河南省信阳市2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷2

**基本信息** 以人工智能环境治理、新能源汽车等科技前沿及邯郸磁州窑陶瓷等文化传承为情境，覆盖物质构成、化学方程式、溶液计算等核心知识，梯度设计凸显化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|14|AI环保应用、物质分类、元素周期表|结合科技热点（如薄膜铌酸锂芯片）考查基础概念| |填空题|6|化学与生活、溶解度曲线、工业流程|融入地方文化（如保定驴肉火烧营养）与实际应用| |综合应用题|1|金属冶炼、工业制备|整合流程分析与计算，体现科学态度与责任|

2026年河南省信阳市九年级下期中考试化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．人工智能引领未来，甘肃省首批“人工智能+”典型应用场景发布会在甘肃省召开，现场发布了130项“人工智能+”典型应用场景清单，涉及现代农业、医疗健康、生态环保等多个领域。为推动生态文明建设，人工智能在环境治理中也发挥着重要作用，下列不属于人工智能技术助力生态环境保护的是 A．监测空气质量状况 B．监测河流污染物浓度 C．识别可回收垃圾类型 D．控制太阳能路灯开关时间 2．研发多种用于石油化工生产的催化剂的是 A．徐光宪 B．闵恩泽 C．侯德榜 D．范旭东 3．化学实验室里存放浓硫酸药品柜上应张贴的图标为 A． B． C． D． 4．碳元素是人类接触和利用最早的元素之一，由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图： A．碳纤维属于无定形碳 B．不同的碳单质，化学性质相似 C．不同碳单质中碳原子的排列方式不同 D．一定条件下石墨变成金刚石属于物理变化 5．下列关于水和溶液的说法正确的是 A．碘酒溶液中，酒精为溶质 B．蔗糖和食盐溶液中溶质都以自由移动的离子形式存在 C．100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是100g D．湿衣服晾干，水分子在一定条件下可发生分解反应 6．下列物品中，主要利用合成材料制成的是 A．航天器上的钛合金部件 B．家用窗户的玻璃 C．运动鞋的合成橡胶鞋底 D．装修用的大理石板材 7．化学是从分子、原子层面认识物质的科学。下列物质中由分子构成的是 A．金刚石 B．铜 C．氢气 D．氯化钠 8．我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个质子 D．铌原子的相对原子质量为92.91 g 9．铬酸钙(CaCrO4)常作为新能源电池的正极材料，CaCrO4中Cr元素的化合价为 A．-6 B．-4 C．0 D．+6 10．生活中处处蕴含着化学知识。下列说法正确的是 A．霉变的花生，油炸后可食用 B．食用加碘食盐可有效防止骨质疏松 C．发现煤气泄漏，立即打开排气扇排气 D．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 11．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法不正确的是 A．不溶性杂质主要是泥沙 B．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 D．操作①②③依次加入的试剂可以为溶液、溶液、溶液 12．茶水中含有咖啡碱（C8H10N4O2），适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是 A．相对分子质量为194g B．咖啡碱中氢元素质量分数最小 C．咖啡碱含有24个原子 D．咖啡碱中碳元素和氢元素的质量比为4:5 13．下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验久置的NaOH是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察是否变红 B 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较溶液温度的变化 C 除去银粉中混有的铁粉 加入足量硫酸铜溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别和 取样于集气瓶中，伸入燃着的木条，观察火焰变化 A．A B．B C．C D．D 14．镁和锌都能和稀硫酸反应放出氢气。现有镁粉和锌粉的混合物6.5g，与足量稀硫酸充分反应后生成氢气的质量可能是 A．0.1g B．0.2g C．0.3g D．0.8g 二、填空题 15．化学与生活密切相关，在厨房里蕴含着许多化学知识。请按要求回答下列问题。 (1)为了全民的健康，我国推广使用铁强化酱油，这里的“铁”指的是______（填“单质”“元素”或“原子”）。 (2)家庭净水器，常用______做吸附剂来除去水中的色素和异味 16．燕赵大地，文脉悠长，河北各地的自然与人文景观承载着独特魅力。请结合化学知识回答下列问题。 (1)邯郸磁州窑烧制陶瓷的工艺传承千年。烧制陶瓷时，黏土在高温下发生的_________(填“物理”或“化学”)变化，是陶瓷成型的关键；陶瓷属于______________(填“无机非金属”或“合成”)材料。 (2)保定驴肉火烧是经典风味美食，驴肉中的瘦肉为人体提供的主要营养物质是_______________________。 17．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图甲所示。 (1)时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。 (2)时，将30g硒酸镉固体加入50g水中，充分溶解并恢复至后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为____________（填最简比）。 (3)时，将等质量的氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液降温到，____________析出的晶体更多。 18．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 (1) 化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为_______。 (2)一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钙溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钙沉淀，溶液质量减少5.6g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为_______(填最简比)。 19．A~I是初中化学常见的物质，其中B、D是组成元素相同的两种气体，A、C均为黑色固体，A由C在I中燃烧得到，E由两种元素组成，H常温下为液体，它们之间的关系如图所示（其中“一”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。 (1)G的用途_______________。 (2)A和B反应的化学方程式为_______________。 (3) C与E反应观察到的现象是_______________。 20．氯化钙可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量、、等杂质)制备氯化钙的主要流程如下： (1)酸溶时生成氯化铁的化学方程式为____________。 (2)滤渣Ⅱ中含有和____________。 (3)加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为____________。 三、简答题 21．下列几个变化：a.高温煅烧石灰石 b.干冰升华 c.二氧化碳与水反应          d.一氧化碳还原赤铁矿炼铁 (1)上述变化中，其中有一个变化与其他变化有看本质区别，请从微观角度对该变化进行解释：__________。 (2)从分类的角度看，不属于四种基本化学反应类型的，写出反应的化学方程式__________。 22．金属材料在生产、生活中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。 (1)我国青海乌兰泉沟一号墓出土的金冠，由超薄高纯度金片制成，历经千年仍光亮如新。由此可知金具有什么性质？(答一条即可) (2)市场上的补铁食品中含有颗粒微小的还原铁粉，服用后能与胃酸反应。请写出该反应的化学方程式。 (3)将锈迹斑斑的铁钉放入适量的稀硫酸中除铁锈，能观察到的现象是什么？ 23．兴趣小组为验证稀盐酸和氢氧化钠溶液能够发生反应，用图1所示装置进行实验，向烧杯内滴入溶液X，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。据图回答问题。 (1)溶液X是_____________，写出实验过程中发生反应的化学方程式________________。 (2)写出a、b、c三点对应的烧杯内溶液中的质量、、的大小关系。________________(用含“＞、=、＜”的式子表示) 四、实验题 24．通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题。 (1)仪器a的名称是___________。 (2) 同学们设计微型实验探究二氧化碳的性质，如图E，m处澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是___________，n处紫色石蕊溶液变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是___________。 五、综合应用题 25．国新能源汽车近年来发展迅速，取得了显著成就。 (1)为新能源汽车提供动力的锂电池含有，其制备原理如下：。 ①化学方程式中X的化学式为___________。 ②中显价，显价，则的化合价为___________价。 (2)钢锭经锻压可制成车身框架、车门等，是因为它具有优良的___________性。 (3)生产汽车使用了大量合金。下列对合金的认识正确的是___________(填字母)。 A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大 B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更高 C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 (4)某品牌新能源汽车选用铝合金制成行李箱盖，铝合金比铁合金具有更好的抗腐蚀性，其主要原因是什么___________？ (5)汽车中的导线常为铜锌合金，同学们认为某汽车工厂里废弃的生锈铜锌合金导线可以回收再利用，设计流程如下： [资料：铜锈的主要成分为，它能与稀硫酸反应生成硫酸铜] ①固体B的成分为___________。 ②写出一个将硫酸锌溶液处理成锌的化学方程式：___________。 (6)若生产一辆汽车消耗铁，请计算冶炼出这些铁理论上需要含氧化铁的赤铁矿石的质量___________（写出计算过程）。 试卷第6页，共7页 试卷第5页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 《参考答案》 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D C C C D D D 题号 11 12 13 14 答案 D B B C 1．D 【详解】人工智能可以监测空气质量状况、监测河流污染物浓度、识别可回收垃圾类型，精准掌握污染动态，助力垃圾分类回收，均属于AI助力环保的应用；太阳能路灯开关控制仅需普通光敏传感或预设定时程序，用不到AI技术，不属于相关应用，故选D。 2．B 【详解】A.徐光宪是我国稀土化学领域奠基人，被誉为“中国稀土之父”。 B.闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，主导研发了多种石油化工生产用催化剂，被誉为“中国催化剂之父”。 C.侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），改进纯碱生产工艺。 D.范旭东是中国近代民族化工奠基人，主要贡献为创办精盐、纯碱类化工企业。 3．C 【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀类危险化学品，需张贴腐蚀品标识。 【详解】A.为有毒品标识，仅适用于剧毒类化学品，浓硫酸无剧毒性，不符合要求； B.为节水标志，不符合要求； C.为腐蚀品标识，匹配浓硫酸的强腐蚀性属性，符合要求； D.为禁止烟火标识，不符合要求。 4．D 【详解】A. 根据题图分类，碳纤维归属于无定形碳类别，说法正确； B. 不同碳单质均由碳元素组成，组成元素相同，因此化学性质相似，说法正确； C. 不同碳单质物理性质差异较大，本质原因是内部碳原子的排列方式不同，说法正确； D. 石墨和金刚石是两种结构、性质均不同的碳单质，二者转化过程有新物质生成，属于化学变化，该说法错误。 5．C 【详解】A. 碘酒是碘的酒精溶液，溶质为碘，酒精是溶剂，该说法错误。 B. 蔗糖溶于水时以蔗糖分子形式存在，只有食盐（氯化钠）溶于水时溶质以自由移动的离子形式存在，该说法错误。 C. 溶液稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，列式：，解得，该说法正确。 D. 湿衣服晾干是水分子不断运动扩散到空气中，属于物理变化，水分子本身没有发生分解反应，该说法错误。 6．C 【详解】A. 钛合金属于金属材料，不属于有机合成材料，说法错误。 B. 玻璃属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，说法错误。 C. 合成橡胶属于三大有机合成材料之一，说法正确。 D. 大理石属于天然无机材料，不属于有机合成材料，说法错误。 7．C 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； B、铜是金属单质，金属的构成微粒是原子，因此由原子构成，故选项错误； C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确； D、 氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 故选C。 8．D 【详解】A、锂单元格左上角数字为3，即锂的原子序数是3，说法正确。 B、锂、铌名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，说法正确。 C、铌的原子序数为41，因此铌原子含有41个质子，说法正确。 D、相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，铌的相对原子质量为92.91（单位为1），该说法错误。 9．D 【详解】已知钙元素在化合物中通常显价，氧元素通常显价，设中的化合价为，化合物中各元素正负化合价的代数和为0， ，解得。 10．D 【详解】A.霉变花生含有黄曲霉毒素，该毒素化学性质稳定，普通油炸温度无法将其破坏，食用后会危害人体健康，因此油炸后也不能食用，说法错误； B.食用加碘食盐是为了补充碘元素，可预防甲状腺肿大；预防骨质疏松需要补充钙元素，说法错误； C.煤气是可燃性气体，泄漏时打开排气扇，开关产生的电火花会引燃空气中的煤气，易引发爆炸，正确操作是关闭阀门、开窗通风，说法错误； D.金刚石是天然存在的硬度最大的物质，因此可镶嵌在玻璃刀上用于裁玻璃，说法正确。 11．D 【详解】A.题干明确说明粗盐的不溶性杂质主要是泥沙，表述正确。 B.溶解操作中，玻璃棒搅拌可加快粗盐的溶解速率，作用描述正确。 C.蒸发操作的规范要求为：蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余滤液蒸干，避免固体受热飞溅，表述正确。 D.除杂时，加入的作用是除去杂质以及过量的，因此必须在之后加入。该选项的试剂顺序会使过量的无法被除去，引入新杂质，表述错误。 12．B 【详解】A.相对分子质量计算为：，但相对分子质量的单位是“1”，不是g，单位表述错误。 B.咖啡碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，氢元素总质量最小，因此质量分数最小，表述正确。 C.1个咖啡碱分子中含有个原子，咖啡碱是宏观物质，不能直接表述为“含有24个原子”，表述错误。 D.碳、氢元素质量比为，4:5是二者的原子个数比，表述错误。 13．B 【详解】A. 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，但是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，无法检验氢氧化钠是否变质，错误； B. 取样，加水溶解，比较溶液温度的变化，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，正确； C. 加入足量硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，银与硫酸铜不反应，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质铜，错误； D. 取样于集气瓶中，伸入燃着的木条，二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，错误。 14．C 【详解】假设两种金属各为6.5g，则生成的氢气质量分别为x、y。 x=0.54g； y=0.2g。 因此镁和铁的混合物共6.5g，与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量在0.2g和0.54g之间，根据选项数据可知0.3g符合题意。 故选C。 15．(1)元素 (2) 活性炭 【详解】（1）食品、营养强化制品中标记的“铁”“钙”等均是从宏观组成角度描述，指代对应元素，和具体存在的单质、原子等形态无关。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，是常用的净水吸附剂，可除去水中色素和异味 16．(1) 化学 无机非金属 (2)蛋白质 【详解】（1）烧制陶瓷时黏土高温下反应生成新物质，属于化学变化；陶瓷属于传统无机非金属材料，合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类有机合成材料。 （2）动物瘦肉、蛋类、奶类等食物的主要营养成分是蛋白质。 17．(1)硝酸钾>氯化钠>硒酸镉 (2) (3)硝酸钾 【详解】（1）时对比三条溶解度曲线的纵坐标高度，硝酸钾溶解度最高，氯化钠次之，硒酸镉最低。 （2）时硒酸镉溶解度为50g，即100g水最多溶解50g硒酸镉，因此50g水最多溶解25g硒酸镉，加入的30g固体只能溶解25g，溶质与溶剂质量比为。 （3）硝酸钾溶解度随温度降低的减小幅度远大于氯化钠，等质量的两种饱和溶液降温时，硝酸钾析出晶体更多。 18．(1) CO2+4H2 2H2O+CH4 (2)3：5 【详解】（1）根据“科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷”可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，反应条件是催化剂和加热，生成物是水和甲烷。该反应的化学方程式为CO2+4H2 2H2O+CH4； （2）一氧化碳与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生在碳酸钙沉淀和水。 设：生成碳酸钙沉淀的质量是x。 x=10.0g。 由质量守恒定律可知，碳酸钙中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等，碳元素的质量为：；一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g，则其中氧元素的质量为：3.2g-1.2g=2.0g。原混合气体中碳、氧元素的质量比为1.2g：2.0g=3：5。 19．(1) 作燃料或冶炼金属 (2) (3)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 【分析】从A由C在I中燃烧得到可知，I具有助燃性，H常温下为液体，通电可以产生I和G，H是水，I是氧气，G为氢气，C与E的稀溶液反应产生氢气，E是酸，C是活泼金属，E由两种元素组成，E为盐酸，A、C均为黑色固体，A由C在氧气中燃烧得到，C为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A为四氧化三铁，铁与盐酸反应生成氢气的同时生成氯化亚铁，F为氯化亚铁，B、D是组成元素相同的两种气体，在高温的条件下B能与四氧化三铁反应产生铁，同时生成气体D，B是一氧化碳，D是二氧化碳，将答案带入原题，符合题意。 【详解】（1）由分析可知D是二氧化碳，I是氧气G是氢气，具有可燃性可以作燃料，具有还原性可冶炼金属； （2）A和B反应为一氧化碳在高温的条件下将四氧化三铁还原成铁同时生成二氧化碳，方程式为：； （3）C与E反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，故现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 20．(1) (2) (3) 【分析】整体梳理：工业大理石含CaCO3、Al2O3、Fe2O3、SiO2，加盐酸酸溶，SiO2不溶于盐酸成为滤渣Ⅰ；滤液含CaCl2、AlCl3、FeCl3，加入过量石灰水，Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀（滤渣Ⅱ）；滤液为CaCl2和少量过量Ca(OH)2，加盐酸调pH除去Ca(OH)2，经蒸发浓缩、降温结晶得到六水合氯化钙晶体。 【详解】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。 （2）氯化铁与氢氧化钙反应生成Fe(OH)3沉淀，滤渣Ⅱ含Al(OH)3和Fe(OH)3。 （3）试剂a为稀盐酸，和氢氧化钙反应：Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2+ 2H2O 21．(1)干冰升华过程中构成物质的二氧化碳分子本身没有改变，只是微粒间的间隙发生改变，其余变化过程构成物质本身的微粒发生改变，转化为其他微粒 (2) 【详解】（1）a. .高温煅烧石灰石过程中生成氧化钙和二氧化碳，此过程中有新物质生成，属于化学变化； b.干冰升华过程中是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； c.二氧化与水反应过程中生在碳酸，属于化学变化；                  d.一氧化碳还原赤铁矿炼铁生成铁和二氧化碳，属于化学变化； 上述变化中，干冰升华属于物理变化，其余属于化学变化，从微观角度对该变化进行解释：干冰升华过程中构成物质的二氧化碳分子本身没有改变，只是微粒间的间隙发生改变，其余变化过程构成物质本身的微粒发生改变，转化为其他微粒； （2）反应d 的反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，从分类的角度看，不属于四种基本化学反应类型的，反应的化学方程式为； 22．(1)延展性（或稳定性） (2) (3)铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 【详解】（1）金冠由超薄高纯度金片制成且历经千年仍光亮如新，说明金具有良好的延展性(可制成薄片)和稳定性(不易与其他物质反应)； （2）胃酸的主要成分为盐酸，还原铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； （3）铁锈的主要成分为氧化铁，与适量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 23．(1) 稀盐酸 (2)(或) 【详解】（1）由图2可知，开始时烧杯内溶液的，溶液呈碱性，随着另一种溶液的不断加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，所以烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，溶液X为稀盐酸； 略； （2）a点时反应还在进行，氯化钠的质量还在增加，b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，b点后氢氧化钠已经完全反应，继续滴入稀盐酸不会再生成氯化钠，所以a、b、c三点对应的烧杯内溶液中的质量关系为：。 24．(1)长颈漏斗 (2) 未设置对照实验排除二氧化碳本身使紫色石蕊变红的可能 【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗； （2）m处澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； n处紫色石蕊溶液变红，由此并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，理由是未设置对照实验排除二氧化碳本身使紫色石蕊变红的可能； \25．(1) CO2 +2 (2)延展 (3)AC (4)铝易与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝被腐蚀 (5) Cu、Zn （合理即可） (6)解：设需要赤铁矿石的质量为。 答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为1500kg。 【详解】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、P、O、Li、C、H的个数分别是2、2、15、2、3、2，反应后除3X外Fe、P、O、Li、C、H的个数分别是2、2、9、2、0、2，则3X含有6个O、3个C，X含有2个O、1个C，X的化学式为CO2。 ②化合物中元素正负化合价代数和为0，LiFePO4中Li显+1价、P显+5价、O显-2价，设Fe化合价为x，则，解得x=+2。 （2）金属的延展性使其可被锻压成不同形状。 （3）A、合金硬度一般大于纯金属，正确。 B、合金熔点一般低于纯金属，错误。 C、合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，正确。 故选AC。 （4）铝易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝被腐蚀。 （5）废弃铜锌合金中的锌能与稀硫酸发生反应，铜锈能与稀硫酸发生反应，稀硫酸过量，则液体A溶质是H2SO4、ZnSO4、CuSO4，加入过量锌，发生反应、，锌过量，过滤后固体B为Cu、Zn。 活泼金属（如Mg、Al）可置换出硫酸锌中的锌，即、。 （6）冶炼赤铁矿时，发生的反应是，根据铁的质量计算，见答案。 答案第8页，共9页 答案第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $