第5单元 课题1 质量守恒定律 -【木牍中考】2026-2027学年九年级上册化学同步教学优质课件（人教版·新教材）

该初中化学课件聚焦质量守恒定律，从燃烧后灰烬质量减少的生活问题切入，通过铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等实验探究，结合开放与密闭体系对比，引导学生从宏观现象到微观原子层面理解定律本质，构建“问题-实验-结论-应用”的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过盐酸与碳酸钠反应的装置改进等对比实验培养实证能力，微观解释结合分子原子模型深化化学观念，习题设计注重数据分析提升科学思维。教师可直接使用系统实验方案与分层习题，学生能在探究中形成严谨态度，提升解决实际问题的能力。

5.1 质量守恒定律 ※ 建议使用WPS2019以上版本打开 木牍中考-教学设计中心 制作 化学 RJ 九年级上册 目 录 导入新课 01 讲授新课 02 习题解析 03 课堂小结 04 物体燃烧后，剩余灰烬质量明显比燃烧前少了。 减少的那部分质量都去哪儿了？ 导入新课 知识目标 1. 通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。 2. 从微观角度认识在任何化学反应前后原子的种类、数目和质量不发生改变，知道质量守恒定律的本质原因。 3. 能应用质量守恒定律解决相关问题。 知识目标 质量守恒定律 在化学反应前后，物质的种类发生了变化，那么反应物和生成物的质量之间存在什么关系呢？ 镁燃烧 铁燃烧 电解水 讲授新课 质量守恒定律 18世纪，拉瓦锡借助天平，对大量化学反应进行了较为精密的定量研究。他发现氧化汞加热分解成汞和氧气后，反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗？ 讲授新课 质量守恒定律 探究 化学反应前后物质的质量关系 【问题】当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？ 【预测】 。 化学反应前后，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等 讲授新课 质量守恒定律 【实验】方案一 铜与氧气反应前后质量的测定 探究 化学反应前后物质的质量关系 铜粉 如图所示，将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。 讲授新课 质量守恒定律 【实验】方案一 铜与氧气反应前后质量的测定 探究 化学反应前后物质的质量关系 注意：用天平称量化学试剂时，干燥的固体试剂应放在纸上或容器（如烧杯、表面皿）中称量，易潮解的试剂应放在容器中称量。 想一想：在方案一的实验装置中，橡胶塞和小气球的作用是什么？如果没有它们，实验可能出现哪些结果？ 橡胶塞的作用是堵住瓶口，让铜粉只与瓶内的氧气反应；小气球的作用是使瓶内外压强相同，防止加热时橡胶塞被弹开。 讲授新课 质量守恒定律 【实验】方案一 铜与氧气反应前后质量的测定 探究 化学反应前后物质的质量关系 注意：用天平称量化学试剂时，干燥的固体试剂应放在纸上或容器（如烧杯、表面皿）中称量，易潮解的试剂应放在容器中称量。 想一想：在方案一的实验装置中，橡胶塞和小气球的作用是什么？如果没有它们，实验可能出现哪些结果？ 如果没有他们，铜会与瓶外的氧气反应，会使得生成物的质量增大。 讲授新课 质量守恒定律 【实验】方案一 铜与氧气反应前后质量的测定 探究 化学反应前后物质的质量关系 讲授新课 【实验】方案一 铜与氧气反应前后质量的测定 质量守恒定律 实验现象： 1.铜粉逐渐变黑； 2.玻璃管上的气球先变大后变小； 3.反应后物质的总质量与反应前相等。 实验原理： 探究 化学反应前后物质的质量关系 铜+氧气 氧化铜 加热 (Cu) (O2) (CuO) 讲授新课 【拓展】 红磷燃烧前后质量的测定 质量守恒定律 探究 化学反应前后物质的质量关系 讲授新课 【实验】方案二 铁与硫酸铜反应前后质量的测定 实验现象： 1. 铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变成绿色； 2. 反应后物质的总质量与反应前相等。 实验原理： 质量守恒定律 探究 化学反应前后物质的质量关系 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 (Fe) (CuSO4) (Cu) (FeSO4) 讲授新课 质量守恒定律 大量实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。 m前 = m后 那所有的化学反应都是这样的吗？ 讲授新课 质量守恒定律 实验5-1 盐酸与碳酸钠粉末反应 讲授新课 质量守恒定律 实验现象 文字表达式 反应前后总质量 的关系 碳酸钠+盐酸 → 氯化钠+水+二氧化碳 产生大量气泡 ，白色粉末逐渐消失，天平向右倾斜。 m前 > m后 逸散到空气中 开放体系 实验5-1 盐酸与碳酸钠粉末反应 讲授新课 改进盐酸与碳酸钠粉末反应的实验装置 不守恒的原因：产生的二氧化碳气体逸散到空气中 改进方法： 1.装置要密闭； 2.收集气体（防止内外压强差过大顶开塞子或爆裂）。 质量守恒定律 讲授新课 改进方法： 1.装置要密闭； 2.收集气体（防止内外压强差过大顶开塞子或爆裂）。 气球 橡胶塞 改进盐酸与碳酸钠粉末反应的实验装置 质量守恒定律 不守恒的原因：产生的二氧化碳气体逸散到空气中 讲授新课 质量守恒定律 实验5-2 镁条燃烧 讲授新课 质量守恒定律 实验现象 文字表达式 发出耀眼白光 ，生成白色粉末状物质，并放出大量的热，两次称量质量不相等。 现象分析： ①m前 < m后，氧气未计量，留在陶土网上的氧化镁质量大于参加反应的镁的质量 ②m前 = m后，白烟逸散，留在陶土网上的氧化镁质量等于参加反应的镁的质量 ③m前 > m后，白烟逸散，留在陶土网上的氧化镁质量小于参加反应的镁的质量 镁+氧气 氧化镁 点燃 实验5-2 镁条燃烧 你能改进镁条燃烧 实验来验证质量守恒定律吗？ 讲授新课 质量守恒定律 注意： ①质量守恒定律适用于一切化学反应，不包括物理变化； ②“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。 包括肉眼看不见的气体等； ③不参加反应的物质的质量不能计算在内。 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫作质量守恒定律。 讲授新课 质量守恒定律 微观解释：反应前后各物质质量为什么相等 氢原子 氧原子 原子重新排列组合 水 （H2O） 氢气 （H2） 氧气 （O2） + 分子 原子 新分子 重新组合 讲授新课 质量守恒定律 微观解释：反应前后各物质质量为什么相等 氢原子 氧原子 水 （H2O） 氢气 （H2） 氧气 （O2） + 质量守恒定律的本质： 化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变。 讲授新课 质量守恒定律 化学反应前后 宏观 微观 不变 原子数目 原子质量 原子种类 元素质量 元素种类 改变 物质的种类 分子的种类 分子数目 元素的化合价 可能 改变 反应物和生成物的总质量不变 讲授新课 质量守恒定律的应用 一、判断未知反应中物质的“角色” 一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前 18g 40g 4g 6g 反应后 6g x 4g 50g 则这个反应的反应物是___________，生成物是___________，x值是_______，反应中各物质之间的质量比是________。 讲授新课 质量守恒定律的应用 一、判断未知反应中物质的“角色” 物质 甲 乙 丙 丁 反应前 18g 40g 4g 6g 反应后 6g x 4g 50g 反应前质量： 18g + 40g + 4g + 6g = 68g 反应后质量： 6g + x + 4g + 50g = 60g + x 根据质量守恒可得， 68g = 60g + x x = 8g 则这个反应的反应物是__________，生成物是___________，x值是____，反应中各物质之间的质量比是________。 讲授新课 质量守恒定律的应用 一、判断未知反应中物质的“角色” 物质 甲 乙 丙 丁 反应前 18g 40g 4g 6g 反应后 6g 8g 4g 50g 变化 质量 分析 少12g 0g 多44g 少32g 质量减少的物质是反应物 质量增加的物质是生成物 既不是反应物也不是生成物 甲 + 乙 → 丁 12g 32g 44g + = 参与反应各物质的质量比：12g : 32g : 44g = 3 : 8 : 11 丙是催化剂吗？ 反应物 反应物 生成物 讲授新课 质量守恒定律的应用 二、推断未知物质的元素组成 葡萄糖+氧气 二氧化碳+水 酶 葡萄糖含有那些元素？ O2 CO2 H2O O C、O、H 一定还有C、H元素 可能含有O元素 讲授新课 质量守恒定律的发现 讲授新课 1. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 化学反应的过程，就是参加反应的的各物质（反应物）的原子重新组合而生成新物质的（生成物）的过程。化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 学完本课题你应该知道 课堂小结 1. 根据质量守恒定律分析化学反应，反应前后一定发生改变的是（ ） A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目 D．反应前后物质总质量 B 2. 加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是（ ） A．铜粉的质量 B．氧化铜的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量 B 习题解析 3. 质量守恒定律是化学反应的基本规律。 (1)某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有__________元素(填元素符号)； (2)在化学反应A+B=C+D中，已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC,则生成D的质量为_____g。 C、H 2 习题解析 4. 定量研究对化学学科的发展有重大作用，应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 (1)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类 (2)镁条在空气中燃烧，理论上生成氧化镁的质量___________(填“>”、“<”或“=”)参加反应的镁条质量，依据质量守恒定律解释出现该现象的原因__________________________________________________。 ①②⑤ ＞ 参加反应的镁条和氧气质量总和等于生成的氧化镁质量 习题解析 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $