精品解析：重庆市第八中学校2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

重庆八中2024—2025学年度(下)半期考试高二年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 一、选择题(共14题，每小题3分，共42分) 1. 化学与社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A. 75%的乙醇比95%的更适合作医用消毒剂 B. 乙酸的年产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志 C. 有机物都不导电，故不可用于制造手机显示屏 D. 甲醛能使蛋白质变性，可广泛用于食品防腐保鲜 【答案】A 【解析】 【详解】A．75%的乙醇消毒效果最佳，高浓度乙醇(如95%)会使细菌表面蛋白质迅速凝固，阻碍乙醇渗透到内部杀菌，A正确； B．乙烯的年产量用来衡量一个国家石油工业发展水平，B错误； C．聚乙炔可以导电，C错误； D．甲醛虽能防腐，但毒性强，不可用于食品加工，D错误； 故选A。 2. 已知一定条件下，下列说法正确的是 A. 的比例模型为 B. HCl中σ键的电子云轮廓图为 C. 该反应中有π键的断裂和形成 D. 中C原子均为sp杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．图为分子的球棍模型，A错误； B．HCl中氢氯形成的键为键，B正确； C．反应乙炔中碳碳三键中1个键断裂和HCl发生加成反应生成，存在键断裂，但没有新的π键生成，C错误； D．中C原子均为杂化，D错误 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 、和互称为同素异形体 B. 和互称为同分异构体 C. 和是同一物质 D. 和具有相同的官能团，互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体的定义是同种元素形成的不同单质，、和只是由氢元素的不同同位素形成的同种单质，不互为同素异形体，A错误； B．甲烷是正四面体空间结构，二氯甲烷只有一种空间结构，题中两个结构只是平面投影的不同写法，实际是同一种物质，不互为同分异构体，B错误； C．对两种烷烃重新选最长碳链、编号后，二者结构完全相同，都对应2−甲基丁烷，只是书写时取代基的摆放不同，属于同一物质，C正确； D．同系物要求结构相似，官能团的种类、数目都相同，分子组成相差个。和具有相同的官能团，但官能团个数不同，不能互为同系物，D错误； 故选C。 4. 下列有机物分子中，可形成顺反异构的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】顺反异构指的是分子中碳碳双键的两个碳原子都连有不同的原子或原子团的烯烃。 【详解】A．由结构简式可知，分子中碳碳双键的两个碳原子都连有不同的原子或原子团，存在顺反异构体，A正确； B．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不可能存在顺反异构，B错误； C．由结构简式可知，分子中碳碳双键的右侧碳原子上连接2个甲基，不可能存在顺反异构，C错误； D．由结构简式可知，分子中碳碳双键的左侧碳原子上连接2个氢原子，D错误； 故选A。 5. 下列说法不正确的是 A. 分子中不一定存在化学键 B. p能级能量一定比s能级的能量高 C. 基态Mn原子的价层电子排布式 D. 晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中不一定存在化学键，如稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，Ａ正确； B．p能级能量不一定比s能级的能量高，如3s能级的能量高于2p能级，B错误； C．锰元素的原子序数为25，基态原子的价层电子排布式为，C正确； D．晶体具有自范性，内部的微粒按一定规律周期性地排列，D正确； 故选B。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4 L甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为 B. 将9.2 g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为 C. 标准状况下，和混合气体所含的原子数目为 D. 1 mol甲醛与足量银氨溶液完全反应，产生的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol甲烷含有4 mol碳氢键，1 mol乙烯含有4 mol碳氢键，标准状况下，22.4 L由甲烷和乙烯组成的混合物(物质的量为1 mol)中含碳氢共价键的数目为，A正确； B．9.2 g甲苯的物质的量为0.1 mol，1 mol甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，转移的电子数为，则0.1 mol甲苯被氧化为苯甲酸转移的电子数为，B正确； C．和的最简式均为，4.2 g两者的混合气体含有为0.3 mol，则4.2 g混合气体中含有原子数目为，C正确； D．1 mol甲醛与足量银氨溶液完全反应的化学方程式为，故1 mol甲醛完全反应产生的分子数为，D错误； 故选D。 7. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．实验室制取乙酸乙酯 B．观察甲烷取代反应的现象 C．制备溴苯 D．检验溴乙烷水解产物中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，A正确； B．甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，实验用强光直射，反应过于剧烈有可能会引发爆炸，B错误； C．苯只能和液溴在​催化下发生取代反应制备溴苯，溴水和苯不发生取代反应，因此不能制备溴苯，C错误； D．溴乙烷在碱性条件下水解，水解液中含有过量OH-，OH-会与​反应生成沉淀，干扰的检验；检验前需要先加稀硝酸酸化除去，该操作不能达到实验目的，D错误； 故选A。 8. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 分子的结构如图所示，可知为极性分子 B. “碘易溶于四氯化碳”、“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 C. 酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 D. H2O和中心原子均为杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形 【答案】C 【解析】 【详解】A．由过氧化氢的结构可知，过氧化氢正负电荷重心不重合，为极性分子，A正确； B．碘、四氯化碳为非极性分子，甲烷为非极性分子，水为极性分子，“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释，B正确； C．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH是因为Cl的电负性较大，吸引电子对的能力强，Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+，C错误； D．H2O的中心原子价层电子对数为2+ (6-2×1)=4，采取杂化，有2对孤对电子，空间结构为V形，的中心原子价层电子对数为4+ (5+3-2×4)=4，采取杂化，无孤对电子，空间结构为正四面体形，D正确； 故选C。 9. 下列化学反应或离子反应方程式正确的是 A. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃： B. 1-氯丙烷在NaOH的水溶液中加热： C. 苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O+Na2CO3 D. 发生酯化反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃生成乙醚：，A错误； B．1-氯丙烷中加入氢氧化钠的水溶液并加热，发生氯代烃的取代反应，方程式为：，B错误； C．苯酚酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，苯酚钠溶液中通入少量，生成碳酸氢钠和苯酚，方程式为：，C错误； D．酯化反应原理为酸脱羟基醇脱氢，与在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成和水，方程式为，D正确； 故选D。 10. 铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为a pm和b pm，下列说法不正确的是 A. 该离子化合物的化学式可以表示为 B. 晶体中每个阳离子周围距离最近且相等的阴离子个数为2 C. 晶体的密度 D. 晶胞沿面对角线的剖面图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧离子占据顶点和体心，数目为，铜离子均位于晶胞内部，数目为4，Cu和O的原子个数比为，化学式为，A正确； B．若晶胞中其中1个Cu原子位于顶点，则晶胞中其余3个Cu原子位于面心，铜离子周围紧邻且距离相等的铜离子个数为12个，B正确； C．每个晶胞的质量，设晶胞的棱长为x pm，则有，代入密度公式算得，C正确； D．晶胞内部的四个铜离子在四个小正方体的体心交错排列，因此正确的剖面图应为，D错误； 故选D。 11. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下图，下列说法不正确的是 A. X、Y、Z可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 B. 1 mol X最多消耗3 mol NaOH C. Z分子中存在3种官能团 D. X遇可以发生显色反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Z中含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀；X中含有羧基使新制氢氧化铜溶解，得到蓝色溶液；Y不能和新制氢氧化铜反应，无明显现象，故可以鉴别，A正确； B．羧基、酚羟基各消耗1 mol NaOH，溴原子消耗2 mol NaOH，因此1 mol X最多消耗4 mol NaOH，B错误； C．Z中存在醛基、碳溴键、醚键三种官能团，C正确； D．X含有酚羟基，遇可以发生显色反应，D正确； 故选B。 12. 下列实验现象及其解释有错误的是 选项 实验现象 解释 A 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环使甲基活化 B 取2%硫酸铜溶液2 ml再加入2% NaOH溶液1 ml，再加入少量乙醛加热至沸腾，产生砖红色沉淀 醛基能被新制的氧化 C 与浓硫酸加热至170℃，产生的气体用NaOH溶液充分洗气后，通入溴水，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 D 向苯和苯酚的混合物中滴加少量浓溴水，无沉淀产生 三溴苯酚可以溶解在苯中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷中甲基无苯环影响，不能被酸性高锰酸钾氧化；甲苯中苯环活化了侧链甲基，使甲基可被高锰酸钾氧化，因此甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，A正确； B．乙醛和新制​的反应必须在碱性过量环境中进行。该实验中NaOH的量远不足，无法得到碱性的新制​悬浊液，加热不会产生砖红色沉淀，实验现象错误，因为反应所需的碱性条件不满足，B错误； C．与浓加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，产生的气体用NaOH溶液洗涤除去挥发的乙醇、副产物​等干扰物，再通入溴水，溴水褪色，说明反应中生成乙烯，证明乙醇发生了消去反应，C正确； D．苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，可溶于有机溶剂苯中，因此不会析出沉淀，D正确； 故选B。 13. 山萘酚大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，其结构简式如图所示，下列有关山萘酚的叙述正确的是 A. 一定共平面的碳原子有10个 B. 可发生取代反应、水解反应、消去反应 C. 1 mol山萘酚最多能与加成 D. 1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．左侧结构中所有碳原子共面，有9个，右侧苯环上与左侧结构直接相连的碳原子以及其对位的碳原子一定在左侧平面上，故一定共平面的C原子有11个，A错误； B．山萘酚中不含酯基、卤原子这类能水解的官能团，不能发生水解反应，连接醇羟基的C的邻位C上无H原子，不能发生消去反应，B错误； C．分子中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，均可与发生加成反应，故1 mol山萘酚最多能与加成，C错误； D．山萘酚分子中含有3个酚羟基，共有4个邻位H原子可被取代，且含有1个碳碳双键，可与溴发生加成反应，所以1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗，D正确； 故选D。 14. 室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中pH随滴入氨水体积的变化和pX[，X为或]随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 表示随pH的变化曲线 B. 该温度下， C. 水的电离程度：c点>d点 D. c点溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】多元弱酸，，，故pX相同时，的更大，pH更小，所以表示随pH的变化曲线，表示随pH的变化曲线，而随着pH增大，增大，减小，故表示随的变化曲线。 【详解】A．根据分析，表示随pH的变化曲线，A正确； B．根据分析，表示随pH的变化曲线，由a点数据得，故，则，B正确； C．c点溶质为，d点溶质为，草酸氢根既有电离也有水解，相同条件下水解程度小于草酸根，对水的电离促进程度小，且草酸氢根电离产生的氢离子还会抑制水的电离，综合考虑，水的电离程度：c点<d点，C错误； D．c点溶质为，根据物料守恒可知c点溶液中： ，D正确； 故选C。 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 回答下列问题： Ⅰ．请根据要求对下列有机物进行分类： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨ ⑩ （1）属于芳香烃的是___________；(填序号，下同)。属于卤代烃的是___________；属于醇的是___________；属于羧酸的是___________；既能使酸性高锰酸钾褪色又能使溴水褪色的是___________。 Ⅱ．根据物质转化的框图答题： （2）反应②所属反应类型为___________。 （3）写出1，2-二溴丙烷生成丙炔的反应化学方程式：___________。 （4）有机物Y的一氯取代产物有2种，则Y的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ⑦ ②. ④⑥ ③. ① ④. ⑧⑩ ⑤. ⑤⑨⑩ （2）加聚反应 （3） （4） 【解析】 【分析】Ⅱ.根据转化关系可知，1，2-二溴丙烷，说明X为烯烃，结构简式为，它与溴加成得到1，2-二溴丙烷；X发生加聚反应生成高分子化合物：；X与氯化氢发生加成反应生成氯代烃Y，Y可能的结构有：或。 【小问1详解】 含有苯环且只有C、H两种元素的有机物属于芳香烃，即⑦；含有C、H和卤族元素的有机物属于卤代烃，即④⑥；含有羟基，且羟基不是直接连接在苯环上的有机物属于醇，即①；含有羧基的属于羧酸，即⑧⑩；既能使酸性高锰酸钾褪色又能使溴水褪色的是⑨、⑩(均含醛基)及⑤(含酚羟基)。 【小问2详解】 据以上分析可知，X为，发生加聚反应生成高分子，所以反应②所属反应类型为加聚反应； 【小问3详解】 1，2-二溴丙烷发生消去反应生成丙炔的反应化学方程式：。 【小问4详解】 X与氯化氢发生加成反应生成氯代烃Y，Y可能的结构有：或，有机物Y的一氯取代产物有2种，说明Y的结构简式为：。 16. 乙醛是有机化工的重要原料，由于乙醇氧化法要消耗大量粮食，工业上常采用以下方法合成乙醛： （1）乙炔水化法：在75℃左右，用做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但遇到等物质会发生催化剂中毒而失去催化作用。实验装置如图所示： 已知：F装置中已按顺序加入了氧化汞、水、浓硫酸。 ①仪器A中盛放电石，则E中盛放的试剂为___________，B中盛放的试剂为___________。 ②装置F中发生反应的化学方程式为___________。 ③仪器D中盛放水，作用是___________，进一步提纯乙醛的操作是___________。 （2）乙烯氧化法：将乙烯、氧气和催化剂(和盐酸的混合溶液)，在温度120~130℃，压力0.3 MPa条件下，直接反应生成乙醛。下表是这两种方法的部分数据 物质/项目 乙炔水化法 乙烯氧化法 平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右 日产量 2.5吨(某设备条件下) 3.6吨(相同设备条件下) ①从化学反应速率角度分析，在相同设备条件下，选用___________法制取乙醛更好。 ②通过乙烯氧化法生成3.6 t乙醛时，消耗乙烯原料的质量约为___________t(计算结果保留一位小数)。 （3）Cu、Fe、Ni、Pd、Hg等元素都是组成催化剂的重要元素，关于这些元素以下说法正确的是___________(填标号)。 A. 基态Cu原子价层电子的轨道伸展方向为6 B. 的价层电子为半充满结构，故比更稳定 C. 把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢是一种金属防护方法 D. 已知基态Hg原子的核外电子排布式为，则Hg位于元素周期表第五周期第ⅡB族 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 硫酸铜溶液 ③. ④. 冷却并吸收乙醛蒸气 ⑤. 蒸馏 （2） ①. 乙烯氧化法 ②. 2.9 （3）AC 【解析】 【分析】由图中仪器可知，A中碳化钙与分液漏斗中的饱和食盐水反应制备乙炔，B中装硫酸铜溶液可除去硫化氢等杂质气体，F中先加固体后加液体，液体先加密度小的后加密度大的，C中水浴加热75℃，乙炔与水在硫酸汞催化下反应生成乙醛，D中水可吸收乙醛。 【小问1详解】 ①为控制反应速率，用电石和饱和氯化钠溶液反应制取乙炔，实验开始时，装置A中盛放电石，装置E中盛放饱和氯化钠溶液，B中应装硫酸铜溶液，可以除去气流中等杂质，故答案为：饱和食盐水；硫酸铜溶液； ②反应方程式为：； ③装置D中水可以降温，有助于乙醛液化从而被冷凝吸收，粗乙醛可以用蒸馏的方法提纯，故答案为：冷却并吸收乙醛蒸气；蒸馏； 【小问2详解】 ①乙烯氧化法虽转化率不高，但日产量高，说明反应速率大，因此从化学反应速率角度分析，在相同设备条件下，选用乙烯氧化法制取乙醛快，故答案为：乙烯氧化法； ②设消耗乙烯质量为，乙烯氧化法的计量关系为，乙烯和乙醛的相对分子质量比为28：44，乙烯的平衡转化率是80%，由质量比例关系可得，解得，故答案为：2.9； 【小问3详解】 A．基态Cu原子价层电子排布式为，轨道伸展方向为5+1=6，故A正确； B．的价层电子轨道为半充满结构，比更稳定，故B错误； C．制成性能优异的合金是金属防护的一种方法，故C正确； D．已知基态Hg原子的核外电子排布式为，根据电子排布式，其电子层数为6，则Hg位于元素周期表第六周期第IIB族，故D错误； 故选AC。 17. 研究氮氧化物()的还原处理方法是环保领域的主要方向之一，回答下列问题： （1）CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)： ①反应过程中涉及的的电子式为___________ ②反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为___________ ③为提高NO的平衡转化率可采用的措施为___________(填字母) a．升高温度 b．增大压强 c．增大NO浓度 d．使用催化剂 （2）用还原NO的反应为 为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图。 ①反应温度、、从大到小的关系为___________。 ②温度下，充入、各3 mol，容器内的压强为W Pa，反应进行到10 min时达平衡，该反应的平衡常数___________(写出计算式，以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。 （3）还原的主反应为 。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： ①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为___________。 ②图1中100~300℃ NO转化率升高的原因为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. b （2） ①. ②. （3） ①. ②. 随温度升高催化剂活性提高，反应速率加快，因而NO的转化率上升 【解析】 【小问1详解】 ①的电子式为 ②由能量图可见，第一步从反应物到的活化能最高，故该步为速控步，其热化学方程式可写作 ； ③总反应，是气体分子数减少的放热反应： a. 升高温度平衡逆向移动，NO转化率降低；b. 增大压强平衡正向移动，NO转化率提高；c. 增大NO浓度，NO平衡转化率降低；d. 催化剂不改变平衡转化率。因此选b； 【小问2详解】 ①还原NO的反应为 ，该反应是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，NO的转化率降低，从给出的NO平衡转化率随温度变化的曲线可见，在同样的投料比下，曲线的转化率最高、次之、最低，故温度由大到小的顺序为； ②在温度下投料和3 mol NO时，即，由图可知NO的平衡转化率为40%。 平衡时气体总物质的量为，平衡时的压强为 。 【小问3详解】 ①由图1、图2可见，酸化的在较宽温区内既能使NO高转化，又主要产生成(选择性高)，故该催化剂更优。 ②在100∼300℃范围内，随温度升高催化剂活性提高，反应速率加快，因而NO的转化率上升。 18. 含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)： 已知：具有1，3-丁二烯类似结构的物质能发生D-A反应： 回答下列问题： （1）D的名称为___________，I中含氧官能团的名称为___________； （2）物质I中碳原子的杂化方式为___________，I分子中含有___________个手性碳原子。 （3）物质A反应生成B的化学方程式为___________。 （4）物质F转化为G的过程中所涉及的反应类型有___________。 （5）K是B的芳香同分异构体，则苯环上有三个侧链，其中两个为的K的结构有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________。 （6）依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 对甲基苯磺酸 ②. 羧基、羰基、醚键 （2） ①. 、 ②. 2 （3）+Br2HBr+ （4）消去反应、加成反应 （5） ①. 6 ②. （6） 【解析】 【分析】有机物A与反应生成有机物B，有机物B与有机物E在作用下发生取代反应生成有机物F，结合有机物A、F的结构和有机物B的分子式可以得到有机物B的结构式，即，F在作用下得到中间体，中间体与发生D-A反应生成G，G在作用下生成H，H经系列反应得到目标产物； 【小问1详解】 由D的结构简式可知，D的名称为对甲基苯磺酸；由I的结构简式可知，I中含氧官能团的名称为羧基、羰基、醚键； 【小问2详解】 根据Ⅰ的结构简式可知，其中碳原子的杂化方式为、；根据Ⅰ的结构简式可知，其中有2个手性碳原子，如图星号标注； 【小问3详解】 有机物A与反应生成有机物B，有机物B与有机物E发生取代反应生成有机物F，结合有机物A、F的结构和有机物B的分子式可以得到有机物B的结构式，即，因此A反应生成B的方程式为：+Br2HBr+ ； 【小问4详解】 有机物F转化为中间体时消去的是和，发生的是消去反应；中间体与呋喃反应生成有机物G时，中间体中的碳碳三键发生断裂与呋喃中的两个双键发生加成反应； 【小问5详解】 由分析可知，B为，苯环上有3个侧链，其中两个为，则另一个为，则这样的同分异构体一共有6种；其中核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积比为的同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 根据上述反应流程分析，与呋喃反应生成 ，继续与HCl反应生成有机物J，有机物J的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆八中2024—2025学年度(下)半期考试高二年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 一、选择题(共14题，每小题3分，共42分) 1. 化学与社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A. 75%的乙醇比95%的更适合作医用消毒剂 B. 乙酸的年产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志 C. 有机物都不导电，故不可用于制造手机显示屏 D. 甲醛能使蛋白质变性，可广泛用于食品防腐保鲜 2. 已知一定条件下，下列说法正确的是 A. 的比例模型为 B. HCl中σ键的电子云轮廓图为 C. 该反应中有π键的断裂和形成 D. 中C原子均为sp杂化 3. 下列说法正确的是 A. 、和互称为同素异形体 B. 和互称为同分异构体 C. 和是同一物质 D. 和具有相同的官能团，互为同系物 4. 下列有机物分子中，可形成顺反异构的是 A. B. C. D. 5. 下列说法不正确的是 A. 分子中不一定存在化学键 B. p能级能量一定比s能级的能量高 C. 基态Mn原子的价层电子排布式 D. 晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4 L甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为 B. 将9.2 g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为 C. 标准状况下，和混合气体所含的原子数目为 D. 1 mol甲醛与足量银氨溶液完全反应，产生的分子数为 7. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．实验室制取乙酸乙酯 B．观察甲烷取代反应的现象 C．制备溴苯 D．检验溴乙烷水解产物中含有 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 分子的结构如图所示，可知为极性分子 B. “碘易溶于四氯化碳”、“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 C. 酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 D. H2O和中心原子均为杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形 9. 下列化学反应或离子反应方程式正确的是 A. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃： B. 1-氯丙烷在NaOH的水溶液中加热： C. 苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O+Na2CO3 D. 发生酯化反应： 10. 铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为a pm和b pm，下列说法不正确的是 A. 该离子化合物的化学式可以表示为 B. 晶体中每个阳离子周围距离最近且相等的阴离子个数为2 C. 晶体的密度 D. 晶胞沿面对角线的剖面图为 11. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下图，下列说法不正确的是 A. X、Y、Z可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 B. 1 mol X最多消耗3 mol NaOH C. Z分子中存在3种官能团 D. X遇可以发生显色反应 12. 下列实验现象及其解释有错误的是 选项 实验现象 解释 A 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环使甲基活化 B 取2%硫酸铜溶液2 ml再加入2% NaOH溶液1 ml，再加入少量乙醛加热至沸腾，产生砖红色沉淀 醛基能被新制的氧化 C 与浓硫酸加热至170℃，产生的气体用NaOH溶液充分洗气后，通入溴水，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 D 向苯和苯酚的混合物中滴加少量浓溴水，无沉淀产生 三溴苯酚可以溶解在苯中 A. A B. B C. C D. D 13. 山萘酚大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，其结构简式如图所示，下列有关山萘酚的叙述正确的是 A. 一定共平面的碳原子有10个 B. 可发生取代反应、水解反应、消去反应 C. 1 mol山萘酚最多能与加成 D. 1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗 14. 室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中pH随滴入氨水体积的变化和pX[，X为或]随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 表示随pH的变化曲线 B. 该温度下， C. 水的电离程度：c点>d点 D. c点溶液中： 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 回答下列问题： Ⅰ．请根据要求对下列有机物进行分类： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨ ⑩ （1）属于芳香烃的是___________；(填序号，下同)。属于卤代烃的是___________；属于醇的是___________；属于羧酸的是___________；既能使酸性高锰酸钾褪色又能使溴水褪色的是___________。 Ⅱ．根据物质转化的框图答题： （2）反应②所属反应类型为___________。 （3）写出1，2-二溴丙烷生成丙炔的反应化学方程式：___________。 （4）有机物Y的一氯取代产物有2种，则Y的结构简式为___________。 16. 乙醛是有机化工的重要原料，由于乙醇氧化法要消耗大量粮食，工业上常采用以下方法合成乙醛： （1）乙炔水化法：在75℃左右，用做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但遇到等物质会发生催化剂中毒而失去催化作用。实验装置如图所示： 已知：F装置中已按顺序加入了氧化汞、水、浓硫酸。 ①仪器A中盛放电石，则E中盛放的试剂为___________，B中盛放的试剂为___________。 ②装置F中发生反应的化学方程式为___________。 ③仪器D中盛放水，作用是___________，进一步提纯乙醛的操作是___________。 （2）乙烯氧化法：将乙烯、氧气和催化剂(和盐酸的混合溶液)，在温度120~130℃，压力0.3 MPa条件下，直接反应生成乙醛。下表是这两种方法的部分数据 物质/项目 乙炔水化法 乙烯氧化法 平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右 日产量 2.5吨(某设备条件下) 3.6吨(相同设备条件下) ①从化学反应速率角度分析，在相同设备条件下，选用___________法制取乙醛更好。 ②通过乙烯氧化法生成3.6 t乙醛时，消耗乙烯原料的质量约为___________t(计算结果保留一位小数)。 （3）Cu、Fe、Ni、Pd、Hg等元素都是组成催化剂的重要元素，关于这些元素以下说法正确的是___________(填标号)。 A. 基态Cu原子价层电子的轨道伸展方向为6 B. 的价层电子为半充满结构，故比更稳定 C. 把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢是一种金属防护方法 D. 已知基态Hg原子的核外电子排布式为，则Hg位于元素周期表第五周期第ⅡB族 17. 研究氮氧化物()的还原处理方法是环保领域的主要方向之一，回答下列问题： （1）CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)： ①反应过程中涉及的的电子式为___________ ②反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为___________ ③为提高NO的平衡转化率可采用的措施为___________(填字母) a．升高温度 b．增大压强 c．增大NO浓度 d．使用催化剂 （2）用还原NO的反应为 为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图。 ①反应温度、、从大到小的关系为___________。 ②温度下，充入、各3 mol，容器内的压强为W Pa，反应进行到10 min时达平衡，该反应的平衡常数___________(写出计算式，以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。 （3）还原的主反应为 。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： ①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为___________。 ②图1中100~300℃ NO转化率升高的原因为___________。 18. 含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)： 已知：具有1，3-丁二烯类似结构的物质能发生D-A反应： 回答下列问题： （1）D的名称为___________，I中含氧官能团的名称为___________； （2）物质I中碳原子的杂化方式为___________，I分子中含有___________个手性碳原子。 （3）物质A反应生成B的化学方程式为___________。 （4）物质F转化为G的过程中所涉及的反应类型有___________。 （5）K是B的芳香同分异构体，则苯环上有三个侧链，其中两个为的K的结构有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________。 （6）依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $