第三单元 物质构成的奥秘（知识精讲+易错点拨+考点讲练+真题难度分层练）-2024-2025学年人教版2024化学九年级上册同步课堂通关单元培优复习讲与练

2024-2025学年人教版化学九年级上册同步课堂通关单元培优复习讲与练 第三单元 物质构成的奥秘 （知识精讲+高频易错点拨+考点讲练+真题难度分层练） 单元复习目录大纲 知识梳理课题1 分子和原子 2 知识梳理课题2 原子结构 3 知识梳理课题3 元素 5 高频易错点拨 6 【考点讲练1 利用分子与原子的性质分析和解决问题】 7 【考点讲练2 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系】 8 【考点讲练3 原子的定义与构成】 8 【考点讲练4 分子和原子的区别和联系】 9 【考点讲练5 原子和离子的相互转化】 9 【考点讲练6 原子结构示意图】 10 【考点讲练7 分子的定义与分子的特性】 11 【考点讲练8 原子的有关数量计算】 12 【考点讲练9 离子结构示意图】 12 【考点讲练10 元素的概念】 13 【考点讲练11 地壳中元素的分布与含量】 14 【考点讲练12 元素的符号及其意义】 14 【考点讲练13 元素的简单分类】 15 【考点讲练14 元素周期表的特点及其应用】 15 【考点讲练15 相对原子质量的概念及其计算方法】 16 基础夯实10题 17 培优拔尖10题 17 知识梳理课题1 分子和原子 （一）物质由微观粒子构成 1. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2. 分子的一些性质 （1）分子的质量和体积都很小。 （2）分子在不断运动。 探究“分子运动现象”实验 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变红 （3）分子之间有间隔。 ①气体容易被压缩，而固体、液体难被压缩。说明了气体分子间隔较大，而固体和液体分子间的间隔较小。 ②物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔发生变化，受热时增大，遇冷时缩小，而分子本身不变。 （二）分子可以分为原子 1．认识分子 （1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有发生变化；在发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。 2．分子由原子构成 物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3） 构成该物质的分子 氧分子 氢分子 二氧化碳分子 氨分子 物质的分子模型 构成该分子的原子 氧原子 氢原子 碳原子、氧原子 氮原子、氢原子 分子是否由同种原子构成 是 是 否 否 小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 3. 化学变化的微观实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。 4. 原子是化学变化中的最小粒子。 （三）从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质 由分子构成的物质 宏观 微观 纯净物 只含有一种物质 物质中含有一种分子 混合物 含有两种或两种以上物质 物质中含有多种分子 物理变化 没有新物质生成的变化 分子不改变，只是分子间隔在改变 化学变化 有新物质生成的变化 分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 （四）分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；③同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 知识梳理课题2 原子结构 （一）原子的构成 1. 原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 2. 原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 3. 由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 4. 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。 （二）原子核外电子的排布 1. 规律 （1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） （3）原子结构示意图 （4）原子结构排布规律 ①每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 2．原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。 （2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8个（He为2个） 是 难得失电子 非金属原子 一般多于4个 否 易得到电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4个 否 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 （三）离子 1．概念：带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子。 2．分类：带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。 3．离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“—”表示负电）。 5．离子符号表示的意义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。 6．离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 （四）相对原子质量 1．概念：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。 2．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。 3．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 4．相对原子质量与质子、中子的关系：相对原子质量（在数值上）约等于质子数+中子数。 知识梳理课题3 元素 （一）元素 1. 概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2. 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 3. 地壳中的元素含量前四位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。 4. 元素与原子的比较 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 （二）元素符号 1．元素符号的书写 （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 2．元素符号表示的意义 （1）宏观：表示一种元素。 （2）微观：表示该元素的一个原子。 例：H：表示氢元素，一个氢原子 （3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。 例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子。 （三）元素周期表 1．编排依据：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来。 2．结构： （1）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。 （2）族：sir元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核电荷数在数值上相同。 3．周期表每一格包含的信息 示例说明 知识应用 元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质量为55.85，核外电子数为26。 4．元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增。 （3）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 高频易错点拨 易错点辨析 （一）误认为分子是保持物质化学性质的唯一微观粒子。 物质的化学性质是由构成它们的微观粒子的化学性质决定的。构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，物质由哪种微观粒子构成，其化学性质就由哪种微观粒子保持。 （二）误认为分子也能保持物质的物理性质。 物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔沸点等是该物质的大量分子聚集所表现出来的属性，单个分子不能表现出来，所以单个的分子不能保持物质的物理性质。 （三）误认为原子一定由质子和中子构成。 并不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中没有中子。 （四）误认为混合物都是由不同种分子构成的，纯净物是由同种分子构成的。 对于由分子构成的物质而言，混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成。而构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。因此，无论是混合物还是纯净物既可由分子构成，也可由原子或其他微观粒子构成。 （五）误认为最外层电子数相同，化学性质一定相似。 原子的化学性质与最外层电子数有密切的关系。但氦原子和镁原子的化学性质不相似，因为氦原子核外只有1个电子层，2个电子即达到相对稳定结构；而镁原子最外层的2个电子容易失去。 （六）误认为质子数相同的两种粒子一定属于同种元素。 元素是质子数相同的一类原子的总称。质子数相同的两种粒子不一定是同种元素，如水分子（H2O）、氖原子（Ne）都是含有10个质子的粒子，但不属于同种元素。 【考点讲练1 利用分子与原子的性质分析和解决问题】 【精讲题】（2024秋•前郭县月考）50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为（　　） A．分子数目减少 B．分子体积变小 C．分子之间有间隔 D．分子在不断运动 【变式1-1】（2024秋•二道区校级月考）下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．气体可以压缩在钢瓶中——分子之间存在间隔 B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——温度升高，分子体积变大 C．氢气和液氢都可做燃料——同种分子化学性质相同 D．水电解生成氧气和氢气——化学反应前后分子种类发生改变 【变式1-2】（2024•龙江县模拟）用粒子的观点解释下列问题。 （1）稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是：　 　；两种溶液都能导电的原因是：　 　。 （2）测量体温时水银柱上升的微观解释：　 　。 【考点讲练2 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系】 【精讲题】（2024•汉中模拟）以下物质中含有氧分子的是（　　） A．二氧化锰 B．臭氧 C．空气 D．过氧化氢溶液 【变式2-1】（2024•雁塔区校级模拟）下列物质中含有氢气分子的是（　　） A．水 B．过氧化氢 C．空气 D．氢气 【变式2-2】（2023秋•常宁市期末）下列物质中含有氧分子的是（　　） A．H2O B．O2 C．KMnO4 D．NO2 【考点讲练3 原子的定义与构成】 【精讲题】（2024•石狮市模拟）如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是（　　） A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 【变式3-1】（2024春•任城区校级期末）2024年4月20日，我国秦山核电站的“碳–14辐照生产靶件成功出堆”打破进口依赖，为医学领域做出了杰出贡献。我们熟悉的碳–12原子核内有6个质子和6个中子，以下关于碳﹣14的说法不正确的是（　　） A．碳﹣14不同于一般碳原子，不属于碳元素 B．碳﹣14原子核内有8个中子 C．碳–14原子核外有6个电子 D．碳﹣14的国产将助力“健康中国”建设 【变式3-2】（2023秋•太和区期中）在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 （1）不显电性的微粒是 　 　，带负电的微粒是 　 　。 （2）保持水化学性质的微粒是 　，保持铁化学性质的微粒是 　 　。 （3）在同一原子中数目一定相等的是 　 　。 【考点讲练4 分子和原子的区别和联系】 【精讲题】（2023秋•琼山区校级期末）分子和原子根本区别是（　　） A．在化学变化中分子可分原子不可分 B．分子在运动原子不会运动 C．分子大，原子小 D．分子间有间隔，原子间没有 【变式4-1】（2024•青浦区二模）关于分子和原子的说法，正确的是（　　） A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量比原子的质量大 C．相同原子可以构成不同分子 D．化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 【变式4-2】（2023秋•东平县期中）用图示中的“关键词”填空： （1）晶莹的水滴是由大量 　 　聚集而成的，水分子里 　 　和 　 　是按照一定的角度排列的。 （2）氧气是由大量 　 　聚集而成的，其是由 　 　构成的。 （3）氢气是由大量 　 　聚集而成的，其是由 　 　构成的。由此可知，不同种类的原子可以相互结合构成分子，同种原子也可以自相结合构成分子。 【考点讲练5 原子和离子的相互转化】 【精讲题】（2024•河北模拟）对于Mg和Mg2+两种粒子比较，下列说法中不正确的是（　　） A．它们的电子数相同 B．它们的化学性质不同 C．它们的质子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 【变式5-1】（2023秋•文昌校级期末）原子核外有11个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（　　） A．不显电性 B．显正电性 C．显负电性 D．无法确定 【变式5-2】（2023秋•雁塔区校级月考）M原子能够形成核外有x个电子的离子Mn+，则M原子的核内质子数为 　 　。 【考点讲练6 原子结构示意图】 【精讲题】（2024•寿光市三模）如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和对应微粒的结构示意图信息，小明对图中理解不正确的是（　　） A．m＝n，氯为非金属元素 B．n＝a+b+8 C．“？”处的元素符号为“Cl” D．该微粒化学性质稳定 【变式6-1】（2024•宿迁模拟）建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系，有利于理解相关化学知识。如图是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．图中共涉及四种元素 B．图中只有一种离子结构示意图 C．b和c的化学性质完全相同 D．b和d的化学性质完全相同 【变式6-2】（2024春•碑林区校级月考）某元素的原子结构示意图如图甲所示，该元素符号为Br。 （1）图甲中x＝　 　，Br属于 　 　元素（选填“金属”或“非金属”）。 （2）图乙中A﹣E所表示的微粒具有相对稳定结构的是 　 　（填序号，下同），与Br化学性相似的是 　　。 【考点讲练7 分子的定义与分子的特性】 【精讲题】（2023秋•长汀县月考）航天员饮用水属于“小分子团水”，“小分子团水”中1个水分子团由5～8个水分子构成，一次饮用125mL“小分子团水”可维持人体6小时正常需水量。下列说法正确的是（　　） A．“小分子团水”是由水分子构成的 B．“小分子团水”中的水分子是静止的 C．“小分子团水”中的水分子间没有间隔 D．“小分子团水”结冰后体积变大，是因为水分子的体积变大 【变式7-1】（2024•吉州区二模）化学给了我们一双认识世界的慧眼。下列对身边现象解释正确的是（　　） A．不用节约用水，因为水取之不尽用之不竭 B．结成冰的水不再流动，因为分子不再运动 C．氮气常作保护气，因为氮气在空气中含量高 D．浓硫酸必须密封保存，因为浓硫酸具有吸水性 【变式7-2】（2023秋•原阳县校级月考）用如图所示的装置进行实验，挤出浓盐酸（提示：浓盐酸具有挥发性，盐酸使紫色石蕊变红）。 （1）实验现象是 　 　。 （2）该实验说明分子具有的性质是 　 　。 【考点讲练8 原子的有关数量计算】 【精讲题】（2024•冠县校级开学）核电荷数为94的钚（Pu）是种核燃料，钚原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（　　） A．中子数为145 B．核外电子数为239 C．质子数为94 D．该原子不显电性 【变式8-1】（2024春•乳山市期末）居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭。镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的质子数为（　　） A．226 B．88 C．138 D．314 【变式8-2】（2023秋•桐柏县校级月考）主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20～50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20﹣30毫克/千克。已知碘的相对原子质量为127，为第57号元素，则碘原子的核外电子数是 　　；中子数为 　　。 【考点讲练9 离子结构示意图】 【精讲题】（2024•贵港模拟）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【变式9-1】（2023秋•清苑区期末）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．①④属于金属元素 B．②的微粒符号是Al3+ C．②③⑤属于阳离子 D．③⑤位于元素周期表的同一周期 【变式9-2】（2023秋•黔东南州期末）钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通信设备等。物质的性质决定用途，而性质是由其结构决定的。钛的原子结构示意图如图甲所示，图乙是四种粒子的结构示意图。 （1）钛属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）钛的元素符号为“Ti”，钛原子在化学反应中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒是 　 　（填“阳离子”或“阴离子”）。 （3）图乙中，D为原子，则X＝　 　；其中达到稳定结构的粒子是 　 　（填序号，下同）。与钛元素化学性质相似的粒子是 　 　；AC两种粒子形成的物质化学式为 　 　。 【考点讲练10 元素的概念】 【精讲题】（2023秋•龙华区校级期末）“农夫山泉”饮用天然水上标有如表所示的标签这里所标的成分是指（　　） 饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙≥4.0mg/L 镁≥0.5mg/L 钾≥0.35mg/L 钠≥0.8mg/L A．单质 B．原子 C．元素 D．分子 【变式10-1】（2024•黄浦区一模）某水库中氮、磷含量升高，其中的“氮”“磷”指的是（　　） A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 【变式10-2】（2023秋•道县期末）2023年10月5日，某国执迷不悟！该国东京电力公司福岛第一核电站核污水第二轮排海开始，多国对此表示强烈反对。氘、氚是核聚变的热核材料，所排放的核污水中含有氚等多种放射性元素。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 2 1 氚 1 2 x （1）氘和氚属于 　　 （选填“同种”或“不同种”）元素的原子，表中x＝　　。 （2）氚原子的结构示意图为 　 　。 （3）贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此可推测氘气的化学性质，具有 　 　性。 【考点讲练11 地壳中元素的分布与含量】 【精讲题】（2024•港南区四模）2020年12月17日，我国嫦娥五号返回器带回1731克珍贵的月球土壤样品，经测得月球土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，这种元素是（　　） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 【变式11-1】（2024•琼海校级模拟）下列可用于半导体材料且在地壳中含量居第二位的元素是（　　） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 【变式11-2】（2024•武威一模）空气中含量多且常用作保护气的是 　　；地壳中含量最高的元素是 　　。 【考点讲练12 元素的符号及其意义】 【精讲题】（2024•杨浦区校级模拟）钙的元素符号是（　　） A．Ca B．Cu C．Cl D．Co 【变式12-1】（2024•宝山区一模）做胃镜服用的“钡餐”为药用硫酸钡，钡元素符号是（　　） A．Be B．Ba C．Br D．B 【变式12-2】（2023秋•衡阳校级月考）化学用语是学习化学的基本工具。请用元素符号或元素名称填空： （1）锌 　　； （2）氧 　　； （3）氯 　　； （4）Hg 　　。 【考点讲练13 元素的简单分类】 【精讲题】（2024•辽宁模拟）2023年央视春晚节目《满庭芳•国色》唱出中国传统的42种颜色，浪漫的中国人又赋予它们雅致动听的名字：桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香……，其中群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的。青金石中含Si、Na、S、Cl等元素，以上元素中属于金属元素的是（　　） A．Si B．Na C．S D．Cl 【变式13-1】（2024•南沙区二模）回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正硫的是（　　） A．华为麒麟芯片的主体材料为高纯硅，硅属于金属元素 B．首创了从二氧化碳到淀粉[化学式为（C6H10O5）n]的合成，原料和产品均属于氧化物 C．“神舟十六号”航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于有机合成材料 D．运载“天问一号”的火箭在发射时“导流槽内的水受热汽化”属于化学变化 【变式13-2】（2024•中山市校级二模）“故人具鸡黍，邀我至田家”，化学小组开展古村落研学活动。 （1）古村古道。古道是由花岗岩石铺就，其化学成分如表： 组成成分 SiO2 Al2O3 K2O Na2O CaO FeO Fe2O3 质量分数% 72.04 14.42 4.12 3.69 2.83 1.68 1.22 花岗岩中一共含有 　 　种金属元素。走在古道上，花香扑鼻，用微粒观点解释你闻到花香的原因是 　 　。 （2）古厝民居。居民的夯土墙由黏土、砂石和生石灰按一定比例夯筑而成。生石灰与水反应生成熟石灰的化学方程式为：　 　；写出熟石灰在农业上的一种用途 　 　。 （3）古井流芳。检验井水是硬水还是软水，可选用 　 　。在日常生活中，村民可以通过 　 　方法降低井水的硬度。 【考点讲练14 元素周期表的特点及其应用】 【精讲题】（2024•右玉县三模）由硼原子和氢原子构成的名为氢化硼烯的稳定纳米片仅两个原子厚，但比钢更坚固。氢在元素周期表中的部分信息如图甲，硼原子的结构示意图如图乙。下列说法正确的是（　　） A．氢原子中的中子数为1 B．氢元素的质量为1.008 C．硼元素位于元素周期表的第二周期 D．硼原子在化学反应中易得到1个电子 【变式14-1】（2023秋•大连期末）镁广泛用于化学工业、航空航天领域和医疗领域等。如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．镁元素属于非金属元素 B．镁的相对原子质量是24.31g C．镁原子在化学反应中容易失去2个电子 D．镁原子的质子数、中子数和电子数均为12 【变式14-2】（2024•武都区模拟）小静学习了第三单元后，知道了世界万物由微粒构成，如图是前20号常见元素和粒子的相关信息，请你和小明一起完成下列内容。 （1）图中涉及到的元素种类有 　 　种； （2）请写出C粒子的符号 　 　；钙元素处于第 　 　周期； （3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 　 　（填序号）。 【考点讲练15 相对原子质量的概念及其计算方法】 【精讲题】（2024•青羊区校级三模）铁在生活中用途广泛。已知某一种铁原子的质量为8.969×10﹣26kg，1个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则该铁原子的相对原子质量约为（　　） A．54 B．56 C．57 D．56kg 【变式15-1】（2023秋•香坊区期末）镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【变式15-2】（2023春•肥城市期中）已知一个碳12（原子核内含6个质子和6个中子）原子的质量为ag，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为 　　（用含a的代数式表示）。 基础夯实10题 1．（2024秋•历下区校级月考）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。对下列事实或做法的解释错误的是（　　） A．氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的 B．原子得失电子后成为离子，元素种类改变 C．原子可构成分子，也可直接构成物质 D．分子、原子、离子都能保持所构成物质的化学性质 2．（2024春•单县校级月考）对于下列事实的微观解释中，错误的是（　　） A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——气体分子的体积变大 B．一滴水中约有1.67×1021个水分子——水分子的质量和体积都很小 C．切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味——分子在不断地运动 D．6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶——分子间的间隔变小 3．（2023秋•潜山市期末）宏观与微观相联系是化学特有的思维方式。下列对一些事实的微观解释不正确的是（　　） A．过氧化氢可分解成水和氧气，是因为在化学变化中分子可分 B．CO有毒，CO2无毒，是因为构成物质的粒子不同，性质不同 C．大多数物体热胀冷缩，是因为构成物质的微粒大小随温度改变而改变 D．5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为分子之间有一定的间隔 4．（2024•垦利区二模）航天员需要补充钙元素维持身体健康。如图是钙元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是（　　） A．“？”处元素符号为Ca B．钙原子的相对原子质量为40.08 C．缺钙会导致骨质疏松、佝偻病 D．该粒子化学性质稳定，n＝a+b+8 5．（2023秋•九龙坡区校级期末）中国古诗意境优美，内涵丰富。下面是一首完整的古诗，其中反映了“分子在不断运动”这一事实的一句是（　　） A．绿树荫浓夏日长 B．楼台倒映入池塘 C．水晶帘动微风起 D．满架蔷薇一院香 6．（2024•东港区校级开学）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成和构成关系如图所示，图中①为 　 　（填“分子”、“原子”或“离子”下同），②为 　 　，汞是由 　 　组成的。氯化钠中阴离子的符号是 　 　。 （2）等质量的铜、钠、镁、铁四种物质中，含有原子数目最多的是 　 　。 7．（2023秋•防城区期末）根据下列粒子结构示意图回答问题： （1）属于同种元素的是 　 　（填字母序号，下同）。 （2）具有相对稳定结构的原子是 　 　。 （3）与A图中粒子的化学性质相似的是 　 　。 （4）C图所示元素的原子在化学反应中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子，形成 　 　（填粒子符号）。 8．（2024•武威三模）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　 　。 （2）图2中与B属于同种元素的是 　 　（选填“A”、“C”或“D”）。 （3）图2中A、B对应的元素形成的化合物的化学式为 　 　。 （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝16时，则该粒子的符号为 　 　。 9．（2024•扶沟县二模）如图为钠元素在元素周期表中的一格。 （1）钠元素的原子序数为 　 　。 （2）钠离子的结构示意图为 　 　。 （3）钠元素位于元素周期表的第 　 　周期。 10．（2024•凉州区校级三模）如图是部分微粒的结构示意图。 （1）A～E共有 　 　种元素，属于同种元素的是 　 　。 （2）D在化学反应中容易 　 　电子。 （3）C、E形成化合物的化学式为 　 　。 培优拔尖10题 1．（2024•南岗区校级一模）下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同 B 酒精温度计测温度 原子间的间隔受热增大、遇冷减小 C 氧气和液氧都能支持燃烧 构成的分子相同，化学性质相同 D 酸碱盐的水溶液导电 溶液中含有大量自由移动的电子 A．A B．B C．C D．D 2．（2024•鞍山二模）化学中宏微结合的思维方式会使我们认清本质。下列事实的解释错误的是（　　） A．品红在热水中扩散得更快——温度升高，分子运动加快 B．铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同 C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子种类不同，性质不同 D．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子间隔变大 3．（2024•邢台二模）如图是验证二氧化碳溶解性的实验，向充满二氧化碳气体的矿泉水瓶中倒入适量水，迅速盖好瓶盖，摇动瓶身，观察到瓶子会变瘪，从微观角度分析此现象发生的原因是（　　） A．瓶中气体分子的种类减少 B．瓶中气体分子体积变小 C．瓶中气体分子的间隔变小 D．瓶中气体分子数目减少 4．（2023秋•三门峡期末）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　） A．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变 B．水沸腾时能掀开壶盖﹣﹣分子的大小随温度升高而增大 C．钠原子和钠离子属于同种元素﹣﹣它们的质子数相等 D．自然界中金刚石最硬但石墨质软﹣﹣构成它们碳原子排列方式不同 5．（2023秋•黔东南州期末）小林同学的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点解释这一变化错误的是（　　） A．水分子的体积变小了 B．水分子在不断地运动 C．水分子的间隔变大了 D．温度越高，水分子运动越快 6．（2024春•单县校级月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）上述示意图中，表示阳离子的是 　 　（填字母序号）。 （2）A、B、C、E中属于阴离子的是 　 　（填离子符号）。 （3）若D表示某元素的原子，则m＝　 　，该粒子在化学变化中容易 　 　（选填“得到”或“失去”）电子。 7．（2024•上蔡县开学）如图是部分元素的原子或离子结构示意图。请回答问题： （1）上述粒子中属于同种元素的是 　 　（填序号，下同）； （2）属于阴离子的是 　 　； （3）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 　 　； （4）属于稀有气体元素的有 　 　。 8．（2024春•乐陵市校级月考）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科独有的思维方式。 （1）D所示粒子在化学反应中容易 　 　电子（填“得到”或“失去”），成为 　 　离子（填“阳”或“阴”）。 （2）若B、E两种粒子属于同种元素，则X＝12，请写出E的化学符号 　 　。 （3）B、D两粒子形成的化合物的化学式为 　 　。 9．（2024春•宁津县校级月考）如图为六种原子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中六种元素之间的最本质区别是 　 　。 （2）镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学式为 　 　；氧化钠的化学式为 　 　。 （3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质（填元素符 号） 　 　、　 　。 （4）在上述碘的原子结构示意图中，x＝　 　。 10．（2024•平桥区二模）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请结合图回答下列问题： （1）示意图中虚线框内的原子应该是 　 　（填序）；在该反应中原子的种类 　 　（填“改变”或“不变”）。 ① ② ③ （2）A、B、C、D四种物质中属于氧化物的有 　 　（填序）；D物质中阴离子结构示意图 　 　，请写出阴离子的符号 　 　。 （3）HClO是强氧化剂，在HClO中氯元素的化合价是 　 　。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年人教版化学九年级上册同步课堂通关单元培优复习讲与练 第三单元 物质构成的奥秘 （知识精讲+高频易错点拨+考点讲练+真题难度分层练） 单元复习目录大纲 知识梳理课题1 分子和原子 1 知识梳理课题2 原子结构 3 知识梳理课题3 元素 4 高频易错点拨 6 【考点讲练1 利用分子与原子的性质分析和解决问题】 7 【考点讲练2 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系】 8 【考点讲练3 原子的定义与构成】 10 【考点讲练4 分子和原子的区别和联系】 12 【考点讲练5 原子和离子的相互转化】 13 【考点讲练6 原子结构示意图】 15 【考点讲练7 分子的定义与分子的特性】 17 【考点讲练8 原子的有关数量计算】 19 【考点讲练9 离子结构示意图】 20 【考点讲练10 元素的概念】 23 【考点讲练11 地壳中元素的分布与含量】 25 【考点讲练12 元素的符号及其意义】 26 【考点讲练13 元素的简单分类】 27 【考点讲练14 元素周期表的特点及其应用】 29 【考点讲练15 相对原子质量的概念及其计算方法】 32 基础夯实10题 33 培优拔尖10题 41 知识梳理课题1 分子和原子 （一）物质由微观粒子构成 1. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2. 分子的一些性质 （1）分子的质量和体积都很小。 （2）分子在不断运动。 探究“分子运动现象”实验 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变红 （3）分子之间有间隔。 ①气体容易被压缩，而固体、液体难被压缩。说明了气体分子间隔较大，而固体和液体分子间的间隔较小。 ②物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔发生变化，受热时增大，遇冷时缩小，而分子本身不变。 （二）分子可以分为原子 1．认识分子 （1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有发生变化；在发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。 2．分子由原子构成 物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3） 构成该物质的分子 氧分子 氢分子 二氧化碳分子 氨分子 物质的分子模型 构成该分子的原子 氧原子 氢原子 碳原子、氧原子 氮原子、氢原子 分子是否由同种原子构成 是 是 否 否 小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 3. 化学变化的微观实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。 4. 原子是化学变化中的最小粒子。 （三）从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质 由分子构成的物质 宏观 微观 纯净物 只含有一种物质 物质中含有一种分子 混合物 含有两种或两种以上物质 物质中含有多种分子 物理变化 没有新物质生成的变化 分子不改变，只是分子间隔在改变 化学变化 有新物质生成的变化 分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 （四）分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；③同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 知识梳理课题2 原子结构 （一）原子的构成 1. 原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 2. 原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 3. 由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 4. 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。 （二）原子核外电子的排布 1. 规律 （1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） （3）原子结构示意图 （4）原子结构排布规律 ①每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 2．原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。 （2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8个（He为2个） 是 难得失电子 非金属原子 一般多于4个 否 易得到电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4个 否 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 （三）离子 1．概念：带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子。 2．分类：带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。 3．离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“—”表示负电）。 5．离子符号表示的意义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。 6．离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 （四）相对原子质量 1．概念：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。 2．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。 3．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 4．相对原子质量与质子、中子的关系：相对原子质量（在数值上）约等于质子数+中子数。 知识梳理课题3 元素 （一）元素 1. 概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2. 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 3. 地壳中的元素含量前四位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。 4. 元素与原子的比较 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 （二）元素符号 1．元素符号的书写 （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 2．元素符号表示的意义 （1）宏观：表示一种元素。 （2）微观：表示该元素的一个原子。 例：H：表示氢元素，一个氢原子 （3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。 例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子。 （三）元素周期表 1．编排依据：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来。 2．结构： （1）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。 （2）族：sir元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核电荷数在数值上相同。 3．周期表每一格包含的信息 示例说明 知识应用 元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质量为55.85，核外电子数为26。 4．元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增。 （3）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 高频易错点拨 易错点辨析 （一）误认为分子是保持物质化学性质的唯一微观粒子。 物质的化学性质是由构成它们的微观粒子的化学性质决定的。构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，物质由哪种微观粒子构成，其化学性质就由哪种微观粒子保持。 （二）误认为分子也能保持物质的物理性质。 物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔沸点等是该物质的大量分子聚集所表现出来的属性，单个分子不能表现出来，所以单个的分子不能保持物质的物理性质。 （三）误认为原子一定由质子和中子构成。 并不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中没有中子。 （四）误认为混合物都是由不同种分子构成的，纯净物是由同种分子构成的。 对于由分子构成的物质而言，混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成。而构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。因此，无论是混合物还是纯净物既可由分子构成，也可由原子或其他微观粒子构成。 （五）误认为最外层电子数相同，化学性质一定相似。 原子的化学性质与最外层电子数有密切的关系。但氦原子和镁原子的化学性质不相似，因为氦原子核外只有1个电子层，2个电子即达到相对稳定结构；而镁原子最外层的2个电子容易失去。 （六）误认为质子数相同的两种粒子一定属于同种元素。 元素是质子数相同的一类原子的总称。质子数相同的两种粒子不一定是同种元素，如水分子（H2O）、氖原子（Ne）都是含有10个质子的粒子，但不属于同种元素。 【考点讲练1 利用分子与原子的性质分析和解决问题】 【精讲题】（2024秋•前郭县月考）50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为（　　） A．分子数目减少 B．分子体积变小 C．分子之间有间隔 D．分子在不断运动 【思路点拨】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 【完整解答】解：50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子互相扩散到了对方的间隔中去。 故选：C。 【考点评析】本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。 【变式1-1】（2024秋•二道区校级月考）下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．气体可以压缩在钢瓶中——分子之间存在间隔 B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——温度升高，分子体积变大 C．氢气和液氢都可做燃料——同种分子化学性质相同 D．水电解生成氧气和氢气——化学反应前后分子种类发生改变 【思路点拨】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 【完整解答】解：A、气体可以压缩在钢瓶中是因为分子之间存在间隔，压强增大，分子碱的间隔变小，故A正确； B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子体积不变，故B错误； C、氢气和液氢都是由氢分子构成的，同种分子化学性质相同，因此氢气和液氢都可做燃料，故C正确； D、水电解生成氧气和氢气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，化学反应前后分子种类发生改变，故D正确。 故选：B。 【考点评析】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 【变式1-2】（2024•龙江县模拟）用粒子的观点解释下列问题。 （1）稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是：　它们的溶液中均能解离出氢离子　；两种溶液都能导电的原因是：　它们的溶液中都有能自由移动的离子　。 （2）测量体温时水银柱上升的微观解释：　温度升高，汞原子之间的间隔变大　。 【思路点拨】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答。 【完整解答】解：（1）稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为它们的溶液中均能解离出氢离子；稀盐酸和稀硫酸均能导电，是因为它们的溶液中都有自由移动的离子。 （2）水银是金属汞的俗称，测量体温时水银柱上升，是因为原子之间有间隔，温度升高，汞原子之间的间隔变大。 故答案为： （1）它们的溶液中均能解离出氢离子；它们的溶液中都有能自由移动的离子； （2）温度升高，汞原子之间的间隔变大。 【考点评析】本题难度不大，了解微粒的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。 【考点讲练2 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系】 【精讲题】（2024•汉中模拟）以下物质中含有氧分子的是（　　） A．二氧化锰 B．臭氧 C．空气 D．过氧化氢溶液 【思路点拨】根据氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；进行分析判断。 【完整解答】解：A、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，故选项错误。 B、臭氧是由臭氧分子构成的，不含氧分子，故选项错误。 C、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故选项正确。 D、过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误。 故选：C。 【考点评析】本题难度不大，明确氧气是由氧分子构成的、化合物中都不含氧分子是正确解答本题的关键。 【变式2-1】（2024•雁塔区校级模拟）下列物质中含有氢气分子的是（　　） A．水 B．过氧化氢 C．空气 D．氢气 【思路点拨】根据氢气是由氢气分子构成的，化合物中都不含氢气分子进行分析判断。 【完整解答】解：A、水是由水分子构成的，不含氢气分子，故A不合题意； B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢气分子，故B不合题意； C、空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成的，不含氢气，所以空气中不含氢气分子，故C不合题意； D、氢气由氢气分子构成的，故D符合题意。 故选：D。 【考点评析】本题难度不大，明确氢气是由氢气分子构成的、化合物中都不含氢气分子是正确解答本题的关键。 【变式2-2】（2023秋•常宁市期末）下列物质中含有氧分子的是（　　） A．H2O B．O2 C．KMnO4 D．NO2 【思路点拨】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。 【完整解答】解：A、H2O是由水分子构成的，不含氧分子，故A错误； D、O2是由氧分子构成的，故B正确； C、KMnO4是由钾离子和高锰酸根离子构成的，不含氧分子，故C错误； D、NO2是由二氧化氮分子构成的，不含氧分子，故D错误； 故选：B。 【考点评析】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 【考点讲练3 原子的定义与构成】 【精讲题】（2024•石狮市模拟）如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是（　　） A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 【思路点拨】根据氢气的构成、在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，以及核外电子的排布规律和化学反应中得失电子的关系分析。 【完整解答】解：A、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，故A错误； B、因为在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数，该原子的核电荷数为1，故B错误； C、该原子的原子核内有2个中子和1个质子，故C错误； D、该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去，生成带一个单位正电荷的氢离子，故D正确； 故选：D。 【考点评析】本题属于创新题目，由题目给出信息，推断该元素的原子构成，对于原子构成的一些规律应当熟记，此问题可以迎刃而解。 【变式3-1】（2024春•任城区校级期末）2024年4月20日，我国秦山核电站的“碳–14辐照生产靶件成功出堆”打破进口依赖，为医学领域做出了杰出贡献。我们熟悉的碳–12原子核内有6个质子和6个中子，以下关于碳﹣14的说法不正确的是（　　） A．碳﹣14不同于一般碳原子，不属于碳元素 B．碳﹣14原子核内有8个中子 C．碳–14原子核外有6个电子 D．碳﹣14的国产将助力“健康中国”建设 【思路点拨】A、根据元素的概念来分析； B、根据相对原子质量＝质子数+中子数来分析； C、根据原子的构成来分析； D、根据题干信息来分析。 【完整解答】解：A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，碳﹣14原子的质子数为6，属于碳元素，选项说法错误； B、碳﹣14的相对原子质量为14，则其原子核内的中子数为14﹣6＝8，选项说法正确； C、在原子中，质子数＝电子数，则碳–14原子核外有6个电子，选项说法正确； D、由题干信息可知，碳﹣14的国产将助力“健康中国”建设，选项说法正确。 故选：A。 【考点评析】该题是对同种元素不同原子的考查，解题的关键是掌握同种元素的相同特征以及原子的质量等知识，属于基础性知识考查题。 【变式3-2】（2023秋•太和区期中）在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 （1）不显电性的微粒是 　分子、原子、中子　，带负电的微粒是 　电子、阴离子　。 （2）保持水化学性质的微粒是 　分子　，保持铁化学性质的微粒是 　原子　。 （3）在同一原子中数目一定相等的是 　质子、电子　。 【思路点拨】根据分子、原子的定义，原子的构成及构成的各微粒的质量、电性等进行分析回答。 【完整解答】解：（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，故分子不带电，故不显电性的微粒是：分子、原子、中子；电子带负电，阴离子带负电，故答案为：分子、原子、中子；电子、阴离子； （2）水由水分子构成，故保持水化学性质的微粒是水分子；铁由铁原子构成，故保持铁化学性质的微粒是铁原子，故答案为：分子；原子； （3）在同一原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，故答案为：质子、电子。 【考点评析】本题考查学生对化学中微粒的电性，性质大小等知识的理解，并能在解题中灵活应用的能力。 【考点讲练4 分子和原子的区别和联系】 【精讲题】（2023秋•琼山区校级期末）分子和原子根本区别是（　　） A．在化学变化中分子可分原子不可分 B．分子在运动原子不会运动 C．分子大，原子小 D．分子间有间隔，原子间没有 【思路点拨】根据分子、原子都是构成物质的粒子，它们的质量都很小，分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分；分子与原子的本质区别是在化学变化中是否可分，进行分析判断。 【完整解答】解：A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子与原子的本质区别是在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分，故选项说法正确。 B、分子、原子都是在不停运动的，故选项说法错误。 C、分子和原子不能笼统的比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项说法错误。 D、分子间有间隔，原子间也有间隔，故选项说法错误。 故选：A。 【考点评析】本题难度不大，分子和原子的本质区别是分子在化学变化中的可分性，在化学变化中分子能够再分，而原子不能再分。 【变式4-1】（2024•青浦区二模）关于分子和原子的说法，正确的是（　　） A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量比原子的质量大 C．相同原子可以构成不同分子 D．化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 【思路点拨】根据分子和原子的区别和联系，进行分析判断。 【完整解答】解：A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，没有化学变化的限制，原子还可分为原子核和核外电子，故选项说法错误。 B、分子的质量比构成它的原子的质量大，但是不能说分子的质量比所有原子的质量大，如铁原子的质量大于氢分子，故选项说法错误。 C、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子，故选项说法正确。 D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则化学反应前后，原子的种类保持不变，分子的种类发生了改变，故选项说法错误。 故选：C。 【考点评析】本题难度不大，了解分子和原子的区别和联系是正确解答本题的关键。 【变式4-2】（2023秋•东平县期中）用图示中的“关键词”填空： （1）晶莹的水滴是由大量 　水分子　聚集而成的，水分子里 　氢原子　和 　氧原子　是按照一定的角度排列的。 （2）氧气是由大量 　氧分子　聚集而成的，其是由 　氧原子　构成的。 （3）氢气是由大量 　氢分子　聚集而成的，其是由 　氢原子　构成的。由此可知，不同种类的原子可以相互结合构成分子，同种原子也可以自相结合构成分子。 【思路点拨】根据水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的，进行分析解答。 【完整解答】解：（1）水是由水分子构成的，晶莹的水滴是由大量的水分子聚集而成的，水分子中氢原子和氧原子是按照一定的角度排列的。 （2）氧气是由氧分子构成的，氧气是由大量氧分子聚集而成的，氧分子是由氧原子相结合构成的。 （3）氢气是由氢分子构成的，氢气是由大量氢分子聚集而成的，氢分子是由氢原子相结合构成的。由此可知，不同种类的原子可以相互结合构成分子，同种原子也可以自相结合构成分子。 故答案为：（1）水分子；氢原子；氧原子； （2）氧分子；氧原子； （3）氢分子；氢原子。 【考点评析】本题难度不大，了解分子是由原子构成的、常见物质的微观构成是正确解答本题的关键。 【考点讲练5 原子和离子的相互转化】 【精讲题】（2024•河北模拟）对于Mg和Mg2+两种粒子比较，下列说法中不正确的是（　　） A．它们的电子数相同 B．它们的化学性质不同 C．它们的质子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 【思路点拨】根据Mg2+和Mg两种粒子可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同． 【完整解答】解：A、因金属原子失去电子变为金属阳离子，则原子变为离子失去的电子数不同，则两种粒子的核外电子数不同，故A错误； B、元素的化学性质取决于微粒的最外层电子数，两者最外层电子数不同所以化学性质不同，故B正确。 C、因它们是同种元素形成的微粒，质子数相同，故C正确； D、镁离子与镁原子都可构成物质，故D正确。 故选：A。 【考点评析】本题考查原子和离子的相互转化，学生应注意单原子形成的微粒中质子数与电子数的关系，抓住质子数是判断元素的关键． 【变式5-1】（2023秋•文昌校级期末）原子核外有11个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（　　） A．不显电性 B．显正电性 C．显负电性 D．无法确定 【思路点拨】根据原子失去电子形成阳离子来分析解答。 【完整解答】解：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，质子所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反，因此原子不显电性．当原子失去一个电子后，质子数大于电子数，故剩余部分带正电。 故选：B。 【考点评析】要想解答好这类题目，要理解和熟记原子和离子的相互转化，以及与之相关的知识。 【变式5-2】（2023秋•雁塔区校级月考）M原子能够形成核外有x个电子的离子Mn+，则M原子的核内质子数为 　x+n　。 【思路点拨】根据原子中的各粒子的数量关系解答。 【完整解答】解：M原子能够形成核外有x个电子的离子Mn+，Mn+离子是由M原子失去n个电子形成的，Mn+离子核外有x个电子，则M原子的核外有n+x个电子，在原子中，原子序数＝核内质子数＝核外电子数，故M原子的核内质子数为x+n。 故答案为：x+n。 【考点评析】加强对原子中各粒子的数量关系的掌握是正确解答本题的关键。 【考点讲练6 原子结构示意图】 【精讲题】（2024•寿光市三模）如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和对应微粒的结构示意图信息，小明对图中理解不正确的是（　　） A．m＝n，氯为非金属元素 B．n＝a+b+8 C．“？”处的元素符号为“Cl” D．该微粒化学性质稳定 【思路点拨】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断； B、根据粒子结构示意图，n＝17，原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，a＝2，b＝8，进行分析判断； C、根据氯元素的元素符号，进行分析判断； D、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。 【完整解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，氯元素的原子序数为17；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核内质子数为17，m＝n＝17，氯为“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确； B、由粒子结构示意图，n＝17；原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，则a＝2，b＝8，n＜a+b+8，故选项说法错误； C、由图中元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号，“？”处是氯元素的元素符号，“？”处元素符号为Cl，故选项说法正确； D、该粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确； 故选：B。 【考点评析】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、离子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 【变式6-1】（2024•宿迁模拟）建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系，有利于理解相关化学知识。如图是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．图中共涉及四种元素 B．图中只有一种离子结构示意图 C．b和c的化学性质完全相同 D．b和d的化学性质完全相同 【思路点拨】A、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断。 B、根据原子中质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；进行分析判断。 C、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。 D、根据b和d分别是钠离子、氩原子，进行分析判断。 【完整解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，b和c核内质子数相同，属于同一种元素，图中质子数的种类有3种，图中共表示3种元素，故选项说法错误。 B、acd，质子数＝核外电子数，均为原子，b质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，则图中只有一种离子结构示意图，故选项说法正确。 C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，b和c的最外层电子数不同，化学性质不完全相同，故选项说法错误。 D、b和d分别是钠离子、氩原子，氩原子属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，b和d的化学性质不完全相同，故选项说法错误。 故选：B。 【考点评析】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 【变式6-2】（2024春•碑林区校级月考）某元素的原子结构示意图如图甲所示，该元素符号为Br。 （1）图甲中x＝　7　，Br属于 　非金属　元素（选填“金属”或“非金属”）。 （2）图乙中A﹣E所表示的微粒具有相对稳定结构的是 　C　（填序号，下同），与Br化学性相似的是 　E　。 【思路点拨】（1）根据原子中质子数＝核外电子数，金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。 （2）根据若粒子的最外层电子数为8（核外只有第一层的为2个），属于相对稳定结构；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。 【完整解答】解：（1）原子中质子数＝核外电子数，35＝2+8+18+x，x＝7；Br是溴元素的元素符号，带“氵”字旁，属于非金属元素。 （2）C微粒的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，Br原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，E符合要求。 故答案为： （1）7；非金属； （2）C；E。 【考点评析】本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。 【考点讲练7 分子的定义与分子的特性】 【精讲题】（2023秋•长汀县月考）航天员饮用水属于“小分子团水”，“小分子团水”中1个水分子团由5～8个水分子构成，一次饮用125mL“小分子团水”可维持人体6小时正常需水量。下列说法正确的是（　　） A．“小分子团水”是由水分子构成的 B．“小分子团水”中的水分子是静止的 C．“小分子团水”中的水分子间没有间隔 D．“小分子团水”结冰后体积变大，是因为水分子的体积变大 【思路点拨】A、根据1个小分子团由5～8个水分子构成进行分析； B、根据小分子团水是由水分子构成的进行分析； C、根据小分子团水是由水分子构成的进行分析； D、根据结冰后体积变大进行分析。 【完整解答】解：A、由题意“1个小分子团由5～8个水分子构成”可知：小分子团水是由水分子构成的，故A正确； B、小分子团水是由水分子构成的，具有分子不断运动的性质，故B错误； C、小分子团水是由水分子构成的，具有分子间有间隔的性质，故C错误； D、“小分子团水”结冰后体积变大，是因为水分子间隔变大，分子的体积不变，故D错误。 故选：A。 【考点评析】本题主要考查分子的定义与分子的特性等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 【变式7-1】（2024•吉州区二模）化学给了我们一双认识世界的慧眼。下列对身边现象解释正确的是（　　） A．不用节约用水，因为水取之不尽用之不竭 B．结成冰的水不再流动，因为分子不再运动 C．氮气常作保护气，因为氮气在空气中含量高 D．浓硫酸必须密封保存，因为浓硫酸具有吸水性 【思路点拨】A、根据地球水资源状况，进行分析判断。 B、根据分子的基本性质，进行分析判断。 C、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。 D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。 【完整解答】解：A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，要用节约用水，故选项说法错误。 B、结成冰的水不再流动，水分子仍是在不断运动的，故选项说法错误。 C、氮气常作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，故选项说法错误。 D、浓硫酸必须密封保存，因为浓硫酸具有吸水性，故选项说法正确。 故选：D。 【考点评析】本题难度不大，了解浓硫酸具有吸水性、氮气的化学性质不活泼、地球水资源状况等是正确解答本题的关键。 【变式7-2】（2023秋•原阳县校级月考）用如图所示的装置进行实验，挤出浓盐酸（提示：浓盐酸具有挥发性，盐酸使紫色石蕊变红）。 （1）实验现象是 　湿润的紫色石蕊小纸花变红色　。 （2）该实验说明分子具有的性质是 　分子是在不断运动的　。 【思路点拨】根据浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸使紫色石蕊变红，进行分析解答。 【完整解答】解：（1）挤出浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸使紫色石蕊变红，实验现象是湿润的紫色石蕊小纸花变红色。 （2）盐酸和没有紫色石蕊直接接触，湿润的紫色石蕊小纸花变红色，说明是氯化氢分子运动到了石蕊溶液中，说明分子是在不断运动的。 故答案为： （1）湿润的紫色石蕊小纸花变红色； （2）分子是在不断运动的。 【考点评析】本题难度不大，了解分子的基本性质是正确解答本题的关键。 【考点讲练8 原子的有关数量计算】 【精讲题】（2024•冠县校级开学）核电荷数为94的钚（Pu）是种核燃料，钚原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（　　） A．中子数为145 B．核外电子数为239 C．质子数为94 D．该原子不显电性 【思路点拨】根据在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数，以及相对原子质量≈质子数+中子数判断。 【完整解答】解：根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，可知原子序数为94的钚原子内，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝94；依据相对原子质量＝质子数+中子数，可知原子序数为94的钚原子的中子数为239﹣94＝145，该原子不显电性。 故选：B。 【考点评析】本题考查学生对在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数理解与在解题中应用的能力。 【变式8-1】（2024春•乳山市期末）居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭。镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的质子数为（　　） A．226 B．88 C．138 D．314 【思路点拨】根据原子中：核电荷数＝质子数＝电子数，结合题意进行分析解答。 【完整解答】解：因为原子中：核电荷数＝质子数＝电子数，由题意镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，故其核内质子数和核外电子数均为88。 故选：B。 【考点评析】本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数+中子数。 【变式8-2】（2023秋•桐柏县校级月考）主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20～50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20﹣30毫克/千克。已知碘的相对原子质量为127，为第57号元素，则碘原子的核外电子数是 　57　；中子数为 　70　。 【思路点拨】根据原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答。 【完整解答】解：因为原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意该元素为第57号元素，故其核内质子数和核外电子数均为57；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意碘的相对原子质量为127，则中子数＝127﹣57＝70。 故答案为： 57；70。 【考点评析】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数。 【考点讲练9 离子结构示意图】 【精讲题】（2024•贵港模拟）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【思路点拨】根据原子中质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；进行分析解答。 【完整解答】解：A、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。 B、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。 C、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。 D、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项错误。 故选：B。 【考点评析】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 【变式9-1】（2023秋•清苑区期末）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．①④属于金属元素 B．②的微粒符号是Al3+ C．②③⑤属于阳离子 D．③⑤位于元素周期表的同一周期 【思路点拨】A、根据核内质子数确定元素的种类，进而确定元素的分类，进行分析判断。 B、根据②质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，进行分析判断。 C、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。 D、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。 【完整解答】解：A、①④的核内质子数分别是9、13，分别是氟元素和铝元素，分别属于非金属元素、金属元素，选项说法错误； B、微粒②的质子数为13，核外电子数为10，是带3个单位的正电荷的铝离子，其符号为Al3+，选项说法正确； C、微粒⑤的质子数为10，核外电子数也为10，属于原子，选项说法错误； D、微粒③的质子数为12，属于镁元素，位于元素周期表中的第三周期，微粒⑤的质子数为10，属于氖元素，位于元素周期表中的第二周期，选项说法错误。 故选：B。 【考点评析】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 【变式9-2】（2023秋•黔东南州期末）钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通信设备等。物质的性质决定用途，而性质是由其结构决定的。钛的原子结构示意图如图甲所示，图乙是四种粒子的结构示意图。 （1）钛属于 　金属　（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）钛的元素符号为“Ti”，钛原子在化学反应中容易 　失去　（填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒是 　阳离子　（填“阳离子”或“阴离子”）。 （3）图乙中，D为原子，则X＝　8　；其中达到稳定结构的粒子是 　ACD　（填序号，下同）。与钛元素化学性质相似的粒子是 　B　；AC两种粒子形成的物质化学式为 　MgCl2　。 【思路点拨】（1）根据元素的分类来分析； （2）根据钛原子的结构、得失电子的情况来分析； （3）根据原子中，质子数＝电子数以及粒子的最外层电子数和化学式的写法来分析。 【完整解答】解：（1）钛带有“钅”字旁，属于金属元素； （2）钛原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中容失去2个电子，形成带2个单位正电荷的钛离子，则形成的微粒是阳离子； （3）图乙中，D为原子，在原子中，质子数＝核外电子数，则X＝18﹣2﹣8＝8；其中ACD的最外层为电子数均为8，均达到稳定结构；根据决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，B和钛原子的最外层电子数均为2，故两者具有相似的化学性质；A质子数为12，核外电子数为2+8＝10，表示带2个单位正电荷的镁离子，镁元素在化合物中显+2价，C质子数为17，核外电子数为2+8+8＝18，表示带1个单位负电荷的氯离子，氯元素在化合物中显﹣1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则AC两种粒子形成的物质化学式为MgCl2。 故答案为：（1）金属； （2）失去；阳离子； （3）8；ACD；B；MgCl2。 【考点评析】本题难度不大，灵活运用粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 【考点讲练10 元素的概念】 【精讲题】（2023秋•龙华区校级期末）“农夫山泉”饮用天然水上标有如表所示的标签这里所标的成分是指（　　） 饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙≥4.0mg/L 镁≥0.5mg/L 钾≥0.35mg/L 钠≥0.8mg/L A．单质 B．原子 C．元素 D．分子 【思路点拨】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述． 【完整解答】解：“农夫山泉”饮用天然水标签所标的“钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：C。 【考点评析】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键． 【变式10-1】（2024•黄浦区一模）某水库中氮、磷含量升高，其中的“氮”“磷”指的是（　　） A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 【思路点拨】食品、药品、营养品、水库中的水等物质中的“氮、磷”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。 【完整解答】解：这里的“氮、磷”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“氮、磷”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：C。 【考点评析】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。 【变式10-2】（2023秋•道县期末）2023年10月5日，某国执迷不悟！该国东京电力公司福岛第一核电站核污水第二轮排海开始，多国对此表示强烈反对。氘、氚是核聚变的热核材料，所排放的核污水中含有氚等多种放射性元素。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 2 1 氚 1 2 x （1）氘和氚属于 　同种　（选填“同种”或“不同种”）元素的原子，表中x＝　1　。 （2）氚原子的结构示意图为 　　。 （3）贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此可推测氘气的化学性质，具有 　可燃　性。 【思路点拨】（1）根据元素的概念、原子中，质子数＝核外电子数来分析； （2）根据原子结构示意图的画法分析； （3）根据物质的性质来分析。 【完整解答】解：（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以氘和氚属于同种元素的原子，原子中，质子数＝核外电子数，故上表中x＝1； （2）氚原子的结构示意图为； （3）贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是可燃性。 故答案为： （1）同种；1； （2）； （3）可燃。 【考点评析】本题难度不大，掌握原子的结构、物质的性质等是正确解答本题的关键。 【考点讲练11 地壳中元素的分布与含量】 【精讲题】（2024•港南区四模）2020年12月17日，我国嫦娥五号返回器带回1731克珍贵的月球土壤样品，经测得月球土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，这种元素是（　　） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 【思路点拨】本题主要考查了地壳中元素的分布与含量，地壳中含量最多的元素是氧，它占地壳总重量的48.6%，其次是硅，占26.3%，再接下来是铝、铁、钙、钠、钾、镁等元素，题目中提到，月球土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，地球地壳中含量最多的元素是氧。 【完整解答】解：A.由上述分析可知，氧这是地壳中含量最多的元素，与题目描述相符，A正确； B.由上述分析可知，虽然硅在地壳中的含量也很高，但它并不是含量最多的元素，B错误； C.由上述分析可知，铝在地壳中的含量也相对较高，但同样不是含量最多的元素，C错误； D.由上述分析可知，铁在地壳中的含量相对较低，远不及氧、硅和铝，D错误； 故答案为：A。 【考点评析】本题是一道基础性与推理性相结合的题目，通过嫦娥五号带回的月球土壤样品这一时事热点，巧妙地引入了地壳元素分布的知识点，题目难度适中，既考察了我们对基础知识的掌握情况，又要求我们能够根据题目信息进行合理的推理判断。 【变式11-1】（2024•琼海校级模拟）下列可用于半导体材料且在地壳中含量居第二位的元素是（　　） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 【思路点拨】根据地壳中各元素含量的排序，进行分析判断即可。 【完整解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中地壳中含量第二位的元素硅元素。 故选：B。 【考点评析】本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量是正确解答本题的关键。 【变式11-2】（2024•武威一模）空气中含量多且常用作保护气的是 　氮气　；地壳中含量最高的元素是 　氧　。 【思路点拨】根据空气的组成成分、地壳中元素含量，进行分析解答。 【完整解答】解：空气中含量多且常用作保护气的是氮气，氮气约占空气总体积的78%，氮气的性质是不活泼，常用作保护气。 地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量最高的元素是氧元素。 故答案为： 氮气；氧。 【考点评析】本题难度不大，了解地壳中元素含量、空气的组成成分是正确解答本题的关键。 【考点讲练12 元素的符号及其意义】 【精讲题】（2024•杨浦区校级模拟）钙的元素符号是（　　） A．Ca B．Cu C．Cl D．Co 【思路点拨】书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 【完整解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号是Ca。 故选：A。 【考点评析】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。 【变式12-1】（2024•宝山区一模）做胃镜服用的“钡餐”为药用硫酸钡，钡元素符号是（　　） A．Be B．Ba C．Br D．B 【思路点拨】根据元素符号的认知分析。 【完整解答】解：做胃镜服用的“钡餐”为药用硫酸钡，钡元素符号是Ba。 故选：B。 【考点评析】本题难度较小，认知常见元素符号是解答的关键。 【变式12-2】（2023秋•衡阳校级月考）化学用语是学习化学的基本工具。请用元素符号或元素名称填空： （1）锌 　Zn　； （2）氧 　O　； （3）氯 　Cl　； （4）Hg 　汞　。 【思路点拨】书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 【完整解答】解：（1）根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则锌元素符号为Zn。 （2）根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则氧元素符号为O。 （3）根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则氯元素符号为Cl。 （4）Hg的元素名称为汞。 故答案为： （1）Zn； （2）O； （3）Cl； （4）汞。 【考点评析】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。 【考点讲练13 元素的简单分类】 【精讲题】（2024•辽宁模拟）2023年央视春晚节目《满庭芳•国色》唱出中国传统的42种颜色，浪漫的中国人又赋予它们雅致动听的名字：桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香……，其中群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的。青金石中含Si、Na、S、Cl等元素，以上元素中属于金属元素的是（　　） A．Si B．Na C．S D．Cl 【思路点拨】根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。 【完整解答】解：A、Si为硅元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误。 B、Na为钠元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。 C、S为硫元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误。 D、Cl为氯元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素，故选项错误。 故选：B。 【考点评析】本题难度不大，了解元素符号的意义、元素的简单分类是正确解答本题的关键。 【变式13-1】（2024•南沙区二模）回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正硫的是（　　） A．华为麒麟芯片的主体材料为高纯硅，硅属于金属元素 B．首创了从二氧化碳到淀粉[化学式为（C6H10O5）n]的合成，原料和产品均属于氧化物 C．“神舟十六号”航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于有机合成材料 D．运载“天问一号”的火箭在发射时“导流槽内的水受热汽化”属于化学变化 【思路点拨】A、根据元素的类别解答； B、根据物质的类别解答； C、根据材料的类别解答； D、根据变化的特点解答。 【完整解答】解：A、硅属于非金属元素，故A错误； B、淀粉中含有三种元素，不属于氧化物，故B错误； C、聚氨酯橡胶属于有机合成材料，故C正确； D、水受热汽化属于化学变化，故D错误； 故选：C。 【考点评析】加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。 【变式13-2】（2024•中山市校级二模）“故人具鸡黍，邀我至田家”，化学小组开展古村落研学活动。 （1）古村古道。古道是由花岗岩石铺就，其化学成分如表： 组成成分 SiO2 Al2O3 K2O Na2O CaO FeO Fe2O3 质量分数% 72.04 14.42 4.12 3.69 2.83 1.68 1.22 花岗岩中一共含有 　五（或5）　种金属元素。走在古道上，花香扑鼻，用微粒观点解释你闻到花香的原因是 　分子在不断运动　。 （2）古厝民居。居民的夯土墙由黏土、砂石和生石灰按一定比例夯筑而成。生石灰与水反应生成熟石灰的化学方程式为：　CaO+H2O＝Ca（OH）2　；写出熟石灰在农业上的一种用途 　改良酸性土壤（合理即可）；　。 （3）古井流芳。检验井水是硬水还是软水，可选用 　肥皂水　。在日常生活中，村民可以通过 　煮沸　方法降低井水的硬度。 【思路点拨】（1）根据金属元素的分类方法和分子的特点进行分析； （2）根据方程式的书写方法和熟石灰的用途进行分析； （3）根据硬水和软水的鉴别方法和硬水软化的方法进行分析。 【完整解答】解：（1）由表中内容可知，Al、K、Na、Ca、Fe分别表示铝、钾、钠、钙、铁元素，属于金属元素，则共含有5种金属元素；能闻到花香，是因为分子在不断运动； （2）生石灰为氧化钙的俗称，熟石灰为氢氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；熟石灰可用于改良酸性土壤，还可和硫酸铜配制农药波尔多液； （3）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度。 故答案为：（1）五（或5）；分子在不断运动； （2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；改良酸性土壤（合理即可）； （3）肥皂水；煮沸。 【考点评析】解答本题关键是熟悉金属元素的分类方法和分子的特点，方程式的书写方法和熟石灰的用途，硬水和软水的鉴别方法和硬水软化的方法。 【考点讲练14 元素周期表的特点及其应用】 【精讲题】（2024•右玉县三模）由硼原子和氢原子构成的名为氢化硼烯的稳定纳米片仅两个原子厚，但比钢更坚固。氢在元素周期表中的部分信息如图甲，硼原子的结构示意图如图乙。下列说法正确的是（　　） A．氢原子中的中子数为1 B．氢元素的质量为1.008 C．硼元素位于元素周期表的第二周期 D．硼原子在化学反应中易得到1个电子 【思路点拨】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。 【完整解答】解：A、氢原子的质子数为1，中子数为0，故A错误； B、由元素周期表一格中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氢的相对原子质量为1.008，不是实际质量，故B错误； C、原子的核外电子层数＝元素周期数，硼原子核外有2个电子层，则硼元素位于元素周期表的第二周期，故C正确； D、硼原子的最外层有3个电子，少于4个，易失去3个电子，故D错误； 故选：C。 【考点评析】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。 【变式14-1】（2023秋•大连期末）镁广泛用于化学工业、航空航天领域和医疗领域等。如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．镁元素属于非金属元素 B．镁的相对原子质量是24.31g C．镁原子在化学反应中容易失去2个电子 D．镁原子的质子数、中子数和电子数均为12 【思路点拨】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。 【完整解答】解：A、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量是24.31，相对原子质量的单位是1，不是g，故选项说法错误。 C、镁原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，镁原子的质子数和电子数均为12，但不能得出镁原子的中子数为12，故选项说法错误。 故选：C。 【考点评析】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 【变式14-2】（2024•武都区模拟）小静学习了第三单元后，知道了世界万物由微粒构成，如图是前20号常见元素和粒子的相关信息，请你和小明一起完成下列内容。 （1）图中涉及到的元素种类有 　4　种； （2）请写出C粒子的符号 　Cl﹣　；钙元素处于第 　四　周期； （3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 　B　（填序号）。 【思路点拨】（1）根据元素的概念来分析； （2）根据离子符号的写法以及原子核外的电子层数来分析； （3）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析。 【完整解答】解：（1）元素种类由质子数决定，图中涉及到的元素种类有9、17、18、20号四种元素； （2）C粒子是氯离子，得到1个电子，则符号为Cl﹣； 由图示②可知，钙元素的原子序数是20，根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钙原子的结构示意图为，有四个电子层，由原子的电子层数等于周期数，可知钙元素处于第四周期； （3）D粒子的核外电子排布是，可知X＝8，则A粒子的化学性质与B、C、D中B粒子最外层电子数相同，化学性质相似。 故答案为： （1）4； （2）Cl﹣；四； （3）B。 【考点评析】本题难度不大，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、掌握元素的特征、决定元素化学性质的因素等是即可正确决定本题。 【考点讲练15 相对原子质量的概念及其计算方法】 【精讲题】（2024•青羊区校级三模）铁在生活中用途广泛。已知某一种铁原子的质量为8.969×10﹣26kg，1个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则该铁原子的相对原子质量约为（　　） A．54 B．56 C．57 D．56kg 【思路点拨】根据某原子的相对原子质量＝，结合题意进行分析解答。 【完整解答】解：已知某一种铁原子的质量为8.969×10﹣26kg，1个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则该铁原子的相对原子质量约为。 故选：A。 【考点评析】本题难度不大，了解原子的相对原子质量＝并能灵活运用是正确解答本题的关键。 【变式15-1】（2023秋•香坊区期末）镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【思路点拨】A.钠字、镁字均带有“钅“字旁，均属于金属元素，据此分析； B.元素的种类是由质子数决定的，据此分析； C.原子的质量比等于相对原子质量之比，据此分析； D.相同质量的两种金属，相对原子质量越大，其所含的原子数目越少，据此分析。 【完整解答】解：A.钠字、镁字均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故正确； B.元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故正确； C.原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故正确； D.镁原子和钠原子的质量比为24：23，相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，故错误； 故选：D。 【考点评析】掌握原子的质量比等于相对原子质量之比及相同质量的两种金属，相对原子质量越大，其所含的原子数目越少的规律是解答本题的关键。 【变式15-2】（2023春•肥城市期中）已知一个碳12（原子核内含6个质子和6个中子）原子的质量为ag，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为 　　（用含a的代数式表示）。 【思路点拨】根据某原子的相对原子质量＝，结合题意进行分析解答。 【完整解答】解：已知一个碳12（原子核内含6个质子和6个中子）原子的质量为ag，氧的相对原子质量为16，设一个氧原子的实际质量为x，则，。 故答案为：。 【考点评析】本题难度不大，了解原子的相对原子质量＝并能灵活运用是正确解答本题的关键。 基础夯实10题 1．（2024秋•历下区校级月考）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。对下列事实或做法的解释错误的是（　　） A．氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的 B．原子得失电子后成为离子，元素种类改变 C．原子可构成分子，也可直接构成物质 D．分子、原子、离子都能保持所构成物质的化学性质 【思路点拨】A、根据构成物质的基本粒子来分析； B、根据离子的形成来分析； C、根据分子结构以及构成物质的基本粒子来分析； D、根据构成物质的基本粒子来分析。 【完整解答】解：A、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由Na+和Cl﹣构成的，故A正确； B、原子得失电子后成为离子，但质子数没有改变，因此元素种类没有改变，故B错误； C、原子可构成分子，也可直接构成物质，如氧分子是由氧原子构成的，铁是由铁原子直接构成的，故C正确； D、分子、原子、离子都能保持所构成物质的化学性质，如氧分子保持氧气的化学性质，铁原子保持铁的化学性质，钠离子与氯离子保持氯化钠的化学性质，故D正确。 故选：B。 【考点评析】要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识。 2．（2024春•单县校级月考）对于下列事实的微观解释中，错误的是（　　） A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——气体分子的体积变大 B．一滴水中约有1.67×1021个水分子——水分子的质量和体积都很小 C．切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味——分子在不断地运动 D．6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶——分子间的间隔变小 【思路点拨】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【完整解答】解：A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来是因为温度升高，分子间的间隔变大造成的，而不是气体分子的体积变大，说法错误； B、一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明水分子的质量和体积都很小，说法正确； C、分子在不断地运动，因此切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味，说法正确； D、分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小，因此6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶，说法正确。 故选：A。 【考点评析】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 3．（2023秋•潜山市期末）宏观与微观相联系是化学特有的思维方式。下列对一些事实的微观解释不正确的是（　　） A．过氧化氢可分解成水和氧气，是因为在化学变化中分子可分 B．CO有毒，CO2无毒，是因为构成物质的粒子不同，性质不同 C．大多数物体热胀冷缩，是因为构成物质的微粒大小随温度改变而改变 D．5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为分子之间有一定的间隔 【思路点拨】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 【完整解答】解：A、过氧化氢可分解成水和氧气，是因为过氧化氢分子在化学反应中分成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。 B、CO有毒，CO2无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。 C、大多数物体热胀冷缩，是因为构成物质的微粒的间隔随温度改变而改变，故选项解释错误。 D、5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。 故选：C。 【考点评析】本题难度不大，了解微粒的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。 4．（2024•垦利区二模）航天员需要补充钙元素维持身体健康。如图是钙元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是（　　） A．“？”处元素符号为Ca B．钙原子的相对原子质量为40.08 C．缺钙会导致骨质疏松、佝偻病 D．该粒子化学性质稳定，n＝a+b+8 【思路点拨】元素周期表一格中信息：元素符号左侧表示原子序数，元素符号下方为元素名称，名称下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。 【完整解答】解：A、“？”处是钙的元素符号，钙的元素符号为Ca，故选项A说法正确； B、元素名称正下方的数字表示的是元素的相对原子质量，钙原子的相对原子质量为40.08，故选项B说法正确； C、钙是人体骨骼的主要组成元素，缺钙会导致骨质疏松、佝偻病，故选项C说法正确； D、由元素周期表一格中的信息可知，质子数n＝原子序数＝20，该微粒结构示意图最外层电子数为8，则该微粒为钙原子失去最外层的2个电子后形成的钙离子，其中a＝2，b＝8，则n＞a+b+8，故选项D说法错误； 故选：D。 【考点评析】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。 5．（2023秋•九龙坡区校级期末）中国古诗意境优美，内涵丰富。下面是一首完整的古诗，其中反映了“分子在不断运动”这一事实的一句是（　　） A．绿树荫浓夏日长 B．楼台倒映入池塘 C．水晶帘动微风起 D．满架蔷薇一院香 【思路点拨】根据分子的性质来分析，分子在永不停息地做无规则运动。 【完整解答】解：A、绿树荫浓夏日长，是光沿直线传播，故A错误； B、楼台倒映入池塘，是光的反射，故B错误； C、水晶帘动微风起，说明力改变物体的运动的状态，故C错误； D、满架蔷薇一院香，是具有香味的分子在不断运动造成，故D正确。 故选：D。 【考点评析】本题主要考查学生对扩散现象，即分子运动的了解和掌握，是一道基础题。 6．（2024•东港区校级开学）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成和构成关系如图所示，图中①为 　原子　（填“分子”、“原子”或“离子”下同），②为 　分子　，汞是由 　汞元素　组成的。氯化钠中阴离子的符号是 　Cl﹣　。 （2）等质量的铜、钠、镁、铁四种物质中，含有原子数目最多的是 　钠或Na　。 【思路点拨】（1）根据构成物质的基本粒子及其之间的关系来分析； （2）根据相对原子质量来分析。 【完整解答】解：（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子，其中分子是由原子构成，且原子得失电子变成离子，则①为原子、②为分子；物质由元素组成，汞由汞元素组成。氯化钠是由钠离子和氯离子构成，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则其中阴离子的符号为Cl﹣。 （2）相对原子质量：铜＞铁＞镁＞钠，说明实际质量：铜＞铁＞镁＞钠，则等质量的铜、钠、镁、铁四种物质中，含有原子数目最多的是钠。 故答案为：（1）原子；分子；汞元素；Cl﹣； （2）钠或Na。 【考点评析】要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识。 7．（2023秋•防城区期末）根据下列粒子结构示意图回答问题： （1）属于同种元素的是 　DE　（填字母序号，下同）。 （2）具有相对稳定结构的原子是 　B　。 （3）与A图中粒子的化学性质相似的是 　D　。 （4）C图所示元素的原子在化学反应中容易 　失去　（填“得到”或“失去”）电子，形成 　Al3+　（填粒子符号）。 【思路点拨】（1）根据元素的概念来分析； （2）根据原子的最外层电子数来分析； （3）根据粒子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析； （4）根据原子的最外层电子数来分析。 【完整解答】解：（1）由粒子结构示意图可知D、E质子数都为16，属于同种元素。 （2）当最外层电子数为8时为稳定结构，原子中质子数＝电子数。由粒子结构示意图可知B是具有相对稳定结构的原子。 （3）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子对应的元素具有相似的化学性质。由粒子结构示意图可知与A图中粒子的化学性质相似的是D，最外层电子数都为6。 （4）C粒子结构示意图最外层3个电子，少于4个，在化学反应中容易失去，形成带3个单位正电荷的阳离子。C图质子数为13，是铝原子，所以形成带3个单位正电荷的阳离子为铝离子，符号为Al3+。 故答案为：（1）DE； （2）B； （3）D； （4）失去；Al3+。 【考点评析】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。 8．（2024•武威三模）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　原子　。 （2）图2中与B属于同种元素的是 　C　（选填“A”、“C”或“D”）。 （3）图2中A、B对应的元素形成的化合物的化学式为 　MgCl2　。 （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝16时，则该粒子的符号为 　S2﹣　。 【思路点拨】（1）根据构成物质的基本粒子间的转化来分析； （2）根据元素的概念来分析； （3）根据化学式的写法来分析； （4）根据粒子结构来分析。 【完整解答】解：（1）分子、原子和离子是构成物质的基本粒子，分子是由原子构成的，在化学变化中，分子可以分为原子，原子得失电子后形成离子，则①表示原子；故答案为：原子； （2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则图2中与B属于同种元素的是C；故答案为：C； （3）A是镁原子，B是氯原子，在化合物中，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，二者组成的化合物的化学式为MgCl2；故答案为：MgCl2； （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝16时，则该粒子是带有两个单位负电荷的硫离子，硫离子的符号为S2﹣；故答案为：S2﹣。 【考点评析】本题难度不大，了解原子和分子、离子的相互转化、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 9．（2024•扶沟县二模）如图为钠元素在元素周期表中的一格。 （1）钠元素的原子序数为 　11　。 （2）钠离子的结构示意图为 　　。 （3）钠元素位于元素周期表的第 　三　周期。 【思路点拨】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【完整解答】解：（1）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，则钠元素的原子序数为11； （2）核外电子分层排布，第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多排8个，先排满内层再排外层，钠离子核外电子数为10，则其核外电子排布为2、8，所以钠离子的结构示意图为； （3）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，钠原子核外电子层数为3，则钠元素位于元素周期表的第三周期。 故答案为： （1）11； （2）； （3）三。 【考点评析】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 10．（2024•凉州区校级三模）如图是部分微粒的结构示意图。 （1）A～E共有 　4　种元素，属于同种元素的是 　AB　。 （2）D在化学反应中容易 　失去　电子。 （3）C、E形成化合物的化学式为 　Na2S　。 【思路点拨】（1）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析解答。 （2）若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 （3）根据C质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为钠离子；E质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为硫离子，进行分析解答。 【完整解答】解：（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同，AB核内质子数相同，属于同一种元素，A～E中质子数的种类有4种，共表示4种元素。 （2）D原子的最外层由2个电子，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。 （3）C质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子；E质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，形成的化合物是硫化钠，其化学式为Na2S。 故答案为： （1）4；AB； （2）失去； （3）Na2S。 【考点评析】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 培优拔尖10题 1．（2024•南岗区校级一模）下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同 B 酒精温度计测温度 原子间的间隔受热增大、遇冷减小 C 氧气和液氧都能支持燃烧 构成的分子相同，化学性质相同 D 酸碱盐的水溶液导电 溶液中含有大量自由移动的电子 A．A B．B C．C D．D 【思路点拨】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子，结合事实进行分析判断即可。 【完整解答】解：A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质有很大差异。故不符合题意； B、酒精是由分子构成的，分子间有间隔，在受热时分子之间的间隔变大。故不符合题意； C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都由氧分子构成，同种分子化学性质相同。故符合题意； D、酸碱盐溶液都能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，不是自由移动的电子。故不符合题意。 故选：C。 【考点评析】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 2．（2024•鞍山二模）化学中宏微结合的思维方式会使我们认清本质。下列事实的解释错误的是（　　） A．品红在热水中扩散得更快——温度升高，分子运动加快 B．铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同 C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子种类不同，性质不同 D．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子间隔变大 【思路点拨】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、氧气的化学性质进行分析判断即可。 【完整解答】解：A、温度越高，分子运动速率越快，则品红在热水中扩散快，是因为温度升高，分子运动加快，说法正确； B、氧气含量越多，燃烧越剧烈，则铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧，是因为氧气含量不同，说法正确； C、一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，所以化学性质不同，说法错误； D、夏天汽车轮胎爆炸，是因为轮胎内气体分子间隔变大，导致体积变大，压强变大，说法正确。 故选：C。 【考点评析】本题难度不大，掌握分子的基本性质、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。 3．（2024•邢台二模）如图是验证二氧化碳溶解性的实验，向充满二氧化碳气体的矿泉水瓶中倒入适量水，迅速盖好瓶盖，摇动瓶身，观察到瓶子会变瘪，从微观角度分析此现象发生的原因是（　　） A．瓶中气体分子的种类减少 B．瓶中气体分子体积变小 C．瓶中气体分子的间隔变小 D．瓶中气体分子数目减少 【思路点拨】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 【完整解答】解：A、加水后，一部分二氧化碳与水反应生成碳酸，矿泉水瓶内气体主要是二氧化碳，还有少量由水汽化变成的水蒸气，所以气体分子种类增加，A错误； B、分子体积不会发生改变，B错误； C、矿泉水瓶变瘪，最终瓶内外压强相等，瓶内气体的分子间隔与初始状态相等，C错误； D、矿泉水瓶变瘪，瓶中气体所占体积减小，而最终压强等于大气压，推知瓶中气体分子数目减少，D正确。 故选：D。 【考点评析】本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。 4．（2023秋•三门峡期末）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　） A．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变 B．水沸腾时能掀开壶盖﹣﹣分子的大小随温度升高而增大 C．钠原子和钠离子属于同种元素﹣﹣它们的质子数相等 D．自然界中金刚石最硬但石墨质软﹣﹣构成它们碳原子排列方式不同 【思路点拨】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。 【完整解答】解：A、氧气能被液化贮存于钢瓶是因为分子间有间隔且间隔能改变的缘故，故选项解释正确。 B、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，故选项解释错误。 C、钠原子和钠离子属于同种元素，是因为它们的质子数相等的缘故，故选项解释正确。 D、自然界中金刚石最硬但石墨质软，是因为构成它们碳原子排列方式不同的缘故，故选项解释正确。 故选：B。 【考点评析】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 5．（2023秋•黔东南州期末）小林同学的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点解释这一变化错误的是（　　） A．水分子的体积变小了 B．水分子在不断地运动 C．水分子的间隔变大了 D．温度越高，水分子运动越快 【思路点拨】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 【完整解答】解：A、湿衣服在阳光下晒干了，水分子的体积不变，故A说法错误； B、水变成水蒸气，水分子在不断运动，故B说法正确； C、湿衣服在阳光下晒干了，分子之间间隔变大了，故C说法正确； D、湿衣服在阳光下晒干了，是因为温度越高，水分子运动越快，故D说法正确。 故选：A。 【考点评析】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 6．（2024春•单县校级月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）上述示意图中，表示阳离子的是 　B　（填字母序号）。 （2）A、B、C、E中属于阴离子的是 　S2﹣　（填离子符号）。 （3）若D表示某元素的原子，则m＝　7　，该粒子在化学变化中容易 　得到　（选填“得到”或“失去”）电子。 【思路点拨】（1）根据阳离子的质子数＞核外电子数进行分析； （2）根据阴离子的质子数＜核外电子数及离子的符号的书写进行分析； （3）根据原子的质子数＝核外电子数进行分析，根据最外层电子数分析电子的得失进行分析。 【完整解答】解：（1）上述示意图中，B的质子数为11，核外电子数为2+8＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子。 （2）A、B、C、E中，E的质子数为16，为硫元素，核外电子数为2+8+8＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，其离子符号为S2﹣。 （3）原子中质子数＝核外电子数，若D表示某元素的原子，则17＝2+8+m，得m＝7，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。 故答案为：（1）B； （2）S2﹣ （3）7；得到。 【考点评析】本题难度一般，主要考查微粒结构示意图的含义，掌握相关知识为解答该题的关键。 7．（2024•上蔡县开学）如图是部分元素的原子或离子结构示意图。请回答问题： （1）上述粒子中属于同种元素的是 　①②　（填序号，下同）； （2）属于阴离子的是 　②　； （3）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 　②③④　； （4）属于稀有气体元素的有 　③⑦　。 【思路点拨】（1）根据决定元素种类的为质子数进行分析； （2）根据阴离子中质子数小于核外电子数进行分析； （3）根据图中信息进行分析； （4）根据稀有气体的核外电子排布规律进行分析。 【完整解答】解：（1）决定元素种类的为质子数，①②质子数相同，属于同种元素。 （2）阴离子中质子数小于核外电子数，则②为阴离子。 （3）由图可知，②③④的电子层数相同，最外层电子数也相同。 （4）稀有气体的原子的最外层电子数为8（只有一个电子层时为2），图中③⑦的质子数＝核外电子数，属于稀有气体原子。 故答案为：（1）①②； （2）②； （3）②③④； （4）③⑦。 【考点评析】本题难度一般，主要考查微观结构示意图，掌握相关知识及原子、离子的关系等为解答该题的关键。 8．（2024春•乐陵市校级月考）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科独有的思维方式。 （1）D所示粒子在化学反应中容易 　得到　电子（填“得到”或“失去”），成为 　阴　离子（填“阳”或“阴”）。 （2）若B、E两种粒子属于同种元素，则X＝12，请写出E的化学符号 　Mg2+　。 （3）B、D两粒子形成的化合物的化学式为 　MgCl2　。 【思路点拨】（1）根据最外层电子数分析得失电子情况，且根据离子的种类进行分析； （2）根据质子数和最外层电子数的关系进行分析； （3）根据化学式的书写进行分析。 【完整解答】解：（1）由图可知，D粒子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子形成带负电荷的阴离子。 （2）质子数为12的微粒属于镁元素，微粒E的核外电子数为10，则微粒E是带2个单位正电荷的镁离子，其符号为Mg2+。 （3）微粒B的质子数为12，属于镁元素，化合价为+2价，微粒D的质子数为17，属于氯元素，化合价为﹣1价，则两种微粒形成的化合物的化学式写为MgCl2。 故答案为：（1）得到；阴； （2）Mg2+； （3）MgCl2。 【考点评析】本题难度一般，主要考查微粒结构示意图，掌握原子、离子、元素之间的关系及化学式的书写等为解答该题的关键。 9．（2024春•宁津县校级月考）如图为六种原子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中六种元素之间的最本质区别是 　核电荷数（或质子数）不同　。 （2）镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学式为 　Mg2+　；氧化钠的化学式为 　Na2O　。 （3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质（填元素符号） 　Cl、I　、　Mg、Ca　。 （4）在上述碘的原子结构示意图中，x＝　18　。 【思路点拨】本题主要考查了原子结构示意图的意义、元素的定义、元素的化学性质与最外层电子数的关系以及离子符号和化学式的书写。 【完整解答】解：（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，因此不同元素之间的最本质区别是核电荷数（或质子数）不同，观察图中六种原子的结构示意图，可以发现它们的核电荷数（或质子数）各不相同，所以它们代表六种不同的元素；故答案为：核电荷数（或质子数）不同。 （2）镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学式为Mg2+；氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧显﹣2价，钠为+1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则氧化钠的化学式为：Na2O；故答案为：Mg2+；Na2O。 （3）从原子结构上分析，氯与碘原子的最外层的电子数相同，元素具有相似的化学性质，元素符号分别为：Cl和I、Mg和Ca；故答案为：Cl、I；Mg、Ca。 （4）由于在原子中核内质子数等于核外电子数，在上述碘的原子结构示意图中，则x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18；故答案为：18。 【考点评析】本题难度适中，通过原子结构示意图的考查，全面覆盖了元素定义、元素化学性质与最外层电子数的关系、离子符号和化学式的书写等知识点，要求学生对这些知识点有深入的理解和掌握，同时，本题也注重了对学生分析能力和计算能力的考查。 10．（2024•平桥区二模）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请结合图回答下列问题： （1）示意图中虚线框内的原子应该是 　②　（填序）；在该反应中原子的种类 　不变　（填“改变”或“不变”）。 ① ② ③ （2）A、B、C、D四种物质中属于氧化物的有 　B　（填序）；D物质中阴离子结构示意图 　　，请写出阴离子的符号 　Cl﹣　。 （3）HClO是强氧化剂，在HClO中氯元素的化合价是 　+1　。 【思路点拨】（1）根据质量守恒定律来分析； （2）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物；根据粒子结构以及离子符号的写法来分析； （3）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。 【完整解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Cl、O的个数分别是2、2、1，生成物中含H、Cl、O的个数分别是2、2、0，故生成物中还应含1个O，故示意图中虚线框内的原子应该是氧原子。根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变； （2）A为氯气，属于单质；B为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，C为HClO，HClO是由H、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；D为HCl，HCl是由H、Cl元素组成的化合物，不属于氧化物；D物质为HCl，HCl由氢离子和氯离子构成，氯离子属于阴离子，氯是17号元素，在原子中，质子数＝核外电子数＝原子序数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故氯离子核外电子排布为2、8、8，故氯离子结构示意图为：；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl﹣； （3）HClO中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，x＝+1。 故答案为：（1）②；不变； （2）B；；Cl﹣； （3）+1。 【考点评析】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$