专题02 溶解度曲线及其应用（重难点讲义）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

本讲义聚焦初中化学溶解度曲线及其应用核心知识点，系统梳理溶解度概念四要素、饱和与不饱和溶液的判断及转化，深入解析溶解度曲线的点线面含义，延伸至结晶提纯方法及溶解度与溶质质量分数的定量关系，构建完整知识支架。 该资料以中考考情为导向，通过典例与对练结合，融入“海水晒盐”等本土化工场景，用“陡升降温，缓升蒸发”口诀强化科学思维，培养物质性质决定应用的化学观念，课中辅助教师高效教学，课后助力学生查漏补缺，提升知识应用能力。

专题2 溶解度曲线及其应用 重难目标 1．能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义； 2．能通过溶解度和溶解度曲线描述物质的溶解程度，能利用溶解性的差异进行物质的分离、提纯。 考情分析 该考点是上海中考化学的核心高频考点，分值通常在‌3-5分‌，题型以选择题、填空题为主，偶尔结合工业流程类综合题考查，属于中等难度的必拿分考点。 核心考查方向： 基础读图：直接考查溶解度数值读取、不同温度下物质溶解度大小比较、曲线交点的含义解读。 溶液转化：结合曲线特征，考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，以及温度改变后溶质、溶剂质量的变化分析。 实际应用：常以海水晒盐、“夏天晒盐冬天捞碱”等本土化工场景为背景，考查结晶提纯方法的选择。 计算类考点：结合饱和溶液公式，考查溶质质量分数的换算，是该考点的拉分小难点。 一、固体溶解度的理解 1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 溶解度概念四要素： ①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义） ②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量） ③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度） ④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克） 2.影响因素 溶质的性质、溶剂的性质、温度 大多数固体(如KNO₃)溶解度随温度升高而增大(陡升型) 少数(如NaCl)受温度影响很小(缓升型) 极少数(如Ca(OH)₂)随温度升高而降低(下降型) 二、溶解度和溶解性关系 1.基本概念 溶解性：指物质在溶剂中的溶解能力，是物质的物理性质，通常用易溶、可溶、微溶、难溶定性描述。 溶解度：定量表示溶解性的指标，指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量（单位：克）。 2.溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 溶解性 S<0.01 g 难溶 0.01g≤S<1g 微溶 1g≤S<10g 可溶 S≥10g 易溶 三、饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 1.判断方法 ‌观察法‌：如果溶液中有未溶解的溶质且不继续溶解，说明该溶液是该溶质的饱和溶液。 ‌实验法‌：向溶液中加入少量同种溶质，若不再溶解则为饱和溶液；若继续溶解则为不饱和溶液。 2.相互转化 （1）大多数物质（如NaCl、KNO₃）： ‌不饱和→饱和‌：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（适用于溶解度随温度升高而增大的物质） ‌饱和→不饱和‌：增加溶剂、升高温度（适用于溶解度随温度升高而增大的物质） （2）特殊情况[如Ca(OH)₂]： ‌不饱和→饱和‌：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度（因其溶解度随温度升高而降低） ‌饱和→不饱和‌：增加溶剂、降低温度（因其溶解度随温度升高而降低） 四、溶解度曲线的含义 （1）点  溶解度曲线上面的点称作饱和点，曲线上任意一点表示对应的温度下该物质的溶解度，对应该点的溶液为该温度下的饱和溶液;两条溶解度曲线的交点表示两种物质在交点所示温度下溶解度相等. （2）线 溶解度曲线表示的是溶解度随温度变化的趋势，分为三种： ①陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾; ②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠; ③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙. （3）面 ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液; ②溶解度曲线上方的面表示不同温度下该物质的过饱和溶液（现初中阶段不作要求） 五、溶解度曲线的应用 利用溶解度曲线可以解决很多的问题 技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。 1.线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2.线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3.线上的点表示该温度下该溶液恰好为饱和溶液。 技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高） 1.某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2.某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。 技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶） 技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1.同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。 2.某温度下某饱和溶液的质量分数＝，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液） 特殊点的处理方法：溶解度曲线是一条饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） 3.线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝ 六、根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 1.‌降温结晶（冷却热饱和溶液）‌ 适用于溶解度随温度升高显著增大的物质（陡升型曲线，如KNO₃） 操作步骤：先配成高温饱和溶液→降温→过滤→干燥 2.‌蒸发结晶‌ 适用于溶解度受温度影响小的物质（缓升型曲线，如NaCl） 操作步骤：溶解→蒸发溶剂→趁热过滤→干燥 3.‌升温结晶‌ 适用于溶解度随温度升高而减小的物质（下降型曲线，如Ca(OH)₂） 操作：升高温度使溶质析出 4.‌混合提纯策略‌ 若目标物质溶解度受温度影响大（甲），杂质影响小（乙）：用降温结晶法提纯甲 若目标物质溶解度受温度影响小（乙），杂质影响大（甲）：用蒸发结晶法提纯乙 特殊案例：当丙（下降型）中含少量甲（陡升型），需升高温度使甲溶解后过滤 【‌口诀记忆】陡升降温，缓升蒸发，下降升温，混合看主次 七、溶解度与溶质质量分数关系 溶解度(S)是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，单位为克(g)。 溶质质量分数(ω)是溶质质量与溶液质量之比，常用百分数表示，公式为：ω = ×100%。 1.主要区别 ‌含义不同‌：溶解度表示溶解能力大小，质量分数表示溶液浓度高低 ‌单位不同‌：溶解度有单位(g)，质量分数无单位(%) ‌溶液状态‌：溶解度仅适用于饱和溶液，质量分数适用于任何溶液 ‌温度影响‌：溶解度受温度影响，质量分数一般不考虑温度(除非是饱和溶液) 2.对于饱和溶液，两者存在定量关系： 质量分数换算溶解度公式：S = ×100g 溶解度换算质量分数公式：ω = × 100% 饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量比恒定： = 3.计算要点 只有饱和溶液才能用上述换算公式 温度变化时，溶解度改变会影响饱和溶液的质量分数 4.应用举例 20℃时NaCl溶解度为36g，其饱和溶液质量分数为 ×100%≈26.5% 已知某温度下饱和溶液质量分数为20%，则溶解度S=100g× =25g 题型01 固体溶解度的理解 【典例1】（25-26九年级上·上海·期中）已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是 A．20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾固体 B．20℃时，100 g饱和硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾固体 C．100 g水中溶解了31.6 g硝酸钾固体达到饱和 D．20℃时，31.6 g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液 【对练1】在10℃时，甲物质的溶解度为25 g，则此温度下甲的饱和溶液中，溶液、溶剂、溶质之间质量比例关系式正确的是 A．溶液∶溶质=4∶1 B．溶液∶溶质=5∶1 C．溶剂∶溶质=4∶1 D．溶剂∶溶质=5∶1 【对练2】（25-26九年级上·上海·期中）20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为 A．无法确定 B．30 C．24 g D．24 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 【典例1】（2026·上海虹口·二模节选）(2)溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。 ①80℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②步骤Ⅱ得到晶体的方法是_______。 ③对上述过程的分析，正确的是______。（不定项） A．溶液甲是氯化铵的不饱和溶液 B．溶液乙是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中氯化铵的质量始终不变 D．最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量 【对练1】（25-26九年级上·上海·期中）下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答： (1)在10℃时，A溶解度比B___________(填“大”或“小”)。 (2)曲线上Q点表示___________。 (3)30℃时，将10 g A物质加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液。若再加入A物质___________g或降温到___________℃，则都能恰好形成饱和溶液。 【对练2】（25-26九年级上·上海·期中）NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)时，NaCl的溶解度是___________。 (2)下图是NaCl和的溶解度曲线。其中，的溶解度曲线是___________(填“a”或“b”)。的最小范围是___________。 (3)20℃时，20 g 加入到50 g水中，所得溶液的质量是___________g，属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 题型03 根据溶解度曲线判断比较判断溶液中各种质量关系 【典例1】（25-26九年级上·上海浦东新·期中）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图1 (1)40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为___________。(列计算式)。 (2)60℃时，分别将相同质量的NaCl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是___________溶液。 (3)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度___________(填字母)。 A．大于40℃ B．小于40℃ C．无法确定 【对练1】（25-26九年级下·上海·阶段检测）图分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙 【对练2】回答下列小题： （1）图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______（选填“>”、“<”或“=”）NH4Cl。 （2）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小兰同学对该物质进行了如图2所示实验，得知X是______（填物质名称），②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（选填“②”或“③”）。 题型04 根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中发生的变化 【典例1】（2026·上海·一模）目前市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质，如图是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 (1)10℃时，碳酸钠的溶解度为______。 (2)等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是______。 【对练1】（25-26九年级下·上海·阶段检测）20℃时，将等质量的、固体分别加到盛有水的烧杯中，经充分搅拌后，继续加热到60℃（不考虑水分蒸发）。、的溶解度曲线如下图，回答下列问题。    (1)在60℃时，硝酸钾的溶解度是_____。 (2)结合、物质的溶解度可知，乙烧杯中加入的固体是_____（选填“”或“NaCl”）。 (3)下列对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_____（不定项）。 A．从20°C升温到60℃，溶质质量不改变 B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体 C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6:100 D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液 (4)在60℃时，将加入100克水中，充分溶解后降温至20℃，请在图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线。 【对练2】（25-26九年级上·上海徐汇·期中）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图1是制取流程： (1)根据硫酸钠的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3 g C．40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出 D．20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发) (2)40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________。(列出计算式即可) (3)从浓缩盐卤水中获得粗芒硝的方法为有以下两个方案： 方案I：蒸发浓缩→趁热过滤； 方案II：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤； 上述方案中较好的方案是___________，说明原因___________。 题型05 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 【典例1】（25-26九年级上·上海·期末）解州之“盐”——池盐。 (1)《说文解字》讲：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图)蕴含的获取盐的方法是___________。 (2)盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮花”(析出晶体)的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，含量较高的自然条件是___________(选填“西北风”或“南风”)，理由是___________。 (3)池盐中的杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，原因是___________。 【对练1】（25-26九年级下·上海嘉定·阶段检测）水具有良好的分散能力，经常用水作为溶剂。结合与NaCl的溶解度表来回答下列问题： 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 (1)硝酸钾中混有少量氯化钠，用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯硝酸钾。 (2)下列说法正确的是 （不定项） A．40℃时，氯化钠的溶解度是36.6 B．40℃时，向100 g水中加入80 g硝酸钾，充分溶解后得到180 g溶液 C．20℃时，可以配制出溶质质量分数为36%的氯化钠溶液 D．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数 【对练2】（2026·上海·二模）(2)溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。 ①80℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_______。 ②步骤Ⅱ得到晶体的方法是___________。 ③对上述过程的分析，正确的是_______。(不定项) A．溶液甲是氯化铵的不饱和溶液 B．溶液乙是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中氯化铵的质量始终不变 D．最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量 题型06 溶解度与溶质质量分数关系 【典例1】（25-26九年级下·上海·开学考试）我国北方盐碱湖地区的居民有“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统。“碱”主要指纯碱，“盐”指食盐。下图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线图。 5．40℃时，配制等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液，需要氯化钠的质量_________碳酸钠的质量（填“>”，“=”或“<”）。 6．10℃时，向60g碳酸钠的饱和溶液中加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为_________（列式即可）。 7．小组同学模拟“冬天捞碱”过程：取一定量40℃的饱和溶液，降温至10℃。若要计算析出晶体的质量，还需要知道的物理量是_________。 【对练1】（2026·上海·二模）蓝晒是一种古老工艺，其原理是利用感光剂遇光发生化学反应，从而形成蓝白相间的图案。一些铁盐(如柠檬酸铁铵和铁氰化钾)是制作感光剂的常见原料。在一块白布上制作蓝晒作品的工艺流程如下： ①配制10%铁氰化钾溶液和20%柠檬酸铁铵溶液，并按照一定比例混合制成感光剂； ②用刷子蘸取感光剂，涂抹在白布上； ③将布避光晾干； ④在布上放置遮挡物，用玻璃板压紧，放在阳光下曝光一段时间； ⑤冲洗，布上被遮挡部分呈现白色，未遮挡部分呈现蓝色。 柠檬酸铁铵的溶解度数据如下表所示： 温度(℃) 0 20 50 100 溶解度(g) 100 120 130 250 (1)20℃时，柠檬酸铁铵饱和溶液的溶质质量分数为___________。(列式并计算，结果精确到0.1%) (2)20℃时，以柠檬酸铁铵固体和水为原料配制10g20%的柠檬酸铁铵溶液，请写出具体实验方案___________________________________。 【对练2】（25-26九年级下·上海·阶段检测）“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水(含有NaCl和)，注水时排天然气，原理如图c所示。NaCl和的溶解度曲线如图d。 ①从___________(填“m”或“n”)端进气可采集盐水。 ②从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠，采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶法。 ③时，将固体加入50 g水中，充分溶解后所得溶液质量是___________g。 ④分别将的NaCl和的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数：___________NaCl(填“>”、“=”或“<”)。 题型07 溶解度曲线结合溶解实验的综合考查 【典例1】（25-26九年级上·上海奉贤·期中）水常用来配制各种溶液。图5为KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题： (7)60℃时，50g水中加入______g硝酸钾恰好形成饱和溶液。 (8)如图6所示，20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加到盛有100g水的烧杯中，经充分搅拌后，继续加热到60℃(不考虑水分蒸发)。结合NaCl、KNO3物质的溶解度可知，乙烧杯中加入的固体是______(选填“KNO3”或“NaCl”)。下列对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______。 A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变 B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体 C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100 D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液 (9)60℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至20℃，请在图7中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线______。(在纵坐标上标出必要的数据) 【对练1】（25-26九年级上·上海·阶段检测）某小组同学利用提纯得到的继续实验，用降温结晶的方法测定不同温度下的溶解度。下图是10.0 g水中加入后的实验过程。 (1)C中溶液，是的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)B中溶液，的质量分数为________。 (3)步骤3中记录到t为75.8℃．另取12.0 g、9.0 g、6.0 g、，重复以上实验，记录数据，汇总下表。 加入的质量/g 15.0 12.0 9.0 6.0 3.0 水的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 t/℃ 75.8 64.4 53.5 37.6 16.4 根据表格中记录到的数据，在下图中绘制的溶解度曲线。 【对练2】（25-26九年级上·上海·期中）小明同学在A、B烧杯中分别装了饱和石灰水、饱和硝酸钾溶液；将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。      (1)图1 A装置中烧杯内可观察到的实验现象为_______。此变化是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)图1 B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度_______(填“升高”“降低”或“不变”)，烧杯内溶液中溶质的质量_______(填“增加”“减少”或“不变”)。 (3)图2中，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，此时观察到_______，由此小明同学得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由_______。 (4)经查阅，在t℃时，氢氧化钠的溶解度为100 g/100 g水。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是 A．溶质:溶液=1:1 B．溶质:溶剂=1:1 C．溶剂:溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200 g 1．（2026·上海崇明·二模）用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B．40℃时，50 g水能溶解 C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D．b点溶液降温至40℃，能析出17.2 g晶体 2．（25-26九年级下·上海·阶段检测）图分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙 3．（2026·广西南宁·三模）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于KCl B．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% C．用降温结晶的方法可除去KCl中混有的少量KNO3 D．80℃时，将80 g KNO3放入50 g水中，所得溶液质量为130 g 4．（25-26九年级上·上海·阶段检测）图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B．R是甲物质 C．t1℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D．②③烧杯中的溶液均为饱和溶液 5．（2026·江苏连云港·二模）某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硫酸钠的溶解度大于氯化钠 B．母液1、2、3都是不饱和溶液 C．降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠 D．40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中所得溶液的溶质质量分数为48.4% 6．（25-26九年级上·上海·阶段检测）NaCl和的溶解度表及溶解度曲线如下。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 下列说法错误的是 A．甲为NaCl B．℃应介于40℃~50℃ C．℃时等质量的NaCl和饱和溶液中，的质量等于NaCl的质量 D．甲、乙饱和溶液从℃降温到℃，溶质的质量分数：甲变大、乙变小 7．（25-26九年级下·上海·阶段检测）溶液与人类生产、生活密切相关。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 (1)合理的膳食结构是健康生活中必不可少的环节，果蔬为人体提供的主要营养素是________。种植水果时，需适量施用化肥，有助于果实成熟。它属于________化肥。 A．氮肥    B．钾肥    C．磷肥    D．复合肥 (2)正确使用果蔬洗盐，对洗净果蔬、去除农残至关重要。取“果蔬洗盐”放入20℃的水中，形成的溶液是的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)50℃时，将、、三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 (4)除去样品中混有的少量，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是________。 8．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图1是制取流程： (1)根据硫酸钠的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3 g C．40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出 D．20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发) (2)40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________。(列出计算式即可) (3)从浓缩盐卤水中获得粗芒硝的方法为有以下两个方案： 方案I：蒸发浓缩→趁热过滤； 方案II：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤； 上述方案中较好的方案是___________，说明原因___________。 9．（24-25九年级上·上海徐汇·期末）从硝土中提取的硝酸钾会混有硝酸钠，根据下图所示的溶解度数据，提纯硝酸钾。 (1)80℃时，硝酸钠的溶解度为___________g/100g水。40℃时，硝酸钠的溶解度___________(选填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。 (2)有一份待提纯的硝酸钾样品，其中含84.5g硝酸钾和15.5g硝酸钠，该样品中硝酸钾的质量分数为___________。 (3)在80℃时，将上述样品溶于水配成硝酸钾的热饱和溶液，需要加水___________g。将该热饱和溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体，过滤后得到滤液，该滤液中的溶质是___________。 (4)上述滤液可再用于提纯硝酸钾，如下图所示。 滤液经过多次再利用，会使得到的硝酸钾不纯，请解释原因___________。 10．（2026·陕西咸阳·模拟预测）硝酸钾和氯化钾的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 氯化钾 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 (1)如图1所示是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，甲曲线对应的是_________。 (2)实验室有一瓶未知浓度的KCl溶液，同学们分别取45 g该溶液进行如图2所示实验。 ①和中溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②_________。 ③原KCl溶液的溶质质量分数为_________(结果精确到0.1%)。 11．（2026·贵州贵阳·二模）海洋是巨大的资源宝库。 (1)海水淡化：如图1所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。该过程属于________________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)海水晒盐：海水属于_____________(填“混合物”或“纯净物”)。海水晒盐得到的粗盐中含有氯化镁等杂质，工业上洗涤粗盐常用饱和氯化钠溶液而不用水的理由是______________________。 (3)海水“制碱”：工业上利用从海水中获得的氯化钠可以制得纯碱。如图2所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线。 ①时，两种物质溶解度的大小关系为________________。 ②制得的碳酸钠中含有少量氯化钠，可采用__________(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯碳酸钠。 ③时，向50 g水中加入50 g碳酸钠，所得溶液的溶质质量分数为_________________(列式即可)。 ④时的碳酸钠饱和溶液降温至过程中，溶质质量分数变化趋势为_______________________。 12．（2026·河北沧州·三模）如图1所示是和两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。 (1)时，的溶解度为_______________。 (2)两种物质中，溶解度受温度影响较小的是__________。 (3)若中混有少量，可用_________（选填“蒸发”或“降温”）结晶的方法提纯。 (4)有含和的样品，进行如图2所示实验（忽略物质的损耗）。 ①溶液A是的_________（选填“饱和”“或“不饱和”）溶液。 ②样品中所含的质量为_________。 13．（25-26九年级上·上海·阶段检测）某小组同学利用提纯得到的继续实验，用降温结晶的方法测定不同温度下的溶解度。下图是10.0 g水中加入后的实验过程。 (1)C中溶液，是的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)B中溶液，的质量分数为________。 (3)步骤3中记录到t为75.8℃．另取12.0 g、9.0 g、6.0 g、，重复以上实验，记录数据，汇总下表。 加入的质量/g 15.0 12.0 9.0 6.0 3.0 水的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 t/℃ 75.8 64.4 53.5 37.6 16.4 根据表格中记录到的数据，在下图中绘制的溶解度曲线。 14．（25-26九年级上·上海·阶段检测）溶液是均一、稳定的混合物，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。溶解现象广泛存在于生活和科技中，如去污、制冷、材料制备等。理解溶解特性有利于优化清洁、储能和工业生产等。 (1)下列物质属于溶液的是___________ A．牛奶 B．冰水混合物 C．汽水 D．双氧水 (2)如图所示，为碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线。 ①根据如图溶解度曲线分析，想要让碳酸钠从湖水中大量析出，最好的季节是___________(填“冬季”或“夏季”)； ②配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在___________。 ③病人在医院静脉注射时，常用到0.9%氯化钠注射液，其中“0.9%”的意义是___________。 (3)氯化钠中混有少量的硝酸钾。为提纯氯化钠进行如下实验。 ①悬浊液中的固体是___________。 ②滤液是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③实验操作中“边加热边搅拌”的目的___________。 ④若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是___________。 (4)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2完成下列问题：两个 ①图2是X和Y的溶解度曲线。其中，Y的溶解度曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②将X、Y的饱和溶液从升温到，所得溶液的溶质质量分数___________(“相等”或“不相等”) 15．碳酸钠俗称纯碱，如图是一种制取纯碱的主要流程： 【配制氯化钠饱和溶液】 氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： (1)氯化钠的溶解度随温度的升高而_____，20℃时，氯化钠的溶解度为_____g。 (2)向36g氯化钠中加入100g水，充分溶解后可得到______的氯化钠饱和溶液。 A．10℃ B．20℃ C．40℃ D．60℃ (3)20℃时，欲将一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有_____。 A．升高温度 B．蒸发水 C．加氯化钠 D．加水 【产品的获得与利用】 (4)滤液中主要含有氯化铵和少量氯化钠，依据如图的溶解度曲线确定分离出氯化铵的实验方案，下列最适宜的结晶方法是_____。 A．蒸发结晶          B．降温结晶(降温至0~10℃)       C．降温结晶(降温至30~40℃) 请比较三种结晶方法，说明你选择的理由_____。 16．（25-26九年级上·上海·阶段检测）一定浓度的溶液可用作植物无土栽培营养液，的溶解度曲线如图所示：20℃时，按下表数据配制溶液，请完成各小题。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 的质量/g 10 20 30 40 50 水的质量/g 100 100 100 100 100 (1)与溶液⑤的溶质质量分数相等的是______。 A．① B．② C．③ D．④ (2)向所得溶液②中再加入100g水，溶液中______。 A．溶质质量增加了一倍 B．溶质质量分数减小了一半 C．溶剂质量增加了一倍 D．溶质质量分数增大了一倍 (3)结合硝酸钾溶解度曲线，下列说法不正确的是______。 A．③溶液中的溶质的质量分数为 B．的溶解度随温度的升高而增大 C．将60℃时的溶液降温至40℃，一定有晶体析出 D．60℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:10 (4)现有一杯50℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是______。 A．加硝酸钾 B．充分搅拌 C．恒温蒸发水 D．升高温度 (5)将80℃硝酸钾的饱和溶液降低温度至20℃，相关说法正确的是______（不定项）。 A．有晶体析出 B．溶质质量分数不变 C．溶剂质量减少 D．最终得到饱和溶液 (6)从含有少量NaCl的溶液中提纯，可以采用______的方法。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题2 溶解度曲线及其应用 重难目标 1．能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义； 2．能通过溶解度和溶解度曲线描述物质的溶解程度，能利用溶解性的差异进行物质的分离、提纯。 考情分析 该考点是上海中考化学的核心高频考点，分值通常在‌3-5分‌，题型以选择题、填空题为主，偶尔结合工业流程类综合题考查，属于中等难度的必拿分考点。 核心考查方向： 基础读图：直接考查溶解度数值读取、不同温度下物质溶解度大小比较、曲线交点的含义解读。 溶液转化：结合曲线特征，考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，以及温度改变后溶质、溶剂质量的变化分析。 实际应用：常以海水晒盐、“夏天晒盐冬天捞碱”等本土化工场景为背景，考查结晶提纯方法的选择。 计算类考点：结合饱和溶液公式，考查溶质质量分数的换算，是该考点的拉分小难点。 一、固体溶解度的理解 1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 溶解度概念四要素： ①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义） ②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量） ③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度） ④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克） 2.影响因素 溶质的性质、溶剂的性质、温度 大多数固体(如KNO₃)溶解度随温度升高而增大(陡升型) 少数(如NaCl)受温度影响很小(缓升型) 极少数(如Ca(OH)₂)随温度升高而降低(下降型) 二、溶解度和溶解性关系 1.基本概念 溶解性：指物质在溶剂中的溶解能力，是物质的物理性质，通常用易溶、可溶、微溶、难溶定性描述。 溶解度：定量表示溶解性的指标，指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量（单位：克）。 2.溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 溶解性 S<0.01 g 难溶 0.01g≤S<1g 微溶 1g≤S<10g 可溶 S≥10g 易溶 三、饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 1.判断方法 ‌观察法‌：如果溶液中有未溶解的溶质且不继续溶解，说明该溶液是该溶质的饱和溶液。 ‌实验法‌：向溶液中加入少量同种溶质，若不再溶解则为饱和溶液；若继续溶解则为不饱和溶液。 2.相互转化 （1）大多数物质（如NaCl、KNO₃）： ‌不饱和→饱和‌：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（适用于溶解度随温度升高而增大的物质） ‌饱和→不饱和‌：增加溶剂、升高温度（适用于溶解度随温度升高而增大的物质） （2）特殊情况[如Ca(OH)₂]： ‌不饱和→饱和‌：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度（因其溶解度随温度升高而降低） ‌饱和→不饱和‌：增加溶剂、降低温度（因其溶解度随温度升高而降低） 四、溶解度曲线的含义 （1）点  溶解度曲线上面的点称作饱和点，曲线上任意一点表示对应的温度下该物质的溶解度，对应该点的溶液为该温度下的饱和溶液;两条溶解度曲线的交点表示两种物质在交点所示温度下溶解度相等. （2）线 溶解度曲线表示的是溶解度随温度变化的趋势，分为三种： ①陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾; ②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠; ③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙. （3）面 ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液; ②溶解度曲线上方的面表示不同温度下该物质的过饱和溶液（现初中阶段不作要求） 五、溶解度曲线的应用 利用溶解度曲线可以解决很多的问题 技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。 1.线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2.线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3.线上的点表示该温度下该溶液恰好为饱和溶液。 技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高） 1.某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2.某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。 技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶） 技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1.同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。 2.某温度下某饱和溶液的质量分数＝，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液） 特殊点的处理方法：溶解度曲线是一条饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） 3.线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝ 六、根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 1.‌降温结晶（冷却热饱和溶液）‌ 适用于溶解度随温度升高显著增大的物质（陡升型曲线，如KNO₃） 操作步骤：先配成高温饱和溶液→降温→过滤→干燥 2.‌蒸发结晶‌ 适用于溶解度受温度影响小的物质（缓升型曲线，如NaCl） 操作步骤：溶解→蒸发溶剂→趁热过滤→干燥 3.‌升温结晶‌ 适用于溶解度随温度升高而减小的物质（下降型曲线，如Ca(OH)₂） 操作：升高温度使溶质析出 4.‌混合提纯策略‌ 若目标物质溶解度受温度影响大（甲），杂质影响小（乙）：用降温结晶法提纯甲 若目标物质溶解度受温度影响小（乙），杂质影响大（甲）：用蒸发结晶法提纯乙 特殊案例：当丙（下降型）中含少量甲（陡升型），需升高温度使甲溶解后过滤 【‌口诀记忆】陡升降温，缓升蒸发，下降升温，混合看主次 七、溶解度与溶质质量分数关系 溶解度(S)是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，单位为克(g)。 溶质质量分数(ω)是溶质质量与溶液质量之比，常用百分数表示，公式为：ω = ×100%。 1.主要区别 ‌含义不同‌：溶解度表示溶解能力大小，质量分数表示溶液浓度高低 ‌单位不同‌：溶解度有单位(g)，质量分数无单位(%) ‌溶液状态‌：溶解度仅适用于饱和溶液，质量分数适用于任何溶液 ‌温度影响‌：溶解度受温度影响，质量分数一般不考虑温度(除非是饱和溶液) 2.对于饱和溶液，两者存在定量关系： 质量分数换算溶解度公式：S = ×100g 溶解度换算质量分数公式：ω = × 100% 饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量比恒定： = 3.计算要点 只有饱和溶液才能用上述换算公式 温度变化时，溶解度改变会影响饱和溶液的质量分数 4.应用举例 20℃时NaCl溶解度为36g，其饱和溶液质量分数为 ×100%≈26.5% 已知某温度下饱和溶液质量分数为20%，则溶解度S=100g× =25g 题型01 固体溶解度的理解 【典例1】（25-26九年级上·上海·期中）已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是 A．20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾固体 B．20℃时，100 g饱和硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾固体 C．100 g水中溶解了31.6 g硝酸钾固体达到饱和 D．20℃时，31.6 g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液 【答案】A 【详解】A、溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以20℃，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，正确。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，是指20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾达到饱和，此时饱和溶液质量为100g+31.6g=131.6g，即20℃时，131.6g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体，而不是100g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体，错误。 C、没有指明温度，只有在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾固体才达到饱和，错误。 D、没有指明溶剂的量，20℃时，31.6g硝酸钾固体溶于100g水才形成饱和溶液，错误。 故选A。 【对练1】在10℃时，甲物质的溶解度为25 g，则此温度下甲的饱和溶液中，溶液、溶剂、溶质之间质量比例关系式正确的是 A．溶液∶溶质=4∶1 B．溶液∶溶质=5∶1 C．溶剂∶溶质=4∶1 D．溶剂∶溶质=5∶1 【答案】BC 【详解】A、在10℃时，甲物质的溶解度为25g，即10℃时，100g水中最多可溶解25g甲，则该温度下甲的饱和溶液中，溶液：溶质=(100g+25g)：25g=5:1，不符合题意； B、由A的分析可知，该温度下甲的饱和溶液中，溶液：溶质=(100g+25g)：25g=5:1，符合题意； C、在10℃时，甲物质的溶解度为25g，即10℃时，100g水中最多可溶解25g甲，则该温度下甲的饱和溶液中，溶剂：溶质=100g：25g=4:1，符合题意； D、由C的分析可知，该温度下甲的饱和溶液中，溶剂：溶质=4:1，不符合题意。 故选BC。 【对练2】（25-26九年级上·上海·期中）20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为 A．无法确定 B．30 C．24 g D．24 【答案】A 【详解】溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。题目中仅说明20℃时 100 克水中溶解了 24 克食盐，但未明确是否达到饱和状态，因此无法确定该温度下食盐的溶解度。故选A。 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 【典例1】（2026·上海虹口·二模节选）(2)溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。 ①80℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②步骤Ⅱ得到晶体的方法是_______。 ③对上述过程的分析，正确的是______。（不定项） A．溶液甲是氯化铵的不饱和溶液 B．溶液乙是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中氯化铵的质量始终不变 D．最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量 【答案】 (2) 82:125 降温结晶/冷却结晶 ABC 【详解】 （2）① 80℃时氯化铵溶解度为65.6g，即100g溶剂最多溶解65.6g氯化铵，因此饱和溶液溶质与溶剂质量比为，化简为。 ② 硝酸钾溶解度随温度降低大幅减小，氯化铵溶解度受温度影响小，因此降温可使硝酸钾大量析出，对应方法为降温结晶或冷却结晶。 ③ A、氯化铵为少量杂质，20℃时未达到饱和，正确； B、步骤Ⅱ能析出硝酸钾，说明溶液乙是硝酸钾饱和溶液，正确； C、整个过程氯化铵未饱和，不会析出，质量不变，正确； D、步骤Ⅰ蒸发了部分溶剂，因此最终硝酸钾和溶液丙的总质量小于溶液甲，错误。 故选ABC。 【对练1】（25-26九年级上·上海·期中）下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答： (1)在10℃时，A溶解度比B___________(填“大”或“小”)。 (2)曲线上Q点表示___________。 (3)30℃时，将10 g A物质加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液。若再加入A物质___________g或降温到___________℃，则都能恰好形成饱和溶液。 【答案】(1)小 (2)在20℃时，A、B 两种物质的溶解度相等，均为10 g (3) 10 20 【详解】（1）在10℃时，观察溶解度曲线，A 的溶解度曲线在 B 的下方，所以 A 溶解度比 B 小。 （2）Q 点是 A、B 两条溶解度曲线的交点，交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，从图中可知该温度为20℃，溶解度为10 g。 （3）30℃时，A 的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20gA。已经加入10gA，所以再加入20−10=10gA 能恰好形成饱和溶液；又因为20℃时 A 的溶解度是10g，所以降温到20℃时，也能恰好形成饱和溶液。 【对练2】（25-26九年级上·上海·期中）NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)时，NaCl的溶解度是___________。 (2)下图是NaCl和的溶解度曲线。其中，的溶解度曲线是___________(填“a”或“b”)。的最小范围是___________。 (3)20℃时，20 g 加入到50 g水中，所得溶液的质量是___________g，属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】(1)37.0g (2) a 10℃~20℃ (3) 68.6 饱和 【详解】（1）根据表格数据，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。 （2）分析表格可知，NH4Cl的溶解度随温度升高变化更明显，而曲线a的溶解度随温度变化更显著，所以NH4Cl的溶解度曲线是a； 对比表格数据：10℃时，NaCl溶解度35.8g，NH4Cl溶解度33.3g（更小）；20℃时，NaCl溶解度36.0g，NH4Cl溶解度37.2g（更大）；结合曲线交点，可知t℃的最小范围是10℃~20℃。 （3）20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g，即100g水最多溶解37.2g NH4Cl，则50g水最多溶解18.6g。加入20g NH4Cl，只能溶解18.6g，溶液质量为； 因为加入的溶质不能完全溶解，所以属于饱和溶液。 题型03 根据溶解度曲线判断比较判断溶液中各种质量关系 【典例1】（25-26九年级上·上海浦东新·期中）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图1 (1)40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为___________。(列计算式)。 (2)60℃时，分别将相同质量的NaCl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是___________溶液。 (3)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度___________(填字母)。 A．大于40℃ B．小于40℃ C．无法确定 【答案】(1)（或） (2)（或硝酸钾） (3)A 【详解】（1）由图1可知，时硝酸钾的溶解度为，即水最多溶解硝酸钾，则水最多溶解硝酸钾的质量为（加入的硝酸钾不能完全溶解）。溶质质量分数的计算式为（或）。 故填：（或）。 （2）硝酸钾的溶解度随温度变化幅度远大于氯化钠，时相同质量的和饱和溶液，降温至20℃时，的溶解度下降更显著，因此析出晶体质量更大。 故填：（或硝酸钾）。 （3）气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。图2中，相同压强下，对应的氧气溶解度小于（），说明的温度高于（温度越高，气体溶解度越小）。 故填：A。 【对练1】（25-26九年级下·上海·阶段检测）图分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙 【答案】B 【详解】A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误； B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确。 C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误； D、在t1℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙溶液此时是该温度下的不饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故D错误； 故选B。 【对练2】回答下列小题： （1）图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______（选填“>”、“<”或“=”）NH4Cl。 （2）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小兰同学对该物质进行了如图2所示实验，得知X是______（填物质名称），②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（选填“②”或“③”）。 【答案】（1）＜ （2） 硝酸钾 ③ 【详解】（1）t3℃时，硝酸钾的溶解度比氯化铵的溶解度大，故等质量的饱和溶液中，所含溶剂质量：硝酸钾溶液小于氯化铵溶液：将t3°C时等质量的硝酸钾、氯化铵两种物质的饱和溶液降温至t2°C，此时二者的溶解度相等，氯化铵溶液中溶剂质量大，则所得溶液中溶质质量大小关系为。 （2）由图可知，溶液中加入了55gX，升温到t3℃，溶剂质量为100g时，无固体析出，故此时X的溶解度大于或等于55g，由图可知t3℃时，硝酸钾的溶解度为80g，氯化铵的溶解度为50g，故可知X是硝酸钾； t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则100g水最多溶解30g硝酸钾，而200g水最多溶解60g 硝酸钾，故②中溶液要达到饱和状态需要加入硝酸钾质量为：，t3℃时，硝酸钾的溶解度为80g，③中溶剂质量为100g，故③中溶液要达到饱和状态需要加入硝酸钾质量为：，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是③。 题型04 根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中发生的变化 【典例1】（2026·上海·一模）目前市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质，如图是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 (1)10℃时，碳酸钠的溶解度为______。 (2)等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是______。 【答案】(1)10g (2)碳酸钠/Na2CO3 【详解】（1）由图可知，10℃时，碳酸钠的溶解度为：10g； （2）等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，则析出晶体较多的是碳酸钠。 【对练1】（25-26九年级下·上海·阶段检测）20℃时，将等质量的、固体分别加到盛有水的烧杯中，经充分搅拌后，继续加热到60℃（不考虑水分蒸发）。、的溶解度曲线如下图，回答下列问题。    (1)在60℃时，硝酸钾的溶解度是_____。 (2)结合、物质的溶解度可知，乙烧杯中加入的固体是_____（选填“”或“NaCl”）。 (3)下列对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_____（不定项）。 A．从20°C升温到60℃，溶质质量不改变 B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体 C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6:100 D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液 (4)在60℃时，将加入100克水中，充分溶解后降温至20℃，请在图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线。 【答案】(1)110g (2)NaCl (3)AD (4) 【详解】（1）根据图像可知，在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。 （2）由图1可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g、氯化钠的溶解度大于31.6g，20℃时将等质量的NaCl、KNO3固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2，甲中有剩余固体、乙中固体全部溶解，说明乙烧杯中加入的固体是NaCl。 （3）A、由图1可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，图2乙中固体全部溶解，故将乙烧杯中溶液从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变，说法正确，符合题意； B、图2乙中氯化钠固体全部溶解，则该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，所以若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，说法错误，不符合题意； C、由图1可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，图2甲中硝酸钾固体有剩余，说明溶质质量大于31.6g ，则20℃时乙中溶液的溶质与溶剂的质量比大于31.6:100，说法错误，不符合题意； D、由图1可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，图2乙中固体全部溶解，则该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，也可能是恰好饱和，将乙烧杯中溶液从20℃升温到60℃时，氯化钠溶解度增大，所以所得溶液一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意。 故选：AD。 （4）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，该温度下，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后，形成的是不饱和溶液，降温至20℃，降温过程中，硝酸钾的溶解度减小，一开始无溶质析出，待溶液达到饱和后，继续降温，开始析出晶体，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水最多可溶解31.6g硝酸钾，则 此时析出硝酸钾的质量为：80g- 31.6g=48.4g，。 【对练2】（25-26九年级上·上海徐汇·期中）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图1是制取流程： (1)根据硫酸钠的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3 g C．40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出 D．20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发) (2)40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________。(列出计算式即可) (3)从浓缩盐卤水中获得粗芒硝的方法为有以下两个方案： 方案I：蒸发浓缩→趁热过滤； 方案II：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤； 上述方案中较好的方案是___________，说明原因___________。 【答案】(1)CD (2) (3) Ⅱ 方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少（合理即可） 【详解】（1）A、由图2溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度在0℃～40℃时随温度升高而增大，大于40℃时随温度升高而减小，故说法错误； B、没有指明40℃时硫酸钠溶液是否饱和，无法确定降温至20℃析出晶体的质量，故说法错误； C、硫酸钠的溶解度在大于40℃时随温度升高而减小，所以40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出，故说法正确； D、20℃时，硫酸钠的溶解度是19.5g，大于20℃，硫酸钠的溶解度大于19.5g，所以20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发)，故说法正确； 故选CD； （2）由图2溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度是48.8g，即100g水中最多溶解48.8g硫酸钠，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为：； （3）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是冷却结晶，依据是在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且变化很大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。所以方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少。 题型05 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 【典例1】（25-26九年级上·上海·期末）解州之“盐”——池盐。 (1)《说文解字》讲：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图)蕴含的获取盐的方法是___________。 (2)盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮花”(析出晶体)的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，含量较高的自然条件是___________(选填“西北风”或“南风”)，理由是___________。 (3)池盐中的杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，原因是___________。 【答案】(1)蒸发结晶 (2) 南风 南风使温度升高，根据溶解度曲线，此时Na2SO4的溶解度较大，而NaCl的溶解度受温度影响小，蒸发溶剂时，NaCl先达到饱和而析出，因此晶体中NaCl含量较高 (3)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解粗盐中其他可溶性杂质 【详解】（1）从甲骨文 “卤” 字中 “表示水蒸发” 和 “表示析出的盐” 可知，获取盐的方法是通过蒸发溶剂使盐结晶析出，即蒸发结晶，故填：蒸发结晶。 （2）由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，NaCl的溶解度随温度变化不明显，南风温度较高，蒸发溶剂时，NaCl先达到饱和而析出，因此晶体中NaCl含量较高，故填：南风；南风使温度升高，根据溶解度曲线，此时Na2SO4的溶解度较大，而NaCl的溶解度受温度影响小，蒸发溶剂时，NaCl先达到饱和而析出，因此晶体中NaCl含量较高。 （3）利用饱和溶液的特性，NaCl饱和溶液不能再溶解NaCl，但能溶解粗盐中的Na2SO4等可溶性杂质，从而达到除去杂质的目的，故填：饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解粗盐中其他可溶性杂质。 【对练1】（25-26九年级下·上海嘉定·阶段检测）水具有良好的分散能力，经常用水作为溶剂。结合与NaCl的溶解度表来回答下列问题： 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 (1)硝酸钾中混有少量氯化钠，用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯硝酸钾。 (2)下列说法正确的是 （不定项） A．40℃时，氯化钠的溶解度是36.6 B．40℃时，向100 g水中加入80 g硝酸钾，充分溶解后得到180 g溶液 C．20℃时，可以配制出溶质质量分数为36%的氯化钠溶液 D．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数 【答案】(1)降温结晶 (2)D 【详解】（1）硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，氯化钠溶解度随温度变化很小，降温时硝酸钾会大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，因此用降温结晶提纯硝酸钾。 （2）A、溶解度的单位为g，该选项未标注单位，错误； B、40℃时溶解度为63.9g，100g水最多溶解63.9g ，所得溶液质量为，错误； C、20℃时NaCl饱和溶液溶质质量分数为，无法配制出36%的氯化钠溶液，错误； D、饱和溶液溶质质量分数=，20℃时NaCl溶解度大于溶解度，因此氯化钠饱和溶液溶质质量分数更大，正确。 故选D。 【对练2】（2026·上海·二模）(2)溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。 ①80℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_______。 ②步骤Ⅱ得到晶体的方法是___________。 ③对上述过程的分析，正确的是_______。(不定项) A．溶液甲是氯化铵的不饱和溶液 B．溶液乙是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中氯化铵的质量始终不变 D．最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量 【答案】 82:125 降温结晶 ABC 【详解】① 80℃时，氯化铵的溶解度为65.6g，即该温度下，100g水中最多溶解65.6g氯化铵，因此氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：； ②由图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，则提纯硝酸钾的方法是：降温结晶； ③A. 溶液甲中氯化铵含量较低，整个提纯过程中氯化铵始终未达到饱和状态，表述正确； B. 该实验是通过降温结晶提纯硝酸钾，步骤Ⅰ应是蒸发浓缩，使硝酸钾在溶液乙中达到饱和状态，这样后续冷却时才会析出硝酸钾晶体，因此溶液乙是硝酸钾的饱和溶液，表述正确； C. 整个过程中氯化铵始终未达到饱和状态，无氯化铵晶体析出，因此溶液中氯化铵的质量始终不变，表述正确； D. 蒸发浓缩步骤中，有部分溶剂水被蒸发，因此硝酸钾固体与溶液丙的质量之和小于溶液甲的质量，表述错误。 题型06 溶解度与溶质质量分数关系 【典例1】（25-26九年级下·上海·开学考试）我国北方盐碱湖地区的居民有“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统。“碱”主要指纯碱，“盐”指食盐。下图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线图。 5．40℃时，配制等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液，需要氯化钠的质量_________碳酸钠的质量（填“>”，“=”或“<”）。 6．10℃时，向60g碳酸钠的饱和溶液中加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为_________（列式即可）。 7．小组同学模拟“冬天捞碱”过程：取一定量40℃的饱和溶液，降温至10℃。若要计算析出晶体的质量，还需要知道的物理量是_________。 【答案】5．< 6． 7．40℃时，碳酸钠的溶解度和饱和溶液的质量 【详解】5．40℃时，溶解度氯化钠小于碳酸钠，所以饱和溶液溶质质量分数氯化钠小于碳酸钠。则等质量的氯化钠和碳酸钠饱和溶液中，氯化钠的质量小于碳酸钠的质量。所以需要氯化钠的质量小于碳酸钠的质量； 6．10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，则加入40g水后，所得溶液的溶质质量分数为：； 7．取一定量40℃的饱和溶液，降温至10℃，由可知，若要计算析出晶体的质量，还需要知道：40℃时，碳酸钠的溶解度和饱和溶液的质量。 【对练1】（2026·上海·二模）蓝晒是一种古老工艺，其原理是利用感光剂遇光发生化学反应，从而形成蓝白相间的图案。一些铁盐(如柠檬酸铁铵和铁氰化钾)是制作感光剂的常见原料。在一块白布上制作蓝晒作品的工艺流程如下： ①配制10%铁氰化钾溶液和20%柠檬酸铁铵溶液，并按照一定比例混合制成感光剂； ②用刷子蘸取感光剂，涂抹在白布上； ③将布避光晾干； ④在布上放置遮挡物，用玻璃板压紧，放在阳光下曝光一段时间； ⑤冲洗，布上被遮挡部分呈现白色，未遮挡部分呈现蓝色。 柠檬酸铁铵的溶解度数据如下表所示： 温度(℃) 0 20 50 100 溶解度(g) 100 120 130 250 (1)20℃时，柠檬酸铁铵饱和溶液的溶质质量分数为___________。(列式并计算，结果精确到0.1%) (2)20℃时，以柠檬酸铁铵固体和水为原料配制10g20%的柠檬酸铁铵溶液，请写出具体实验方案___________________________________。 【答案】(1) (2)用托盘天平称量2.0g柠檬酸铁铵固体，放入烧杯中； 用10mL量筒量取8.0mL的蒸馏水，倒入盛有柠檬酸铁铵的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使柠檬酸铁铵固体完全溶解，将配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签(注明“20%柠檬酸铁铵溶液”) 【详解】（1）20℃时，柠檬酸铁铵的溶解度为120g，饱和溶液的溶质质量分数为。 （2）步骤1：计算所需溶质和溶剂的质量，溶质(柠檬酸铁铵)的质量：10g20%=2g，溶剂(水)的质量：10g-2g= 8g，水的密度约为1g/mL，因此水的体积为8mL； 步骤2：称量和量取，用托盘天平称量2.0g柠檬酸铁铵固体，放入烧杯中； 用10mL量筒量取8.0mL的蒸馏水，倒入盛有柠檬酸铁铵的烧杯中。 步骤3：溶解，用玻璃棒搅拌，使柠檬酸铁铵固体完全溶解。 步骤4：装瓶，将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明“20%柠檬酸铁铵溶液”)。 【对练2】（25-26九年级下·上海·阶段检测）“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水(含有NaCl和)，注水时排天然气，原理如图c所示。NaCl和的溶解度曲线如图d。 ①从___________(填“m”或“n”)端进气可采集盐水。 ②从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠，采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶法。 ③时，将固体加入50 g水中，充分溶解后所得溶液质量是___________g。 ④分别将的NaCl和的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数：___________NaCl(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】 n 蒸发 75 = 【详解】① 进气采集盐水的原理是通入天然气增大压强，排出盐水。n端为短管，位于天然气区域，从n进气，盐穴内压强增大后，盐水从伸入盐水底部的长管m流出，因此填。 ② 氯化钠溶解度受温度影响很小，因此提纯氯化钠适合用蒸发结晶。 ③ 时，溶解度为，即水最多溶解，因此水最多溶解，溶液质量为。 ④将的NaCl和MgSO4的饱和溶液降温至,降温后二者都是的饱和溶液，时二者溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为，因此溶质质量分数相等。 题型07 溶解度曲线结合溶解实验的综合考查 【典例1】（25-26九年级上·上海奉贤·期中）水常用来配制各种溶液。图5为KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题： (7)60℃时，50g水中加入______g硝酸钾恰好形成饱和溶液。 (8)如图6所示，20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加到盛有100g水的烧杯中，经充分搅拌后，继续加热到60℃(不考虑水分蒸发)。结合NaCl、KNO3物质的溶解度可知，乙烧杯中加入的固体是______(选填“KNO3”或“NaCl”)。下列对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______。 A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变 B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体 C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100 D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液 (9)60℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至20℃，请在图7中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线______。(在纵坐标上标出必要的数据) 【答案】 (7)55 (8) NaCl AD (9) 【详解】 （7）由溶解度曲线可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多能溶解110g硝酸钾达到饱和状态。那么60℃时，50g水中达到饱和状态时溶解硝酸钾的质量为110g×=55g。所以60℃时，50g水中加入55g硝酸钾恰好形成饱和溶液。 （8）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，说明20℃时乙的溶解度大于甲的，由图1可知，甲烧杯加入的固体为硝酸钾，乙烧杯加入的固体为氯化钠。 A、从20℃升温到60℃，氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，故该选项符合题意； B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，故该选项不符合题意； C、20℃时，乙烧杯中氯化钠溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，说明溶质质量大于31.6g，溶质与溶剂的质量比大于等于31.6：100，故该选项不符合题意； D、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，60℃时，溶液一定是不饱和溶液，故该选项符合题意。 故选AD。 （9）60℃时，硝酸钾溶解度为110g，60℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解，此时无固体析出。降温至20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则析出固体的质量为80g-31.6g=48.4g。所以溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线为开始时析出固体质量为0，随着温度降低，析出固体质量逐渐增加，当温度降至20℃时，析出固体质量达到48.4g并保持不变，如图所示：。 【对练1】（25-26九年级上·上海·阶段检测）某小组同学利用提纯得到的继续实验，用降温结晶的方法测定不同温度下的溶解度。下图是10.0 g水中加入后的实验过程。 (1)C中溶液，是的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)B中溶液，的质量分数为________。 (3)步骤3中记录到t为75.8℃．另取12.0 g、9.0 g、6.0 g、，重复以上实验，记录数据，汇总下表。 加入的质量/g 15.0 12.0 9.0 6.0 3.0 水的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 t/℃ 75.8 64.4 53.5 37.6 16.4 根据表格中记录到的数据，在下图中绘制的溶解度曲线。 【答案】(1)饱和 (2)60.0% (3) 【详解】（1）溶液中有晶体析出，则为硝酸钾的饱和溶液。 （2）B中硝酸钾完全溶解，则硝酸钾的溶质质量分数为。 （3）溶解度是指一定温度下，100g水中最多可溶解的质量，则结合表中数据，将测得KNO3的质量乘以10倍，可知溶解度曲线为： 。 【对练2】（25-26九年级上·上海·期中）小明同学在A、B烧杯中分别装了饱和石灰水、饱和硝酸钾溶液；将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。      (1)图1 A装置中烧杯内可观察到的实验现象为_______。此变化是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)图1 B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度_______(填“升高”“降低”或“不变”)，烧杯内溶液中溶质的质量_______(填“增加”“减少”或“不变”)。 (3)图2中，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，此时观察到_______，由此小明同学得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由_______。 (4)经查阅，在t℃时，氢氧化钠的溶解度为100 g/100 g水。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是 A．溶质:溶液=1:1 B．溶质:溶剂=1:1 C．溶剂:溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200 g 【答案】(1) 饱和石灰水变浑浊 物理变化 (2) 降低 减少 (3) U形管左侧液面下降，右侧液面上升 不同意，因为10mL水的加入，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升 (4)B 【详解】（1）A装置中氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故饱和石灰水中有溶质析出，现象是：饱和石灰水变浑浊； 该变化只是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，无新物质生成，属于物理变化； （2）硝酸铵溶于水吸热，故B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度降低； 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，故烧杯内溶液中溶质的质量减少； （3）图2中，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面上升； 如果氢氧化钠溶解时无热量放出，加入10mL水，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升，故通过该现象无法得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论； （4）t℃时，氢氧化钠的溶解度为100g。则t℃时，在100g水中最多能溶解100g氢氧化钠，形成饱和溶液。 A、当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，溶液质量为：100g + 100g = 200g。所以溶质：溶液=100g：200g=1：2，不符合题意； B、当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，所以溶质：溶剂=100g：100g=1：1，符合题意； C、当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，溶液质量为：100g + 100g = 200g。所以溶剂：溶液=100g：200g=1：2，不符合题意； D、题目说“该温度下其饱和溶液中”，没有明确指明溶液质量，所以饱和溶液的质量可以是任何值，只要满足溶质和溶剂的质量比是1:1就行，不符合题意。 故选B。 1．（2026·上海崇明·二模）用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B．40℃时，50 g水能溶解 C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D．b点溶液降温至40℃，能析出17.2 g晶体 【答案】A 【详解】A、a点为20℃时的饱和溶液，该温度下溶解度为32.0g，即100g溶剂最多溶解32.0g溶质，溶质与溶剂质量比为，正确。 B、40℃时溶解度为44.6g，50g水最多溶解，无法溶解30g，错误。 C、溶解度随温度升高而增大，a点饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，错误。 D、未指明b点溶液中溶剂的质量，无法计算降温后析出晶体的质量，错误。 2．（25-26九年级下·上海·阶段检测）图分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙 【答案】B 【详解】A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误； B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确。 C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误； D、在t1℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙溶液此时是该温度下的不饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故D错误； 故选B。 3．（2026·广西南宁·三模）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于KCl B．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% C．用降温结晶的方法可除去KCl中混有的少量KNO3 D．80℃时，将80 g KNO3放入50 g水中，所得溶液质量为130 g 【答案】D 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，低于两种物质溶解度曲线的交点温度时，KCl的溶解度大于，因此A错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度）。40℃时KCl溶解度为40g，代入得，因此B错误。 C.溶解度随温度变化大，KCl溶解度随温度变化小，若要除去KCl中混有的少量，应采用蒸发结晶的方法；降温结晶适用于除去中混有的少量KCl，因此C错误。 D.80℃时溶解度为169g，即100g水最多溶解169g ，则50g水最多溶解，加入80g 可完全溶解，所得溶液质量为，因此D正确。 4．（25-26九年级上·上海·阶段检测）图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B．R是甲物质 C．t1℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D．②③烧杯中的溶液均为饱和溶液 【答案】D 【详解】A、溶解度大小比较需要指明温度。在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙；但温度改变，溶解度大小关系可能改变。所以该选项未指明温度，错误； B、根据烧杯②中是100g水，温度是t3℃，溶解了50g的R，则t3℃时，R的溶解度大于等于50g。烧杯③中有固体未溶解，则t2℃时，R物质的溶解度小于50g，所以R是乙物质，错误； C、 t1℃时，甲、丙的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数，此时甲、丙饱和溶液溶质的质量分数相等。但如果溶液不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等。该选项未说明溶液是否饱和，错误； D、由B项分析可知R为乙物质。根据溶解度曲线，t3℃时乙的溶解度为50g，烧杯②是在t3℃时将50g乙加入100g水中得到的，此时溶液恰好饱和。烧杯③中有固体析出，为t2℃时的饱和溶液。因此②③烧杯中的溶液均为饱和溶液，正确。 故选D。 5．（2026·江苏连云港·二模）某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硫酸钠的溶解度大于氯化钠 B．母液1、2、3都是不饱和溶液 C．降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠 D．40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中所得溶液的溶质质量分数为48.4% 【答案】C 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，错误； B.析出晶体后的母液均为对应温度下的该物质的饱和溶液，因此母液1、2、3都是饱和溶液，错误； C.硫酸钠溶解度随温度降低大幅减小，氯化钠溶解度受温度影响很小，因此降温冷冻结晶时，硫酸钠析出量更多，正确； D.40℃时硫酸钠溶解度为48.4g，即100g水最多溶解48.4g硫酸钠，所得溶液溶质质量分数为，错误。 6．（25-26九年级上·上海·阶段检测）NaCl和的溶解度表及溶解度曲线如下。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 下列说法错误的是 A．甲为NaCl B．℃应介于40℃~50℃ C．℃时等质量的NaCl和饱和溶液中，的质量等于NaCl的质量 D．甲、乙饱和溶液从℃降温到℃，溶质的质量分数：甲变大、乙变小 【答案】ABD 【详解】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误； B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，说法错误； C、℃时，NaCl和的溶解度相等，因此等质量的饱和溶液中溶质质量相等，说法正确； D、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误； 故选：ABD。 7．（25-26九年级下·上海·阶段检测）溶液与人类生产、生活密切相关。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 (1)合理的膳食结构是健康生活中必不可少的环节，果蔬为人体提供的主要营养素是________。种植水果时，需适量施用化肥，有助于果实成熟。它属于________化肥。 A．氮肥    B．钾肥    C．磷肥    D．复合肥 (2)正确使用果蔬洗盐，对洗净果蔬、去除农残至关重要。取“果蔬洗盐”放入20℃的水中，形成的溶液是的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)50℃时，将、、三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 (4)除去样品中混有的少量，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是________。 【答案】(1) 维生素 D (2)不饱和 (3)（或氯化钠>碳酸钠>碳酸氢钠） (4)40℃时碳酸钠溶解度最大，可防止碳酸钠结晶析出，得到较纯净的氯化钠 【详解】（1）果蔬中主要为人体提供维生素；同时含有氮、磷、钾三种植物必需的营养元素中的两种（钾和磷），属于复合肥。 （2）20℃时氯化钠溶解度约为36g，即1000g水最多可溶解360g氯化钠，15g果蔬洗盐中含有的氯化钠质量远小于360g，因此形成的是不饱和溶液。 （3）三种物质的溶解度都随温度降低而减小，50℃的饱和溶液降温到20℃后均为20℃的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为，与溶解度正相关，20℃溶解度大小为，因此溶质质量分数顺序和溶解度顺序一致。 （4）由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度在40℃时达到峰值，温度过高或过低溶解度都会减小，易结晶析出，40℃过滤可避免碳酸钠析出，仅分离出蒸发结晶得到的氯化钠，提升产物纯度。 8．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图1是制取流程： (1)根据硫酸钠的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3 g C．40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出 D．20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发) (2)40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________。(列出计算式即可) (3)从浓缩盐卤水中获得粗芒硝的方法为有以下两个方案： 方案I：蒸发浓缩→趁热过滤； 方案II：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤； 上述方案中较好的方案是___________，说明原因___________。 【答案】(1)CD (2) (3) Ⅱ 方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少（合理即可） 【详解】（1）A、由图2溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度在0℃～40℃时随温度升高而增大，大于40℃时随温度升高而减小，故说法错误； B、没有指明40℃时硫酸钠溶液是否饱和，无法确定降温至20℃析出晶体的质量，故说法错误； C、硫酸钠的溶解度在大于40℃时随温度升高而减小，所以40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出，故说法正确； D、20℃时，硫酸钠的溶解度是19.5g，大于20℃，硫酸钠的溶解度大于19.5g，所以20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发)，故说法正确； 故选CD； （2）由图2溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度是48.8g，即100g水中最多溶解48.8g硫酸钠，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为：； （3）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是冷却结晶，依据是在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且变化很大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。所以方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少。 9．（24-25九年级上·上海徐汇·期末）从硝土中提取的硝酸钾会混有硝酸钠，根据下图所示的溶解度数据，提纯硝酸钾。 (1)80℃时，硝酸钠的溶解度为___________g/100g水。40℃时，硝酸钠的溶解度___________(选填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。 (2)有一份待提纯的硝酸钾样品，其中含84.5g硝酸钾和15.5g硝酸钠，该样品中硝酸钾的质量分数为___________。 (3)在80℃时，将上述样品溶于水配成硝酸钾的热饱和溶液，需要加水___________g。将该热饱和溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体，过滤后得到滤液，该滤液中的溶质是___________。 (4)上述滤液可再用于提纯硝酸钾，如下图所示。 滤液经过多次再利用，会使得到的硝酸钾不纯，请解释原因___________。 【答案】(1) 150 大于 (2)84.5% (3) 50 硝酸钠、硝酸钾 (4)随着滤液多次利用，母液中的硝酸钠浓度逐渐累积升高，在后续结晶过程中，硝酸钠就可能会与硝酸钾一起结晶析出，导致硝酸钾不纯（合理即可） 【详解】（1）由图中信息可知，80℃时，硝酸钠的溶解度为150g/100g水，40℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度； （2）硝酸钾样品中含84.5g硝酸钾和15.5g硝酸钠，该样品中硝酸钾的质量分数为×100%=84.5%； （3）80℃时，硝酸钾的溶解度为169g/100g水，即80℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾，则80℃时，84.5g硝酸钾溶解在50g水中达到饱和状态，将该热饱和溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体，溶液中还有未析出的硝酸钾和硝酸钠，则过滤后得到滤液，该滤液中的溶质是硝酸钠、硝酸钾； （4）硝酸钠、硝酸钾都易溶于水且两者的溶解度受温度影响都较大，所以：随着滤液多次利用，母液中的硝酸钠浓度逐渐累积升高，在后续结晶过程中，硝酸钠就可能会与硝酸钾一起结晶析出，导致硝酸钾不纯。 10．（2026·陕西咸阳·模拟预测）硝酸钾和氯化钾的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 氯化钾 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 (1)如图1所示是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，甲曲线对应的是_________。 (2)实验室有一瓶未知浓度的KCl溶液，同学们分别取45 g该溶液进行如图2所示实验。 ①和中溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②_________。 ③原KCl溶液的溶质质量分数为_________(结果精确到0.1%)。 【答案】(1)硝酸钾（或） (2) 不饱和 2.1 22.2% 【详解】（1）由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度远大于氯化钾，图1中甲曲线更陡，对应溶解度受温度影响更大的硝酸钾。 （2）① 20℃时氯化钾溶解度为34.0g，即100g水最多溶解34g氯化钾，10g水最多溶解3.4g氯化钾,A1蒸发10g水仅析出1.5g固体，说明A1为不饱和溶液，A2与A1是等组成的同种溶液，也为不饱和溶液。 ② 设45g原溶液中溶质质量为，溶剂质量为，蒸发10g水析出1.5g后得到饱和溶液，满足，解得，原溶液溶剂质量为。35g水20℃最多溶解氯化钾，加入4g氯化钾后，未溶解的质量。 ③ 原溶液溶质质量分数为。 11．（2026·贵州贵阳·二模）海洋是巨大的资源宝库。 (1)海水淡化：如图1所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。该过程属于________________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)海水晒盐：海水属于_____________(填“混合物”或“纯净物”)。海水晒盐得到的粗盐中含有氯化镁等杂质，工业上洗涤粗盐常用饱和氯化钠溶液而不用水的理由是______________________。 (3)海水“制碱”：工业上利用从海水中获得的氯化钠可以制得纯碱。如图2所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线。 ①时，两种物质溶解度的大小关系为________________。 ②制得的碳酸钠中含有少量氯化钠，可采用__________(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯碳酸钠。 ③时，向50 g水中加入50 g碳酸钠，所得溶液的溶质质量分数为_________________(列式即可)。 ④时的碳酸钠饱和溶液降温至过程中，溶质质量分数变化趋势为_______________________。 【答案】(1)物理 (2) 混合物 饱和氯化钠溶液无法继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁等杂质，能减少氯化钠的损失同时除去杂质 (3) 氯化钠 > 碳酸钠（或） 降温 （或） 先保持不变，后逐渐减小 【详解】（1）该过程仅通过淡化膜分离水分子和溶质，无新物质生成，属于物理变化。 （2）海水含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物；饱和氯化钠溶液对氯化钠已达饱和状态，对氯化镁等杂质未饱和，因此洗涤时可溶解杂质、避免氯化钠溶解损耗。 （3）① 由溶解度曲线可直接读出t1℃时氯化钠溶解度大于碳酸钠； ② 碳酸钠溶解度受温度影响远大于氯化钠，降温时碳酸钠大量析出、氯化钠几乎不析出，因此用降温结晶提纯； ③ t2℃时碳酸钠溶解度为35g，即100g水最多溶解35g碳酸钠，则50g水中最多溶解17.5g碳酸钠，加入50g碳酸钠时，只能溶解17.5g，溶液一定是饱和状态，所得饱和溶液溶质质量分数可直接用溶解度公式计算：；或用实际溶解的溶质的质量计算：。 ④ 碳酸钠溶解度在40℃达到峰值，高于40℃时降温至40℃过程中溶解度增大，饱和溶液变为不饱和，溶质质量分数不变；从40℃降温至20℃过程中溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数逐渐减小。 12．（2026·河北沧州·三模）如图1所示是和两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。 (1)时，的溶解度为_______________。 (2)两种物质中，溶解度受温度影响较小的是__________。 (3)若中混有少量，可用_________（选填“蒸发”或“降温”）结晶的方法提纯。 (4)有含和的样品，进行如图2所示实验（忽略物质的损耗）。 ①溶液A是的_________（选填“饱和”“或“不饱和”）溶液。 ②样品中所含的质量为_________。 【答案】(1) (2)（或氯化钠） (3)降温 (4) 不饱和 【详解】（1）直接从溶解度曲线读取20∘C时对应的溶解度数值即可。 （2）溶解度曲线越平缓，说明物质溶解度受温度影响越小，的溶解度曲线更平缓，因此受温度影响较小。 （3）溶解度随温度降低显著减小，溶解度受温度影响极小，降温时会大量结晶析出，几乎不析出，因此选择降温结晶提纯。 （4）①降温到20℃后，100g水最多溶解36.0g ，此时析出1g ，说明样品中总质量为；60℃时NaCl溶解度为37.3g，即60℃下100g水最多溶解37.3g ，，因此溶液A中氯化钠是不饱和溶液。 ② 样品总质量为50g，因此硝酸钾质量为；且20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，，硝酸钾全部溶解，符合实验只析出1g氯化钠的结果，因此硝酸钾质量为。 13．（25-26九年级上·上海·阶段检测）某小组同学利用提纯得到的继续实验，用降温结晶的方法测定不同温度下的溶解度。下图是10.0 g水中加入后的实验过程。 (1)C中溶液，是的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)B中溶液，的质量分数为________。 (3)步骤3中记录到t为75.8℃．另取12.0 g、9.0 g、6.0 g、，重复以上实验，记录数据，汇总下表。 加入的质量/g 15.0 12.0 9.0 6.0 3.0 水的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 t/℃ 75.8 64.4 53.5 37.6 16.4 根据表格中记录到的数据，在下图中绘制的溶解度曲线。 【答案】(1)饱和 (2)60.0% (3) 【详解】（1）溶液中有晶体析出，则为硝酸钾的饱和溶液。 （2）B中硝酸钾完全溶解，则硝酸钾的溶质质量分数为。 （3）溶解度是指一定温度下，100g水中最多可溶解的质量，则结合表中数据，将测得KNO3的质量乘以10倍，可知溶解度曲线为： 。 14．（25-26九年级上·上海·阶段检测）溶液是均一、稳定的混合物，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。溶解现象广泛存在于生活和科技中，如去污、制冷、材料制备等。理解溶解特性有利于优化清洁、储能和工业生产等。 (1)下列物质属于溶液的是___________ A．牛奶 B．冰水混合物 C．汽水 D．双氧水 (2)如图所示，为碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线。 ①根据如图溶解度曲线分析，想要让碳酸钠从湖水中大量析出，最好的季节是___________(填“冬季”或“夏季”)； ②配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在___________。 ③病人在医院静脉注射时，常用到0.9%氯化钠注射液，其中“0.9%”的意义是___________。 (3)氯化钠中混有少量的硝酸钾。为提纯氯化钠进行如下实验。 ①悬浊液中的固体是___________。 ②滤液是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③实验操作中“边加热边搅拌”的目的___________。 ④若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是___________。 (4)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2完成下列问题：两个 ①图2是X和Y的溶解度曲线。其中，Y的溶解度曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②将X、Y的饱和溶液从升温到，所得溶液的溶质质量分数___________(“相等”或“不相等”) 【答案】(1)CD (2) 冬季 30℃ 表示每100g氯化钠注射液中含有0.9g氯化钠 (3) 氯化钠 饱和 加快氯化钠和硝酸钾的溶解速率 向滤液中加入少量硝酸钾固体，若硝酸钾固体不再溶解，则滤液是硝酸钾的饱和溶液；若继续溶解，则滤液是硝酸钾的不饱和溶液 (4) a 不相等 【详解】（1）溶液是均一、稳定的混合物。 A、牛奶：牛奶是乳浊液，是小液滴分散在液体中形成的，不均一、不稳定，放置会分层，不属于溶液。 B、冰水混合物：由同种物质水组成，是纯净物，不是溶液。 C、汽水：是二氧化碳等气体和其他物质溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 D、双氧水：是过氧化氢的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液。 故选CD。 （2）①由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度降低而显著减小。冬季温度低，碳酸钠溶解度变小，会从湖水中大量结晶析出。所以最好的季节是冬季，故填：冬季； ②当两种物质溶解度相等时，其饱和溶液溶质质量分数相等。从曲线可知，30℃时碳酸钠和氯化钠溶解度相等，故填：30℃。 ③0.9%氯化钠注射液中“0.9%”表示每100g氯化钠注射液中含有0.9g氯化钠。 （3）①题干中提纯的是氯化钠，采用的是蒸发结晶法。由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发溶剂，在较高温度下，氯化钠会因先达到饱和而析出，因此悬浊液中的固体是氯化钠故填：氯化钠； ②“趁热过滤时，滤出的是氯化钠晶体，剩余的滤液是该高温下氯化钠的饱和溶液（即使过滤后温度降低，氯化钠的溶解度变小，溶液仍为氯化钠的饱和溶液），故填：饱和。 ③加热可加快物质的溶解速率，搅拌能使物质在溶剂中充分分散，所以“边加热边搅拌”的目的是加快氯化钠和硝酸钾的溶解速率。 ④向滤液中加入少量硝酸钾固体，若硝酸钾固体不再溶解，则滤液是硝酸钾的饱和溶液；若继续溶解，则滤液是硝酸钾的不饱和溶液。 （4）①NaOH溶于水放热，溶液温度升高，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低。由图1可知，加入NaOH时，X溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小；加入NH4NO3时，Y溶液中无晶体析出，说明Y的溶解度随温度降低而减小，即Y的溶解度随温度升高而增大。所以Y的溶解度曲线是a。 ②当将X、Y的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时： 对于Y（溶解度曲线为a），溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变。 对于X（溶解度曲线为b），溶解度减小，会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。 因此，升温到t2℃后，所得溶液的溶质质量分数不相等。 15．碳酸钠俗称纯碱，如图是一种制取纯碱的主要流程： 【配制氯化钠饱和溶液】 氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： (1)氯化钠的溶解度随温度的升高而_____，20℃时，氯化钠的溶解度为_____g。 (2)向36g氯化钠中加入100g水，充分溶解后可得到______的氯化钠饱和溶液。 A．10℃ B．20℃ C．40℃ D．60℃ (3)20℃时，欲将一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有_____。 A．升高温度 B．蒸发水 C．加氯化钠 D．加水 【产品的获得与利用】 (4)滤液中主要含有氯化铵和少量氯化钠，依据如图的溶解度曲线确定分离出氯化铵的实验方案，下列最适宜的结晶方法是_____。 A．蒸发结晶          B．降温结晶(降温至0~10℃)       C．降温结晶(降温至30~40℃) 请比较三种结晶方法，说明你选择的理由_____。 【答案】(1) 增大 35.9 (2)AB (3)BC (4) B 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，将溶液降温至0~10℃时，氯化铵会大量析出，而氯化钠几乎不析出，可实现两者的有效分离 【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g； （2）A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，10℃时氯化钠的溶解度小于35.9g，故向36g氯化钠中加入100g水，充分溶解后可得到10℃的氯化钠饱和溶液，符合题意； B、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠35.9g，小于36g，所以向36g氯化钠中加入100g水，充分溶解后可得到20℃的氯化钠饱和溶液，符合题意； C、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.4g，即40℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36.4g，大于36g，所以向36g氯化钠中加入100g水，充分溶解后可得到40℃的氯化钠不饱和溶液，不符合题意； D、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，60℃时氯化钠的溶解度大于36.4g，故向36g氯化钠中加入100g水，充分溶解后可得到60℃的氯化钠不饱和溶液，不符合题意； （3）由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有降低温度、蒸发水、加氯化钠固体； （4）A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，蒸发结晶会导致氯化钠大量析出，不符合题意； B、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，将溶液降温至0~10℃时，氯化铵的溶解度大幅降低，氯化铵会大量析出，而氯化钠几乎不析出，可实现两者的有效分离，符合题意； C、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，将溶液降温至30~40℃时，氯化铵的溶解度下降幅度较小，氯化铵固体析出得较少，不符合题意； 见答案。 16．（25-26九年级上·上海·阶段检测）一定浓度的溶液可用作植物无土栽培营养液，的溶解度曲线如图所示：20℃时，按下表数据配制溶液，请完成各小题。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 的质量/g 10 20 30 40 50 水的质量/g 100 100 100 100 100 (1)与溶液⑤的溶质质量分数相等的是______。 A．① B．② C．③ D．④ (2)向所得溶液②中再加入100g水，溶液中______。 A．溶质质量增加了一倍 B．溶质质量分数减小了一半 C．溶剂质量增加了一倍 D．溶质质量分数增大了一倍 (3)结合硝酸钾溶解度曲线，下列说法不正确的是______。 A．③溶液中的溶质的质量分数为 B．的溶解度随温度的升高而增大 C．将60℃时的溶液降温至40℃，一定有晶体析出 D．60℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:10 (4)现有一杯50℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是______。 A．加硝酸钾 B．充分搅拌 C．恒温蒸发水 D．升高温度 (5)将80℃硝酸钾的饱和溶液降低温度至20℃，相关说法正确的是______（不定项）。 A．有晶体析出 B．溶质质量分数不变 C．溶剂质量减少 D．最终得到饱和溶液 (6)从含有少量NaCl的溶液中提纯，可以采用______的方法。 【答案】(1)D (2)C (3)C (4)D (5)AD (6)降温结晶 【详解】（1）由硝酸钾的溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度约为32g，即在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量约为32g，故①②③中的溶质均能全部溶解，形成的溶液均为不饱和溶液，④⑤中的溶质只能部分溶解，形成的溶液均为饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故与溶液⑤的溶质质量分数相等的是④。 故选D； （2）A、向所得溶液②中再加入100g水，溶质质量不变，不符合题意； B、由以上分析可知，②溶液为不饱和溶液，②中溶质质量分数为：，向所得溶液②中再加入100g水，所得溶液的溶质质量分数为：，溶质质量分数减小，但是没有减少一半，不符合题意； C、溶液②中溶剂质量为100g，向所得溶液②中再加入100g水，溶剂质量变为：100g+100g=200g，溶剂质量增加了一倍，符合题意； D、由B的分析可知，向所得溶液②中再加入100g水，溶质质量分数减小，不符合题意。 故选C； （3）A、由以上分析可知，③溶液为不饱和溶液，③溶液中的溶质的质量分数为：，不符合题意； B、由硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意； C、将60℃时的溶液降温至40℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，但是硝酸钾的状态未知，不一定有晶体析出，符合题意； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：110g：100g=11:10，不符合题意。 故选C； （4）A、向50℃的硝酸钾不饱和溶液中加硝酸钾，硝酸钾继续溶解，能增加溶液中溶解的硝酸钾的量，但是不能改变硝酸钾的溶解度，不符合题意； B、充分搅拌，只能加快溶解速率，不能改变硝酸钾的溶解度，不符合题意； C、恒温蒸发水，溶剂质量减小，但是不能改变硝酸钾的溶解度，不符合题意； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升高温度可以改变硝酸钾的溶解度，符合题意。 故选D； （5）A、将80℃硝酸钾的饱和溶液降低温度至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，符合题意； B、将80℃硝酸钾的饱和溶液降低温度至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，不符合题意； C、将80℃硝酸钾的饱和溶液降低温度至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，不符合题意； D、将80℃硝酸钾的饱和溶液降低温度至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，得到的还是饱和溶液，符合题意。 故选AD； （6）硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故从含有少量NaCl的溶液中提纯，可以采用降温结晶的方法。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $