专题四 氧化还原反应-【创新教程】2022-2026五年高考化学真题分类特训

正确，B不符合题意：C.酸性条件下Mn):将S)2氧化 为SO,自身被还原为Mn+,该离子方程式满足电子 守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不特 合题意；D.醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆 分为H,需保留化学式CH,COOH,该离子方程式书写 错误，正确的离子方程式为CaCO,+2CH,COOH Ca2++2CH,COO+HO+CO2个，D符合题意。 7.AA.磷酸二氢钠水解产生OH,离子方程式为 HP),+H,O三H,P),十OH,A正确：B.用稀盐酸 浸泡氧化银生成AgCI沉淀，离子方程式为AgO+2H +2CI一2AgC1+HO,B错误；C.向次氯酸钠溶液中 加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为 ClO+21+2H一一l,十CI+H2O,C错误；D.向硫 酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程 式为2H++SO+Ba++2HCO,一BaSO,￥+ 2CO2个十2HO,D错误。 8.CA.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫，应生成亚硫 酸根离子，A错误。B.用过氧化钠和水制备少量氧气， 原方程式不满足原子守恒，B错误。C.用二氧化锰和浓 盐酸制备氯气，反应的离子方程式正确，C正确。D.用 稀硝酸溶解少量Cu粉，硝酸铜是强电解质应拆写成离 子形式，D错误。 9.DA.泡沫灭火器中A1+与HCO,发生水解相互促进 反应，生成AI(OH)3和CO2,方程式配平正确，A正确： B.金属钠优先与水反应生成NaOH和H2,甲苯不参与 反应，方程式正确，B正确：C.N),与NaOH反应生成 N)和NO,,方程式配平及产物均正确，C正确；D.石 灰乳(C(()H),悬浊液)不能拆为OH,正确反应应为 CL,+Ca(OH),Ca++C1+ClO+H,O,D错误。 10.DA.玻璃的主要成分为SiO。,用氢氟酸刻蚀玻璃时， SO,和氢氟酸反应生成SiF,气体和水，反应的离子方 程式为SiO,+4HF一SiF,↑+2HO,A错误；B.Fe3+ 可以将Cu氧化成C+,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应 的离子方程式为2Fe3++Cu一2Fe++Cu2+,B错 误；C.氯气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根氧化成硫 酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为 S,O+4CL,+5H,)2S)-+8C1-+10H+,C错 误；D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液 浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反 应的离子方程式为CaSO.+CO一CaC03+SO, D正确。 考点2离子共存、离子检验与推断 考向1 1.CA.稀硝酸与铜反应生成H+、Cu+、NO,和NO,NO 难溶于水，无法大量存在，A不符合题意：B.70%硫酸与 Na,SO3反应生成SO,溶液中应含H、Na、S)片，但 HS)在强酸性条件下会转化为S),和H,),无法大量 存在，B不符合题意；C.浓盐酸与KMnO,反应生成Cl,, 溶液中应含K+、Mn+、CI和H+,这些离子在酸性环境 中稳定共存，无后续反应千扰，C符合题意：D.FeCL,催 化H,O,分解生成O2,溶液中应含Fe+而非Fe+,D不 符合题意。 2.DA.H+、I、NO三种离子会发生氧化还原反应而 不能大量共存，故A不符合题意；B.Fe+、CN会生成 216 详解详析 [Fe(CN)]-而不能大量共存，故B不符合题意：C Si)、Ca+会生成CaSi),沉淀而不能大量共存，故C 不符合题意；D.NH、CHC))、HC)虽然不同程度 水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意。 考向2 3.BA.Ag与CI生成不溶于酸的白色AgCI沉淀，该溶 液中，若滴加NaCl溶液产生白色沉淀，证明含Ag,A 正确；B.滴加HSO,出现白色沉淀，除了Ba+与S) 生成BaS0,白色沉淀外，Ag与SO生成的AgSO 微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一 定含Ba+,B错误；C.Fe3+逼KSCN溶液生成红色配合 物，溶液变红可检验F+,C正确D.若四种阳离子均存 在，加NaCI溶液沉淀分离，Ag生成AgCl沉淀除去；加 Na,SO,溶液，Ba+生成BaSO,沉淀除去；加浓氨水： Cu+先沉淀后溶解生成[Cu(NH,),]2+,Fe3+生成 F(OH),沉淀，从而达到分离的目的，D正确。 考点3离子反应在真实情境中的体现 1.CA黑火药爆炸：S+2KNO,十3C点槛K,S+N,十 3CO,↑，A正确；B.四氯化钛水解：TiCL+(x+2)HO △TiO.·xH,0,十4HC,B正确：C.硫化钠是强碳弱 酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S十O。十 2H,O一一2S￥十4)H,C错误；D.硬脂酸甘油酯在 CH,OOCCI H3 NaOH溶液中皂化：CHoOCC,H+3NaOH△ CH,OOCC H CH。一OH CH一OH+3C1,H3 COONa,D正确。 CH2-OH 2.C试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成 硝酸银和一氧化氨，该反应的离子方程式为3Ag十4H +NO一3Ag+NO◆+2HO,A不正确；B.由于 PbS的溶解度远远小于FS,因此，工业废水中的Pb+ 用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb+十FeS PbS十Fe+,B不正确；C.海水提溴过程中将溴吹入SO 吸收塔，SO,在水溶液中将Br,还原为Br,该反应的离 子方程式为Br2+SO,+2HO一2Br+SO+4H+, C正确；D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度， HCO,被氧化为CO2,HCO,属于弱酸，该反应的离 子方程式为2MnO,+5H,C,O,+6H+一2Mn++ 10C)2个十8H,),D不正确。 专题四氧化还原反应 考点1氧化还原反应的基本概念 考向1 1.A由反应的化学方程式可知，反应中硫元素的化合价 降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物， 碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧 化碳是氧化产物」 A.由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元 素失去电子发生氧化反应，A正确；B.由分析可知，二氧 化硫是反应的氧化剂，B错误；C.由分析可知，二氧化碳 是反应的氧化产物，C错误；D.由分析可知，二氧化硫是 反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误。 05 最新真题分类特训·化学 2.AA.联合制碱法主要为复分解反应，其中N、H等元 素化合价未改变，不涉及氧化还原反应，故A符合题意。 B.戴维电解盐酸的反应为：2HC电解H,◆十CL,+,H 元素化合价从十1降低到0，CI元素化合价从一1升高到 0,涉及氧化还原反应，B不符合题意。C.金属和O2反 应时，金属元素化合价升高，()元素化合价从0降低到 一2，涉及氧化还原反应，C不符合题意。D.合成氨反应 中，N元素化合价从0降低到一3，H元素化合价从0升 高到十1，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 3.BA.NH,HCO,分解生成NH,氯、氢的化合价没有 变化，未发生氧化还原反应，A不符合题意；B.NH中 的N(一3价)与NO2中的N(十3价)反应生成N,(0 价)，NH被氧化，体现还原性，B符合题意：C.水溶液 中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离 子，使沉淀溶解平衡正向移动，则该氢氧化镁溶解过程， 无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；D (NH,),SO,与BaCL的沉淀反应属于复分解反应， NH中化合价未发生变化，D不符合题意。 4.DNO中N的化合价为十2价，降低为0价的N2,1个 NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为 +2价，化合价升高为+4价的CO,失去2个电子，作还 原剂，发生氧化反应；A.根据分析，生成1 mol CO,转移 2NA数目的电子，A正确：B.催化剂通过降低活化能，提 高反应速率，B正确；C,根据分析，NO是氧化剂，CO是 还原剂，C正确：D.根据分析，N,为还原产物，CO2为氧 化产物，D错误。 5.DA.电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀 速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡， 因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰 乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因 此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事 物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观，点，A不符 合题意；B.氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱 反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气 发生还原反应，因此，氯气既是还原剂又是氧化剂，氯气 的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合 “事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不 符合题意：C铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生 反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化 反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发 生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事 物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观，点，C不符合 题意：D.Li、Na、K均为第IA族的金属元素，其核外电 子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减 小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电 子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方 既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；综上 所述，本题选D。 考向2 6.BA.水泥的主要原料是石灰石(CaC),)和黏土，黏土 提供硅、铝等元素，是水泥生产的核心原料之一，A正 确；B.根据图示，MgSiF:与Ca(OH)2反应方程式可表示 为：MgSiF:+2Ca(OH)2一MgF:+2CaFg+SiO2+ 2H,O,反应前后，各元素化合价均未发生变化，没有电 219 子转移，属于非氧化还原反应，B错误；C,聚四氟乙烯由 四氟乙烯(CF:一CF:)通过加聚反应合成，双键打开形 成高分子链，反应方程式为：nCF:一CF:→ECF,一 CFx,C正确；D.该防护方法为牺牲阳极法，Zn的金属 活动性比F强，作为原电池的负极，会不断被氧化腐 蚀，而钢闸门(F)作为正极被保护，随着反应进行，Zn板 会逐渐消耗，因此需要定期检查、更换Z板，保证防护 效果，D正确。 7.CI中KMO,与水样中的有机物在碱性条件下反应 得到MnO2,溶液中剩余有KMnO,Ⅱ中在酸性条件下 KMnO,、MnO2与I厂反应得到L单质和Mn+,Ⅲ中生 成的I,再用NaS,)3溶液滴定。A.Ⅱ中Mn)和 MnO,在酸性条件下与过量的KI反应得到l,和Mn+, 存在MnO,+21+4H+一Mn++L,+2H,O,A正确； B.Ⅱ中避光防止L升华挥发，加盖防止I厂被氧气氧化， B正确；C.整个反应中，KMn):得电子生成Mn,有机 物和碘离子失去电子数目与KM),得电子数目相等， Ⅲ中消耗的NaSO越多，说明生成的L2单质越多，也 说明有机物消耗的KMnO,的量少，水样中的COD值越 低，C错误；D.若I中为酸性条件，CI会与KMnO,反 应，水样中的COD值偏高，D正确。 8.CA.由反应原理图可知，NH,中N元素化合价从一2 升高到氨气中的0，发生氧化反应，N,是氧化反应的产 物，A错误。B.由图可知，N,H,将Fe3O,还原为亚铁离 子，N,H,是还原剂，亚铁离子是还原产物，根据还原性： 还原剂>还原产物，所以还原性N,H>Fe+,B错误。 C.总反应方程式消耗H,溶液中氢离子浓度减小，根据 pH=一lgc(H),则处理后溶液的pH增大，C正确。D. 由图可知，Cu在整个过程中参与了反应，不是起催化作 用，D错误。 9.C分析该“碘钟”反应的原理：①在+的催化下H), 与1)反应生成1，淀粉溶液逼1，变蓝色；②生成的1，又 会与H,(),反应生成IO,使溶液变回无色；③生成的1可 以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH):,溶液最终会 变成蓝色。A根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有L,生 成，A正确；B.根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将L,转化 为IO,l转化为化合态，B正确；C.根据分析，HO2在此 过程中参加反应，不是起漂白作用，C错误；D.在此过程中， 因为有1，的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的 作用，D正确。 10.BA.湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不 涉及氧化还原反应，A不符合题意：B.松木中的C元素 主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元 素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C.宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣 纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意：D.端砚以端 石为原料经过采石、雏料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步 骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。 11.C明矾水解产生的A1(()H),胶体能吸附水中的悬浮 物，从而达到净水的目的，与氧化还原反应无关，A错 误；撒盐可降低雪的熔点，使雪融化，未发生化学变化， 与氧化还原反应无关，B错误：使用暖贴时，铁粉与空气 中的O,发生氧化还原反应，C正确：荧光指示牌被照 发光是由于电子的跃迁，与氧化还原反应无关，D错误。 6 考点2氧化还原反应的应用与相关计算 1.BA.铁锈的成分为FeO,·xHO,能溶于盐酸生成 FcCl和水，离子方程式为：FeO3·xHO+6H 2Fe+十(3+x)H,O,A正确：B.H,S为弱酸，离子方程 式中不能拆成离子，离子方程式为：C++HS一CuS1 十2H,B错误：C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化 学方程式正确，C正确；D.N),与水反应生成硝酸和 NO,化学方程式正确，D正确。 2.DSO中4个硫氧键相同，其空间结构为正四面体 形，S,O的空间结构为四面体形，A项错误：由图示转 化可知，反应I中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元 素均被氧化，B项错误：根据反应物和产物及氧化还原反 应规律可知，反应I为2AsS+6O2+3H0一一 2AsO3+3HSO3,反应Ⅱ为As2S+7O2+6H2O一 2HAs0,+3HS0,则参加反应的0：1>Ⅱ， C项错误：根据反应I、Ⅱ可知，1 mol As:S发生反应 时，两反应转移的电子数分别为12mol和28mol,个数之 比为3：7，D项正确。 专题五金属及其化合物 考点1钠、镁、铝及其化合物 考向1 1,AA.碳酸钠热稳定性高，受热不易分解，戴雏电解熔 融碳酸钠制钠是利用其熔融状态下能电离产生自由移 动的钠离子，陈述不合理，A符合题意：B.蛋白质水解的 最终产物为氨基酸，谷氨酸属于氨基酸，可从蛋白质水 解产物中提炼得到，陈述合理，B不符合题意；C,合成氨 催化剂 反应为N:十3H,高温高压 2NH,正反应气体分子数减 少，加压既可增大反应速率，也可使平衡正向移动，提高 氨的产率，陈述合理，C不符合题意；D.氯化钠属于电解 质，在水中电离出自由移动的Na和Cl,使溶液中自由 移动的离子浓度远大于纯水，导电性更强，陈述合理，D 不符合题意。 2.DA.石油分馏是利用石油中各成分沸，点不同，通过加 热、冷凝实现分离的过程，由于过程中没有新物质生成， 属于物理变化而非化学变化，A项错误；B.蔗糖是典型 的二糖，水解生成等物质的量葡萄糖和果糖，B项错误： C.明矾加入水中发生水解反应：A++3HO== AI()H),(胶体)+3H,AI()H)3胶体吸附水中悬浮杂 质，可作净水剂，水解生成H,溶液呈酸性，C项错误； D.NaHCO,热稳定性较差，受热易分解，反应的化学方 程式为2 NaHCO,△NaC0,+C0,++H,O,D项 正确。 3.AA.反应①电解熔融NCI生成CL,,标准状况下 11.2LCl为0.5mol,含0.5×2=1mol原子，即NA,A 正确；B.2.3gNa(0.1mol)与氧气加热反应生成 0.05 mol Na,O,,每个Na)g含1个)一O非极性键， 所以非极性键数目为0.05Na,B错误；C.NO,与水反 应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na),十2H,) 4NaOH十)，↑，1 mol Na)2与水反应转移1mol 电子，数目为VA,C错误；D.CIO在水中会水解，故 CI)数目小于0.1NA,D错误。 详解详析 4.BA.NaN3为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，A正确。 B.计算N?的中心N原子的价层电子对数，把N看作 N(N),中心N原子与两个N原子相连，孤电子对数 =(5一2×3+1)/2=0，价层电子对数=2+0=2，根据价 层电子对互斥模型，其空间构型为直线形，不是V形，B 错误。C.NaNg由Na和N?构成，存在离子键，N?中 N原子之间存在共价键，所以NaN?为含有共价键的离 子化合物，C正确。D.N的中心N原子形成了两个。 键和两个π键，其价电子数为5，所有价电子均参与成 键，D正确。 5.CA.煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2,方程式 正确，A正确：B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和氧气，方程式书写正确，B正确；C.FeCL与Cu反应 时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe,正确反应为2FeCL, +Cu一2FeCl,+CuCl2,C错误；D.铅酸蓄电池放电 时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO,和H,O,方程式 正确，D正确。 6.B由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生 的e为无色气体，则a和b分别为NH,NO,和Ba(OH)2 中的一种，产生的气体e为NH?;又由于b和c反应生成 白色沉淀f,NH,NO不会与其他三种溶液产生沉淀，故 b为Ba(OH)g,a为NH,NO3;又由于c既能与b产生沉 淀f,又能与d反应产生沉淀f,故c为AlCL,d为 NaCO3,生成的白色沉淀为Al(OH)3,无色气体g为 CO2。综上所迷，a为NH,NO,溶液，b为Ba(OH)2溶液，c 为AICL3溶液，d为NaCO溶液，e为NH,f为AI(OH)3, g为CO。A.由分析可知，a为NHNO,溶液，为强酸弱 碱盐的溶液，NH,水解显酸性，故a显弱酸性，A项错 误；B.由分析可知，f为AI(OH),b为Ba(OH):溶液， Al(OH)3为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量 的b中，B项正确；C.由分析可知，c为AlCL,溶液，e为 NH,AICL溶液中通入NH会生成AI(OH),沉淀， AI(OH)不溶于弱碱，继续通入NH不能得到无色溶 液，C项错误；D.由分析可知，b为Ba(OH)2,d为 NaCO,二者反应生成BaCO,沉淀，可溶于稀硝酸，D项 错误。 考向2 7.CA.陶瓷的成分中含有SiO,,SO,在高温下与 a.C0,发生反应a,C0,+s0,高温a,S0,+C0,↑，因 此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；B.采用溶 液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气 吸收效率，故B正确：C.由上述分析可知，合成槽内发生 反应6NaF+NaAlO,+2CO2-Na AlF6+2Na,CO3, 产物是Na;AlF:和NaCO,故C错误；D.由上述分析可 知，滤液的主要成分为NaCO,可进入吸收塔循环利 用，故D正确；答案选C。 考点2铁、铜等金属及其化合物 考向1 1.C合金是两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成 的混合物，不锈钢是铁、铬、镍等组成的合金。 2.BA.Fe3+水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后c(H)增 大，水解平衡逆向移动，抑制Fe3+水解，溶液黄色变浅， A正确：B.④中Fe3+与SCN结合生成红色配合物，游 离SCN浓度低；⑤中Fe+与C,)结合生成更稳定的专题四氧化还原反应 年真题分类特训 专题四 氧化还原反应 考点1 氧化还原反应的基本概念 考向1氧化还原反应的相关概念辨析 A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡 1.(2026·浙江1月卷，4)关于反应S02+2C0 B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 催化剂 S十2CO2,下列说法中正确的是 C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生 △ 反应 ( D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多 A.CO中的C失电子 而增强 B.SO2是还原剂 考向2氧化还原反应在生活、生产中的应用 C.CO2是还原产物 6.(2026·云南卷，7)化学护坝体，劳动保安全， D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误 2.(2025·山东卷，1)下列在化学史上产生重要 的是 影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 加固剂 ( 防水涂层 水泥水化物 ,H,0 聚四氟乙烯 A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原 Ca(OH)2 :CF,-CF2Jn Zn板 料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和CL2,从而提出了 A.黏土是生产水泥的主要原料之 酸的含氢学说 B.MgSiF6与Ca(OH)2的反应属于氧化还原 反应 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧 C.聚四氟乙烯的合成：nCF2-CF2→ 的氧化学说 ECF2-CF2 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨 D.利用Zn板保护钢闸门时，需定期检查、 的方法 更换 3.(2025·北京卷，5)下列反应中，体现NH还 7.(2025·黑吉辽蒙卷，12)化学需氧量(COD)是 原性的是 () 衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水 A.NH4HCO3加热分解有NH3生成 样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量（单位 B.NHC和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 为mg·L1)来表示。碱性KMnO4不与CI C.Mg(OH)2固体在NH4CI溶液中溶解 反应，可用于测定含C1一水样的COD,流程 D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白 如图。 色沉淀 c,mol·L'Vml 4.(2024·浙江1月卷，4)汽车尾气中的NO和 KMnO4溶液 CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO (过量，碱性) 冷却 催化剂2CO2十N2,下列说法不正确的是(NA 煮沸10分钟 至室温 为阿伏加德罗常数的值) () 三-100mL水样 A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA Mn0a→Mn02 ”一一一一一一一m一一一一 B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 KI溶液 c2mol·L- C.NO是氧化剂，CO是还原剂 (过量，酸性) Na2S203溶液 D.N2既是氧化产物又是还原产物 5.(2023·湖北卷，2)下列化学事实不符合“事物 避光5分钟 滴定 的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点 的是 ) MnOa、MnO2→Mn2 I2+2S203=S406+2I 最新真题分类特训·化学 下列说法错误的是 ( ③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在 A.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I-+4H+ 无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分 Mn2++12+2H2O 钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是( B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I一被O2氧化及I2 A.无色→蓝色：生成12 的挥发 B.蓝色→无色：12转化为化合态 C.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值 C.H2O2起漂白作用 越高 D.淀粉作指示剂 D.若I中为酸性条件，测得含CI水样的 COD值偏高 10.(2024·山东卷，1)中国书画是世界艺术瑰 8.(2025·山东卷，9)用肼 N2H4 N2,H 宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化 (N2H4)的水溶液处理 Cu2+ 还原反应的是 核冷却系统内壁上的铁 [Cu(N2H4)2P* [Cu(N2H4)2J A.竹管、动物尾毫→湖笔 氧化物时，通常加入少 Fe2+ Fe3O4,H* B.松木→油烟→徽墨 量CuSO4,反应原理如图所示。下列说法正确 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 的是 ( D.端石→端砚 A.N2是还原反应的产物 11.(2023·全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化 B.还原性：N2H4<Fe2+ 还原反应的是 C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2 A.使用明矾对水进行净化 9.(2024·辽宁卷，6)H2O2分解的“碘钟”反应 B.雪天道路上撒盐融雪 美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H2O2 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液； D.荧光指示牌被照发光 考点2氧化还原反应的应用与相关计算 1.(2025·北京卷，6)下列方程式与所给事实不 光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原 相符的是 () 因是发生了以下两种化学反应： A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O十6H 空气，紫外光As,0+HS,0 --2Fe3++(3+x)H2O As2S3(s) B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++ 空气，自然光H,As0+H,S0, s2-—CuSV 下列说法正确的是 C.用乙醇处理废弃的Na:2C2HOH+2Na A.S2O和SO的空间结构都是正四面 →2C2HONa+H2↑ 体形 B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 D.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O --2HNO3+NO C反中意加反应的0 2.(2023·湖南卷，10)油画创作通常需要用到多 D.反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电 种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和 子数之比为3：7