2.2 化学平衡（培优专练）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以“题型-方法”双主线构建化学平衡专项训练，通过8类核心题型系统整合极值法、控制变量法等解题技巧，形成从概念到应用的完整逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |可逆反应与平衡状态|4题|极值法|从可逆反应特征切入，通过浓度范围判断建立平衡观念| |平衡状态判断|4题|控制变量法|基于变量不变原理，结合压强、浓度等物理量分析平衡标志| |平衡常数及影响因素|4题|演绎推理|从常数表达式推导，结合温度、浓度变化分析平衡移动| |平衡移动方向判断|4题|演绎推理|依据浓度、压强变化，运用平衡移动原理判断方向| |平衡影响因素|4题|控制变量法|通过温度、催化剂等单一变量探究对平衡的影响| |勒夏特列原理应用|4题|模型建构|结合工业生产实例，建立原理应用的思维模型| |平衡有关计算|4题|模型建构|通过三段式、K值计算等模型解决定量问题| |平衡相关图像|4题|演绎推理|从图像中提取温度、压强等信息，分析平衡变化规律|

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 题型01 可逆反应与化学平衡状态 1.C 2.A 3.C 4.D 题型02 化学平衡状态的判断依据 5.C 6.A 7.C 8.B 题型03 化学平衡常数及其影响因素 9.A 10.A 11.C 12.D 题型04 化学平衡移动方向的判断 13.D 14.A 15.A 16.B 题型05 化学平衡的影响因素 17.C 18.B 19.B 20.B 题型06 勒夏特列原理及其应用 21.D 22.A 23.B 24.B 题型07 化学平衡的有关计算 25.B 26.D 27.D 28.A 题型08 化学平衡相关图像 29.B 30.B 31.B 32.D 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1．D 2.B 3.D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.B 9.D 10.C 11.C 12.C 二、非选择题（共3题，共36分） 13．（14分）(1) （2分） 吸热（2分） (2)bc（2分） (3)不（2分） (4)等于（2分） (5)逆反应方向（2分） (6)830（2分） 14.（12分）(1)abc（2分） (2)a、b两点均未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快，相同时间内CO的转化量增大（2分） (3)放热（2分） d点和e点温度比最高点温度高，反应已经达到平衡，随着温度升高，CO转化率下降，该反应是放热反应（2分） (4)a点未达到平衡状态，不能求算其平衡常数；d点已达到平衡状态，其平衡常数表达式为（2分） (5)（2分） 15.（10分）(1)K（2分） (2)0.62（2分） (3)BC（2分） (4)44.13%（2分） 不等于（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型01 可逆反应与化学平衡状态 题型02 化学平衡状态的判断依据 题型03 化学平衡常数及其影响因素 题型04 化学平衡移动方向的判断 题型05 化学平衡的影响因素 题型06 勒夏特列原理及其应用 题型07 化学平衡的有关计算 题型08 化学平衡相关图像 练综合 融会贯通，拓展提升 题型01 可逆反应与化学平衡状态 1.【极值法】（25-26高二上·天津·阶段检测）在一密闭容器中进行如下反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．为0.4 mol/L、为0.2 mol/L B．、均为0.15 mol/L C．为0.25 mol/L D．为0.4 mol/L 【答案】C 【分析】在一密闭容器中进行如下反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，若反应正向进行至完全， ，此时 ， ；若反应逆向进行至完全， ， ， 。 【解析】A．由分析可知，SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L，这是反应完全逆向进行时的极限浓度，平衡时不可能达到，A错误；B．起始时某一时刻SO2、SO3分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L，根据硫原子守恒，含硫总浓度为0.4mol/L，SO2、SO3均为0.15 mol/L时，不符合原子守恒，B错误；C．SO3为0.25 mol/L，该值在0到0.4 mol/L范围内，且可通过反应正向进行实现，如SO3从0.2 mol/L增加0.05 mol/L，对应SO2减少0.05 mol/L至0.15 mol/L，O2减少0.025 mol/L至0.075 mol/L，均符合浓度范围，C正确；D．由分析可知，SO3为0.4 mol/L，这是反应完全正向进行时的极限浓度，平衡时不可能达到，D错误；故选C。 2.【极值法】（25-26高二上·云南楚雄·阶段检测）在恒容密闭容器中进行反应，、、Z的起始物质的量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，当达到平衡状态时，下列结论的数据一定错误的是 A．， B． C．， D．的化学式可表示为， 【答案】A 【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的物质的量最小，Z的物质的量最大，假定完全反应，则： , 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的物质的量最大，Z的物质的量最小,假定完全反应，则： 由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时物质的量范围为0 mol<n(X2)<0.4mol，0 mol<n(Y2)<1.2 mol，0 mol<n(Z)<0.8 mol同时有反应可知，当反应物减少时生成物一定增加，当反应物增加时生成物一定减少，反应物和生成物不能同时增加或减少。 A．当，时，Z的物质的量为0 mol，不符合可能反应特征，A符合题意；B．根据分析，Y2的物质的量范围为0 mol<n(Y2)<1.2 mol，可能成立，B不符合题意；C．按照方程式系数关系，Z逆向转化0.2mol，可以得到，，C不符合题意；D．当的化学式表示为，X2转化0.1mol，Y2转化0.3mol，，可以成立，D不符合题意；故选A。 3.【极值法】（25-26高二上·浙江·期中）已知  。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与1 mol Y(g)。下列说法正确的是 A．充分反应后，吸收的热量为a kJ B．当反应达到平衡状态时，X与Y的平衡转化率不同 C．当体系中气体的密度不再发生变化时反应达到平衡状态 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】A．ΔH表示完全反应时的焓变，但可逆反应无法完全转化，实际吸收热量小于a kJ，A不正确；B．X与Y的初始量和化学计量数均相同，转化率必然相等，B不正确；C．固体W的生成导致气体总质量变化，气体的物质的量也在不断发生变化，平衡前，混合气的密度不断发生变化，当混合气的密度不再变化时，反应达平衡，C正确；D．升温会同时加快正、逆反应速率，仅吸热方向（正反应）速率增幅更大，但逆反应速率不会减小，D不正确；故选C。 4.【极值法】（25-26高二上·宁夏·期中）下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是 A．实验室通过分解H2O2制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2时，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快 C．在2SO2+O22SO3反应中，SO2不能100%转化为SO3 D．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量使反应速率增大 【答案】D 【解析】A．MnO2作为催化剂，能加快H2O2分解的速率，A正确；B．粉末状碳酸钙表面积更大，与盐酸接触更充分，反应速率更快，B正确；C．可逆反应无法完全进行到底，SO2的转化率不可能达到100%，C正确；D．水是纯液体，增加其量不会改变浓度，反应速率不变，D错误；故选D。 题型02 化学平衡状态的判断依据 5.【控制变量法】（25-26高二上·山东菏泽·阶段检测）已知和存在平衡：()，将一定量置于恒容容器中，下列说法不能作为达到平衡状态的判断依据是 A． B．气体压强不再改变 C．气体的质量不再改变 D．气体平均摩尔质量不再改变 【答案】C 【解析】A．根据反应式，正反应中NO2的消耗速率与逆反应中N2O4的消耗速率应满足2:1的关系，因此表明正逆反应速率相等，是平衡状态的判断依据，A不符合题意；B．反应前后气体物质的量变化（2 mol→1 mol），压强变化，当压强不再改变时说明达到平衡，B不符合题意；C．反应中所有物质均为气体，总质量始终不变，因此气体的质量不再改变不能作为平衡判断依据，C符合题意；D．气体平均摩尔质量=总质量/总物质的量，总质量固定，总物质的量变化，当其不再改变时说明达到平衡，D不符合题意；故选C。 6.【环境保护】（25-26高二上·天津滨海新区·阶段检测）研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知： 一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1：2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是 A．混合气体的颜色保持不变 B．体系的压强保持不变 C． D． SO3和NO的体积比保持不变 【答案】A 【解析】A．混合气体的颜色由的浓度决定，颜色保持不变说明的浓度不再变化，反应达到平衡状态，A符合题意；B．该反应为气体分子数不变的反应，体系的压强始终保持不变，压强不变不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；C．未指明、的方向，若均为正反应或均为逆反应速率，二者相等不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，C不符合题意；D．和均为生成物，反应开始后二者的体积比始终为，体积比保持不变不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意；故选A。 7.【控制变量法】（25-26高二上·湖北孝感·期中）工业合成氨是人工固氮的重要方式。在容积恒定的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 B．单位时间内消耗1 mol N2的同时生成2 mol NH3 C．容器内气体总压强不再发生变化 D．容器内混合气体的密度不再发生变化 【答案】C 【解析】A．浓度比为1:3:2是化学计量数之比，但平衡时浓度比不一定等于计量数比，可能只是某一时刻的瞬时值，不能作为平衡标志，A不符合题意；B．消耗1 mol N2的同时生成2 mol NH3仅描述正反应速率关系，不能作为平衡标志，B不符合题意；C．总压强不再变化，因反应前后气体总物质的量变化，压强不变说明正逆反应速率相等，能作为平衡标志，C符合题意；D．反应前后总质量守恒且体积恒定，密度始终不变，不能作为平衡标志，D不符合题意；故答案为C。 8.【控制变量法】（25-26高二上·吉林·期末）可逆反应在体积固定的绝热密闭容器中，下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是 ①体系温度不再改变②体系压强不再改变③混合气体密度不再改变④混合气体的平均摩尔质量不再改变⑤体系内气体颜色不再变化⑥⑦的体积分数不再发生变化 A．①②④⑦ B．①②⑤⑦ C．①④⑤⑦ D．②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】①容器绝热，反应吸热(△H>0)。若反应未平衡，正向进行时吸热使温度降低，逆向进行时放热使温度升高；当温度不变时，表明正逆反应速率相等，可判断达到平衡；②由于反应前后气体分子数不变，总物质的量恒定，但压强与温度成正比。绝热条件下温度变化会引起压强变化，当压强不变时意味着温度不变，从而可推断反应平衡；③密度，总质量m守恒，体积V固定，故密度始终不变，不能作为平衡判据；④平均摩尔质量，反应前后气体分子数不变，总物质的量n恒定，m不变，因此M始终为定值，不能作为平衡判据；⑤I2为有色气体，其浓度变化会导致颜色变化。颜色不变表明I2浓度恒定，反应达到平衡；⑥，未指明速率方向，该说法无法准确判断平衡；⑦HI(g)的体积分数不再发生变化，意味着各组分浓度保持稳定，反应达到平衡；故选B。 题型03 化学平衡常数及其影响因素 9.【演绎推理】（25-26高二上·湖南长沙·阶段检测）恒温条件下，用如图所示的50 mL注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，注射器的活塞位于Ⅰ处(将此处的平衡标注为平衡Ⅰ)，然后把活塞拉到Ⅱ处(此处的平衡标注为平衡Ⅱ)，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法错误的是 A．平衡Ⅱ时混合气体的平均相对分子质量比平衡Ⅰ大 B．把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，气体颜色先变浅后变深，最终颜色比拉动活塞之前浅 C．平衡Ⅱ时，与平衡Ⅰ时相等 D．实验结束后，可将注射器内气体注入NaOH溶液中吸收，防止污染空气 【答案】A 【分析】发生的反应为：。 【解析】A．活塞位于Ⅱ处时注射器内压强较小，平衡向生成的方向移动，气体分子数变多，混合气体的平均相对分子质量比Ⅰ处小，A错误；B．把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，由于体积增大，气体浓度减小，气体颜色先变浅，随后由于平衡向生成的方向移动，颜色有所加深，最终依然比Ⅰ处浅，B正确；C．发生的反应为：，为该反应的平衡常数，温度没有发生改变，故不变，C正确；D．可以与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液吸收注射器内气体，D正确；故选A。 10.【演绎推理】（25-26高二上·青海·阶段检测）在一定温度下的密闭容器中发生反应：。平衡时测得M的浓度为 。保持温度不变，将容器的容积扩大至原来的两倍，重新达到平衡时，测得M的浓度为 。下列说法错误的是 A． B．平衡向逆反应方向移动 C．平衡常数保持不变 D．R的体积分数减小 【答案】A 【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，M的浓度为0.20mol/L，实际M的浓度变为0.25mol/L，说明平衡向生成M的方向移动，即向逆反应移动。 【解析】A．平衡向逆反应方向移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，A错误；B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，B正确；C．保持温度不变，则平衡常数保持不变，C正确；D．平衡向逆反应方向移动，R的体积分数减小，D正确；故选A。 11.【演绎推理】（25-26高二上·四川眉山·阶段检测）在一定温度下，向容积均为2L的两个密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，保持温度恒定，发生反应： ，数据如下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系放出的能量/kJ CO ① a 4a 0 0 ② 3a 12a 0 0 A．达到平衡的时间： B．平衡常数：①<② C．平衡时：①<② D．达到平衡时能量的变化：3Q1>Q2 【答案】C 【解析】A．容器②中反应物浓度是①的3倍，反应速率更快，达到平衡所需时间更短，故，A错误；B．平衡常数只与温度有关，两容器温度恒定且相等，平衡常数相等，B错误；C．该反应为气体分子数不变的反应，两容器起始投料比相同，为等效平衡，CO转化率相同，平衡时容器②中CO的物质的量是①的3倍，容器体积均为2L，故平衡时：①＜②，C正确；D．两体系为等效平衡，CO转化率相同，容器②中参与反应的CO物质的量是①的3倍，故，D错误；故选C 12.【演绎推理】（25-26高二上·浙江丽水·期末）向恒温恒容的2L密闭容器中充入4mol，发生可逆反应：  。10min时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为4:3。下列说法正确的是 A．平衡时的物质的量浓度为 B．该温度下反应的平衡常数 C．达到平衡后，往容器中再充入4mol，K值增大 D．若某时刻测得浓度为、浓度为，此时反应向正反应方向进行 【答案】D 【分析】恒温恒容下，气体压强之比等于物质的量之比，反应前总物质的量为，反应前后压强比为，平衡后总物质的量，设平衡时生成的物质的量为，列三段式：，总物质的量，解得，容器体积为。 【解析】A．平衡时，，A错误；B．平衡时，，平衡常数，B错误；C．平衡常数只与温度有关，恒温条件下充入反应物，不变，C错误；D．该时刻浓度商，因此反应向正反应方向进行，D正确；故答案选D。 题型04 化学平衡移动方向的判断 13.【工农业生产】（25-26高二上·湖南长沙·期中）油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解：  ，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 发生该反应(此时为堇紫色气体)。下列说法正确的是 A．反应达平衡后充入Ne气体使总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动 B．调控反应温度，可使(g)浓度达到0.25 mol/L C．2 mol (g)的能量高于1 mol (g)和2mol(g)的总能量 D．当气体的颜色不变时，反应达平衡 【答案】D 【解析】A．恒容下充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，A错误；B．可逆反应无法完全转化，S2浓度无法达到0.25mol/L（理论极限为0.25mol/L），B错误；C．反应吸热，产物的总能量高于反应物，2mol H2S的能量低于1 mol (g)和2mol(g)的总能量，C错误；D．S2为堇紫色气体，颜色不变说明其浓度不再变化，反应达平衡，D正确；故答案选D。 14.【演绎推理】（25-26高二上·黑龙江绥化·阶段检测）改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．该反应中反应物气体计量数之和为3，生成物气体计量数之和也为3，反应前后气体总物质的量不变，改变压强平衡不移动，A符合题意；B．该反应的反应物气体总计量数为，生成物气体计量数为2，反应前后气体总物质的量减小，改变压强平衡会发生移动，B不符合题意；C．该反应的反应物气体总计量数为，生成物气体计量数为2，反应前后气体总物质的量减小，改变压强平衡会发生移动，C不符合题意；D．该反应的反应物气体计量数为1，生成物气体计量数为2，反应前后气体总物质的量增大，改变压强平衡会发生移动，D不符合题意；故选A 15.【演绎推理】（25-26高二上·河南·期末）在一定温度的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 A．平衡逆向移动 B．x+y<z C．C的体积分数增大 D．B的转化率提高 【答案】A 【解析】A．容积扩大后，若无平衡移动，A浓度应为0.1mol/L，实际A浓度为0.2 mol/L，表明平衡逆向移动，A正确；B．对于有气体参加的反应，在温度不变时扩大容器的容积，即减小了体系的压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。根据选项A 的分析可知平衡逆向移动，说明逆反应气体分子数增加，即x+y>z，B错误；C．平衡逆向移动导致C的物质的量减少，体积分数减小，C错误；D．平衡逆向移动使B的转化率降低，D错误；故选A。 16.【演绎推理】（25-26高二上·黑龙江大庆·期末）在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，的浓度由原来的减小为。则下列说法正确的是 A．化学计量数关系 B．平衡向正反应方向移动 C．物质的质量分数减小 D．物质的转化率减小 【答案】B 【分析】保持温度不变，将容器体积增加一倍，假设平衡不移动，各组分浓度将减小到原来的一半，即C的浓度为0.15mol/L，根据题意再次达到平衡时C的浓度为0.2mol/L＞0.15mol/L，说明压强减小，平衡向正反应方向移动，由此分析。 【解析】A．化学计量数关系 中，b 是固体 ，为物质B的化学计量数，不影响气体分子数变化；平衡正向移动要求 ，但 不是必要条件，例如当 时， 但 ，不满足 ，A 错误；B．根据分析可知，体积增加一倍后，若平衡不移动，C的浓度应减半至 0.15 mol/L，实际为 0.2 mol/L > 0.15 mol/L，说明平衡正向移动（生成更多C），B正确；C．体系总质量守恒，C的质量分数正比于其物质的量；新平衡时 C 的物质的量增加（生成更多的C物质），则C的质量分数增大，C 错误；D．平衡正向移动，消耗更多A，因此A的转化率增大，D 错误；故选B。 题型05 化学平衡的影响因素 17.【环境保护】（25-26高二上·河南三门峡·期末）CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应： 。现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气转化率的是 ①选用适当的催化剂  ②提高装置温度  ③增大装置的压强  ④装置中放入碱石灰 A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②④ 【答案】C 【解析】①．选用适当的催化剂只加快反应速率，不影响平衡转化率，不能提高尾气转化率；②．CO和NO的反应，为放热反应，提高装置温度使平衡逆向移动，降低尾气转化率；③．该反应气体分子数减少，增大装置的压强使平衡向正反应方向移动，提高尾气转化率；④．装置中放入碱石灰吸收反应产物CO2，使平衡右移，提高尾气转化率；可以提高尾气转化率的是③④，故答案选C。 18.【控制变量法】（25-26高二上·河北唐山·期末）在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度变为原来的60%，下列说法正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质M的转化率变小 C．反应的平衡常数变大 D．a、b的大小关系是：a<b 【答案】B 【分析】保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，M的浓度应为原来的50%，实际达到新平衡时M的浓度为原来的60%，说明平衡向逆反应方向移动，减小压强平衡向气体总物质的量增大的方向移动，因此逆反应为气体分子数增大的方向，即，平衡常数仅与温度有关，温度不变则平衡常数不变。 【解析】A．体积加倍后M实际浓度大于平衡不移动时的浓度，平衡向逆反应方向移动，A错误；B．平衡逆向移动，消耗的M的量减少，M的转化率变小，B正确；C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，反应的平衡常数不变，C错误；D．减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动，平衡逆向移动说明逆反应气体分子数更大，即，D错误；故选B。 19.【控制变量法】（25-26高二上·四川达州·阶段检测）氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH <0，为了提高一氧化碳在平衡体系中的转化率，可采取的措施是 A．减小压强 B．降低温度 C．增大压强 D．增大CO的浓度 【答案】B 【解析】A．该反应前后气体总物质的量相等，减小压强平衡不移动，一氧化碳转化率不变，A错误；B．该反应正反应为放热反应（），降低温度，平衡正向移动，可提高一氧化碳的转化率，B正确；C．该反应前后气体总物质的量相等，增大压强平衡不移动，一氧化碳转化率不变，C错误；D．增大CO的浓度，平衡虽然正向移动，但CO自身的转化率会降低，仅能提高的转化率，D错误；故答案选B。 20.【控制变量法】（25-26高二上·吉林长春·阶段检测）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL气体，分解达到平衡后再充入100mL气 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 D 浓度 向1mL(黄色)酸性溶液的平衡体系中再加入1mL溶液 橙色溶液变黄色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．充入Ar气未改变反应物浓度，无法验证压强对平衡的影响，现象虽不变但实验方案不能验证该结论，A错误；B．升高温度使浓度增加，颜色变深，说明平衡逆向移动，方案、现象和结论都正确，B正确；C．是催化剂，只加快反应速率，不影响平衡移动，现象是反应加速但平衡未动，结论错误，C错误；D．平衡为，增大（反应物）浓度，平衡正向移动，溶液应该由黄色变为橙色，现象描述错误，结论错误D错误；故选B。 题型06 勒夏特列原理及其应用 21.【模型建构】（25-26高二上·吉林延边·期末）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B．用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl C．CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白］ D．一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5 mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0 mol/L 【答案】D 【解析】A．工业制钾的反应是可逆平衡，移走钾蒸气（生成物）减少其浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，能用原理解释，A正确；B．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，是基于与H+反应生成CO2和H2O，饱和碳酸氢钠溶液中浓度很高，会抑制CO2与水的反应，从而减少CO2的溶解损失，这符合勒夏特列原理，B正确；C．CO中毒治疗中，Hb(O2) + CO ⇌ Hb(CO) + O2是可逆平衡，高压氧舱增加O2浓度（生成物），根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，减少Hb(CO)，能用原理解释，C正确；D．反应A(s) + 2B(g) ⇌ C(g) + D(g)气体分子数反应前后不变（Δn=0），改变压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误；故选D。 22.【模型建构】（25-26高二上·北京·期末）下列物质的除杂或制备方法与化学平衡移动原理无关的是 A．实验室制取少量：用催化分解 B．除去中的：用饱和食盐水洗气 C．除去中的：用饱和溶液洗气 D．实验室制取少量：向浓氨水中加入固体 【答案】A 【解析】A．实验室制取少量 O2 使用 MnO2 催化 H2O2 分解，该反应为不可逆分解反应，不涉及化学平衡，因此与化学平衡移动原理无关，A符合题意；B．除去 Cl2 中的 HCl 使用饱和食盐水洗气，利用 Cl2 溶解平衡（Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO）中 Cl- 的同离子效应抑制 Cl2 溶解，符合化学平衡移动原理，B不符合题意；C．除去 CO2 中的 HCl 使用饱和 NaHCO3 溶液洗气，利用 CO2 溶解平衡（CO2 + H2O ⇌ H2CO3 ⇌ H+ + HCO）中 HCO 的同离子效应减少 CO2 溶解，同时 HCl 与 HCO 反应，符合化学平衡移动原理，C不符合题意；D．实验室制取少量 NH3 向浓氨水中加入 NaOH 固体，利用氨水电离平衡（NH3 + H2O ⇌ NH+ OH-），增加 OH- 浓度使平衡左移，符合化学平衡移动原理，D不符合题意；故选A。 23.【模型建构】（25-26高二下·江苏盐城·阶段检测）下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨采用400℃ ~ 500℃的高温条件 D．室温下，将H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 【答案】B 【解析】A．加入铁粉的作用是将氧化生成的还原为，对应反应为不可逆反应，不存在可逆平衡，不能用平衡移动原理解释，A错误；B．氯气与水存在可逆平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，可用平衡移动原理解释，B正确；C．合成氨反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨的生成，采用高温的目的是提高催化剂活性、加快反应速率，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，C错误；D．为反应前后气体分子数不变的可逆反应，压缩体积增大压强，平衡不移动，颜色加深是体积减小导致浓度增大所致，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，D错误；故选 B。 24.【模型建构】（25-26高二上·浙江宁波·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．使用催化剂可加快转化为的速率 B．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 D．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 【答案】B 【分析】勒夏特列原理适用于可逆反应的平衡移动分析。 【解析】A．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡，A不符合题意；B．溶液中存在平衡：，则加入固体KSCN后，硫氰根离子浓度增大，使平衡逆向移动，溶液颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．HCl为强酸，向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液体积增大，根据c=可知，盐酸中氢离子浓度降低，与勒夏特列原理无关，C不符合题意；D．由、和组成的平衡体系存在平衡：，该可逆反应为气体体积不变的反应，则加压颜色变深仅因浓度增加，平衡未移动，无法用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选B。 题型07 化学平衡的有关计算 25.【模型建构】（24-25高二上·辽宁锦州·阶段检测）时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器中发生反应，实验测得；。为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器 物质的起始浓度/(mol/L) 物质的平衡浓度/(mol/L) Ⅰ(恒容) 0.1 0.1 0 0.07 Ⅱ(恒压) 0 0 0.8 A．平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于1：4 B．平衡时，容器Ⅱ中 C．时，反应的平衡常数为 D．平衡时，向容器Ⅰ中再通入和0.2molHI，此时 【答案】B 【解析】A．该反应为气体分子总数不变的反应，平衡时容器Ⅰ总物质的量恒为0.2mol，容器Ⅱ总物质的量恒为0.8mol，两容器恒温，且Δn=0时恒压容器Ⅱ体积保持起始1L不变，压强之比等于物质的量之比为1:4，A错误；B．反应前后气体分子数不变，容器Ⅱ起始0.8mol/L HI等效于0.4mol/L H2和0.4mol/L I2，与容器Ⅰ投料比相同，属于等效平衡，平衡时I2浓度为容器Ⅰ的4倍，即，B正确；C．平衡时正逆反应速率相等，即，平衡常数，不是，C错误；D．容器Ⅰ原平衡中、、，通入气体后、、，浓度商，反应逆向进行，，D错误；故答案为B。 26.【模型建构】（25-26高二下·辽宁葫芦岛·开学考试）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： Ⅰ． Ⅱ． 500K时，在2L恒容密闭容器中充入4molCO和，达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且，则下列说法不正确的是 A．，反应Ⅰ的 B．反应Ⅱ中的转化率为80% C．反应Ⅰ的平衡常数K为1.25 D．平衡时压强与初始压强的比为3：8 【答案】D 【分析】用水煤气制取二甲醚的原理如下： Ⅰ． Ⅱ． 500K时，在2L恒容密闭容器中充入4molCO和，达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且，设平衡时物质的量为，反应Ⅱ消耗物质的量为，由三段式、，同容器体积相同，浓度比等于物质的量比，由得，解得，则的物质的量为1.28mol，的物质的量为0.64mol，据此回答。 【解析】A．0~4min内，CO转化的物质的量为，，，A正确；B．设平衡时物质的量为，反应Ⅱ消耗物质的量为，同容器体积相同，浓度比等于物质的量比，由得，解得，转化率为，B正确；C．平衡时各物质浓度：，，，反应Ⅰ平衡常数，C正确；D．恒容下压强比等于总物质的量之比，初始总物质的量为，平衡总物质的量为，压强比为，D错误；故选D。 27.【模型建构】（25-26高二上·新疆喀什·期末）在0.4 L密闭容器中投入0.6 mol A、0.5 mol B，发生反应：3A＋B⇌aC＋2D，经5 min后，此时气体C为0.2 mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下面的结论正确的是 A．此时，反应混合物总物质的量为1 mol B．B的转化率80% C．A的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 D．a值为2 【答案】D 【分析】由题干可知，，则5 min内生成D的物质的量为 。根据反应建立三段式，据此分析： 【解析】A．反应5min后混合物中剩余A为0.3 mol、剩余B为0.4 mol、生成C为0.2 mol、生成D为0.2 mol，故总物质的量为1.1 mol，A错误；B．B的转化率为，B错误；C．A的平均反应速率为，C错误；D．根据5min内生成C和D的物质的量相等可知，该反应中C和D的化学计量数之比为，故a值为2，D正确；故选D。 28.【模型建构】（25-26高二上·广东湛江·期末）恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应：，起始通入2mol A气体，测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示： 0 10 20 30 40 2.00 2.50 2.70 2.80 2.80 下列说法正确的是 A．以C表示的平均反应速率为 B．该温度下平衡常数 C．若40min时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D．平衡时A的转化率为 【答案】A 【解析】A．在20～30min内，气体的总物质的量从2.70mol增至2.80mol，增加0.10mol。根据反应2A(g) ⇌ 2B(g) + C(g)，总物质的量的增加量等于C的生成量，故ΔnC= 0.10mol。容器体积为2.0L，时间间隔为10min，以C表示的平均反应速率vC = = = 0.005mol·L-1·min-1，A正确；B．平衡时气体总物质的量为2.80mol，初始为2.00mol，故nC = 0.80mol。消耗A的量为2×0.80=1.60mol，平衡时nA=2.00-1.60=0.40mol，nB =1.60mol。浓度：[A] == 0.20mol·L-1，[B] == 0.80mol·L-1，[C] == 0.40mol·L-1。平衡常数K = = = 6.4，不等于12.8，B错误；C．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大（温度升高，分子运动加剧），该反应ΔH<0为放热反应，平衡逆向移动，但选项描述“正反应速率减小”错误，C错误；D．平衡时消耗A的量为1.60mol，起始A为2.00mol，转化率 =× 100% = 80%，不等于20%，D错误；故答案选A。 题型08 化学平衡相关图像 29.【演绎推理】（24-25高二下·河南驻马店·期末）对于反应，下列图象正确的是 A．B． C．D． 【答案】B 【解析】A．温度越高反应速率越快，400℃比200℃先达到平衡，符合“先拐先平温度高”的规律；该反应，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，B的物质的量分数应减小，图像中400℃平衡时B的物质的量分数高于200℃，不符合规律，A错误；B．该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大；正反应吸热，升高温度平衡正向移动，同压强下温度越高A的转化率越大，图像中压强越大、温度越高A的转化率越大，符合规律，B正确；C．升高温度平衡正向移动，反应物C被消耗，C的物质的量分数应随温度升高而减小，但图像中C的物质的量分数随温度升高而增大；且增大压强平衡正向移动，同温度下压强越大C的物质的量分数越小，图像中压强越大C的物质的量分数越大，均不符合规律，C错误；D．正反应吸热，升高温度平衡正向移动，A的转化率应随温度升高而增大，但图像中A的转化率随温度升高而减小，不符合规律，D错误；故选B。 30.【演绎推理】（25-26高二上·江苏南通·阶段检测）某温度时，在5 L体积不变的密闭容器中三种气体物质的量随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应的平衡常数 C．5 min时，容器中混合气体的密度等于反应前的 D．5 min后，三种气体的物质的量不再变化的原因是反应达到了平衡状态 【答案】B 【解析】A．由图像可知，X、Y物质的量随时间减少（反应物），Z增加（生成物）。初始时；5 min 平衡时。变化量，变化量之比=1:1:2即化学方程式为，A正确；B．平衡常数，B错误；C．密闭容器体积不变，气体总质量守恒（质量守恒定律），密度始终不变，5 min时密度等于反应前，C正确；D．平衡状态特征为各物质的量不再变化，5 min 后物质的量不变说明达到平衡，D正确；故答案选B。 31.【工农业生产】（25-26高二下·江苏无锡·期末）在催化剂作用下，沼气联合重整可制取合成气。沼气的主要成分是和，反应体系中还含有和少量，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   常压、条件下，和的平衡转化率及产物中与的物质的量之比[]随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示的平衡转化率随温度的变化 B．通过升高温度，不能使 C．条件下，体系仅发生反应Ⅲ D．条件下，及时去除催化剂表面的积碳，可使点向点方向移动 【答案】B 【分析】由图可知，CH4和CO2的平衡转化率都随温度升高而增大，b增大的程度大于a；反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应物和​的平衡转化率均随温度升高而增大；反应Ⅱ、Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率随温度升高而增大，CH4的平衡转化率随温度升高而减小；故随温度升高，CO2平衡转化率的增大值大于CH4平衡转化率的增大值，故曲线a表示CH4的平衡转化率，曲线b表示CO2的平衡转化率。 【解析】A．根据分析，曲线表示的平衡转化率，曲线表示的平衡转化率，A错误；B．由反应I可知，生成物中​=1，由反应II可知，消耗了CO，同时生成了H2，由反应III可知，生成的H2和CO的比值为2:1，生成物中​始终大于等于1，但不会低于1(不会出现)，故通过升高温度，不能使，B正确；C．若仅发生反应Ⅲ，不参与反应，其平衡转化率应为0，但图中时转化率大于0，说明体系还发生了其他反应，C错误；D．图中本身已经是平衡状态下的转化率，去除积碳只是恢复催化剂的活性，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡状态，温度不变时平衡不移动，因此的平衡转化率不会升高，无法使向方向移动，D错误；故选B。 32.【演绎推理】（25-26高二下·江苏盐城·期末）甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为 ① ② 在装有催化剂的密闭容器中，、时，若仅考虑上述反应，平衡时转化率和CO转化率随温度的变化如图所示。 CO转换率 下列说法正确的是 A．反应的焓变 B．曲线a表示平衡时转化率随温度的变化 C．850℃平衡时生成的比550℃平衡时生成的少 D．相同条件下，和总物质的量不变，越小，产量越高 【答案】D 【解析】A．根据盖斯定律，将反应①+②可得到目标反应，焓变，A错误；B．反应①，是吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率随温度升高而增大；反应②，是放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率随温度升高而降低， 图中曲线a随温度升高转化率下降，曲线b随温度升高转化率增大，因此曲线b才是的转化率曲线，a是的转化率曲线，B错误；C．由选项B分析知b是的转化率曲线，a是的转化率曲线；设初始，，结合图像数据计算：550℃：转化率为30%，生成；转化率为90%，则；850℃：转化率为90%，生成，转化率为50%，则，，850℃生成的更多，C错误；D．相同条件下，和总物质的量不变，越小，的物质的量越大，的物质的量越小，在水过量的前提下（结合实际生产，合理！），转化的总量增加，的产量越高，D正确；故选D。 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1．（25-26高二上·陕西榆林·阶段检测）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。后，的浓度为。下列有关说法错误的是 A．内， B．内，的物质的量减少了 C．末，的浓度为 D．继续反应达平衡后，的物质的量可以达到 【答案】D 【分析】根据题干信息，该反应容器的容积为2 L，的起始浓度为，的起始浓度为，4 min后NO的浓度为，据此可列式： 据此作答。 【解析】A．反应开始4 min后，NO浓度从0增加到，则，A正确；B．由分析可知，0~4 min内，的物质的量减少，B正确；C．由分析可知，在4 min末，的浓度为，C正确；D．该反应是可逆反应， 反应物无法完全转化为生成物，因此，平衡时NO物质的量小于0.4 mol，D错误；故答案选D。 2.（25-26高二上·浙江嘉兴·期中）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态标志的是 A．单位时间内生成lmolH2的同时分解2molHI B．HI的生成速率与HI的消耗速率相等 C．混合气体的压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化 【答案】B 【解析】A．单位时间内生成1mol H₂的同时分解2mol HI，描述的是正反应方向的速率关系，未体现逆反应速率，无法判断是否平衡，A不符合题意；B．HI的生成速率（逆反应）与消耗速率（正反应）相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确；C．反应前后气体物质的量相等（2mol→2mol），压强始终不变，不能作为平衡标志，C不符合题意；D．反应中所有物质均为气体，总质量守恒，容积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，D不符合题意；故答案为：B。 3.（25-26高二下·广东惠州·期末）NH3是重要的工业原料。在一定压强下，H2和N2()以一定流速通过NH3合成塔。测得出口NH3含量随反应温度和催化剂粒径的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ的催化剂粒径最大 B．实验Ⅱ，时N2的消耗速率大于N2的生成速率 C．增加混合气体中N2的比例，可提高H2的平衡转化率 D．后，NH3的含量减少均是温度升高平衡逆向移动所导致 【答案】D 【解析】A．催化剂粒径越大，催化效率越低，相同温度、相同流速下反应进行程度越小，出口含量越低，实验Ⅰ的含量最低，故催化剂粒径最大，A正确；B．实验Ⅱ在450∘C时，含量仍处于上升阶段，说明反应未达平衡，正向进行，因此的消耗速率（正反应速率）大于的生成速率（逆反应速率），B正确； C．增加混合气体中的比例，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，C正确；D．500∘C后含量减少，除温度升高使放热反应平衡逆向移动外，还可能存在温度过高导致催化剂活性降低、反应速率下降，相同接触时间内反应量减少的原因，并非均由平衡逆向移动导致，D错误；故选D。 4.（25-26高二上·四川眉山·阶段检测）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．向FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe粉后红色变浅 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气(Cl2+H2OHCl+HClO) C．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 D．工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率 【答案】C 【解析】A．Fe粉与反应使浓度降低，导致平衡逆向移动，红色变浅，符合勒夏特列原理，A不符合题意；B．饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低溶解度，符合勒夏特列原理，B不符合题意；C．该反应前后气体分子总数相等，缩小容器体积增大压强时平衡不移动，体系颜色变深是因为浓度因体积减小而增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；D．使用过量空气增大浓度，使平衡正向移动，提高利用率，符合勒夏特列原理，D不符合题意；故选C。 5.（24-25高二上·广东广州·阶段检测）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断不正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．C的转化率增大 D．B的质量分数增大 【答案】A 【解析】A．A的浓度变化：0.5 mol/L0.25 mol/L0.3 mol/L，扩大体积即减小压强，平衡向气体分子数增大方向移动，产物A的浓度从0.25 mol/L增大到0.3 mol/L，则平衡正移，，A错误；B．该反应平衡正移，B正确；C．该反应平衡正移，反应物C的转化率增大，C正确；D．该反应平衡正移，B的质量分数增大，D正确；答案选A。 6.（25-26高二上·广西·阶段检测）丙烷催化脱氢制丙烯的反应为。在压强分别为0.1 MPa和0.01 MPa的条件下，在密闭容器中通入等量的发生上述脱氢反应，平衡时和的物质的量分数随温度的变化如图所示。分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是 A．Q点逆反应速率小于P点逆反应速率 B．表示在0.1 MPa的条件下平衡时物质的量分数的是曲线b C．Q点对应温度下的分压为0.05 MPa D．若向上述恒压反应容器中通入稀有气体，随着的增加，丙烷脱氢转化率减小 【答案】C 【分析】该反应是吸热的，升高温度会促进正反应， 的物质的量分数减少， 的物质的量分数增加；该反应是气体增大的反应，增大压强会使平衡左移， 的物质的量分数增加， 的物质的量分数减少；随温度升高而下降的曲线代表反应物 ，曲线a和c代表 ，随温度升高而上升的曲线代表生成物 ，曲线b和d代表 ，在相同温度下，0.01 MPa（低压）时 的物质的量分数低于0.1 MPa（高压）时。因此，曲线c代表0.01 MPa下的 ，曲线a代表0.1 MPa下的 ，在相同温度下，0.01 MPa（低压）时生成物的物质的量分数高于0.1 MPa（高压）时。因此，曲线b代表0.01 MPa下的，曲线d代表0.1 MPa下的。 【解析】A．Q点和P点温度相等，由分析可知，Q点时压强高于p点，则Q点逆反应速率小于P点逆反应速率，A错误；B．由分析可知，表示在0.1 MPa的条件下平衡时物质的量分数的是曲线d，B错误；C．Q点位于曲线a上，代表在0.1 MPa总压强下， 达到平衡的状态，Q点对应的 的物质的量分数为50%，的分压为，C正确；D．在恒压条件下向容器中通入稀有气体，为了维持总压强不变，容器的体积会增大，体积增大导致反应体系中所有气体的分压都降低，对于气体分子数增加的反应，降低压强会使平衡向正反应方向移动。平衡正向移动意味着丙烷的转化率会增大，D错误；故选C。 7.（25-26高二上·广东广州·期中）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．图1可知，升高温度，平衡常数增大 B．图2可表示：温度T2>T1，且纵坐标为NO2的百分含量 C．图3中t1时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D．图4表示NO2平衡转化率随x的浓度变化，则x可能为O3 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A错误；B．由图可知T2对应曲线先达平衡状态，所以温度T2＞T1，而正反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，的平衡百分含量越大，与图像不符，B错误；C．若时加入催化剂，正反应速率加快，平衡不移动，与图像符合，若是增大压强，正反应速率突然增大，但是随后会随着浓度减小而减小，与图像不符，C错误；D．增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮平衡转化率应升高，与图相符，D正确；故选D。 8.（25-26高二下·江西赣州·期末）向密闭容器中充入一定量X和Y混合气体，在一定条件下，发生反应  。测得Z在不同温度下的平衡产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．正反应速率： C．反应温度： D．平衡常数： 【答案】B 【解析】A．同一温度下，压强增大时Z的平衡产率升高，说明平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，故，A错误；B．A、B压强相同，由反应放热可知同一压强下温度越高Z的产率越低，故，温度越高反应速率越快，因此正反应速率，B正确；C．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，Z的平衡产率降低，同一压强下对应Z的产率更低，故，C错误；D．平衡常数只与温度有关，A点温度为，B、C点温度为，温度不同平衡常数不同，故，D错误；故答案选B。 9.（25-26高二上·陕西咸阳·期末）某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12 s时C的物质的量为0.6 mol(反应过程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12 s后A、B的浓度不再变化，反应停止 B．2 s时，用A表示该反应的瞬时速率为0.15 C．化学计量数之比b：c=1：3 D．12 s时的压强与起始时的压强之比为8：13 【答案】D 【解析】A．12s后A、B的浓度不再变化，反应达到平衡状态，但化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；B．瞬时速率是反应物浓度-时间图像上某点切线的斜率的绝对值，其值无法通过图像准确求出，B错误；C．12 s时，，，则b：c=0.2：0.3=2：3，C错误；D．12 s时，，，则，起始时总物质的量为2.6 mol，则12 s时的压强与起始时的压强之比为8：13，D正确；因此答案选D。 10.（25-26高二上·吉林·期末）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： Ⅰ． Ⅱ． 500 K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和，达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且，则下列说法不正确的是 A．，反应Ⅰ的 B．反应Ⅱ中的转化率为80% C．反应Ⅰ的平衡常数 D．平衡时压强与初始压强的比为 【答案】C 【分析】初始条件：2 L容器中，n(CO) = 4 mol，n(H2) = 8 mol，初始总物质的量12 mol。 反应Ⅰ：CO转化率80%，消耗CO 3.2 mol，生成CH3OH 3.2 mol，消耗H2 6.4 mol；平衡时n(CO) = 0.8 mol，n(H2) = 1.6 mol。 反应Ⅱ：设消耗CH3OH为2y mol，则生成CH3OCH3和H2O各y mol；由2c(CH3OH) = c(CH3OCH3)得2(3.2 - 2y) = y，解得y = 1.28 mol；故n(CH3OH)平衡 = 0.64 mol，n(CH3OCH3) = n(H2O) = 1.28 mol。 总物质的量：反应Ⅰ气体减少6.4 mol，反应Ⅱ气体量不变，平衡总物质的量 = 12 mol- 6.4 mol= 5.6 mol。 【解析】A．，A正确；B．反应Ⅱ中CH3OH转化率 =，B正确；C．，C错误；D．压强比=，D正确。故答案选C。 11.（2025·河北石家庄·模拟预测）在恒容密闭容器中，发生热解反应：。平衡体系中固体组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。已知：时，完全分解；时，体系的总压强分别为。下列说法错误的是 A．时，容器中的物质的量为 B．时，向容器中通入的分压为 C．时，向容器中充入，重新达平衡时容器内的压强不变 D．时，热解反应的压强平衡常数大于 【答案】C 【分析】由图像分析可知，开始时温度较低，未分解，故上方曲线为碳酸氢钠物质的量变化去向，其物质的量为2mol，下方曲线为碳酸钠固体的物质的量变化曲线，开始时物质的量为0mol； 【解析】A．时，容器中的固体为碳酸钠和碳酸氢钠，且物质的量相等，根据钠元素守恒，开始时钠元素2mol，时n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=，根据方程式n(Na2CO3)=n(H2O)=，A正确；B．根据A选项分析可知时，容器中n(H2O)=n(CO2)=，CO2的分压=，再充入，压强变大，但由于容器体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，B正确；C．时，向容器中充入，平衡逆向移动，但重新达平衡时容器内的气体总物质的量扔比原来大，故总压强变大，C错误；D．该反应为吸热反应，时，碳酸氢钠完全分解，n(H2O)=n(CO2)=1mol，温度升高n(H2O)、n(CO2)不变，则该反应T2温度及以后正向进行的趋势增大，Qp<Kp，时，，热解反应的压强平衡常数大于，D正确；故选C。 12.（2025·河北石家庄·模拟预测）在恒容密闭容器中，发生热解反应：。平衡体系中固体组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。已知：时，完全分解；时，体系的总压强分别为。下列说法错误的是 A．时，容器中的物质的量为 B．时，向容器中通入的分压为 C．时，向容器中充入，重新达平衡时容器内的压强不变 D．时，热解反应的压强平衡常数大于 【答案】C 【分析】由图像分析可知，开始时温度较低，未分解，故上方曲线为碳酸氢钠物质的量变化去向，其物质的量为2mol，下方曲线为碳酸钠固体的物质的量变化曲线，开始时物质的量为0mol； 【解析】A．时，容器中的固体为碳酸钠和碳酸氢钠，且物质的量相等，根据钠元素守恒，开始时钠元素2mol，时n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=，根据方程式n(Na2CO3)=n(H2O)=，A正确；B．根据A选项分析可知时，容器中n(H2O)=n(CO2)=，CO2的分压=，再充入，压强变大，但由于容器体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，B正确；C．时，向容器中充入，平衡逆向移动，但重新达平衡时容器内的气体总物质的量扔比原来大，故总压强变大，C错误；D．该反应为吸热反应，时，碳酸氢钠完全分解，n(H2O)=n(CO2)=1mol，温度升高n(H2O)、n(CO2)不变，则该反应T2温度及以后正向进行的趋势增大，Qp<Kp，时，，热解反应的压强平衡常数大于，D正确；故选C。 二、非选择题（共3题，共36分） 13．（14分）（25-26高二上·陕西商洛·期中）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)该反应的化学平衡常数表达式为_______，该反应为_______反应(选填“吸热”、“放热”)。 (2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_______。 a.容器中压强不变            　　    b.混合气体中c(CO)不变 c.v正逆        　　d. (3)830℃时，容器中的反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_______移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。 (4)若830℃时，向容器中充入、，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_______1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”) (5)若1200℃时，在某时刻平衡体系中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为_______。(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”) (6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入和充分反应达平衡时，CO平衡浓度为，试判断此时的温度为_______℃。 【答案】(1) （2分） 吸热（2分） (2)bc（2分） (3)不（2分） (4)等于（2分） (5)逆反应方向（2分） (6)830（2分） 【解析】（1）反应的化学平衡常数表达式为；根据表格信息可知，随着温度的升高，K值增大，说明反应吸热； （2）a．该反应为气体等系数的反应，反应前后气体总物质的量不变，对于恒温恒容体系来说压强也始终不变，故a错误；b．随着反应的进行，CO的浓度增大，当c(CO)的浓度不变时，说明反应达到平衡，b正确；c．当v正逆 时，说明反应的正、逆速率相等，即达到平衡，c正确；d．当时，无法确定是否达到平衡，d错误；故答案选bc； （3）该反应为气体等系数的反应，当扩大容器体积，对正、逆反应的影响程度相等，故平衡不移动； （4）平衡常数只受温度影响，改变物质的浓度， K不变，故K的数值仍为1.0； （5）此时(1200℃)=2.6，故平衡向逆反应方向移动； （6）CO2和H2的初始浓度均为0.5mol/L，平衡时CO平衡浓度为0.25mol/L，结合各物质间的计量关系可知，平衡时各组分的浓度均为0.25mol/L，故此温度下的平衡常数K=1，即温度为830℃。 14.（12分）（25-26高二上·北京昌平·期末）工业上可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：。在容积均为1 L的密闭容器中，投入1 mol的CH3OH和1 mol CO，相同时间(t)内测得CO转化率随温度变化如图所示(不考虑其他副反应)。 (1)a、b、c、d、e中，尚未达到化学平衡状态的点有___________。 (2)CO的转化率b>a的原因是___________。 (3)该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。 (4)若a、d对应的纵坐标数值分别为x、y，是否可分别求算70℃和85℃的平衡常数K值。若不能，请说明理由，若能，请列出表达式___________。 (5)若其他条件不变，反应进行足够长时间，测得80℃、90℃对应的CO转化率记为a(c′)、a(e′)，则a(c')、a(e′)、a(c)的大小关系是___________。 【答案】(1)abc（2分） (2)a、b两点均未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快，相同时间内CO的转化量增大（2分） (3)放热（2分） d点和e点温度比最高点温度高，反应已经达到平衡，随着温度升高，CO转化率下降，该反应是放热反应（2分） (4)a点未达到平衡状态，不能求算其平衡常数；d点已达到平衡状态，其平衡常数表达式为（2分） (5)（2分） 【解析】（1）曲线的上升段（a→最高点）：温度升高，反应速率加快，相同时间内反应物转化得更多，转化率增大，反应尚未达到平衡，曲线的最高点时转化率最大，代表反应达到平衡，曲线的下降段（最高点→e），温度继续升高，反应速率大于c点，且转化率下降，说明反应已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，反应是放热反应。 （2）a、b两点均未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快，相同时间内CO的转化量增大，故转化率 b>a。 （3）d点和e点温度比最高点温度高，反应已经达到平衡，随着温度升高，CO转化率下降，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，说明逆反应是吸热的，那么正反应就是放热的。 （4） 由第（1）问可知，a点未达到平衡状态，平衡常数K只与平衡状态有关，不能用未平衡时的转化率计算平衡常数；d点位于曲线下降段，反应已达到平衡状态。容器体积为1L，投入1 mol CH3OH和1 mol CO，CO的平衡转化率为 y，平衡时各物质的浓度：，，，平衡常数表达式 =。 （5）反应进行足够长时间，意味着达到了平衡状态，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，c点反应温度为80℃，反应未达平衡，因此 80℃时的平衡转化率 高于a(c)，e点已经达到平衡，继续反应转化率不变即，由图可知，a(e)小于a(c)，则转化率大小关系：。 15.（10分）（25-26高二上·山西长治·期末）已知反应①，反应②，其平衡常数在温度973 K的值分别如下表： 温度 973 K 1.47 2.38 (1)反应①的平衡常数表达式为______。 (2)反应③时平衡常数______。 (3)能判断反应③已达到平衡状态的是______(填字母序号)。 A．容器中压强不变 B．混合气体中不变 C． D． (4)973 K时，某容器中的物质的量浓度都为，发生反应③，则达到平衡状态时，的转化率为______；若某时刻时的物质的量分数相同、则此时反应______(填“等于”或“不等于”)。(已知：) 【答案】(1)K（2分） (2)0.62（2分） (3)BC（2分） (4)44.13%（2分） 不等于（2分） 【解析】（1）反应①的平衡常数表达式为K1。 （2）根据盖斯定律，反应③=反应①-反应②，则反应③，973K时平衡常数。 （3）A．反应③前后气体分子数不变，在恒温恒容条件下，无论是否达到平衡，压强始终保持不变。所以压强不变不能作为平衡标志，A错误；B．各组分浓度不再随时间变化是化学平衡的本质特征，不变说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，B正确；C． 表示氢气的消耗速率（正反应方向），表示水蒸气的消耗速率（逆反应方向）。根据化学计量数，，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确；D．不代表浓度不再变化，这取决于起始投料和转化率，不能作为平衡标志，D错误；故选BC。 （4）设达到平衡时，的转化浓度为， 根据平衡常数公式=0.62，x≈0.4413，的转化率为，若某时刻 、 、 、 的物质的量分数相同，则它们的浓度相等，此时的浓度商 >，反应向逆反应方向进行，此时正反应速率小于逆反应速率，即不等于。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型01 可逆反应与化学平衡状态 题型02 化学平衡状态的判断依据 题型03 化学平衡常数及其影响因素 题型04 化学平衡移动方向的判断 题型05 化学平衡的影响因素 题型06 勒夏特列原理及其应用 题型07 化学平衡的有关计算 题型08 化学平衡相关图像 练综合 融会贯通，拓展提升 题型01 可逆反应与化学平衡状态 1.【极值法】（25-26高二上·天津·阶段检测）在一密闭容器中进行如下反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．为0.4 mol/L、为0.2 mol/L B．、均为0.15 mol/L C．为0.25 mol/L D．为0.4 mol/L 2.【极值法】（25-26高二上·云南楚雄·阶段检测）在恒容密闭容器中进行反应，、、Z的起始物质的量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，当达到平衡状态时，下列结论的数据一定错误的是 A．， B． C．， D．的化学式可表示为， 3.【极值法】（25-26高二上·浙江·期中）已知  。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与1 mol Y(g)。下列说法正确的是 A．充分反应后，吸收的热量为a kJ B．当反应达到平衡状态时，X与Y的平衡转化率不同 C．当体系中气体的密度不再发生变化时反应达到平衡状态 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 4.【极值法】（25-26高二上·宁夏·期中）下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是 A．实验室通过分解H2O2制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2时，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快 C．在2SO2+O22SO3反应中，SO2不能100%转化为SO3 D．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量使反应速率增大 题型02 化学平衡状态的判断依据 5.【控制变量法】（25-26高二上·山东菏泽·阶段检测）已知和存在平衡：()，将一定量置于恒容容器中，下列说法不能作为达到平衡状态的判断依据是 A． B．气体压强不再改变 C．气体的质量不再改变 D．气体平均摩尔质量不再改变 6.【环境保护】（25-26高二上·天津滨海新区·阶段检测）研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知： 一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1：2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是 A．混合气体的颜色保持不变 B．体系的压强保持不变 C． D． SO3和NO的体积比保持不变 7.【控制变量法】（25-26高二上·湖北孝感·期中）工业合成氨是人工固氮的重要方式。在容积恒定的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 B．单位时间内消耗1 mol N2的同时生成2 mol NH3 C．容器内气体总压强不再发生变化 D．容器内混合气体的密度不再发生变化 8.【控制变量法】（25-26高二上·吉林·期末）可逆反应在体积固定的绝热密闭容器中，下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是 ①体系温度不再改变②体系压强不再改变③混合气体密度不再改变④混合气体的平均摩尔质量不再改变⑤体系内气体颜色不再变化⑥⑦的体积分数不再发生变化 A．①②④⑦ B．①②⑤⑦ C．①④⑤⑦ D．②③⑤⑥ 题型03 化学平衡常数及其影响因素 9.【演绎推理】（25-26高二上·湖南长沙·阶段检测）恒温条件下，用如图所示的50 mL注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，注射器的活塞位于Ⅰ处(将此处的平衡标注为平衡Ⅰ)，然后把活塞拉到Ⅱ处(此处的平衡标注为平衡Ⅱ)，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法错误的是 A．平衡Ⅱ时混合气体的平均相对分子质量比平衡Ⅰ大 B．把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，气体颜色先变浅后变深，最终颜色比拉动活塞之前浅 C．平衡Ⅱ时，与平衡Ⅰ时相等 D．实验结束后，可将注射器内气体注入NaOH溶液中吸收，防止污染空气 10.【演绎推理】（25-26高二上·青海·阶段检测）在一定温度下的密闭容器中发生反应：。平衡时测得M的浓度为 。保持温度不变，将容器的容积扩大至原来的两倍，重新达到平衡时，测得M的浓度为 。下列说法错误的是 A． B．平衡向逆反应方向移动 C．平衡常数保持不变 D．R的体积分数减小 11.【演绎推理】（25-26高二上·四川眉山·阶段检测）在一定温度下，向容积均为2L的两个密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，保持温度恒定，发生反应： ，数据如下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系放出的能量/kJ CO ① a 4a 0 0 ② 3a 12a 0 0 A．达到平衡的时间： B．平衡常数：①<② C．平衡时：①<② D．达到平衡时能量的变化：3Q1>Q2 12.【演绎推理】（25-26高二上·浙江丽水·期末）向恒温恒容的2L密闭容器中充入4mol，发生可逆反应：  。10min时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为4:3。下列说法正确的是 A．平衡时的物质的量浓度为 B．该温度下反应的平衡常数 C．达到平衡后，往容器中再充入4mol，K值增大 D．若某时刻测得浓度为、浓度为，此时反应向正反应方向进行 题型04 化学平衡移动方向的判断 13.【工农业生产】（25-26高二上·湖南长沙·期中）油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解：  ，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 发生该反应(此时为堇紫色气体)。下列说法正确的是 A．反应达平衡后充入Ne气体使总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动 B．调控反应温度，可使(g)浓度达到0.25 mol/L C．2 mol (g)的能量高于1 mol (g)和2mol(g)的总能量 D．当气体的颜色不变时，反应达平衡 14.【演绎推理】（25-26高二上·黑龙江绥化·阶段检测）改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是 A． B． C． D． 15.【演绎推理】（25-26高二上·河南·期末）在一定温度的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 A．平衡逆向移动 B．x+y<z C．C的体积分数增大 D．B的转化率提高 16.【演绎推理】（25-26高二上·黑龙江大庆·期末）在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，的浓度由原来的减小为。则下列说法正确的是 A．化学计量数关系 B．平衡向正反应方向移动 C．物质的质量分数减小 D．物质的转化率减小 题型05 化学平衡的影响因素 17.【环境保护】（25-26高二上·河南三门峡·期末）CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应： 。现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气转化率的是 ①选用适当的催化剂  ②提高装置温度  ③增大装置的压强  ④装置中放入碱石灰 A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②④ 18.【控制变量法】（25-26高二上·河北唐山·期末）在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度变为原来的60%，下列说法正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质M的转化率变小 C．反应的平衡常数变大 D．a、b的大小关系是：a<b 19.【控制变量法】（25-26高二上·四川达州·阶段检测）氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH <0，为了提高一氧化碳在平衡体系中的转化率，可采取的措施是 A．减小压强 B．降低温度 C．增大压强 D．增大CO的浓度 20.【控制变量法】（25-26高二上·吉林长春·阶段检测）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL气体，分解达到平衡后再充入100mL气 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 D 浓度 向1mL(黄色)酸性溶液的平衡体系中再加入1mL溶液 橙色溶液变黄色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 题型06 勒夏特列原理及其应用 21.【模型建构】（25-26高二上·吉林延边·期末）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B．用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl C．CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白］ D．一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5 mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0 mol/L 22.【模型建构】（25-26高二上·北京·期末）下列物质的除杂或制备方法与化学平衡移动原理无关的是 A．实验室制取少量：用催化分解 B．除去中的：用饱和食盐水洗气 C．除去中的：用饱和溶液洗气 D．实验室制取少量：向浓氨水中加入固体 23.【模型建构】（25-26高二下·江苏盐城·阶段检测）下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨采用400℃ ~ 500℃的高温条件 D．室温下，将H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 24.【模型建构】（25-26高二上·浙江宁波·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．使用催化剂可加快转化为的速率 B．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 D．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 题型07 化学平衡的有关计算 25.【模型建构】（24-25高二上·辽宁锦州·阶段检测）时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器中发生反应，实验测得；。为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器 物质的起始浓度/(mol/L) 物质的平衡浓度/(mol/L) Ⅰ(恒容) 0.1 0.1 0 0.07 Ⅱ(恒压) 0 0 0.8 A．平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于1：4 B．平衡时，容器Ⅱ中 C．时，反应的平衡常数为 D．平衡时，向容器Ⅰ中再通入和0.2molHI，此时 26.【模型建构】（25-26高二下·辽宁葫芦岛·开学考试）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： Ⅰ． Ⅱ． 500K时，在2L恒容密闭容器中充入4molCO和，达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且，则下列说法不正确的是 A．，反应Ⅰ的 B．反应Ⅱ中的转化率为80% C．反应Ⅰ的平衡常数K为1.25 D．平衡时压强与初始压强的比为3：8 27.【模型建构】（25-26高二上·新疆喀什·期末）在0.4 L密闭容器中投入0.6 mol A、0.5 mol B，发生反应：3A＋B⇌aC＋2D，经5 min后，此时气体C为0.2 mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下面的结论正确的是 A．此时，反应混合物总物质的量为1 mol B．B的转化率80% C．A的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 D．a值为2 28.【模型建构】（25-26高二上·广东湛江·期末）恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应：，起始通入2mol A气体，测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示： 0 10 20 30 40 2.00 2.50 2.70 2.80 2.80 下列说法正确的是 A．以C表示的平均反应速率为 B．该温度下平衡常数 C．若40min时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D．平衡时A的转化率为 题型08 化学平衡相关图像 29.【演绎推理】（24-25高二下·河南驻马店·期末）对于反应，下列图象正确的是 A．B． C．D． 30.【演绎推理】（25-26高二上·江苏南通·阶段检测）某温度时，在5 L体积不变的密闭容器中三种气体物质的量随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应的平衡常数 C．5 min时，容器中混合气体的密度等于反应前的 D．5 min后，三种气体的物质的量不再变化的原因是反应达到了平衡状态 31.【工农业生产】（25-26高二下·江苏无锡·期末）在催化剂作用下，沼气联合重整可制取合成气。沼气的主要成分是和，反应体系中还含有和少量，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   常压、条件下，和的平衡转化率及产物中与的物质的量之比[]随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示的平衡转化率随温度的变化 B．通过升高温度，不能使 C．条件下，体系仅发生反应Ⅲ D．条件下，及时去除催化剂表面的积碳，可使点向点方向移动 32.【演绎推理】（25-26高二下·江苏盐城·期末）甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为 ① ② 在装有催化剂的密闭容器中，、时，若仅考虑上述反应，平衡时转化率和CO转化率随温度的变化如图所示。 CO转换率 下列说法正确的是 A．反应的焓变 B．曲线a表示平衡时转化率随温度的变化 C．850℃平衡时生成的比550℃平衡时生成的少 D．相同条件下，和总物质的量不变，越小，产量越高 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1．（25-26高二上·陕西榆林·阶段检测）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。后，的浓度为。下列有关说法错误的是 A．内， B．内，的物质的量减少了 C．末，的浓度为 D．继续反应达平衡后，的物质的量可以达到 2.（25-26高二上·浙江嘉兴·期中）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态标志的是 A．单位时间内生成lmolH2的同时分解2molHI B．HI的生成速率与HI的消耗速率相等 C．混合气体的压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化 3.（25-26高二下·广东惠州·期末）NH3是重要的工业原料。在一定压强下，H2和N2()以一定流速通过NH3合成塔。测得出口NH3含量随反应温度和催化剂粒径的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ的催化剂粒径最大 B．实验Ⅱ，时N2的消耗速率大于N2的生成速率 C．增加混合气体中N2的比例，可提高H2的平衡转化率 D．后，NH3的含量减少均是温度升高平衡逆向移动所导致 4.（25-26高二上·四川眉山·阶段检测）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．向FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe粉后红色变浅 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气(Cl2+H2OHCl+HClO) C．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 D．工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率 5.（24-25高二上·广东广州·阶段检测）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断不正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．C的转化率增大 D．B的质量分数增大 6.（25-26高二上·广西·阶段检测）丙烷催化脱氢制丙烯的反应为。在压强分别为0.1 MPa和0.01 MPa的条件下，在密闭容器中通入等量的发生上述脱氢反应，平衡时和的物质的量分数随温度的变化如图所示。分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是 A．Q点逆反应速率小于P点逆反应速率 B．表示在0.1 MPa的条件下平衡时物质的量分数的是曲线b C．Q点对应温度下的分压为0.05 MPa D．若向上述恒压反应容器中通入稀有气体，随着的增加，丙烷脱氢转化率减小 7.（25-26高二上·广东广州·期中）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．图1可知，升高温度，平衡常数增大 B．图2可表示：温度T2>T1，且纵坐标为NO2的百分含量 C．图3中t1时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D．图4表示NO2平衡转化率随x的浓度变化，则x可能为O3 8.（25-26高二下·江西赣州·期末）向密闭容器中充入一定量X和Y混合气体，在一定条件下，发生反应  。测得Z在不同温度下的平衡产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．正反应速率： C．反应温度： D．平衡常数： 9.（25-26高二上·陕西咸阳·期末）某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12 s时C的物质的量为0.6 mol(反应过程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12 s后A、B的浓度不再变化，反应停止 B．2 s时，用A表示该反应的瞬时速率为0.15 C．化学计量数之比b：c=1：3 D．12 s时的压强与起始时的压强之比为8：13 10.（25-26高二上·吉林·期末）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： Ⅰ． Ⅱ． 500 K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和，达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且，则下列说法不正确的是 A．，反应Ⅰ的 B．反应Ⅱ中的转化率为80% C．反应Ⅰ的平衡常数 D．平衡时压强与初始压强的比为 11.（2025·河北石家庄·模拟预测）在恒容密闭容器中，发生热解反应：。平衡体系中固体组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。已知：时，完全分解；时，体系的总压强分别为。下列说法错误的是 A．时，容器中的物质的量为 B．时，向容器中通入的分压为 C．时，向容器中充入，重新达平衡时容器内的压强不变 D．时，热解反应的压强平衡常数大于 12.（2025·河北石家庄·模拟预测）在恒容密闭容器中，发生热解反应：。平衡体系中固体组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。已知：时，完全分解；时，体系的总压强分别为。下列说法错误的是 A．时，容器中的物质的量为 B．时，向容器中通入的分压为 C．时，向容器中充入，重新达平衡时容器内的压强不变 D．时，热解反应的压强平衡常数大于 二、非选择题（共3题，共36分） 13．（14分）（25-26高二上·陕西商洛·期中）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)该反应的化学平衡常数表达式为_______，该反应为_______反应(选填“吸热”、“放热”)。 (2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_______。 a.容器中压强不变            　　    b.混合气体中c(CO)不变 c.v正逆        　　d. (3)830℃时，容器中的反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_______移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。 (4)若830℃时，向容器中充入、，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_______1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”) (5)若1200℃时，在某时刻平衡体系中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为_______。(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”) (6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入和充分反应达平衡时，CO平衡浓度为，试判断此时的温度为_______℃。 14.（12分）（25-26高二上·北京昌平·期末）工业上可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：。在容积均为1 L的密闭容器中，投入1 mol的CH3OH和1 mol CO，相同时间(t)内测得CO转化率随温度变化如图所示(不考虑其他副反应)。 (1)a、b、c、d、e中，尚未达到化学平衡状态的点有___________。 (2)CO的转化率b>a的原因是___________。 (3)该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。 (4)若a、d对应的纵坐标数值分别为x、y，是否可分别求算70℃和85℃的平衡常数K值。若不能，请说明理由，若能，请列出表达式___________。 (5)若其他条件不变，反应进行足够长时间，测得80℃、90℃对应的CO转化率记为a(c′)、a(e′)，则a(c')、a(e′)、a(c)的大小关系是___________。 15.（10分）（25-26高二上·山西长治·期末）已知反应①，反应②，其平衡常数在温度973 K的值分别如下表： 温度 973 K 1.47 2.38 (1)反应①的平衡常数表达式为______。 (2)反应③时平衡常数______。 (3)能判断反应③已达到平衡状态的是______(填字母序号)。 A．容器中压强不变 B．混合气体中不变 C． D． (4)973 K时，某容器中的物质的量浓度都为，发生反应③，则达到平衡状态时，的转化率为______；若某时刻时的物质的量分数相同、则此时反应______(填“等于”或“不等于”)。(已知：) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $