专题03 氮及其重要化合物（知识清单）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习知识清单系统梳理了氮及其重要化合物专题，涵盖氮气和氮氧化物、硝酸的性质及应用、氨气和铵盐、氮及其化合物相互转化四大核心考点，通过知识脑图搭建体系框架，考点分层突破夯实基础与重难。 清单以“基础梳理-重难突破-素养进阶”三级结构呈现知识，通过价类二维图构建转化关系培养化学观念，技法提炼（如氮氧化物反应计算）和易错剖析（如硝酸性质误区）强化科学思维。设优题精练模块，标注高频考点与解题范式，助力学生自主高效复习，为教师提供精准教学支持。

专题03 氮及其重要化合物 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 氮气和氮氧化物 考点02 硝酸的性质及应用 考点03 氨气和铵盐 考点04 氮及其化合物的相互转化 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 隐含反应2NO2(g)N2O4(g)的应用 技法点拨02 氮的氧化物和O2、H2O反应的计算方法 技法点拨03 硝酸与金属反应的规律 技法点拨04 与NH3有关的注意事项 技法点拨05 氨气还原性的“四大体现” ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 氮气和氮氧化物的常见误区 易错剖析02 氨气和铵盐的易混易错点 易错剖析03 硝酸性质的认识误区 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 氮气和氮氧化物 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．氮元素的存在和氮的固定 (1)氮元素的存在 游离态：N2（空气中体积分数约为78%）。 化合态：动植物体内、土壤和水体中。 (2)氮的固定： ①含义：将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氮的固定。 ②分类：氮的固定主要有自然固氮和人工固氮两种方式。 2．氮气分子结构和性质 (1)氮分子的结构 氮气分子是由两个氮原子通过共用三对电子结合而成，氮气分子存在氮氮三键。 氮气分子的电子式为，结构式为N≡N。 (2)氮气的化学性质 氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生反应。 在放电或高温条件下，氮气可与氧气化合，化学方程式为N2＋O22NO。 镁能在氮气中燃烧，化学方程式为3Mg＋N2Mg3N2。 与氢气化合：N2＋3H22NH3；工业上合成氨。 3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或 N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。 (2)NO和NO2的比较 性质 NO NO2 色、态、味 无色、无味的气体 红棕色、有刺激性气味的气体 溶解性 难溶于水 － 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与氧气反应 2NO＋O2===2NO2 不反应 ①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。 ②验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。 4．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)氮氧化物的来源 氮氧化物（NOx）主要包括NO和NO2。化石燃料的燃烧、硝酸生产和机动车辆尾气的排放是氮氧化物的主要来源。 (2)氮氧化物的危害 ①形成酸雨： NO2形成酸雨的过程为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（用化学方程式表示）。 ②光化学烟雾 在日光照射下，NO2使氧气经过复杂的反应生成臭氧(O3)，臭氧与空气中的一些碳氢化合物在紫外线照射下发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称之为光化学烟雾。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 (3)氮氧化物污染治理方法 ①汽车尾气“催化转化法”：2CO＋2NO2CO2＋N2 ②氨还原法： 6NO＋4NH35N2＋6H2O；6NO2＋8NH37N2＋12H2O ③碱液吸收法： 2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=NaNO2＋H2O 重难突破・考向深研——要点提炼 1．“固氮”的方式 常温下，N2的化学性质非常稳定(氮氮三键的键能大)，通常情况下不易发生化学反应。固氮是将游离态的氮转化成化合态的过程，固氮的方式主要有三种：自然固氮、生物固氮、人工固氮。 (1) 自然固氮：通过闪电、宇宙射线、陨石、火山爆发等释放的高能进行固氮，形成氨或硝酸盐，随降雨一起降落在地面上被生物体利用。 (2)生物固氮：通过固氮菌(根瘤菌等)和蓝藻等自养或异养微生物进行固氮，生物固氮是重要的固氮途径。 (3)人工固氮：在高温高压、催化剂作用下，将空气中的N2还原成NH3，再进行一系列的步骤得到对应工业产品。 2．NO2和溴蒸气的比较与鉴别 (1)NO2和溴蒸气在性质上的相似性 ①均有氧化性； ②溶于水后溶液均呈酸性； ③均能与碱反应。 (2)NO2和溴蒸气的鉴别方法 鉴别溴蒸气和NO2不能用淀粉-KI试纸、碱溶液等，但可以利用它们性质上的差异性来鉴别。 ①通入水中，NO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应后溶液无色，而溴蒸气溶于水后溶液呈橙色； ②通入AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气(Br2＋H2OHBr＋HBrO，HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3)，无此现象的为NO2； ③通入CCl4有机溶剂中，易溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙红色的为溴蒸气，无此现象的为NO2。 考点02 硝酸的性质及应用 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．硝酸的物理性质 硝酸是一种无色，易挥发，具有刺激性气味的液体。能与水以任意比互溶。 2．硝酸的化学性质 (1)硝酸是一元强酸，具有酸的通性。 能使紫色的石蕊试液变红、与某些金属氧化物反应、与某些盐反应、与碱反应。但硝酸与金属反应一般不产生H2。 硝酸与CaCO3反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O。 (2)不稳定性 硝酸不稳定，见光或受热易分解，化学方程式为：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。 硝酸的保存方法：密封贮存在低温、避光处。 市售硝酸常因溶有少量NO2略显黄色。 (3)硝酸的强氧化性 硝酸是一种氧化性很强的酸，能与大多数金属（除Au、Pt等少数金属以外）、许多非金属以及有机物发生氧化还原反应。 ①HNO3与金属反应 浓硝酸、稀硝酸分别与Cu的反应方程式： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②硝酸与非金属的反应 写出C与浓硝酸反应的方程式：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 ③常温下浓硝酸可以使铝、铁等金属发生钝化。可以用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。 ④与其他还原性物质反应 稀硝酸与Fe2+、H2S、I-、SO2、SO反应的离子方程式： 3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O 3H2S+2H++2NO===3S↓+2NO↑+4H2O 6I-+8H++2NO===3I2+2NO↑+4H2O 3SO2+2H2O+2NO===3SO+2NO↑+4H+ 3SO+2H++2NO===3SO+2NO↑+H2O 3．硝酸工业制法的反应原理 (1)N2为原料合成NH3：N2＋3H22NH3。 (2)NH3在催化剂作用下与O2反应生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (3)NO进一步氧化生成NO2：2NO＋O2===2NO2。 (4)用水吸收NO2生成HNO3：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．硝酸的性质归纳 (1)浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO。 (2)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”并非不反应，故常温下浓硝酸可以用铁桶盛放。 (3)硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不产生H2。 (4)硝酸的还原产物除NO、NO2外，很稀的硝酸还可能产生N2O、N2、NH4NO3等。 (5)硝酸与金属反应时，表现酸性和强氧化性。 (6)王水及王水的溶解原理：浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3形成的混合物叫做王水。王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力，因此可溶解金铂等不活泼金属。反应原理：Au＋HNO3＋4HCl===H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O。 考点03 氨气和铵盐 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．氨气的物理性质 氨气是无色、有刺激性气味、密度比空气小，极易溶于水的气体，常温时，1体积水大约溶解700体积的氨气，氨易被液化。 液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，因此液态氨在工业上常作制冷剂。 2．氨气的化学性质 (1)氨与水的反应： ①氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离为NH和OH－： NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ 应用：检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）检验，试纸变蓝色。 ②氨水的成分与性质： 氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、NH、H2O、OH－、H＋。 NH3·H2O为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (2)氨与酸的反应 浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。 硫酸难挥发，与氨气反应时不能观察到白烟生成。 浓氨水与盐酸、硝酸和硫酸反应的化学方程式： HCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 应用：工业上用氨气与酸反应制取铵盐，铵盐都能溶于水，是使用最广泛的化肥。 (3)与盐溶液的反应 如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH。 (4)氨的还原性 NH3中的氮元素的价态为－3价，因此NH3不仅能被催化氧化生成NO，在纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下，NH3还能被Cl2、CuO及氮氧化物等氧化。 氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O，应用：工业上制取硝酸。 氨气在纯氧中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O。 氨气与氯气反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，应用：用浓氨水检验氯气的泄漏。 3．氨的喷泉实验 如图为氨的喷泉实验装置(夹持装置均已省略) (1)用图1所示装置进行喷泉实验。 ①引发“喷泉”的操作是挤出胶头滴管中的水，打开止水夹。 ②简述产生喷泉的原理：NH3极易溶解于水，导致烧瓶内气体压强迅速减小。 (2)用图2所示装置进行喷泉实验： ①打开止水夹，不能产生“喷泉”的原因是玻璃管内充有空气，NH3与H2O不能接触不能形成明显的压强差。 ②引发图2装置“喷泉”的操作是打开止水夹，用手或热毛巾，将烧瓶捂热。 4．铵盐的性质及应用 (1)铵盐的物理性质 通常把铵根离子和酸根离子形成的离子化合物称为铵盐 ，它们多为无色、易溶于水的晶体。 (2)铵盐的化学性质 ①不稳定性：铵盐不稳定，受热易分解。 NH4Cl分解的化学方程式为：NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3分解的化学方程式为：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O ②与碱反应： 铵盐与碱溶液反应的离子方程式： a．在稀溶液中不加热：NH＋OH－===NH3·H2O。 b．加热时或浓溶液：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 (3)铵盐的检验方法 向铵盐中加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，证明样品中含有NH。 (4)氮肥的合理使用 ①分类 氮肥 ②氮肥的使用： 铵态氮肥储存时，应密封并放在阴凉处。施用时，避免与碱性肥料（如草木灰）混合施用。 5．氨气的实验室制法 (1)反应原理 加热固态铵盐和碱的混合物，一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，反应的方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)实验装置 (3)NH3的干燥：碱石灰，不能用P2O5、浓H2SO4、CaCl2干燥。 (4)验满方法： ①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。 (5)尾气处理 收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，作用是： ①防止NH3与空气对流，提高NH3的纯度和收集速度； ②吸收多余的氨气，防止污染空气。 多余气体进行尾气吸收防止倒吸，常采用下列装置和措施。 5．实验室快速制取氨气的方法 (1)加热浓氨水制氨，利用NH3·H2OH2O＋NH3↑。其装置如图甲所示。 (2)浓氨水与生石灰：利用生石灰和水反应减少水的同时放出大量的热，使NH3逸出。其装置如图乙所示。 (3)浓氨水和固体NaOH：利用NaOH的吸水性和溶于水放热的性质，使NH3逸出。其装置如图乙所示。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．喷泉实验原理及应用 (1)实验原理 烧瓶内外产生压强差，当烧瓶内压强明显小于外界压强时就会产生喷泉。 喷泉实验能否成功的关键因素： ①盛气体的烧瓶必须干燥；②气体要充满烧瓶；③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 (2)常见喷泉的形成主要有以下两类： ①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。 ②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。 2．NH检验的注意事项 检验铵根离子时，原理是NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3溶于水显碱性。 实验中选用浓碱并加热，目的是减小氨气溶解度，便于检验；选用湿润的红色石蕊试纸，NH3溶于水后电离出OH－可使红色石蕊试纸变蓝。 3．实验室制取氨气的要点 (1)制氨时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用Ca(OH)2而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。 (2)干燥氨气不能用浓硫酸，也不能用无水CaCl2(8NH3＋CaCl2===CaCl2·8NH3)，通常用碱石灰干燥氨气。 (3)可用于吸收氨气并能防倒吸的常用装置： 考点04 氮及其化合物的相互转化 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．氮在自然界中的循环 2．含氮元素物质之间的转化关系 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。 (1)横向转化为物质类别变化，非氧化还原反应，例如： ①氨气转化为铵盐：HCl＋NH3===NH4Cl ②硝酸转化为硝酸盐：NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O (2)纵向、斜向转化为化合价变化反应，是氧化还原反应，例如： ①NH3转化为N2：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl ②NH3转化为NO：5O2＋4NH34NO＋6H2O (3)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。 如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O (4)归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。 如：6NO＋4NH35N2＋6H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 重难突破・考向深研——要点提炼 1．分析氮及其化合物的“价—类二维图”的三个维度 (1)横向变化体现了氮元素同价态、不同类别物质(氢化物、碱、盐)之间的转化，通过加入酸(或碱)实现物质的转化。 (2)纵向变化体现氮元素不同价态、同类别物质之间的转化，主要通过加入氧化剂或还原剂来实现物质之间的转化。 (3)斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的转化，主要体现物质的氧化性和还原性。 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】隐含反应2NO2(g)N2O4(g)的应用 通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯净，因为在常温、常压下就能发生反应2NO2(g)N2O4(g)，由于此反应可逆，导致一些物理量的理论值与实际值存在差异。如在标准状况下收集的1 mol NO2的体积小于22.4 L；NO与O2混合后，平均相对分子质量应大于按已知条件求得的数值。 【技法点拨02】氮的氧化物和O2、H2O反应的计算方法 (1)NO2和O2混合气体溶于水的计算： 由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知： V(NO2)∶V(O2) (2)NO与O2同时通入水中： 由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知： V(NO)∶V(O2) (3)NO2、NO、O2三种混合气体通入水中： ①可先将NO和O2转化为NO2，再按上述各种情况分别处理。 ②也可先将NO2和H2O反应转化为NO，再按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3情况处理。 【技法点拨03】硝酸与金属反应的规律 (1) 一般规律：金属与浓硝酸反应的还原产物为NO2，金属与稀硝酸反应的还原产物为NO。除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 (2) 常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化(钝化是化学变化)。 (3) 少量的Fe与稀硝酸反应的化学方程式：Fe(少量)＋4HNO3(稀)=== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。 (4) 过量的Fe与稀硝酸反应的化学方程式：3Fe(过量)＋8HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (5) 活泼金属(如Mg、Zn等)与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。 【技法点拨04】与NH3有关的注意事项 (1)蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。 (2)NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。 (3)氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱溶液，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。 (4)氨水中含的粒子有：NH3·H2O、H2O、NH3、NH、OH－、H＋。 (5)铵盐受热都能分解，但不是都产生NH3，如NH4NO3受热分解生成N2O和H2O。 【技法点拨05】氨气还原性的“四大体现” (1)催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)被CuO氧化：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O (3)被氯气氧化：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl (4)被氮氧化物氧化： 6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】氮气和氮氧化物的常见误区 (1)氮元素是一种活泼非金属元素，但N2稳定，原因是氮气分子中氮氮三键很稳定，不易断裂，难发生化学反应。 (2)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应。 (3)固氮反应一定属于氧化还原反应。 (4)氮气能与氧气在一定条件下化合生成一氧化氮，而不能生成二氧化氮。 (5)NO、CO均能与血红蛋白结合而使人中毒。 (6)NO能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。 (7)NO2与水反应生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物。 【易错点02】氨气和铵盐的易混易错点 (1)NH3溶于水后大多与水反应生成NH3·H2O。 (2)氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。 (3)NH3的水溶液能导电，是因为NH3·H2O在水中发生电离产生了自由移动的阴、阳离子。 (4)加热盛有NH4Cl的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，是因为NH3与HCl重新化合生成了NH4Cl固体。 (5)检验NH3，要用湿润的红色石蕊试纸检验，检验溶液中是否含有NH：取少量试液置于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。 【易错点03】硝酸性质的认识误区 (1)市售浓硝酸呈黄色，是因为硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。 (2)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，“钝化”属于化学变化，并不是不反应，故常温下浓硝酸可以用铁桶盛放。 (3)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。 (4)硝酸能够与绝大多数的金属(除Au、Pt外)反应，但不生成氢气；与变价金属反应时，金属能够被氧化为高价态。 (5)硝酸作氧化剂时，还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。 (6)NO在酸性条件下有强氧化性，在酸性条件下NO不能与Fe2＋、I－、SO、S2－等还原性较强的离子大量共存。 优题精练·专题实战通关 1．（2026·辽宁朝阳·一模）叠氮化钠()可用于汽车安全气囊的制造，与(易水解)发生反应生成的化学方程式为。下列说法错误的是 A．电子式： B．易溶于水，水溶液显中性 C．的空间结构：三角锥形 D．易溶于水的原因之一：氨气与水分子间能形成氢键 【答案】B 【解析】A．氨基钠（NaNH2）是离子化合物，电子式为，A正确； B．NaNH2水解生成和NaOH，溶液显碱性，而非中性，B错误； C．NH3中心N原子的价层电子对数为，根据VSEPR理论，其杂化方式为，分子的空间结构为三角锥形，C正确； D．NH3易溶于水的原因包括：可与反应，和均为极性分子（相似相溶）和与分子间可形成氢键，增强相互作用，D正确； 故答案选B。 2．（2026·广东茂名·三模）探究的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是 A．若②中只加入也可以实现上述现象 B．③、④中现象说明③中发生了的催化氧化反应 C．④中白烟的主要成分是 D．一段时间后，⑤中固体部分或全部溶解，反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】A．受热分解生成和，在试管口温度较低处，二者会重新化合为，无法得到，不能实现对应现象，A错误； B．催化氧化生成无色NO，因此③中气体颜色无明显变化，NO进入④后，与过量反应生成红棕色，符合题干现象，说明③中发生了的催化氧化，B正确； C．与水反应生成，过量与反应生成固体，白烟的主要成分为，C错误； D．⑤中为稀硫酸，进入的氮氧化物转化为稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，不是，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 3．（2026·广东广州·二模）下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验装置中，不能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 【答案】D 【解析】A．实验室制取氨气，就是加热和固体混合物，装置为固体加热型，试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流炸裂试管，装置正确，可以达到实验目的，A不符合题意； B．通入溶液可以生成，且不溶于弱碱氨水；同时极易溶于水，图中球形干燥管可以起到防倒吸的作用，装置正确，可以达到实验目的，B不符合题意； C．是难溶沉淀，分离固体和液体用过滤操作，图中过滤操作符合规范，可以达到实验目的，C不符合题意； D．灼烧使其分解得到，需要在坩埚中进行高温灼烧，图中使用的容器是蒸发皿，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，不能用于高温灼烧固体，仪器选用错误，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4．（2026·重庆·模拟预测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1 HNO3溶液中：Cu2+、Al3+、、 B．0.1 mol·L-1 氨水中：、Ag+、Cl-、 C．0.1 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：Na+、Fe2+、、Cl- D．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：K+、、、 【答案】A 【解析】A．0.1 mol·L⁻¹ 溶液为酸性溶液，、、、之间均不发生反应，也不与反应，能大量共存，A符合题意； B．氨水溶液中，与会生成AgCl沉淀，且与氨水能发生络合反应，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液中的会与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中的与会发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5．（2026·广东茂名·三模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法错误的是 A．甲、乙、丙在反应中均做还原剂 B．分子的空间结构为三角锥形 C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D．反应Ⅴ中N元素化合价未发生改变 【答案】A 【分析】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，甲为N2，反应Ⅰ为N2+3H22NH3，反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O，乙为NO，Ⅲ为2NO+O2=2NO2，丙为NO2，Ⅳ为3NO2+H2O=2HNO3+NO，Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，据此分析判断 【解析】A．甲为N2，反应中做氧化剂，乙为NO，反应中做还原剂，丙为NO2，反应中既作氧化剂也做还原剂，A错误； B．中心原子N的价层电子对为3+=4，有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，B正确； C．反应Ⅳ的另一种产物是NO，可循环使用，C正确； D．反应Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，N元素化合价未发生改变，D正确； 故选A。 6．（2026·山西晋城·三模）如图转化关系中，固体和固体在加热条件下反应生成气体、固体和，可用于检验液氯泄漏，是一种强酸，是大理石的主要成分。下列说法正确的是 A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体 B．是一种无色无味、无毒的气体 C．的稀溶液可用来处理银镜实验中试管内壁上附着的银 D．实验室常用固体与稀硫酸制备气体 【答案】C 【分析】C可检验液氯泄漏：C为NH3（氨气遇Cl2生成白烟NH4Cl）；NH3转化为E，E+O2+H2O→F（强酸）： NH3NOHNO3，故E为NO，F为HNO3；G是大理石主要成分：则G为CaCO3；固体D+Na2CO3→CaCO3，则D含Ca2+； 固体A、B加热生成NH3、Ca盐、H2O，为实验室制氨气反应：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O，D为CaCl2； 【解析】A．气体C为NH3，水溶液显碱性，遇湿润红色石蕊试纸变蓝；蓝色石蕊试纸遇碱无现象，不能检验；A错误； B．E为NO：无色，但有毒（与血红蛋白结合使人缺氧）；B错误； C．F为HNO3，稀硝酸能与Ag反应：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O，可清洗银镜试管内壁银；C正确； D．G为CaCO3，与稀硫酸反应生成CaSO4微溶物，覆盖碳酸钙表面，阻止反应持续进行；实验室制CO2用稀盐酸，不用稀硫酸；D错误； 故答案选C。 7．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化，下列说法不正确的是 A．“反应1”中，每消耗0.1 mol ，在标况下得到 B．“反应2”中，每生成0.1 mol NO，转移电子数为0.5mol C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中的为 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要 【答案】C 【解析】A．反应1是实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气，反应为：，完全反应生成，标况下体积为，A正确； B．反应2是氨的催化氧化：，从价升高到价，生成转移电子，B正确； C． 反应3是，但体系中存在可逆反应，因此充分反应后，的物质的量小于，C错误； D． 反应4中、和水完全转化为硝酸：，完全反应需要的物质的量为，D正确； 故选C。 8．（2025·四川成都·模拟预测）碱金属的液氨溶液中有强还原性的蓝色溶剂化电子。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A．碱石灰有利于逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用碱石灰 D．双口烧瓶中发生的变化是 【答案】C 【解析】A．浓氨水滴加到碱石灰上，碱石灰吸水放热，同时体系碱性增强，促进分解，有利于逸出，A正确； B．锂是活泼金属，表面易被氧化生成氧化膜，打磨出新鲜表面才能保证锂和液氨顺利反应，B正确； C．左侧干燥管用于干燥氨气，选用碱石灰是可行的；但最右侧干燥管除了防止空气中水蒸气进入反应装置，还需要吸收逸出的尾气，防止污染空气，而碱石灰不能吸收，应该选择P2O5，C错误； D．根据题干信息，锂在液氨中电离出，电子被氨溶剂化形成，反应符合题意，D正确； 故选C。 9．某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示，装置丁中的a溶液为酸性KMnO4溶液，用于吸收尾气。已知：FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)。下列说法正确的是 A．用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有Fe2+ B．装置乙中铜溶解，是NO2将铜氧化的结果 C．装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NO D．装置丁中的a溶液可用酸性NaClO溶液代替 【答案】D 【分析】装置甲中，铁与浓硝酸在热水浴中反应，主要生成，随着反应进行，硝酸浓度降低，可能生成；装置乙中，与水反应生成和硝酸，硝酸与铜反应使铜溶解；装置丙中，与反应生成棕色的；装置丁中，酸性溶液用于吸收尾气，据此分析。 【解析】A．装置甲中反应产物含，加入溶液会变红，无法检验，A错误； B．装置乙中铜溶解，是与水反应生成的硝酸将铜氧化，B错误； C．装置丙中溶液变棕色，可能是装置乙中生成的，C错误； D．酸性溶液具有强氧化性，可氧化尾气，可代替酸性溶液，D正确； 故选D。 10．（2026·广东深圳·三模）某兴趣小组为制备并探究和反应的氧化产物，设计如图所示实验装置。 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：； ②红热的铜能与氮的氧化物反应。 下列说法正确的是 A．A中反应的离子方程式为： B．实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯 C．若把浓改为稀，装置B的作用相同 D．取少量D中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有生成 【答案】B 【分析】装置A是利用Cu和浓硝酸反应生成NO2,；装置B是用水将NO2转化为NO；装置C是用浓硫酸对NO进行干燥；装置D是进行Cu和NO的反应；装置E是对尾气进行回收，由此解答； 【解析】A．由分析可知，A中生成的气体为NO2，因此发生的离子方程式为，A错误； B．先打开分液漏斗活塞，使A中生成的NO2经B转化为NO，排尽装置内空气（防止O2氧化NO或Cu），待D中充满NO后再点燃酒精灯，确保Cu在无氧环境下与NO反应，B正确； C．若改用稀HNO3，A中直接生成NO，无需B装置转化NO；此时B的作用变为除去挥发的硝酸蒸气，C错误； D．无论D中产物含有CuO、Cu2O还是未反应的Cu，加入足量稀硝酸后均会完全溶解，因此固体完全溶解不能作为判断Cu2O生成的依据； 故答案为B。 11．（2026·湖北武汉·模拟预测）某实验小组针对铜与浓、稀硝酸的反应设计了一套一体化实验装置，如图所示。下列说法错误的是 A．试剂X为浓硝酸、试剂Y为蒸馏水 B．向烧杯中通入空气有助于尾气处理 C．实验前后均需要通入 气且作用相同 D．一体化实验装置便于对比观察实验现象 【答案】C 【解析】A．根据题目意思，试管中发生的是铜丝和浓硝酸的反应，故试剂X为浓硝酸，生成的二氧化氮在右侧U型管与水发生反应生成稀硝酸，故试剂Y为蒸馏水，A正确； B．尾气中含有NO，通入空气后，2NO+O2=2NO2，二氧化氮可被氢氧化钠溶液充分吸收，有利于尾气处理，B正确； C．实验前通He是为了排尽装置内的空气，防止氧气氧化产物NO，干扰NO气体颜色的观察；实验后通He是为了将装置内残留氮氧化物全部吹出，用氢氧化钠溶液充分吸收，防止有毒气体散逸污染空气，C错误； D．两套反应装置并列，可同步观察铜与浓稀硝酸反应生成的不同颜色的气体，直观对比现象差异，D正确； 故选C。 12．（2026·四川成都·模拟预测）硫氰化铵可以作为聚合反应的催化剂。不溶于。实验室模拟制备少量样品的装置如图所示加热与夹持装置已略去，实验原理：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，下列说法错误的是 A．装置中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B．装置的作用是干燥气体，的作用是防止空气中水蒸气和进入 C．装置虚线框中导管应伸入层 D．装置中反应完全的标志是中液体不再分层 【答案】B 【解析】A．可以用浓氨水和生石灰来制备氨气，A正确； B．装置作用是干燥NH3，装置作用是吸收尾气，B错误； C．装置虚线框中导管应伸入CS2层，使NH3与CS2充分接触发生反应，C正确； D．不溶于水，产物均溶于水，反应中不断消耗，当完全反应后，液体不再分层，可作为反应完全的标志，D正确； 故答案选B。 13．（2026·河北雄安·模拟预测）氮氧化物()是导致酸雨、光化学污染的主要元凶之一、氮氧化物储存还原技术以Pt和BaO作为催化剂，在高温下一并处理汽车尾气中的氮氧化物与CO，是含氮氧化物废气的处理方式之一，为打赢蓝天保卫战做出贡献。下图是氮氧化物储存还原的反应循环： 据此判断下列说法错误的是 A．假设废气中的氮氧化物都是NO，各反应物完全反应时该反应化学方程式为 B．用Pt和作为催化剂，一段时间后也能正常催化该反应 C．氧气不充足可能导致氮氧化物吸收不完全 D．BaO在反应中作为催化剂，发生化学变化 【答案】A 【分析】由流程图可知，NO在Pt、作用下生成：；与结合生成；还原，生成、、，总反应为； 【解析】A．由分析可知，总反应为，A错误； B．循环中可以被CO还原再生，反应的核心催化循环不变；Pt始终催化NO氧化，因此用Pt和起始，一段时间后体系会生成BaO，能正常催化反应，B正确； C．第一步需要将NO氧化为，才能和BaO结合；若不足，NO无法完全转化为，后续储存步骤无法充分进行，氮氧化物吸收不完全，C正确； D．BaO是循环催化剂，先和反应生成，后又被CO还原变回BaO；催化剂参与中间过程、发生化学变化，最终复原，D正确； 故选A。 14．固态化合物CaCu2O3有如下转化： 已知：固体G的摩尔质量为80g/mol。 (1)用化学式表示A的组成___________，写出溶液D中主要的阳离子___________。 (2)下列说法正确的是___________。 A．反应Ⅰ中NH3体现氧化性 B．反应Ⅱ的现象说明稳定性： C．气体混合物B的组成为N2、NH3 D．固体G与水反应可以得到NH3 (3)已知高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得。 ①写出制备NaCuO2的离子方程式___________。 ②制备的高铜酸钠中可能含有Cu(OH)2，设计实验证明Cu(OH)2是否存在___________。 【答案】(1)Ca(OH)2和Cu H+、Cu2+、Ca2+ (2)BD (3)2Na++2OH-+2Cu(OH)2+ClO-=2NaCuO2+Cl-+3H2O 取样品少许于一试管，向其中加入足量的氨水，若能产生深蓝色溶液，则说明含有Cu(OH)2，反之则反 【分析】固态化合物CaCu2O3与足量的NH3共热产生固体A，主要成分为Ca(OH)2和Cu，固体A中加入足量的HNO3中产生无色气体NO和溶液D，主要成分是Cu(NO3)2和Ca(NO3)2，根据NH3具有还原性产生N2、H2O(g)和过量的NH3，故气体混合物B为H2O(g)、NH3和N2，除去NH3、H2O(g)后得到单质气体F即N2，N2和CaC2一定条件下产生C和固体G，根据G的摩尔质量为80g/mol，可知G的化学式为CaCN2，据此分析解题。 【解析】（1）由分析可知，A的组成为：Ca(OH)2和Cu，D溶液的主要成分是Cu(NO3)2和Ca(NO3)2，以及过量的HNO3，则其中主要的阳离子为：H+、Cu2+、Ca2+，故答案为：Ca(OH)2和Cu；H+、Cu2+、Ca2+； （2）A．由分析可知，反应Ⅰ中NH3中的N转化为N2，故NH3体现还原性，A错误； B．反应Ⅱ即向含有Cu2+的溶液中加入氨水至过量，根据先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液，即形成了Cu[(NH3)4]2+的现象可以说明稳定性：，B正确； C．由分析可知，气体混合物B的组成为N2、NH3和水蒸气，C错误； D．由分析可知，固体G的成分为CaCN2，其与水反应可以得到NH3，反应方程式为：CaCN2+3H2O=2NH3↑+CaCO3↓，D正确； 故答案为：BD； （3）已知高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定。 ①根据在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得(NaCuO2)，根据氧化还原反应可得2NaOH+2Cu(OH)2+NaClO=2NaCuO2+NaCl+3H2O，故制备NaCuO2的离子方程式为：2Na++2OH-+2Cu(OH)2+ClO-=2NaCuO2+Cl-+3H2O，故答案为：2Na++2OH-+2Cu(OH)2+ClO-=2NaCuO2+Cl-+3H2O； ②由题干信息可知，Cu(OH)2能溶液过量的氨水中生成深蓝色溶液，且Cu(OH)2能溶于过量的NaOH溶液中生成蓝色溶液[Cu(OH)4]2-，故可设计实验：取样品少许于一试管，向其中加入足量的氨水，若能产生深蓝色溶液，则说明含有Cu(OH)2，反之则反，故答案为：取样品少许于一试管，向其中加入足量的氨水，若能产生深蓝色溶液，则说明含有Cu(OH)2，反之则反。 15．（2026·山东临沂·模拟预测）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟以和为原料制备KSCN的实验装置如图。 ⅰ．按如图连接实验装置，检查装置的气密性。点燃装置A处酒精灯，打开开始反应。 ⅱ．……时，熄灭装置处酒精灯，待中无气泡产生时，关闭，使进行完全后，打开，滴入适量的溶液。 ⅲ．一段时间后，经系列操作得到KSCN晶体。 已知：不溶于。 ②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应缓慢，且NH4SCN高于170℃易分解。 ③KSCN的溶解度随温度变化较大。 回答下列问题： (1)装置为实验室制备的常用装置，其中发生的化学方程式为________________________；仪器的名称为___________。 (2)装置C的作用为___________；反应过程中，装置D应保持温度处于一定范围，合理的是_______。 A．        B．        C． (3)步骤ⅱ中“……”处观察到的现象为___________。E中吸收发生的离子反应方程式为___________。 (4)步骤ⅲ中反应结束后“系列操作”为将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，___________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。 (5)KSCN含量的测定：称取样品，配制溶液，量取于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，滴加几滴作指示剂，用标准溶液滴定至终点时消耗标准溶液。判断到达滴定终点的现象为___________，晶体中KSCN的质量分数为___________%。(用含m、a、b、c的式子表示；已知滴定时发生)。 【答案】(1) 球形干燥管 (2)通过观察气泡流速，判断并调节装置中氨气的生成速率 B (3)D中三颈烧瓶内液面不再分层 (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (5)滴入最后半滴标准溶液时，溶液由血红色变为淡黄色(或溶液血红色褪去)，且半分钟内颜色不恢复 【分析】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应转为氮气； 【解析】（1）A中反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，，仪器a的名称为球形干燥管； （2）生成氨气通过装置C中液体，可以通过装置C观察气泡流速，判断并调节装置中氨气的生成速率；三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应缓慢，且高于170℃易分解，则反应温度尽可能要高，且应低于170℃，故合理的是B．； （3）步骤ⅱ中“……”处观察到的现象为D中三颈烧瓶内液面不再分层，说明三颈烧瓶中氨气与CS2完全反应生成NH4SCN、NH4HS，然后进行后续操作；E中吸收发生反应为酸性重铬酸钾氧化氨气生成氮气，同时生成铬离子，离子反应方程式为； （4）滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，从溶液中得到晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体； （5）由题意可知，硫氰酸根离子与铁离子发生显示反应，使溶液呈红色，当溶液中硫氰酸根离子完全反应时，溶液红色会褪去，则判断到达滴定终点的方法为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液由血红色变为淡黄色(或溶液血红色褪去)，且半分钟内颜色不恢复； ②达到滴定终点时消耗标准溶液，根据方程式可知，amL溶液中KSCN的物质的量是 bc×10-3mol，100mL溶液中KSCN的质量为bc×10-3mol××97g/mol=，样品中硫氰化钾的质量分数为。 16．（2026·海南·一模）(叠氮化钠)因含叠氮基团()而具有独特的化学性质，广泛应用于工业、科研及分析领域。某学习小组利用原理制备并测定产品纯度。部分物质的性质如表所示： 物质 性质 有强氧化性，与酸、碱不反应 易氧化、易潮解 易溶于水，微溶于乙醇；遇强酸易爆炸 回答下列问题： Ⅰ.制备 (1)写出的电子式：_______。 (2)装置A用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中Sn元素为+4价，则制备的化学方程式为____________________________；装置B中盛放的试剂可能是_______。 (3)装置D有两个作用，一个是防止E中的水蒸气进入C，另一个是____________。 (4)充分反应后，对装置C中所得固体混合物进行以下操作，得到固体； 装置C中固体混合物固体，操作ⅱ的目的是_______。 Ⅱ.利用如图装置和反应，测定该产品的纯度。 (5)实验结束后，读数前应先冷却至室温，读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会_______(填“上移”“下移”或“不移动”)。 (6)若量气管的实验前读数为、实验后读数为，则产品中的质量分数为_______(室温下气体摩尔体积为，用含、、、的代数式表示)。若实验后未冷却至室温便读数，会导致的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) (2) 碱石灰 (3)吸收氨气 (4)降低的溶解度，使其从溶液中析出 (5)下移 (6) 偏大 【解析】（1）是离子化合物，由和组成，离子中N与H以共价键连接，因此，的电子式为； （2）反应过程中，N元素从+5价降至+1价，Sn元素从+2价升至+4价，结合质量守恒可写出化学方程式： ；利用装置A制得的气体中含有水蒸气，气体等杂质，可以利用碱石灰除去中的杂质，避免影响后续反应； （3）由题干信息可知，制的过程中会生成氨气，可利用浓除去； （4）由题干信息可知，易溶于水，微溶于乙醇，向含有的溶液中加入乙醇，可以降低在溶液中的溶解度，有助于其析出； （5）该反应生成气体，反应结束后，水准管中液面高于量气管，量气管中压强高于大气压，测得的气体体积小于实际体积。此时应降低水准管，量气管中的液面也会降低； （6）反应过程中量气管读数变化量即反应生成的体积，则的物质的量为，结合方程式可知，参与反应的的物质的量为，则的质量分数为；若未等装置冷却就读数，会使读数偏大，结合前述质量分数表达式可知，当偏大时，计算得到的质量分数也偏大。 $专题03 氮及其重要化合物 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 目录导航 01知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系 02考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点 考点01 氮气和氮氧化物 考点02 硝酸的性质及应用 考点03 氨气和铵盐 考点04 氮及其化合物的相互转化 03素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养 ▶技法提炼·审题点拨 技法点拨01 隐含反应2NO2(g)N2O4(g)的应用 技法点拨02 氮的氧化物和O2、H2O反应的计算方法 技法点拨03 硝酸与金属反应的规律 技法点拨04 与NH3有关的注意事项 技法点拨05 氨气还原性的“四大体现” ▶易错剖析·避坑攻略 易错剖析01 氮气和氮氧化物的常见误区 易错剖析02 氨气和铵盐的易混易错点 易错剖析03 硝酸性质的认识误区 04优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用 知识脑图·核心脉络搭建 考点深研·知能分层突破 考点01 氮气和氮氧化物 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．氮元素的存在和氮的固定 (1)氮元素的存在 ______态：N2（空气中体积分数约为78%）。 ______态：动植物体内、土壤和水体中。 (2)氮的固定： ①含义：将空气中______态的氮转化成____________叫做氮的固定。 ②分类：氮的固定主要有____________和____________两种方式。 2．氮气分子结构和性质 (1)氮分子的结构 氮气分子是由两个氮原子通过共用______电子结合而成，氮气分子存在_________。 氮气分子的电子式为______，结构式为______。 (2)氮气的化学性质 氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生反应。 在放电或高温条件下，氮气可与氧气化合，化学方程式为________________________。 镁能在氮气中燃烧，化学方程式为______________________________。 与氢气化合：______________________________；工业上合成氨。 3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、______、N2O3、NO2(或 ______)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是______、______。 (2)NO和NO2的比较 性质 NO NO2 色、态、味 ____色、____味的气体 ______色、有______气味的气体 溶解性 ______溶于水 － 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水反应 不反应 与氧气反应 不反应 ①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总______46。 ②验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入_________，无色气体变为______色。 4．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)氮氧化物的来源 氮氧化物（NOx）主要包括__________。____________、____________和__________________是氮氧化物的主要来源。 (2)氮氧化物的危害 ①形成酸雨： NO2形成酸雨的过程为________________________（用化学方程式表示）。 ②光化学烟雾 在日光照射下，NO2使氧气经过复杂的反应生成臭氧(O3)，臭氧与空气中的一些碳氢化合物在______ ______发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称之为光化学烟雾。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 (3)氮氧化物污染治理方法 ①汽车尾气“催化转化法”：____________________________________ ②氨还原法： ____________________________________；____________________________________ ③碱液吸收法： ____________________________________；____________________________________ 重难突破・考向深研——要点提炼 1．“固氮”的方式 常温下，N2的化学性质非常稳定(氮氮三键的键能大)，通常情况下不易发生化学反应。固氮是将游离态的氮转化成化合态的过程，固氮的方式主要有三种：自然固氮、生物固氮、人工固氮。 (1) 自然固氮：通过闪电、宇宙射线、陨石、火山爆发等释放的高能进行固氮，形成氨或硝酸盐，随降雨一起降落在地面上被生物体利用。 (2)生物固氮：通过固氮菌(根瘤菌等)和蓝藻等自养或异养微生物进行固氮，生物固氮是重要的固氮途径。 (3)人工固氮：在高温高压、催化剂作用下，将空气中的N2还原成NH3，再进行一系列的步骤得到对应工业产品。 2．NO2和溴蒸气的比较与鉴别 (1)NO2和溴蒸气在性质上的相似性 ①均有氧化性； ②溶于水后溶液均呈酸性； ③均能与碱反应。 (2)NO2和溴蒸气的鉴别方法 鉴别溴蒸气和NO2不能用淀粉-KI试纸、碱溶液等，但可以利用它们性质上的差异性来鉴别。 ①通入水中，NO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应后溶液无色，而溴蒸气溶于水后溶液呈橙色； ②通入AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气(Br2＋H2OHBr＋HBrO，HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3)，无此现象的为NO2； ③通入CCl4有机溶剂中，易溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙红色的为溴蒸气，无此现象的为NO2。 考点02 硝酸的性质及应用 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．硝酸的物理性质 硝酸是一种_____色，_____挥发，具有______气味的液体。能与水____________。 2．硝酸的化学性质 (1)硝酸是一元强酸，具有酸的通性。 能使紫色的石蕊试液变_____、与某些金属氧化物反应、与某些盐反应、与碱反应。但硝酸与金属反应一般不产生H2。 硝酸与CaCO3反应的化学方程式为：____________________________________。 (2)不稳定性 硝酸不稳定，见光或受热易分解，化学方程式为：____________________________________。 硝酸的保存方法：密封贮存在______、______处。 市售硝酸常因溶有少量______略显黄色。 (3)硝酸的强氧化性 硝酸是一种______性很强的酸，能与大多数金属（除Au、Pt等少数金属以外）、许多非金属以及有机物发生氧化还原反应。 ①HNO3与金属反应 浓硝酸、稀硝酸分别与Cu的反应方程式： ________________________________________________ ________________________________________________ ②硝酸与非金属的反应 写出C与浓硝酸反应的方程式：________________________________________________。 ③常温下浓硝酸可以使______等金属发生钝化。可以用______或______容器盛放浓硝酸。 ④与其他还原性物质反应 稀硝酸与Fe2+、H2S、I-、SO2、SO反应的离子方程式： ________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ 3．硝酸工业制法的反应原理 (1)N2为原料合成NH3：____________________________________。 (2)NH3在催化剂作用下与O2反应生成NO：____________________________________。 (3)NO进一步氧化生成NO2：______________________________。 (4)用水吸收NO2生成HNO3：______________________________。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．硝酸的性质归纳 (1)浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO。 (2)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”并非不反应，故常温下浓硝酸可以用铁桶盛放。 (3)硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不产生H2。 (4)硝酸的还原产物除NO、NO2外，很稀的硝酸还可能产生N2O、N2、NH4NO3等。 (5)硝酸与金属反应时，表现酸性和强氧化性。 (6)王水及王水的溶解原理：浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3形成的混合物叫做王水。王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力，因此可溶解金铂等不活泼金属。反应原理：Au＋HNO3＋4HCl===H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O。 考点03 氨气和铵盐 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．氨气的物理性质 氨气是_____色、有______气味、密度比空气_____，______溶于水的气体，常温时，1体积水大约溶解______体积的氨气，氨易被______。 液态氨汽化时要______大量的热，使周围的温度________，因此液态氨在工业上常作______。 2．氨气的化学性质 (1)氨与水的反应： ①氨气大部分与水反应生成______，NH3·H2O部分电离为____________： ________________________________________________ 应用：检验氨气的方法是________________________________________________。 ②氨水的成分与性质： 氨水中含有的粒子有______、______、______、H2O、OH－、H＋。 NH3·H2O为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：________________________。 (2)氨与酸的反应 浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生______，利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。 硫酸难挥发，与氨气反应时不能观察到白烟生成。 浓氨水与盐酸、硝酸和硫酸反应的化学方程式： ________________________、________________________、________________________ 应用：工业上用氨气与酸反应制取铵盐，铵盐都能溶于水，是使用最广泛的化肥。 (3)与盐溶液的反应 如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：____________________________________。 (4)氨的还原性 NH3中的氮元素的价态为－3价，因此NH3不仅能被催化氧化生成NO，在纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下，NH3还能被Cl2、CuO及氮氧化物等氧化。 氨的催化氧化：____________________________________，应用：工业上制取硝酸。 氨气在纯氧中燃烧：____________________________________。 氨气与氯气反应：____________________________________，应用：用浓氨水检验氯气的泄漏。 3．氨的喷泉实验 如图为氨的喷泉实验装置(夹持装置均已省略) (1)用图1所示装置进行喷泉实验。 ①引发“喷泉”的操作是____________________________________。 ②简述产生喷泉的原理：__________________________________________。 (2)用图2所示装置进行喷泉实验： ①打开止水夹，不能产生“喷泉”的原因是___________________________________________________。 ②引发图2装置“喷泉”的操作是__________________________________________。 4．铵盐的性质及应用 (1)铵盐的物理性质 通常把铵根离子和酸根离子形成的______化合物称为铵盐 ，它们多为____色、____溶于水的晶体。 (2)铵盐的化学性质 ①不稳定性：铵盐不稳定，受热易分解。 NH4Cl分解的化学方程式为：__________________ NH4HCO3分解的化学方程式为：____________________________________ ②与碱反应： 铵盐与碱溶液反应的离子方程式： a．在稀溶液中不加热：____________________________________。 b．加热时或浓溶液：____________________________________。 (3)铵盐的检验方法 向铵盐中加入NaOH溶液，______，将______的____________试纸靠近管口，若试纸变蓝，证明样品中含有NH。 (4)氮肥的合理使用 ①分类 氮肥 ②氮肥的使用： 铵态氮肥储存时，应______并放在______处。施用时，避免与____________（如草木灰）混合施用。 5．氨气的实验室制法 (1)反应原理 加热固态铵盐和碱的混合物，一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，反应的方程式为： __________________________________________。 (2)实验装置 (3)NH3的干燥：碱石灰，不能用P2O5、浓H2SO4、CaCl2干燥。 (4)验满方法： ①用______________________________置于试管口，试纸变蓝色； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是____________。 (5)尾气处理 收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，作用是： ①________________________________________________； ②________________________________________________。 多余气体进行尾气吸收防止倒吸，常采用下列装置和措施。 5．实验室快速制取氨气的方法 (1)加热浓氨水制氨，利用______________________________。其装置如图甲所示。 (2)浓氨水与生石灰：利用生石灰和水反应减少水的同时放出大量的热，使NH3逸出。其装置如图乙所示。 (3)浓氨水和固体NaOH：利用NaOH的吸水性和溶于水放热的性质，使NH3逸出。其装置如图乙所示。 重难突破・考向深研——要点提炼 1．喷泉实验原理及应用 (1)实验原理 烧瓶内外产生压强差，当烧瓶内压强明显小于外界压强时就会产生喷泉。 喷泉实验能否成功的关键因素： ①盛气体的烧瓶必须干燥；②气体要充满烧瓶；③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 (2)常见喷泉的形成主要有以下两类： ①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。 ②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。 2．NH检验的注意事项 检验铵根离子时，原理是NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3溶于水显碱性。 实验中选用浓碱并加热，目的是减小氨气溶解度，便于检验；选用湿润的红色石蕊试纸，NH3溶于水后电离出OH－可使红色石蕊试纸变蓝。 3．实验室制取氨气的要点 (1)制氨时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用Ca(OH)2而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。 (2)干燥氨气不能用浓硫酸，也不能用无水CaCl2(8NH3＋CaCl2===CaCl2·8NH3)，通常用碱石灰干燥氨气。 (3)可用于吸收氨气并能防倒吸的常用装置： 考点04 氮及其化合物的相互转化 基础梳理・自主夯基——核心背记 1．氮在自然界中的循环 2．含氮元素物质之间的转化关系 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。 (1)横向转化为物质类别变化，非氧化还原反应，例如： ①氨气转化为铵盐：HCl＋NH3===NH4Cl ②硝酸转化为硝酸盐：NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O (2)纵向、斜向转化为化合价变化反应，是氧化还原反应，例如： ①NH3转化为N2：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl ②NH3转化为NO：5O2＋4NH34NO＋6H2O (3)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。 如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O (4)归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。 如：6NO＋4NH35N2＋6H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 重难突破・考向深研——要点提炼 1．分析氮及其化合物的“价—类二维图”的三个维度 (1)横向变化体现了氮元素同价态、不同类别物质(氢化物、碱、盐)之间的转化，通过加入酸(或碱)实现物质的转化。 (2)纵向变化体现氮元素不同价态、同类别物质之间的转化，主要通过加入氧化剂或还原剂来实现物质之间的转化。 (3)斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的转化，主要体现物质的氧化性和还原性。 素养进阶·答题技法突破 技法提炼・审题点拨——技巧总结 【技法点拨01】隐含反应2NO2(g)N2O4(g)的应用 通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯净，因为在常温、常压下就能发生反应2NO2(g)N2O4(g)，由于此反应可逆，导致一些物理量的理论值与实际值存在差异。如在标准状况下收集的1 mol NO2的体积小于22.4 L；NO与O2混合后，平均相对分子质量应大于按已知条件求得的数值。 【技法点拨02】氮的氧化物和O2、H2O反应的计算方法 (1)NO2和O2混合气体溶于水的计算： 由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知： V(NO2)∶V(O2) (2)NO与O2同时通入水中： 由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知： V(NO)∶V(O2) (3)NO2、NO、O2三种混合气体通入水中： ①可先将NO和O2转化为NO2，再按上述各种情况分别处理。 ②也可先将NO2和H2O反应转化为NO，再按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3情况处理。 【技法点拨03】硝酸与金属反应的规律 (1) 一般规律：金属与浓硝酸反应的还原产物为NO2，金属与稀硝酸反应的还原产物为NO。除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 (2) 常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化(钝化是化学变化)。 (3) 少量的Fe与稀硝酸反应的化学方程式：Fe(少量)＋4HNO3(稀)=== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。 (4) 过量的Fe与稀硝酸反应的化学方程式：3Fe(过量)＋8HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (5) 活泼金属(如Mg、Zn等)与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。 【技法点拨04】与NH3有关的注意事项 (1)蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。 (2)NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。 (3)氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱溶液，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。 (4)氨水中含的粒子有：NH3·H2O、H2O、NH3、NH、OH－、H＋。 (5)铵盐受热都能分解，但不是都产生NH3，如NH4NO3受热分解生成N2O和H2O。 【技法点拨05】氨气还原性的“四大体现” (1)催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)被CuO氧化：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O (3)被氯气氧化：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl (4)被氮氧化物氧化： 6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O 易错剖析・避坑攻略——易错归纳 【易错点01】氮气和氮氧化物的常见误区 (1)氮元素是一种活泼非金属元素，但N2稳定，原因是氮气分子中氮氮三键很稳定，不易断裂，难发生化学反应。 (2)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应。 (3)固氮反应一定属于氧化还原反应。 (4)氮气能与氧气在一定条件下化合生成一氧化氮，而不能生成二氧化氮。 (5)NO、CO均能与血红蛋白结合而使人中毒。 (6)NO能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。 (7)NO2与水反应生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物。 【易错点02】氨气和铵盐的易混易错点 (1)NH3溶于水后大多与水反应生成NH3·H2O。 (2)氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。 (3)NH3的水溶液能导电，是因为NH3·H2O在水中发生电离产生了自由移动的阴、阳离子。 (4)加热盛有NH4Cl的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，是因为NH3与HCl重新化合生成了NH4Cl固体。 (5)检验NH3，要用湿润的红色石蕊试纸检验，检验溶液中是否含有NH：取少量试液置于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。 【易错点03】硝酸性质的认识误区 (1)市售浓硝酸呈黄色，是因为硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。 (2)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，“钝化”属于化学变化，并不是不反应，故常温下浓硝酸可以用铁桶盛放。 (3)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。 (4)硝酸能够与绝大多数的金属(除Au、Pt外)反应，但不生成氢气；与变价金属反应时，金属能够被氧化为高价态。 (5)硝酸作氧化剂时，还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。 (6)NO在酸性条件下有强氧化性，在酸性条件下NO不能与Fe2＋、I－、SO、S2－等还原性较强的离子大量共存。 优题精练·专题实战通关 1．（2026·辽宁朝阳·一模）叠氮化钠()可用于汽车安全气囊的制造，与(易水解)发生反应生成的化学方程式为。下列说法错误的是 A．电子式： B．易溶于水，水溶液显中性 C．的空间结构：三角锥形 D．易溶于水的原因之一：氨气与水分子间能形成氢键 2．（2026·广东茂名·三模）探究的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是 A．若②中只加入也可以实现上述现象 B．③、④中现象说明③中发生了的催化氧化反应 C．④中白烟的主要成分是 D．一段时间后，⑤中固体部分或全部溶解，反应的离子方程式为 3．（2026·广东广州·二模）下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验装置中，不能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 4．（2026·重庆·模拟预测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1 HNO3溶液中：Cu2+、Al3+、、 B．0.1 mol·L-1 氨水中：、Ag+、Cl-、 C．0.1 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：Na+、Fe2+、、Cl- D．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：K+、、、 5．（2026·广东茂名·三模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法错误的是 A．甲、乙、丙在反应中均做还原剂 B．分子的空间结构为三角锥形 C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D．反应Ⅴ中N元素化合价未发生改变 6．（2026·山西晋城·三模）如图转化关系中，固体和固体在加热条件下反应生成气体、固体和，可用于检验液氯泄漏，是一种强酸，是大理石的主要成分。下列说法正确的是 A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体 B．是一种无色无味、无毒的气体 C．的稀溶液可用来处理银镜实验中试管内壁上附着的银 D．实验室常用固体与稀硫酸制备气体 7．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化，下列说法不正确的是 A．“反应1”中，每消耗0.1 mol ，在标况下得到 B．“反应2”中，每生成0.1 mol NO，转移电子数为0.5mol C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中的为 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要 8．（2025·四川成都·模拟预测）碱金属的液氨溶液中有强还原性的蓝色溶剂化电子。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A．碱石灰有利于逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用碱石灰 D．双口烧瓶中发生的变化是 9．某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示，装置丁中的a溶液为酸性KMnO4溶液，用于吸收尾气。已知：FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)。下列说法正确的是 A．用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有Fe2+ B．装置乙中铜溶解，是NO2将铜氧化的结果 C．装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NO D．装置丁中的a溶液可用酸性NaClO溶液代替 10．（2026·广东深圳·三模）某兴趣小组为制备并探究和反应的氧化产物，设计如图所示实验装置。 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：； ②红热的铜能与氮的氧化物反应。 下列说法正确的是 A．A中反应的离子方程式为： B．实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯 C．若把浓改为稀，装置B的作用相同 D．取少量D中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有生成 11．（2026·湖北武汉·模拟预测）某实验小组针对铜与浓、稀硝酸的反应设计了一套一体化实验装置，如图所示。下列说法错误的是 A．试剂X为浓硝酸、试剂Y为蒸馏水 B．向烧杯中通入空气有助于尾气处理 C．实验前后均需要通入 气且作用相同 D．一体化实验装置便于对比观察实验现象 12．（2026·四川成都·模拟预测）硫氰化铵可以作为聚合反应的催化剂。不溶于。实验室模拟制备少量样品的装置如图所示加热与夹持装置已略去，实验原理：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，下列说法错误的是 A．装置中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B．装置的作用是干燥气体，的作用是防止空气中水蒸气和进入 C．装置虚线框中导管应伸入层 D．装置中反应完全的标志是中液体不再分层 13．（2026·河北雄安·模拟预测）氮氧化物()是导致酸雨、光化学污染的主要元凶之一、氮氧化物储存还原技术以Pt和BaO作为催化剂，在高温下一并处理汽车尾气中的氮氧化物与CO，是含氮氧化物废气的处理方式之一，为打赢蓝天保卫战做出贡献。下图是氮氧化物储存还原的反应循环： 据此判断下列说法错误的是 A．假设废气中的氮氧化物都是NO，各反应物完全反应时该反应化学方程式为 B．用Pt和作为催化剂，一段时间后也能正常催化该反应 C．氧气不充足可能导致氮氧化物吸收不完全 D．BaO在反应中作为催化剂，发生化学变化 14．固态化合物CaCu2O3有如下转化： 已知：固体G的摩尔质量为80g/mol。 (1)用化学式表示A的组成___________，写出溶液D中主要的阳离子___________。 (2)下列说法正确的是___________。 A．反应Ⅰ中NH3体现氧化性 B．反应Ⅱ的现象说明稳定性： C．气体混合物B的组成为N2、NH3 D．固体G与水反应可以得到NH3 (3)已知高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得。 ①写出制备NaCuO2的离子方程式___________。 ②制备的高铜酸钠中可能含有Cu(OH)2，设计实验证明Cu(OH)2是否存在___________。 15．（2026·山东临沂·模拟预测）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟以和为原料制备KSCN的实验装置如图。 ⅰ．按如图连接实验装置，检查装置的气密性。点燃装置A处酒精灯，打开开始反应。 ⅱ．……时，熄灭装置处酒精灯，待中无气泡产生时，关闭，使进行完全后，打开，滴入适量的溶液。 ⅲ．一段时间后，经系列操作得到KSCN晶体。 已知：不溶于。 ②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应缓慢，且NH4SCN高于170℃易分解。 ③KSCN的溶解度随温度变化较大。 回答下列问题： (1)装置为实验室制备的常用装置，其中发生的化学方程式为________________________；仪器的名称为___________。 (2)装置C的作用为___________；反应过程中，装置D应保持温度处于一定范围，合理的是_______。 A．        B．        C． (3)步骤ⅱ中“……”处观察到的现象为___________。E中吸收发生的离子反应方程式为___________。 (4)步骤ⅲ中反应结束后“系列操作”为将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，___________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。 (5)KSCN含量的测定：称取样品，配制溶液，量取于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，滴加几滴作指示剂，用标准溶液滴定至终点时消耗标准溶液。判断到达滴定终点的现象为___________，晶体中KSCN的质量分数为___________%。(用含m、a、b、c的式子表示；已知滴定时发生)。 16．（2026·海南·一模）(叠氮化钠)因含叠氮基团()而具有独特的化学性质，广泛应用于工业、科研及分析领域。某学习小组利用原理制备并测定产品纯度。部分物质的性质如表所示： 物质 性质 有强氧化性，与酸、碱不反应 易氧化、易潮解 易溶于水，微溶于乙醇；遇强酸易爆炸 回答下列问题： Ⅰ.制备 (1)写出的电子式：_______。 (2)装置A用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中Sn元素为+4价，则制备的化学方程式为____________________________；装置B中盛放的试剂可能是_______。 (3)装置D有两个作用，一个是防止E中的水蒸气进入C，另一个是____________。 (4)充分反应后，对装置C中所得固体混合物进行以下操作，得到固体； 装置C中固体混合物固体，操作ⅱ的目的是_______。 Ⅱ.利用如图装置和反应，测定该产品的纯度。 (5)实验结束后，读数前应先冷却至室温，读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会_______(填“上移”“下移”或“不移动”)。 (6)若量气管的实验前读数为、实验后读数为，则产品中的质量分数为_______(室温下气体摩尔体积为，用含、、、的代数式表示)。若实验后未冷却至室温便读数，会导致的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 $