专题七 考点3 实验方案的设计与评价-【创新教程】2022-2026五年高考化学真题分类特训

最新真题分类特训·化学 考点3实验方案的设计与评价 考向1 1.CA.制备溴苯需要液溴，不能用溴水；苯与澳水不发生 取代反应，只有纯液澳在FeBr,催化下才反应，A错误： B.尾气中含极易溶于NaOH溶液的HBr,导管直接插入 液面下会发生倒吸，需要防倒吸装置（如倒扣漏斗），B错 误：C,溴苯难溶于水，洗涤后可通过分液分离有机层和 水层，使用分液漏斗分液，下层液体从下口放出，装置操 作规范，C正确；D.蒸馏装置的温度计水银球应位于蒸 馏烧瓶支管口处，不能插入液面下，D错误。 2.C恒压条件下通入N,容器容积增大，NO2、NO的 浓度减小，对于反应2NO,(g)==NO(g)来说，相当 于减压，平衡向生成NO。的方向移动，气体颜色变深，是 因为平衡移动只能减弱外界条件的影响，不能消除，A 错误；用AgNO溶液滴定CI的过程中，KCrO,作为 指示剂，c(CrO)<c(CI),必然是AgCI先沉淀，且 AgCl和Ag:CrO,的类型不同，无法根据沉淀的先后顺 序判断K,的大小关系，B错误；过量铁粉还原Fe+,溶 液中铁元素以Fe+形式存在，滴加KSCN溶液无明显变 化，说明不存在e3+,滴加氯水后，出现红色，说明Fe 被氧化为Fe3+,故Fe+具有还原性，C正确；该过程为蛋 白质的盐析，未改变蛋白质的活性，D错误。 3.AA.溶液中含有Fe+,可以与K[Fe(CN)。]发生反应 使溶液变成蓝色沉淀，A项合理；B.随着滴定的不断进 行，溶液中S一不断被消耗，但是溶液中的HS还可以 继续发生电离生成S-,B项不合理；C.金属Na既可以 和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属N 除去乙醇中少量的水，C项不合理：D.C)具有氧化性， 不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测 量，D项不合理。 4.ABA.向酸性KMnO,溶液中加入草酸，紫色褪去说明 KMn(),被还原成无色Mn+,则草酸具有还原性，A项 符合题意：B.铅蓄电池放电时正极反应为PbO2十2e十 SO+4H+一PbSO,+2HO、负极反应为Pb-2e+ S)—PbSO,正负极质量都增加，充电时阳极反应 为PbSO,+2H,O-2e一PbO,+SO+4H+、阴极 反应为PbSO+2e一Pb+SO,阴、阳极质量都减 小，B项符合题意；C.向等物质的量浓度的NaCl、 Na CrO,混合溶液中滴加AgNO溶液，先生成AgCI白 色沉淀，说明先达到AgCI的Kp,但由于AgCl、 Ag2 CrO,的类型不相同，不能得出Kp(AgCl)< Kp(Ag:CrO,),事实上Km(AgCI)>K(Ag2CrO,),C 项不符合题意；D.将盛有N),的密闭烧瓶浸入冷水，红 棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反 应为放热反应，根据△H=正反应的活化能一逆反应的 活化能<0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D 项不符合题意；答案选AB。 5.C由红磷制备高纯白磷的实验。红磷使用前应用水洗 涤，除去其表面的可溶性氧化物及氧化物的水化物，A 正确：将红磷转入装置，抽真空后加热外管，除去红磷表 面的水分，同时除去残余的少量氧气，B正确；由仪器构 造可知，应从b口通入冷凝水（类比直形冷凝管的“下口 进上口出”，b口类似于直形冷凝管的下口)，C错误；通 入冷凝水后P,(g)在冷凝管外壁凝华，冷却后在氯气氛 围下收集，防止产品变质，D正确。 6.D化学实验与现象。 选项 ①加入②中现象 ②加入①中现象 先产生白色沉淀，后 先无明显现象，后来产 A 来白色沉淀溶解 生白色沉淀 先产生白色沉淀，后 先无明显现象，后来产 B 来白色沉淀溶解 生白色沉淀 溶液紫色逐渐褪去， 紫色溶液迅速褪色，有 有气泡产生 气泡产生 D 溶液变为红色 溶液变为红色 考向2 7.DA.I中，X为球形冷凝管，球形冷凝管的冷凝水应下 进上出，即从b口通入、a口流出，A错误：B.定容摇匀后 液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶塞、颈部的正 常现象，补加蒸馏水会导致溶液浓度偏低，B错误：C.未 用标准NaOH溶液润洗滴定管，会使标准液被残留的水 稀释，滴定相同量磷酸时消耗N()H溶液体积偏大，计 算得到的磷酸物质的量偏大，所需K,C),的计算值偏 大，C错误；D.将K,C),固体分批缓慢加入磷酸溶液并 搅拌，防止生成KHPO,甚至KP)杂质；将KCO分 批缓慢加入磷酸溶液中，可保证磷酸过量，得到纯净的 目标产物KHPO,D正确。 8.DA.植物油和水互不相溶，可利用分液漏斗进行分液 操作分离，A正确；B.氨气极易溶于水，将氨气通入水 中，会使试管内压强迅速减小，外界大气压将水压入试 管，且溶液可充满整个试管，B正确：C.过氧化钠与水反 应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星 的木条复燃，C正确：D.MgCL,溶液中存在水解平衡： MgCL,+2H)==Mg(OH),+HCl,加热蒸发时HCl 挥发促使水解平衡正向移动，可以得到Mg(OH)2,最终 灼烧得到的是MgO,而非无水MgCL2。若要制备无水 MgCL2,需要在HCI氛围加热氯化镁溶液得到无水氯化 镁，D错误。 9.CA.加入浓K1溶液后，L2与I厂反应生成可溶于水的 ,使1，从有机层进入水层，并非1，在水中的溶解度大 于其在CCL,中的溶解度，A错误：B.将1mLpH均为3 的HA和HB溶液稀释相同倍数后测pH,pH:HA> HB,仅能说明HA酸性强于HB,无法证明HA是强酸， B错误：C.AgCI和Agl为同类型难溶电解质，向等浓度 的CI和1混合溶液中滴加AgN)3,先产生黄色Agl 沉淀，说明Kp(AgI)<Kn(AgCI),C正确；D.葡萄糖中 醛基和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成的砖红色 沉淀是Cu,O,不是Cu,Cu(OH),被还原为CuO,D 错误。 10.CA.Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氯，探究其溶 液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将O,通入① 浓HNO3,②Cu(NO3),和HN)3混合溶液至饱和，现 象与原实验一致，可以说明Cu和浓HN),反应后溶液 呈绿色的主要原因是溶有NO,,故A正确；B.向等物质 的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCL 溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN结合 而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN,故B 正确：C.不应该分别测定等物质的量浓度的NH,F与 (NH,),S),溶液的pH,因为铵根离子也要水解，且同 浓度NH,F与(NH,)SO的铵根离子浓度不等，不能 比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C 错误；D.探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个 变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高， 反应速率加快，故D正确。 11.C铁与水蒸气高温下反应生成的气体是H,,该反应 中H由十1价变成0价，被还原，体现了HO的氧化 性，A错误；如果待测液中含有Ag,Ag与CL反应也 能产生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有 SO的结论，B错误；Mg(OH),溶液能与盐酸反应， 不能与NaOH溶液反应，AI(OH),与NaOH溶液和盐 酸都能反应，说明Mg(OH):的碱性比A(OH)的强， C正确：KCrO,溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)十 H,)=2CrO(黄色)十2H,加入NaOH溶液后， OH与H+反应生成H,O,使平衡正向移动，导致溶液 中c(CrO)增大，溶液由橙色变为黄色，D错误。 12.CA.向NaBr溶液中滴加过量氣水，溴离子被氧化为 溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水 可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化 性强于碘单质，A错误；B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸， 水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不 加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应， 则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解， B错误；C.石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化 碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成 反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D.聚氯乙烯加 强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产 生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反 应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又 能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯 乙烯加强热分解条件不同，D错误；答案选C。 考向3 13.D蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓 硫酸、K,SO和催化剂CuSO,作用下发生反应生成 NH,再加入浓NaOH溶液让NH转化为NH蒸 出，NH用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准 NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量。 A.步骤I,加入过量浓H,S),,使蛋白质中的氨基和酰 胺基全部转化为NH,,确保N元素完全转化为NH, A正确：B.根据NH十OH==NH,·H,O==NH +H,O,NaOH过量，增大OH浓度有利于氨的蒸出， B正确；C.步骤Ⅲ，用过量HC1标准溶液吸收NH3后， 过量的HCl用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中有 NaCI和NH,CI,终，点显酸性，用在酸性范围内变色的 甲基红为指示剂，C正确；D.NaN)3中的N元素在浓 硫酸、K,S),和催化剂CuS),作用下不会转化为 NH,不能按上述步骤测定，D错误。 14.BA.碱石灰为NaOH和Ca()的混合物，既能吸收 HCI又能吸收Cl,不能用碱石灰除去CI,中的HCI,故 A错误；B.铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、N)和水， N)难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即N)存在于 无氧环境中，故B正确；C.S微溶于酒精、易溶于CS, 不能用乙醇萃取CS中的S,故C错误；D.关闭K1、打 开K。时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生 成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K时，不能形成氢 氧燃料电池，故D错误。 详解详析 15,BA,当气球被充入气体时，气体在气球内产生了一定 的压力，这将均匀地作用在气球内外的表面上，使得外 壳可以均匀分担气体的压力，故A正确：B.格氏试剂性 质活泼，为避免反应过于剧烈，烧瓶中应加入苯甲酰 氯，格氏试剂通过恒压滴液漏斗缓慢滴加，故B错误； C.反应体系为无水、无氧的密封装置，需要用图中的漏 斗保持体系内压强不变，保证液体顺利滴下，而不能用 分液漏斗，故C正确：D.苯甲酰氯比二苯甲酮与格氏试 剂反应速率快，导致苯甲酰氯与与格氏试剂产率高，故 D正确。 16.C饱和Na,S)3溶液和浓硫酸反应可以制SO,,使用 固液不加热制气装置，S),密度比空气大，用向上排空 气法收集，A不符合题意：MnO,和浓盐酸加热反应可 以制CL,,使用固液加热制气装置，CL密度比空气大， 用向上排空气法收集，B不符合题意；固体NH,Cl与熟 石灰加热可以制NH,需要使用固固加热制气装置，图 中装置不合理，C符合题意；石灰石（主要成分为 CC),)和稀盐酸反应可以制CO。,使用固液不加热制 气装置，C)。密度比空气大，用向上排空气法收集，D不 符合题意。 专题八化学实验综合 考点1无机物制备实验 1.解析：本题以NaCI和NH,HC)3为反应物，在实验室制 备纯碱。考查了配制饱和溶液的方法及所用的仪器：用 NHHC),代替C),和NH,,使工艺变得简单易行，原 料利用率较高，且环保、制备效率较高：滴定分析中利用 了碳酸钠与盐酸反应分步进行，根据两个滴定终点所消 耗的盐酸用量分析产品的成分：通过对比实验可以发现 CO),的充分溶解对NaHCO,的生成有利。 (1)步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量 的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其 恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 (2)固体的颗粒越小，其溶解速率越大，与其他物质反应的 速率越大，因此，步骤②中NH,HCO,需研细后加入，目的 是加快NH,HC)3溶解、加快NH,HC)3与NaCI反应。 (3)CO,和NH3在水中可以发生反应生成NH,HCO3, 但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境 会产生不好的影响，因此，在实验室使用NHHC)代 替CO,和NH,制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环 保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。 (4)「，根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点 B时，发生的反应为Na,C),+HCL一NaCL+ NaHCO3,消耗盐酸VmL:到达第二个滴定终点C时， 发生的反应为NaHCO,+HCI一一NaCl+CO2↑+ H,),又消耗盐酸V,mL,因为V1=V,,说明产品中不含 NaHC)3和NaOH,因此，所得产品的成分为NaC),故 选a。 ⅱ，若摇动不均匀，致使局部盐酸浓度过高，该区域的 Na,CO会快速完成第一步反应，甚至可能进一步与过 量HCI反应生成CO,此时局部pH因生成CO(溶解 形成H,CO,)或过量HCI而偏小（从而认为已达到滴定 终，点)，所以记录的盐酸体积偏小。 (5)i,实验a无明显现象的原因是：CO,在饱和 NCO,溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反 应的速率也较小，生成的NaHC)3的量较少，NaHC)3在 59.(2023·辽宁卷，4)下列鉴别或检验不能达到 实验目的的是 ( A.用石灰水鉴别Na2CO3与Na HCO3 B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是 否被氧化 D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混 有乙醛 考点3实验方 考向1实验现象与实验操作的匹配性 1.(2026·山东卷，6)实验室制备溴苯时，下列步 骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装 置略) 尼气处理 NOH溶液 A.溴苯合成 B.尾气处理C.洗涤分液 D.蒸馏提纯 2.(2025·河北卷，13)下列实验操作及现象能得 出相应结论的是 ( ) 选项 实验操作及现象 结论 向盛有NO2与 N2O4的恒压密闭 化学平衡向NO? A 容器中通入一定体 积的N2,最终气体 减少的方向移动 颜色变浅 以K2CrO4为指示 剂，用AgNO3标准 B 溶液滴定溶液中的 Ksp (AgCI)< C1一，先出现白色沉 Ksp(Ag2CrO) 淀，后出现砖红色 沉淀 向盛有2 mL FeCl3 溶液的试管中加入 过量铁粉，充分反应 C 后静置，滴加KSCN Fe2+具有还原性 溶液无明显变化；静 置，取上层清液滴加 几滴氯水，溶液变红 专题七化学实验基础 10.(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含 有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取 少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑 浊，有刺激性气体逸出，离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有 沉淀生成。该样品中确定存在的是() A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2S03、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3 案的设计与评价 选项 实验操作及现象 结论 向盛有2ml饱和 Na2SO4溶液的试 管中滴加鸡蛋清溶 蛋白质沉淀后活 液，振荡，有沉淀析 性改变 出；加蒸馏水稀释， 再振荡，沉淀溶解 3.(2024·黑吉辽卷，8)下列实验方法或试剂使 用合理的是 ) 选项 实验目的 实验方法或试剂 检验NaBr溶 A 液中是否含 K[Fe(CN)6]溶液 有Fe2+ 测定KHS溶 B 用AgNO3溶液滴定 液中c(S2-) 除去乙醇中少 C 量的水 加入金属Na,过滤 测定KCIO溶 D 使用pH试纸 液的pH 4.(双选)(2024·山东卷，12)由下列事实或现象 能得出相应结论的是 ( 事实或现象 结论 向酸性KMnO A 溶液中加入草 草酸具有还原性 酸，紫色褪去 最新真题分类特训·化学 事实或现象 结论 铅蓄电池使用过 电池发生了放电 B 程中两电极的质 反应 量均增加 向等物质的量浓 度的NaCl、 Na2CrO4混合 Ksp(AgCl)< C 溶液中滴加Ag Ksp(Ag2CrO) NO3溶液，先生 成AgCl白色 沉淀 2NO2=N204 为基元反应，将 正反应活化能大 D 盛有NO2的密 于逆反应活化能 闭烧瓶浸入冷 水，红棕色变浅 5.(2023·湖北卷，13)利 高纯氮气一 用如图所示的装置（夹真空系统一 持及加热装置略)制备 高纯白磷的流程如下： 红磷(s)凸无色液体 一红磷 与P,(g)彘华白醉(s) 下列操作错误的是 ( A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B.将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除 水和氧气 C.从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围 下收集 6.(2023·湖南卷，7)取一定体积的两种试剂进 行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度 均为0.1mol·L一1)，反应现象没有明显差别 的是 ( ) 选项 试剂① 试剂② A 氨水 AgNO3溶液 B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液 C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 D KSCN溶液 FeCl3溶液 考向2实验结论的正误判断 7.(2026·陕晋青宁卷，9)某实验团队对某有机 合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流 处理（使有机杂质形成不溶物），回收磷酸、测 定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图 (夹持装置等略)。 ↑尾气处理 加入所需K,CO,固体 器 浓磷酸废液 50 mL 磷酸溶液m 酸 稀溶液 加热，回流，冷却，过 2H2PO+K2CO 取适量磷酸溶液m, 滤，脱色后得到磷酸 2KH2P()1+ 配制成稀溶液，滴定 溶液m H2()+CO2↑ I回收磷酸 Ⅱ测定磷酸含量 Ⅲ制备磷酸二氢钾 下列说法正确的是 ) A.I中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B.Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量 瓶刻度线 C.Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中 所需K2CO3的计算值偏小 D.Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加 入磷酸溶液m中 8.(2026·浙江1月卷，10)利用下列装置进行实 验，无法达到实验目的的是 ( NH A.分离植物油和水 B.证明NH3溶于水 带火星的木条 MgCL,溶液 -Na202 C.证明N2O2与水反应生成O2 D.制备无水MgCl2 9.(2026·湖南卷，9)下列实验操作对应的现象 11 (或结果)及所推出的结论均正确的是( 实验操作 现象（或结果）》 结论 向5mL碘水中加 12在水中的 入1 mL CCl4,振 有机层紫色 溶解度大于 A 荡，然后加入1mL 变浅 其在CCI4中 浓KI溶液，振荡 的溶解度 试管 将1mLpH均为 3的HA和HB溶 HA为强酸， B pH:HA>HB 液，分别加水稀释 HB为弱酸 至100mL,测pH 向浓度均为0.1 mol·L-1的NaC】 先产生黄色 Ksp (AgI)< C 和NaI混合溶液 沉淀 中滴加稀AgNO3 Ksp(AgCl) 溶液 加热葡萄糖和新 产生砖红色 Cu(OH)2被 D 制氢氧化铜的混 沉淀 还原成Cu 合液 10.(2024·浙江1月卷，16)根据实验目的设计 12. 方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案 设计或结论不正确的是 ( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 将NO2通人下 探究Cu和 列溶液至饱和： ①无色变 Cu和浓HN) 浓HNO ①浓HNO 黄色 反应后溶液呈 反应后溶 ②Cu(NO3)2 ②蓝色变 绿色的主要原 液呈绿色 和HNO,混合 绿色 因是溶有NO, 的原因 溶液 向等物质的量 比较F 浓度的KF和 结合Fe3+的 与SCN KSCN混合溶 溶液颜色无 液中滴加几滴 能力：F 结合Fe3+ 明显变化 FeCl,溶液， SCN 的能力 振荡 分别测定等物质 比较HF 的量浓度的NHF 酸性：HF 与HS) 前者pH小 与(NH)2S0溶 >H,S) 的酸性 液的pH 等体积，等物质的 探究温度 量浓度的SO 温度高的 温度升高，该 D 对反应速 溶液中先 率的影响 与HS0溶液在 反应速率加快 出现浑浊 不同温度下反应 45 专题七化学实验基础 2024·河北卷，6)下列实验操作及现象能得 出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 还原铁粉与水蒸气反 H,O具有还 应生成的气体点燃后 原性 有爆鸣声 待测液中滴加BaCl2 待测液含 B 溶液，生成白色沉淀 有SO Mg(OH)2和A1(OH) 中均分别加入NaOH Mg(OH)2比Al 溶液和盐酸， (OH)3碱性强 Mg(OH)2只溶于盐 酸，A1(OH)3都能溶 K,Cr2O,溶液中滴加 增大生成物的 D NaOH溶液，溶液由 浓度，平衡向逆 橙色变为黄色 反应方向移动 2022·全国乙卷，10)由实验操作和现象，可 得出相应正确结论的是 ( ) 实验操作 现象 结论 向NaBr溶液中 先变橙 滴加过量氯水， 氧化性：Cl2 色，后变 再加入淀粉KI >Br2>I 蓝色 溶液 向蔗糖溶液中滴 加稀硫酸，水浴加 无砖红色 蔗糖未发生 B 热，加入新制的 沉淀 水解 Cu(OH)2悬浊液 石蜡油加强热， 气体中含 将产生的气体通 溶液红棕 有不饱 入Br2的CCL4 色变无色 和烃 溶液 试管口润 氯乙烯加 加热试管中的聚 湿的蓝色 D 聚是可逆 氯乙烯薄膜碎片 石蕊试纸 反应 变红 最新真题分类特训·化学 考向3实验方案的设计 13.(2025·浙江1月卷，16)蛋白质中N元素含 量可按下列步骤测定： 浓H2SO4、K2SO 蛋白质中的 催化剂CuSO, NH(煮解液) N元素 煮解 步骤I 浓NaOH溶液 NHg 盐酸吸收 N元素含量 蒸氨 滴定 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 下列说法不正确的是 A.步骤I,须加入过量浓H2SO4,以确保N 元素完全转化为NH4 B.步骤Ⅱ，浓NaOH溶液过量，有利于氨的 蒸出 C.步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收 NH3,以甲基红（变色的pH范围：4.4~ 6.2)为指示剂，用NaOH标准溶液滴定， 经计算可得N元素的含量 D.尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO3样品的N 元素含量均可按上述步骤测定 14.(2025·黑吉辽蒙卷，8)巧设实验，方得真知。 下列实验设计合理的是 ( B.制备少量NO避 A.除去Cl2中的HCI 免其被氧化 碱石灰 铜丝 Cl2(HCI) 稀硝酸 C.用乙醇萃取CS2 D.制作简易氢氧燃 中的S 料电池 K2 S的 CS2溶液 锌 Na2S04 溶液 46 15.(2025·陕晋青宁卷，12)格氏试剂性质活泼， 可与空气中的H2O和O2等反应。某兴趣小 组搭建了图示无水无氧装置（部分装置略）， 以乙醚（沸点34.5℃）为溶剂，利用下述反应 高产率地制备二苯甲酮。 下列说法错误的是 主反应 副反应 MgBr OMgBr 《C-MeBr+Q 无水乙醚 无水乙〔 格氏试剂 苯甲酰氯 二苯甲酮 物 橡胶塞←口 气球 磁子 A.气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B.烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C.图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D.产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与 格氏试剂反应 16.(2024·河北卷，10)图示装置不能完成相应 气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾 气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A S02 饱和Na2SO3溶液+浓硫酸 B Cl2 MnO2+浓盐酸 NH3 固体NH,CI+熟石灰 D CO2 石灰石十稀盐酸