湖北武汉市华中师范大学第一附属中学2026届高三独立作业12 化学试题

2026届化学独立作业12 可能会用到的相对分子质量：H-1C-120-16Na-23Ce-140 一、选择题（每小题3分，共45分。每题仅有1个正确答案) 1.化学给了我们一双智慧的眼睛。下列广告或说法正确的是 A.用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物B.本饮料含有一千多种微量元素，有益健康 C.本化妆品不含任何化学物质，不伤皮肤 D.含食品添加剂亚铁氰化钾的食盐，有剧毒 2.实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A.NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B.焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C.比较NaCO3和NaHCO,的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 D.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CS2的电子式为：S:C:S: B.基态Be原子的价电子排布式为2s22p H.C CH C.C,H的球棍模型为 D.反-2丁烯的结构简式为C=C H 4.我国科学家制备了具有优良双折射性能的C?HNL·3H,O材料。下列说法正确的是 NH2 A.电负性N<C<O B.原子半径C<N<O ·2 C.中所有I的孤电子对数相同 D.CHN+中所有N—H极性相同 H2N N NH C3HgN6I6 5.下列有关反应方程式错误的是 A.泡沫灭火器反应原理：NaHCO+AL,(SO4)2=3Na,SO4+2AI(OFD,↓+6CO2个 B.用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2HO=2NaOH+H2↑ C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO,+2OHNO,+NO,+H,O D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C1,+2OH=CIO+CI+H,O 6.最近，我国科学工作者制备了一种i-CO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还 原污水中的O?为H,其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表 面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的O;逐步还原为H。 下列说法错误的是 ☒ A.放电时，负极区游离的OH数目保持不变 NH,H,O 个 B.放电时，还原1.0 mol NO3为NH3,理论上需要8.0mol氢原子 金 OH H,O NH2 i C.充电时，OH从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 [AI(OHT D.充电时，电池总反应为 离子交换膜 Cuo NO; 电解质 4[A1(OH4]通电-4A1+6H0+40H+302↑ NO;污水 试卷第1页，共8页 7.药物中间体1,3-二溴丙酮可由1,3-二氯丙酮合成，步骤如下： 水相 二氯甲烷/丙酮H0 Cl+LiBr 40C,1.5h 萃取 一有机相 试剂1 粗产品石油醚B入 过滤操作 操作Ⅱ 下列说法正确的是 A.若LBr完全转化，则水相中溶质只有LiCl B.测定水相中CI的含量可计算产率 C.试剂I可选用无水NaSO: D.操作I和操作Ⅱ相同 8.一种对K+/Mg2+分离具有良好选择性的高分子膜一磺化聚酮(SPK18)的合成方法如下。下列说法 不正确的是 癸二酸HO ●)H SO3H SO3H HO3S SPK18 HOS A,单体M的核磁共振氢谱有4组峰 B.合成反应中癸二酸、M、N的化学计量比为2：1：1 C.合成SPK18的反应为缩聚反应 D.推测SPK18对K*/Mg2+分离有良好选择性与冠醚空腔、金属离子的直径有关 9.一定压强下，乙烯水合反应为：C,H4(g)+HO(g)≥CHOH(g) 己知：△H(J/mol)=-34585-26.4T △G(J/mol)=-34585+26.4T.nT+45.19T 气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A.反应的活化能：E正>E西 B.恒温恒容充入N2,平衡向左移动 C.△s随温度升高而降低 D.平衡后，升高温度，△V正>△V逆 10.一种以HRuO2为催化剂，捕捉CO2制备NaHCO3的流程为： 1mol CO2(g) 4mol H2(g) 馏分稀H,SO,NH,HSO, lmol Na(ag) 产物分离 H.RuO2(s) 1mol NO (aq) 固图品 H,RuO2(s) NaHCO,aq重结届NaHCO,( 加热 下列说法正确的是 A.氢气的作用是还原CO, B.反应中有NH4HCO3生成 C.“产物分离方法为过滤 D.温度升高，NaHCO3的产率增大 试卷第2页，共8页 11.一种在铜催化剂作用下合成-C平炔烃的过程示意图如下。 R2- R'=-H、 Cu'L,Br a-CF炔烃 R 回 ① R=Cu"Ln M ② CF3 HBr R=Cu'L R2 Br 己知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8：图中.”表示未成对电子，I、Ⅱ表示铜元素的价态。下列说法 不正确的是 CF3 A.-C耳减弱了。 中C一Br键的极性 R2 Br B.过程②中得到的M为Br C.反应欲制得1mol-c炔烃，投入Cu'L,Br的物质的量无需lmol CF D.合成-CE炔烃的总反应：R'=一H+ CF3铜催化剂 +HBr R2 CBr R 12.下列叙述均正确且存在关联的是 选项 叙述I 叙述Ⅱ 碱性： 氮原子含孤电子对，氮原子上的电 A NH NH 子云密度越大，碱性越强 > 加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应且 B Li、Na、K的最外层电子数相同 产物均只为过氧化物 硝酸乙基铵[(C,HNH)NO,]固 C 熔点：(CHNH)NO3<NH4NO, 体是分子晶体，NH4NO3固体是离 子晶体 苯氧基负离子可形成P-π共轭体 苯酚能与NaOH溶液反应，甲醇不能与NaOH D 系，羟基的极性增强 溶液反应 试卷第3页，共8页 13.一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Z、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收Co,得到含 锰高钴成品的工艺流程如图。 H,SO 溶液 MnO2 试剂X KMnO ↓调pH=4 废渣→酸浸氧化 除杂 氧化沉钴 Co(OH), pH=5 MnO, 滤渣 Fe(OH) 除钴液 下列说法错误的是 A.滤渣中的物质主要为PbSO4 B.“氧化”时被氧化的离子为Co+ C.试剂X可以是ZnO或ZnCO? D.“氧化沉钴时， 宽华- 14.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电 子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合 物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A.甲中含有σ键和π键 B.简单离子的半径：W<Y<Z 丙 戊 C.W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低 Y的单质 +丁 D.X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸 ☑ 15.氨基乙酸(NH,CH COOH)是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： NH CH,COOH NH CH,COO NH,CH,COO pK1=2.4 pK3=9.6 在25C时，其分布分数8[如δNH2CHCO0)= c(NH2CHCOO) c(NH,CH,COOH)+C(NH,CH,CO)+C(NH,CH,COO)] 与溶液pH关系如图1所示。在100mL0.01mol/LNH,CH,COOH.C1溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶 液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 0.8 10 0.6 15 0.4 20 0.2 25 3 0 4 6 81012pH 4 6 81012pH 图1 图2 A.曲线I对应的离子是+NHCH,COOH B.a点处对应的pH为9.6 C.b点处c(*NH CH,COOH)=c(NH,CH,COO) D.c 2c(NH CHCOOH)+c(*NH;CH,COO)+c(H*)=c(OH) 试卷第4页，共8页 二、解答题（共4小题，共55分。除标记空外，每空2分） 16.湖北是我国重要的稀土资源基地，稀土RE包括镧La)、铈(Ce)等元素，从离子型稀土矿（含Fe、 A1等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。 Na,CO, CeF, 溶液 NH,HCO,NH,HCO,NaOH HCI 沉淀-La,0,→焙烧 →含氟稀土 处理1 抛光粉 稀土 矿物 离子交换 预中和→调pH→碱溶 →酸溶 H.C,O, 矿渣 Fe(OH), 滤液1 处理3草酸化 →RE,(C,O,) 滤液2←水解→AI(OH,nH,O 滤液3 含稀土合金 己知：该工艺下，除铈(C©)外，稀土离子保持十3价不变：草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位 化合物：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。 Fe A1+ RE3+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 回答下列问题： (1)‘预中和’工序中，适宜的pH范围是 0 (2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。 下列离子对RE+交换能力最强的是 0 A.Na*B.NH C.Mg2+D.CI M RE (3沙草酸化”过程中，测得稀土（®E)的沉淀率随 (H2C204) -RE n(Rz+)的变化情况 -RE时 RE RE S02 RE 交换前 交换后 如图所示。当草酸用量过多时，稀土RE)的沉淀率下降的原因是 .100 (4)“沉淀’工序产物为 [填La2(C03)3”或“La(OH)3], 90 理由是 。{km[La2(C0)3]=1.0x10s, 80 70 K[La(OH)3]=100}。(当反应的K>10时可认为反应完全) 60 1.2 1.41.61.82.0 n(H,C,O) (5)含氟稀土抛光粉的主要成分为CeLa0马，“焙烧”时发生反应的化 n(RE” 学方程式为 (6)氧化铈(CO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂YO3,Y3+占据原来Ce4+的位置，可以 得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CεO,晶胞中Ce+与最近 o2的核间距为apm。(已知：02的空缺率= 氧空位数 ×100%) 氧空位数+02数 ①若掺杂Y2O3后得到n(Ce0):n(YO)=3:1的晶体，则此晶体中02 的空缺率为 试卷第5页，共8页 CeO, CeOY,O oCe或Y3+ ●02或氧空位（无02） ②CeO,晶体的密度为 (列出表达式)g·cm3。 17.某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物EuO,和苯甲酸钠制备配合物Eu(C,HO2)3·HO,并通过实 验测定产品纯度和结晶水个数（杂质受热不分解）。已知E!+在碱性溶液中易形成Eu(OH),沉淀。 Eu(C,H,O2)2·H,O在空气中易吸潮，加强热时分解生成uO。 ① ② 滴加稀盐酸 调节溶液pH至6加入苯甲酸钠溶液抽滤，洗涤 Eu2O3 产品 加热 (1)步骤①中，加热的日的为 (2)步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为 pH接近6时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为 (3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 (4)准确称取一定量产品，溶解于稀NO3中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的NaOH 标准溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCI标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为 ,实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为 (⑤)取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0~92℃范围内产品质量减轻 的原因为 (⑥)结晶水个数x= [M(C,H,O2)=121,结果保留两位有效数字]。 100 3.6% 75.2% 92℃ 195C 80 60 56.8% 40 200 400 600 800 温度（℃） 试卷第6页，共8页 18.乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：CH(g)+H(g)=C,H4(g)△H1=-175kJ.mol(25℃，101kPa) 反应2：CH(g)+2H2(g)=CH,(g)△H2=-312kJ·mol1(25℃，101kPa) (1)25C,101kPa时，反应C2H4(g)+H2(g)=C,H6(g）△H= kJ.molr1。 (2)一定条件下，使用某含C0催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性（指定产物的物质的 量/转化的乙炔的物质的量)如图所示（反应均未达平衡）。 100 100 90 80 △ 80 60 △乙烯 o-乙烷 40 20 ● 20 10 ● 0 0 60100140180220260 120140160180200220240 温度(C) 温度(C) ①在60~220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一条)，当温度由220℃升 高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 0 ②在120240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为 2(填><”或=”)，理 由为 (3)对于反应1，反应速率v(CH)与H,浓度c(H)的关系可用方程式v(CH)=k[c(H)了表示k为常 数)。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率（如下表）。当 v(C2H2)=1.012×104molL1.s1时，c(H2)= mol.L1。 实验组 c(H2)/mol.L! v(CH)/mol.L.s 4.60×103 5.06×10-5 1.380×10-2 1.518×104 (4)以PdW或Pd为催化剂，可在常温常压(25℃，101kPa)下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示（虚线为 生成乙烷的路径)。以 为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为 (图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能) (0.80) a:Pd/W b:Pd 0 CH2(g) a H2(g) 过渡态 C2H3*+H* b 过渡态 C2H4(g)+H2* -1 CH2*C2H2*+H2* (0.83) H2(g) (0.07) (0.78) C2H4* -2 H2(g) C2H,*+H* C,H2* (0.77) 过渡态 C2H4*+H2*C2H4(g)+2H* (0.61) 过渡态 C2H3*+H* C2H4* /H2(g) 过渡态 C2H6(g) CH2*+2H* (0.68)C2H*+H* C2H4*+2H* 反应过程 试卷第7页，共8页 19.毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成（部分试剂省略）： CHO CHO CH,OH CH2PPh2Br HO BnBr CHO NaBH,CHO. 多步转化CH,O、 HO BnO BnO BnO A B 0 E H 0 CH,PPh Br H Br Br CHO CHOLi Bu SnH + 6广OCH BnO- >-OCH3 AIBN BnO BnO OCH3 BnO OCH E F G CHO CHO H CH2Br BnO OBn HO OH (BnBr CHO OCH3 CHO OCH H 毛兰菲 (1)化合物A中的含氧官能团名称为 化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式 为 (2)化合物B的结构简式为 (3)关于化合物C的说法成立的有 ①与FeCL,溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ③与D互为同系物 ④能与HCN反应 (4)C→D涉及的反应类型有 (5)F→G转化中使用了CH OLi,其名称为 (⑥)毛兰菲的一种同分异构体I具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到（如下 图)。己知J的'MR谱图显示四组峰，峰面积比为1：1：2：6。J和I的结构简式分别为 Br Br2 BnBr J CH OLi BnO- CHO OBn 试卷第8页，共8页 《2026届化学独立作业12》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 A D A C B B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D B D O 16.(1)3.2≤pH<4.3 (2)C (3)草酸与RE3+离子形成可溶性配位化合物 (4) La(OHD; 计算La,(C0为+60F=2La(oD+3C0的平衡常数K= Kp[La,(C0g)]108 K2 [La(OH] 1001012 >105,该反应正向可以完全转化 5)2La,03+2CeB+0=2ceLa,045 高温 4×172 3 *100 Aa XNA (6) 10% 17.(1)升高温度，加快溶解速率，提高浸出（速）率 (2) 防止局部OH浓度过大生成E(OH),沉淀 缓慢或逐滴滴加NaOH溶液，同时 测定溶液的pH值 (3)容量瓶、烧杯 (4) 滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅红色变无色，并保持半分钟不褪色 滴定终 点呈碱性，使用甲基橙误差较大 (5) Eu(C,H,O2),·xH,O吸潮的水分蒸发 (6)1.7 18.(1)-137 (2) 温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 催化剂在该温度范围 内失活或反应1和反应2的△H<0,升高温度，平衡逆向移动，乙炔的转化率下降 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率 (3)9.20×10-3 (4) PdW或a Pd/W做催化剂时，生成乙烷的活化能大于Pd催化剂时的 CHO CHO 19.(1) 酚羟基、醛基 HO NaO 2NaOH- +2H,O HO NaO CHO (2)CH.O (3)②④(4) 还原反应 加成反应 (⑤)甲醇锂 HO CHO H.CO (6) HO OCH3 OCH OH H:CO OH