湖北武汉市华中师范大学第一附属中学2026届高三下学期高考学科核心素养卷 化学试题

2026年高考学科核心素养卷 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：016Na23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.烟花的焰色属于原子发射光谱原理 B.灼烧法可以鉴别新疆棉和苏州蚕丝 C.银饰品久置表面变暗为电化学腐蚀 D.聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料 2.化学用语是化学的基石。下列化学用语表达正确的是 A.12”12、1212、1,互为同位素 B.激发态氢原子的轨道表示式： C.HCH0中的p-pπ电子云轮廓图：∠ D.Na2HPO3电离方程式：Na2HPO3=2Na+PO 3.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 SO. 甲醇 摇匀 木棍 草酸溶液 品种 足量酸性 明矾 KMnO,溶液 稀溶液滚 浓硫酸 A.干燥SO2气体B.制备甲酸 C.润洗滴定管 D.生长明矾晶体 下列物质的性质与用途不对应的是 选项 性质 用途 A. HF溶液具有酸性 刻蚀玻璃 B. 钠钾合金熔点低 原子反应堆导热剂 C. 硬铝密度小强度高 制造飞机零部件 D 高纯Si02折射率高 光导纤维 5.由五种元素组成的某化合物结构如图。X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的短周期主 族元素，且M为地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是 -M 一M A.第一电离能小于Y的同周期元素只有一种 B.最高正化合价：Q>Z>Y>X>M C.简单阴离子半径：Q>M D.最高价含氧酸酸性：Q>Z>Y 2026年高考学科核心素养卷化学第1页，共8页 6.扬州大学团队利用萤石直接制备含氟化学品的路线如下： 反应1：PCl5+CaF2PF5+CaCl2 反应2：PF5+LP→LP℉6 下列说法错误的是 A.键的极性：P-F>P-CI B.离子键成分：CaF2>CaCl2 C.熔点：LPF6>L证 D.LPF6中P的价层电子对数为6 7.类比和推理是学习化学常用的思维方法。下列类推合理的是 选项 事实 类推 A. 金属Na保存在煤油中 金属Li保存在煤油中 B. C02为酸性氧化物 SiO2为酸性氧化物 C N易与Cu+形成配合物 NF3易与Cu+形成配合物 D CO2通入BaNO3)2溶液无明显现象SO2通入BaNO)2溶液无明显现象 8.在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，其中绝大部分葡萄糖为环 状结构，相互转变如图所示。 CH-OH CHOH CH2OH H 0 、H H 6 H OH OH H OH H Gocoooccoooocooocccco 、OH OH OR OH OH ARooooocoooooooaccoooo H OH H OH H OH ARpecoooo.ooocococ.ooo aD-吡哺葡萄糖 链状箱萄挖 B-D-此府葡萄然 图1 图2 下列有关葡萄糖的说法正确的是 A.a-D-吡喃葡萄糖和-D-吡喃葡萄糖互为位置异构 B.淀粉和纤维素都是由葡萄糖单元形成的，都能发生银镜反应 C.淀粉结构中含有羟基，可以发生酯化反应 D.环状葡萄糖结构单元之间脱水可形成直链淀粉，其结构为图2所示 9.XeFn是较早被发现的一类惰性气体化合物。三种化学组成为XeFn(X、Y和Z)的晶胞 结构如下图所示，其中大球为Xe,小球为F。 X 下列关于XeFn的说法错误的是 A.X的晶体类型为分子晶体 B,Y的晶胞中分子采用密堆积的形式 C.Z的晶胞表示的化学组成为XeF D.三种晶胞的分子数比为1：1：2 2026年高考学科核心紫养卷化学第2页，共8页 10.某兴趣小组进行下列实验：向烧杯中加入20mL水，加入7.8gNa202固体，取2mL反 应后的溶液，滴加2滴酚酞（结构如图），溶液先变红后褪色。该小组对溶液褪色的原理提 出了下面假设： OH 假设1：高浓度的氢氧化钠可能使溶液褪色 假设2：该反应放热温度过高可能使溶液褪色 假设3：反应生成的H2O2具有漂白性可使溶液褪色 下列说法错误的是 A.分别向2mL0.1molL1和10 mol-L-NaOH溶液中滴加2 滴酚酞，一段时间后，前者不褪色，后者褪色，则假设1正确 B.向2mL0.1molL1NaOH溶液中滴加2滴酚酞，加热，溶液褪色，则假设2正确 C.向2mL0.1 mol-L-1 NaOH溶液中滴加2滴酚酞，加入H2O2溶液，加热，溶液褪色， 则假设3正确 D.取2L反应后的溶液中加入MnO2后再滴2滴酚酞，溶液不褪色，则假设3正确 11.某研究小组在实验室完成2-甲基咪唑的硝化过程制备2-甲基-4硝基咪唑，反应为： 布氏漏斗 抽气泵 《c+m0,(浓)。 浓硫酸0，N-《 -CH,+H20 吸滤瓶安全瓶 硝化反应结束后，将反应液缓慢倒入冰水中，加入NaOH溶液调节pH至56，析出白 色固体，抽滤，洗涤，干燥得到粗品。关于实验中操作的说法错误的是 A.混酸时将浓疏酸慢慢加入到浓硝酸中，然后再冷却 B.反应控温在0~5℃之间，避免温度过高硝酸分解 C.调节pH是为了除去过量的酸，降低产物溶解度 D.抽滤结束后先关闭抽气泵，再打开活塞K使安全瓶连通空气 12.厦门大学团队设计合成的分子笼1和笼2，在水中可选择性结合多种阴离子。笼1空腔 为扁平形，笼2空腔为球形。笼2对CO和SO}表现出更高的亲和力。 下列说法错误的是 A.分子笼对阴离子的选择性结合体现其“分子识别”功能 B.在强酸性或强碱性环境下，笼1和笼2依旧保持其选择性功能 C.笼1对C20识别能力大于笼2 D.笼2对SO的亲和力与氢键有关 2026年高考学科核心素养卷化学第3页，共8页 13. 结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 物质的结构 性质 A. 石墨结构中层与层之间有范德华力 石墨可以导电 B. 三元环环张力较大 环氧乙烷可与水反应制备乙二醇 C. I2和CC4均为非极性分子 I2易溶于CC4 D 果糖在碱性环境下可发生结构重排 果糖可发生银镜反应 14.C02气氛下，Z(C1O4)2溶液中含锌物种的分布如图。纵坐标(8)为组分中锌占总锌的质量分数。 已知co(Zn2)=1.0x104moL,pK1(HC03)=6.4,pKH2C03)=10.3,pKp(ZnC03)=10.8。 pH=9.5时，c(Zn2=10-8.8molL-l。 100 1.0 Zn2+ (左坐标 ZnCO3(s) 80 (左坐标 0.8 60 0.6 9 [Zn(C0)2]2 (左坐标) 40 0.4a Zn(OH)* 20 (右坐标)」 0.2 10 0+ 0 4 .28 9 10 pH 9.5 下列说法错误的是 A.pH=7.2时，c(Zn+)>c[Zn(O门 B.pH=7,2c(Zn2+)+c[Zn(OH))=2c(CO;)+c(HCO,)+c(CIO C.pH=8时，溶液中加入少量NaHCO3固体，ZnCO3不会溶解 D.ZnC03+C0±[Zn(C03)2]2-的lgK<-2 15.我国科学家研发了一种氨电氧化制备肼(NH4)的工艺。先用环己醇电化学催化合成DCHA, 所得的DCHA再通过在酸性条件下水解得到肼盐（N2H6C),原理如图。双极膜中H2O解离 的和OH在电场作用下向两极迁移。 电识 Mn-Ni(OH) NH 电极 KCO,涫被 KOH溶液 氨水 双极殷 DCHA 下列说法正确的是 A.阴极的电极方程式为2+2e=H2个 B.电解一段时间后阳极区的溶液碱性增强 C.理论上生成1 mol DCHA,双极膜中有4molH20解离 D.DCHA水解所得的有机产物理论上可在阳极区进行循环利用 2026年高考学科核心素养卷化学第4页，共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 一种从铜阳极泥（主要含有Ag2Se、Ag2Te、CuSO4、PbSOa等)提取硒和碲的工艺流程 如下： Na2CO3 NaOH H,O 溶液 稀硝酸 浓硫酸 溶液 稀硫敢 铜阳极泥一 水浸 转沉 除铅 蒸硒 碱浸→ 调pH◆TeO2 漫铜液 滤液虹 Pb(NO3)2 烟气 碱漫渣 滤液Ⅱ 溶液 (S02、Sc02) 已知： ①TeO2是两性氧化物，常温下反应过程如下： TeO2(s)+H2O+H*(aq)H3TeO;(ag) K1=10-2.2 TeO2(s)+H2O HTeO,(ag)+H*(ag) K=1011.4 ②“蒸硒”的反应之一为：Ag2Te+4H2S04(浓)AAg2S04+Te02+3S02↑+4H20 回答下列问题： (1)Te的价电子排布式为 (2)“转沉”过程中的离子方程式为 (3)“烟气”溶于水中会获得单质S,该化学反应方程式为 (4)“碱浸渣”中可以回收的金属元素为. 。(填元素符号) (5)“调pH”时，为使溶液中残留的含碲微粒浓度小于105olL',理论上调节pH的 范围是 (6)“调pH”时，若硫酸过量较多，TeO2可能溶解生成TeOSO.4,可用NaCl和SO2通 过图1所示转化回收单质Te。改变加入NaCl的量得到Te的还原率变化曲线如图2所示。 C在反应中的作用是 结合析出方程式说明图2曲线降低的原因 110 100 TeOSO 90 还 ① 原 80 ③ TeOCl2 70 % 60 ② 50 TeC 40 02 4 681012 n(NaCl)/n(Te) 图1 图2 2026年高考学科核心素养卷化学第5页，共8页 17.（13分) 黄连中含黄连素、鞣酸（极易溶于水，易溶于乙醇，且与钙离子可形成难溶物）、色素和 一些不溶性杂质等。某化学兴趣小组设计了如下提取黄连素的实验方案： I.取10g含8%黄连素的黄连于图1装置中浸取得提取液，再经减压蒸馏得浓缩液。 Ⅱ.向浓缩液中加入醋酸加热溶解，趁热过滤，再滴加浓盐酸，冰水冷却后，抽滤得粗品。 Ⅲ.经“操作X”后得纯度更高的成品。 IV.向成品中加入少量蒸馏水加热溶解，用石灰乳调pH为9.3，冷却后过滤，继续冷却至室 温以下，过滤得0.48g黄连素。 OH -m 黄连 OCH; 脱脂棉 OCH3 乙醇 图1 图2 已知： ①黄连素存在醛式、醇式（图2）和季铵碱式三种互变异构体。 ②相关物质的溶解性如下表： 物质 黄连素 黄连素醋酸盐 黄连素盐酸盐 微溶于水与乙醇 可溶于冷水 难溶于冷水 溶解性 易溶于热水与热乙醇 易溶于热水 易溶于热水 回答下列问题： (1)仪器m的名称为 (2)步骤Ⅱ中，加入浓盐酸的目的为 (3)“操作X”为 (4)下列说法正确的是 (填标号) a.该浸取装置具有使用溶剂少，可连续萃取的优点 b.步骤Ⅱ中，将醋酸换成盐酸，黄连素收率可能会降低 c.调pH时，用广泛pH试纸监测直至pH为9,3 (5)甲同学认为“步骤IV”中可用氢氧化钠溶液代替石灰乳调pH,甲同学的观点 (填“可行”或“不可行"”)，理由是 (6)最终所得黄连素纯度为95%，则该实验中黄连素的收率为 2026年高考学科核心素养卷化学第6页，共8页 18.（14分) 桂皮中富含的肉桂醛是重要的药物合成原料。一种药物的合成路线如下。 CHCHO CHO CHCH2OH NaOH CH=CH-CHO- CH=CH-COOH 浓疏酸公D A B OHC- NO2 N2HA CH,CHOH△ 可 回答下列问题： (1)用系统命名法对B命名： _,C中官能团名称为 (2)A→B先发生加成反应，后发生消去反应，写出加成产物的结构简式 (3)D→E的历程如下图所示(Ph表示苯基，Et表示乙基)，关于该转化过程的描述不合 理的是 。 (填标号) MH2一NH) NH-NH2 ① NH2-NH2 ② NH-NH2 ③ h ④ OE Ph- OEt Ph OE 27 EtOH 2 A. 过程①表明3号碳的正电荷比2号碳多 B.过程②表明带负电的C原子碱性弱于氨基 C.过程③前后N原子的杂化方式没有变化 D.过程④存在非极性键和极性键的断开和形成 (4)根据D→E的历程写出CHNH和CHCH=CHCOOC2H5反应生成含有四元环产物 的方程式 (5)E→F的过程也经历了加成和脱水两步。E和G反应在脱水过程中还可能得到一种 结构类似于F，但是比F多一个三元环结构的副产物，该副产物的结构简式为 0 (6)满足下列条件C的同分异构有 种。 ①可以和FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③结构中只有一个环 CH,NH2+HC-COOC,Hs CHCH,OH 2026年高考学科核心素养卷化学第7页，共8页 19.（14分) 高温碳还原法可将重晶石中的BaSO4转化为水溶性BaS,涉及反应如下： I.BaS04(s)+2C(s)÷BaS(s)+2C02(g）△H1 Ⅱ.BaS04(s)+4C0(g)=BaS(s)+4C02(g)△H Π.C(s)+C02(g)±2C0(g)△H 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的焓变△H3= (用△、△H的代数式表示)。 (2)反应的自由能变△G=△H一TAS,△S为反应的熵变。反应1~Ⅲ的△G随温度的变化关 系如图1所示，则反应Ⅱ对应直线 (用字母表示)。 c 看2 b 0 7(T1,y) BaCO, 7(T1,) 0 0 TK 400 800 1200 温度/C 图1 图2 (3)在体积为2L的容器中，C与BaS04的投料量分别为3.6mol和1mol,发生反应 I-Ⅲ，以及副反应：BaS(s)+4C02(g)±BaC0(S)+S02(g)+3C0(g)。当体系中各浓度不 变，测定各含碳组分的物质的量随温度的变化关系如图2所示。温度高于400℃时，BaS04(s) 无剩余。 ①曲线c表示的物种为 (填化学式)。 ②T温度下，当体系中各浓度不变时，若压缩容器体积，BaSO4的量始终为零，BaCO3有 剩余。与压缩前相比，重新达平衡时，c(C0)增大，则C0) (填“增大”、“减 n(C0,) 小”或“不变”)，n(S02) (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ®温度下，当体系中各浓度不变时，碳的转化率为吕，nBaC0,)为xm0l,则曲线b和 18 c交点的纵坐标y= (用含x的代数式表示)，x= (用分数表示)。 ④T,温度下，反应I的平衡常数K=z,固体所占体积可忽略，请计算反应Ⅱ的平衡常数 K2= (用只含z的代数式表示)。 2026年高考学科核心素养卷化学第8页，共8页2026年高考学科核心素养卷 化学答案 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D A A B B C B D B A B D 16 答案 分值 (1) 5s25p4 2分 (2) PbSO4(s)+CO;(aq)PbCO3(s)+SO:(aq) 2分 (3) Se02+2H20+2SO2=2H2S04+Sel 2分 (4) Ag 2分 (5) 2.8<pH<6.4 2分 (6) 作催化剂 2分 反应达到反应平衡时，氯离子浓度升高，不利于反应TeC+4H0+ 2分 2S02=2SO+Te!+6C+8H正向进行，导致还原率下降。 17 答案 分值 (1) 恒压滴液漏斗 2分 (2) 将黄连素醋酸盐转化为更难溶的黄连素盐酸盐，有利于提高黄连素的收 2分 率。 (3) 重结晶 2分 (4) ab 2分 (5) 不可行 1分 石灰乳中的钙离子可与鞣酸反应生成沉淀，提纯产品 2分 (6) 57% 2分 2026年高考学科核心素养卷化学答案第1页，共2页 18 答案 分值 (1) 3苯基丙烯醛 2分 碳碳双键、羧基 2分 (2) OR 2分 CH-CH2-COOH (3) BD 2分 (4) 2分 CHaNH,HC--COOC,Hs →=0+ CH.CH2OH (5) CH -NO2 2分 (6) 16 2分 19 答案 分值 (1) M-A五 1分 (2) c 1分 (3) ①C0 2分 ②减小 增大 4分 ③1.3-0.5x 务 4分 ④ 196z 81 2分