1.2 物质的化学计量 第1课时（讲义）化学苏教版必修第一册

本讲义聚焦气体摩尔体积核心知识点，先分析影响物质体积的因素（固态液态取决于微粒大小，气态取决于微粒间距），再阐述气体摩尔体积概念及标准状况应用，最后讲解阿伏加德罗定律及推论，构建从微观因素到宏观计量的学习支架。 该资料通过“易错提醒”辨析关键概念（如22.4L/mol的适用条件），“随学随练”和“题型示例”培养科学思维（如阿伏加德罗定律推论的逻辑推理），分层练习（基础、素养、迁移）兼顾课中教学与课后巩固，助力学生形成化学观念和提升问题解决能力。

专题1 物质的分类及计量 第二单元 物质的化学计量 第2课时 气体摩尔体积 课标要点 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。 2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。 3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 学习重难点 重点：物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系 难点：阿伏加德罗定律及其推论 知识点 影响物质体积大小的因素 易错提醒 (1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。 (2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。 随学随练 1．下列是高一某同学整理的课堂笔记，其中不正确的一项是 A．气体的体积主要由微粒大小决定 B．固体或液体的体积主要由微粒的大小决定 C．同温同压下，分子数相同的两种气体的体积相同 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小 【答案】A 【解析】A．气体微粒间的距离远大于微粒本身的直径，因此1mol气体的体积主要由微粒间距离决定，而非微粒大小，A错误； B．固体或液体中微粒间距极小可忽略，1mol固体或液体的微粒数固定，因此体积主要由微粒的大小决定，B正确； C．同温同压下气体摩尔体积相同，分子数相同的两种气体物质的量相同，根据可知二者体积相同，C正确； D．气体微粒间距离较大，温度、压强改变时间距变化明显，固体或液体微粒间距极小，受温度、压强影响小，D正确； 故选A。 2．在一定的温度和压强下，影响气体物质体积大小的决定因素是 A．微粒的数目 B．微粒的本身大小 C．微粒之间的距离 D．物质的状态 【答案】A 【解析】气体物质微粒之间的距离远大于微粒的本身大小，微粒的本身大小对气体体积几乎没有影响。影响气体物质体积大小的因素是微粒之间的距离、微粒的数目，在一定的温度和压强下，微粒之间的距离是定值，所以影响气体物质体积大小的决定因素是微粒的数目，选A。 3．下列哪个因素与气体的体积大小无关的是 A．微粒之间的平均距离 B．温度和压强 C．微粒本身的大小 D．气体分子的数目 【答案】C 【解析】A．分子之间的距离远远大于微粒本身体积，所以气体体积与微粒间的距离有关，故A不符合题意； B．温度和压强不同，导致气体摩尔体积不同，根据知，气体体积与温度和压强有关，故B不符合题意； C．微粒本身体积很小，分子之间的距离远远大于微粒本身体积，所以对气体体积无明显影响，故C符合题意； D．根据知，气体体积与物质的量有关，而物质的量与气体分子的数目有关，故D不符合题意； 故选C； 知识点 气体摩尔体积（重点） 1．气体摩尔体积概念 【答案】单位物质的量　22.4　　温度　压强　气体 2．标准状况下的气体摩尔体积 （1）1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L，因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 （2）1种状态：必须为气体。水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 （3）2个数据：“1 mol ”“约22.4 L”。 3．气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一组分的气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 易错提醒 对22.4L·mol-1的理解:气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。 随学随练 1．下列叙述正确的是 A．、下，任何气体的摩尔体积都约为 B．标准状况下，的体积约为 C．气体摩尔体积仅指标准状况下气体的体积 D．若气体体积约为，则它所处的条件一定是“标准状况” 【答案】A 【解析】A．、101 kPa为标准状况，任何气体的摩尔体积约为，A符合题意； B．标准状况下，为液体，不能用计算体积，B不符合题意； C．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，与温度、压强有关，并非仅指标况，C不符合题意； D．若体积约为，所处条件不一定是标准状况，也可能是其他温度和压强组合，D不符合题意； 故选A。 2．下列说法正确的是 A．气体摩尔体积就是 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g C．标准状况下22.4 L任何气体都含有约个分子 D．和的混合气体在标准状况下的体积约44.8 L 【答案】C 【解析】A．气体摩尔体积的数值随温度、压强变化而改变，标准状况下，气体摩尔体积约22.4 L/mol，A错误； B．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的质量远大于18 g，B错误； C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量为1 mol，含有的分子数约为个，C正确； D．标准状况下1 mol任何气体（包括混合气体）的体积约为22.4 L，故1 mol和的混合气体体积约为22.4 L，不是44.8 L，D错误； 故选C。 3．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 。则标准状况下2molO2所占的体积约是 A．2.24L B．4.48L C．22.4L D．44.8L 【答案】D 【解析】A．标准状况下2.24 L是0.1 mol气体的体积，不是2 mol O2的体积，A错误； B．标准状况下4.48 L是0.2 mol气体的体积，不是2 mol O2的体积，B错误； C．标准状况下22.4 L是1 mol气体的体积，不是2 mol O2的体积，C错误； D．根据标况下气体体积计算公式，代入数据得，D正确。 故选D。 知识点 阿伏加德罗定律及推论（重点） 1．阿伏加德罗定律 可总结为“三同定一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的　　　　　　　。  【答案】分子数　分子数 2．阿伏加德罗定律的推论 类型 描　　述 关　　系 三正比 同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比 同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质的量之比 　　　  同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比 　　　  二反比 同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 　　　  同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 　　　  一连比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比 易错提醒 （1）同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。 （2）阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。 （3）同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。 （4）注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 ①标准状况下为非气态的物质如H2O、SO3、己烷、CHCl3、HF、CCl4、乙醇、苯等。 ②物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 随学随练 1．标准状况下，物质的量相同的和比较，下列结论不正确的是 A．两种气体的体积之比是 B．质量之比为 C．电子个数之比为 D．氢原子个数之比为 【答案】B 【解析】A．标准状况下气体摩尔体积相同，根据，则物质的量相同的两种气体体积相等，体积之比为，A正确； B．根据，摩尔质量为16 g/mol，摩尔质量为17 g/mol，则物质的量相同的和的质量之比为，B错误； C．每个和分子中均含有10个电子，则物质的量相同的和所含的电子总个数相等，比值为，C正确； D．每个含4个氢原子，每个含3个氢原子，则物质的量相同的和，氢原子个数之比为，D正确； 故选B。 2．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A．温度相同，体积相同的O2和CO B．温度相等，压强相等的CO和N2 C．压强相同，质量相同的O2和O3 D．体积相同，密度相等的CO和N2 【答案】D 【解析】A．根据N=n·NA知，分子数与物质的量成正比，所以只要O2和CO的物质的量相等其分子数就一定相等，但压强情况未知，分子数不一定相等，A错误； B．体积未知，分子数不一定相等，B错误； C．质量相同的O3和O2，二者摩尔质量不等，分子数不等，C错误； D．体积相同，密度相等的CO和N2，其质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，分子数相等，D正确； 故选D。 3．下列说法正确的是 A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为 B．1 g甲烷和1 g氧气的分子数之比为 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 D．在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为 【答案】B 【解析】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，甲烷与氧气的摩尔质量之比为，故密度比为，A错误； B．分子数之比等于物质的量之比，1 g甲烷的物质的量为，1 g氧气的物质的量为，二者物质的量之比为，即分子数之比为，B正确； C．等物质的量的气体质量之比等于摩尔质量之比，甲烷与氧气的摩尔质量比为，故质量比为，C错误； D．标准状况下气体体积之比等于物质的量之比，等质量的甲烷和氧气的物质的量之比为，故体积比为，D错误； 故选B。 拓展 物质的量的有关计算的“4公式” （1）气体的物质的量n＝ （2）气体的摩尔质量M＝Vmρ （3）气体的分子数N＝n·NA＝·NA （4）气体的质量m＝n·M＝·M 拓展 计算气体摩尔质量的四种方法 （1）定义式法：M＝ （2）标准状况下气体密度法： M＝Vmρ＝22.4 L·mol－1×ρ标(ρ标的单位是g· L－1) （3）气体相对密度法： M＝M1D相对 （4）两种成分混合气体平均摩尔质量的计算法为 ＝M1·n%＋M2·(1－n%)(n%为物质的量分数)或＝。 活学活用 1．同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法正确的是 A．分子个数之比为2：3 B．密度之比为11：7 C．质量之比为7：11 D．所含氧原子个数比为1：1 【答案】C 【解析】A．同温同压下相同体积的气体物质的量相等，分子数之比等于物质的量之比，为1:1，A错误； B．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，CO和CO₂摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，密度比为，B错误； C．二者物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即，C正确； D．二者物质的量相等，每个CO含1个氧原子、每个CO₂含2个氧原子，所含氧原子个数比为1:2，D错误； 故选C。 2．标况下，若m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中错误的是 A．气体A与B的相对分子质量比为 B．同质量气体A与B的分子个数比为 C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为 D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为 【答案】C 【解析】A．分子数相同则物质的量相同，由可知，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量比为，A不符合题意； B．A与B相对分子质量比为，同质量时由可知，分子数与摩尔质量成反比，故分子个数比为，B不符合题意； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故A、B密度比为，不是，C符合题意； D．相同状况下，同体积的A、B物质的量相同，由可知，质量比等于摩尔质量之比为，D不符合题意； 故答案选C。 题型 决定物质体积大小的因素 ▌例1 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于 A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小 C．分子数目的多少 D．分子式量的大小 【答案】C 【解析】A．在一定温度和压强下，气体分子间的平均距离是固定的，不是影响体积的主要因素，A不符合题意； B．气体分子间距离远大于分子本身大小，分子微粒大小对体积影响可忽略，B不符合题意； C．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于分子数目的多少，分子数越多，体积越大，C符合题意； D．分子式量的大小与气体体积无直接关系，D不符合题意； 故选C。 解题贴士 ①决定气体粒子间距离的因素是温度和压强，温度越高，压强越小，粒子间距离越大。 ②气体粒子间间距远大于粒子大小，而固、液体粒子间间距很小，但大小差别较大。 ▌对点练1-1 当粒子数相同时，气体的体积主要取决于 A．气体粒子之间的距离 B．气体粒子本身的直径 C．气体粒子本身的质量 D．气体粒子本身的体积 【答案】A 【解析】根据理想气体状态方程 ，当粒子数（）相同时，气体体积由温度和压强决定，而这两者直接影响气体粒子间的平均距离。分子本身的体积和直径被忽略，体积主要由粒子间距主导。 故选A。 ▌对点练1-2 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．压强越小，温度越高，等质量的气体所占体积越大 【答案】B 【解析】A．物质的体积由粒子数目、粒子大小和间距共同决定，A正确； B．同温同压下，1 mol气体体积相同，但固体或液体体积因粒子大小不同而不同，B错误； C．相同条件下（同温同压），分子数相同的气体体积相同（阿伏加德罗定律），C正确； D．等质量物质的量相同，由PV=nRT可知，压强减小或温度升高均使体积增大，D正确； 故答案选B。 题型 气体摩尔体积 ▌例2 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是 A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．0.5 mol N2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol C．标准状况下，2 mol H2O的体积为44.8 L D．标准状况下，1 mol O2、O3的混合气体所占的体积约为22.4 L/mol 【答案】B 【解析】A．未指明温度和压强，1mol气体的体积不一定为22.4 L，A不符合题意； B．气体摩尔体积与物质的量无关，标准状况下任何气体的摩尔体积均约为22.4 L/mol，B符合题意； C．标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，C不符合题意； D．标准状况下1 mol气体的体积约为22.4 L，单位应为L而非L/mol，D不符合题意； 故选B。 解题贴士 1．解答关于气体摩尔体积正误判断的思路如下： 2．应用气体摩尔体积的“四大误区” （1）22.4 L·mol－1的使用“条件”一般是指标准状况(即0 ℃、101 kPa)，而不是指常温、常压。 （2）使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质有SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF等。 （3）22.4 L气体在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，其物质的量可能是1 mol，也可能不是1 mol。 （4）如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32 g O2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。 ▌对点练2-1 下列叙述正确的是 A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 【答案】D 【解析】A．32g 的物质的量为1mol，但选项未指明是标准状况，无法确定其体积约为22.4L，A错误； B．标准状况下，只有1mol气体的体积约为22.4L，固体、液体不符合该规律，B错误； C．标准状况下水为非气态（固液共存态），1mol水的体积远小于22.4L，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据，22.4L任何气体的物质的量都是1mol，D正确； 故选D。 ▌对点练2-2 下列叙述中，正确的是 A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下，某物质的体积是22.4 L，则可认为该物质的物质的量约是1 mol C．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】A．1 mol 的质量由公式计算得，质量仅和物质的量、摩尔质量有关，与温度压强无关，不需要在标准状况下，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积约为，因此体积为的气体，物质的量，但未排除标准状况下为非气态的物质（如H2O、SO3等），B错误； C．气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，时压强不确定，1 mol气体的体积不一定比大，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积适用于任何不发生反应的气体（包括混合气体），1 mol该混合气体的体积约为，D正确； 因此答案选D； 题型 阿伏加德罗定律及推论 ▌例3 常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)中充入两种按体积比1：1混合的气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列判断不正确的是 A．三个气球中所含气体的分子数相等 B．三个气球中所含气体的物质的量相等 C．三个气球中气体分子间的平均距离相等 D．将三个气球放在空气中，只有一个往下沉 【答案】D 【解析】A．相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，A正确； B．三个气球中气体的分子数目相同，则气体的物质的量也相同，B正确； C．相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，C正确； D．三个等体积的气球含有的是两种按体积比1：1混合的气体，①的平均摩尔质量是，②和③的平均摩尔质量分别是和，②和③的平均摩尔质量都大于空气的29 g/mol，故三个气球放在空气中，有两个往下沉，D错误； 故选D。 解题贴士 利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路 第一步：找“相同”，明“不同” 找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数； 分析选项中的要求，明确需要求解哪些量及所要求的比例关系。 第二步：利用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题。 ▌对点练3-1 同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是。若乙气体是氮气，则甲气体是 A． B． C． D．HCl 【答案】A 【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，由公式可知，质量比等于摩尔质量之比。即，的摩尔质量为28g/mol，计算得。的摩尔质量为；摩尔质量为；摩尔质量为；摩尔质量为，故选A。 ▌对点练3-2 同温同压下，将的气体均匀混合，下列关于该混合气体的说法错误的是 A．与的分子数目之比为 B．与的质量之比为 C．该混合气体与的密度之比为 D．混合气体的平均摩尔质量为 【答案】D 【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则氢气与二氧化碳的物质的量之比为，可假设氢气的物质的量为3mol，二氧化碳的物质的量为2mol，据此解答。 【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，因此与的分子数目之比为，A正确； B．由可知，与的质量之比为 ，B正确； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。混合气体平均摩尔质量 ，摩尔质量为，二者密度之比为 ，C正确； D．由上述计算可知，混合气体的平均摩尔质量为，不是，D错误； 故选D。 基础通关 1．下列有关物质的量内容正确的是 A．物质的量表示一定数目原子的集合体 B．氧气的摩尔质量为32 C．气体体积大小主要取决于构成这种气体的粒子数目和粒子间距 D．气体摩尔体积为22.4L·mol-1 【答案】C 【解析】A. 物质的量是表示含有一定数目粒子（包括原子、分子、离子等）的集合体，A错误； B. 氧气的摩尔质量应为32 g/mol，B错误； C. 气体分子间间距远远大于分子直径，故气体体积主要由粒子数目、粒子间距的影响， C正确； D. 气体摩尔体积受温度和压强影响，例如在标准状况（0°C，101kPa）下约为22.4 L/mol，未指定条件，表述不准确，D错误； 故答案选C。 2．关于气体摩尔体积，下列说法正确的是 A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 【答案】D 【解析】A．气体摩尔体积的单位应是L/mol，故A错误； B．气体分子间距远大于分子本身大小，体积主要由分子间距、分子数目决定，故B错误； C．气体摩尔体积会随温度和压强的改变而改变，故C错误； D．标准状况下，1mol氢气体积等于22.4L，根据理想气体状态方程，体积随温度升高而增大，因此常温常压时，1mol氢气体积大于22.4L，故D正确； 选D。 3．2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于 ①He分子之间的距离        ②He分子本身的直径        ③He分子的数目 A．①③ B．①② C．②③ D．①②③ 【答案】A 【解析】气体体积主要由分子间距离（受温度、压强影响）和分子数目（物质的量）决定。氦气分子本身的直径（②）远小于分子间距离，对体积影响可忽略。因此，氦气球体积主要取决于①（分子间距离）和③（分子数目）； 故选A。 4．在标准状况下，所占体积最大的是 A．1.5mol B．35.5g C．36g D．个分子 【答案】A 【解析】A．1.5mol 在标准状况下，所占体积33.6L； B．35.5g 的物质的量为，在标准状况下，所占体积11.2L； C．36g 的物质的量为，在标准状况下，水是液态，其体积较小； D、个分子的物质的量为，在标准状况下，所占体积22.4L； 故选A。 5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L B．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L C．11.2 L O2含有的分子数为 D．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为 【答案】D 【解析】A．同时改变温度和压强，在非标准状况下，1 mol NH3的体积也可能是22.4 L，A错误； B．氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，B错误； C．未指明气体所处状态，不能确定11.2 L O2的物质的量，C错误； D．标准状况下，11.2 L H2的物质的量为0.5 mol，D正确； 故选D。 6．下列说法中，错误的是 A．在标准状况下的体积是8.96 L B．标准状况下3.36 L CO的物质的量是0.15 mol C．28 g CO和的混合气体在标准状况下的体积约等于22.4 L D．标准状况下的物质的量是0.15 mol 【答案】D 【解析】A．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，0.4 mol H2的体积为0.4 mol×22.4 L/mol=8.96 L，A正确； B．标准状况下CO为气体，3.36 L CO的物质的量为3.36 L÷22.4 L/mol=0.15 mol，B正确； C．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，28 g二者混合气体总物质的量为1 mol，标准状况下体积约为22.4 L，C正确； D．标准状况下H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选D。 7．下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的CO和C2H4 B．等压等体积的O2和CO2 C．等体积等密度的CO2和C2H4 D．等温等体积的H2和N2 【答案】A 【解析】A．CO和C2H4的摩尔质量均为28 g/mol，质量相等时物质的量也相等，分子数一定相等，A正确； B．等压等体积条件下，温度未知，根据理想气体状态方程pV = nRT，气体的物质的量不一定相等，分子数也不一定相等，B错误； C．等体积等密度时质量相等，CO2摩尔质量为44 g/mol ，C2H4摩尔质量为28 g/mol，二者的物质的量不相等，分子数一定不相等，C错误； D．等温等体积下，压强未知，根据理想气体状态方程pV = nRT，气体的物质的量不一定相等，分子数也不一定相等，D错误； 故答案选A。 8．对于物质的量相同的CH4和NH3，下列说法不正确的是 A．可能具有相同的密度 B．可能具有相同的体积 C．可能具有相同的氢原子数 D．一定具有相同的电子数 【答案】C 【解析】A．密度取决于质量和体积，对于气体，在温度和压强不同的条件下，密度可能相同，因此该说法可能成立。A正确； B． 体积受温度和压强影响，如果二者处于同温同压的气体状态，则体积相同，因此该说法可能成立。B正确； C． CH4分子含4个氢原子，NH3分子含3个氢原子，物质的量相同时，氢原子数之比为4:3，不可能相等。因此“可能具有相同的氢原子数”不成立。C不正确； D． 每个CH4和NH3分子均含10个电子，物质的量相同则电子数一定相同。因此该说法成立。D正确； 故选C。 9．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应为。下列说法不正确的是 A．等物质的量的和所含原子数目之比为2:3 B．等质量的和分子数之比为11:7 C．一定量的充分反应，在同温同压下，生成的气体 D．在同温同压下，与的密度之比为7:11 【答案】C 【解析】A．和每个分子分别含2和3个原子，等物质的量的和中，原子数目比为2:3，A正确； B．等质量时，物质的量比为摩尔质量倒数比，即=11:7，分子数比为11:7，B正确； C．根据反应式，每2mol 生成1mol N2和3mol CO2，体积比为1:3，而非3:1，C错误； D．同温同压下，密度与摩尔质量成正比，N2和CO2的密度比为28:44=7:11，D正确； 故选C。 10．同温同压下，两个体积相同的密闭容器中充有甲、乙两种气体，若甲的质量大于乙的质量，下列说法正确的是 A．气体分子数：甲>乙 B．物质的量：甲>乙 C．摩尔质量：甲>乙 D．气体摩尔体积：甲>乙 【答案】C 【分析】同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同，即气体物质的量相同，据此分析； 【解析】A．同温同压下体积相同的气体，所含分子数相同，即甲=乙，故A错误； B．同温同压下体积相同，所含分子数相同，根据n=，所含物质的量相等，即甲=乙，故B错误； C．根据B选项分析，两种气体物质的量相等，质量甲＞乙，根据摩尔质量M=，甲摩尔质量更大，故C正确； D．同温同压下，所有气体摩尔体积相同，故D错误； 答案为C。 素养提升 1．如图为一定量理想气体压强(p)与气体摩尔体积的关系，下列关于图像分析正确的是 A．受气体微粒大小影响较大 B．微粒间距： C．需实现：恒温加压 D．需实现：恒压降温 【答案】C 【分析】当压强一定时，温度越高，气体摩尔体积越大，所以；当温度一定时，压强越大，气体摩尔体积越小，所以曲线呈下降趋势。 【解析】A．仅和微粒之间的间距有关，仅受温度和压强的影响，微粒大小可以忽略，A错误； B．恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，微粒间距离减小，微粒间距：b<a，B错误； C．a、b两点的温度相同，压强：b>a，所以恒温加压可实现a→b，C正确； D．b、c两点压强相同，，温度：，恒压升温可实现，D错误； 故答案选C。 2．下列有关气体的叙述中，错误的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积 【答案】B 【解析】A．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，即气体摩尔体积为，故A正确； B．根据，其中与温度、压强有关，不同气体，若温度、压强不确定，则有可能相同也可能不同，即使体积不同，n也有可能相同，则它们所含的分子数有可能相同，故B错误； C．气体体积的大小与分子间距离有关，分子间距离又与压强和温度有关，即当分子数相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子间的距离，故C正确； D．根据，可得，一定温度和压强下，气体分子间的平均距离、是确定的，则V与n成正比，故D正确； 故选B。 3．常温常压下，分别向三个气球(同一规格)中按体积比1:1充入两种气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列关于三个气球的判断中不正确的是 A．所含气体的分子数相等 B．所含气体的物质的量相等 C．气体分子间的平均距离相等 D．所含原子数目相等 【答案】D 【分析】常温常压下，气体摩尔体积相同，①、②、③三个气球的体积相等，则气体的物质的量相同，三个气球(同一规格)中气体的体积比都为1:1，表明三个气球中各气体的物质的量都相同。 【解析】A．由分析可知，各气体的物质的量相同，则所含气体的分子数相等，A正确； B．①、②、③三个气球的体积相等，则所含气体的物质的量相等，B正确； C．常温常压条件下，气体分子间的平均距离相等，C正确； D．气球中的气体分子，有的是单原子分子，有的是双原子分子，有的是三原子分子，则气球中所含原子数目不相等，D不正确； 故选D。 4．已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目③>①>②>④ C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>① 【答案】A 【分析】①标准状况下6.72L NH3的物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为mol=0.2mol，③5.6g CH4的物质的量为=0.35mol，④0.5mol HCl的物质的量为0.5mol，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。 【解析】A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A正确； B．NH3中原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol，H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol，HCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，故B错误； C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，故C错误； D．NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S质量为34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量为5.6g，HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小为④＞②＞③＞①，故D错误； 故选A。 5．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙 C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙 D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙 【答案】B 【解析】A．质量相等的甲、乙两种气体，若M(甲)＜M(乙)，则n(甲)＞n(乙)，分子数：甲＞乙，A不正确； B．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，若M(甲)＞M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，所以气体摩尔体积：甲＞乙，B正确； C．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，若M(甲)＜M(乙)，n(甲)＞n(乙)，则气体的压强：甲＞乙，C不正确； D．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，即气体的体积：甲=乙，D不正确； 故选B。 6．下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ②标准状况下，1gH2 和14gN2的体积相同 ③28gCO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 A．①③④ B．②⑤ C．④⑤ D．①⑤ 【答案】B 【解析】①标准状况下，HCl呈气态，H2O呈液态，二者体积相同时，物质的量不相同，①不正确； ②1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，标准状况下，二者的体积相同，②正确； ③28gCO的物质的量为1mol，但此时气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，所以体积不一定为22.4L，③不正确； ④两种物质的物质的量虽然相同，但二者不一定都呈气态，所以它们在标准状况下的体积不一定相同，④不正确； ⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，分子间的距离越小，气体分子对器壁的压力越大，气体的压强越大，⑤正确； 综合以上分析，②⑤正确，故选B。 迁移创新 1．如下图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．摩尔质量相等 B．所含质子数相等 C．气体质量相等 D．所含分子数相等 【答案】D 【分析】同温同压条件下，等体积气体的物质的量相同，气体的分子数也相同。 【解析】A．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故A错误； B．由A项分析可知左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故所含质子数不一定相等，故B错误； C．由A项分析可知左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误； D．同温同压条件下，气体摩尔体积相同，等体积气体的物质的量相同，所含的分子数也相同，故D正确； 故选D。 2．在一个总容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的三种气体，当隔板静止时，A、B、C的体积比为。下列说法不正确的是 A．物质的量： B．密度： C．摩尔质量： D．抽走隔板后，所得混合气体的平均摩尔质量为56g/mol 【答案】D 【解析】A．该条件为同温同压，气体体积比等于物质的量比，故，A正确； B．等质量条件下，气体的密度与体积成反比，，B正确； C．该条件为同温同压，，等质量下，摩尔质量与物质的量成反比，故：，C正确； D．设三种气体的质量分别为44 g，CO2的物质的量为1mol，由A可知， ，则，气体的总物质的量为：2mol，抽走隔板后，混合气体的平均摩尔质量为：，D错误； 故选D。 3．回答下列问题。 (1)某条件下，16 g氧气所占的体积为12 L，则在该条件下的气体摩尔体积为_______。 (2)等质量NH3和H2S中分子的数目之比为_______；若NH3和H2S中所含氢原子数相等，则NH3和H2S的质量之比为_______；同温同压下NH3和H2S的密度之比为_______。 (3)下列所给出的几组物质中，标准状况下体积最大的是_______。(填序号) ①3 g H2；②个H2SO4；③32 g CH4；④22.4 L CO2 【答案】(1) (2) 2:1 1:3 1:2 (3)③ 【解析】（1）16 g氧气物质的量，气体摩尔体积为，故答案为：； （2）设和的质量为m g，则，，因此分子数目之比=物质的量之比=；含氢原子数相等时，即氢原子的物质的量相等，则质量之比为；同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，因此NH3和H2S的密度之比为，故答案为：2:1；1:3；1:2； （3）①3 g H2：； ②个：在标况下为非气体，体积很小； ③32 g CH4：； ④22.4 L ：； 根据分析，体积最大的是③，故答案为：③。 4．按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。 (2)CO和的混合气体18 g，完全燃烧后测得的体积为11.2 L（标准状况），则： ①混合气体在标准状况下的密度是________。 ②混合气体的平均摩尔质量是________。 (3)在一定条件下，完全分解生成、、，若所得气体对的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________（用含m、d的代数式表示，下同），混合气体的物质的量为________，的摩尔质量为________。 【答案】(1) 64 (2) 1.61 36 (3) 2d 【解析】（1）。 S原子相对原子质量为32、O原子相对原子质量为16，该气体可能是。 （2）①18 g CO和的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为，的物质的量为，则解得，。 混合气体在标准状况下的密度为。 ②。 （3）根据密度之比等于相对分子质量之比，设、、的平均相对分子质量为M，则有，，故M=2d。 由得，故混合气体的物质的量为。 根据化学方程式，的物质的量为，所以的摩尔质量为。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题1 物质的分类及计量 第二单元 物质的化学计量 第2课时 气体摩尔体积 课标要点 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。 2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。 3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 学习重难点 重点：物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系 难点：阿伏加德罗定律及其推论 知识点 影响物质体积大小的因素 易错提醒 (1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。 (2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。 随学随练 1．下列是高一某同学整理的课堂笔记，其中不正确的一项是 A．气体的体积主要由微粒大小决定 B．固体或液体的体积主要由微粒的大小决定 C．同温同压下，分子数相同的两种气体的体积相同 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小 2．在一定的温度和压强下，影响气体物质体积大小的决定因素是 A．微粒的数目 B．微粒的本身大小 C．微粒之间的距离 D．物质的状态 3．下列哪个因素与气体的体积大小无关的是 A．微粒之间的平均距离 B．温度和压强 C．微粒本身的大小 D．气体分子的数目 知识点 气体摩尔体积（重点） 1．气体摩尔体积概念 2．标准状况下的气体摩尔体积 （1）1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L，因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 （2）1种状态：必须为气体。水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 （3）2个数据：“1 mol ”“约22.4 L”。 3．气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是 ，可以是单一组分的 ，也可以是 气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生 反应。 易错提醒 对22.4L·mol-1的理解:气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。 随学随练 1．下列叙述正确的是 A．、下，任何气体的摩尔体积都约为 B．标准状况下，的体积约为 C．气体摩尔体积仅指标准状况下气体的体积 D．若气体体积约为，则它所处的条件一定是“标准状况” 2．下列说法正确的是 A．气体摩尔体积就是 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g C．标准状况下22.4 L任何气体都含有约个分子 D．和的混合气体在标准状况下的体积约44.8 L 3．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 。则标准状况下2molO2所占的体积约是 A．2.24L B．4.48L C．22.4L D．44.8L 知识点 阿伏加德罗定律及推论（重点） 1．阿伏加德罗定律 可总结为“三同定一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的　　　　　　　。  2．阿伏加德罗定律的推论 类型 描　　述 关　　系 三正比 同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比 同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质的量之比 　　　  同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比 　　　  二反比 同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 　　　  同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 　　　  一连比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比 易错提醒 （1）同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。 （2）阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。 （3）同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。 （4）注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 ①标准状况下为非气态的物质如H2O、SO3、己烷、CHCl3、HF、CCl4、乙醇、苯等。 ②物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 随学随练 1．标准状况下，物质的量相同的和比较，下列结论不正确的是 A．两种气体的体积之比是 B．质量之比为 C．电子个数之比为 D．氢原子个数之比为 2．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A．温度相同，体积相同的O2和CO B．温度相等，压强相等的CO和N2 C．压强相同，质量相同的O2和O3 D．体积相同，密度相等的CO和N2 3．下列说法正确的是 A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为 B．1 g甲烷和1 g氧气的分子数之比为 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 D．在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为 拓展 物质的量的有关计算的“4公式” （1）气体的物质的量n＝ （2）气体的摩尔质量M＝Vmρ （3）气体的分子数N＝n·NA＝·NA （4）气体的质量m＝n·M＝·M 拓展 计算气体摩尔质量的四种方法 （1）定义式法：M＝ （2）标准状况下气体密度法： M＝Vmρ＝22.4 L·mol－1×ρ标(ρ标的单位是g· L－1) （3）气体相对密度法： M＝M1D相对 （4）两种成分混合气体平均摩尔质量的计算法为 ＝M1·n%＋M2·(1－n%)(n%为物质的量分数)或＝。 活学活用 1．同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法正确的是 A．分子个数之比为2：3 B．密度之比为11：7 C．质量之比为7：11 D．所含氧原子个数比为1：1 2．标况下，若m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中错误的是 A．气体A与B的相对分子质量比为 B．同质量气体A与B的分子个数比为 C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为 D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为 题型 决定物质体积大小的因素 ▌例1 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于 A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小 C．分子数目的多少 D．分子式量的大小 解题贴士 ①决定气体粒子间距离的因素是温度和压强，温度越高，压强越小，粒子间距离越大。 ②气体粒子间间距远大于粒子大小，而固、液体粒子间间距很小，但大小差别较大。 ▌对点练1-1 当粒子数相同时，气体的体积主要取决于 A．气体粒子之间的距离 B．气体粒子本身的直径 C．气体粒子本身的质量 D．气体粒子本身的体积 ▌对点练1-2 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．压强越小，温度越高，等质量的气体所占体积越大 题型 气体摩尔体积 ▌例2 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是 A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．0.5 mol N2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol C．标准状况下，2 mol H2O的体积为44.8 L D．标准状况下，1 mol O2、O3的混合气体所占的体积约为22.4 L/mol 解题贴士 1．解答关于气体摩尔体积正误判断的思路如下： 2．应用气体摩尔体积的“四大误区” （1）22.4 L·mol－1的使用“条件”一般是指标准状况(即0 ℃、101 kPa)，而不是指常温、常压。 （2）使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质有SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF等。 （3）22.4 L气体在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，其物质的量可能是1 mol，也可能不是1 mol。 （4）如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32 g O2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。 ▌对点练2-1 下列叙述正确的是 A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol ▌对点练2-2 下列叙述中，正确的是 A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下，某物质的体积是22.4 L，则可认为该物质的物质的量约是1 mol C．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L 题型 阿伏加德罗定律及推论 ▌例3 常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)中充入两种按体积比1：1混合的气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列判断不正确的是 A．三个气球中所含气体的分子数相等 B．三个气球中所含气体的物质的量相等 C．三个气球中气体分子间的平均距离相等 D．将三个气球放在空气中，只有一个往下沉 解题贴士 利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路 第一步：找“相同”，明“不同” 找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数； 分析选项中的要求，明确需要求解哪些量及所要求的比例关系。 第二步：利用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题。 ▌对点练3-1 同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是。若乙气体是氮气，则甲气体是 A． B． C． D．HCl ▌对点练3-2 同温同压下，将的气体均匀混合，下列关于该混合气体的说法错误的是 A．与的分子数目之比为 B．与的质量之比为 C．该混合气体与的密度之比为 D．混合气体的平均摩尔质量为 基础通关 1．下列有关物质的量内容正确的是 A．物质的量表示一定数目原子的集合体 B．氧气的摩尔质量为32 C．气体体积大小主要取决于构成这种气体的粒子数目和粒子间距 D．气体摩尔体积为22.4L·mol-1 2．关于气体摩尔体积，下列说法正确的是 A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 3．2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于 ①He分子之间的距离        ②He分子本身的直径        ③He分子的数目 A．①③ B．①② C．②③ D．①②③ 4．在标准状况下，所占体积最大的是 A．1.5mol B．35.5g C．36g D．个分子 5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L B．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L C．11.2 L O2含有的分子数为 D．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为 6．下列说法中，错误的是 A．在标准状况下的体积是8.96 L B．标准状况下3.36 L CO的物质的量是0.15 mol C．28 g CO和的混合气体在标准状况下的体积约等于22.4 L D．标准状况下的物质的量是0.15 mol 7．下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的CO和C2H4 B．等压等体积的O2和CO2 C．等体积等密度的CO2和C2H4 D．等温等体积的H2和N2 8．对于物质的量相同的CH4和NH3，下列说法不正确的是 A．可能具有相同的密度 B．可能具有相同的体积 C．可能具有相同的氢原子数 D．一定具有相同的电子数 9．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应为。下列说法不正确的是 A．等物质的量的和所含原子数目之比为2:3 B．等质量的和分子数之比为11:7 C．一定量的充分反应，在同温同压下，生成的气体 D．在同温同压下，与的密度之比为7:11 10．同温同压下，两个体积相同的密闭容器中充有甲、乙两种气体，若甲的质量大于乙的质量，下列说法正确的是 A．气体分子数：甲>乙 B．物质的量：甲>乙 C．摩尔质量：甲>乙 D．气体摩尔体积：甲>乙 素养提升 1．如图为一定量理想气体压强(p)与气体摩尔体积的关系，下列关于图像分析正确的是 A．受气体微粒大小影响较大 B．微粒间距： C．需实现：恒温加压 D．需实现：恒压降温 2．下列有关气体的叙述中，错误的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积 3．常温常压下，分别向三个气球(同一规格)中按体积比1:1充入两种气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列关于三个气球的判断中不正确的是 A．所含气体的分子数相等 B．所含气体的物质的量相等 C．气体分子间的平均距离相等 D．所含原子数目相等 4．已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目③>①>②>④ C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>① 5．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙 C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙 D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙 6．下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ②标准状况下，1gH2 和14gN2的体积相同 ③28gCO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 A．①③④ B．②⑤ C．④⑤ D．①⑤ 迁移创新 1．如下图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．摩尔质量相等 B．所含质子数相等 C．气体质量相等 D．所含分子数相等 2．在一个总容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的三种气体，当隔板静止时，A、B、C的体积比为。下列说法不正确的是 A．物质的量： B．密度： C．摩尔质量： D．抽走隔板后，所得混合气体的平均摩尔质量为56g/mol 3．回答下列问题。 (1)某条件下，16 g氧气所占的体积为12 L，则在该条件下的气体摩尔体积为_______。 (2)等质量NH3和H2S中分子的数目之比为_______；若NH3和H2S中所含氢原子数相等，则NH3和H2S的质量之比为_______；同温同压下NH3和H2S的密度之比为_______。 (3)下列所给出的几组物质中，标准状况下体积最大的是_______。(填序号) ①3 g H2；②个H2SO4；③32 g CH4；④22.4 L CO2 4．按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。 (2)CO和的混合气体18 g，完全燃烧后测得的体积为11.2 L（标准状况），则： ①混合气体在标准状况下的密度是________。 ②混合气体的平均摩尔质量是________。 (3)在一定条件下，完全分解生成、、，若所得气体对的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________（用含m、d的代数式表示，下同），混合气体的物质的量为________，的摩尔质量为________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $