电离产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确；故选D。 6．（25-26高一上·安徽淮北·期中）离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A．碳酸钙与盐酸的反应 B．碳酸钠与盐酸之间的反应 C．碳酸钠与醋酸的反应 D．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 【答案】B 【解析】A．碳酸钙是难溶物，离子方程式中需写化学式，不能拆为CO，A错误；B．碳酸钠是可溶性强电解质，可拆为CO，盐酸是强酸可拆为H+，二者反应的离子方程式符合题干表达式，B正确；C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，离子方程式中需写化学式，不能拆为H+，C错误；D．难溶性碳酸盐（如碳酸钙）不能拆为CO，弱酸（如醋酸）不能拆为H+，因此该离子方程式不能表示一切碳酸盐与一切酸的反应，D错误；故选B。 7．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列离子方程式正确的是 A．在片上滴加盐酸： B．钠与水反应： C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： D．与水反应： 【答案】D 【解析】A．铜的金属活动性排在氢之后，不能与盐酸发生置换反应生成氢气，该反应不能发生，A项错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为，B项错误；C．硫酸电离出2个H+、1个SO，氢氧化钡电离出1个Ba2+、2个OH-，正确的离子方程式为，C项错误；D．氯气与水的反应为可逆反应，反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸，离子方程式书写正确，D项正确；答案选D。 8．溶液的导电能力(I)与单位体积溶液中离子数目的多少有关，向溶液中滴加溶液时，溶液的导电能力与所加溶液的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．a点溶液导电能力较强，说明是电解质 B．b点时溶液的导电能力最弱，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．b点到c点观察到的现象是沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色 D．a点到b点的过程中，沉淀逐渐增多 【答案】C 【解析】A．a点为未滴加的溶液，导电能力较强说明溶液中存在自由移动的离子，是电解质，A正确；B．b点时和恰好完全反应，生成和两种沉淀，溶液中几乎没有自由移动的离子，故导电能力最弱，B正确；C．b点到c点过量，和都不溶于溶液，沉淀不会溶解，仅溶液因存在过量显蓝色，C错误；D．a点到b点的过程中，反应持续进行，生成的沉淀质量逐渐增加，D正确；故答案选C。 9．（25-26高一上·天津武清·阶段检测）现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩溶液；请回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是________________(填序号，下同)；属于非电解质的是________________；能导电的是________________。 （2）写出①和⑧反应的离子方程式：__________________________________。 （3）写出在熔融状态下的电离方程式______________________________。在物质分类中属于______________(填字母)。 A．钾盐     B．含氧酸     C．酸式盐     D．氧化物 【答案】（1）②③④⑧ ⑦⑨ ①④⑤⑥⑩ （2） （3） AC 【解析】（1）电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，需排除混合物、单质，②液态HCl、③、④熔融、⑧均符合要求；非电解质定义为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，⑦本身不能电离出离子，⑨蔗糖为非电离性有机物，二者符合要求；能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：①NaOH溶液、⑩溶液含自由移动离子，④熔融含自由移动离子，⑤胶体的胶粒带电，⑥铜含自由移动电子，以上物质均能导电。 （2）是弱电解质，离子方程式中需保留化学式，其与发生中和反应生成醋酸根和水，故离子方程式为。 （3）熔融状态下仅断裂离子键，因此电离出钾离子和硫酸氢根，电离方程式为；由钾离子和硫酸氢根构成，属于钾盐，同时可电离出氢离子，属于酸式盐，因此选AC。 10．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题： （1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有________，属于碱性氧化物的有__________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用相应化学式填空） （2）按要求完成下列化学方程式： ①盐与酸反应_________________________________； ②氧化物与碱溶液反应_________________________________。 【答案】（1）SO2 CaO BaCl2、KOH、CaO SO2、C2H5OH （2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl SO2+2KOH=K2SO3+H2O 【解析】（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，属于酸性氧化物的有二氧化硫，化学式为SO2；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，属于碱性氧化物的有氧化钙，化学式为CaO；溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸碱盐均是电解质，属于电解质的是BaCl2、KOH、CaO，溶于水和在熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是二氧化硫和酒精，化学式为SO2、C2H5OH； （2）①硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl； ②二氧化硫与氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水，方程式为SO2+2KOH=K2SO3+H2O。 11．（25-26高一上·湖北十堰·阶段检测）完成下列问题。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①H2SO4：___________。 ②KHCO3：___________。 ③Fe2(SO4)3：___________。 （2）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是___________。 A．H+和 B．和 C．和H+ D．Na+、和H+ （3）离子方程式表示的化学方程式是___________。 （4）化学方程式Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O 表示的离子方程式是___________。 （5）化学方程式AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 表示的是离子方程式___________。 【答案】（1） （2）C （3） （4） （5） 【解析】（1）强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式用等号，是二元强酸，完全电离出和；是弱酸的酸式盐，首先完全电离出和，而为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，因此不拆分；是可溶性强电解质，完全电离出和； （2）在水溶液中电离为和，在水溶液中完全电离为、和，、不参与反应，实际反应的是和，生成挥发物和弱电解质，因此选C； （3）该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸反应，生成可溶性盐、和水的反应，只要反应物碳酸盐可溶、酸为强酸，生成物盐可溶，无额外沉淀或弱电解质生成都符合要求，例如和稀盐酸发生反应； （4）书写离子方程式时，难溶物、弱电解质保留化学式，强酸、可溶性强电解质拆为离子，删去两边不参与反应的离子，配平后得到对应离子方程式； （5）、、均为可溶性强电解质，拆为离子，难溶物保留化学式，删去两边不参与反应的离子和，得到对应离子方程式。 12．（25-26高一上·天津·阶段检测）要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HCl NaCl Na2O CO 第二组 CH3COOH CaSO4 H2O2 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是________________、_________________（填化学式）。 （2）有以下物质：①石墨 ②铝 ③乙醇 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 ⑪熔融氯化钠。 ⅰ．其中能导电的是_________________（填序号，下同）；属于非电解质的是____________________，属于电解质的是________________________。 ⅱ．写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______________________________________________________。 ⅲ．写出物质⑥和足量⑩在水中反应的离子方程式：___________________________________________。 （3）下列叙述正确的是____________。 A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 （4）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是__________________。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是，所以NH4Cl不是盐 （5）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强。已知：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为________________（填字母）。 A．Al2(SO4)3 B．Na3PO4 C．CuSO4 D．FeCl3 【答案】（1）CO H2O2 （2）①②④⑦⑪ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩⑪ （3）C （4）C （5）B 【解析】（1）第一组中CO不能与碱溶液反应，则CO不属于酸性氧化物，第二组中过氧化氢是过氧化物，不属于碱性氧化物； （2）①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动电子，能导电； ②铝是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动电子，能导电； ③乙醇是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，非电解质；不含自由移动的电子或离子，不导电； ④氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的离子，能导电； ⑤二氧化碳，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；不含自由移动的电子或离子，不导电； ⑥碳酸钠固体是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于强电解质，水溶液中完全电离：，能够和盐酸生成二氧化碳和水：；不含自由移动的电子或离子，不导电； ⑦氢氧化钡溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的离子，能导电； ⑧纯醋酸是水溶液能导电的化合物，电解质；不含自由移动的电子或离子，不导电； ⑨氧化钠固体是熔融状态能导电的化合物，电解质；不含自由移动的电子或离子，不导电； ⑩氯化氢气体是水溶液能导电的化合物，电解质；不含自由移动的电子或离子，不导电； ⑪熔融氯化钠是能导电的化合物，电解质； 所以：能导电的是①②④⑦⑪；属于非电解质的是③⑤；属于电解质的是⑥⑧⑨⑩⑪； （3）A．固体氯化钠不导电，但是熔融状态或者水溶液中能导电，所以氯化钠是电解质，A错误；B．铜丝能导电，是单质，不是电解质，B错误；C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C正确；D．SO3溶于水能导电，是因为三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸能电离产生自由移动的离子，而SO3是非电解质，D错误；答案选C； （4）A．化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的是酸，A错误；B．化合物电离时，生成的阴离子全部为氢氧根离子的是碱，B错误；C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐，C正确；D．NH4Cl能够电离出铵根离子和氯离子，符合盐的定义，D错误；答案选C； （5）氢氧化铁胶体粒子带正电荷，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。A和C中阴离子所带电荷数为2，B中阴离子所带电荷数为3，D中阴离子所带电荷数为1；答案选B。 1．（25-26高一上·四川成都·期末）唐代《五牛图》历经千年仍色彩鲜活，其所用矿物颜料的化学性质是保存完好的关键。根据颜料对应的主要化学物质，下列判断错误的是 A．“墨黑”(炭黑)，常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应 B．“朱砂”(辰砂)，主要成分是，属于金属硫化物 C．“石青”(蓝铜矿)，化学式为，属于碱类 D．“雌黄”(三硫化二砷)中的硫元素形成的氧化物均为非电解质 【答案】C 【解析】A．炭黑主要成分为碳，常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，描述正确，A正确；B．朱砂主要成分为HgS，汞为金属，硫为非金属，属于金属硫化物，描述正确，B正确；C．石青化学式为Cu3(OH)2(CO3)2，属于碱式碳酸盐（盐类），不属于碱类，描述错误，C错误；D．雌黄中硫元素形成的氧化物主要为SO2和SO3，它们溶于水分别形成的亚硫酸和硫酸溶液能导电，所以亚硫酸和硫酸属于电解质，而SO2和SO3属于非电解质，D正确；答案选C。 2．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A．在水溶液中电离出的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 【答案】B 【解析】A．属于盐，在水溶液中能电离出，因此电离出的物质不一定是酸，A错误；B．盐的定义为电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，因此电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；C．属于盐，其在水溶液中电离出的阳离子为，不是金属离子，C错误；D．属于碱，其在水溶液中电离出的阳离子为，不是金属阳离子，D错误；故选B。 3．（25-26高一上·广东湛江·期末）使用如图装置探究溶液中离子浓度的变化，若小灯泡灯光亮度先变亮后保持不变，则符合条件的气体a和试剂b的组合为 A．、饱和溶液 B．、溶液 C．HCl、食盐溶液 D．、溶液 【答案】C 【解析】A．CO2通入饱和Ca(OH)2溶液，先生成沉淀使离子浓度减小，灯泡变暗，后沉淀溶解离子浓度增大，灯泡变亮，亮度先暗后亮，A不符合题意；B．NaOH溶液中通入HCl，发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应前后（HCl不足时）离子总浓度不变（Na+、OH-与Na+、Cl-浓度相当），灯泡亮度先不变；HCl过量后离子浓度增大，灯泡才变亮，不符合“先变亮”，B不符合题意；C．HCl通入食盐溶液，HCl完全电离使溶液中离子浓度增大，灯泡亮度先变亮后保持不变，C符合题意；D．SO3通入Ba(OH)2溶液，先生成沉淀使离子浓度减小，灯泡变暗，后SO3过量生成硫酸使离子浓度增大，灯泡变亮，亮度先暗后亮，D不符合题意；故选C。 4．（25-26高一上·天津南开·开学考试）下列离子方程式正确的是 A．澄清石灰水通入少量二氧化碳： B．铜与FeCl3溶液反应： C．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应： D．碳酸钡与足量盐酸反应： 【答案】A 【解析】A．澄清石灰水中氢氧化钙完全电离为自由移动的离子，通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，给出的方程式正确，A正确；B．该离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误；C．烧碱过量时，碳酸氢钙中的Ca2+会和反应生成的部分CO结合生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为，C错误；D．碳酸钡是难溶电解质，不能拆写为离子形式，正确的离子方程式为，D错误；故选A。 5．（25-26高三上·黑龙江牡丹江·阶段检测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一， 下列离子方程式书写错误的是 A．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：  2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O B．用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的IO：  IO+5I-+6H+=3I2+3H2O C．向NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液：  H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：  2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 【答案】B 【解析】A．酸性条件下，KMnO4将H2O2氧化为O2，自身被还原为Mn2+，离子方程式为2Mn+5H2O2+ 6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，A正确；B．用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的碘酸根离子，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开书写，正确的离子方程式为I+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误；C．NaHSO4溶液中，硫酸氢根完全电离为硫酸根，加入等物质的量的Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡沉淀和水：H++S+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，C正确；D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀：2HC+Ca2++2OH-=CaCO3↓+C+2H2O，D正确；故答案选B。 6．（25-26高一上·福建莆田·开学考试）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析不正确的是 A．a到c段导电能力减弱是因为生成的沉淀不是电解质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 C．c点溶液与稀硫酸恰好中和 D．d点溶液中较多的离子是、 【答案】A 【解析】稀硫酸和氢氧化钡发生复分解反应：，是难溶于水的强电解质，水是弱电解质，反应过程中溶液中自由移动离子不断减少。图像分段含义：a~c：尚未完全反应，不断加入，、不断消耗，溶质质量持续降低；c点：硫酸与氢氧化钡恰好完全中和，体系中只有沉淀和水，溶质质量趋近于0；c~d：过量，溶质变为，溶质质量逐渐增大。A．属于强电解质，它在熔融状态下可以完全电离、能够导电，只是在水中溶解度极小；a到c段导电能力减弱的真实原因是反应生成难溶沉淀和难电离的水，溶液里自由移动的离子浓度大幅下降，A错误；B．b点处于a、c之间，此时稀硫酸还没有被完全中和，溶液中剩余大量，整体呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变为红色，B正确；C．c点溶质质量数值趋近于0，代表硫酸和氢氧化钡刚好完全发生反应，全部转化为硫酸钡沉淀与水，二者恰好中和，C正确；D．d点在c点之后，氢氧化钡溶液滴加过量，溶液中大量存在电离出的和，D正确；故选A。 7．（24-25高一上·内蒙古赤峰·阶段检测）向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为易电离的物质 B．O~t时刻发生反应的离子方程式为 C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D．用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 【答案】C 【解析】A．ab段溶液导电能力减弱是因为反应生成的难溶、是弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，生成物并非均易电离，A错误；B．时刻反应的离子方程式应为，选项给出的离子方程式未配平，B错误；C．t时刻硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，之后加入的过量电离出使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，电离方程式书写正确，C正确；D．NaOH与稀硫酸反应生成可溶性强电解质，反应过程中离子浓度不会降至接近0，导电能力变化与题图不相同，D错误；故选C。 8．（25-26高一上·天津和平·开学考试）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①  ②  ③  ④NaOH溶液  ⑤醋酸()  ⑥盐酸  ⑦ 回答下列问题： （1）上述物质中②属于________(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 （2）上述物质中属于强电解质的是________。 （3）②与④反应的离子方程式________。 （4）写出③与⑦混合后水溶液恰好呈中性的离子反应方程式________。 （5）往盛有④的烧杯中逐滴滴加等浓度⑤溶液至过量，溶液的电导率随滴入溶液⑤的体积变化趋势与图相符合的是________。 A． B． C． D． 【答案】（1）AC （2）①③⑦ （3）（或 ） （4） （5）B 【解析】（1）物质②是，它是由硫和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；它能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；在水溶液中或熔融状态下本身不能发生电离，属于非电解质;故选AC。 （2）① 是盐，属于强电解质；②是非电解质；③ 是盐，属于强电解质；④溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤ 醋酸是弱酸，属于弱电解质；⑥ 盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦ 是强碱，属于强电解质；因此上述物质中属于强电解质的是①③⑦。 （3）②是，④是溶液，二者反应生成亚硫酸钠和水（若过量则生成亚硫酸氢钠），通常写生成正盐的离子方程式为：。 （4）③是，⑦是，混合后溶液恰好呈中性，说明，即 与参与反应的物质的量之比为，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，其离子方程式为：。 （5）结合选项图像的横坐标可知，④是溶液，属于强电解质，初始时溶液中离子浓度大，电导率较高；逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，发生反应 ，溶液体积不断增大，且的导电能力弱于，导致溶液的电导率逐渐减小；当恰好完全反应时，溶液为溶液，电导率达到一个非零的较小值；继续滴加醋酸至过量，由于醋酸是弱电解质，电离程度较小，增加的离子极少，而溶液体积继续增大，离子浓度继续减小，电导率继续缓慢下降；图像B符合该变化趋势，故选B。 9．（25-26高一上·天津武清·阶段检测）回答下列问题 现有物质：①固体  ②盐酸  ③  ④氨水  ⑤熔融  ⑥  ⑦固体  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨稀硫酸  ⑩纯醋酸()  ⑪固体。 （1）其中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；通电后以上物质除⑧能导电的是___________。 （2）写出在水中的电离方程式___________。 （3）写出②和③反应的离子方程式___________。 （4）制备⑧的化学反应方程式___________。 （5）上述物质中溶液之间反应可用离子方程式：表示___________(填序号，如果有多组，每组间用“/”分隔)。 （6）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 ①曲线①从开始至a点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有___________、___________(答两条)。 ②曲线②中b点的反应离子方程式___________。 【答案】（6）①③⑤⑦⑩⑪ ⑥ ②④⑤⑧⑨ （2） （3） （4） （5）②⑪ （6）产生白色沉淀 溶液红色逐渐褪去 【知识点】胶体的制备、非电解质、电解质物质类别判断、物质水溶液的导电性、离子反应的发生及书写 【详解】（1）电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质为水溶液和熔融状态均不能导电的化合物；①固体属于电解质，无自由移动离子，不导电；②盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可以导电；③ 属于电解质，无自由移动离子，不导电；④氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可以导电；⑤熔融 属于电解质，自由移动离子可以导电；⑥本身不能电离，属于非电解质；⑦固体属于电解质，无自由移动离子，不导电；⑧氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可以导电；⑨稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可以导电；⑩纯醋酸() 属于电解质，无自由移动离子，不导电；⑪固体属于电解质，无自由移动离子，不导电；属于电解质的是①③⑤⑦⑩⑪；属于非电解质为⑥；能导电的物质②④⑤⑧⑨； （2）是强酸的酸式盐，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根； （3）盐酸完全电离出，是弱酸的酸式盐，电离出的，二者反应生成二氧化碳和水离子方程式：； （4）制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学反应方程式：； （5）表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。盐酸是强酸、氢氧化钡是强碱，二者反应生成可溶性氯化钡和水，符合该离子式； （6）溶液中加入发生反应，溶液中离子浓度减小直至几乎为0，导电能力几乎为0，溶液中加入先发生反应，后发生反应，溶液中离子浓度减小但不为0，溶液的导电能力减小但不为0，故曲线①为滴加的曲线，曲线②为滴加的曲线。 ①曲线①为滴加的曲线，a点恰好完全反应，反应过程中生成硫酸钡白色沉淀，原碱性含酚酞的溶液随消耗，红色逐渐褪去； ②曲线②为滴加的曲线，b点恰好完全沉淀，此时和物质的量比为1:1，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，对应离子方程式：。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $