专题01 溶质质量分数的分析与计算 （重难点专练）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

**基本信息** 聚焦溶质质量分数核心考点，构建从概念辨析到综合计算的递进训练体系，强化化学观念中物质组成与变化的定量认识。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |含义辨析|3题|概念理解与表述|从定义切入，建立溶质、溶剂、溶液质量关系认知| |稀释浓缩|3题|定量计算与实际应用|基于溶质守恒原理，训练溶液浓度调整的计算模型| |溶解度关系|2题|曲线分析与公式应用|衔接溶解度概念，构建饱和溶液中溶质质量分数计算逻辑| |溶液配制|3题|步骤操作与仪器选择|整合实验操作，强化科学探究与实践中的规范意识| |误差分析|2题|操作对结果的影响判断|通过变量分析，培养科学思维的严谨性与推理能力| |图像计算|3题|数据提取与计算应用|结合反应过程，提升信息转化与定量分析能力| |数据计算|3题|表格数据处理与推理|基于实验数据，训练证据分析与结论推导的科学方法| |综合计算|3题|方程式与溶质质量分数结合|综合化学变化与定量计算，体现科学思维的综合应用|

专题01 溶质质量分数的分析与计算 题型01 溶质质量分数的含义 1．（25-26九年级上·上海·期中）溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是 A．该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B．每100g该溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 【答案】C 【详解】葡萄糖溶液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂；溶质质量分数5%表示每100g溶液含5g葡萄糖和95g水。 A、该溶液中葡萄糖的质量分数为5%，该选项说法正确，不符合题意； B、每100g该溶液中含5g葡萄糖，该选项说法正确，不符合题意； C、溶解度是饱和状态下100g水中溶解的溶质质量，而5%的溶液不一定是饱和溶液，且葡萄糖的溶解度远大于5g，该选项说法错误，符合题意； D、此溶液中葡萄糖是5g，水是95g，二者的质量比为5:95，该选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 2．关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是 A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 【答案】D 【详解】A、100g15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，故选项说法错误； B、该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%:（1-15%）=1:5，故选项说法错误； C、该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%:（1-15%）=1:5，故选项说法错误； D、100g15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，将15g硝酸钾溶于85g水中可制得该溶液，故选项说法正确。 故选：D。 3．（2026·上海松江·一模）配制10%的氯化钠溶液 (1)10%氯化钠溶液的含义是___________。 (2)配制过程的主要步骤包括计算、称量、___________和溶解；此过程需要的实验仪器有电子天平、药匙、___________、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 【答案】(1)每100g溶液中含氯化钠10g (2) 量取 量筒 【详解】（1）溶液的质量分数表示溶质质量占溶液总质量的百分比，“10%”指氯化钠（溶质）的质量占整个溶液质量的10%，即每100g溶液中含溶质10g； （2）配制一定溶质质量分数的溶液，基本步骤为计算、称量、量取、溶解，装瓶贴标签，配制溶液时，需要用量筒量取溶剂水的体积，因此该实验的仪器除已列出的之外，还需要量筒。 题型02 溶液的稀释和浓缩的计算 4．（2026·海南海口·二模）家用厨房重油污清洁剂的有效成分为氢氧化钠，市售浓缩清洁剂中氢氧化钠的质量分数为20%，腐蚀性较强，直接使用易损伤皮肤和厨具。使用说明要求，清洁灶台油污时，需稀释为质量分数2%的稀溶液，请计算用该清洁剂配制500g的2%稀溶液，需要水的质量是___________。 【答案】450g 【详解】溶液稀释前后溶质质量保持不变，解题步骤如下： 计算500g 2%稀溶液中氢氧化钠的质量： 计算所需20%浓溶液的质量： 所需水的质量为稀溶液总质量减去浓溶液质量： 5．（2026·天津南开·三模节选）现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3)，配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要质量分数为12%的氯化钠溶液_____mL(计算结果精确到0.1)，需要水_____mL(水的密度为1g/cm3)。 【答案】 9.2 10.0 【详解】稀释前后溶质质量不变： 设需要12%氯化钠溶液质量为m。m×12%=20g×6%，m=10g，浓溶液体积：；需要水的质量：20g−10g=10g，水密度，V（水）=10.0mL。 6．下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和数量(表中数据为每升海水中析出各盐的质量(单位g/L)。 海水密度(g/mL) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.04 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 . Ⅰ.为了使晒盐过程中得到的食盐尽可能多，且粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中海水的密度(g/mL)应控制的范围最好是______。 A．1.13~1.21          B．1.21~1.22        C．1.21~1.26         D．1.22~1.31 Ⅱ.关于该海水浓缩过程说法正确的是______。 A．浓缩前该海水的密度等于1.13g/mL B．海水密度在1.13~1 .20g/mL时，密度增大最主要的原因是水分蒸发 C．海水密度在1.22g/mL时氯化钠的溶质质量分数最小 D．海水密度在1.21~1 .22g/mL时，溴化钠的溶质质量分数不变 【答案】 C B 【详解】I、由表格可知，析出氯化钠的海水最小密度为1.21g/mL；随着海水密度的增大，大部分氯化钠会在海水密度1.21g/mL~1.26g/mL析出；当进一步浓缩时，析出的氯化钠的量已不多，而其他盐类析出的量却在明显增多，所以为了使晒盐过程中得到的食盐尽可能多，且粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中海水的密度应控制的范围应该在1.26g/mL以内，故选：C； II、A、海水密度等于1.13g/mL时，海水中已析出CaSO4，说明此时已经是浓缩的海水了，选项A不正确； B、海水密度在1.13~1 .20g/mL时，海水中只有少量硫酸钙析出，所以此阶段密度增大的最主要原因是水分蒸发，选项B正确； C、由表格可知，当海水密度小于1.21g/mL时，没有氯化钠析出，海水是氯化钠的不饱和溶液，氯化钠的溶质质量分数较小；当海水密度大于等于1.21g/mL时，析出氯化钠晶体，海水是该温度下氯化钠的饱和溶液，氯化钠的溶质质量分数较大。所以海水密度在1.22g/mL时，氯化钠的溶质质量分数不是最小，选项C不正确； D、海水密度在1.21~1 .22g/mL时，溴化钠没有析出，溶液中溴化钠的质量不变，但由于溶剂的蒸发、其他盐类的析出，溶液的质量在减小，溴化钠的溶质质量分数在增大，选项D不正确。 故选：B。 题型03 溶质质量分数与溶解度的关系 7．（2026·河南·中考真题）下图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。 (1)两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是____________。 (2)时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____________(只写计算式)。 (3)为绿萝配制100 g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为____________g。 【答案】(1)硝酸钾/KNO3 (2) (3)10 【详解】（1）溶解度曲线斜率越大，溶解度受温度变化影响越大，硝酸钾的溶解度曲线更陡，因此硝酸钾的溶解度受温度影响更大； （2）饱和溶液的溶质质量分数为：，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：； （3）解：设需要3%的硝酸钾溶液的质量为，则，解得。 8．（2026·河南驻马店·三模）《天工开物》记载“以其入水即消溶，故名为消”，“消”即“硝”，现代化学名称为硝酸钾，可用于制造火药、作肥料、入药治病。如图所示为硝酸钾的溶解度曲线。 (1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 (2)20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数为___________。(只写出计算式) (3)60℃时，将105 g硝酸钾的饱和溶液加水稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为___________g。 【答案】(1)增大 (2) (3)170 【详解】（1）根据图像，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。 （2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其饱和溶液中溶质质量分数为。 （3）60℃时硝酸钾的溶解度为110g，105g该温度下的饱和溶液中溶质质量为。稀释前后溶质质量不变，稀释为溶质质量分数为20%的溶液后，溶液的总质量为，因此需加入水的质量为。 题型04 固体溶质配制一定质量分数的溶液 9．（25-26九年级下·吉林长春·期中）现要用固体配制100 g 35%硝酸钾溶液作为“水培溶液”，下列操作错误的是 A．取用药品 B．转移药品 C．量取 D．溶解 【答案】D 【详解】A.取用固体粉末时瓶塞倒放、用药匙取药，正确； B.将称量好的固体药品直接转移至烧杯中，正确； C.配制100 g 35%硝酸钾溶液需要水的质量为：100g -100g×35%=65g，即65mL，量取65mL水应选择100mL量程的量筒，视线与液体凹液面最低处保持水平平视，正确； D.溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解，不能用胶头滴管搅拌，操作错误。 10．（2026·上海徐汇·一模）某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠______g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取        ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】3/3.0 ③②④①⑤ 偏小 【详解】Ⅰ、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即50.0g ×6%=3.0g Ⅱ、配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：先计算所需溶质和溶剂的量，再称量溶质、量取溶剂，接着溶解，最后装瓶贴标签，即③②④①⑤。 Ⅲ、量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数会偏小。 11．（2026·河南三门峡·三模）在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，用固体氯化钠配制100g该氯化钠溶液。下列说法错误的是     A．所需量筒规格为 100 mL B．称量氯化钠时，把氯化钠放在托盘天平的左盘中 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D．若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配溶液中溶质的质量分数偏小 【答案】D 【详解】A.首先计算配制溶液所需的溶质、溶剂质量：溶质的质量：需水的质量：，水的密度近似为，故水的体积为，量筒选择遵循“大而近”原则，接近，选量筒，说法正确； B.托盘天平称量药品遵循“左物右码”，氯化钠应放在左盘，说法正确； C.溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，可加速氯化钠溶解，说法正确； D.量取水时俯视读数，读数大于实际量取水的体积，即实际溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，最终所得溶液溶质质量分数偏大，说法错误。 题型05 溶液配制的误差分析 12．（2026·河南郑州·模拟预测）利用6%的氯化钠溶液配制50 g3%的氯化钠溶液，下列做法会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是 A．混匀时烧杯内壁有水 B．量取浓溶液时仰视量筒读数 C．量取水时俯视量筒读数 D．将量筒中的水倒入烧杯时有少量洒出 【答案】A 【详解】A. 烧杯内壁有水，会额外增加溶剂质量，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏小，正确； B. 量取浓溶液时仰视量筒读数，实际量取的浓溶液体积大于读数，溶质质量偏多，溶质质量分数偏大，错误； C. 量取水时俯视量筒读数，实际量取的水体积小于读数，溶剂质量偏少，溶质质量分数偏大，错误； D. 将量筒中的水倒入烧杯时有少量水洒出，溶剂质量偏少，溶质质量分数偏大，错误。 13．（2026·河南南阳·二模）某同学在配制一定浓度的氯化钠溶液时，导致溶质质量分数偏大的操作是 A．量取水时俯视量筒读数 B．装瓶时配制好的溶液溅出 C．溶液氯化钠的烧杯不干燥 D．称量的氯化钠中含有不溶性杂质 【答案】A 【分析】溶质质量分数计算公式为 ，溶质质量分数偏大的本质是溶质质量偏大，或溶剂质量偏小。 【详解】A.量取水时俯视量筒读数，读数会大于实际量取的水的体积，导致实际取用的溶剂水质量偏小，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大，符合要求。 B.溶液是均一稳定的混合物，装瓶时溅出已配好的溶液，仅会减少溶液总质量，不会改变剩余溶液的溶质质量分数，无影响。 C.溶解氯化钠的烧杯不干燥，会额外引入溶剂水，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小。 D.称量的氯化钠含不溶性杂质，实际可溶解的溶质氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小。 题型06 根据反应图像计算溶液中溶质质量分数 14．（2026·山西长治·三模）过氧化氢溶液在放置过程中过氧化氢会缓慢分解。实验室有一瓶久置的溶液50g，测得其密度为1.069g/mL。 (1)分析图像，该溶液的溶质质量分数为______。 (2)若这瓶溶液中完全分解，生成氧气的质量是多少？（结果精确到0.1 g） 【答案】(1)20% (2)解：过氧化氢溶液中溶质的质量为50 g×20%=10 g。 设50 g H2O2溶液中H2O2完全分解产生O2的质量为x。 x≈4.7g 答：若这瓶50 g H2O2溶液中H2O2完全分解，生成氧气的质量约为4.7g。 【详解】（1）由图可知，当溶液密度为1.069g/mL时，溶液的溶质质量分数为； （2）略。 15．（2026·湖南湘潭·二模）化学兴趣小组的同学们欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下操作：取12 g研碎的鸡蛋壳于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，实验过程中的有关数据如图所示(鸡蛋壳中的其他物质不溶于水且不与稀盐酸反应)。 请回答： (1)加入稀盐酸质量为_______g时，鸡蛋壳中碳酸钙与盐酸恰好完全反应。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤，计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)100 (2)解：设12 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 ， x=10 g 则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%。 【详解】（1）由图可知，加入稀盐酸质量为100g时，生成气体的质量不再增加，说明此时鸡蛋壳中碳酸钙与盐酸恰好完全反应； （2）见答案。 16．（2025·陕西·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： (1)恰好完全反应时，所加溶液的质量为_________g。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)80 (2)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，由图可知，恰好完全反应时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为80g； （2）解析见答案。 题型07 根据实验数据计算溶液中溶质质量分数 17．（2026·广西贺州·二模）兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙含量，称取样品（杂质不参加反应）于烧杯中，再将150.0g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 50.0 50.0 50.0 剩余固体的质量/g 6.0 1.0 1.0 请计算： (1)大理石样品中碳酸钙的质量为______g。 (2)所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 【答案】(1)10.0 (2)解：第一次反应碳酸钙的质量为11g-6g=5g 设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为 x： x=3.65g 稀盐酸溶质质量分数： 答：所用的稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 【详解】（1）杂质不参与反应，第三次加入稀盐酸后，剩余固体质量不再变化，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质，因此碳酸钙质量 = 样品总质量-杂质质量 =11.0g-1.0g=10.0g。 （2）略。 18．（2026·广西南宁·三模）为确定实验室某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，小芳同学利用此过氧化氢溶液与二氧化锰混合进行实验，数据记录如表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 50 0.2 48.6 (1)实验中生成的氧气的质量为______g。 (2)计算过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)1.6 (2)解：设过氧化氢溶液的溶质质量分数为x 列出比例式 解得 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【详解】（1）生成氧气的质量为物质减少的总质量，即。 （2）见答案。 19．（2026·河北邯郸·三模）石家庄被誉为“华北药都”，石家庄的医药底蕴始于1953年“共和国医药长子”华北制药厂的奠基，如今，石家庄正全力打造“中国好药·石家庄造”品牌，从“跟跑”迈向“领跑”。石家庄某制药厂的质量检验员为了检测生产的某批次生理盐水(即溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液)质量，抽取了部分生理盐水样品进行实验，有关实验数据如下： 反应前 恰好完全反应后 生理盐水样品的质量/g 滴加硝酸银溶液的质量/g 过滤后剩余溶液质量/g 130 40 167.13 请回答： (1)恰好完全反应后，生成的难溶性固体物质的质量为__________g。 (2)请判断该批次生理盐水的质量是否合格。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】(1)2.87 (2)设130g生理盐水样品中的溶质质量为x x=1.17g 该批次生理盐水中氯化钠的质量分数为 答：该批次生理盐水合格 【详解】（1）反应前总质量 = 130g + 40g = 170g。 反应后剩余溶液质量为167.13g，生成沉淀质量 = 170g − 167.13g = 2.87g，该沉淀为AgCl。 （2）见答案 题型08 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 20．（2026·天津滨海新区·二模）为探究贝壳中碳酸钙的质量分数，实验小组取22 g贝壳样品(杂质不溶于水、不与酸反应)，研磨为粉末放入烧杯中，当加入210.8 g稀盐酸时恰好完全反应，此时烧杯内物质总质量为224 g。计算： (1)生成二氧化碳的质量； (2)贝壳中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)； (3)将烧杯内物质过滤，所得滤液的溶质质量分数； (4)若配制该实验中所用盐酸，需要量取36.5%的浓盐酸多少克。 【答案】(1)根据质量守恒定律，反应前烧杯内总质量与反应后的差值即为生成的二氧化碳的质量： 答：生成二氧化碳的质量为8.8g。 (2)设贝壳中碳酸钙的质量为x 求解，则碳酸钙的质量分数为 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。 (3)设生成氯化钙的质量为y 求解,贝壳中杂质的质量为，滤液的质量为, 则所得滤液的溶质质量分数为， 答：将烧杯内物质过滤，所得滤液的溶质质量分数为10%。 (4)设210.8g稀盐酸中所含氯化氢的质量为z 求解 根据溶液稀释前后溶质质量不变，列等式：，则， 答：若配制该实验中所用盐酸，需要量取36.5%的浓盐酸40g。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案 （3）见答案。 （4）见答案。 21．（2026·重庆·一模）大苏打是一种重要的工业原料，可与盐酸发生反应，反应的方程式为：。在实验室中向15.8g大苏打中加入的稀盐酸恰好完全反应。请计算： (1)用14.6%的盐酸配制上述所需的盐酸，则加水的质量为___________g。 (2)若生成的气体全部逸出，求所得溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)50 (2)解：设NaCl、S、SO2的质量分别为m、n、p。 ， ， ， 反应前总质量为，生成的硫是沉淀，生成的二氧化硫为气体逸出，故溶液的质量为 溶质质量分数= 答：所得溶液的溶质质量分数是11.0%。 【详解】（1）溶质HCl的质量为。设稀释前溶液的质量为。稀释前盐酸的溶质质量分数为14.6%，稀释后溶液的总质量为，溶质质量分数为7.3%，根据稀释前后溶质质量不变，可得方程：，解，浓溶液加水稀释可得稀溶液，则水的质量为。 （2）见答案。 22．（2026·广东东莞·二模）为确定厨房里白醋(标签如图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小明利用此白醋与打磨过的镁条充分反应(杂质不参与反应，忽略白醋的挥发性)进行实验探究，数据记录如表所示： 【查阅资料】 ①白醋是醋酸CH3COOH的水溶液； ②9°表示100mL白醋中醋酸质量为9.00g，白醋的密度约为1.0g/mL； ③白醋中醋酸CH3COOH有酸的通性，能与镁条反应的化学方程式为Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2↑。 反应前物质的质量 充分反应后剩余物的总质量/g 白醋 镁条(足量) 100.0mL 4.8g 104.65 (1)100.0mL该品牌白醋反应能产生多少H2？(写出计算过程) (2)通过计算，判断该醋酸的度数是否与标签一致。(写出计算过程) (3)若该白醋符合标签度数，则该白醋中溶质的质量分数为_____。 (4)欲配制1000g4.5%的醋酸溶液，需要该白醋的质量为_____。 【答案】(1)解：100.0mL白醋的质量为：。由质量守恒定律，氢气质量为 (2)解：设100mL白醋中CH3COOH的质量为x。 = x=9.0g 答：该醋酸的度数达到标签度数。 (3)9.0% (4)500g 【详解】（1）化学反应前后，物质总质量不变。生成物中有氢气，则减少的质量为反应生成的逸散至空气中的氢气。 （2）计算过程见答案。 （3）白醋为100mL，密度为1g/mL，则质量为。 白醋的质量分数为。 （4）1000g4.5%的醋酸溶液，溶质质量为1000g×4.5%=45g。 在白醋中，当溶质为45g时，溶液质量为。 1．（2026·山西吕梁·三模）青海中控德令哈光热电站储存能量时利用的物质是熔盐（主要成分是）。的溶解度表如下。下列说法正确的是 温度 0 10 20 30 40 60 80 溶解度 73 102 122 148 A．时，硝酸钠的溶解度为 B．时，水中加入硝酸钠，得到溶液 C．时，硝酸钠溶液中溶质的质量分数约为 D．将的硝酸钠饱和溶液降温至，一定有晶体析出 【答案】D 【详解】A.溶解度的单位为g，10℃时硝酸钠溶解度为80.8g，未标注单位，A错误。 B.20℃时硝酸钠溶解度为87.6g，即100g水最多溶解87.6g硝酸钠，因此50g水最多溶解硝酸钠，加入45g硝酸钠只能溶解43.8g，所得溶液质量为，B错误。 C.只有40℃的硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，选项未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数，C错误。 D.由表格数据可知硝酸钠溶解度随温度降低而减小，80℃的饱和溶液降温至40℃时，溶解度下降，原本溶解的溶质无法全部溶解，一定有晶体析出，D正确。 2．（2026·广东广州·二模）配制盐汽水过程中，将2 g NaCl加入98 g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是 A．读图：20℃时，100 g水中最多可溶解36 g NaCl B．配制：20℃时，该溶液溶质质量分数为2% C．加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解 D．稀释：向该溶液中加入100 g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为 【答案】D 【详解】A.由溶解度曲线可得，20℃时NaCl的溶解度为36g，即该温度下100g水最多溶解36g NaCl，描述正确。 B.2g NaCl完全溶于98g水，溶液总质量为100g，溶质质量分数为，描述正确。 C.该NaCl溶液为不饱和溶液，且即使是NaCl的饱和溶液，也可以溶解其他溶质，因此加入少量蔗糖可溶解，描述正确。 D.加入100g水后，水的总质量为，NaCl质量仍为2g，二者质量比为，不是，描述错误。 3．（2026·河南平顶山·二模）侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。侯氏制碱法涉及的主要化学反应是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析正确的是 A．通常情况下，碳酸氢钠属于难溶于水的物质 B．工业上过滤得到NaHCO₃固体后可将滤液直接废弃 C．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% D．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3% 【答案】C 【分析】根据质量守恒，反应生成CO2的质量为：12.5 g + 95 g - 103.1 g = 4.4 g。样品中 设Na2CO3质量为x，反应生成NaCl质量为y。 ，解得x=10.6g ，解得y=11.7g 【详解】A.碳酸氢钠属于可溶于水的物质，制碱反应中析出是因为饱和溶液中溶解度达到上限，不是难溶，A错误。 B.滤液中含有NH4Cl，是常用氮肥，可回收利用，不能直接废弃，B错误。 C.碳酸钠质量分数为，C正确。 D.溶液中总NaCl质量为原样品中杂质NaCl（12.5 g-10.6 g=1.9 g）加生成的NaCl，共1.9 g+11.7 g=13.6 g，溶质质量分数为，D错误。 4．（2026·河南商丘·模拟预测）如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，根据图示信息回答下列问题： (1)图中两条曲线交点处的含义：对应温度下，______。 (2)若KNO3中含有少量NaCl，提纯KNO3常采用的方法是______。 (3)40℃时，将50gKNO3固体加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______(结果精确到0.1%)。 【答案】(1)NaCl和KNO3两种物质的溶解度相同 (2)降温结晶 (3)33.3% 【详解】（1）交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知的溶解度受温度影响较大且随温度升高而升高，而NaCl的溶解度受温度影响较小。因此，中含有少量NaCl，提纯常采用的方法是降温结晶； （3）由溶解度曲线可知，40℃时的溶解度为63.9g，即100g水最多能溶解63.9g。将50g加入100g水中，，因此能全部溶解。所得溶液的溶质质量分数计算如下：。 5．（25-26九年级下·四川成都·自主招生）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为，配制成 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，回答下列问题。 (1)配制稀盐酸时，应选用规格为_______mL的容量瓶。 (2)经计算需要_______mL（精确到小数点后一位）浓盐酸，在量取时宜选_______（填字母）的量筒量取。 A．5 mL      B．10 mL      C．25 mL      D．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中； ②往容量瓶中小心注入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切； ③在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________（填序号）。 (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将_______。 【答案】(1)250 (2) 21.6 C (3)③①④② (4) 偏低 偏低 【详解】（1）实验室需要稀盐酸220mL，容量瓶规格应选择略大于且最接近的250mL容量瓶。 （2）浓盐酸物质的量浓度，需配制250mL稀盐酸，根据稀释前后溶质物质的量不变：，即，解得，量取21.6mL液体应选用25mL量筒，选C。 （3）配制溶液的正确操作顺序：先在烧杯中稀释浓盐酸（③），冷却至室温后转移至容量瓶（①），洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶（④），最后定容（②）。故顺序为③①④②。 （4）量筒洗涤干净后残留的水会使量取的浓盐酸被稀释，实际量取的溶质减少，导致浓度偏低。未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有残留，导致浓度偏低。 6．（2026·黑龙江绥化·模拟预测）将400 g稀盐酸分成4等份放入四个烧杯中，然后分别加入黄铜样品，每次加入黄铜样品质量和剩余固体质量的关系如表所示。请计算： 实验 1 2 3 4 加入黄铜样品的质量/g 10 20 30 40 剩余固体的质量/g 3.5 7.0 13.75 (1)的值为____________。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ (3)若将实验3中所得不饱和溶液的溶质质量分数变为10%，需要加入多少克水？ 【答案】(1)23.75 (2) 实验3中稀盐酸完全反应，锌过量，则根据实验3中的数据进行计算 解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x，反应生成氯化锌的质量为y，反应生成氢气的质量为z   x=18.25%   y=34g z=0.5g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25% (3) 解：设需要加入水的质量为，则， 答：需要加入水的质量为224.25g 【详解】（1）由表中数据可知，实验1中加入10g黄铜样品，参加反应的锌的质量为：10g-3.5g=6.5g；实验2中加入20g黄铜样品，参加反应的锌的质量为：20g-7.0g=13.0g=，实验3中加入30g黄铜样品，参加反应的锌的质量为：30g-13.75g=16.25g小于，说明实验1、2中黄铜样品中的锌完全反应，稀盐酸过量，实验3中锌过量，稀盐酸完全反应，则实验4中加入40g黄铜样品，参加反应的锌的质量也是16.25g，则m=40-16.25=23.75； （2）见答案； （3）见答案。 7．（2026·西藏拉萨·模拟预测）金粉(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： (1)生成氢气的质量为__________。 (2)该金粉中锌的质量(写出计算过程)。 (3)求完全反应后溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，小数点后面保留1位小数)。 【答案】(1)0.2g (2) 解：设该金粉中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y   x=6.5g y=16.1g 答：该金粉中锌的质量为6.5g (3)25g“金粉”中铜的质量为：25g-6.5g=18.5g             则完全反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：完全反应后溶液中溶质的质量分数为15.1% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：25g+100g-124.8g=0.2g； （2）见答案； （3）见答案。 8．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)时甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________（填最简整数比）。 (2)时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为________（精确到0.1%）。 (3)时向50 g水中加入40 g甲物质，充分溶解，形成________g甲的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。所得溶液的溶质质量分数为________。 (4)若用150 g水配制时甲的饱和溶液，则需要甲物质的质量是________。 (5)时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是________。 【答案】(1) (2)28.6% (3) 80 饱和 37.5% (4)90 g (5)甲>乙>丙 【详解】（1）t1℃时甲的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲形成饱和溶液，溶质质量为40g，溶液质量为100 g+40 g=140 g，化简比得40:140=2:7。 （2）饱和溶液溶质质量分数公式为ω=×100%，代入S=40 g计算得 （3）t2℃时甲的溶解度为60g，50g水最多溶解30g甲，加入40g甲只能溶解30g，形成饱和溶液总质量为50 g+30 g=80 g，溶质质量分数为 （4）t2℃时100g水可溶解60g甲达到饱和，因此150g水需要甲的质量为60 g/100 g×150 g=90 g。 （5）饱和溶液溶质质量分数与溶解度正相关，t3℃时三种物质溶解度大小为甲>乙>丙，因此饱和溶液溶质质量分数也符合该顺序。 1．（2024·上海·中考真题）（多选）甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是 A．乙是饱和溶液 B．甲乙混合后溶质质量分数为6% C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2% D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 【答案】CD 【详解】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数是其溶质质量分数最大的情况，由丙可知，常温下能配制出6%的氢氧化钠溶液，故乙一定不是氢氧化钠饱和溶液，选项错误； B、甲的溶质质量分数为2%，乙的溶质质量分数为4%，两者混合后溶质质量分数大于2%，小于4%，选项错误； C、100g丙与200g水混合后溶质质量分数为，选项正确； D、甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数关系：甲＜乙＜丙，相同质量的甲乙丙三份溶液中，溶质质量关系：甲＜乙＜丙，溶剂质量关系：甲＞乙＞丙，选项正确； 故选CD。 2．（2022·上海·中考真题）（多选）5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示 A．葡萄糖的质量分数 B．每100g溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g/100g水 D．葡萄糖与水的质量比为5：100 【答案】AB 【分析】5%的葡萄糖溶液，其含义是每100份质量的葡萄糖溶液中含有5份质量的葡萄糖，即溶液中溶质和溶液的质量之比是5：100-1：20，或溶质和溶剂的质量之比为5：95-1：19，或溶剂和溶液的质量之比为95：100=19：20。 【详解】A、葡萄糖的质量分数为5%，故说法正确， B、每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖，故说法正确； C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，100g水中溶解5g，溶液不一定饱和，故说法错误， D、溶液中溶质和溶剂的质量比为5g：95g=1：19，故说法错误。 故选AB。 3．（2025·上海·中考真题）家用冰袋，要先制冷；医用冰袋，装有尿素，挤破内袋后会溶解制冷。 (4)的尿素溶液中，尿素和水的质量比___________； 【答案】(4) 【详解】（4）的尿素溶液表示溶质（尿素）占溶液总质量的，溶剂（水）占。质量比为。 故填：。 4．（2023·上海·中考真题）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。 温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100 静置后的现象 100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0 (1)D中的溶液是硼酸的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为__________。 (2)选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线；__________；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为__________g/100g水。（保留1位小数） (3)现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中，______________________________。 【答案】(1) 饱和溶液 20% (2) 11.3 (3)量取85mL水，加热至完全溶解 【详解】（1）D烧杯中有固体物质剩余，所以D中的溶液是硼酸的饱和溶液；F中硼酸溶液的溶质质量分数为； （2）以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标，根据描点作图法，90℃后的溶液中无固体物质剩余，无法判断溶液的饱和状态，所以选择表3中20~80℃的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线为：  ；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为11.3g/100g水； （3）现需15%硼酸溶液100g用于实验，需要硼酸的质量为：，水的质量为：，所以配制该溶液的实验方案为：称取15g硼酸固体于烧杯中，量取85mL水，加热至完全溶解。 5．（2026·四川广元·中考真题）印染厂的碱性废水可用硫酸处理。常温下，向100 g含的废水中逐滴加入120 g质量分数为9.8%的稀硫酸（其他反应忽略不计），用pH计测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下： 加入稀硫酸的质量/g 60 80 100 120 溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 (1)恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为________g。 (2)求该废水中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)100 (2)解：恰好完全反应时，消耗硫酸的质量： 100 g×9.8%=9.8 g 设100g 废水中氢氧化钠的质量为 x 。 废水中的质量分数 = ×100%=8% 答：该废水中的质量分数为8%。 【详解】（1）溶液 pH=7 时，溶液显中性，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，对照表格数据，此时消耗稀硫酸质量为 100g。 （2）见答案。 6．（2026·黑龙江·中考真题）无论是古代还是现代，大理石都是重要的建筑材料，它的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组取用一定质量的大理石样品（所含杂质不溶于水且在实验过程中不参与化学反应），放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，过滤后所得不饱和溶液质量为100g，所得气体质量与时间关系如图所示。 请计算： (1)所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ (2)恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为_____________g。 【答案】(1)设生成氯化钙的质量为x， x=11.1g， 所得不饱和溶液中溶质的质量分数：， 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是11.1%。 (2)94.4 【详解】（1）见答案； （2）设参加反应的碳酸钙的质量为y， y=10g， 根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为：100g+4.4g-10g=94.4g。 7．（2026·天津·中考真题）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某实验小组利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。取14 g含铁80%的废铁屑(杂质不参与反应，也不溶于水)，向其中加入一定质量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算： (1)生成硫酸亚铁的质量； (2)所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】(1)解：铁的质量： 设：生成的质量为，参加反应的质量为，生成的质量为。 生成的质量：， 参加反应的质量：， 生成的质量：， 稀硫酸的质量： 答：生成硫酸亚铁的质量为； (2) 结合（1）可知，所得溶液质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 溶质质量分数的分析与计算 题型01 溶质质量分数的含义 1．（25-26九年级上·上海·期中）溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是 A．该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B．每100g该溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 2．关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是 A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 3．（2026·上海松江·一模）配制10%的氯化钠溶液 (1)10%氯化钠溶液的含义是___________。 (2)配制过程的主要步骤包括计算、称量、___________和溶解；此过程需要的实验仪器有电子天平、药匙、___________、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 题型02 溶液的稀释和浓缩的计算 4．（2026·海南海口·二模）家用厨房重油污清洁剂的有效成分为氢氧化钠，市售浓缩清洁剂中氢氧化钠的质量分数为20%，腐蚀性较强，直接使用易损伤皮肤和厨具。使用说明要求，清洁灶台油污时，需稀释为质量分数2%的稀溶液，请计算用该清洁剂配制500g的2%稀溶液，需要水的质量是___________。 5．（2026·天津南开·三模节选）现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3)，配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要质量分数为12%的氯化钠溶液_____mL(计算结果精确到0.1)，需要水_____mL(水的密度为1g/cm3)。 6．下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和数量(表中数据为每升海水中析出各盐的质量(单位g/L)。 海水密度(g/mL) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.04 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 . Ⅰ.为了使晒盐过程中得到的食盐尽可能多，且粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中海水的密度(g/mL)应控制的范围最好是______。 A．1.13~1.21          B．1.21~1.22        C．1.21~1.26         D．1.22~1.31 Ⅱ.关于该海水浓缩过程说法正确的是______。 A．浓缩前该海水的密度等于1.13g/mL B．海水密度在1.13~1 .20g/mL时，密度增大最主要的原因是水分蒸发 C．海水密度在1.22g/mL时氯化钠的溶质质量分数最小 D．海水密度在1.21~1 .22g/mL时，溴化钠的溶质质量分数不变 题型03 溶质质量分数与溶解度的关系 7．（2026·河南·中考真题）下图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。 (1)两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是____________。 (2)时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____________(只写计算式)。 (3)为绿萝配制100 g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为____________g。 8．（2026·河南驻马店·三模）《天工开物》记载“以其入水即消溶，故名为消”，“消”即“硝”，现代化学名称为硝酸钾，可用于制造火药、作肥料、入药治病。如图所示为硝酸钾的溶解度曲线。 (1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 (2)20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数为___________。(只写出计算式) (3)60℃时，将105 g硝酸钾的饱和溶液加水稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为___________g。 题型04 固体溶质配制一定质量分数的溶液 9．（25-26九年级下·吉林长春·期中）现要用固体配制100 g 35%硝酸钾溶液作为“水培溶液”，下列操作错误的是 A．取用药品 B．转移药品 C．量取 D．溶解 10．（2026·上海徐汇·一模）某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠______g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取        ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 11．（2026·河南三门峡·三模）在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，用固体氯化钠配制100g该氯化钠溶液。下列说法错误的是     A．所需量筒规格为 100 mL B．称量氯化钠时，把氯化钠放在托盘天平的左盘中 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D．若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配溶液中溶质的质量分数偏小 题型05 溶液配制的误差分析 12．（2026·河南郑州·模拟预测）利用6%的氯化钠溶液配制50 g3%的氯化钠溶液，下列做法会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是 A．混匀时烧杯内壁有水 B．量取浓溶液时仰视量筒读数 C．量取水时俯视量筒读数 D．将量筒中的水倒入烧杯时有少量洒出 13．（2026·河南南阳·二模）某同学在配制一定浓度的氯化钠溶液时，导致溶质质量分数偏大的操作是 A．量取水时俯视量筒读数 B．装瓶时配制好的溶液溅出 C．溶液氯化钠的烧杯不干燥 D．称量的氯化钠中含有不溶性杂质 题型06 根据反应图像计算溶液中溶质质量分数 14．（2026·山西长治·三模）过氧化氢溶液在放置过程中过氧化氢会缓慢分解。实验室有一瓶久置的溶液50g，测得其密度为1.069g/mL。 (1)分析图像，该溶液的溶质质量分数为______。 (2)若这瓶溶液中完全分解，生成氧气的质量是多少？（结果精确到0.1 g） 15．（2026·湖南湘潭·二模）化学兴趣小组的同学们欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下操作：取12 g研碎的鸡蛋壳于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，实验过程中的有关数据如图所示(鸡蛋壳中的其他物质不溶于水且不与稀盐酸反应)。 请回答： (1)加入稀盐酸质量为_______g时，鸡蛋壳中碳酸钙与盐酸恰好完全反应。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤，计算结果精确到0.1%) 16．（2025·陕西·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： (1)恰好完全反应时，所加溶液的质量为_________g。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 题型07 根据实验数据计算溶液中溶质质量分数 17．（2026·广西贺州·二模）兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙含量，称取样品（杂质不参加反应）于烧杯中，再将150.0g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 50.0 50.0 50.0 剩余固体的质量/g 6.0 1.0 1.0 请计算： (1)大理石样品中碳酸钙的质量为______g。 (2)所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 18．（2026·广西南宁·三模）为确定实验室某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，小芳同学利用此过氧化氢溶液与二氧化锰混合进行实验，数据记录如表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 50 0.2 48.6 (1)实验中生成的氧气的质量为______g。 (2)计算过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 19．（2026·河北邯郸·三模）石家庄被誉为“华北药都”，石家庄的医药底蕴始于1953年“共和国医药长子”华北制药厂的奠基，如今，石家庄正全力打造“中国好药·石家庄造”品牌，从“跟跑”迈向“领跑”。石家庄某制药厂的质量检验员为了检测生产的某批次生理盐水(即溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液)质量，抽取了部分生理盐水样品进行实验，有关实验数据如下： 反应前 恰好完全反应后 生理盐水样品的质量/g 滴加硝酸银溶液的质量/g 过滤后剩余溶液质量/g 130 40 167.13 请回答： (1)恰好完全反应后，生成的难溶性固体物质的质量为__________g。 (2)请判断该批次生理盐水的质量是否合格。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 题型08 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 20．（2026·天津滨海新区·二模）为探究贝壳中碳酸钙的质量分数，实验小组取22 g贝壳样品(杂质不溶于水、不与酸反应)，研磨为粉末放入烧杯中，当加入210.8 g稀盐酸时恰好完全反应，此时烧杯内物质总质量为224 g。计算： (1)生成二氧化碳的质量； (2)贝壳中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)； (3)将烧杯内物质过滤，所得滤液的溶质质量分数； (4)若配制该实验中所用盐酸，需要量取36.5%的浓盐酸多少克。 21．（2026·重庆·一模）大苏打是一种重要的工业原料，可与盐酸发生反应，反应的方程式为：。在实验室中向15.8g大苏打中加入的稀盐酸恰好完全反应。请计算： (1)用14.6%的盐酸配制上述所需的盐酸，则加水的质量为___________g。 (2)若生成的气体全部逸出，求所得溶液的溶质质量分数。 22．（2026·广东东莞·二模）为确定厨房里白醋(标签如图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小明利用此白醋与打磨过的镁条充分反应(杂质不参与反应，忽略白醋的挥发性)进行实验探究，数据记录如表所示： 【查阅资料】 ①白醋是醋酸CH3COOH的水溶液； ②9°表示100mL白醋中醋酸质量为9.00g，白醋的密度约为1.0g/mL； ③白醋中醋酸CH3COOH有酸的通性，能与镁条反应的化学方程式为Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2↑。 反应前物质的质量 充分反应后剩余物的总质量/g 白醋 镁条(足量) 100.0mL 4.8g 104.65 (1)100.0mL该品牌白醋反应能产生多少H2？(写出计算过程) (2)通过计算，判断该醋酸的度数是否与标签一致。(写出计算过程) (3)若该白醋符合标签度数，则该白醋中溶质的质量分数为_____。 (4)欲配制1000g4.5%的醋酸溶液，需要该白醋的质量为_____。 1．（2026·山西吕梁·三模）青海中控德令哈光热电站储存能量时利用的物质是熔盐（主要成分是）。的溶解度表如下。下列说法正确的是 温度 0 10 20 30 40 60 80 溶解度 73 102 122 148 A．时，硝酸钠的溶解度为 B．时，水中加入硝酸钠，得到溶液 C．时，硝酸钠溶液中溶质的质量分数约为 D．将的硝酸钠饱和溶液降温至，一定有晶体析出 2．（2026·广东广州·二模）配制盐汽水过程中，将2 g NaCl加入98 g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是 A．读图：20℃时，100 g水中最多可溶解36 g NaCl B．配制：20℃时，该溶液溶质质量分数为2% C．加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解 D．稀释：向该溶液中加入100 g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为 3．（2026·河南平顶山·二模）侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。侯氏制碱法涉及的主要化学反应是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析正确的是 A．通常情况下，碳酸氢钠属于难溶于水的物质 B．工业上过滤得到NaHCO₃固体后可将滤液直接废弃 C．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% D．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3% 4．（2026·河南商丘·模拟预测）如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，根据图示信息回答下列问题： (1)图中两条曲线交点处的含义：对应温度下，______。 (2)若KNO3中含有少量NaCl，提纯KNO3常采用的方法是______。 (3)40℃时，将50gKNO3固体加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______(结果精确到0.1%)。 5．（25-26九年级下·四川成都·自主招生）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为，配制成 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，回答下列问题。 (1)配制稀盐酸时，应选用规格为_______mL的容量瓶。 (2)经计算需要_______mL（精确到小数点后一位）浓盐酸，在量取时宜选_______（填字母）的量筒量取。 A．5 mL      B．10 mL      C．25 mL      D．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中； ②往容量瓶中小心注入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切； ③在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________（填序号）。 (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将_______。 6．（2026·黑龙江绥化·模拟预测）将400 g稀盐酸分成4等份放入四个烧杯中，然后分别加入黄铜样品，每次加入黄铜样品质量和剩余固体质量的关系如表所示。请计算： 实验 1 2 3 4 加入黄铜样品的质量/g 10 20 30 40 剩余固体的质量/g 3.5 7.0 13.75 (1)的值为____________。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ (3)若将实验3中所得不饱和溶液的溶质质量分数变为10%，需要加入多少克水？ 7．（2026·西藏拉萨·模拟预测）金粉(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： (1)生成氢气的质量为__________。 (2)该金粉中锌的质量(写出计算过程)。 (3)求完全反应后溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，小数点后面保留1位小数)。 8．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)时甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________（填最简整数比）。 (2)时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为________（精确到0.1%）。 (3)时向50 g水中加入40 g甲物质，充分溶解，形成________g甲的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。所得溶液的溶质质量分数为________。 (4)若用150 g水配制时甲的饱和溶液，则需要甲物质的质量是________。 (5)时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是________。 1．（2024·上海·中考真题）（多选）甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是 A．乙是饱和溶液 B．甲乙混合后溶质质量分数为6% C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2% D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 2．（2022·上海·中考真题）（多选）5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示 A．葡萄糖的质量分数 B．每100g溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g/100g水 D．葡萄糖与水的质量比为5：100 3．（2025·上海·中考真题）家用冰袋，要先制冷；医用冰袋，装有尿素，挤破内袋后会溶解制冷。 (4)的尿素溶液中，尿素和水的质量比___________； 4．（2023·上海·中考真题）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。 温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100 静置后的现象 100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0 (1)D中的溶液是硼酸的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为__________。 (2)选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线；__________；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为__________g/100g水。（保留1位小数） (3)现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中，______________________________。 5．（2026·四川广元·中考真题）印染厂的碱性废水可用硫酸处理。常温下，向100 g含的废水中逐滴加入120 g质量分数为9.8%的稀硫酸（其他反应忽略不计），用pH计测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下： 加入稀硫酸的质量/g 60 80 100 120 溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 (1)恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为________g。 (2)求该废水中的质量分数（写出计算过程）。 6．（2026·黑龙江·中考真题）无论是古代还是现代，大理石都是重要的建筑材料，它的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组取用一定质量的大理石样品（所含杂质不溶于水且在实验过程中不参与化学反应），放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，过滤后所得不饱和溶液质量为100g，所得气体质量与时间关系如图所示。 请计算： (1)所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ (2)恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为_____________g。 7．（2026·天津·中考真题）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某实验小组利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。取14 g含铁80%的废铁屑(杂质不参与反应，也不溶于水)，向其中加入一定质量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算： (1)生成硫酸亚铁的质量； (2)所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 溶质质量分数的分析与计算 题型01 溶质质量分数的含义 1．C 2．D 3．(1)每100g溶液中含氯化钠10g (2) 量取 量筒 题型02 溶液的稀释和浓缩的计算 4．450g 5． 9.2 10.0 6． C B 题型03 溶质质量分数与溶解度的关系 7．(1)硝酸钾/KNO3 (2) (3)10 8．(1)增大 (2) (3)170 题型04 固体溶质配制一定质量分数的溶液 9．D 10．3/3.0 ③②④①⑤ 偏小 11．D 题型05 溶液配制的误差分析 12．A 13．A 题型06 根据反应图像计算溶液中溶质质量分数 14．(1)20% (2)解：过氧化氢溶液中溶质的质量为50 g×20%=10 g。 设50 g H2O2溶液中H2O2完全分解产生O2的质量为x。 x≈4.7g 答：若这瓶50 g H2O2溶液中H2O2完全分解，生成氧气的质量约为4.7g。 15．(1)100 (2)解：设12 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 ， x=10 g 则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%。 16．(1)80 (2)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 题型07 根据实验数据计算溶液中溶质质量分数 17．(1)10.0 (2)解：第一次反应碳酸钙的质量为11g-6g=5g 设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为 x： x=3.65g 稀盐酸溶质质量分数： 答：所用的稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 18．(1)1.6 (2)解：设过氧化氢溶液的溶质质量分数为x 列出比例式 解得 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 19．(1)2.87 (2)设130g生理盐水样品中的溶质质量为x x=1.17g 该批次生理盐水中氯化钠的质量分数为 答：该批次生理盐水合格 题型08 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 20．(1)根据质量守恒定律，反应前烧杯内总质量与反应后的差值即为生成的二氧化碳的质量： 答：生成二氧化碳的质量为8.8g。 (2)设贝壳中碳酸钙的质量为x 求解，则碳酸钙的质量分数为 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。 (3)设生成氯化钙的质量为y 求解,贝壳中杂质的质量为，滤液的质量为, 则所得滤液的溶质质量分数为， 答：将烧杯内物质过滤，所得滤液的溶质质量分数为10%。 (4)设210.8g稀盐酸中所含氯化氢的质量为z 求解 根据溶液稀释前后溶质质量不变，列等式：，则， 答：若配制该实验中所用盐酸，需要量取36.5%的浓盐酸40g。 21．(1)50 (2)解：设NaCl、S、SO2的质量分别为m、n、p。 ， ， ， 反应前总质量为，生成的硫是沉淀，生成的二氧化硫为气体逸出，故溶液的质量为 溶质质量分数= 答：所得溶液的溶质质量分数是11.0%。 22．(1)解：100.0mL白醋的质量为：。由质量守恒定律，氢气质量为 (2)解：设100mL白醋中CH3COOH的质量为x。 = x=9.0g 答：该醋酸的度数达到标签度数。 (3)9.0% (4)500g 1．D 2．D 3．C 4．(1)NaCl和KNO3两种物质的溶解度相同 (2)降温结晶 (3)33.3% 5．(1)250 (2) 21.6 C (3)③①④② (4) 偏低 偏低 6．(1)23.75 (2)实验3中稀盐酸完全反应，锌过量，则根据实验3中的数据进行计算 解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x，反应生成氯化锌的质量为y，反应生成氢气的质量为z   x=18.25%   y=34g z=0.5g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25% (3) 解：设需要加入水的质量为，则， 答：需要加入水的质量为224.25g 7．(1)0.2g (2)解：设该金粉中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y   x=6.5g y=16.1g 答：该金粉中锌的质量为6.5g (3)25g“金粉”中铜的质量为：25g-6.5g=18.5g             则完全反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：完全反应后溶液中溶质的质量分数为15.1% 8．(1) (2)28.6% (3) 80 饱和 37.5% (4)90 g (5)甲>乙>丙 1．CD 2．AB 3．(4) 故填：。 4．(1) 饱和溶液 20% (2) 11.3 (3)量取85mL水，加热至完全溶解 5．(1)100 (2)解：恰好完全反应时，消耗硫酸的质量： 100 g×9.8%=9.8 g 设100g 废水中氢氧化钠的质量为 x 。 废水中的质量分数 = ×100%=8% 答：该废水中的质量分数为8%。 6．(1)设生成氯化钙的质量为x， x=11.1g， 所得不饱和溶液中溶质的质量分数：， 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是11.1%。 (2)94.4 7．(1)解：铁的质量： 设：生成的质量为，参加反应的质量为，生成的质量为。 生成的质量：， 参加反应的质量：， 生成的质量：， 稀硫酸的质量： 答：生成硫酸亚铁的质量为； (2)结合（1）可知，所得溶液质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $