第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平与书写(课时作业Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心素养，以守恒法为主线，系统整合配平、电子转移计算等方法，构建“概念-原理-应用”逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础判断|3题（1-3）|化合价升降法判断氧化剂还原剂|从物质价态变化切入，建立氧化还原基本概念| |方程式配平|4题（2、5、8、10）|得失电子守恒+原子/电荷守恒配平|由单一反应到复杂体系，逐步提升配平难度| |电子转移计算|3题（4、7、9）|电子守恒法计算转移量及产物价态|结合化学计量数与价态变化，深化定量思维| |综合应用|2题（11-12）|守恒法解决工业流程与滴定问题|关联真实情境，体现科学探究与实践素养|

限时规范训练5 (建议用时：45分钟　满分：50分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．在反应Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O(未配平)中，氧化剂与还原剂的质量之比为(　　) A．3∶8　　　　　　　 B．32∶21 C．21∶32 D．21∶8 解析：C　由反应可知，Cu是还原剂，HNO3是氧化剂，由得失电子守恒知n(Cu)×2＝n(HNO3)×3，n(HNO3)∶n(Cu)＝2∶3，因此氧化剂与还原剂的质量之比为(63×2)∶(64×3)＝21∶32。 2．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为Fe3+＋OH－＋＋Cl－＋H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的化学计量数是(　　) A．4 B．6 C．8 D．10 解析：C　反应Fe3+＋OH－＋＋Cl－＋H2O中，铁元素化合价：＋3→＋6，化合价升高3价；氯元素化合价：0→－1，Cl2参加反应，化合价降低1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe3+的化学计量数为2、Cl2的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl－的化学计量数为6，即2Fe3+＋OH－＋＋6Cl－＋H2O，根据电荷守恒，OH－的化学计量数为16，根据氢元素守恒，水的化学计量数为8。 3．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是(　　) A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol 解析：C　Au2O3为反应物，则反应中Au2O3―→Au2O，Au的化合价由＋3价变为＋1价，化合价总共降低2×2＝4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为＋2.5价，Na2S2O3中硫元素平均化合价为＋2价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，根据电子守恒配平反应方程式：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH，当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol，A、B、D错误，C正确。 4．FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的唯一还原产物是(　　) A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 解析：B　设参加反应的FeS2、HNO3物质的量分别为1 mol、8 mol，HNO3的唯一还原产物中N化合价为＋x。反应中有2―→ (NO3)3＋2H2O4，1 mol FeS2失去电子15 mol；HO3―→，只有5 mol HNO3作氧化剂，得电子5×(5－x)mol。则5×(5－x)＝15，解得x＝2，则HNO3的唯一还原产物为NO。 5．(2026·辽宁大连高三阶段练习)硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：H2SO4。下列说法错误的是(　　) A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶1 B．若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子 C．Na2S2O3发生氧化反应 D．配平后各物质的化学计量数依次为1、4、5、2、6、2 解析：A　根据电子守恒和原子守恒配平方程式：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和氯化氢是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中转移8e－。氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶1，A错误；1 mol Na2S2O3发生反应转移8 mol电子，则若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，转移4 mol电子，B正确；Na2S2O3作还原剂，发生氧化反应，C正确；配平后各物质的化学计量数依次为1、4、5、2、6、2，D正确。 6．NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为―→Mn2+＋＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　) A．该反应中被还原 与的化学计量数之比为5∶2 C．生成1 mol NaNO3转移2 mol电子 D．中的粒子是OH－ 解析：C　中N元素的化合价升高被氧化，A错误；根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知反应的离子方程式为＋3H2O，据此可知B、D错误，C正确。 7．(2025·河北保定高三联考)氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应，KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ化学计量数之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是(　　) A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 解析：C　反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和－1价；由于KX也发生歧化反应：KX―→KY＋KZ，可判定KY为KCl，Z中Cl的化合价高于X中Cl的化合价(均为正价)。假设KX中Cl为＋a价，KZ中Cl的化合价为＋b价，依据化合价升降规律及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5、a＝7代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意。则KX中Cl的化合价为＋5。 8．(2026·广东江门高三联考)把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　　) 为氧化剂 B．若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2+、H＋的化学计量数分别为2、3 解析：D　该反应的离子方程式为2Mn2+＋＋6H＋。在反应中碘元素化合价降低，作氧化剂，A正确；若有1 mol Mn2+参加反应，转移电子为1 mol×(7－2)＝5 mol，B正确；由离子方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，C正确；配平后Mn2+、H＋的化学计量数分别为2、6，D错误。 9．(2026·云南昆明高三阶段练习)Cl2和NaOH溶液反应产物的成分与温度高低有关，低温下：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，高温下：3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，混合溶液中＝8∶1，则溶液中是(　　) A．1∶3 B．3∶1 C．3∶8 D．8∶3 解析：B　反应后＝8∶1，假设为x，则c(Cl－)为8x，根据得失电子守恒，可知溶液中有关系式：c(Cl－)＝，8x＝c(ClO－)＋5x，则c(ClO－)＝3x，所以溶液中＝3x∶x＝3∶1。 10．神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程包含以下反应：________FeTiO3＋________C＋________Cl2________TiCl4＋________FeCl3＋________CO，下列说法不正确的是(　　) A．Cl2是氧化剂 B．该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6 C．生成1 mol TiCl4转移7 mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶6 解析：D　反应中C元素的化合价由0价升高为＋2价，Fe元素的化合价由＋2价升高到＋3价，则C、FeTiO3为还原剂，Cl2中Cl元素的化合价由0价降低到－1价，则Cl2为氧化剂，A正确；根据原子守恒和得失电子守恒可知，化学方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO，B正确；该反应生成2 mol TiCl4时转移14 mol e－，则生成1 mol TiCl4时，转移7 mol电子，C正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶8，D错误。 二、非选择题：本题共2小题。 11．(10分)锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。 资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。 Ⅰ.制备 (1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式：____________________。 (2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。 方法一： ①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式：__________________________。 ②研究表明，用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果，其过程如图。 过程 Ⅰ ：…… 过程Ⅱ：2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋＋4H＋ 过程Ⅰ的离子方程式：_____________________________。 方法二： ③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：__________________________。 Ⅱ.废水中锰含量的测定 (3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4，将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+，用c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0 mL变为V1 mL，废水中锰的含量为________ g·mL-1。 解析：(3)滴定时发生反应Fe2+＋Mn3+===Fe3+＋Mn2+，所以n(Mn)＝n(Mn3+)＝n(Fe2+)＝c(V1－V0)×10-3 mol，所取废水为1 mL，所以废水中锰的含量为55c(V1－V0)×10-3 g·mL-1。 答案：(1)4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3　(2)①MnO2＋SO2MnO2＋4H＋===Mn2+＋2Fe3+＋2H2O　③溶液中存在平衡：MnCO3(s)⥫⥬Mn2+(aq)＋消耗溶液中的H＋，促进SO2溶解：SO2＋H2O⥫⥬H2SO3⥫⥬H＋＋，Mn2+有催化作用，可促进反应2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4发生　(3)55c(V1－V0)×10-3 12．(10分)已知还原性：＞I－，氧化性：＞I2。 (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 H2O (2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为______________(填化学式)。 (3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：______________； 当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为________ mol。 答案：(1) ===2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O　(2)NaI　 ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　 学科网（北京）股份有限公司 $