专题03 铝及其重要化合物（知识清单）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习知识清单系统整理了铝及其重要化合物专题，涵盖知识脑图搭建、单质铝性质与应用、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝、铝盐）、铝及化合物相互转化等核心内容，构建了从基础性质到转化关系的完整知识框架。 清单采用“基础梳理-重难突破-图像分析”分级呈现知识体系，技法提炼如Al(OH)₃三种制备方法及铝与酸/碱反应H₂量的关系规律，易错剖析标注离子共存、含Al³⁺溶液与碱反应先后顺序等易错点，培养科学思维与证据推理素养。特设铝热反应条件提示、Al³⁺与强碱反应计算规律等实用模块，帮助学生自主构建知识网络，教师可据此精准指导复习，提升备考效率。

专题03 铝及其重要化合物 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 单质铝 考点02 铝的重要化合物 考点03 铝及化合物之间的相互转化 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 技法点拨02 含铝杂质的提纯方法归类 技法点拨03 Al(OH)3的三种制备方法 技法点拨04 可溶性铝盐与强碱反应的计算规律 ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 铝及化合物反应中的易错点 易错剖析02 含铝杂质的提纯方法归类 易错剖析03 Al(OH)3的三种制备方法 易错剖析04 可溶性铝盐与强碱反应的计算规律 易错剖析05 含Al3＋的溶液与碱反应的先后顺序 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 单质铝 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表_ __，原子结构示意图为_ __。 铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以_ __的形式存在。 2．铝的物理性质及用途 _ __色有金属光泽的固体，有良好的_ __性、_ __性和_ __性等，密度较___，质地_ __，熔点为660.37 ℃。纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 3．铝的化学性质 与非金属 单质反应 4Al＋3O2 2Al2O3　2Al＋3Cl22AlCl3 与酸反应 遇冷的浓硫酸或浓硝酸　 　；Al＋4HNO3（稀）Al（NO3）3＋NO↑＋2H2O 与非氧化性强酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应：　 　（填离子方程式） 与强碱溶 液反应 　 　（填离子方程式） 铝热反应 　 　 重难突破・考向深研——要点提炼 （1）铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化。铝能与酸(H＋)反应，是属于活泼金属的通性；铝能与碱溶液反应，是铝表现出来的特殊性。 （2）铝与某些金属氧化物可发生铝热反应，铝热反应可用于焊接金属、冶炼高熔点的贵重金属，但Al与MgO不能发生铝热反应，原因是Mg的活泼性强于Al。 考点02 铝的重要化合物 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．氧化铝和氢氧化铝 Al2O3 Al（OH）3 类别 两性氧化物 两性氢氧化物 物理 性质 高熔点，高沸点，高硬度，不溶于水的白色固体 不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性 化学 性质 ①与强酸反应： 　 　（填离子方程式，下同） ②与强碱反应： 　 　 ①与强酸反应： 　 　 ②与强碱反应： 　 　 ③灼烧： 　 　 用途 作耐火材料；炼铝原料 可用作吸附剂、媒染剂和净水剂；治疗胃酸过多；可作制造瓷釉、耐火材料、防水织物的原料 注意　既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3。 2．常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为 ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH 7(填“＜”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。 (3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： ①Al3＋恰好完全沉淀 。 ②SO恰好完全沉淀 重难突破・考向深研——要点提炼 1．根据物质类别，分离、提纯铝土矿 考点03 铝及化合物之间的相互转化 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系 写出实现上述各步转化的离子方程式。 【答案】　(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ②Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ (4)[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O (5)①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO ②[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O (6)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同) 操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 图像 方程式 序号 AB： BD： AB： BC： (2)四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 操作 四羟基合铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 稀盐酸中逐滴加入四羟基合铝酸盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 图像 方程式 序号 AB： BC： AB： BC： 重难突破・考向深研——要点提炼 1．含铝物质在酸性条件和碱性条件下的产物 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H2的物质的量相等。 ②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： ①消耗Al的物质的量之比为1∶3。 ②生成H2的物质的量之比为1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： 若产生氢气的体积比为＜＜1，则必定 ①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。 【技法点拨02】含铝杂质的提纯方法归类 利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如： (1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。 (2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。 (3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液。 (4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。 【技法点拨03】Al(OH)3的三种制备方法 方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应 反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2 反应原理：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 方法三：相互促进水解法 Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ 【技法点拨04】可溶性铝盐与强碱反应的计算规律 (1)求产物Al(OH)3的量 ①当n(OH－)≤3n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝n(OH－)； ②当3n(Al3＋)＜n(OH－)＜4n(Al3＋)时， n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)； ③当n(OH－)≥4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝0，无沉淀。 (2)求反应物碱的量 ①若碱不足(Al3＋未完全沉淀)： n(OH－)＝3n[Al(OH)3]； ②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解： n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]。 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】铝及化合物反应中的易错点 1．2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)₄]＋3H2↑反应中的氧化剂是H2O。 2．Al2O3与H2O不发生反应，即反应Al2O3＋3H2O＝2Al(OH)3不能进行。 3．AlCl3与过量NaOH溶液依次发生反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)₄]－，总反应式为：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)₄]－。 【易错点02】铝与酸、碱反应生成氢气的易错点 (1)能与铝反应生成H2的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。 (2)等质量的铝与足量的酸或碱溶液反应，生成H2的量相同。 (3)等物质的量的酸和碱与足量的铝反应，生成H2的量由酸和碱的物质的量决定。 【易错点03】离子共存中的易错点 (1)Al3＋水解呈酸性，与OH－、[Al(OH)₄]－、CO(HCO)、S2－等不能大量共存。 (2)[Al(OH)₄]－水解呈碱性，与H＋、HCO、Al3＋、Fe3＋等不能大量共存。 【易错点04】有关物质两性及氢氧化铝制备的易错点 (1)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱溶液(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸溶液(如H2CO3溶液)、弱碱溶液(如氨水)。 (2)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱碱弱酸盐(如CH3COONH4等)。 (3)用铝盐与碱液反应制取Al(OH)3时，采用弱碱溶液氨水而不用强碱溶液。 (4)用偏铝酸盐与酸反应制取Al(OH)3时，一般是向偏铝酸盐溶液中通入CO2，而不使用强酸。 【易错点05】含Al3＋的溶液与碱反应的先后顺序 当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H＋反应，再与Mg2＋、Al3＋反应生成沉淀，再与NH反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。 优题精练·专题实战通关 1．（25-26高三上·湖南长沙·阶段检测）下列说法正确的是 A．铝具有较强抗腐蚀性能主要是因为铝耐酸碱腐蚀 B．铝制容器可盛放冷的浓硝酸因为两者间不发生化学反应，发生钝化 C．二氧化硅可用作太阳能电池的芯片 D．复合材料由基体和增强体构成 2．铝是地壳中含量最高的金属元素，关于铝及其化合物的说法错误的是 A．铝可以与强酸、强碱反应生成氢气 B．用铬酸作氧化剂可以使铝的氧化膜产生美丽的颜色 C．铝合金硬度比纯铝大，是因为铝合金中原子的排布十分规整 D．不宜食用长期存放在铝制品中的食品 3．（24-25高三上·浙江杭州·开学考试）下列属于碱性氧化物的是 A． B． C． D． 4．（25-26高三上·江苏扬州·期中）酸性溶液中滴入饱和溶液至为4，可制备胶体。下列说法不正确的是 A．铝箔与盐酸反应制备酸性溶液可用图1所示装置 B．分离出反应后剩余的铝箔可用图2所示装置 C．测量反应液的可用湿润的试纸 D．光束通过制得的胶体可产生丁达尔效应 5．（2025·北京东城·一模）实验：向两支试管中分别加入溶液和稀盐酸，再加入铝片(过量)，开始均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。反应结束后，将两支试管中的溶液混合，有白色沉淀产生。下列分析不正确的是 A．两支试管中反应生成的气体均为氢气 B．开始没有明显现象，说明铝与或盐酸反应的速率小 C．两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等 D．生成白色沉淀的反应有 6．（2026·安徽安庆·模拟预测）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．证明Na与乙醇中的羟基发生反应 B．制备晶体 C．铝热反应 D．验证金属锌保护铁 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·陕西渭南·一模）净化铝电解厂烟气制备冰晶石(，微溶于水)的流程如下： 下列说法正确的是 A．工业采用电解冰晶石制备金属铝 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．可以用陶瓷作吸收塔内衬材料 D．合成槽中产物主要有和 8．（2026·云南昭通·三模）利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如图所示： 已知：SiO2在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是 A．“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B．溶液A中通入过量的CO2，发生反应： C．向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D．“熔融电解”时加入的冰晶石，其含有离子键和配位键 9．（25-26高三上·四川成都·阶段检测）下列各实验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 气体X一定作氧化剂 B 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子能力：[Al(OH)4]- > C 向AlCl3溶液中不断滴加氨水至过量 产生的白色沉淀不消失 Al(OH)3没有酸性 D 将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液 溶液显红色 晶体一定氧化变质 A．A B．B C．C D．D 10．（2026年高考化学终极冲刺讲练测）下列有关物质用途的说法错误的是 A．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 B．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 C．氢氧化铝可用作胃酸中和剂 D．75%乙醇具有氧化性，可有效灭活病毒 11．铝及其化合物在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是 A．电解饱和溶液，可制得金属铝 B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属 C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D．、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 12．（2026·河南南阳·三模）铝及其部分化合物的转化如图(部分产物和条件省略)。下列叙述正确的是 A．和溶液混合可生成 B．反应②中生成有刺激性气味的气体 C．实验室完成反应③需要选择蒸发皿、酒精灯等 D．利用反应④冶炼金属铝，阳极材料(石墨)不需要定时补充 13．（2026年高考化学终极冲刺讲练测）下列化学反应表示正确的是 A．用氨水和溶液制备 B．工业上用足量氨水吸收 C．用溶液吸收 D．次磷酸与足量溶液反应： 14．（2026·浙江嘉兴·二模）下列有关的说法中，不正确的是 A．属于强电解质 B．溶于水形成无色溶液 C．水溶液呈碱性 D．加入足量盐酸可得到白色沉淀 15．（2026·广东·模拟预测）能满足下列物质间直接转化，且推理成立的是 A．X可为Fe，盐2可使KSCN溶液变红 B．X可为NH3，盐2常用作化肥 C．X可为Al(OH)3，NaOH也可用氨水代替 D．X可为NaHCO3，盐1俗称纯碱 16．将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．镁和铝的总质量为9 g B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 铝及其重要化合物 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 单质铝 考点02 铝的重要化合物 考点03 铝及化合物之间的相互转化 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 技法点拨02 含铝杂质的提纯方法归类 技法点拨03 Al(OH)3的三种制备方法 技法点拨04 可溶性铝盐与强碱反应的计算规律 ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 铝及化合物反应中的易错点 易错剖析02 含铝杂质的提纯方法归类 易错剖析03 Al(OH)3的三种制备方法 易错剖析04 可溶性铝盐与强碱反应的计算规律 易错剖析05 含Al3＋的溶液与碱反应的先后顺序 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 单质铝 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表_第3周期ⅢA族__，原子结构示意图为___。 铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以_化合态__的形式存在。 2．铝的物理性质及用途 _银白__色有金属光泽的固体，有良好的_延展__性、_导电__性和_传热__性等，密度较_小__，质地_柔软__，熔点为660.37 ℃。纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 3．铝的化学性质 与非金属 单质反应 4Al＋3O2 2Al2O3　2Al＋3Cl22AlCl3 与酸反应 遇冷的浓硫酸或浓硝酸　钝化　；Al＋4HNO3（稀）Al（NO3）3＋NO↑＋2H2O 与非氧化性强酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应：　2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑　（填离子方程式） 与强碱溶 液反应 　2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑　（填离子方程式） 铝热反应 　2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3　 重难突破・考向深研——要点提炼 （1）铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化。铝能与酸(H＋)反应，是属于活泼金属的通性；铝能与碱溶液反应，是铝表现出来的特殊性。 （2）铝与某些金属氧化物可发生铝热反应，铝热反应可用于焊接金属、冶炼高熔点的贵重金属，但Al与MgO不能发生铝热反应，原因是Mg的活泼性强于Al。 考点02 铝的重要化合物 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．氧化铝和氢氧化铝 Al2O3 Al（OH）3 类别 两性氧化物 两性氢氧化物 物理 性质 高熔点，高沸点，高硬度，不溶于水的白色固体 不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性 化学 性质 ①与强酸反应： 　Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O　（填离子方程式，下同） ②与强碱反应： 　Al2O3＋2OH－＋3H2O[Al(OH)4]-　 ①与强酸反应： 　Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O　 ②与强碱反应： 　Al(OH)3＋OH－[Al(OH)4]－　 ③灼烧： 　2Al(OH)3Al2O3＋3H2O　 用途 作耐火材料；炼铝原料 可用作吸附剂、媒染剂和净水剂；治疗胃酸过多；可作制造瓷釉、耐火材料、防水织物的原料 注意　既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3。 2．常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH＜7(填“＜”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。 (3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： ①Al3＋恰好完全沉淀 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 ②SO恰好完全沉淀 Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]-＋2BaSO4↓ 重难突破・考向深研——要点提炼 1．根据物质类别，分离、提纯铝土矿 考点03 铝及化合物之间的相互转化 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系 写出实现上述各步转化的离子方程式。 【答案】　(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ②Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ (4)[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O (5)①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO ②[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O (6)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同) 操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 图像 方程式 序号 AB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ BD：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ AB：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ BC：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ (2)四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 操作 四羟基合铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 稀盐酸中逐滴加入四羟基合铝酸盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 图像 方程式 序号 AB：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O BC：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O AB：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O BC：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ 重难突破・考向深研——要点提炼 1．含铝物质在酸性条件和碱性条件下的产物 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H2的物质的量相等。 ②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： ①消耗Al的物质的量之比为1∶3。 ②生成H2的物质的量之比为1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： 若产生氢气的体积比为＜＜1，则必定 ①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。 【技法点拨02】含铝杂质的提纯方法归类 利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如： (1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。 (2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。 (3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液。 (4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。 【技法点拨03】Al(OH)3的三种制备方法 方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应 反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2 反应原理：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 方法三：相互促进水解法 Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ 【技法点拨04】可溶性铝盐与强碱反应的计算规律 (1)求产物Al(OH)3的量 ①当n(OH－)≤3n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝n(OH－)； ②当3n(Al3＋)＜n(OH－)＜4n(Al3＋)时， n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)； ③当n(OH－)≥4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝0，无沉淀。 (2)求反应物碱的量 ①若碱不足(Al3＋未完全沉淀)： n(OH－)＝3n[Al(OH)3]； ②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解： n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]。 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】铝及化合物反应中的易错点 1．2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)₄]＋3H2↑反应中的氧化剂是H2O。 2．Al2O3与H2O不发生反应，即反应Al2O3＋3H2O＝2Al(OH)3不能进行。 3．AlCl3与过量NaOH溶液依次发生反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)₄]－，总反应式为：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)₄]－。 【易错点02】铝与酸、碱反应生成氢气的易错点 (1)能与铝反应生成H2的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。 (2)等质量的铝与足量的酸或碱溶液反应，生成H2的量相同。 (3)等物质的量的酸和碱与足量的铝反应，生成H2的量由酸和碱的物质的量决定。 【易错点03】离子共存中的易错点 (1)Al3＋水解呈酸性，与OH－、[Al(OH)₄]－、CO(HCO)、S2－等不能大量共存。 (2)[Al(OH)₄]－水解呈碱性，与H＋、HCO、Al3＋、Fe3＋等不能大量共存。 【易错点04】有关物质两性及氢氧化铝制备的易错点 (1)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱溶液(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸溶液(如H2CO3溶液)、弱碱溶液(如氨水)。 (2)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱碱弱酸盐(如CH3COONH4等)。 (3)用铝盐与碱液反应制取Al(OH)3时，采用弱碱溶液氨水而不用强碱溶液。 (4)用偏铝酸盐与酸反应制取Al(OH)3时，一般是向偏铝酸盐溶液中通入CO2，而不使用强酸。 【易错点05】含Al3＋的溶液与碱反应的先后顺序 当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H＋反应，再与Mg2＋、Al3＋反应生成沉淀，再与NH反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。 优题精练·专题实战通关 1．（25-26高三上·湖南长沙·阶段检测）下列说法正确的是 A．铝具有较强抗腐蚀性能主要是因为铝耐酸碱腐蚀 B．铝制容器可盛放冷的浓硝酸因为两者间不发生化学反应，发生钝化 C．二氧化硅可用作太阳能电池的芯片 D．复合材料由基体和增强体构成 【答案】D 【解析】A．铝性质活泼，在空气中易被氧化生成氧化铝，为致密的氧化膜，可阻碍反应的继续进行，具有较强的抗腐蚀性能，A错误； B．用铝制的容器盛装浓硝酸，不是铝与浓硝酸不发生反应，而是反应生成了保护膜，阻止了反应的进行，B错误； C．二氧化硅可用作制光导纤维的材料，硅可用作太阳能电池的芯片，C错误； D．复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而成的材料，其中，一种材料作为基体，另一种材料作增强体，复合材料由基体和增强体构成，D正确； 故选D。 2．铝是地壳中含量最高的金属元素，关于铝及其化合物的说法错误的是 A．铝可以与强酸、强碱反应生成氢气 B．用铬酸作氧化剂可以使铝的氧化膜产生美丽的颜色 C．铝合金硬度比纯铝大，是因为铝合金中原子的排布十分规整 D．不宜食用长期存放在铝制品中的食品 【答案】C 【解析】A．铝为两性金属，可与非氧化性强酸反应生成铝盐和氢气，也可与强碱反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，A正确，不符合题意； B．铬酸作为氧化剂氧化铝单质时，可生成带有美丽颜色的致密氧化膜，属于铝的着色工艺，B正确，不符合题意； C．合金硬度高于纯金属的原因是加入其他元素原子后，金属原子的规整排布被打乱，阻碍了原子层间的相对滑动，而非原子排布十分规整，C错误，符合题意； D．长期存放食品时，铝制品中会有少量铝元素迁移进入食品，过量摄入铝对人体有害，因此不宜用铝制品长期存放食品，D正确，不符合题意； 故选C。 3．（24-25高三上·浙江杭州·开学考试）下列属于碱性氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．属于两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，A不符合题意； B．属于碱，含、、三种元素，不符合氧化物（仅由两种元素组成且其中一种为氧元素）的定义，B不符合题意； C．属于过氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还会生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，C不符合题意； D．能与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，D符合题意； 答案选D。 4．（25-26高三上·江苏扬州·期中）酸性溶液中滴入饱和溶液至为4，可制备胶体。下列说法不正确的是 A．铝箔与盐酸反应制备酸性溶液可用图1所示装置 B．分离出反应后剩余的铝箔可用图2所示装置 C．测量反应液的可用湿润的试纸 D．光束通过制得的胶体可产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】A．铝箔与盐酸反应制备酸性溶液为固液反应不加热，可以用图1所示装置反应，A正确； B．固液分离采用过滤，可用图2所示装置，B正确； C．测量溶液的pH不能用经水湿润的pH试纸，应使用干燥的pH试纸，C错误； D．胶体粒子的大小在1~100 nm之间光束通过可以产生丁达尔效应，D正确； 故选C。 5．（2025·北京东城·一模）实验：向两支试管中分别加入溶液和稀盐酸，再加入铝片(过量)，开始均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。反应结束后，将两支试管中的溶液混合，有白色沉淀产生。下列分析不正确的是 A．两支试管中反应生成的气体均为氢气 B．开始没有明显现象，说明铝与或盐酸反应的速率小 C．两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等 D．生成白色沉淀的反应有 【答案】B 【分析】开始时为铝片表面氧化铝薄膜参与反应，故无气泡产生。一段时间后铝与氢氧化钠或盐酸溶液均反应生成氢气，离子方程式分别为：、，由于铝过量，氢氧化钠和盐酸都被反应完，反应后溶液混合发生反应为：，则生成氢氧化铝沉淀。 【解析】A．由分析可知，铝加入两只试管中反应生成的气体都是氢气，A正确； B．开始没有明显现象，是因为铝表面的氧化铝先参与反应，B错误； C．铝参与反应均失去3个电子，生成1个氢气均得到2个电子，根据得失电子守恒，铝与氢气的个数比均为2∶3，则两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等，C正确； D．由分析可知，生成的白色沉淀为氢氧化铝，方程式为：，D正确； 故选B。 6．（2026·安徽安庆·模拟预测）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．证明Na与乙醇中的羟基发生反应 B．制备晶体 C．铝热反应 D．验证金属锌保护铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．倾斜Y形管可使乙醇与Na接触，反应生成氢气，可通过量气管测量氢气体积，A正确； B．四氯化碳与水不互溶，加入后直接分层，不降低溶解度，无法促使晶体析出，不能达到目的，B错误； C．铝热反应的原理是铝单质还原金属氧化物得到金属单质，而图中所给试剂为铁粉和氧化铝，不能达到目的，C错误； D．在酸性NaCl溶液中，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极受保护。向溶液中直接滴加，铁电极可能与加反应生成二价铁，干扰实验，正确的操作是取铁电极附近的溶液于试管中，滴加溶液，看是否产生蓝色沉淀，D错误。 故选A。 7．（2025·陕西渭南·一模）净化铝电解厂烟气制备冰晶石(，微溶于水)的流程如下： 下列说法正确的是 A．工业采用电解冰晶石制备金属铝 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．可以用陶瓷作吸收塔内衬材料 D．合成槽中产物主要有和 【答案】B 【分析】碳酸钠吸收烟气中的HF生成碳酸氢钠和氟化钠，合成槽内发生反应6NaF+，过滤得到。 【解析】A．工业采用电解熔融氧化铝制备金属铝，用冰晶石是可以降低氧化铝的熔点，故A错误； B．采用溶液喷淋法增大气液接触面积，可提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确； C．陶瓷的成分含有，能与HF反应生成SiF4气体，因此不能用陶瓷作吸收塔内衬材料，故C错误； D．合成槽内发生反应6NaF+，产物是和Na2CO3，故D错误； 选B。 8．（2026·云南昭通·三模）利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如图所示： 已知：SiO2在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是 A．“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B．溶液A中通入过量的CO2，发生反应： C．向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D．“熔融电解”时加入的冰晶石，其含有离子键和配位键 【答案】B 【分析】铝土矿经过溶解后溶液中含[Al(OH)4]-，不溶于氢氧化钠溶液，SiO2在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀，二者经过操作Ⅰ过滤除去，向滤液中通入过量的CO2，反应生成Al(OH)3沉淀，通过操作Ⅱ过滤后得到Al(OH)3沉淀，通过操作Ⅲ灼烧后得到Al2O3固体，加入冰晶石熔融电解后得到金属Al。 【解析】A．增大反应物浓度可提高反应速率，A正确； B．过量的CO2会继续与反应生成，正确的反应方程式应该为：，B错误； C．合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，加入Cu、Si、Mg等元素可改善Al的性能，C正确； D．冰晶石的化学式为Na3AlF6，其为离子化合物，含有离子键和配位键，D正确； 故答案选B。 9．（25-26高三上·四川成都·阶段检测）下列各实验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 气体X一定作氧化剂 B 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子能力：[Al(OH)4]- > C 向AlCl3溶液中不断滴加氨水至过量 产生的白色沉淀不消失 Al(OH)3没有酸性 D 将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液 溶液显红色 晶体一定氧化变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．若气体X为NH3，也会生成BaSO3白色沉淀，NH3没有作氧化剂，A错误； B．发生反应，[Al(OH)4]-夺取了电离出的H⁺，说明结合质子能力：，B正确； C．Al(OH)3是两性氢氧化物，有弱酸性，只能与强碱反应，氨水是弱碱无法溶解它，不能得出Al(OH)3没有酸性的结论，C错误； D．溶于稀硫酸时，酸性条件下会将氧化为，无法说明原晶体已氧化变质，D错误； 故选B。 10．（2026年高考化学终极冲刺讲练测）下列有关物质用途的说法错误的是 A．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 B．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 C．氢氧化铝可用作胃酸中和剂 D．75%乙醇具有氧化性，可有效灭活病毒 【答案】D 【解析】A．硅胶具有多孔疏松结构，吸水能力强且无毒，可用作袋装食品干燥剂，A正确； B．乙炔燃烧放出大量热量，形成的氧炔焰温度很高，能够熔化金属，因此可用于切割金属，性质与用途对应，B正确； C．氢氧化铝是弱碱，碱性温和，可与胃酸发生中和反应，对胃黏膜刺激性小，可用作胃酸中和剂，C正确； D．75%乙醇灭活病毒的原理是乙醇可使病毒的蛋白质发生变性，乙醇不具有强氧化性，D错误； 故选D。 11．铝及其化合物在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是 A．电解饱和溶液，可制得金属铝 B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属 C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D．、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 【答案】A 【解析】A．电解饱和溶液时，阴极上水电离出的优先于放电生成，无法得到金属铝，工业上冶炼铝需电解熔融状态的氧化铝，A错误； B．铝具有较强还原性，铝热反应会放出大量的热，既可以用于焊接钢轨，也可以用于冶炼熔点比铝高、活泼性弱于铝的金属，B正确； C．氢氧化铝碱性较弱，能与胃酸的主要成分发生中和反应，且对人体刺激性小，可用于治疗胃酸过多，C正确； D．、的熔点很高，化学性质稳定，可用于制作耐高温坩埚、耐火材料等，D正确； 故答案为A。 12．（2026·河南南阳·三模）铝及其部分化合物的转化如图(部分产物和条件省略)。下列叙述正确的是 A．和溶液混合可生成 B．反应②中生成有刺激性气味的气体 C．实验室完成反应③需要选择蒸发皿、酒精灯等 D．利用反应④冶炼金属铝，阳极材料(石墨)不需要定时补充 【答案】B 【解析】A．和在水溶液中会发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，无法制得，A错误； B．反应②为的水解反应，生成的是具有臭鸡蛋气味的刺激性气体，B正确； C．反应③是高温分解生成，高温灼烧固体需使用坩埚，蒸发皿仅用于蒸发溶液，不能承受高温灼烧，C错误； D．电解熔融冶炼铝时，阳极生成的在高温下会和石墨电极反应生成，阳极石墨会被消耗，需要定时补充，D错误； 故选B。 13．（2026年高考化学终极冲刺讲练测）下列化学反应表示正确的是 A．用氨水和溶液制备 B．工业上用足量氨水吸收 C．用溶液吸收 D．次磷酸与足量溶液反应： 【答案】C 【解析】A．一水合氨难电离，用氨水和溶液制备，A错误； B．工业上用足量氨水吸收生成正盐：，B错误； C．用溶液吸收发生氧化还原反应：，C正确； D．次磷酸是一元弱酸，与足量溶液反应： ，D错误； 故选C。 14．（2026·浙江嘉兴·二模）下列有关的说法中，不正确的是 A．属于强电解质 B．溶于水形成无色溶液 C．水溶液呈碱性 D．加入足量盐酸可得到白色沉淀 【答案】D 【解析】A．属于钠盐，绝大多数盐为强电解质，在水溶液中可完全电离，A正确； B．溶于水电离出的和均为无色离子，可形成无色溶液，B正确； C．为弱酸根离子，在水溶液中发生水解：，使溶液中，水溶液呈碱性，C正确； D．加入足量盐酸时，首先与反应生成白色沉淀，盐酸过量时，会和反应生成可溶性的，最终无沉淀剩余，D错误； 故选D。 15．（2026·广东·模拟预测）能满足下列物质间直接转化，且推理成立的是 A．X可为Fe，盐2可使KSCN溶液变红 B．X可为NH3，盐2常用作化肥 C．X可为Al(OH)3，NaOH也可用氨水代替 D．X可为NaHCO3，盐1俗称纯碱 【答案】D 【解析】A．X为Fe，Fe与NaOH不反应，Fe与HCl反应生成FeCl2（盐2），盐2不能使KSCN变红，所有推理均不成立，A错误； B．X为NH3，NH3与NaOH不反应，NH3与HCl反应生成NH4Cl（盐2），NH4Cl常用作化肥，生成盐1的推理不成立，B错误； C．X为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]（盐1），Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3（盐2），转化成立；但Al(OH)3与氨水不反应，故不能用氨水替代NaOH，C错误； D．X为NaHCO3，NaHCO3与NaOH反应生成纯碱（Na2CO3），Na2CO3为盐1，NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和 H2O，NaCl为盐2，D正确； 故答案为：D。 16．将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．镁和铝的总质量为9 g B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 【答案】D 【分析】根据图像可知，0∼20 mL NaOH时无沉淀生成，用于中和过量的硫酸，200∼240 mL NaOH时Al(OH)3沉淀溶解，最终剩余0.15 mol沉淀为Mg(OH)2，因此n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15 mol，沉淀最多时总沉淀为0.35 mol，因此n(Al)=n[Al(OH)3]=0.35 mol−0.15 mol=0.2 mol，据此解答。 【解析】A．镁铝总质量=0.15 mol×24 g/mol+0.2 mol×27 g/mol=9 g，A正确； B．据分析，最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸，B正确； C．沉淀最大时，加入NaOH共0.2 L×5 mol/L=1 mol，此时溶液溶质为Na2SO4，因此，硫酸浓度，C正确； D．生成氢气的物质的量，标况下体积，D错误； 故答案为D。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $