7.3 学会定量表示溶液的组成 第2课时（教学设计）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学教学设计聚焦“一定溶质质量分数溶液的配制”核心知识，涵盖固体配制与浓溶液稀释两类方法。通过农业食盐水选种情境导入，衔接前期溶质质量分数定义及计算基础，搭建从理论到实践的学习支架。 资料以真实情境驱动教学，融合实验操作与定量计算，通过误差分析引导学生基于公式推导操作偏差影响，培养科学思维。实验步骤规范与仪器使用指导强化科学探究与实践能力，助力学生掌握实验技能与逻辑推理，为教师提供清晰教学流程与实例支撑。

课题3 学会定量表示溶液的组成 第2课时 一定溶质质量分数溶液的配制 年级 九年级 学科 化学 课型 新授课 教材 沪科版九年级化学 专题7溶液课题3第2课时 教学目标 1.掌握溶质质量分数的计算方法%，能独立完成固体配制、浓溶液稀释场景下的溶质、溶剂、溶液的质量/体积换算。 2.掌握用固体配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤、所需仪器、规范操作要点；掌握浓溶液稀释的核心原理与操作流程。 3.能依据溶质质量分数公式，分析实验操作失误对最终溶液浓度的影响，准确判断浓度偏高、偏低的原因。 教学重点 1. 一定溶质质量分数溶液的配制（含固体配制、浓溶液稀释两类方法的计算、操作步骤、仪器使用规范）。 2.溶液稀释的核心原理（稀释前后溶质质量不变） 教学难点 溶液配制过程中的误差分析，能准确判断各类操作失误对最终溶液浓度的影响。 教材分析 本节教学内容源于沪科版九年级全一册专题7《溶液》课题3第2课时，是在学生已经掌握溶质质量分数基本定义、简单计算的基础上，延伸出的实践应用类内容，兼具化学计算与实验操作双重属性，是初中化学定量研究溶液的核心载体，也为后续酸碱盐溶液相关实验、高中物质的量浓度溶液配制等内容奠定基础，具有重要的承前启后作用。 教材贴合《义务教育化学课程标准》对“定量认识溶液组成”的要求，以农业上食盐水选种的生活化情境引入，贴合学生生活认知，依次安排“固体配制一定溶质质量分数的溶液”“浓溶液稀释配制稀溶液”两大核心模块，既落实了实验操作技能的培养，也渗透了“稀释前后溶质质量守恒”的化学计算逻辑，同时配套的误差分析内容，引导学生建立“操作偏差→变量变化→结果偏差”的逻辑推导思维，有效落实科学探究与实践、科学思维的核心素养要求。 学情分析 教学对象为九年级学生，已经具备一定的化学知识储备与实验操作基础：知识层面，学生已经掌握溶液的组成、溶质质量分数的基本计算公式，能完成简单的溶质、溶剂质量计算；操作层面，已经掌握托盘天平、量筒、玻璃棒等仪器的基本使用方法，对动手实验有较强的兴趣。 但学生仍存在明显的学习难点：一是定量实验的逻辑思维不完善，面对误差分析类问题，容易死记结论而非从“溶质质量、溶剂质量的实际变化”推导结果偏差，尤其是量筒仰视、俯视读数对浓度的影响易混淆；二是对“稀释前后溶质质量不变”的核心原理理解不透彻，遇到涉及密度的浓溶液稀释计算时容易出错；三是实验操作的规范性不足，称量、量取环节的细节失误较多。因此教学中需结合实操演示、错误案例辨析，引导学生自主推导结论，避免机械记忆，兼顾操作技能与思维能力的双重提升。 教学过程 教学内容 设计意图 课堂导入 【互动提问】同学们有没有见过家里长辈种庄稼前挑选种子的场景呀？大家知道农民伯伯是怎么快速筛选出饱满、发芽率高的好种子，淘汰瘪粒、被虫蛀的坏种子的吗？（停留30秒，鼓励学生分享生活经验，学生可能会提出手工挑拣、晾晒筛选等答案） 【展示实例+设疑】大家的生活经验都很丰富农民伯伯有个效率更高的小妙招：把种子倒入特定浓度的食盐水中，饱满的好种子密度大会沉在水底，瘪粒坏种子密度小会浮在液面，只需要捞走浮在表面的坏种子就能完成筛选。但这个方法对食盐水的浓度要求非常严苛，必须控制在16%18%之间：如果浓度太低，瘪种子也会沉底，起不到筛选作用；如果浓度太高，饱满的好种子也会浮起来，白白浪费优质种子。 【过渡引入】那我们怎么才能精准配制出符合浓度要求的溶液呢？如果实验室只有高浓度的氯化钠原液，又怎么把它稀释成我们需要的浓度呢？今天我们就一起来学习溶液组成定量表示的两个核心应用：一定溶质质量分数溶液的配制、浓溶液的稀释。 1. 激发课堂参与兴趣：从学生熟悉的农业生产场景切入，快速拉进抽象化学知识和生活的距离，调动学生的表达欲和好奇心。 2. 凸显知识实用价值：通过盐水选种的浓度要求，让学生直观感受到“定量控制溶液浓度”，是能解决生产生活实际问题的实用技能，强化学生的学习动机。 环节一 情境导入，明确学习目标 【引入】展示农业上用食盐水选种的实景图片，讲解：农业生产中常用溶质质量分数为16%~18%的食盐水进行选种，饱满的种子密度大会下沉，空瘪的种子密度小会上浮，从而实现高效选种。那符合浓度要求的食盐水该如何配制？如果实验室现有浓度较高的浓溶液，又如何快速得到我们需要的稀溶液？这就是我们本节课要解决的两个核心问题。 【教师提问】本节课我们需要完成两个学习任务：1. 学会用固体配制一定溶质质量分数的溶液，能独立分析操作误差；2. 掌握浓溶液稀释的核心原理和相关计算方法。 联系农业生产实际，创设真实问题情境，激发学生的学习兴趣，明确本节课的学习目标，建立学习任务导向。 环节二 配制一定溶质质量分数的溶液 问题一 配制溶液的前期计算 【引入】我们先来完成第一个任务：配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，第一步需要先通过计算确定所需氯化钠和水的用量。 【教师提问】 1. 请大家回忆溶质质量分数的计算公式是什么？ 2. 结合公式计算50g 16%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量、水的质量分别是多少？已知水的密度近似为1g/cm3，水的体积是多少？ 【学生思考】学生独立计算后举手回答： 1. 溶质质量分数公式：溶质=溶液x溶质质量分数 2. 氯化钠质量：50gx16%=8gm 3. 水的质量：m(H2O)=50g−8g=42g，水的体积1g/cm342g​=42mL 【讲解】评价学生的计算结果，强调：计算时要注意质量、体积、密度的换算关系，只有液体可以用量筒量取体积，因此溶剂水需要换算成体积，溶质固体用天平称量质量即可。 【对应训练1】（对应课件任务三习题）在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠。现要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中？（水的密度以1g⋅mL−1计） 【学生解答】独立计算后展示：50g×4%=2g，50g−2g=48g，1g⋅mL−148g​=48mL 问题二 配制溶液的操作步骤与仪器规范 【引入】计算出所需试剂的量之后，我们就可以动手进行实验操作了，那配制过程需要用到哪些仪器？具体操作步骤有哪些？ 【教师提问】1. 称量8g氯化钠固体需要用到什么仪器？操作时有哪些注意事项？2. 量取42mL水需要用到什么仪器？读数时要注意什么？ 3. 如何让氯化钠快速溶解？配好的溶液如何保存？ 【学生思考】分组讨论后派代表回答： 1. 称量固体用托盘天平（或电子天平）、药匙，操作要注意左物右码，左右两盘放相同的称量纸，防止腐蚀托盘、污染药品。 2. 量取水用50mL量筒、胶头滴管，读数时量筒放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。 3. 用玻璃棒搅拌加速溶解，配好的溶液装入试剂瓶，贴好标签注明药品名称和溶质质量分数。 【讲解】结合课件补充操作要点： 4. 天平使用：使用前先调零，称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码至天平平衡。 5. 量筒读数：口诀“仰小俯大（读数），实际量取相反”，即仰视读数偏小，实际量取的水偏多；俯视读数偏大，实际量取的水偏少。 6. 完整操作步骤：计算→称量（称固体、量液体）→溶解→装瓶贴标签。 【对应训练1】（2026·河南平顶山·二模）在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。若用NaCl固体和水配制溶质质量分数为 16%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A． 用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等 B． 配制125g这种溶液需要水的质量为109g C． 将称量好的NaCl固体倒入量筒内溶解 D． 量取水时仰视读数，会使溶质质量分数偏小 【答案】D 【解析】A选项不需要漏斗；B选项水的质量为105g；C选项量筒不能用于溶解，只能用烧杯；D选项仰视读数实际水量偏多，浓度偏小，正确。 【对应训练2】（2026·河南周口·模拟预测）某兴趣小组需配制一定量的质量分数为10%的硝酸钾溶液用于无土栽培，下列说法正确的是 A． 可以将硝酸钾固体直接放在天平的左盘进行称量 B． 所需仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒 C． 量取水时俯视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D． 取用的硝酸钾固体中含有杂质会使所配溶液的溶质质量分数偏大 【答案】C 【解析】A选项需要垫称量纸，不能直接放托盘；B选项不需要漏斗；C选项俯视读数实际水量偏少，浓度偏大，正确；D选项含杂质则实际溶质质量偏小，浓度偏小。 问题三 配制溶液的误差分析 【引入】在实验操作中如果出现失误，会导致最终配得的溶液浓度和理论值有偏差，我们可以结合溶质质量分数的公式来分析误差的原因。 【教师提问】结合%，思考：哪些操作会导致浓度偏低？哪些操作会导致浓度偏高？ 【学生思考】分组讨论，列举可能的错误操作，分析对浓度的影响： 1. 浓度偏低：氯化钠洒落（溶质减少）、仰视量水（溶剂增多）、烧杯不干燥有水珠（溶剂增多）、溶质含有杂质（溶质减少）等。 2. 浓度偏高：砝码生锈（溶质偏多）、俯视量水（溶剂减少）、量好的水倒入烧杯时洒落（溶剂减少）等。 【讲解】总结误差分析的逻辑：只要操作导致m溶质减小或m溶剂增大，浓度就偏低；只要操作导致m溶质增大或m溶剂减小，浓度就偏高。 【知识总结】 浓度偏低原因 浓度偏高原因 ① 称量时溶质洒落、溶质含杂质 ① 砝码生锈、称量时砝码端忘垫称量纸 ② 量取水时仰视读数、转移水时溅出 ② 量取水时俯视读数、烧杯内壁原有残留水 巩固溶质质量分数公式的应用，掌握固体配制溶液的第一步计算方法，为后续实验操作奠定定量基础。 明确实验操作的规范和各仪器的用途，通过典例训练强化对操作正误的判断能力，形成正确配制溶液的基本实验技能。 建立“公式→变量分析→误差结论”的逻辑思维，学会定量分析实验误差，认识到规范操作的重要性。 环节二 浓溶液稀释成稀溶液 问题一 浓溶液稀释的核心原理 【引入】如果实验室已经有浓度为6%的氯化钠浓溶液，我们不需要再用固体配制，只需要将浓溶液加水稀释就可以得到我们需要的稀溶液，那稀释过程中什么量是不变的？ 【教师提问】稀释过程中我们只向浓溶液中加入了溶剂水，没有添加溶质，那么稀释前后溶质的质量是否相等？ 【学生思考】回答：稀释前后溶质的质量不变，即守恒关系：m浓溶液​×ω浓​=m稀溶液​×ω稀​。 【讲解】强调稀释的核心：稀释过程仅添加溶剂，溶质总质量不变，溶液总质量增大，溶质质量分数降低。 问题二 浓溶液稀释的计算与操作 【引入】现在我们要用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g 3%的氯化钠溶液，怎么计算所需浓溶液和水的量？操作步骤和固体配制有什么不同？ 【教师提问】1. 结合稀释守恒公式，计算需要多少质量的6%氯化钠溶液？换算成体积是多少？需要加入多少质量的水？ 3. 稀释的操作步骤是什么？需要用到哪些仪器？ 【学生思考】独立计算后回答： 1. 溶质质量：50g×3%=1.5g，浓溶液体积：24mL，加水质量：50g−25g=25g，即25mL水。 2. 操作步骤：计算→量取（量浓溶液、量水）→混匀→装瓶贴标签，需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要托盘天平。 【讲解】补充计算和操作要点：如果已知浓溶液的密度，需要将质量换算为体积，用量筒量取；稀释时先倒浓溶液再加水，用玻璃棒沿一个方向搅拌混匀即可。 【对应训练1】（2026·河南周口·模拟预测）实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A． 实验步骤为计算、称量、量取、溶解 B． 用量筒量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 C． 量取水的体积为25mL D． 实验过程中用到的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 【答案】C 【解析】A选项不需要称量，步骤是计算、量取、混匀；B选项俯视量浓溶液，实际溶质偏少，浓度偏小；C选项加水25g即25mL，正确；D选项不需要天平。 【对应训练2】（2026·河南平顶山·三模）实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液(密度约为1.04g/cm3)稀释得到50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法中正确的是 A． 实验的主要步骤为计算、称量、溶解 B． 所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒 C． 量取6%的NaCl溶液的体积约为24mL D． 往烧杯中加水时有水洒出，会导致所配溶液中溶质质量分数偏小 【答案】C 【解析】A、B错误同上；C选项计算得浓溶液体积约24mL，正确；D选项水洒出溶剂偏少，浓度偏大。 【知识总结】 配制方法 操作步骤 核心仪器差异 固体配制 计算→称量→溶解→装瓶贴签 需要托盘天平、药匙 稀释配制 计算→量取→混匀→装瓶贴签 不需要托盘天平，仅需量筒量取液体 建立守恒思维，抓住稀释问题的本质，为后续计算奠定理论基础。 通过易错点辨析，让学生理解溶解度和饱和溶液浓度的关系，突破难点，掌握饱和溶液质量分数的计算方法。 掌握稀释的计算方法，区分两种配制方法的操作差异，能准确判断稀释操作的正误。 课堂小结 七、板书设计 专题7 溶液 课题3 第2课时 溶液组成的定量表示 一、固体配制一定溶质质量分数的溶液 1. 实验用品：氯化钠、蒸馏水；托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶 2. 实验步骤：计算 → 称量（称固体、量液体）→ 溶解 → 装瓶贴签 3. 误差分析： 浓度偏低：溶质质量减少 / 溶剂质量增多 浓度偏高：溶质质量增多 / 溶剂质量减少 4. 计算依据：% 二、浓溶液稀释成稀溶液 1. 核心原理：稀释前后溶质质量不变（） 2. 操作步骤：计算 → 量取浓溶液和水 → 混匀 → 装瓶贴签 3. 注意事项：量筒读数需平视凹液面最低处，腐蚀性液体稀释需注意操作顺序 随堂练习 1. 2026理化生实验配制50 g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A． 实验步骤为计算、称量、量取、溶解等 B． 需称取氯化钠的质量为1g C． 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 D． 用量筒量取水时俯视刻度，会使溶液的溶质质量分数偏小 【答案】D 【解析】A. 固体配制溶液的标准步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，表述正确；B. 所需氯化钠质量=50g×2%=1g，计算正确；C. 实验所需玻璃仪器包含烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，表述正确；D. 量筒俯视刻度时读数偏大，实际量取的水体积偏小，溶剂偏少则溶质质量分数偏大，表述错误。答案选D。 2. 实验室配制100 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A． 需称量的氯化钠为12.0 g B． 量取水时仰视读数会导致所得溶液的溶质质量分数偏大 C． 氯化钠应直接放在托盘天平的左盘上称量 D． 需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒等 【答案】A 【解析】A. 所需氯化钠质量=100g×12%=12.0g，计算正确；B. 量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂偏多则溶质质量分数偏小，表述错误；C. 氯化钠需放在称量纸上称量，不能直接接触托盘，避免污染腐蚀托盘，表述错误；D. 实验不需要漏斗，表述错误。答案选A。 3. 农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制500g这种溶液，下列说法不正确的是 A． 需称量氯化钠的质量为80g B． 称量时氯化钠放在天平的左盘 C． 溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解 D． 量水时俯视量筒读数会使配制的溶液浓度变小 【答案】D 【解析】A. 所需氯化钠质量=500g×16%=80g，计算正确；B. 托盘天平使用遵循“左物右码”原则，氯化钠放左盘，表述正确；C. 溶解时玻璃棒搅拌可以加快溶质扩散，加速溶解，表述正确；D. 量水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶剂偏少则溶液浓度偏大，表述错误。答案选D。 教学反思 本节课以农业选种的真实情境引入，贴合学生生活认知，将实验操作与定量计算融合，落实了化学学科核心素养。教学中通过任务驱动引导学生结合溶质质量分数公式自主推导操作失误对浓度的影响，避免机械记忆，多数学生能掌握两类配制方法的流程和计算逻辑。 但仍存在不足：部分学生对量筒“仰小俯大”的读数规律和实际浓度的对应关系易混淆，稀释计算涉及密度换算时出错率较高。后续教学可增加分组实操环节，让学生亲身体验误差产生的过程，补充针对性分层练习，结合消毒液稀释等生活实例强化知识迁移。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $