1.3 物质的分散系（讲义）化学苏教版必修第一册

本讲义聚焦物质的分散系这一核心知识点，系统梳理分散系的组成与分类（依据分散质粒子大小区分溶液、胶体、浊液），胶体的性质（丁达尔效应、净水作用）及制备，电解质与非电解质的概念及电离方程式书写，形成从宏观分类到微观电离的学习支架。 该资料特色在于融合化学观念（物质分类、结构决定性质）、科学思维（对比分析、证据推理）和科学探究与实践（实验设计、鉴别操作）。通过氢氧化铁胶体制备实验、丁达尔效应对比观察，培养实验能力；电解质与非电解质对比表格及电离方程式练习，强化分类思维。课中“随学随练”助教师及时巩固，课后“基础通关”“素养提升”帮学生查漏补缺，深化理解。

专题1 物质的分类及计量 第三单元 物质的分散系 课标要点 1.认识胶体是一种常见的分散系，能根据分散系中分散质粒子大小的不同，认识溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。 2.掌握丁达尔效应等胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。 3.了解电解质和非电解质的概念，会书写部分电解质的电离方程式。 学习重难点 重点：区分不同种类分散系 胶体的性质与应用 难点：区分电解质和非电解质 电离方程式的书写 知识点 常见的分散系 1．分散系的概念与组成 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)举例：溶液中，溶质是分散质，溶剂是分散剂。 2．完成下表，写出常见分散系的分散质和分散剂。 分散系 分散质 分散剂 烟 微小尘埃(固) 空气(气) 雾 微小水滴(液) 空气(气) 食盐水 食盐(固) 水(液) 有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固) 3．分散系的分类及其依据 (1)按照分散质粒子的直径大小分类 归纳总结 1.常见胶体 雾、云、烟、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、鸡蛋清、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、淀粉溶液、大多数天然宝石、有色玻璃、土壤等。 2.分散系间的本质区别：是分散质粒子的大小。 随学随练 1．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．苏打水、稀牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶水 D．石灰乳、澄清石灰水、淀粉溶液 【答案】B 【解析】A．苏打水属于溶液，稀牛奶、豆浆均属于胶体，不符合溶液、浊液、胶体的排列顺序，A错误； B．碘酒是碘的酒精溶液，泥水是悬浊液（属于浊液），血液属于胶体，排列顺序符合要求，B正确； C．白糖水、食盐水均属于溶液，茶水中有茶叶固体小颗粒，属于悬浊液，不符合排列要求，C错误； D．石灰乳属于悬浊液，澄清石灰水属于溶液，淀粉溶液是胶体，不符合排列要求，D错误； 故答案为B。 2．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径为1~100nm，如下图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A．过滤该分散系可得到多糖基复合纳米颗粒 B．该分散系属于胶体 C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D．当一束光通过该分散系时，可观察到光亮的“通路” 【答案】A 【解析】A．胶体分散质微粒直径小于滤纸孔隙，能够透过滤纸，因此过滤该分散系无法得到多糖基复合纳米颗粒，A错误； B．该多糖基复合纳米颗粒直径为1~100nm，分散到水中形成的分散质粒子直径符合胶体的粒径范围，因此该分散系属于胶体，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，氯化钡溶液无丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应区分二者，C正确； D．该分散系属于胶体，当一束光通过时会产生丁达尔效应，可观察到光亮的“通路”，D正确； 故选A。 3．下列分散系中分散质粒子直径最小的是 A．石灰乳 B．淀粉溶液 C．牛奶 D．食盐水 【答案】D 【分析】按分散质粒子直径大小将分散系分为三类：溶液（直径<1 nm）< 胶体（1 nm∼100 nm）< 浊液（>100 nm），据此分析； 【解析】A．石灰乳属于悬浊液，分散质粒子直径大于100 nm，粒子直径较大，A不符合题意； B．淀粉溶液属于胶体，分散质粒子直径在1~100 nm之间，粒子直径大于溶液，B不符合题意； C．牛奶属于胶体，分散质粒子直径在1~100 nm之间，粒子直径大于溶液，C不符合题意； D．食盐水属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，是四个选项中分散质粒子直径最小的，D符合题意； 故选D。 知识点 胶体的性质及应用 1．胶体的性质——丁达尔效应 (1)实验探究 【实验1】将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯置于暗处，用聚光手电筒照射从垂直于光线的方向观察实验现象。 在与光束垂直的方向观察现象 一条光亮的“通路” 无明显现象 结论及原因分析 胶体中粒子的直径为1～100 nm，能对光线散射，发生丁达尔效应 溶液中粒子的直径小于1__nm，散射极其微弱 应用 丁达尔效应可用于区分胶体和溶液 【实验2】在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浊液颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。 观察现象 左侧：加胶体变澄清 右侧为空白浑浊泥水 结论及原因分析 氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能使悬浮颗粒物沉降 （2）明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体。 2．胶体的应用 (1)铁盐和铝盐用作净水剂。 (2)在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，能改善材料的机械性能和光学性质。 (3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。 (4)广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。 教材延伸 氢氧化铁胶体的制备 (1)实验操作 在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 (2)反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)注意：①不能用玻璃棒搅拌。②不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热。 随学随练 1．下列有关胶体的说法正确的是 A．胶体区别于其它分散系的本质依据是胶体具有丁达尔现象 B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，煮沸制得Fe(OH)3胶体 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．纳米材料粒子直径一般在10-9 m与10-7 m之间，故纳米材料属于胶体 【答案】C 【解析】A．胶体区别于其它分散系的本质依据是分散质粒子直径大小不同，A错误； B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，反应会生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中煮沸，B错误； C．丁达尔效应是胶体特有的光学现象，溶液无丁达尔效应，因此可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确； D．纳米材料粒子直径一般在10-9 m与10-7 m之间，但纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，不属于胶体，D错误； 故选C。 2．下列说法不正确的是 A．可以通过观察液体是否澄清、透明来区别溶液和胶体 B．“血液透析”利用了胶体的性质 C．溶液中分散质粒子的直径小于10-9m D．胶体和溶液中的分散质粒子能透过滤纸 【答案】A 【解析】A．溶液和胶体都可以是澄清透明的，例如氢氧化铁胶体为透明红褐色液体，无法通过外观区分二者，应使用丁达尔效应区分，A错误； B．血液属于胶体，血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，是胶体性质的应用，B正确； C．分散系根据分散质粒子直径分类，溶液中分散质粒子直径小于1nm，即，C正确； D．滤纸的孔隙直径大于100nm，因此溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，D正确； 故选A。 3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水  ③豆浆  ④溶液 ⑤云、雾 A．②③④ B．④⑤ C．②④ D．①④⑤ 【答案】C 【解析】①胶体有丁达尔效应，②水无丁达尔效应，③豆浆属于胶体有丁达尔效应，④溶液无丁达尔效应，⑤云、雾都属于胶体，有丁达尔效应，所以不会出现丁达尔效应的是②④，故选C。 知识点 电解质的电离（重点） 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液里　或 熔融状态下　能够导电的化合物。 例如：酸，如HCl、H2SO4等；碱，如NaOH、Ca(OH)2等；盐，如NaCl 、NH4Cl、KNO3等；水；活泼金属氧化物，如Na2O等。 (2)非电解质：在水溶液里和 熔融状态下　都不能导电的化合物。 例如：大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物。 2．电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。 (2)表示方法——电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)： ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； ②KNO3：KNO3===K＋＋NO； ③Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； 酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； 碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO； NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。 盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物。 4．电离方程式的书写方法 (1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 5．电离方程式的书写遵循原则 (1)符合客观事实。 (2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。 (3)电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电中性。 6．电解质溶液导电能力的影响因素 (1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内的离子数目越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的单位体积内的离子数目的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液不导电。 易错提醒 电解质的相关判断2个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 随学随练 1．下列关于电解质的说法，正确的是（   ）。 A．二氧化碳溶于水后的溶液能导电，因此二氧化碳是电解质 B．硝酸钾晶体不能导电，但硝酸钾是电解质 C．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质属于电解质 D．盐酸作为电解质能电离出的微粒有H+、Cl- 【答案】B 【解析】A．二氧化碳溶于水后的溶液能导电，是因为CO₂与水反应生成的碳酸电离出自由移动离子，而CO2自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．硝酸钾晶体中钾离子和硝酸根离子不能自由移动，所以不能导电，但硝酸钾溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质，B正确； C．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，能导电的物质不一定是化合物，如混合物氯化钠溶液或金属单质铜均可导电但不属于电解质，C错误； D．盐酸是HCl和水的混合物，不是电解质，D错误； 故答案选B。 2．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠固体受热熔化和溶于水时发生电离产生完全相同的粒子 【答案】C 【解析】 A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A错误； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B错误； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．NaCl在水溶液中电离产生水合离子，熔融状态电离出的是钠离子和氯离子，产生的粒子不相同，D错误； 故答案选C。 3．下列物质的电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．是弱碱，属于弱电解质，部分电离出和，用可逆符号符合电离规则，A正确； B．是二元弱酸，电离需要分步进行，第一步电离生成和，不能一步直接电离出和，B错误； C．是强电解质，属于弱酸的酸式盐，完全电离出和，符合电离规则，C正确； D．是强电解质，完全电离生成和，离子计量数和电荷均守恒，符合电离规则，D正确； 故答案选B。 拓展 理清三种分散系的差异 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 小于1 nm 1－100 nm 大于100 nm 分散质粒子 单个小分 子或离子 高分子或多 分子集合体 巨大数目的 分子集合体 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能　 不能 能否透过半透膜 能 不能　 不能 鉴别 无　丁达尔效应 有　丁达尔效应 静置分层或沉淀 活学活用 1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A．是否有丁达尔效应 B．是否均一、透明、稳定 C．是否能通过滤纸 D．分散质粒子的直径大小 【答案】D 【解析】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，属于外在现象，并非三种分散系的本质区别，A错误； B．是否均一、透明、稳定是分散系表现出的宏观性质，由分散质粒子大小决定，不是本质区别，B错误； C．能否通过滤纸与分散质粒子大小直接相关，属于外在现象，不是本质区别，C错误； D．分散质粒子的直径大小是划分三种分散系的根本标准（溶液，胶体为，浊液），是三种分散系的本质区别，D正确； 故选D。 2．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是 A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液 B．胶体在一定条件下也能稳定存在 C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明 D．胶体粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质粒子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】A．分散质粒子直径浊液大于100 nm，胶体为1~100 nm，溶液小于1 nm，因此三种分散系的分散质粒子直径大小顺序为浊液>胶体>溶液，A正确； B．胶体属于介稳分散系，在温度、组成等外界条件不变的情况下可以稳定存在，B正确； C．溶液和胶体不一定无色，比如硫酸铜溶液为蓝色、氢氧化铁胶体为红褐色，且胶体还存在气溶胶、固溶胶等状态，并非都是液体，C错误； D．滤纸的孔隙直径大于100 nm，胶体粒子直径小于100 nm可以透过滤纸，悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm不能透过滤纸，D正确； 故答案选C。 拓展 电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 在水溶液里或熔融状态下的存在形式 离子(或离子和分子) 分子 活学活用 1．下列说法正确的是 A．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质 B．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质 C．Cu能导电，所以Cu是电解质 D．液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质 【答案】D 【解析】A．电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不属于电解质范畴，A错误； B．难溶于水，水溶液中自由移动离子浓度极低因此导电能力弱，但在熔融状态下可完全电离导电，属于电解质，B错误； C．电解质必须是化合物，Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．酒精是化合物，液态时和其水溶液中都不能电离出自由移动的离子，均不导电，因此酒精是非电解质，D正确； 故选D。 2．有关电解质的说法正确的是 A．NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．熔融状态的电解质都导电 C．电解质都易溶于水 D．SO3是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】A．电解质的电离是在水溶液中或熔融状态下自发发生的过程，不需要电流作用，A错误； B．共价化合物类电解质熔融状态下以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，因此不是所有熔融状态的电解质都导电，B错误； C．电解质的判定与溶解度无关，如硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于电解质，因此电解质不一定都易溶于水，C错误； D．本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，但其溶于水后与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子，因此水溶液能导电，D正确； 故选D。 拓展 判断电解质的方法 (1)看物质是否是化合物，单质、混合物一定不是电解质，也不是非电解质。 (2)看化合物在水溶液或熔融状态时能否导电，至少其中一种状态导电则为电解质。 (3)看物质类别，酸、碱、盐，部分金属氧化物及水是电解质，非金属氧化物都不是电解质。 活学活用 1．下列物质中，属于电解质的是 A．Al B．稀硫酸 C．熔融的KOH D．蔗糖 【答案】C 【解析】A．Al是金属单质，电解质的研究对象为化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．熔融的KOH是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的和，可以导电，符合电解质的定义，C正确； D．蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，D错误； 故选C。 2．下列说法正确的是 A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D．氧化钙在熔融状态下能导电，所以氧化钙是电解质 【答案】D 【解析】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜丝是金属单质，不属于化合物，因此铜不是电解质，A错误； B．溶于水能导电是因为与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸不是电解质，C错误； D．氧化钙是化合物，在熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，因此氧化钙是电解质，D正确； 故选D。 题型 分散系及其分类 ▌例1 按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是 A．苏打水、鸡蛋清、有色玻璃 B．碘酒、云、泥水 C．白糖水、食盐水、汽水 D．石灰乳、雾、油泼面汤 【答案】B 【解析】A．苏打水、鸡蛋清、有色玻璃分别是溶液、胶体、胶体，A错误； B．碘酒、云、泥水分别是溶液、胶体、悬浊液，B正确； C．白糖水、食盐水、汽水均是溶液，C错误； D．石灰乳、雾、油泼面汤分别是悬浊液、胶体、乳浊液，D错误； 故选B。 解题贴士 (1)溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同。 (2)分散系都是混合物而不是纯净物。 ▌对点练1-1 下列关于分散系的说法正确的是 A．石灰乳不是分散系 B．分散剂一定是液态 C．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 D．胶体是一种液态分散系 【答案】D 【解析】A．石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，属于分散系，A错误； B．分散剂可以是气态、液态、固态，不一定为液态，B错误； C．一种分散系中可以有多种分散质，不只有分散质和分散剂两种物质，C错误； D．胶体的分散剂为液态的水，属于液态分散系，D正确； 故选D。 ▌对点练1-2 区别于胶体和溶液的本质特征是 A．分散系的稳定性 B．丁达尔效应 C．分散质粒子的直径大小 D．分散系是否呈电中性 【答案】C 【解析】A．溶液为稳定体系，胶体为介稳体系，稳定性是二者表现出的宏观性质，并非本质特征，A错误； B．丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可用于鉴别胶体和溶液，但属于粒子直径差异带来的衍生现象，不是本质区别，B错误； C．溶液的分散质粒子直径，胶体的分散质粒子直径在之间，分散质粒子的直径大小是二者的本质区别，C正确； D．溶液和胶体整体均呈电中性，该性质无法区分二者，D错误； 故答案为：C。 题型 胶体的性质与用途 ▌例1 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体  ②水  ③蔗糖溶液  ④FeCl3溶液  ⑤云、雾 A．①② B．③④ C．①⑤ D．④⑤ 【答案】C 【解析】①胶体属于胶体，能产生丁达尔效应； ②水是纯净物，不属于胶体分散系，不能产生丁达尔效应； ③蔗糖溶液、④溶液都属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应； ⑤云、雾为小水滴分散在空气中，属于气溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应； 综上，会出现丁达尔效应的为①⑤，故选C。 解题贴士 (1)区分胶体和其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100 nm之间；区分胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应。 (2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。 (3)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)可能带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 (4)胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100 nm之间，但不属于胶体，因为这些物质属于纯净物，如纳米铜等。 ▌对点练1-1 下列事实与胶体性质无关的是 A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 【答案】D 【解析】A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化镁等，可以使豆浆发生聚沉，与胶体有关，A不符合题意； B．墨水属于胶体，不同墨水的胶体粒子可能带有不同电性的电荷，混合时会发生聚沉导致钢笔堵塞，与胶体性质有关，B不符合题意； C．蛋白质溶液属于胶体，一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，是胶体产生的丁达尔效应，与胶体的性质有关，C不符合题意； D．该项所述是生成沉淀的反应，与胶体无关，D符合题意； 故选D。 ▌对点练1-2 下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 【答案】C 【解析】A．豆浆属于胶体，盐卤是电解质，加入电解质会使胶体发生聚沉从而制得豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意； B．河流中的泥沙胶粒遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期积累形成沙洲，可用胶体知识解释，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸时，最终溶液变黄色是因为发生反应，使溶液显黄色，该变化属于酸碱中和反应，与胶体性质无关，不能用胶体知识解释，C符合题意； D．血液属于胶体，血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，可用胶体知识解释，D不符合题意； 故选C。 题型 胶体的制备及鉴别、分离 ▌例1 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是 A．可利用丁达尔效应区别胶体和溶液 B．胶粒直径在1~100 nm范围 C．由图可知制备胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl D．观察到液体由黄色变为红褐色 【答案】C 【解析】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，可利用丁达尔效应区别胶体和溶液，A正确； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm范围，因此胶粒直径在1~100 nm范围，B正确； C．制备胶体需要加热条件，且产物需标注为，正确化学方程式为，选项中方程式缺少加热条件，也未注明产物为胶体，C错误； D．饱和溶液为黄色，胶体为红褐色，观察到液体由黄色变为红褐色说明胶体制备完成，D正确； 故答案选C。 解题贴士 鉴别：利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。 分离：利用渗析操作来分离胶体和溶液。 ▌对点练1-1 将含有氯化铁的饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是 A．向该液体中逐渐滴入过量盐酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解， B．该液体含个胶体粒子 C．该液体具有丁达尔现象 D．为了除去液体中所含的盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体，可将液体装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水 【答案】B 【解析】A． 向该液体中逐渐滴入过量盐酸，会先出现红褐色沉淀，胶体发生聚沉，随后因为酸碱中和反应使得沉淀逐渐溶解，正确； B．胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于，即小于，错误； C．红棕色液体为氢氧化铁胶体，具有丁达尔现象，正确； D．提纯氢氧化铁胶体的操作为：将液体装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水，D正确。 故选B。 ▌对点练1-2 下列关于胶体的叙述正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．云、雾属于胶体 【答案】D 【解析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100 nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质而非本质特征，A错误； B．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，正确制备胶体的方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．滤纸孔隙较大，Fe(OH)3胶体粒子和FeCl3电离出的离子均能透过滤纸，无法分离，除去胶体中的小分子杂质应使用渗析法（半透膜），C错误； D．云、雾是液滴分散在空气中形成的气溶胶，分散质粒子直径大小在1-100 nm范围内，符合胶体定义，D正确； 故答案选D。 题型 与电解质相关的判断 ▌例1 下列物质属于电解质的是 A．MgCl2 B．Cu C．SO3 D．NaOH溶液 【答案】A 【解析】A．属于盐类化合物，在水溶液或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质定义，A正确； B．Cu是金属单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此Cu既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．自身不能电离产生自由移动的离子，溶于水导电是因为与水反应生成的硫酸电离，因此属于非电解质，C错误； D．NaOH溶液是混合物，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此NaOH溶液既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选A。 解题贴士 (1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。 ▌对点练1-1 有以下物质：①液氧、②熔融的、③固体、④AgCl、⑤、⑥盐酸、⑦蔗糖，下列有关它们的说法正确的是 A．属于电解质的是②③④⑤ B．属于非电解质的是①⑦ C．属于盐的有②③④⑦ D．能导电的有①② 【答案】A 【解析】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②熔融、③固体、④都属于盐，⑤属于酸，均为电解质，A正确； B．非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，①液氧是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，⑦蔗糖是有机物，不属于盐，C错误； D．物质存在自由移动的带电粒子时可导电，①液氧是单质，无自由移动的带电粒子，不能导电，D错误； 故答案选A。 ▌对点练1-2 下列关于电解质的有关说法中正确的是 A．的水溶液能导电，是电解质 B．稀硫酸能够导电，稀硫酸是电解质 C．氯化氢是电解质，熔融下能导电 D．熔融态氯化钾能导电，氯化钾是电解质 【答案】D 【解析】A．CO2的水溶液能导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，并非CO2自身电离，故CO2是非电解质，A错误； B．稀硫酸是混合物，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，因此稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．氯化氢是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，C错误； D．氯化钾是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，氯化钾是电解质，D正确； 故选D。 题型 电解质的电离 ▌例1 下列叙述正确的是 A．溶液在电流作用下电离成与 B．溶于水后能电离出的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．固体不导电是由于不含、 【答案】C 【解析】A．的电离是在水分子作用下自发进行的过程，不需要电流作用，错误； B．电离出的阳离子全部是的化合物才属于酸，如溶于水也能电离出，但属于盐，错误； C．是共价化合物，溶于水时电离出自由移动的和可以导电，液态中仅存在分子，没有自由移动的离子，不能导电，正确； D．固体中含有和，但离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此不导电，错误； 故答案选C。 解题贴士 电离方程式书写注意事项： (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 ▌对点练1-1 向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为易电离的物质 B．O~t时刻发生反应的离子方程式为 C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D．用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 【答案】C 【解析】A．ab段溶液导电能力减弱是因为反应生成的难溶、是弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，生成物并非均易电离，A错误； B．时刻反应的离子方程式应为，选项给出的离子方程式未配平，B错误； C．t时刻硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，之后加入的过量电离出使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，电离方程式书写正确，C正确； D．NaOH与稀硫酸反应生成可溶性强电解质，反应过程中离子浓度不会降至接近0，导电能力变化与题图不相同，D错误； 故选C。 ▌对点练1-2 下列各电离方程式中，书写正确的是 A．NaHCO3 = Na+ + H+ + B． C．MgCl2 Mg2+ + Cl- D． 【答案】B 【解析】A．NaHCO3是强碱弱酸盐，是弱酸的酸式酸根，不能完全拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．KHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，B正确； C．MgCl2是强电解质，完全电离时，1个电离出1个和2个，正确电离方程式应为，C错误； D．CaCO3电离生成的钙离子为，碳酸根离子的电荷应写为，正确电离方程式应为，选D错误； 故选B。 基础通关 1．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．FeCl3溶液 【答案】C 【解析】A．蔗糖溶液分散质粒子直径小于1 nm，属于溶液，不能产生丁达尔效应，A错误； B．CuSO4溶液分散质粒子直径小于1 nm，属于溶液，不能产生丁达尔效应，B错误； C．Fe(OH)3胶体分散质粒子直径介于1~100 nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，C正确； D．FeCl3溶液分散质粒子直径小于1 nm，属于溶液，不能产生丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 2．有关胶体性质的说法不正确的是 A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B．向沸水中滴加饱和溶液，可制备胶体 C．用过滤法可以除去胶体中的溶液 D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 【答案】C 【解析】A．蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，葡萄糖溶液属于溶液，无丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分二者，A正确； B．向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得胶体，B正确； C．胶体的胶粒和溶液中的离子都能透过滤纸，不能用过滤法分离二者，应采用渗析法，C错误； D．根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D正确； 故选C 3．下列物质属于胶体的是 A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3沉淀 C．淀粉溶液 D．稀盐酸 【答案】C 【解析】A．NaCl溶液中分散质粒子直径，属于溶液，不属于胶体，A错误； B．沉淀的分散质粒子直径，属于悬浊液，不属于胶体，B错误； C．淀粉溶液中淀粉分子直径在之间，符合胶体的分散质粒子大小要求，属于胶体，C正确； D．稀盐酸是HCl的水溶液，分散质粒子直径，属于溶液，不属于胶体，D错误； 故答案选C。 4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定 【答案】C 【解析】A．丁达尔现象是胶体特有的性质，可用于区分溶液和胶体，不是三种分散系的本质区别，A错误； B．溶液和胶体均能通过滤纸，浊液不能通过滤纸，这是分散质粒子大小不同导致的宏观性质，不是本质区别，B错误； C．分散系的分类依据就是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体为，浊液大于100nm，这是三种分散系的本质区别，C正确； D．是否均一、透明、稳定是分散系的宏观外在性质，是分散质粒子大小不同导致的结果，不是本质区别，D错误； 故答案选C。 5．下列关于胶体叙述不正确的是 A．胶体分散质的微粒直径在之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同 D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】C 【解析】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径在1~100nm之间，换算为米级单位即为，A正确； B．胶体的分散质微粒对光线有散射作用，因此光线透过胶体时会发生丁达尔效应，B正确； C．NaCl溶液属于溶液，无丁达尔效应，胶体属于胶体，有丁达尔效应，二者用平行光照射时现象不同，C错误； D．胶体的比表面积大，具有较强吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒使其沉降，实现净水，D正确； 故选C。 6．下列物质属于电解质的是 A． B．NH3 C． D．溶液 【答案】C 【解析】A．是金属单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．的水溶液能导电，是因为与水反应生成的发生电离，并非自身电离，因此属于非电解质，B错误； C．是化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确； D．溶液是混合物，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此溶液既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 7．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 A 酸 含氧酸 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 溶液 分散系 D 碱性氧化物 氧化物 化合物 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．酸和含氧酸属于纯净物，但酸包括含氧酸、无氧酸，A错误； B．电解质和盐都属于化合物，但电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，B错误； C．胶体属于分散系，溶液也属于分散系，胶体和溶液是并列关系，C错误； D．碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物的范畴，D正确。 故答案为D。 8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．是二元强酸，在水中完全电离出和，正确电离方程式为，选项中出现不存在的，A错误； B．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离出、和，电离方程式书写正确，B正确； C．是弱酸的酸式盐，是弱酸酸式根离子，在水中不能完全电离，正确电离方程式为，C错误； D．在水中完全电离出和，不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 答案选B。 9．下列说法正确的是 A．溶液能导电的原因是含有自由移动的和 B．的水溶液能导电，所以是电解质 C．难溶于水，所以是非电解质 D．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 【答案】A 【解析】A．NaCl是电解质，在水溶液中电离产生自由移动的和，这是NaCl溶液能导电的根本原因，A正确； B．NH3溶于水时与水反应生成，是电离出自由移动的离子使溶液导电，NH3本身不能电离，属于非电解质，B错误； C．电解质的判断与物质溶解度无关，AgCl溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能导电，属于强电解质，C错误； D．酸的定义是溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，如NaHSO4溶于水也能电离出氢离子，但属于盐，D错误； 故答案选A。 10．如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图，下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的 B．NaCl是电解质 C．图中的微粒a是水合钠离子 D．NaCl固体熔化后也可以导电 【答案】C 【解析】A．NaCl属于离子晶体，固体中Na+和Cl-按规则有序排列，A正确； B．NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，B正确； C．水分子中O带部分负电荷、H带部分正电荷，带负电的Cl-会吸引水分子的H端朝向自身，带正电的Na+会吸引水分子的O端朝向自身，图中微粒a的中心离子周围水分子的H端朝向中心，说明中心是Cl-，即a是水合氯离子，不是水合钠离子，C错误； D．NaCl固体熔化后电离出自由移动的Na+和Cl-，存在自由移动的带电粒子可以导电，D正确； 故答案选C。 素养提升 1．用制得胶体的胶团结构为(如下图)。下列说法正确的是 A．胶体带正电，因此通电时可发生电泳 B．胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 C．溶解在水中形成的胶体粒子数小于 D．用红色激光笔照射胶体粒子可看到一条光亮的“通路”，是因为胶体粒子折射激光 【答案】C 【解析】A．胶体呈电中性，带正电的是胶体粒子，A错误； B．胶体具有较大的比表面积，可以吸附水中的悬浮杂质，无法杀菌消毒，B错误； C．的物质的量为，由示意图可知，一个胶体粒子含有一个胶核及多个，因此形成的胶体粒子数目应小于，C正确； D．丁达尔效应的原理为胶体粒子散射激光，D错误； 故选C。 2．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动 【答案】B 【解析】A．溶液整体呈电中性，胶体整体也为电中性，仅部分胶体的分散质粒子（胶粒）带电，A错误； B．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，溶液中分散质粒径＜1 nm，胶体中分散质粒径为1~100 nm，B正确； C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子的运动均为无规则热运动，并非溶液中溶质粒子运动有规律，C错误； D．若溶质为非电解质，通电时溶液中溶质粒子不会向两极移动；若胶体分散质粒子不带电（如淀粉胶体），通电时分散质粒子也不会向某一极移动，“一定”表述不成立，D错误； 故选B。 3．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A．布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，所以可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开 B．所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 C．“卤水点豆腐”和“土壤保肥”都与胶体的性质有关 D．向胶体加入足量稀盐酸后，最终产生的现象是胶体凝聚，变成沉淀 【答案】C 【解析】A．布朗运动是胶体粒子、溶液中的溶质粒子及悬浊液中的颗粒都具有的运动形式，不能据此区分胶体和溶液、悬浊液，区分三者的本质依据是分散质粒子直径大小，A不符合题意； B．淀粉胶体等分子胶体的分散质微粒不带电，不能在外加电源作用下做定向移动，只有带电的胶体粒子才能发生电泳，B不符合题意； C．“卤水点豆腐”是豆浆中的蛋白质胶体遇电解质发生聚沉，“土壤保肥”是土壤胶体粒子吸附肥料中的离子，均与胶体的性质有关，C符合题意； D．向胶体加入足量稀盐酸，先发生胶体聚沉产生沉淀，后与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，最终得到黄色溶液，D不符合题意； 故选C。 4．关于一些重要的化学概念有下列说法 ①AgCl是一种难溶于水的电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③溶液中的复分解反应发生的条件是生成物必须有沉淀、气体、水三者之一 ④强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 其中正确的是 A．① B．③④ C．② D．①③④ 【答案】A 【解析】①AgCl属于盐类，熔融状态下可导电，属于电解质，虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，①正确； ②电解质和非电解质的研究范畴是化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，因此不是电解质的物质不一定是非电解质，②错误； ③复分解反应发生的条件是生成难溶物、易挥发物或弱电解质即可，不一定是沉淀、气体、水，比如可生成醋酸等弱电解质，③错误； ④溶液导电能力取决于离子浓度、离子所带电荷数，极稀的强酸溶液导电能力可能小于浓度较大的弱酸溶液，④错误； 故只选择①，即答案为A。 5．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A．溶于水： B． C．NaHS溶液中的电离： D．加热熔化： 【答案】D 【解析】A．是弱酸的酸式盐，溶于水时不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．电离时不需要加括号，正确电离方程式为，B错误； C．给出的方程式是的水解反应，的电离方程式为，C错误； D．加热熔化时仅断裂离子键，共价键不发生断裂，电离生成和，该电离方程式正确，D正确； 故选D。 6．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4溶液 B．NaOH溶液中滴加稀盐酸 C．Na2CO3溶液中滴加KOH溶液 D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 【答案】A 【解析】A．溶液中滴加稀，二者反应生成沉淀和，离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，继续滴加，离子浓度随加入增大，导电能力先降后升，符合图像，A正确； B．溶液中滴加稀盐酸，反应生成和，是强电解质，反应前后离子浓度变化不大，导电能力不会出现明显下降后上升的趋势，B错误； C．溶液中滴加溶液，二者不发生反应，加入强电解质会使溶液中离子浓度升高，导电能力一开始就上升，不符合先降的趋势，C错误； D．悬浊液本身离子浓度很低，滴加反应生成可溶性强电解质，离子浓度升高，导电能力一开始就上升，不符合先降的趋势，D错误； 故选A。 迁移创新 1．下列关于电解质的叙述正确的是 A．铜丝、KCl溶液能导电，所以铜丝、KCl溶液都是电解质 B．液态 HCl、固态 NaCl均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质 C．CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质 D．AgCl 虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质 【答案】D 【解析】A．铜丝是单质，KCl溶液是混合物，二者都不是电解质，A错误； B．虽然液态HCl、固态NaCl均不导电，但是HCl和NaCl的水溶液均能导电，所以HCl、NaCl均是电解质，B错误； C．CO2和NH3的水溶液都能导电，但是导电物质是它们与水反应的产物，而不是其自身，CO2、NH3是非电解质，C错误； D．AgCl虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质，D正确； 故选D。 2．某同学在实验室完成了胶体的制备与性质实验后有以下实验记录，其中恰当的是 A．加热氯化铁饱和溶液至液体呈红褐色可以制备胶体 B．制备胶体时为了液体受热均匀，可用玻璃棒搅拌 C．向胶体中滴加稀盐酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀消失 D．用激光笔照射胶体，无明显现象 【答案】C 【解析】A．制备胶体需将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，直接加热饱和氯化铁溶液会生成沉淀，无法得到胶体，A错误； B．制备胶体时搅拌会引发胶体聚沉，得到沉淀，不能用玻璃棒搅拌，B错误； C．稀盐酸属于电解质溶液，加入胶体后先使胶体聚沉产生红褐色沉淀，随后盐酸与发生中和反应，沉淀溶解，现象描述正确，C正确； D．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射会出现光亮的通路，并非无明显现象，D错误； 故选C。 3．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①②③。 (1)用简单的方法验证③中已成功制备胶体，请写出相关的操作、现象：______；③中反应的化学方程式为______。 (2)向经过检验后的③中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化。先出现和②中相同的现象，因为______。随后发生变化得到和①相同的溶液，此反应的化学方程式为______。 (3)下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是______(填序号)。 A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者分散质粒子大小相同 D．两者的分散质都不能透过半透膜 (4)Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁()沉淀，从而达到净水的目的，该反应的化学方程式是______。 (5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】(1) 用一束光照射，有光亮的“通路” (2) Fe(OH)3胶体遇到稀盐酸会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 (3)AD (4)Fe(OH)3+H3AsO4=FeAsO4+3H2O (5)不出现白色沉淀 【解析】(1)分散系③为胶体；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，光束通入其他分散系时不能产生丁达尔效应，则可利用丁达尔效应来验证胶体，具体操作：使用一束光线照射分散系，然后观察是否产生一条光亮的“通路”。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，继续加热煮沸至液体变为红褐色可得到氢氧化铁胶体，化学方程式为。 (2)稀盐酸中有和，由于胶体的胶粒带正电荷，遇到带负电的阴离子会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀。氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的化学方程式为。 (3)氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，则分散系②是悬浊液；分散系③是氢氧化铁胶体；两者均为红褐色，颜色相同，A正确；悬浊液与胶体稳定性不同，悬浊液不稳定，胶体介稳定，B错误；胶体和悬浊液的分散质粒子直径大小不同，C错误；胶体和沉淀的分散质不能透过半透膜，D正确。 (4)胶体可以与污水中的砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，同时生成水，该反应为酸碱中和反应，由化学式可知砷酸是三元酸，与按个数比1：1进行反应，该反应的化学方程式是。 (5)与反应生成AgCl沉淀。向其中加入溶液，若不出现白色沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 4．现有下列物质：①溶液；②铁；③稀硫酸；④二氧化碳；⑤固体；⑥熔融NaCl；⑦胶体；⑧蔗糖溶液。 (1)将上述物质的序号填写在表格的空白处： 分类标准 能导电的纯净物 电解质 属于该类的物质 ___________ ___________ (2)某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。 [实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图所示： [实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL的溶液，逐滴滴加的溶液直至过量，边滴边振荡 ①___________(填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应 ②写出溶液与稀硫酸反应的化学方程式：___________。 ③该小组另测实验过程中得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．AC段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 d．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】(1) ②⑥ ⑤⑥ (2) 溶液中产生白色沉淀，小灯泡亮度先变暗后逐渐变亮 + =BaSO4↓ +2H2O bd 【解析】（1）①FeSO4溶液是FeSO4和水的混合物，能导电，但不属于纯净物，也不是电解质（FeSO4本身是电解质，但溶液不是）。 ②铁是单质，属于纯净物，能导电（金属导电），但不是电解质（电解质必须是化合物）。 ③稀硫酸是H2SO4和水的混合物，能导电，但不属于纯净物，也不是电解质（H2SO4本身是电解质，但溶液不是）。 ④二氧化碳是纯净物，但CO2本身不导电，溶于水后生成H2CO3可导电，但CO2是非电解质。 ⑤Ba(OH)2固体：纯净物，但固体中离子不能自由移动，不导电。在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。 ⑥熔融NaCl是纯净物，熔融状态下有自由移动的Na⁺和Cl⁻，能导电，且属于电解质。 ⑦Fe(OH)3胶体是混合物，能导电（胶粒带电），但不属于纯净物，也不是电解质。 ⑧蔗糖溶液是混合物，不导电，蔗糖是非电解质。 综上，能导电的纯净物为②⑥；属于电解质的是⑤⑥； （2）①向25 mL的溶液中逐滴滴加的溶液直至过量，中间有白色沉淀和水，导电能力下降，当滴加过量，导电能力又增强，故现象为溶液中产生白色沉淀，小灯泡亮度先变暗后逐渐变亮； ②溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 + =BaSO4↓ +2H2O； ③a．AC段导电能力先减弱后增强，并非“不断减弱”，而且，BaSO4虽然是难溶物，但它属于强电解质，在水中溶解的部分会完全电离； b．B点是Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，此时溶液中几乎无自由离子，导电能力最低点，接近于0； c．BC段溶液的导电能力不断增大，是因为过量H2SO4继续电离，溶液中的离子浓度逐渐增大； d．a时刻对应B点，此时导电能力最低，说明反应达到化学计量点，即Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中离子浓度最小； 故选bd； 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题1 物质的分类及计量 第三单元 物质的分散系 课标要点 1.认识胶体是一种常见的分散系，能根据分散系中分散质粒子大小的不同，认识溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。 2.掌握丁达尔效应等胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。 3.了解电解质和非电解质的概念，会书写部分电解质的电离方程式。 学习重难点 重点：区分不同种类分散系 胶体的性质与应用 难点：区分电解质和非电解质 电离方程式的书写 知识点 常见的分散系 1．分散系的概念与组成 (1)概念：把一种(或多种)物质以 形式分散到 一种(或多种)物质中所形成的 。 (2)组成：分散系中 成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)举例：溶液中， 是分散质， 是分散剂。 2．完成下表，写出常见分散系的分散质和分散剂。 分散系 分散质 分散剂 烟 微小 (固) (气) 雾 微小 (液) (气) 食盐水 (固) (液) 有色玻璃 氧化物(固) (固) 3．分散系的分类及其依据 (1)按照分散质粒子的直径 分类 归纳总结 1.常见胶体 雾、云、烟、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、鸡蛋清、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、淀粉溶液、大多数天然宝石、有色玻璃、土壤等。 2.分散系间的本质区别：是分散质粒子的大小。 随学随练 1．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．苏打水、稀牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶水 D．石灰乳、澄清石灰水、淀粉溶液 2．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径为1~100nm，如下图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A．过滤该分散系可得到多糖基复合纳米颗粒 B．该分散系属于胶体 C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D．当一束光通过该分散系时，可观察到光亮的“通路” 3．下列分散系中分散质粒子直径最小的是 A．石灰乳 B．淀粉溶液 C．牛奶 D．食盐水 知识点 胶体的性质及应用 1．胶体的性质—— 效应 (1)实验探究 【实验1】将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯置于暗处，用聚光手电筒照射从垂直于光线的方向观察实验现象。 在与光束垂直的方向观察现象 无明显现象 结论及原因分析 胶体中粒子的直径为 nm，能对光线 ，发生 溶液中粒子的直径 _nm，散射极其微弱 应用 可用于区分胶体和溶液 【实验2】在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浊液颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。 观察现象 左侧：加胶体变 右侧为空白浑浊泥水 结论及原因分析 氢氧化铁胶体的胶粒具有 性，能使悬浮颗粒物 （2）明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成 。 2．胶体的应用 (1) 用作净水剂。 (2)在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，能改善材料的机械性能和光学性质。 (3)医学上利用 来检验或治疗疾病。 (4)广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。 教材延伸 氢氧化铁胶体的制备 (1)实验操作 在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 (2)反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)注意：①不能用玻璃棒搅拌。②不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热。 随学随练 1．下列有关胶体的说法正确的是 A．胶体区别于其它分散系的本质依据是胶体具有丁达尔现象 B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，煮沸制得Fe(OH)3胶体 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．纳米材料粒子直径一般在10-9 m与10-7 m之间，故纳米材料属于胶体 2．下列说法不正确的是 A．可以通过观察液体是否澄清、透明来区别溶液和胶体 B．“血液透析”利用了胶体的性质 C．溶液中分散质粒子的直径小于10-9m D．胶体和溶液中的分散质粒子能透过滤纸 3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水  ③豆浆  ④溶液 ⑤云、雾 A．②③④ B．④⑤ C．②④ D．①④⑤ 知识点 电解质的电离（重点） 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 　或 　能够导电的化合物。 例如： ，如HCl、H2SO4等； ，如NaOH、Ca(OH)2等； ，如NaCl 、NH4Cl、KNO3等；水；活泼金属氧化物，如Na2O等。 (2)非电解质：在水溶液里和 　都不能导电的化合物。 例如：大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物。 2．电离 (1)概念：电解质 或 时，形成自由移动的 的过程，叫做电离。 (2)表示方法——电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)： ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； ②KNO3：KNO3===K＋＋NO； ③Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； 酸是电离时生成的阳离子 的化合物。 (2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； 碱是电离时生成的阴离子 的化合物。 (3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO； NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。 盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和 的化合物。 4．电离方程式的书写方法 (1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中 电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)=== 。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成 阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 5．电离方程式的书写遵循原则 (1)符合 事实。 (2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量 。 (3)电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电 。 6．电解质溶液导电能力的影响因素 (1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内的离子数目越 ，离子所带电荷越 ，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了 的离子，还要看电离产生的单位体积内的离子数目的 ，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液不导电。 易错提醒 电解质的相关判断2个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 随学随练 1．下列关于电解质的说法，正确的是（   ）。 A．二氧化碳溶于水后的溶液能导电，因此二氧化碳是电解质 B．硝酸钾晶体不能导电，但硝酸钾是电解质 C．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质属于电解质 D．盐酸作为电解质能电离出的微粒有H+、Cl- 2．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠固体受热熔化和溶于水时发生电离产生完全相同的粒子 3．下列物质的电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 拓展 理清三种分散系的差异 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 小于1 nm 1－100 nm 大于100 nm 分散质粒子 单个小分 子或离子 高分子或多 分子集合体 巨大数目的 分子集合体 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能　 不能 能否透过半透膜 能 不能　 不能 鉴别 无　丁达尔效应 有　丁达尔效应 静置分层或沉淀 活学活用 1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A．是否有丁达尔效应 B．是否均一、透明、稳定 C．是否能通过滤纸 D．分散质粒子的直径大小 2．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是 A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液 B．胶体在一定条件下也能稳定存在 C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明 D．胶体粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质粒子不能透过滤纸 拓展 电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 在水溶液里或熔融状态下的存在形式 离子(或离子和分子) 分子 活学活用 1．下列说法正确的是 A．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质 B．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质 C．Cu能导电，所以Cu是电解质 D．液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质 2．有关电解质的说法正确的是 A．NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．熔融状态的电解质都导电 C．电解质都易溶于水 D．SO3是非电解质，但其水溶液能导电 拓展 判断电解质的方法 (1)看物质是否是化合物，单质、混合物一定不是电解质，也不是非电解质。 (2)看化合物在水溶液或熔融状态时能否导电，至少其中一种状态导电则为电解质。 (3)看物质类别，酸、碱、盐，部分金属氧化物及水是电解质，非金属氧化物都不是电解质。 活学活用 1．下列物质中，属于电解质的是 A．Al B．稀硫酸 C．熔融的KOH D．蔗糖 2．下列说法正确的是 A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D．氧化钙在熔融状态下能导电，所以氧化钙是电解质 题型 分散系及其分类 ▌例1 按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是 A．苏打水、鸡蛋清、有色玻璃 B．碘酒、云、泥水 C．白糖水、食盐水、汽水 D．石灰乳、雾、油泼面汤 解题贴士 (1)溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同。 (2)分散系都是混合物而不是纯净物。 ▌对点练1-1 下列关于分散系的说法正确的是 A．石灰乳不是分散系 B．分散剂一定是液态 C．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 D．胶体是一种液态分散系 ▌对点练1-2 区别于胶体和溶液的本质特征是 A．分散系的稳定性 B．丁达尔效应 C．分散质粒子的直径大小 D．分散系是否呈电中性 题型 胶体的性质与用途 ▌例1 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体  ②水  ③蔗糖溶液  ④FeCl3溶液  ⑤云、雾 A．①② B．③④ C．①⑤ D．④⑤ 解题贴士 (1)区分胶体和其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100 nm之间；区分胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应。 (2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。 (3)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)可能带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 (4)胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100 nm之间，但不属于胶体，因为这些物质属于纯净物，如纳米铜等。 ▌对点练1-1 下列事实与胶体性质无关的是 A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 ▌对点练1-2 下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 题型 胶体的制备及鉴别、分离 ▌例1 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是 A．可利用丁达尔效应区别胶体和溶液 B．胶粒直径在1~100 nm范围 C．由图可知制备胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl D．观察到液体由黄色变为红褐色 解题贴士 鉴别：利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。 分离：利用渗析操作来分离胶体和溶液。 ▌对点练1-1 将含有氯化铁的饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是 A．向该液体中逐渐滴入过量盐酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解， B．该液体含个胶体粒子 C．该液体具有丁达尔现象 D．为了除去液体中所含的盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体，可将液体装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水 ▌对点练1-2 下列关于胶体的叙述正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．云、雾属于胶体 题型 与电解质相关的判断 ▌例1 下列物质属于电解质的是 A．MgCl2 B．Cu C．SO3 D．NaOH溶液 解题贴士 (1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。 ▌对点练1-1 有以下物质：①液氧、②熔融的、③固体、④AgCl、⑤、⑥盐酸、⑦蔗糖，下列有关它们的说法正确的是 A．属于电解质的是②③④⑤ B．属于非电解质的是①⑦ C．属于盐的有②③④⑦ D．能导电的有①② ▌对点练1-2 下列关于电解质的有关说法中正确的是 A．的水溶液能导电，是电解质 B．稀硫酸能够导电，稀硫酸是电解质 C．氯化氢是电解质，熔融下能导电 D．熔融态氯化钾能导电，氯化钾是电解质 题型 电解质的电离 ▌例1 下列叙述正确的是 A．溶液在电流作用下电离成与 B．溶于水后能电离出的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．固体不导电是由于不含、 解题贴士 电离方程式书写注意事项： (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 ▌对点练1-1 向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为易电离的物质 B．O~t时刻发生反应的离子方程式为 C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D．用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 ▌对点练1-2 下列各电离方程式中，书写正确的是 A．NaHCO3 = Na+ + H+ + B． C．MgCl2 Mg2+ + Cl- D． 基础通关 1．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．FeCl3溶液 2．有关胶体性质的说法不正确的是 A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B．向沸水中滴加饱和溶液，可制备胶体 C．用过滤法可以除去胶体中的溶液 D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 3．下列物质属于胶体的是 A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3沉淀 C．淀粉溶液 D．稀盐酸 4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定 5．下列关于胶体叙述不正确的是 A．胶体分散质的微粒直径在之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同 D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 6．下列物质属于电解质的是 A． B．NH3 C． D．溶液 7．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 A 酸 含氧酸 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 溶液 分散系 D 碱性氧化物 氧化物 化合物 A． B． C． D． 8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 9．下列说法正确的是 A．溶液能导电的原因是含有自由移动的和 B．的水溶液能导电，所以是电解质 C．难溶于水，所以是非电解质 D．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 10．如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图，下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的 B．NaCl是电解质 C．图中的微粒a是水合钠离子 D．NaCl固体熔化后也可以导电 素养提升 1．用制得胶体的胶团结构为(如下图)。下列说法正确的是 A．胶体带正电，因此通电时可发生电泳 B．胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 C．溶解在水中形成的胶体粒子数小于 D．用红色激光笔照射胶体粒子可看到一条光亮的“通路”，是因为胶体粒子折射激光 2．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动 3．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A．布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，所以可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开 B．所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 C．“卤水点豆腐”和“土壤保肥”都与胶体的性质有关 D．向胶体加入足量稀盐酸后，最终产生的现象是胶体凝聚，变成沉淀 4．关于一些重要的化学概念有下列说法 ①AgCl是一种难溶于水的电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③溶液中的复分解反应发生的条件是生成物必须有沉淀、气体、水三者之一 ④强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 其中正确的是 A．① B．③④ C．② D．①③④ 5．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A．溶于水： B． C．NaHS溶液中的电离： D．加热熔化： 6．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4溶液 B．NaOH溶液中滴加稀盐酸 C．Na2CO3溶液中滴加KOH溶液 D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 迁移创新 1．下列关于电解质的叙述正确的是 A．铜丝、KCl溶液能导电，所以铜丝、KCl溶液都是电解质 B．液态 HCl、固态 NaCl均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质 C．CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质 D．AgCl 虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质 2．某同学在实验室完成了胶体的制备与性质实验后有以下实验记录，其中恰当的是 A．加热氯化铁饱和溶液至液体呈红褐色可以制备胶体 B．制备胶体时为了液体受热均匀，可用玻璃棒搅拌 C．向胶体中滴加稀盐酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀消失 D．用激光笔照射胶体，无明显现象 3．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①②③。 (1)用简单的方法验证③中已成功制备胶体，请写出相关的操作、现象：______；③中反应的化学方程式为______。 (2)向经过检验后的③中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化。先出现和②中相同的现象，因为______。随后发生变化得到和①相同的溶液，此反应的化学方程式为______。 (3)下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是______(填序号)。 A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者分散质粒子大小相同 D．两者的分散质都不能透过半透膜 (4)Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁()沉淀，从而达到净水的目的，该反应的化学方程式是______。 (5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 4．现有下列物质：①溶液；②铁；③稀硫酸；④二氧化碳；⑤固体；⑥熔融NaCl；⑦胶体；⑧蔗糖溶液。 (1)将上述物质的序号填写在表格的空白处： 分类标准 能导电的纯净物 电解质 属于该类的物质 ___________ ___________ (2)某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。 [实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图所示： [实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL的溶液，逐滴滴加的溶液直至过量，边滴边振荡 ①___________(填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应 ②写出溶液与稀硫酸反应的化学方程式：___________。 ③该小组另测实验过程中得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．AC段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 d．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $