2.3 制取氧气 第2课时（导学案）化学新教材人教版九年级上册

该初中化学导学案聚焦“催化剂和分解反应”，通过“鱼浮灵”增氧生活情境导入，引导学生探究过氧化氢分解中二氧化锰的作用，对比化合反应归纳分解反应概念，搭建连贯的学习支架。 以科学探究为主线，设计系列“想一想”问题引导观察分析，培养科学思维，联系生活体现化学观念，习题含例题、变式及考点题，层次分明，助力巩固，提升科学探究与实践能力。

课题3 制取氧气 第2课时 催化剂和分解反应 1.了解催化剂和催化作用，知道化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。 2.初步建立分解反应的概念，能辨析常见的化合反应和分解反应。 3.体会科学探究与实践活动对建构化学概念、化学观念的作用。 重点：催化剂和催化作用；分解反应。 难点：对催化剂的理解。 1.过氧化氢溶液为 透明液体，在医疗上可用于 。在常温下过氧化氢可以分解放出 。 2.在化学反应里能改变其他物质的 ，而本身的 在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫作 。 3.由 生成 的反应，叫作分解反应。 （一）课堂导入 【想一想】夏天闷热天气鱼塘缺氧时，水产养殖户会撒入主要成分为过氧化氢的“鱼浮灵”增氧，过氧化氢常温下就能分解产生氧气，它能否作为实验室制取氧气的原料呢？ 【结论】常温下过氧化氢可以分解放出 ，在实验室里常常用过氧化氢分解的方法制取 。 （二）催化剂和催化作用 1. 探究常温下过氧化氢的分解特性 【想一想】向试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中，你观察到的实验现象是什么？该现象说明什么结论？ 【结论】 现象：木条 。 结论：常温下过氧化氢分解速率 ，短时间内产生氧气量 ， 使带火星木条复燃。 2. 探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用 【想一想】向上述反应后的试管中加入少量二氧化锰，再次伸入带火星木条观察现象。 【结论】 现象：试管中产生 ，带火星木条 。 结论：二氧化锰 过氧化氢的分解速率，产生了 。 【想一想】待试管不再产生气泡后，重新加入过氧化氢溶液，重复多次操作，你观察到什么现象？该现象说明二氧化锰的什么性质在反应前后没有变化？ 【结论】 现象：每次加入过氧化氢溶液后都 ，木条 。 结论：二氧化锰的 在反应前后没有发生变化。 【想一想】如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有发生变化，该事实说明什么结论？ 【结论】二氧化锰在反应前后 。 【想一想】结合本次探究二氧化锰作用的过程，请梳理出科学探究的一般流程。 【结论】 →设计实验方案→ →获取证据→ →获得结论。 【例1】实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ） A．不产生氧气 B．产生氧气的速度慢 C．产生氧气的总量少 D．没有影响 【例2】下列有关催化剂的说法中，正确的是（ ） A．能改变化学反应速率 B．在化学反应后其质量减小 C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化 【变式】下列关于二氧化锰的说法正确的是（ ） A．如果不加二氧化锰，过氧化氢不会分解 B．只有二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂 C．如果不加二氧化锰，过氧化氢分解的速率很慢，产生的氧气量不变 D．在所有的化学反应前后，二氧化锰的质量和性质都保持不变 （三）分解反应 1. 对比分析制氧反应，归纳分解反应概念 【想一想】我们已经学习了两种实验室制氧气的反应，请写出两个反应的文字表达式，从反应物和生成物的种类角度分析它们的共同点。 【结论】 1.两个反应的文字表达式： ； 。 2.共同点：反应物有 种，生成物有 ，化合反应的特征是 ，两个制氧反应的特征和化合反应 。 3.分解反应定义：由 生成 其他物质的反应叫做分解反应。 【例3】下列反应属于分解反应的是（ ） A．铁 + 氧气 四氧化三铁 B．硫 + 氧气 二氧化硫 C．石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 D．水 氢气 + 氧气 【变式】下列反应中，属于分解反应的是______（填序号，下同），属于化合反应的是______。 A．酒精＋氧气 二氧化碳＋水 B．红磷＋氧气 五氧化二磷 C．氧化汞 汞＋氧气 D．甲烷＋氧气 二氧化碳＋水 1.下列对催化剂的认识正确的是（ ） A．二氧化锰可作任何反应的催化剂 B．反应前后催化剂的质量发生变化 C．催化剂可改变化学反应的速率 D．回收后的催化剂不能催化原反应 2.1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO 2Hg+O2↑，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3.有关催化剂的说法不正确的是（ ） A．不加催化剂过氧化氢溶液也能分解产生氧气 B．有的催化剂是加快化学反应速率，有的是减慢反应速率 C．催化剂在化学反应前后其质量和性质都不变 D．用过氧化氢制氧气的反应中可用二氧化锰作催化剂 4.某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究，某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究，下列说法不正确的是（ ） A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 5.探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。 （1）实验原理：图2中发生反应的文字表达式为 。 （2）实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为 。 （3）实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 。 （4）二氧化锰是该反应的催化剂，它在反应前后的化学性质 变化。 （5）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是 。 1、 催化剂和催化作用 1.催化剂定义：在化学反应里能改变其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质 2.核心特点：一变两不变 （1）一变：改变 （可加快、可减慢） （2）两不变：反应前后 不变、 不变 3.催化作用：催化剂在 中所起的作用 4.过氧化氢制氧气反应的表达式： 。 二、分解反应 1.定义：由 生成 其他物质的反应 2.核心特点： ，表达式：A→ B + C + ··· 3.基本反应类型辨析： （1）分解反应： 。 （2）化合反应： 。 考点01 分解过氧化氢制取氧气 1.向一定浓度的过氧化氢溶液中加一些二氧化锰，立即产生氧气。下列说法正确的是（ ） A．过氧化氢中含有水和氧气 B．过氧化氢使二氧化锰分解产生氧气 C．反应物有过氧化氢和二氧化锰，不属于分解反应 D．二氧化锰促进过氧化氢分解出氧气和水 2.下列关于过氧化氢制取氧气的说法正确的是（ ） A．过氧化氢中含有氧气，加热就能放出氧气 B．二氧化锰是该反应唯一的催化剂 C．二氧化锰加快反应速率，反应前后质量不变 D．不加二氧化锰，过氧化氢无法分解产生氧气 3.下图是实验室用过氧化氢溶液制取并收集氧气的装置图。下列说法正确的是（ ） A．过氧化氢溶液不需要条件即可快速分解制得大量氧气 B．可以将长颈漏斗口换成漏斗 C．集满氧气的集气瓶盖好毛玻璃片正放在实验桌上 D．观察到导气管口有气泡冒出时立即开始收集氧气 考点02 催化剂 4.“中国催化剂之父”——闵恩泽院士，为我国炼制石油催化剂制造技术作出了巨大贡献。下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A．催化剂一定加快反应速率 B．没有催化剂反应无法发生 C．催化剂可增加生成物质量 D．反应前后催化剂的质量和化学性质不变 5.氯化铁可催化过氧化氢分解，下列能证明氯化铁是该反应催化剂的是（ ） ①加入后气泡明显变多 ②反应后过滤烘干，氯化铁质量不变 ③多次加过氧化氢，仍持续产生大量气泡 A． 仅① B. ①② C. ①③ D． ①②③ 6.肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解；FeCl3也是过氧化氢分解的催化剂。用图1装置(气密性良好)对比两者的催化效果，图2是实验过程中装置外壁温度变化曲线。下列实验分析正确的是（ ） A．气球中的气体能使带火星的木条复燃 B．过氧化氢分解的过程中会吸收热量 C．FeCl3组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓 D．反应结束温度恢复室温，FeCI3组的气球更大 7.催化剂可改变化学反应速率，二氧化锰是常见的催化剂。FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用图甲装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图乙： （1）初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。 （2）写出使H2O2分解较快的催化剂是 ，判断依据： 。 （3）反应结束后，圆底烧瓶底部催化剂的质量 0.03g(填“大于”“小于”或“等于”)。 考点03 分解反应 8.下列变化中属于分解反应的是（ ） A．氢气+氧化铜铜+水 B．氧气+镁氧化镁 C．氧化铝铝+氧气 D．镁+硫酸→硫酸镁+氢气 9.《天工开物》中记载有黄铁矿制硫技术，原理是，该反应的基本类型属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．其它反应 10.在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解高锰酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有（ ） 都需要采用二氧化锰作催化剂以加快反应速率 反应都不需加热 都利用分解反应来达到目的 两种方法所需仪器相同 A． B． C． D． 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题3 制取氧气 第2课时 催化剂和分解反应 1.了解催化剂和催化作用，知道化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。 2.初步建立分解反应的概念，能辨析常见的化合反应和分解反应。 3.体会科学探究与实践活动对建构化学概念、化学观念的作用。 重点：催化剂和催化作用；分解反应。 难点：对催化剂的理解。 1.过氧化氢溶液为无色透明液体，在医疗上可用于消毒防腐。在常温下过氧化氢可以分解放出氧气。 2.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。 3.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫作分解反应。 （一）课堂导入 【想一想】夏天闷热天气鱼塘缺氧时，水产养殖户会撒入主要成分为过氧化氢的“鱼浮灵”增氧，过氧化氢常温下就能分解产生氧气，它能否作为实验室制取氧气的原料呢？ 【结论】常温下过氧化氢可以分解放出氧气，在实验室里常常用过氧化氢分解的方法制取氧气。 （二）催化剂和催化作用 1. 探究常温下过氧化氢的分解特性 【想一想】向试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中，你观察到的实验现象是什么？该现象说明什么结论？ 【结论】 现象：木条不复燃。 结论：常温下过氧化氢分解速率很慢，短时间内产生氧气量很少，不足以使带火星木条复燃。 2. 探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用 【想一想】向上述反应后的试管中加入少量二氧化锰，再次伸入带火星木条观察现象。 【结论】 现象：试管中产生大量气泡，带火星木条复燃。 结论：二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，产生了大量氧气。 【想一想】待试管不再产生气泡后，重新加入过氧化氢溶液，重复多次操作，你观察到什么现象？该现象说明二氧化锰的什么性质在反应前后没有变化？ 【结论】 现象：每次加入过氧化氢溶液后都重新产生大量气泡，木条都能复燃。 结论：二氧化锰的化学性质在反应前后没有发生变化。 【想一想】如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有发生变化，该事实说明什么结论？ 【结论】二氧化锰在反应前后质量不变。 【想一想】结合本次探究二氧化锰作用的过程，请梳理出科学探究的一般流程。 【结论】 明确探究目的→设计实验方案→实施实验→获取证据→分析推理→获得结论。 【例1】实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ） A．不产生氧气 B．产生氧气的速度慢 C．产生氧气的总量少 D．没有影响 【答案】B 【解析】催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，不加MnO2时过氧化氢仍然会分解，只是速率很慢。 【例2】下列有关催化剂的说法中，正确的是（ ） A．能改变化学反应速率 B．在化学反应后其质量减小 C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化 【答案】A 【解析】紧扣催化剂“一变两不变”的特点判断即可。 【变式】下列关于二氧化锰的说法正确的是（ ） A．如果不加二氧化锰，过氧化氢不会分解 B．只有二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂 C．如果不加二氧化锰，过氧化氢分解的速率很慢，产生的氧气量不变 D．在所有的化学反应前后，二氧化锰的质量和性质都保持不变 【答案】C 【解析】A选项不加MnO2过氧化氢也会缓慢分解；B选项催化剂有多种；D选项二氧化锰只有作为催化剂时反应前后质量和化学性质不变，且注意是“化学性质”不变，物理性质可能改变。 （三）分解反应 1. 对比分析制氧反应，归纳分解反应概念 【想一想】我们已经学习了两种实验室制氧气的反应，请写出两个反应的文字表达式，从反应物和生成物的种类角度分析它们的共同点。 【结论】 1.两个反应的文字表达式：；过氧化氢水 + 氧气。 2.共同点：反应物有一种，生成物有种或以上，化合反应的特征是多变一，两个制氧反应的特征和化合反应相反。 3.分解反应定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 【例3】下列反应属于分解反应的是（ ） A．铁 + 氧气 四氧化三铁 B．硫 + 氧气 二氧化硫 C．石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 D．水 氢气 + 氧气 【答案】D 【解析】A、B是化合反应，C反应物有两种，不属于基本反应类型，D符合“一变多”的分解反应特点。 【变式】下列反应中，属于分解反应的是______（填序号，下同），属于化合反应的是______。 A．酒精＋氧气 二氧化碳＋水 B．红磷＋氧气 五氧化二磷 C．氧化汞 汞＋氧气 D．甲烷＋氧气 二氧化碳＋水 【答案】C B 【解析】根据分解反应特点“一变多”、化合反应特点“多变一”进行解答。 1.下列对催化剂的认识正确的是（ ） A．二氧化锰可作任何反应的催化剂 B．反应前后催化剂的质量发生变化 C．催化剂可改变化学反应的速率 D．回收后的催化剂不能催化原反应 【答案】C 【解析】A错误：二氧化锰是特定反应的催化剂，不能催化所有反应；B错误：催化剂反应前后质量不发生改变；C正确：催化剂的核心作用就是改变化学反应速率；D错误：催化剂反应前后化学性质不变，回收后仍可催化原反应。 2.1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO 2Hg+O2↑，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】该反应反应物只有氧化汞1种，生成物为汞和氧气2种，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应。 3.有关催化剂的说法不正确的是（ ） A．不加催化剂过氧化氢溶液也能分解产生氧气 B．有的催化剂是加快化学反应速率，有的是减慢反应速率 C．催化剂在化学反应前后其质量和性质都不变 D．用过氧化氢制氧气的反应中可用二氧化锰作催化剂 【答案】C 【解析】C错误：催化剂反应前后是化学性质不变，物理性质（如颗粒大小、形状等）可能发生改变，因此“性质都不变”表述错误；A正确：过氧化氢常温下可缓慢分解产生氧气；B正确：催化剂的“改变”包含加快和减慢两种情况；D正确：二氧化锰是过氧化氢分解的常用催化剂。 4.某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究，某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究，下列说法不正确的是（ ） A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【解析】对比实验需遵循变量唯一原则：A错误，甲和乙变量为温度、H2O2浓度两个，无法探究单一变量影响；B正确，乙和丁只有是否添加MnO2的差异，变量唯一，可探究MnO2的作用；C错误，甲和丙变量为温度、H2O2浓度两个；D错误，三组实验变量不统一，无法同时探究两个因素的影响程度。 5.探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。 （1）实验原理：图2中发生反应的文字表达式为 。 （2）实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为 。 （3）实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 。 （4）二氧化锰是该反应的催化剂，它在反应前后的化学性质 变化。 （5）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是 。 【答案】（1）过氧化氢水 + 氧气 （2）产生大量气泡，带火星木条复燃 （3）加快 （4）没有 （5）常温下过氧化氢分解速率缓慢，单位时间内产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃 【解析】本题围绕催化剂的探究展开，结合实验现象即可推导：二氧化锰加快过氧化氢分解速率，反应前后化学性质不变；常温下过氧化氢分解慢，氧气浓度低无法使木条复燃。 1、 催化剂和催化作用 1.催化剂定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质 2.核心特点：一变两不变 （1）一变：改变化学反应速率（可加快、可减慢） （2）两不变：反应前后质量不变、化学性质不变 3.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用 4.过氧化氢制氧气反应的表达式：H2O2 H2O + O2 二、分解反应 1.定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 2.核心特点：一变多，表达式：A→ B + C + ··· 3.基本反应类型辨析： （1）分解反应：一变多 （2）化合反应：多变一 考点01 分解过氧化氢制取氧气 1.向一定浓度的过氧化氢溶液中加一些二氧化锰，立即产生氧气。下列说法正确的是（ ） A．过氧化氢中含有水和氧气 B．过氧化氢使二氧化锰分解产生氧气 C．反应物有过氧化氢和二氧化锰，不属于分解反应 D．二氧化锰促进过氧化氢分解出氧气和水 【答案】D 【解析】A、过氧化氢是纯净物，仅由过氧化氢一种物质组成，不含水和氧气，错误； B、二氧化锰是该反应的催化剂，本身不会分解，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，错误； C、二氧化锰是反应的催化剂，不属于反应物，该反应反应物只有过氧化氢一种，生成水和氧气两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，错误； D、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，能够加快过氧化氢分解生成水和氧气的速率，正确。 故选D。 2.下列关于过氧化氢制取氧气的说法正确的是（ ） A．过氧化氢中含有氧气，加热就能放出氧气 B．二氧化锰是该反应唯一的催化剂 C．二氧化锰加快反应速率，反应前后质量不变 D．不加二氧化锰，过氧化氢无法分解产生氧气 【答案】D 【解析】A 错误，过氧化氢只含氧元素，不含氧气；B 错误，氧化铜、氧化铁也可作催化剂；D 错误，不加催化剂过氧化氢缓慢分解。 3.下图是实验室用过氧化氢溶液制取并收集氧气的装置图。下列说法正确的是（ ） A．过氧化氢溶液不需要条件即可快速分解制得大量氧气 B．可以将长颈漏斗口换成漏斗 C．集满氧气的集气瓶盖好毛玻璃片正放在实验桌上 D．观察到导气管口有气泡冒出时立即开始收集氧气 【答案】C 【解析】A、过氧化氢在常温下分解速率极慢，需要二氧化锰等催化剂才能快速分解产生大量氧气，A错误； B、实验时长颈漏斗下端需伸入液面以下形成液封，防止生成的气体从漏斗逸出；普通漏斗颈部过短，无法实现液封，不能替换长颈漏斗，B错误； C、氧气密度大于空气，集满氧气的集气瓶盖好毛玻璃片正放，C正确； D、反应刚开始时导管口冒出的气泡是装置内原有的空气，立即收集会导致所得氧气不纯净，需要等气泡连续、均匀冒出时再开始收集，D错误。 故选C。 考点02 催化剂 4.“中国催化剂之父”——闵恩泽院士，为我国炼制石油催化剂制造技术作出了巨大贡献。下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A．催化剂一定加快反应速率 B．没有催化剂反应无法发生 C．催化剂可增加生成物质量 D．反应前后催化剂的质量和化学性质不变 【答案】D 【解析】A、催化剂可能加快或减慢反应速率，错误； B、反应没有催化剂也能发生，只是反应速率不同，错误； C、催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，错误； D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变符合催化剂定义，正确。 故选D。 5.氯化铁可催化过氧化氢分解，下列能证明氯化铁是该反应催化剂的是（ ） ①加入后气泡明显变多 ②反应后过滤烘干，氯化铁质量不变 ③多次加过氧化氢，仍持续产生大量气泡 A． 仅① B. ①② C. ①③ D． ①②③ 【答案】D 【解析】催化剂三要素：改变化学速率、反应前后质量不变、化学性质不变（多次催化仍有效证明化学性质不变）。 6.肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解;FeCl3也是过氧化氢分解的催化剂。用图1装置(气密性良好)对比两者的催化效果，图2是实验过程中装置外壁温度变化曲线。下列实验分析正确的是（ ） A．气球中的气体能使带火星的木条复燃 B．过氧化氢分解的过程中会吸收热量 C．FeCl3组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓 D．反应结束温度恢复室温，FeCI3组的气球更大 【答案】A 【解析】A、过氧化氢分解生成水和氧气，气球中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该选项正确； B、从图 2 可以看出，两组实验过程中装置外壁温度都升高，说明过氧化氢分解的过程中会放出热量，而不是吸收热量，该选项错误； C、根据图 2 曲线，过氧化氢酶组温度变化相对较平缓，说明反应速率相对较慢，即过氧化氢酶组化学反应速率比FeCl3组更平缓 ，该选项错误； D、两组实验中过氧化氢溶液的体积和浓度相同，催化剂不能改变氧气的最终产量，最终生成氧气的量相同，所以反应结束温度恢复室温后，两个气球大小应相同，该选项错误。 故选A。 7.催化剂可改变化学反应速率，二氧化锰是常见的催化剂。FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用图甲装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图乙： （1）初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。 （2）写出使H2O2分解较快的催化剂是 ，判断依据： 。 （3）反应结束后，圆底烧瓶底部催化剂的质量 0.03g(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）装置中含有空气，空气中约含21%氧气 （2） MnO2/二氧化锰 因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短 （3） 等于 【解析】（1）由于装置中空气含有氧气，空气中约含21%氧气，所以初始时氧气的体积分数不为0； （2）根据比较MnO2和FeCl3使H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，加MnO2用的时间为9s，加FeCl3的时间大于60s；所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2，原因是MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短； （3）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。反应结束后，圆底烧瓶底部催化剂的质量等于0.03g。 考点03 分解反应 8.下列变化中属于分解反应的是（ ） A．氢气+氧化铜铜+水 B．氧气+镁氧化镁 C．氧化铝铝+氧气 D．镁+硫酸→硫酸镁+氢气 【答案】C 【解析】A、分解反应是一种物质反应生成多种物质的反应，特点是“一变多”；氢气+氧化铜铜+水，由一种单质（氢气）和化合物（氧化铜）反应生成另一种单质（铜）和另一种化合物（水），不是分解反应，不符合题意； B、氧气+镁氧化镁，由两种物质生成一种物质，属于化合反应（“多变一”），不是分解反应，不符合题意； C、氧化铝铝+氧气，由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的分解反应特征，属于分解反应，符合题意； D、，由一种单质（镁）和化合物（硫酸）反应生成另一种单质（氢气）和另一种化合物（硫酸镁），不是分解反应，不符合题意。 故选C。 9.《天工开物》中记载有黄铁矿制硫技术，原理是，该反应的基本类型属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．其它反应 【答案】B 【解析】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，该反应的基本反应类型不属于化合反应，故A错误； B、分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应是一种物质生成两种物质，基本反应类型属于分解反应，故B正确； C、置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的基本反应类型不属于置换反应，故C错误； D、该反应是一种物质生成两种物质，基本反应类型属于分解反应，故D错误； 故选B。 10.在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解高锰酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有（ ） 都需要采用二氧化锰作催化剂以加快反应速率 反应都不需加热 都利用分解反应来达到目的 两种方法所需仪器相同 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】①高锰酸钾分解不需二氧化锰作催化剂，错误； ②高锰酸钾分解需加热，错误； ③H2O2 H2O + O2，KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，分解反应符合“一变多”，故两者均属分解反应，正确； ④过氧化氢法不需加热仪器，高锰酸钾法需加热仪器，错误。 故选A。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $