第4单元 课题3 物质组成的表示 第3课时 物质组成的定量认识-【木牍中考】2026-2027学年九年级上册化学同步教学优质课件（人教版·新教材）

该初中化学课件聚焦物质组成的定量认识，核心知识点包括相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算及物质与元素质量互求。通过课程回顾化合价含义与口诀搭建学习支架，衔接旧知与新内容，帮助学生建立知识脉络。 其亮点在于以化学观念为统领，融入科学思维，通过“84”消毒液成分分析、补钙药中碳酸钙质量计算等实例，引导学生掌握定量计算方法。课堂小结清晰提炼关键知识，助力学生构建体系，提升解决实际问题能力，也为教师提供结构化教学支持。

4.3 物质组成的表示 第三课时 物质组成的定量认识 ※ 建议使用WPS2019以上版本打开 木牍中考-教学设计中心 制作 化学 RJ 九年级上册 目 录 导入新课 01 讲授新课 02 习题解析 03 课堂小结 04 课程回顾 1. 化合价的含义是什么？ 2. 背诵化合价口诀。 导入新课 知识目标 1. 了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 2. 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 知识目标 物质组成的定量认识 组成物质的各元素之间存在定量关系。我们可以利用化学式及相对原子质量进行计算，从定量角度认识物质的组成。 讲授新课 物质组成的定量认识 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 符号：Mr 计算相对分子质量： 1. 先找出相对原子质量(查元素周期表)； 2. 求出化学式中各原子的相对原子质量总和。 例： H2O的相对分子质量=1×2+16=18 讲授新课 计算物质组成元素的质量比： 一个化学式中，某元素总质量与另某种（或几种）元素总质量比。 二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比为： 12︰（16×2）=3︰8 元素质量比=原子个数比×化学式中各原子的相对原子质量比 例： 物质组成的定量认识 讲授新课 计算物质中某元素的质量分数： 该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 某元素质量分数 = 相对分子质量 某元素的相对原子质量×原子数 ×100% 物质组成的定量认识 讲授新课 计算物质中某元素的质量分数： 【例题】计算化肥硫酸铵[(NH4)2SO3]中氮元素的质量分数 （计算结果保留一位小数）。 解：硫酸铵氮元素的质量分数为： 物质组成的定量认识 答：硫酸铵氮元素的质量分数为21.2%。 讲授新课 物质质量与元素质量的互求 某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 利用质量分数 物质组成的定量认识 讲授新课 1. 相对分子质量指的是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2. 根据化学式可以从定量的角度认识物质——计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比及某元素的质量分数。 学完本课题你应该知道 课堂小结 1. 薄荷醇(C10H20O)可用作糖果、饮料的香料。下列有关薄荷醇的说法正确的是（ ） A. 薄荷醇由10个碳元素、20个氢元素和1个氧元素组成 B. 薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成 C. 薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1 D. 薄荷醇的相对分子质量为156 D 习题解析 2. 由Na2S和Na2SO3两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ） A. 22% B. 34% C. 45% D. 58% A 习题解析 3. “84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠），已知NaClO中Na为+1价，氧为-2价。试计算： （1）NaClO中氯元素的化合价； （2）NaClO的相对分子质量； （3）NaClO中钠元素和氧元素的质量比； （4）NaClO中氯元素的质量分数。 习题解析 解：（1）NaClO中氯元素的化合价为-1价。 （2）NaClO的相对分子质量=23+35.5+16=74.5 （3）NaClO中钠元素和氧元素的质量比为：23 ︰16 （4）NaClO中氯元素的质量分数为： ≈ 47.7% 习题解析 4. 碳酸钙（CaCO3）是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片药中含钙500mg。试计算每片药中碳酸钙的质量。 解：碳酸钙中钙的质量分数为： 则每片药中碳酸钙的质量为： 答：每片药中碳酸钙的质量为1.25g。 习题解析 $