3.3元素 （第一课时 元素概念、地壳元素含量与物质组成构成）教案--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该教案聚焦元素概念、地壳元素含量、物质组成构成区分及化学变化元素守恒等核心知识点，通过生活实例（蛋壳等含碳酸钙，氧气与二氧化碳含同种氧元素）设问导入，从原子结构过渡到元素，搭建微观到宏观的学习支架。 该资料以新课标核心素养为框架，化学观念上明确元素定义与守恒规律，科学思维通过对比碳酸钙等物质培养归纳推理能力，科学探究设计“思考与讨论”活动让学生自主分析反应前后微粒变化。宏观微观双重视角结合实例，助学生理解抽象概念，提升教师教学效率，夯实化学基础。

课题3元素 第一课时 元素概念、地壳元素含量与物质组成构成 教案 一、基本信息 教材版本：人教版 2024 九年级化学上册 课题：课题 3 元素（第 1 课时） 课时时长：45 分钟 二、教学目标 （一）化学观念 1. 掌握元素的核心定义，明确元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。 2. 厘清物质描述的双重逻辑，精准区分宏观层面的元素组成与微观层面的粒子构成两种表述方式。 3. 建立化学变化守恒认知，知晓化学反应前后原子种类、元素种类均保持不变。 （二）科学思维 1. 通过对比碳酸钙、氧气、二氧化碳等典型物质，推理得出不同物质可以含有同种元素的核心结论，培养对比分析与归纳推理能力。 2. 结合具体化学反应实例，分析反应前后微观粒子与宏观元素的变化规律，推导并理解化学变化中的元素守恒、原子守恒规律，形成严谨的化学逻辑思维。 （三）科学探究与实践 1. 独立完成教材“思考与讨论”探究活动，主动梳理化学反应前后分子、原子、元素的变化差异与不变规律。 2. 通过自主探究、分析总结，熟练掌握化学变化中宏观、微观维度的变化特征，提升自主探究与归纳总结的实践能力。 （四）科学态度与责任 1. 了解地壳中常见元素的分布特点，认识碳、氢、氮等核心元素对生命活动、生物体的重要意义。 2. 建立化学源于生活、服务生命的认知，构建化学与日常生活、生命健康紧密关联的学科意识，树立学以致用的科学观念。 三、教学重难点 （一）教学重点 1. 元素的科学定义； 2. 物质宏观组成与微观构成的区分方法； 3. 化学反应前后元素种类不变的守恒规律。 （二）教学难点 1. 深度理解“元素是一类原子的总称”的抽象概念，厘清元素与原子的区别与联系； 2. 熟练掌握并规范运用宏观、微观两种化学语言描述物质，理清两类描述的逻辑差异与适用场景。 四、教学准备 多媒体课件。 五、教学过程 （一）情境导入（5min） 设问导入：世界上的万物是由什么组成？在认识原子、原子结构后，我们来学习组成万物的基本成分 —— 元素。 教材实例展示（图 3-18）：蛋壳、贝壳、石灰石主要成分为碳酸钙。 讲解：碳酸钙由碳、氧、钙三种元素组成；氧气、二氧化碳性质、构成不同，但两种物质中都含有氧元素。 过渡：为什么不同物质里会有同一种氧元素？引出元素定义学习。 （二）新知讲授 1：元素的定义（12min） 教材素材分析：氧分子、二氧化碳分子中的氧原子，原子核内质子数均为 8，即核电荷数 = 8，这类原子统称为氧元素。 辨析：水是由氢原子和氧原子组成的。（错误，应为水是由氢元素和氧元素组成的；或水分子是由氢原子和氧原子构成的） 教材拓展：质子数为 1 的所有氢原子统称氢元素；质子数为 6 的所有碳原子统称碳元素。 板书核心定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 关键点解读 判断元素种类唯一标准：原子核内质子数（核电荷数）。 元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子属于微观粒子，既讲种类又讲个数。 （三）新知讲授 2：地壳中元素含量（8min） 展示图 3-19 地壳中元素含量饼图，梳理质量分数数据： 元素 质量分数 排序 氧 48.60% 1 硅 26.30% 2 铝 7.73% 3 铁 4.75% 4 钙 3.45% 5 钠 2.74% 6 钾 2.47% 7 镁 2.00% 8 氢 0.76% 9 其他 1.20% 10 教材讲解：氧元素含量最高，质量分数接近 50%；碳、氢、氮在地壳中含量低，但对动植物生命活动有重要作用。 （四）新知讲授 3：元素、物质、分子、原子、离子的关系（10min） 展示图 3-20 物质组成与构成逻辑图，分层梳理两层描述逻辑： （1）宏观层面（元素→物质，用词：组成） 分子构成的物质：氧气、氢气、氨气、水 原子直接构成的物质：铁、汞、金刚石 离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜 （2）微观层面（粒子→物质，用词：构成） 分子由原子构成；原子得失电子形成离子；分子、原子、离子均可直接构成物质。 核心规律板书：物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。 （五）探究活动：思考与讨论（7min） 出示教材两组化学反应 反应 1：硫 + 氧气 二氧化硫反应 2：过氧化氢 水 + 氧气 讨论问题：对比反应物与生成物，分子、原子、元素是否发生变化？ 学生交流后统一总结结论 分子：发生改变，化学反应中分子破裂，生成新的分子； 原子：不发生改变，反应前后原子种类、数目不变； 元素：不发生改变，反应前后元素种类保持不变。 （六）课堂小结（2min） 元素定义：质子数（核电荷数）相同的一类原子总称。 地壳含量前四位元素：氧、硅、铝、铁。 描述区分：宏观用元素 “组成”，微观用分子 / 原子 / 离子 “构成”。 化学变化守恒：原子、元素种类反应前后不变，分子一定改变。 （七）课堂作业（1min） 1.背诵元素定义、地壳含量前四种元素。 2.默写本节课 2 个化学反应。 3.口头区分：水由__________组成；水分子由__________构成。 参考答案 1.元素定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 地壳中含量前四位元素：氧、硅、铝、铁。 2.（1）硫在氧气中燃烧：硫 + 氧气 二氧化硫 （2）过氧化氢分解制取氧气：过氧化氢 水 + 氧气 3.氢元素和氧元素；氢原子和氧原子。 六、板书设计 课题 3 元素（第 1 课时） 元素定义：质子数（核电荷数）相同的一类原子总称 判断依据：质子数 地壳元素含量（前 4）：氧 48.60%＞硅 26.30%＞铝 7.73%＞铁 4.75% 宏观 vs 微观 元素（宏观）→物质：组成 分子 / 原子 / 离子（微观）→物质：构成 化学变化规律 分子：改变 原子、元素：不变 反应 1：硫 + 氧气 二氧化硫反应 2：过氧化氢 水 + 氧气 七、教学反思 学生是否能清晰区分 “组成” 与 “构成” 两种描述语言； 学生能否结合反应实例自主推导元素守恒规律； 课堂实例素材是否贴合生活，能否帮助学生理解抽象的元素概念。 word理化 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $