专题十四 考点2 元素周期表与元素周期律-【创新教程】2022-2026五年高考化学真题分类特训

最新真题分类特训·化学 31.(2023·湖北卷，12)下列事实不涉及烯醇式 与酮式互变异构原理的是 0 OH 一CH2一C一R=三一CH一C一R(R为烃基或氢) 酮式 烯醇式 A.HC=CH能与水反应生成CHCHO OH B. 三 可与H2反应生成人H C. 水解生成 OCH3 D 中存在具有分子内氢键的异构 32.(2023·辽宁卷，9)某种镁盐具有良好的电化 学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、 Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、 Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是 Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 () 考点2元素周期 考向1根据核外电子排布规律推断 1.(2026·河南卷，8)某催化剂由Q、W、X、Y四 种短周期主族元素及第四周期s区元素Z组 成。Q、W、X、Y的原子序数依次增大，基态Z 原子的原子核外无未成对电子。基态Q原子 的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数 相等，其价电子数等于W原子核电荷数的一 半。X与Y位于不同周期，基态X原子的价 电子数与基态Y原子p轨道中的电子总数相 等。下列说法正确的是 () A.电负性：X>W B.QW-的中心原子采取sp3杂化 C.Z的原子半径在同周期中最大 D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 2.(2026·云南卷，2)下列化学用语或图示表示 正确的是 () A.红磷和白磷互为同素异形体 B.CH3CI是非极性分子 C.H2O的空间结构模型：。○O D.基态s的价层电子轨道表示式：回四卫 3s 3p 106 W L为Z3X一X-Y XZs A.W与X的化合物为极性分子 B.第一电离能Z>Y>X C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键 33.(2023·山东卷，5) 石墨与F2在450℃ 反应，石墨层间插入 F得到层状结构化合 物(C℉)，该物质仍具润滑性，其单层局部结构 如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 () A.与石墨相比，(CF)x导电性增强 B.与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C.(CF)x中C一C的键长比C一F短 D.1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 表与元素周期律 3.(2026·云南卷，8)某水滑石是一种高效环保 的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数 依次增大的前20号主族元素，U是原子半径 最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子 数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数 相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z 的原子序数等于W和X的原子序数之和。下 列说法正确的是 () A.最简单氢化物沸点：V>W B.最高价氧化物的水化物碱性：X>Z C.第一电离能：X<Y D.U与W能形成两种常见液态化合物 4.(2026·黑吉辽蒙卷，10)颜料W6X4Y6M20Z4 因含有Z2而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数 依次增大的短周期元素，基态M最外层电子 数是内层的三倍，基态W最外层仅有一个电 子，X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相 邻，Z与M同族。下列说法错误的是（) A.简单离子半径：W<M<Z B.简单氢化物沸点：Z<YM C.第一电离能：X<Y<M D.最高价氧化物水化物酸性：X<Y<Z 5.(2026·陕晋青宁卷，8)某分子结构如图，其中 W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序 数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外 层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错 误的是 () A.第一电离能：W>X B.键角：YX2>YX3 C.W、Z分别能与X形成多种化合物 D.最简单氢化物的酸性：Z>Y 6.(2025·甘肃卷，5)X、Y、Z、W、Q分别为原子 序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态 原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3 倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等 于X与Z的原子序数之和。下列说法错误 的是 () A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物具有氧 化性 7.(2025·河北卷，9)W、X、Y、Z为四种短周期 非金属元素，W原子中电子排布己充满的能 级数与最高能级中的电子数相等，X与W同 族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未 成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说 法错误的是 () A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 8.(2024·黑吉辽卷，11)如下反应相关元素中， W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元 素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状 态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds 区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 () 逐渐通入XW QZY4溶液 →QZX4Y4W12溶液 至过量 A.单质沸点：Z>Y>W B.简单氢化物键角：X>Y C.反应过程中有蓝色沉淀产生 D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y 1( 专题十四物质结构元素周期律 9.(2024·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为原子序数依 次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等 于Y一的核外电子数，化合物W十[ZY6]-可用作 化学电源的电解质。下列叙述正确的是( ) A.X和Z属于同一主族 B.非金属性：X>Y>Z C.气态氢化物的稳定性：Z>Y D.原子半径：Y>X>W 10.(2023·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为短周期 主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数 之和为19。Y的最外层电子数与其K层电 子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下 列说法正确的是 () A.原子半径：X>W B.简单氢化物的沸点：X<Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 11.(2023·湖北卷，6)W、X、Y、Z为原子序数依 次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相 邻，W的核外电子数与X的价层电子数相 等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成 离子化合物(XY)十(WZ4)ˉ。下列说法正确 的是 () A.分子的极性：WZ3<XZ3 B.第一电离能：X<Y<Z C.氧化性：X2Y3<W2Y3 D.键能：X2<Y2<Z2 12.(2023·湖南卷，6)日光灯中用到的某种荧光 粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知： X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号 元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上 的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、 Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3 下列说法正确的是 () A.电负性：X>Y>Z>W B.原子半径：X<Y<Z<W C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强 氧化性 13.(2022·全国乙卷，11)化合物(YW4X5Z8· 4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。 W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增 加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇 数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如 图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气 体逸出。下列叙述正确的是 ) 最新真题分类特训·化学 100% 80.2% 67.4% 64.1% 10020030040500600 E/℃ A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<X C.100~200℃阶段热分解失去4个W2Z D.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3 14.(2022·全国甲卷，12)Q、X、Y、Z是原子序数 依次增大的短周期主族元素，其最外层电子 数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期， X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内 层电子数的2倍。下列说法正确的是() A.非金属性：X>Q B.单质的熔点：X>Y C.简单氢化物的沸点：Z>Q D.最高价含氧酸的酸性：Z>Y 考向2根据元素性质的周期性变化规律推断 15.(2025·河南卷，6)我国科研人员合成了一种 深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次 增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组 成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨 道中电子数多1，X在族的族序数等于Q 的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只 有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为 Q的4倍。下列说法正确的是 () A.QY3为极性分子 B.ZY为共价晶体 C.原子半径：W>Z D.1个X2分子中有2个元键 16.(2025·甘肃卷，10)我国科 NH2 学家制备了具有优良双折射 +H 性能的C3HgN6I6·3H2O材 ·25 NH2 料。下列说法正确的是 Cx HgNoI6 ( A.电负性N<C<O B.原子半径C<N<O C.13中所有I的孤电子对数相同 D.C3HgNs2+中所有N一H极性相同 17.(2025·浙江1月卷，4)根据元素周期律，下 列说法不正确的是 () A.第一电离能：N>O>S B.化合物中键的极性：SiCl4>PClg C.碱性：LiOH>KOH D.化合物中离子键百分数：MgO>Al2O3 10 18.（2025·云南卷，9)钙霞石是一种生产玻璃陶 瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序 数依次增大的前20号主族元素，M是原子半 径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元 素，R是地壳中含量最高的元素；T、X、Y同 周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于 M、R和T的原子序数之和。下列说法正确 的是 () A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径：R<T<X C.QR2是极性分子 D.电负性：Y<R<Q 19.(2023·全国乙卷，10)一种矿物由短周期元 素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气 体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单 离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列 叙述正确的是 A.X的常见化合价有一1、一2 B.原子半径大小为Y>X>W C.YX的水合物具有两性 D.W单质只有4种同素异形体 考向3根据周期表中位置推断元素及其性质 20.(2026·浙江1月卷，5)关于元素周期律的认 识错误的是 () A.半径Mg2+<O2 B.非金属性Si<S C.还原性Br-<Cl D.第一电离能K+<Na 21.(2026·湖南卷，6)W、X、Y、Z、M为原子序数 依次增大的短周期主族元素，W与X位于不 同周期，X在同周期基态原子中未成对电子 数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是 A.第一电离能：X<Y B.热稳定性：W2Y>W2Z C.ZY2、MY2的空间结构均为V形 D.XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型 不同 22.（2025·湖北卷，6)某化合物的分子式为 XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且 原子序数依次增大，三者的原子核外电子层 数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期 表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 () A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小 C.X的最高化合价为+3 D.XZ3与NH3键角相等 08 23.(2022·广东卷，7)甲~戊均 为短周期元素，在元素周期 表中的相对位置如图所示： 丙 戊 戊的最高价氧化物对应的水 化物为强酸。下列说法不正确的是 ( A.原子半径：丁>戊>乙 B.非金属性：戊>丁>丙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能 与强碱反应 考向4结合物质结构推断 24.(2025·黑吉辽蒙卷，7)化学家用无机物甲 (YW4ZXY)成功制备了有机物乙 [(YW2)2XZ],开创了有机化学人工合成的 新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增 大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个 单电子。下列说法正确的是 () A.第一电离能：Z>Y>X B.甲中不存在配位键 C.乙中6键和π键的数目比为6：1 D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2 25.(2025·山东卷，8)物质性质与组成元素的性 质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 沸点：H2O A >H2S 电离能：O>S 酸性：HClO B 电负性：Cl>Br >HBrO 硬度：金刚石 C 原子半径：Si>C >晶体硅 熔点：MgO 离子电荷：Mg2+> D >NaF Na+,02->F- 26.(2025·江苏卷，4)在溶有15-冠-5 的有机溶剂中，苄氯( )与 NaF发生反应： CI +NaF+ 专题十四物质结构元素周期律 下列说法正确的是 ( A.苄氯是非极性分子 B.电负性：X(F)<x(C1) C.离子半径：r(F-)>r(Na+) D.X中15-冠-5与Na+间存在离子键 27.(2025·陕晋青宁卷，9)一种 Z-X<Z 高聚物(XYZ2)m被称为“无 机橡胶”，可由如图所示的环z一 X 状三聚体制备。X、Y和Z 都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z 电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z 的最外层只有1个未成对电子。下列说法正 确的是 () A.X、Z的第一电离能：X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 28.（2024·河北卷，7)侯氏制碱法工艺流程中的 主反应为QR+YW3+XZ2+W2,Z- QWXZ3+YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R分 别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A.原子半径：W<X<Y B.第一电离能：X<Y<Z C.单质沸点：Z<R<Q D.电负性：W<Q<R 29.(2024·新课标卷，11)我国科学家最近研究 的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物，具 有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能 力。W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且W、 X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层 电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第 一电离能都比左、右相邻元素的高。Z的M 层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 () A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点 最高 B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类 型为sp3 C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可溶于 NH4CI溶液 D.Y3[Z(WX)6]2中WX-提供电子对与 Z3+形成配位键 9>)>C,B正确；C.Q为Al,Al)3为两性氧化物，C正 确：D.该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确；故 答案选A。 33.B物质的导电性、化学键等。石墨导电的原因是石墨 层间有自由移动的电子，石墨层间插入F得到层状结 构化合物(CF),后，可自由移动的电子减少，导电性减 弱，A错误；石墨层间插入F后形成的C一F键极短，键 能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确： 随原子序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减 小，因此(CF),中C一C的键长比C一F长，C错误；由 题图知，(CF),中每个碳原子形成3个C一C键、1个 C一F键，其中每个C一C键被2个碳原子共用，则 1mol(CF).中含有2.5.xmol共价单键，D错误。 考点2元素周期表与元素周期律 考向1 1.AA.同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负 性F>O,即X>W,A正确；B.QW为CO,中心C 的价层电子对数为3+4+2,3X2=3,来取sp杂化，B 2 错误：C.Z为C,第四周期原子半径从左到右逐渐减小， 同周期原子半径最大的是K,不是C,C错误；D.Y为 Al,同周期相邻元素为Mg和Si,同周期主族元素，第一 电离能从左往右有增大的趋势，则第一电离能：S>Al, Mg的3s轨道电子能量低于Al的3p轨道电子能量，更 难电离，则第一电离能：Mg>Al,D错误。 2.AA.同素异形体指同种元素形成的不同单质，红磷和 白磷均由磷元素组成且结构不同，属于同素异形体，A 项正确；B.CH,CI中C一CI键为极性键，且分子空间结 构不对称，CH,C1类似甲烷的四面体结构，但CI取代H 后电荷分布不均，属于极性分子，B项错误；C.H,)中) 原子的价层电子对数为2十6一？X1=4,含2对孤电子 2 对，空间结构为V形，C项错误：D.S-的价电子数为6 3s 3p 十2=8，其价层电子轨道表示式为四四四D项 错误。 3.DA.V为C,V的简单氢化物为CH,,W为O,W的简 单氢化物HO,H,O存在分子间氢键，沸，点远高于甲烷， 即V<W,A错误；B.X为Mg,Z为Ca,金属性Ca>Mg, 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性C (OH),>Mg(OH)2,即X<Z,B错误；C.X为Mg,Y为 Al,Mg的价电子排布为3s°，是全充满的稳定结构；Al 的价电子排布为3s3p,p轨道只有1个电子，易失去， 故第一电离能：Mg>Al,即X>Y,C错误；D.U为H,W 为O,可形成H,O(水)和H,O,(过氧化氢)，二者在常温 下均为液态，正确。 4.BA.M、W、Z分别为O、Na、S,Na与)-电子层结构 相同，核电荷数越大半径越小，故Na<O2:S-有3个 电子层，半径大于Na+与O,因此简单离子半径Na <()-S-,A正确：B.Y、Z、M的简单氢化物分别为 SiH,、HS、H,),H,)含氢键，沸点最高：H2S相对分子 质量大于SH,,分子间作用力更强，沸点HS>SH,,故 沸，点顺序为SiH,<H,SH,O,B错误；C.X、Y、M分别 为Al、S、O,同周期第一电离能随原子序数增大整体升 高，故Al<S<S;同主族从上到下，第一电离能降低，第 一电离能S<O,因此第一电离能Al<Si<O,C正确：D. 21 详解详析 X、Y,Z分别为Al、Si、S,均为第三周期元素，非金属性逐 渐增强，最高价氧化物水化物分别为两性的A1(OH),、 弱酸H,S)3、强酸H,S),,酸性依次增强，故酸性AI (()H)3<H2Si)3<HS),D正确。 5.BA.由分析可知，W为N、X为O,N的2p轨道为半充 满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电 离能N>O,A正确；B.由分析可知，YX2为SO2,YX3为 S0,。S0,中S原子价层电子对数为3+6-3X2=3,无 2 弧电子对，为sp杂化，键角为120°：S)2中S原子价层 电子对数为2+6一？X2=3,有1对孤电子对，S为即 2 杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于 120°，故键角SO,<SO,B错误；C.N与O可形成NO、 NO、NO等多种化合物，C1与O可形成ClO、C1O、 C1,O,等多种化合物，C正确：D.Z的最简单氢化物为 HCI,Y的最简单氢化物为HS,HCI是强酸，HS是弱 酸，酸性HC>H,S,D正确。 6.BX、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主 族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为 同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数 为6，为氧元素和硫元素：X与Z同族，W为金属元素，其 原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W 为Mg,则Z为Na,X为H,据此解答。 A,X与Q组成的化合物为HS,其中S处于最低价，具 有还原性，A正确；B.Y与Q形成的化合物为SO,或 SO?,溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；C Z为Na,W为Mg,都可以在空气中燃烧生成过氧化钠 和氧化镁，C正确；D.Z与Y按原子数1：1组成的化合 物为过氧化钠，其中O为一1价，有氧化性，D正确。 7.A由题意分析W、X、Y、Z依次为S、O、N、F。基态X (0)原子失去一个电子后电子排布式为1s2s22p,基态 Y(N)原子失去一个电子后电子排布式为1s2s2p,基 态O原子失去一个电子后为半充满的稳定结构，则第二 电离能：O>N,即X>Y,A错误；同主族元素从上到下， 原子半径逐渐增大，则原子半径：)<S,同周期主族元素 从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：F<),故原 子半径：F<S,即Z<W,B正确：Y的单质为N2,Z的单 质为F,,二者均为分子晶体，一般来说，相对分子质量越 大，沸点越高，则单质沸点：N,<F,,即Y<Z,C正确；同 主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性： S<O),即W<X,D正确。 8.DQ是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素； 空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的 核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素， 满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s2p)、 F(1s2s2p):X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原 子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件 的可能为C(1s22s22p)或0(1s2s2p),C原子序数小于N, 所以Y不可能为C,若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的 可能为Si(1s22s22p3s23p2)或S(1s22s22p3s23p),Y、Z 可与Cu形成CuZY,,而O、Si、S中只有O和S形成的 SO才能形成CuZY,,所以Y、Z分别为O、S元素，则X 只能为N;W能与X形成XW?,则W为IA族或IA族 元素，但W原子序数小于N,所以W为H元素，综上所 述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、)、S、Cu。 最新真题分类特训·化学 A.W、Y、Z分别为H、O、S,S单质常温下呈固态，其沸点 高于氧气和氢气，O2和H,均为分子晶体，O,的相对分 子质量大于H。,),的范德华力大于H,,所以沸点)，> H2,即沸点S(),>H2,故A正确：B.Y、X的简单氢化 物分别为H,O和NH,HO的中心O原子的价层电子 对数为2+号×(6-2X1)=4,张电子对数为2，空间构 型为V形，键角约105°，NH3的中心N原子的价层电子 对教为3十号×6一3X1)=4张电子对数为1，空间构 型为三角锥形，键角约107°，所以键角：X>Y,故B正 确：C,硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉 淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH), S),,即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确： D.QZX,Y,W为Cu(NHg),SO,其中铜离子提供空轨 道、NH,的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配 位原子为N,故D错误。 9.AW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能 形成离子化合物W+[ZY:],则W为Li或Na:又由于 W和X原子序数之和等于Y的核外电子数，若W为 Na,X原子序数大于Na,则W和X原子序数之和大于 18,不符合题意，因此W只能为Li元素：由于Y可形成 Y,故Y为MA族元素，且原子序数Z大于Y,故Y不 可能为CI元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10一 3=7,X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物 W[ZY],可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素， X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。A.由分析可知， X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正 确：B.由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元 素，非金属性：F>N>P,B项错误：C.由分析可知，Y为 F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物 的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF>PH?,C项 错误：D.由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F 元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而 减小，故原子半径：L>N>F,D项错误。 10.CW、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大， WX,是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则 W为N,X为O,Y的最外层电子数与其K层电子数相 等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3 层，最外层电子数为2，所以Y为Mg,四种元素最外层 电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S,据 此解答。A.X为)，W为N,同周期从左往右，原子半 径依次减小，所以半径大小为W>X,A错误；B.X为 O,Z为S,X的简单氢化物为H,O,含有分子间氢键，Z 的简单氢化物为H,S,没有氢键，所以简单氢化物的沸 点为X>Z,B错误：C.Y为Mg,X为O,他们可形成 MgO,为离子化合物，C正确：D.Z为S,硫的最高价含 氧酸为硫酸，是强酸，D错误；故选C。 11.AZ是氧化性最强的单质，则Z是F,X、Y、Z相邻， 且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则 X为N,Y为)，W的核外电子数与X的价层电子数相 等，则W为B,即：W为B,X为N,Y为O,Z是F,以此 解题。A.由分析可知，W为B,X为N,Z是F,WZ为 BF,,XZ为NF3,其中前者的价层电子对数为3，空间 结构为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对 数为4，有一个孤电子对，空间结构为三角雏形，为极性 218 分子，则分子的极性：WZ<XZ,A正确；B.由分析可 知，X为N,Y为)，Z是F,同一周期越靠右，第一电离 能越大，但是N的价层电子排布式为2s2p,为半充满 稳定结构，其第一电离能大于相邻主族的元素，则第一 电离能：Y<X<Z,B错误：C.由分析可知，W为B,X为 N,Y为O,则X2Yg为N2O,W2Y3为BO3,两种化合 物中N和B的化合价都是十3价，但是N的非金属性 更强一些，故N,O3的氧化性更强一些，C错误；D.由分 析可知，X为N,Y为O,Z是F,其中N对应的单质为 氨气，其中包含三键，键能较大，D错误：故选A。 12.C根据基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的 电子数相等，可知X的电子排布式为1s2s2p,为O 元素，基态O原子的未成对电子数为2，则基态Y、乙原 子的未成对电子数分别为1、3，结合原子序数关系可确定 Y为F元素或Na元素，Z为P元素，则该荧光粉的主要成 分为3W(P))2·WT2,结合化合物中各元素化合价代数 和为0可确定W为+2价，又其原子序数最大，故W为C 元素，Y为F元素。元素电负性：F>O>P>Ca,A项错误： 原子半径：F<()<P<Ca,B项错误；F,、Ca与水反应生成 的气体分别为O,和H,,C项正确：P元素的最高价氧化物 对应的水化物HPO,不具有强氧化性，D项错误。 13.DA.X(B)的单质常温下为固体，故A错误；B.根据 非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则 最高价氧化物的水化物酸性：X(HBO3)<Y(HNO), 故B错误：C.根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性 气体逸出，则说明失去的是水，若100~200℃阶段热分解失 14+4+11×5+16×8 去4个H.0,则质量分数14+4+11×5十16×8+18×4 ×100%≈73.6%，则说明不是失去4个H2),故C错 误；D.化合物(NH,BO。·4H,)在500℃热分解后若 生成固体化合物XZ(B,O3),根据硼元素守恒，则得到 关系式2NHB,Og·4HO~5BO3,则固体化合物 (11×2+16×3)×5 B.,0,质量分数为04+4十1X5+16×8+18X4)X2× 100%≈64.1%，说明假设正确，故D正确。综上所述， 答案为D。 14.DA.X为AI,Q为N或O或F,同一周期从左往右元 素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故 非金属性：Q>X,A错误：B.由分析可知，X为Al属于 金属晶体，Y为S属于原子晶体或共价晶体，故单质熔 点Si>AI,即Y>X,B错误；C.含有氢键的物质沸，点升 高，由分析可知Q为N或)或F,其简单氢化物为 NH3或H,O或HF,Z为CL或S或P,其简单氢化物为 HCI或H,S或PH?,由于前者物质中存在分子间氢键， 而后者物质中不存在，故沸，点Q>Z,C错误：D.元素的 非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、C1的 非金属性均强于S,因此最高价含氧酸酸性：Z>Y,D 正确；故答案为：D。 考向2 15.DQ、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元 素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子 数多1，X是N:X所在族的族序数等于Q的质子数，Q 是B,所以W是C;基态Y和Z原子的原子核外均只有 1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即 质子数之和为20，所以Y是F,Z是Na。 A.BF,为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分 子，A错误：B.NaF是离子晶体，B错误；C.同周期元素 自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原 子半径逐渐增大，则原子半径C<Li<Na,C错误；D. N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确。 16.CA.元素非金属性越强，电负性越大，故电负性：C N<O,A错误；B.同周期元素从左到右，原子半径递 减，故原子半径：C>N>),B错误：C.碘的价电子数为 7,I中心原子1与两个碘通过共用电子对形成共价 键，则两边的碘存在3个孤电子对，中心原子】的孤电 子对数是7十12X1=3,C正确：D.六元环内存在大元 键，大π键具有吸电子效应，N一H离大π键比较近， N一H键极性更大，D错误。 17.CA.根据同周期从左往右元素的第一电离能呈增大 趋势，ⅡA与ⅢA,VA与MA反常，故第一电离能：N >O>S,A正确：B.已知同周期从左往右元素的电负性 依次增大，电负性S<PC1,电负性差值越大，键的极 性越大，故化合物中键的极性：SiCl,>PCL3,B正确；C. 同主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li K,故碱性：LiOH<KOH,C错误：D.已知同周期从左 往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg<Al,故Mg 与)的电负性差值>A!与)的电负性差值，电负性差 值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数： MgO>AlO3,D正确。 18.AM是原子半径最小的为H,Q是形成物质种类最 多的元素，则为C,R是地壳中含量最高的元素，为)， T、X、Y同周期且原子序数递增。Q(C)和X均与Y相 邻，结合Z的原子序数Z=M+R十T=1+8+T,Z≤ 20,得T=11(Na),Z=20(Ca)。又因为T、X、Y同周 期，Q、X均与Y相邻，可推出Q(C)与Y(Si)同主族相 邻，X(Al)与Y(Si)相邻且T(Na)、X(AI)、Y(Si)同属第 三周期，故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为 Al、Y为Si、Z为Ca,据此解答。 A.H与Ca形成CaH。,为活泼金属形成的氢化物，为离 子化合物，A正确；B.同周期元素原子半径从左到右逐 渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，R为 O、T为Na、X为Al,则它们的原子半径大小为)Al Na,即R<X<T,B错误；C.QR。为C),,为直线形 的非极性分子，C错误：D.同周期元素电负性从左到右 逐渐增大，同主族元素电负性从下到上逐渐增大，Q为 C、R为)、Y为Si,则电负性Si<CO,正确顺序为Y QR,D错误。 19.A元素推断、元素周期律。元素辨析由W、X、Y均 为短周期元素，简单离子X与Y+具有相同的电子结 构，可知X为)元素，Y为Mg元素：结合原子序数W <X及该矿物溶于稀盐酸生成无色无味气体可确定W 为C元素，该矿物为MgCO,。氧元素常见化合价有 一1、一2，如Na2O2、Na2()中氧元素分别为一1价和一2 价，A正确；根据元素在周期表中的位置，可确定原子 半径：Mg>C>O,B错误；MgO的水合物Mg(OH)2不 具有两性，C错误：碳元素可形成金刚石、石墨、石墨烯、 C、碳纳米管等多种同素异形体，D错误。 考向3 20.CA.Mg+和)均为10电子离子，核电荷数Mg为 12大于O的8，离子半径随核电荷数增大而减小，故半 219 详解详析 径：Mg+<O,A正确；B.Si和S同属第三周期，S位 于S右侧，同周期元素从左到右非金属性增强，故非金 属性：Si<S,B正确；C.同主族从上到下卤素单质氧化 性减弱，对应的离子还原性增强，故还原性：CI<Br, C错误：D.K和Na均为稀有气体电子构型(K+为 [Ar],Na为[Ne]),K+的最外层位于第三能层，比 Na的第二能层能量高、离核远，更易失去电子，故第一 电离能：K+<Na+,D正确。 21.AA.N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高 于同周期相邻的)，则第一电离能L1(N)>I1(O),A错 误：B.同主族元素从上往下，非金属性依次减小，则非 金属性O>S,元素非金属性越强，简单氢化物越稳定， 则简单氢化物热稳定性HO>HS,B正确；C.ZY,为 S0,中心S原子的价层电子对数为2+6-？X2=3,含 2 1对孤电子对，空间结构为V形：MY,为CI),,C1价层 电子对数为4，含2对孤电子对，其中1个单电子视为1 对，空间结构也为V形，C正确；D.XY,为N)2,与水反 应：3NO+HO一2HNO,+NO,属于氧化还原反 应：S)2与水反应：S),十H,O三H,SO,,属于非氧化 还原的化合反应，二者反应类型不同，D正确。 22.BZ是周期表中电负性最大的元素，Z为F,电子层数 为2，未成对电子数为1：X、Y、Z三种元素位于同一短 周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数 之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子 数之和为5，X为C、Y为N或X为N、Y为O:化合物 分子式为XY,Z,则X和2个Y总化合价为十1价， NOF符合，故X为N,Y为O,Z为F。 A,X为N,Y为O,Z为F,N、O、F位于同周期，F在最 右边，F的原子半径最小，A错误；B.X为N,Y为O,Z 为F,同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的 2p轨道半充满，第一电离能大于)，故三者中)的第一 电离能最小，B正确：C.X为N,N的最高正化合价为十 5,C错误；D.X为N,Z为F,NFg和NH3的中心原子 均为sp杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离 中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D 错误。 23.CA.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则 原子半径：丁>戊>乙，故A正确；B.根据同周期从左 到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊>丁>丙，故B 正确：C.甲的氢化物可能为氨气、甲烷、乙烷等，若是氨 气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则 遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D.丙的最 高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸， 都一定能与强碱反应，故D正确。综上所述，答案为C。 考向4 24.D(YW,)XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电 子，X、Z分别为VA族和MA族元素，X、Y、Z同周期、 原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、 Y、Z分别为Si、P、S:若X、Y、Z为第二周期元素，则X、 Y、Z分别为C、N、O:文YW,ZXY为无机物， (YW,),XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O,W、 X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW:ZXY,则W为 H,综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 A.C、N、)同周期，同一周期主族元素，从左到右第一 电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大 最新真题分类特训·化学 于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N>)>C,故 A错误；B.甲为NH,OCN,NH中有N原子提供孤电 子对、H提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误： 0 C.乙为HN一C-NH,其中有4个N一H、2个 C一N、碳氧原子之间1个。键，则一个 ○ H2N一C一NH2中有7个o键、1个π键，o键与π键 的数目比为7：1，故C错误；D.甲为NH,OCN,其中 的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，。键 电子对数为2，无孤电子对，C原子采取sp杂化，乙为 0 H2N一C一NH,其中的C原子形成3个。键，即。 键电子对数为3，无孤电子对，C原子采取sp杂化，故 D正确。 25.AA.HO沸点高于HS是因为HO存在氢键，与电 离能无关，解释错误；B.HCI)酸性强于HB)是因为 CI和Br的电负性差异导致羟基中O一H键极性不同： C,金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于S, 共价键键能更大；D.MgO坛点高于NaF是因为Mg+、 O电荷数多于Na、F,离子键更强。 26.C苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种 不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分 子，A错误；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故 电负性：X(F)>X(CI),B错误；电子层结构相同时，离 子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：r(F)一 r(Na+),C正确；l5冠-5是分子，与阳离子Na之间不存 在离子键，二者通过分子间相互作用形成超分子，D错误。 27.DX、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成 5个键，Y形成3个键，基态Y的2p轨道半充满，则X 为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同，Z的最外 层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为C1元素，以 此分析。 A.第一电离能同周期元素从左到右有增大趋势，第一 电离能：CI>P,A错误；B.X、Y的简单氢化物分别为： PH3和NH3,电负性：N>P,共用电子对距N近，成键 电子对斥力N一H大于P一H,键角：NH,PH3,B错 误；C.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越 强，非金属性：CI>N>P,酸性：HCIO,>HNO,> H,P),,C错误；D.P、N、CI均能形成多种氧化物，D 正确。 28.C由分析可知，Q为Na,R为Cl,Y为N,W为H,X 为C,Z为)。一般原子的电子层数越多半径越大，电 子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径： H<N<C,A错误；同周期从左到右元素第一电离能呈 增大趋势，第VA族元素第一电离能反常，大于第ⅥA 族元素，则第一电离能：N>)>C,B错误：O,、CL为分 子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下 均为气体，Na在常温下为固体，则沸点：O2<Cl2Na, C正确；元素非金属性越强，电负性越大，非金属性：N <H<CI,则电负性：Na<H<Cl,D错误。 29.AW、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于 不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子 数的2倍，则W为C元素：每个周期的ⅡA族和VA族 22 的元素的第一电离都比左右相邻元素的高，由于配合 物Y[Z(WX):]2中Y在外界，Y可形成简单阳离子， 则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg;Z的M 层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个未成对电子， 其价电子排布式为3d4s,Z为Fe元素，Y,[Z(WX):] 为Mg[Fe(CN),]2。 A.W、X、Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分 子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成 金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确； B.X的简单氢化物是NH,,其中N原子轨道杂化类型 为sp,B正确；C.Y的氢氧化物是Mg(OH)2,其属于 中强碱，难溶于水，难溶于NCI溶液，但是，由于 NH,CI电离产生的NH可以破坏Mg(OH)2的沉淀 溶解平衡，因此Mg(OH)2可溶于NH,CI溶液，C正 确；D.Mg[Fe(CN):]2中CN提供电子对与Fe3+形 成配位键，D正确；综上所述，本题选A。 考点3分子、晶体结构与性质 考向1 1,AA手性碳原子是指连有4个不同原子或原子田的饱和 (CH)CH,O 0 0 碳原子，如图H、 (带￥号的为 0 车本(CH),CH 0 CH,CH(CH) 手性碳)，则奥利司他中含有的手性C原子为4个，A错 H H N 误；B.由奥利司他的结构可知，分子中含有 官 能团，能形成分子内氢键，B正确；C.由奥利司他的结构 H H N 可知，分子中含有 官能团，具有还原性，能使 酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.由奥利司他的结构 可知，分子中含有酰胺基和酯基，能够发生水解反应，D 正确。 2.BA.主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含 有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确；B.主体与 客体间通过非共价键形成超分子，B错误；C.已知单键 的键能小于双键，则S一)的键能比S一O键能小，C正 确：D.N原子价电子数为5，(CH),N中N有4条。 键，失去1个电子形成阳离子，无弧电子对，采用sD杂 化，(CH)N中N有3条。键，1个孤电子对，价层电子 对数为4，采用sp杂化，D正确。 3.AA.HCl是由极性健形成的双原子分子，正负电荷中 心不重合，属于极性分子，A符合题意；B.N2是非极性 键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分 子，B不符合题意；C.He是单原子分子，正负电荷中心 重合，属于非极性分子，C不符合题意；D.CH:是由极性 键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极 性分子，D不符合题意。 4.BA.反应中各分子的6键不全是pp6键。例如，HO 中的H一O是spG键，而非ppG键，A错误；B.根据价 层电子对互斥模型，CL)中)原子周围的弧电子对数 为7(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其 VSEPR模型为四面体形；H,O中O原子周围的孤电子 0