第03讲 氮及其重要化合物（专项训练）（江苏专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以氮元素价态转化为主线，通过基础、重难、真题三级演练，系统覆盖氮气到硝酸的核心性质及实验应用，强化物质性质与实验探究的结合。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|7考向28题（如氮气性质判断、喷泉实验分析）|选择与填空为主，聚焦单一物质性质及基础实验|从N₂、NOₓ、NH₃等物质性质切入，构建“性质-用途-制备”基础认知链| |重难·创新演练|9题（如电化学处理废水、催化机理分析）|综合实验与原理探究，结合工业流程与新情境|深化价态转化规律，关联氧化还原反应与能量变化，体现科学思维与探究| |真题·实战演练|9题（2025-2026高考真题）|情境化应用，涵盖物质转化与实验评价|整合“性质-实验-工业应用”逻辑，对接高考命题趋势，强化科学态度与责任|

第03讲 氮及其重要化合物（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D C C C C DBC A B C C — A D 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 A D C B C B B C D C B B A — 12．（1）①4Fe2+＋O2＋4SO42－＋2H2O＝4Fe(OH)SO4↓ ②2NH＋Fe2＋＋2SO32－＋H2O＝(NH4)2Fe(SO3)2·H2O↓ ③Fe2+氧化为Fe3+，SO32－氧化为SO42－，Fe3+转化为Fe2(SO4)3，Fe2O3，不会与NH结合生成亚硫酸亚铁铵沉淀，导致氨氮去除率降低 碱性较强，NH与OH－反应转化为NH3，从而去除 （2）①SO32－水解呈碱性，生成沉淀消耗大量SO32－占主导地位 ②Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+或Fe3+发生水解或Fe3+与SO32－发生氧化还原反应，释放出H＋ 28．（1）①. ②. Au含量多，吸附N2、H2O的活性中心变少，Au含量少，吸附CO的活性中心变少，两者都使反应速率变小，不能保障催化循环顺利进行，从而降低NH3的产率 （2）①. ②. H-O-N=N-O-H ③. 1.25 mol （3）①. ②. 电解氯化钠溶液生成ClO-，ClO-氧化性强于H2O2，而且电解氯化钠溶液生成烧碱，溶液的碱性更强，更有利于NO的去除 ③. 随着电流强度增大，电流强度大于4时产生的ClO-浓度减小，ClO浓度增大，ClO氧化性弱 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 C B BCA C C C 7．（1）浓硫酸 作安全瓶，防止NaOH溶液倒吸 将生成的SO2赶入装置C中完全吸收 （2） H3BO3＋H2O⇌B(OH)＋H＋ 2NH3＋4H3BO3=(NH4)2B4O7＋5H2O （3）用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内 14% 8．（1）羟胺分子易和水分子形成分子间氢键 （2） 作氧化剂，使催化剂再生 强酸性环境可稳定反应催化剂的结构，碱性环境破坏催化剂的结构 （3）N2O中15N物质的量大于NH中15N物质的量 起始阶段，随着铵根子离子浓度增大，生成一氧化二氮的物质量的逐渐增多，当铵根离子浓度足够大时，羟胺转化率接近基本保持不变 9．（1）①. ②. Ru表面修饰少量Cu能大幅提升NO转化为NO的速率 ③. 阴极表面析氢反应增强，NH3的法拉第效率降低 （2）①. ②. c(O)增大，O将部分·NH2氧化为NO或NO （3）①. 5.5 ②. 增加氧空位数；增大催化剂的比表面积，有利于NH3的吸附、脱氢 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 D D A B D B A A 9．（1）AB （2）负 （3）①. 洗涤 ②. 明锐的衍射峰或分立的斑点 （4） ①. 、。 ②. ③. ④. 滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀， ⑤. 18 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 氮及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氮气的性质及氮的固定 考向02 氮的氧化物及环境污染与防治 考向03 氨和铵盐的性质 考向04 喷泉实验及应用 考向05 氨的实验室制法 考向06 硝酸的性质及用途 考向07 氮及其重要化合物的转化 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氮气的性质及氮的固定 1．【依据氮气的性质考查氮气的用途及氮的固定】（2025·江苏省各地模拟组合题）判断下列说法中，正确的是 ①N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 ②N2难溶于水，可用作瓜果保护气 ③自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 ④NH3NO(g)NaNO3(aq) ⑤NaOH溶液吸收NO2：2NaOH＋2NO2＝2NaNO3＋H2 ⑥工业制备硝酸：N2NONO2HNO3 A. ① B.①② C.③⑤ D.④⑥ 【答案】A 【解析】①N2的化学性质稳定，一般条件下不会和金属发生反应，可用于金属焊接保护，正确；②氮气化学性质稳定，故可用作瓜果保护气，错误；③自然固氮、人工固氮都是将N2转化为含氮化合物，但不一定是NH3，错误；④一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，物质间转化不能一步实现，错误；⑤NaOH溶液吸收NO2生成硝酸钠、亚硝酸钠，2NaOH＋2NO2＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，错误；⑥工业制备硝酸用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应得到氨气，氨气催化氧化得到NO，NO再被氧气氧化得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到HNO3，错误。 2. 【以相关信息为载体考查氮的固定及含氮物质的结构与性质】 (2026·江苏省南通市通州区模拟预测)下含氮物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见的有、、、、铵盐、蛋白质、核酸、苯胺等。自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，1 mol 与3 mol 充分反应生成放出27.67 kJ热量。是重要的化工原料，道过催化氧化可以将转变为氮氧化物。尿素溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理。和NaClO可用于工业制。含尿素的废水在碱性条件下可用电解法进行处理。下列说法正确的是 A. 氮的固定能生成、、、等多种物质 B. 如上图所示DNA分子的两条多聚核苷酸链通过共价键结合在一起 C. 中键角大于中键角 D. 蛋白质是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应 【解析】D 【解析】A．工业合成氨，尿素是人工合成，不属于固氮的直接产物，A错误；B．DNA双链是通过碱基之间的氢键配对结合，不是共价键，B错误；C．NH3中N原子采用sp3杂化，N上有一堆孤对电子，对成键电子对的排斥力较大，导致H—N—H键角小于109.5°，约107°，CH4中C原子采用sp3杂化，无孤电子对，H—C—H键角为109.5°，故NH3键角＜CH4键角，C错误；D．蛋白质含有氨基（碱性）和羧基（酸性），是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应，D正确；故答案选D。 3．【依据微型流程考查物质的转化及简单计算】（25-26高一下·江苏泰州·期末）氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知：“尾气处理”常用吸收含尾气，发生的反应为：、。下列说法正确的是 A．氮元素在转化过程中均被氧化 B．物质是可以循环的 C．吸收塔中为提高氮元素的利用率，可通入稍过量空气和循环利用尾气中的 D．将含和共的尾气通入溶液中，若被完全吸收，则消耗的的物质的量为 【答案】C 【解析】该流程为工业合成氨后，氨气催化氧化制硝酸，氧化炉中氧化生成，为（空气），用于进一步氧化为，进入吸收塔与水反应生成硝酸。A．合成氨过程中转化为，氮元素化合价从0降低到-3，被还原，并非转化过程中均被氧化，A错误；B．物质是氧化需要的（空气），不是可循环的，B错误；C．吸收塔中反应为，通入稍过量空气可将生成的再次氧化为，循环尾气中的也可以使氮元素充分转化为硝酸，能提高氮元素利用率，C正确；D．根据元素守恒，产物、中，和共的尾气中共，故，含，因此消耗的物质的量为，不是，D错误；故选C。 4．【依据情景信息考查物质的用途】（2026·江苏盐城市考前指导卷）氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷和红磷转化的热化学方程式为（白磷，s）（红磷，s）；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸（）为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 B．硝酸受热易分解，可用于制 C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 【答案】C 【解析】A．N2的化学性质稳定，可避免金属与氧气接触发生氧化反应而作为保护气，与氮气为无色气体无关，A错误；B．硝酸为酸，与氨水反应生成硝酸铵，可用于制NH4NO3，与硝酸受热易分解的性质无关，B错误；C．液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，C正确；D．磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜，所以可用于保护金属免受腐蚀，与其难挥发性无关，D错误；故选C。 考向02 氮的氧化物及环境污染与防治 5．【依据实验装置考查物质的实验室制法】（2025·江苏省南通市启东中学12月月考）实验室制取NO2的实验原理及装置均正确的是 A．制取NO2 B．干燥NO2 C．收集NO2 D．尾气处理 【答案】C 【解析】A项，3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，制取NO2需用浓硝酸和Cu反应，不符合题意；B项，NO2能与NaOH等碱反应，故干燥NO2需用酸性干燥剂，而不能使用碱石灰，不符合题意；C项，NO2的密度比空气的大，故收集NO2需要如图所示的向上排空气法，符合题意；D项，NO2与水反应生成HNO3和NO，故不能用水来吸收NO2，进行尾气处理，应该用NaOH等碱溶液，不符合题意。 6．【依据实验方案考查物质的性质】（2026·江苏省南京市期末）在一支50 mL注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．现象①②，主要体现了NO难溶于水、还原性 B．现象②③，针筒示数：③＜② C．过程中若将空气10 mL改成15 mL，③能观察到针筒内无气体剩余 D．此实验启示工业上制硝酸时充入适量O2可以提高氮原子利用率 【答案】C 【解析】在一支50 mL注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①为注射器中气体无色，注射器活塞几乎不发生移动，说明NO难溶于水;打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象②为注射器内气体变为红棕色，气体体积减小，注射器活塞向里移动，说明NO具有还原性，被氧化为NO2；振荡注射器，静置后再观察现象③为气体由红棕色变为无色，气体体积减小，注射器活塞向里移动，据此回答。A项，由分析知，现象①②，主要体现了NO难溶于水、还原性，正确；B项，现象②中空气进入针筒，NO被氧化为二氧化氮，现象③中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故针筒示数：③＜②，正确；C项，过程中若将空气10 mL改成15 mL，则氧气有约3 mL，20 mL NO和3 mL氧气反应时，NO过量，故③能观察到针筒内有气体剩余，错误；D项，此实验启示工业上制硝酸时充入适量O2，可以提高氮原子利用率，正确。 7．【根据物质的性质综合考查基本概念、物质用途、方程式正误判断】（25-26高一下·江苏连云港·期末）阅读下列材料，完成以下3个小题： 氮的化合物应用广泛。一氧化二氮()常温下为无色有甜味气体，可用作牙科麻醉剂，与足量完全转化为和液态水，放出124 kJ热量。二氧化氮()是工业制硝酸的中间产物，尾气中的可用NaOH溶液吸收。亚硝酸()是一元弱酸，具有强氧化性，受热易分解，生成和等不同价态含氮化合物。 （1）下列说法正确的是 A．和是同素异形体 B．制备属于氮的固定 C．在水溶液中可以完全电离 D．和晶体类型相同 （2）下列有关化学反应表示正确的是 A．受热分解： B．溶于水制硝酸： C．NaOH溶液吸收： D．与的反应： （3）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．有甜味，可用作牙科麻醉剂 B．是红棕色气体，可用于工业制硝酸 C．具有酸性，可与碱反应制备亚硝酸盐 D．浓硝酸具有挥发性，可用于钝化铁制品 【答案】（1）D （2）B （3）C 【解析】（1）A．和是不同的化合物，同素异形体是同种元素形成的不同单质，故二者不属于同素异形体，A错误；B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮，制备是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，B错误；C．是一元弱酸，在水溶液中只能部分电离，C错误；D．和均由分子构成，晶体类型均为分子晶体，D正确；故选D； （2）A．该反应中中N为+3价，产物中N为+5价、中N为+1价，得失电子不守恒，正确配平的化学方程式为：，A错误；B．溶于水生成硝酸和NO，硝酸为强酸可拆，离子方程式书写正确，B正确；C．吸收生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，正确反应为，产物错误，C错误；D．反应生成液态水且放热，应为负值，且水的状态标注错误，D错误；故选B； （3）A．用作牙科麻醉剂是因为其具有麻醉作用，与有甜味无对应关系，A错误；B．用于工业制硝酸是因为其能与水反应生成硝酸，与红棕色的物理性质无对应关系，B错误；C．具有酸性，可与碱发生中和反应生成亚硝酸盐，性质与用途对应，C正确；D．浓硝酸钝化铁制品是因为其具有强氧化性，与挥发性无对应关系，D错误；故选C。 考向03 氨和铵盐的性质 8．【根据信息考查物质结构、性质、用途的关系】（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒中抗氧化剂 B．NH3分子间存在氢键，NH3极易溶于水 C．CuSO4溶液显酸性，可用于果树杀虫 D．硝酸酸性比H2S强，可用硝酸与FeS反应制H2S 【答案】A 【解析】A项，因为SO2具有还原性，所以可用作葡萄酒中抗氧化剂，正确；B项，NH3极易溶于水是因为NH3与水分子间形成氢键，错误；C项，CuSO4溶液显酸性是因为Cu2＋水解，与硫酸铜可用于果树杀虫无关，错误；D项，硝酸具有强氧化性，与FeS反应会将FeS氧化，错误。 9．【依据物质的性质考查基本概念、物质的性质及转化】（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．常温下可以用铁制容器来盛装稀硝酸 B．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气： C．氨和二氧化碳合成属于氮的固定H2O 催化剂/O2 D．工业制硝酸过程中的物质转化：NH3 NO HNO3 【答案】B 【解析】A．常温下稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，所以不能用铁制容器盛装，A错误；B．生石灰与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，促使一水合氨分解生成氨气，反应的化学方程式为，B正确；C．氮的固定是将游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，氨分子中的氮元素为-3价，则氨和二氧化碳合成尿素的过程不属于氮的固定，C错误；D．一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，D错误；故选B。 10．【根据相关信息考查离子的检验、物质的性质、原理分析、物质制备】（2025·江苏省各地模拟组合题）下列说法正确的是 A．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色；探究溶液中是否存在NH B．向滴有酚酞的10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，观察现象；证明NH4Cl可与NaOH溶液反应 C．利用NH4H2PO4作灭火剂，是因为其分解且吸热，分解产物不支持燃烧 D．实验室制备NH4Cl的原理：NH4ClNH3↑＋HCl↑ 【答案】C 【解析】A项，检验铵根离子应该用湿润的红色石蕊试纸，错误；B项，向滴有酚酞的NH4Cl溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液pH升高使酚酞变红，可能是因为发生反应NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3·H2O，生成NH3·H2O使溶液呈碱性，也可能是两者未反应，但NaOH本身为强碱使溶液呈碱性，因此无法证明反应发生，错误；C项，NH4H2PO4是一种铵盐，受热易分解且吸热，分解产物不支持燃烧，因此NH4H2PO4常用作灭火剂，正确；D项，实验室制备NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，错误。 11．【依据实验装置考查物质的性质实验探究】（2025·江苏省江阴市一中11月）实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3。金属钠熔点为97.8℃，沸点882.9℃。氨气在空气中不能燃烧。 下列说法不正确的是 A．装置①试管中盛放NH4Cl和Ca(OH)2 B．实验时应先点燃装置①的酒精灯 C．装置②和⑤中圆体均为碱石灰 D．装置④中冷凝管的进水口应接在a处 【答案】C 【解析】①中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，然后经过②中的干燥装置去除氨气中的水蒸气，氨气和钠在③中发生反应生产氨基钠，反应为2NH3＋2Na＝2NaNH2＋H2↑，④为冷凝回流装置，⑤吸收多余的氨气，并作为干燥装置，对氢气进行干燥，同时防止空气中水分进入③中，氢气点燃进行尾气处理。 A项，①中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，装置①试管中盛放NH4Cl和Ca(OH)2，正确；B项，实验时应先点燃装置①的酒精灯生成NH3排出装置中的空气，再点燃③酒精灯让Na与NH3反应，正确；C项，⑤中的固体为P2O5，吸收多余的氨气，并作为干燥装置，对氢气进行干燥，同时防止空气中水分进入③中，错误；D项，装置④中冷凝管冷却水从冷凝管的下口进，进水口应接在a处，正确。 12．【依据图示信息综合考查化学原理探究、除杂等】（2025·江苏省无锡市期中）“亚硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO3)2·H2O]沉淀法”处理高浓度氨氮废水(含NH、Cl－和H＋)，可减少水体富营养化。按n(NH)∶n(Fe2＋)∶n(SO32－)=2∶1∶2向氨氮废水中依次加入Na2SO3溶液和FeCl2溶液，用稀HCl和稀NaOH溶液调节初始氨氮废水的pH。 （1）不同初始pH对反应的影响。测得不同初始pH对氨氮去除率的影响如图1所示，反应后固体产物的XRD图谱如图2所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在)。 ①pH＝4时，SO32－部分氧化为SO42－，Fe2＋和SO42－转化为Fe(OH)SO4的离子方程式为____________________。 ②pH＝5～8时生成(NH4)2Fe(SO3)2·H2O沉淀，该反应的离子方程式为_______________________________。 ③pH＝9时，氨氮去除率比较低的原因是______________________________________________，此时仍有部分氨氮被去除的原因是_____________________________________________________________。 （2）反应过程中pH变化。其他条件不变，调节溶液初始pH为7.5，充分搅拌并反应一段时间，氨氮去除率和溶液pH随时间变化如图所示。 ①0～30 min时，氨氮去除率升高，溶液pH急剧降低的主要原因是___________________________。 ②30 min后，溶液pH继续降低的可能原因是___________________________________________。 【答案】（1）①4Fe2+＋O2＋4SO42－＋2H2O＝4Fe(OH)SO4↓ ②2NH＋Fe2＋＋2SO32－＋H2O＝(NH4)2Fe(SO3)2·H2O↓ ③Fe2+氧化为Fe3+，SO32－氧化为SO42－，Fe3+转化为Fe2(SO4)3，Fe2O3，不会与NH结合生成亚硫酸亚铁铵沉淀，导致氨氮去除率降低 碱性较强，NH与OH－反应转化为NH3，从而去除 （2）①SO32－水解呈碱性，生成沉淀消耗大量SO32－占主导地位 ②Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+或Fe3+发生水解或Fe3+与SO32－发生氧化还原反应，释放出H＋ 【解析】（1）①Na2SO3和FeCl2都是还原剂，还原性：Fe2+小于SO32－，高浓度氨氮废水(含NH、Cl-和H＋)中这些成分不做氧化剂，故考虑空气中的氧气做氧化剂，根据题意，SO32－部分氧化为SO42－，Fe2+和SO42－转化为Fe(OH)SO4，根据氧化还原反应的配平和书写方程式如下：4Fe2+＋O2＋4SO42－＋2H2O＝4Fe(OH)SO4↓；②pH=5～8时生成(NH4)2Fe(SO3)2·H2O沉淀，根据题意，溶液中相关离子反应不涉及元素化合价变化，故此非氧化还原的离子方程式是2NH＋Fe2+＋2 SO32－＋H2O＝(NH4)2Fe(SO3)2·H2O↓；③根据题意，是根据“亚硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO3)2·H2O]沉淀法”处理高浓度氨氮废水(含NH、Cl-和H+)，可减少水体富营养化。图2可知，pH=9时，反应后固体产物是Fe2(SO4)3，Fe2O3，可推知在SO32－氧化为SO42－之后，Fe2+被氧化为Fe3+，最终得到的Fe2(SO4)3，Fe2O3不与氨氮废水中的成分反应，不能得到亚硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO3)2·H2O]沉淀，故pH=9时，氨氮去除率比较低，故答案是Fe2+氧化为Fe3+，SO32－氧化为SO42－，Fe3+转化为Fe2(SO4)3，Fe2O3，不会与NH结合生成亚硫酸亚铁铵沉淀，导致氨氮去除率降低；图1可知，pH=9时，氨氮去除率低于60%，此时仍有部分氨氮被去除，此时碱性较强，氨氮废液中的NH与OH－反应转化为NH3，从而去除；（2）①反应前溶液pH为7.5，依次加入Na2SO3溶液和FeCl2溶液，Na2SO3溶液呈碱性，FeCl2溶液呈酸性，充分反应生成沉淀后，SO32－被大量消耗，对SO32－的水解过程影响大，溶液pH急剧下降，故答案是SO32－水解呈碱性，生成沉淀消耗大量SO32－占主导地位；②由图像可知，30 min后，氨氮去除率不变，但溶液pH依然下降，下降速度变慢，溶液中所发生的反应较30分钟前有变化，该反应使得溶液呈酸性，与氨氮废水无关，则与加入试剂相关，可推知可能是Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+或Fe3+发生水解或Fe3+与SO32－发生氧化还原反应，释放出H＋，故答案是Fe2+氧化为Fe3＋，Fe2＋或Fe3＋发生水解或Fe3＋与SO32－发生氧化还原反应，释放出H＋。 考向04 喷泉实验及应用 13．【依据实验装置考查物质的制备及性质】（25-26高一下·江苏宿迁·期末）下列实验装置能达到目的是 A．用装置甲完成喷泉实验 B．用装置乙制备并收集 C．用装置丙制备并收集 D．用装置丁制备并收集乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A．是酸性氧化物，可与浓溶液快速反应，使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中溶液压入烧瓶形成喷泉，A能达到目的；B．铜与浓硝酸反应生成，会与水发生反应，不能用排水法收集，B不能达到目的；C．加热和固体制备时，反应有水生成，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，装置丙试管口向上倾斜，C不能达到目的；D．制备乙酸乙酯时，导管口若插入饱和碳酸钠溶液液面下，由于挥发的乙醇、乙酸易溶于水，会发生倒吸，导管应置于液面上方，D不能达到目的；故答案为A。 14．【依据实验装置考查物质的制备及性质】（2025·苏州中学、海门中学、淮阴中学、姜堰中学下学期期初模拟）实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制[Cu(NH3)4](OH)2溶液 【答案】D 【解析】A项，应该用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热制取NH3，不符合题意；B项，氨气是碱性气体，氨气和硫酸反应生成硫酸铵，干燥NH3不能用浓硫酸，应该用碱石灰干燥氨气，不符合题意；C项，氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集氨气，氨气应该从长导管进入烧瓶，不符合题意；D项，氢氧化铜和氨水反应生成配合物氢氧化四氨合铜，符合题意。 15．【依据实验装置考查物质的制备及性质】（25-26高一下·江苏徐州·期末）下列说法正确的是 A．图甲装置进行喷泉实验的关键是在烧瓶内压强小于外界气压 B．图乙装置进行酯化反应时，可用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液 C．图丙表示碳酸钙与稀盐酸反应生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，速率小于 D．图丁表示氢氧化钡晶体与氯化铵反应的能量变化 【答案】A 【解析】A．喷泉实验的原理是利用烧瓶内外压强差，当烧瓶内压强小于外界气压时，烧杯中的液体被大气压压入烧瓶形成喷泉，A正确； B．酯化反应中若用NaOH溶液代替饱和溶液，产物乙酸乙酯会在强碱性的NaOH溶液中发生水解，无法收集到乙酸乙酯，B错误； C．反应速率可以通过图像的斜率判断，斜率越大反应速率越快，段斜率大于段，故速率大于，C错误； D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，反应物总能量应低于生成物总能量，但图丁中反应物总能量高于生成物，D错误；故选A。 考向05 氨的实验室制法 16．【依据实验装置考查探究物质的性质及定量测定】(2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）联考·二模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．甲装置：制备并测量其体积 B．乙装置：测定锌与稀硫酸反应速率 C．丙装置：测定醋酸的浓度 D．丁装置：探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】A．生成氨气极易溶于水，不能用排水法测定氨气体积，A错误；B．由装置乙可知，题给装置为恒压制备氢气的装置，氢气会从长颈漏斗中逸出，无法测定生成氢气的体积且缺少计时器，因此无法测定反应速率，B错误；C．丙装置指示剂选择错误，醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，滴定终点在碱性范围，应选用酚酞（变色范围 8.2~10）作指示剂，甲基橙的变色范围（3.1~4.4）不适合该滴定反应，因此该装置不能达到测定醋酸浓度的实验目的，C错误；D．铁钉在NaCl溶液(中性环境)中，若发生析氢腐蚀会产生氢气从而使压强增大，发生吸氧腐蚀会消耗氧气从而导致压强减小，通过压强传感器采集的压强变化数据可判断腐蚀类型，D正确；故答案为D。 17．【依据实验装置考查物质的制备方法】(2026·江苏徐州市第三中学·二模)下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物制取氨气时，为防止反应生成的冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，A错误；B．NH3极易溶于水，直接将导管伸入AlCl3溶液中会发生倒吸，B错误；C．Al(OH)3是难溶固体，分离固体和液体用过滤操作，图中有玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，装置使用规范，C正确；D．灼烧Al(OH)3固体分解制取Al2O3应在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用来灼烧固体，D错误；故选C。 18．【依据实验装置考查物质的制备、分离提纯】（25-26高一下·江苏苏州·期末）实验室制备、收集下列有关物质，其实验原理和装置均正确的是 A．制备氯气 B．制备乙酸乙酯 C．制备氨气 D．分离乙酸与乙醇 【答案】B 【解析】A．与浓盐酸反应制备氯气需要加热，该装置无加热仪器，无法发生反应制得氯气，A错误；B．乙醇、乙酸在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和溶液可吸收挥发的乙酸、溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出，装置中导管末端在液面上方可防止倒吸，实验原理和装置均正确，B正确；C．仅加热时，分解生成的和在试管口会重新化合为，无法制得氨气，C错误；D．蒸馏分离互溶的乙酸和乙醇时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，D错误；故答案选B。 19．【依据实验装置考查物质的制备、分离提纯】（2025·江苏省南通市海门中学上学期二调）液氨的沸点－33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li＋nNH3＝[e(NH3)n]¯＋Li＋，[e(NH3)n]¯是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A．图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 【答案】C 【解析】本题利用Li和液氨反应Li＋nNH3＝[e(NH3)n]¯＋Li＋制备[e(NH3)n]¯；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成[e(NH3)n]¯；最后的球形干燥管中可装P2O5，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。A项，试剂A可以用碱石灰与浓氨水反应产生氨气，试剂B在干燥管目的是干燥氨气，可以使用碱石灰，正确；B项，实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制滴加浓氨水的速率，从控制产生氨气的速率，正确；C项，液氨的沸点－33.5℃，冰水混合物的温度是0℃，不能使其液化，错误；D项，锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，正确。 考向06 硝酸的性质及用途 20．【根据实验装置考查物质的制备、性质验证、分离提纯】（25-26高一下·江苏泰州·期末）下列实验装置能达到相应实验目的的是      A．装置甲制备并收集 B．装置乙证明石蜡油分解产物中含有烯烃 C．装置丙除去中的 D．装置丁中蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 【答案】B 【解析】A．可与水发生反应，不能用排水法收集，应采用向上排空气法收集，A错误；B．石蜡油的组成为烷烃，不能使酸性溶液褪色，若装置乙中酸性溶液褪色，说明石蜡油分解生成了具有还原性的烯烃，B正确；C．和均能与溴水反应，该装置会同时吸收，无法实现除杂目的，C错误；D．蔗糖变黑是浓硫酸将蔗糖中的H、O元素按的比例脱除生成碳单质，体现的是浓硫酸的脱水性而非吸水性，D错误；故选B。 21．【结合实验装置和实验现象考查物质的性质、实验原理探析】（2025·四川·一模）某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理错误的是 A．常温下3NO2+H2O=2HNO3+NO能自发进行，说明该反应 B．铜位于周期表第四周期第I族 C．锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应生成 NO D．锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】铜丝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，气体不断在锥形瓶中聚集，压强不断增大，把液体压到长颈漏斗，使长颈漏斗液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。A．常温下3NO2+H2O=2HNO3+NO为熵减反应，其能自发进行，说明该反应放热，故△H<0，A正确；B．铜为29号元素，位于周期表第四周期第IB族，B错误；C．二氧化氮为红色、NO为无色，锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀HNO3反应生成 NO， C正确；D．据分析，锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大，D正确；故选B。 22．【根据情景信息考查基本概念、物质结构、原理分析】（2025·江苏省南京市考前指导卷）工业上常采用NH3催化氧化法制硝酸。硝酸工业尾气（NO和NO2）常采用以下方法脱除：①石灰乳法：将物质的量之比约为1∶1的NO和NO2通入石灰乳，净化尾气并制得混凝土添加剂Ca(NO2)2；②选择性催化还原法：一定条件下，尿素[CO(NH2)2]将氮氧化物转化为N2；③电解法：用稀硝酸吸收氮氧化物生成HNO2(Ka=5.1×10－4)，再将其电解生成HNO3。 下列说法正确的是 A．NO和NO2均为酸性氧化物 B．1 mol [Cu(NH3)4]2＋中σ键的数目为12 mol C．尿素易溶于水的原因之一为尿素分子能与水分子形成氢键 D．反应2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行的原因是∆S＞0 【答案】C 【解析】A项，NO和NO2均不是酸性氧化物。酸性氧化物需与碱反应生成盐和水，而NO不与碱反应，NO2反应生成两种盐，属于混合酸酐。错误；B项，[Cu(NH3)4]2＋中每个NH3与Cu2＋形成1个σ配位键，4个NH3共4个；每个NH3内部有3个N-H σ键，4个NH3共12个。总σ键数为16，错误；C项，尿素分子含-NH2基团，能与水形成氢键，增强溶解性，正确；D项，反应2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)的气体体积减少，ΔS＜0，自发因ΔH＜0主导，错误。 23．【根据实验操作考查物质的性质】（2026·江苏省镇江模拟）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 ① 向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A．①② B．③④ C．②③④ D．②④ 【答案】D 【解析】向过量的Fe粉中加入稀HNO3生成Fe2+，加入KSCN溶液时不变成红色，故①错误；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于HNO3，故②正确；Al箔遇浓HNO3钝化，稀HNO3会使Al箔溶解，故③错误；浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故④正确。②、④正确，选D项。 考向07 氮及其重要化合物的转化 24．【依据微型流程及实验方案考查物质的性质及转化】（25-26高三上·江苏苏州·开学考试）在指定条件下，下列选项中的物质间转化可以实现的是 A．NH3NOHNO3 B．NH3N2NO2 C．过量氨水吸收废气中的SO2生成(NH4)2SO3 D．将CO2通入氨化的NaCl饱和溶液中可析出纯碱 【答案】C 【解析】A．NH3催化氧化生成NO，但NO与H2O不反应，因此NO与H2O转化为HNO3无法实现，A错误；B．NH3与O2点燃条件下生成N2，N2和O2在放电条件下反应生成NO，B错误；C．过量氨水与SO2发生反应：2NH3·H2O+SO2＝(NH4)2SO3+H2O，C正确；D．向氨化的NaCl饱和溶液中通入CO2可制备NaHCO3，反应方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓，纯碱是Na2CO3，D错误；答案选C。 25．【根据物质的转化关系考查物质的性质】（25-26高一下·江苏淮安·期末）氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成氨的方法如图。下列说法不正确的是 A．过程①的反应属于人工固氮 B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C．过程中的氢化物均为共价化合物 D．总反应为 【答案】B 【解析】A．过程①将游离态的转化为化合态的氮，属于人工固氮，A正确；B．过程②发生反应，反应中无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，因此并非所有涉及反应均为氧化还原反应，B错误；C．过程中涉及的氢化物为、、，均只含共价键，属于共价化合物，C正确；D．将各步反应加和消去中间产物，总反应为，D正确；故选B。 26．【根据情景信息考查物质的转化方程式正误判断】（2026·江苏盐城市考前指导卷）氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷和红磷转化的热化学方程式为（白磷，s）（红磷，s）；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸（）为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。下列化学反应表示正确的是 A. 将汽车尾气中的转化为： B. 稀硝酸洗去银镜： C. 肼水溶液呈碱性： D. 肼的燃烧热的热化学方程式为： 【答案】B 【解析】A．该反应未配平，正确配平为，A错误；B．稀硝酸与银反应生成硝酸银、NO和水，离子方程式电荷、原子均守恒，配平正确，B正确；C．肼为二元弱碱，电离为分步可逆过程，不能用等号，也不能一步完全电离出2个OH-；正确的电离方程式为、，C错误；D．燃烧热要求生成稳定氧化物，H的稳定氧化物为液态水，题中生成气态水，D错误；故答案选B。 27．【根据元素“价—类”二维图考查物质的转化】（2025·河南省郑州市上学期一模）氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，其中d为红棕色气体。下列说法正确的是 A．a、b、c、d、e都是自然界中氮循环过程中的物质 B．a在足量的空气中燃烧能够生成c C．向少量e的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d D．实验室中可通过加热消石灰和f固体混合物的方法制取气体a 【答案】A 【解析】根据表格中N元素化合价和物质类别信息，a为-3价氢化物，则a为NH3；b为0价单质，则b为N2；c为＋2价氧化物，则c为NO；d为＋4价氧化物且颜色为红棕色，则d为NO2；e为＋5价酸，则e为HNO3；f为-3价氢化物与＋5价酸形成的盐，则f为NH4NO3，据此分析解答。A项，氮循环中的重要物质主要有氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨气和硝酸等，正确；B项，NH3在足量的空气中燃烧生成N2，不能得到NO，错误；C项，少量的浓HNO3中加入足量铜片，开始产生的气体为NO2，由于铜片足量，硝酸不足，浓度降低，此时产生的气体变为NO，所以最后得到的气体为NO2和NO的混合气体，错误；D项，加热硝酸铵的时候有爆炸的危险，故实验室中不能用加热消石灰和硝酸铵固体混合物的方法制取氨气，一般采用加热氯化铵和熟石灰（消石灰）固体混合物的方法来制取氨气，错误。 28.【结合化学反应机理、化学反应原理及图示信息综合考查分析问题和解决问题的能力】 (2026·江苏省淮安市=市考前信息卷)氮及其化合物的转化与应用一直是化工领域重要的研究课题。 （1）以双催化剂可以实现在温和条件下以H2O为氢源合成氨，其反应为： 。其主要过程的催化机理如图1所示(部分微粒未表示)。 ①已知：反应的焓变为，要计算该合成氨反应的焓变，还需要另一个反应___________的焓变(填化学方程式)。 ②使用双催化剂合成NH3时，Au的含量过高和过低都会导致NH3产率降低，可能的原因为：___________。 （2）在室温下用电解法将空气转化为硝酸，其原理如图2所示。 ①阴极石墨棒上O2转化为·OH的电极总反应为___________。 ②H2N2O2是·OH与N2反应生成HNO3的中间产物，其结构式为___________。 ③若将阳极产生的O2通入阴极参与反应，则该电解工艺生成1 mol HNO3最终消耗O2的物质的量为___________。 （3）电解氧化吸收法可将废气中的NO转变为。分别向0.1 mol·L-1 NaCl溶液和0.08mol·L-1 Na2SO4溶液中通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图3所示。电解0.1mol·L-1NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图4所示。(已知：的氧化性弱于) ①电解Na2SO4溶液时产生H2O2.H2O2氧化吸收NO的离子方程式为___________。 ②图3中NaCl电解液比Na2SO4电解液的NO去除率大，原因是___________。 ③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是___________。 【答案】（1）①. ②. Au含量多，吸附N2、H2O的活性中心变少，Au含量少，吸附CO的活性中心变少，两者都使反应速率变小，不能保障催化循环顺利进行，从而降低NH3的产率 （2）①. ②. H-O-N=N-O-H ③. 1.25 mol （3）①. ②. 电解氯化钠溶液生成ClO-，ClO-氧化性强于H2O2，而且电解氯化钠溶液生成烧碱，溶液的碱性更强，更有利于NO的去除 ③. 随着电流强度增大，电流强度大于4时产生的ClO-浓度减小，ClO浓度增大，ClO氧化性弱 【解析】（1）①该合成氨反应-所给已知反应可得反应：，那么还需要的另一个反应为。 ②结合催化机理可知，为吸附N2、H2O的活性中心，Au为吸附CO的活性中心。Au含量过高时，占据表面的活性位点，导致吸附N2、H2O的活性中心减少；Au含量过低时，吸附CO的活性中心不足，两者均会降低反应速率，使催化循环无法顺利进行，最终导致NH3产率降低。 （2）①阴极发生还原反应，由图知，O2得电子转化为过氧化氢，过氧化氢在Fe2+催化作用下产生·OH，电解质溶液为酸性，结合电荷守恒、原子守恒可得阴极总反应式为。 ②·OH与N2(N≡N)可发生加成反应生成H2N2O2，故其结构式为。 ③生成1molHNO3时，N元素从0价升高至+5价，共失去5mol电子。O2作为氧化剂，1molO2分子得到4mol电子，根据电子转移守恒，最终消耗O2的物质的量为。 （3）①H2O2氧化NO时，O元素从-1价降低至-2价，每个H2O2得到2个电子，N元素从+2价升高至+5价，每个NO失去3个电子，根据电子守恒，H2O2系数为3，NO系数为2，结合电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式为。 ②电解NaCl溶液时，Cl-放电生ClO-成，ClO-的氧化性强于电解Na2SO4溶液生成的H2O2，且NaCl溶液电解过程中生成NaOH，溶液碱性更强，更有利于NO的吸收与氧化，故NO去除率更高。 ③由图4可知，随着电流强度增大，电流强度大于4A时，ClO-浓度逐渐减小，ClO浓度逐渐增大，ClO的氧化性弱于ClO-，氧化NO的能力下降，故NO去除率随电流强度增大而降低。 重难·创新演练 1．(2025·江苏南京市金陵中学·二模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．FeS2SO3H2SO4 B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C．浓HNO3NO2HNO3 D．HClOCl2SiCl4 【答案】C 【解析】A．FeS2与氧气反应生成氧化铁和SO2，A错误；B．CuO难溶于水，与水不能反应生成Cu(OH)2，B错误；C．浓HNO3与Cu反应生成硝酸铜和NO2，与水反应生成HNO3和NO，C正确；D．HClO光照生成HCl和O2，D错误；故答案选C。 2．（2026·江苏南通·模拟预测）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分 D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气： 【答案】B 【解析】A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸，会发生钝化，故A正确；B．一氧化氮和水不反应，故B错误；C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分，故C正确；D．生石灰溶于水得到氢氧化钙、同时大量放热促使一水合氨分解，则反应实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：，故D正确；故选：B。 3．(2026·江苏省淮安市=市考前信息卷)N/P的化合物有着重要应用。六方BN结构与石墨相似；受到撞击时瞬间产生大量；胰岛素是由氨基酸形成的两条多肽链经二硫键(-S-S-)连接。白磷与红磷互为同素异形体；能还原，在盐酸中能与甲醛反应生成用于棉织物防火剂。 （1）下列说法正确的是 A. 六方BN可用于超硬刀具 B. 可用于汽车安全气囊 C. 比更易形成氢键 D. 高温下胰岛素结构稳定 （2）下列化学反应表示正确的是 A. 氨的催化氧化： B. 硝酸盐电还原制氨： C. 制备： D. 溶液吸收： （3）下列物质性质与分离方法对应关系不正确的是 A. 易溶于乙醇，可用乙醇萃取水中的 B. 受热易分解，可用加热法分离中的 C. 极易溶于水，可用水除去中的 D. 白磷易溶于红磷不溶，可用分离白磷和红磷 【答案】（1） B （2） C （3）A 【解析】（1）A．六方BN结构与石墨相似，质地较软，立方BN才可作超硬刀具材料，A错误；B．NaN3受撞击时瞬间产生大量N2，可作为汽车安全气囊的产气药剂，B正确；C．N的电负性远大于P，NH3易形成氢键，pH3无法形成氢键，C错误；D．胰岛素属于蛋白质，高温下会发生变性，空间结构被破坏，D错误；故选B。 （2）A．氨的催化氧化产物为NO，不是NO2，正确反应为，A错误；B．该反应缺少转移电子，电荷不守恒，且硝酸盐电还原制氨为碱性环境，不能大量存在H+，B错误；C．反应符合原子守恒，方程式书写正确，C正确；D．该氧化还原反应未配平，Cu2+得电子、P失电子，电子守恒配平后正确方程式为，D错误；故选C。 （3）A．乙醇与水互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，不能用乙醇萃取水溶液中的H3PO4，A错误；B．NH4Cl受热易分解为NH3和HCl气体，NaCl热稳定性强，可用加热法除杂，B正确；C．NH3极易溶于水，N2难溶于水，可用水吸收除去N2中混有的NH3，C正确；D．白磷易溶于CS2，红磷难溶于CS2，溶解后过滤即可分离二者，D正确；故选A。 4．（2025·江苏南通市如皋市10月）阅读资料，氮元素单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图甲所示。羟胺(NH2OH)可作油脂工业中的抗氧化剂。N2H4在水中可生成N2H4·H2O，N2H4·H2O溶液呈碱性。Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其晶胞如图乙所示。 下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．N2是非极性分子，N2的化学性质很稳定 B．N2H4分子含有非极性键，N2H4易溶于水 C．NH2OH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 D．NH3易液化，可用于制硝酸 【答案】C 【解析】A项，N2的化学性质稳定是因为分子中含有氮氮三键，与它是非极性分子无关，不符合题意；B项，N2H4易溶于水主要是因为与水反应生成N2H4·H2O，且N2H4能与水形成氢键，与其含有极性键无关，不符合题意；C项，NH2OH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂，两者具有关联性，符合题意；D项，NH3具有还原性，可以发生催化氧化反应，可用于制硝酸，与其易液化的性质无关，不符合题意。 5. (2026·江苏省常熟市常熟中学适应性考试) 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。 6. (2026·江苏省南通市通州区模拟预测)用水介质电池电解含尿素的碱性废水，装置如图所示(电极c为Zn，a、b、d均为惰性电极，双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成)。下列说法正确的是 A. c为原电池的正极 B. 电极a的电极反应式： C. 装置Ⅱ中d极室一侧的双极膜为阳离子交换膜 D. 相同条件下装置Ⅰ中生成和的体积比为3：1 【答案】C 【解析】A．c电极上发生的是，失去电子，应是原电池的负极，不是正极，A错误；B．电极a与原电池的正极相连，故电极a为阳极，阳极发生失电子反应，应该生成CO而不是CO2，正确的电极反应式为，B错误；C．从图中可知，d极室为KOH，为维持碱性，需要氢离子进入d室，故d极室一侧的双极膜为阳离子交换膜，C正确；D．相同条件下，尿素生成1 mol N2需转移6 mol电子，而水中的H+需转移2 mol电子生成1 mol H2，若转移电子数相同，生成N2和H2物质的量比为1 : 3，D错误；故答案选C； 7．（2025·江苏连云港·一模）通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案如下： （1）“消化”。将蛋白质样品与CuSO4溶液(作催化剂)和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装置如图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为(NH4)2SO4。 ①滴液漏斗中盛放的物质是 。 ②装置B的作用是 。 ③反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2，其原因是 。 （2）“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液充分反应后，加热将所得NH3蒸出，然后用硼酸(H3BO3)溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。 ①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH)，其水溶液显酸性的原因是 （用离子方程式表示）。 ②NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为 。 （3）“测定”。称取0.8000g蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后将其加水稀释至100mL。取出25.00 mL放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000 moL·L−1盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。 ①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴落， 。 ②该样品中氮元素的质量分数为 。（写出计算过程） 【答案】（1）浓硫酸 作安全瓶，防止NaOH溶液倒吸 将生成的SO2赶入装置C中完全吸收 （2） H3BO3＋H2O⇌B(OH)＋H＋ 2NH3＋4H3BO3=(NH4)2B4O7＋5H2O （3）用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内 14% 【解析】蛋白质样品“消化”将氮元素转化为硫酸铵，在将生成的硫酸铵与氢氧化钠溶液混合并加热反应生成氨气，生成的氨气通入H3BO3溶液中吸收，最后用标准盐酸溶液滴定，计算样品中的氮含量。 （1）①将蛋白质样品在CuSO4催化下用硫酸消化分解，使氮元素转化为NH ，所以滴液漏斗中盛放的物质是浓硫酸； ②装置B中导气管“长进短出”，B的作用是作安全瓶，防止NaOH溶液倒吸； ③蛋白质“消化”过程中，浓硫酸还原产生二氧化硫，反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2，将生成的SO2赶入装置C中完全吸收。 （2）①H3BO3＋H2O⇌B(OH)＋H＋，所以硼酸水溶液显酸性； ②根据元素守恒，NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为2NH3＋4H3BO3=(NH4)2B4O7＋5H2O； （3）①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴落，用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。 ②根据反应建立关系式2N~2NH3~(NH4)2B4O7~2HCl，n(N)=n(HCl)= 0.1000 moL·L−1×0.02L=0.002mol，该样品中氮元素的质量分数为。 8．（25-26高三上·江苏无锡·期中）羟胺()具有广泛的用途。 （1）羟胺极易潮解、极易溶于水、不稳定，在生产、运输和使用过程中需要转化为盐(如硝酸羟胺、盐酸羟胺等)的形式。 ①羟胺极易溶于水的原因是 。 ②已知：  。时，溶液中 。 （2）一种以为原料制备羟胺的反应过程如图(部分物质的电荷略去)所示。 ①写出合成反应的总反应方程式 。 ②上述合成机理看，的作用是 。 ③上述反应ⅰ需要在强酸性环境下进行，原因是 。 （3）利用羟胺测量污水中铵盐含量的原理如下(未配平)： 、 已知：N元素有两种稳定同位素和，两者丰度分别为和。 ①反应中中物质的量与铵根离子中物质的量之间的关系为 。 ②其他条件不变，测得污水中铵根离子浓度与之间的关系如图所示。随着浓度增大，发生变化的原因是 。 【答案】（1）羟胺分子易和水分子形成分子间氢键 （2） 作氧化剂，使催化剂再生 强酸性环境可稳定反应催化剂的结构，碱性环境破坏催化剂的结构 （3）N2O中15N物质的量大于NH中15N物质的量 起始阶段，随着铵根子离子浓度增大，生成一氧化二氮的物质量的逐渐增多，当铵根离子浓度足够大时，羟胺转化率接近基本保持不变 【解析】（1）①羟胺分子与水分子之间能形成氢键，同时羟胺是极性分子，根据 “相似相溶” 原理，易溶于极性溶剂水，故答案为：羟胺分子易和水分子形成分子间氢键； ②由题，，pH=9时，即，则，故答案为：； （2）①从反应历程看，反应物是NH3和H2O2，产物是H2NOH，结合原子守恒配平：； ②上述合成机理看，为反应的催化剂，H2O2的作用是作氧化剂，参与反应ⅰ使其再生，故答案为：使催化剂再生； ③反应历程中涉及Ti的配合物，强酸性环境可抑制Ti的水解以稳定反应催化剂的结构，保证反应顺利进行，而碱性环境破坏催化剂的结构，故答案为：强酸性环境可稳定反应催化剂的结构，碱性环境破坏催化剂的结构； （3）①由反应可知，15NH转化成，中的由与H2NOH反应生成了N2O，因N2O中15N物质的量大于NH中15N物质的量，故答案为：N2O中15N物质的量大于NH中15N物质的量； ②随着NH浓度增大，发生变化的原因为：起始阶段，随着铵根离子浓度增大，生成一氧化二氮的物质量的逐渐增多，当铵根离子浓度足够大时，羟胺转化率接近100%，基本保持不变。 9．（2026·江苏扬州市调研）氨是一种化工原料，也是极具潜力的储氢载体。 （1）电化学还原制。碱性条件下，阴极材料分别采用催化剂Ru/C、Cu-Ru/C(在Ru/C表面修饰少量铜原子)进行电解溶液制的性能研究。Ru/C、Cu-Ru/C催化可能机理如题17图-1所示： ①阴极的电极总反应式为___________。 ②在不同电解电压下工作1h，测定的合成速率与法拉第效率[法拉第效率]随电解电压的变化分别如图-2、图-3所示。 ⅰ．当电解电压为时，两种催化剂作用下的合成速率差异较大，可能的原因是___________。 ⅱ．当催化剂为时，随着电解电压增大，的法拉第效率逐渐降低，可能的原因是___________。 （2）合成尿素[]。光催化和合成，其机理是在催化剂表面上光生电子还原产生自由基 ()，将氧化为，再与反应形成。 ①中的氧原子间通过单键相连，则的电子式为___________。 ②当的浓度大于20%时，的产率会下降，其可能的原因是___________。 （3）催化制氢。在含氧空位的(为+3价，为+3、+4价)催化剂表面，经过吸附、脱氢反应等过程制取。在下，将高纯以流速通过装有催化剂的反应管，在出口处通过测量得到的生成速率为(无其他含氢产物)。 ①用代替中的部分形成[离子半径：]。其他条件不变，改用作为催化剂，测得的转化率为89.9%，催化效率是的___________倍(保留一位小数)。 ②相同条件下，催化效率优于，其可能的原因是___________。 【答案】（1）①. ②. Ru表面修饰少量Cu能大幅提升NO转化为NO的速率 ③. 阴极表面析氢反应增强，NH3的法拉第效率降低 （2）①. ②. c(O)增大，O将部分·NH2氧化为NO或NO （3）①. 5.5 ②. 增加氧空位数；增大催化剂的比表面积，有利于NH3的吸附、脱氢 【解析】该过程为碱性条件下，阴极NO得电子被还原为NH3，N元素化合价变化：NO中N为+5价，NH3中N为-3价，每个NO得到8个电子， 碱性环境，用H2O、OH-配平电荷与原子。 （1）①由分析知，阴极NO得电子被还原为NH3，阴极的电极总反应式为； ②i：由图-2显示，U4时Cu-Ru/C的NH3合成速率远大于Ru/C，由图-1知，整个还原过程分两步：NO→NO→NH3，合成速率差异较大，可能的原因是Ru表面修饰少量Cu能大幅提升NO转化为NO的速率； ii：法拉第效率=，当催化剂为Ru/C时，随着电解电压增大，阴极表面析氢反应增强，NH3的法拉第效率降低； （2）①O中氧原子间以单键相连，整体带1个单位负电荷，其电子式为； ②反应机理：，O氧化NH3得到·NH2，·NH2再与CO反应形成尿素，当O2的浓度大于20%时，c(O)增大，O将部分·NH2氧化为NO或NO，导致参与合成尿素的·NH2减少，CO(NH2)2的产率会下降； （3）①反应为：，即生成3 molH2，消耗2 molNH3，原催化剂LaMnO3+x：H2生成速率=，消耗NH3的速率=，NH3初始通入率=，转化率，新催化剂的转化率，催化效率倍数为； ②Ni2+带2个正电荷、Mn4+带4个正电荷，且Ni2+的离子半径大于Mn4+，相同条件下，增加 真题·实战演练 1. （2026·广东·高考真题）部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. 分子中可存在键和键 B. 可由受热分解产生 C. 可存在的转化 D. 、、均可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】A．a可以是N2，N2分子内含1个σ键和2个π键，因此分子中可存在π键和σ键，A正确；B．c可以是CO2，e可以是碳酸盐（盐类，碳元素为+4价），碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成CO2，因此c可由e受热分解产生，B正确；C．对应转化为：，可通过反应实现：N2和O2放电生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，C正确；D．f为-1价的酸，只能是HCl，盐酸没有强氧化性，不能用于自来水消毒，D错误； 故选D。 2. （2026·贵州·高考真题）下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D. 向溶液中滴加过量溶液： 【答案】D 【解析】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成Fe2+，负极反应式为，A错误；B．酸性：H2CO3> 苯酚>HCO，根据“强酸制弱酸”的规律，无论通入CO2的量有多少，苯酚钠和CO2反应产物均为苯酚和HCO，不会生成CO，离子方程式为：+HCO，B错误；C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化CuS 中的S2-，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成H2S，C错误；D．NH4HSO4与过量Ba(OH)2反应时，NH、H+完全反应，SO与Ba2+生成沉淀，离子方程式为： ，D正确；故选D。 3．（2025·江苏·高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确；B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由+5降为-2，C元素的化合价由+4降为+2，B错误；C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误；D．常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应生成(NH4)2CO3或NH4HCO3，D错误；故选A。 4．（2025·安徽·高考真题）氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4SO4]溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A．与H＋结合的能力：OH－＞NH2－ B．与氨形成配位键的能力：H＋＞Cu2＋ C．H2O和NH3分子中的键长：O-H＞N-H D．微粒所含电子数：NH＞NH2－ 【答案】B 【解析】A项，根据题干信息，NaNH2遇水转化为NaOH，反应为：NaNH2+H-OH＝NaOH+H-NH2，说明NH2－结合H＋能力更强，错误；B项，根据题干信息，深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4SO4]溶液，说明NH3更容易与H＋配位形成NH，故与氨形成配位键的能力：H＋＞Cu2＋，正确；C项，原子半径N＞O，则键长：O-H＜N-H，错误；D项，NH所含电子数为7+4-1=10，NH2－所含电子数7+2+1=10，相同数量的两种微粒所含电子数相等，错误。 5. (2024·江苏·高考真题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。 下列化学反应表示正确的是 A. 汽车尾气处理： B. 电催化为的阳极反应： C. 硝酸工业中的氧化反应： D. 和催化制二甲醚： 【答案】D 【解析】A． 该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：，A错误；B． NO电催化为N2，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：，B错误；C． 硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：，C错误；D． CO2和H2催化制二甲醚：，D正确；故选D。 6．（2025·湖南·高考真题）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电解过程中，向左室迁移 B．电解过程中，左室中的浓度持续下降 C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D．完全转化为的电解总反应： 【答案】B 【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则，K+向左室迁移，A正确；B．电解过程中，NO先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误；C．b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确；D．左侧阴极总反应是，右侧阳极总反应是，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确；故选B。 7．（2025·云南·高考真题）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D．应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 【答案】A 【分析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。 【解析】A．一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误；B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确；C．Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确；D．由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确；答案选A。 8．（2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【解析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误；B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸D正确；答案选A。 9. （2026·广东·高考真题）配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。 （1）氨水的制备：需选择的装置有___________。 （2）制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，铁件连接直流电源___________极。 （3）铜氨配合物的制备与表征：向溶液中滴加氨水至过量，得深蓝色溶液，加入乙醇，析出固体，过滤，___________，晾干得产物Q。用X射线衍射仪测试Q，观察到___________，说明Q为晶体；进一步确认其组成为。 （4）探究铜氨配合物与酸的反应： ①查阅资料：向铜氨溶液中滴加硫酸，依次发生反应： (a) (b) ②理论预测：据①可知，若向的溶液中连续滴加硫酸，反应(a)、(b)消耗酸的体积分别为和，则。 ③设计方案：测量反应体系的随加入硫酸体积的变化，以获得和。 ④进行实验 序号 实验内容 (ⅰ) 用足量水溶解，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子的解离及___________。(用方程式表示) (ⅱ) 称取克于烧杯中，移取稀氨水使完全溶解，得待测液 (ⅲ) 搅拌下，向待测液中滴加溶液，测量并记录数据 (ⅳ) 移取上述稀氨水，用___________溶液滴至终点，记录体积为 ⑤数据处理：由(ⅲ)所得曲线呈现两次突变，对应的终点依次为和，则___________(用、、表示)。 ⑥结果讨论：多次实验结果均为。与AI对话后提出假设：(ⅲ)的过程中生成的沉淀除外还含有。 a．验证存在：取洗净的沉淀少许，用稀盐酸完全溶解，___________，初步说明假设成立。 b．探讨沉淀组成：某次实验结果为，则第一个终点时，___________。 ⑦实验总结：实验过程中的反应比①中所述的复杂，可继续探究。 【答案】（1）AB （2）负 （3）①. 洗涤 ②. 明锐的衍射峰或分立的斑点 （4） ①. 、。 ②. ③. ④. 滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀， ⑤. 18 【解析】实验室制备氨气，采用加热NaOH溶液和固体NH4Cl的方法。探究铜氨配合物与酸的反应：V1​是空白实验中V0mL稀氨水本身消耗硫酸的体积；滴定待测液时，第一个pH突变对应反应(a)完全结束，总消耗硫酸体积为V2，因此反应(a)实际消耗硫酸体积；第二个pH突变对应反应(b)完全结束，总消耗硫酸体积为V3，因此反应(b)实际消耗硫酸体积，以此解答。 （1）实验室用NaOH与NH4Cl加热反应制取氨气，选装置A；氨气极易溶于水，用装置B中倒扣漏斗防倒吸，将氨气溶于水制得氨水；C装置装有P2O5，它是酸性干燥剂，会与碱性的氨气反应，不能用来干燥或处理氨气。D装置是分液漏斗萃取装置，与制备氨水无关，因此选AB。 （2）在电解池中，阴极发生还原反应，阳离子移向阴极得电子，溶液中的铜离子在铁件表面得到电子析出金属铜，制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，镀件（铁件）作电解池阴极，连接直流电源的负极。 （3）析出晶体后，过滤、洗涤、晾干得到产物；由于晶体内部的原子、离子或分子在三维空间中呈周期性有序排列，当X射线照射晶体时，会发生明显的衍射现象。因此，如果物质是晶体，在X射线衍射仪上可以观察到特征的X射线衍射图谱（即出现一系列明锐的衍射峰或分立的斑点）；而非晶体则通常只出现弥散的宽峰 （4）ⅰ ．铜氨配离子解离出NH3，NH3溶于水生成一水合氨，电离使溶液显碱性，方程式为、。 ⅳ．步骤(iv)是一个空白对照实验，目的是测定在步骤(ii)中加入的V0mL稀氨水需要消耗多少硫酸。这是一个用强酸滴定弱碱的过程，为了准确判断滴定终点，使用和滴定待测液相同浓度的溶液。 ⑤V1是滴定V0 mL氨水所消耗的硫酸体积。V2是滴定至第一个终点（沉淀完全）时消耗的硫酸总体积。其中，与铜氨配合物反应（反应a）消耗的硫酸体积为Va，与V0 mL氨水反应的硫酸体积为V1。因此，Va= V2 -V1。V3是滴定至第二个终点（沉淀完全溶解）时消耗的硫酸总体积。从第一个终点到第二个终点，消耗的硫酸用于溶解沉淀（反应b），其体积为Vb，Vb = V3-V2，故。 ⑥a．检验SO​，沉淀用盐酸溶解后，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明SO存在。 b．设，，根据、，消耗=，根据、，消耗=，结合可知，​，解得​，18。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 氮及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氮气的性质及氮的固定 考向02 氮的氧化物及环境污染与防治 考向03 氨和铵盐的性质 考向04 喷泉实验及应用 考向05 氨的实验室制法 考向06 硝酸的性质及用途 考向07 氮及其重要化合物的转化 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氮气的性质及氮的固定 1．【依据氮气的性质考查氮气的用途及氮的固定】（2025·江苏省各地模拟组合题）判断下列说法中，正确的是 ①N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 ②N2难溶于水，可用作瓜果保护气 ③自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 ④NH3NO(g)NaNO3(aq) ⑤NaOH溶液吸收NO2：2NaOH＋2NO2＝2NaNO3＋H2 ⑥工业制备硝酸：N2NONO2HNO3 A. ① B.①② C.③⑤ D.④⑥ 2. 【以相关信息为载体考查氮的固定及含氮物质的结构与性质】 (2026·江苏省南通市通州区模拟预测)下含氮物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见的有、、、、铵盐、蛋白质、核酸、苯胺等。自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，1 mol 与3 mol 充分反应生成放出27.67 kJ热量。是重要的化工原料，道过催化氧化可以将转变为氮氧化物。尿素溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理。和NaClO可用于工业制。含尿素的废水在碱性条件下可用电解法进行处理。下列说法正确的是 A. 氮的固定能生成、、、等多种物质 B. 如上图所示DNA分子的两条多聚核苷酸链通过共价键结合在一起 C. 中键角大于中键角 D. 蛋白质是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应 3．【依据微型流程考查物质的转化及简单计算】（25-26高一下·江苏泰州·期末）氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知：“尾气处理”常用吸收含尾气，发生的反应为：、。下列说法正确的是 A．氮元素在转化过程中均被氧化 B．物质是可以循环的 C．吸收塔中为提高氮元素的利用率，可通入稍过量空气和循环利用尾气中的 D．将含和共的尾气通入溶液中，若被完全吸收，则消耗的的物质的量为 4．【依据情景信息考查物质的用途】（2026·江苏盐城市考前指导卷）氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷和红磷转化的热化学方程式为（白磷，s）（红磷，s）；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸（）为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 B．硝酸受热易分解，可用于制 C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 考向02 氮的氧化物及环境污染与防治 5．【依据实验装置考查物质的实验室制法】（2025·江苏省南通市启东中学12月月考）实验室制取NO2的实验原理及装置均正确的是 A．制取NO2 B．干燥NO2 C．收集NO2 D．尾气处理 6．【依据实验方案考查物质的性质】（2026·江苏省南京市期末）在一支50 mL注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．现象①②，主要体现了NO难溶于水、还原性 B．现象②③，针筒示数：③＜② C．过程中若将空气10 mL改成15 mL，③能观察到针筒内无气体剩余 D．此实验启示工业上制硝酸时充入适量O2可以提高氮原子利用率 7．【根据物质的性质综合考查基本概念、物质用途、方程式正误判断】（25-26高一下·江苏连云港·期末）阅读下列材料，完成以下3个小题： 氮的化合物应用广泛。一氧化二氮()常温下为无色有甜味气体，可用作牙科麻醉剂，与足量完全转化为和液态水，放出124 kJ热量。二氧化氮()是工业制硝酸的中间产物，尾气中的可用NaOH溶液吸收。亚硝酸()是一元弱酸，具有强氧化性，受热易分解，生成和等不同价态含氮化合物。 （1）下列说法正确的是 A．和是同素异形体 B．制备属于氮的固定 C．在水溶液中可以完全电离 D．和晶体类型相同 （2）下列有关化学反应表示正确的是 A．受热分解： B．溶于水制硝酸： C．NaOH溶液吸收： D．与的反应： （3）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．有甜味，可用作牙科麻醉剂 B．是红棕色气体，可用于工业制硝酸 C．具有酸性，可与碱反应制备亚硝酸盐 D．浓硝酸具有挥发性，可用于钝化铁制品 考向03 氨和铵盐的性质 8．【根据信息考查物质结构、性质、用途的关系】（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒中抗氧化剂 B．NH3分子间存在氢键，NH3极易溶于水 C．CuSO4溶液显酸性，可用于果树杀虫 D．硝酸酸性比H2S强，可用硝酸与FeS反应制H2S 9．【依据物质的性质考查基本概念、物质的性质及转化】（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．常温下可以用铁制容器来盛装稀硝酸 B．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气： C．氨和二氧化碳合成属于氮的固定H2O 催化剂/O2 D．工业制硝酸过程中的物质转化：NH3 NO HNO3 10．【根据相关信息考查离子的检验、物质的性质、原理分析、物质制备】（2025·江苏省各地模拟组合题）下列说法正确的是 A．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色；探究溶液中是否存在NH B．向滴有酚酞的10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，观察现象；证明NH4Cl可与NaOH溶液反应 C．利用NH4H2PO4作灭火剂，是因为其分解且吸热，分解产物不支持燃烧 D．实验室制备NH4Cl的原理：NH4ClNH3↑＋HCl↑ 11．【依据实验装置考查物质的性质实验探究】（2025·江苏省江阴市一中11月）实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3。金属钠熔点为97.8℃，沸点882.9℃。氨气在空气中不能燃烧。 下列说法不正确的是 A．装置①试管中盛放NH4Cl和Ca(OH)2 B．实验时应先点燃装置①的酒精灯 C．装置②和⑤中圆体均为碱石灰 D．装置④中冷凝管的进水口应接在a处 12．【依据图示信息综合考查化学原理探究、除杂等】（2025·江苏省无锡市期中）“亚硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO3)2·H2O]沉淀法”处理高浓度氨氮废水(含NH、Cl－和H＋)，可减少水体富营养化。按n(NH)∶n(Fe2＋)∶n(SO32－)=2∶1∶2向氨氮废水中依次加入Na2SO3溶液和FeCl2溶液，用稀HCl和稀NaOH溶液调节初始氨氮废水的pH。 （1）不同初始pH对反应的影响。测得不同初始pH对氨氮去除率的影响如图1所示，反应后固体产物的XRD图谱如图2所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在)。 ①pH＝4时，SO32－部分氧化为SO42－，Fe2＋和SO42－转化为Fe(OH)SO4的离子方程式为____________________。 ②pH＝5～8时生成(NH4)2Fe(SO3)2·H2O沉淀，该反应的离子方程式为_______________________________。 ③pH＝9时，氨氮去除率比较低的原因是______________________________________________，此时仍有部分氨氮被去除的原因是_____________________________________________________________。 （2）反应过程中pH变化。其他条件不变，调节溶液初始pH为7.5，充分搅拌并反应一段时间，氨氮去除率和溶液pH随时间变化如图所示。 ①0～30 min时，氨氮去除率升高，溶液pH急剧降低的主要原因是___________________________。 ②30 min后，溶液pH继续降低的可能原因是___________________________________________。 考向04 喷泉实验及应用 13．【依据实验装置考查物质的制备及性质】（25-26高一下·江苏宿迁·期末）下列实验装置能达到目的是 A．用装置甲完成喷泉实验 B．用装置乙制备并收集 C．用装置丙制备并收集 D．用装置丁制备并收集乙酸乙酯 14．【依据实验装置考查物质的制备及性质】（2025·苏州中学、海门中学、淮阴中学、姜堰中学下学期期初模拟）实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制[Cu(NH3)4](OH)2溶液 15．【依据实验装置考查物质的制备及性质】（25-26高一下·江苏徐州·期末）下列说法正确的是 A．图甲装置进行喷泉实验的关键是在烧瓶内压强小于外界气压 B．图乙装置进行酯化反应时，可用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液 C．图丙表示碳酸钙与稀盐酸反应生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，速率小于 D．图丁表示氢氧化钡晶体与氯化铵反应的能量变化 考向05 氨的实验室制法 16．【依据实验装置考查探究物质的性质及定量测定】(2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）联考·二模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．甲装置：制备并测量其体积 B．乙装置：测定锌与稀硫酸反应速率 C．丙装置：测定醋酸的浓度 D．丁装置：探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 17．【依据实验装置考查物质的制备方法】(2026·江苏徐州市第三中学·二模)下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A．A B．B C．C D．D 18．【依据实验装置考查物质的制备、分离提纯】（25-26高一下·江苏苏州·期末）实验室制备、收集下列有关物质，其实验原理和装置均正确的是 A．制备氯气 B．制备乙酸乙酯 C．制备氨气 D．分离乙酸与乙醇 19．【依据实验装置考查物质的制备、分离提纯】（2025·江苏省南通市海门中学上学期二调）液氨的沸点－33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li＋nNH3＝[e(NH3)n]¯＋Li＋，[e(NH3)n]¯是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A．图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 考向06 硝酸的性质及用途 20．【根据实验装置考查物质的制备、性质验证、分离提纯】（25-26高一下·江苏泰州·期末）下列实验装置能达到相应实验目的的是      A．装置甲制备并收集 B．装置乙证明石蜡油分解产物中含有烯烃 C．装置丙除去中的 D．装置丁中蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 21．【结合实验装置和实验现象考查物质的性质、实验原理探析】（2025·四川·一模）某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理错误的是 A．常温下3NO2+H2O=2HNO3+NO能自发进行，说明该反应 B．铜位于周期表第四周期第I族 C．锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应生成 NO D．锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大 22．【根据情景信息考查基本概念、物质结构、原理分析】（2025·江苏省南京市考前指导卷）工业上常采用NH3催化氧化法制硝酸。硝酸工业尾气（NO和NO2）常采用以下方法脱除：①石灰乳法：将物质的量之比约为1∶1的NO和NO2通入石灰乳，净化尾气并制得混凝土添加剂Ca(NO2)2；②选择性催化还原法：一定条件下，尿素[CO(NH2)2]将氮氧化物转化为N2；③电解法：用稀硝酸吸收氮氧化物生成HNO2(Ka=5.1×10－4)，再将其电解生成HNO3。 下列说法正确的是 A．NO和NO2均为酸性氧化物 B．1 mol [Cu(NH3)4]2＋中σ键的数目为12 mol C．尿素易溶于水的原因之一为尿素分子能与水分子形成氢键 D．反应2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行的原因是∆S＞0 23．【根据实验操作考查物质的性质】（2026·江苏省镇江模拟）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 ① 向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A．①② B．③④ C．②③④ D．②④ 考向07 氮及其重要化合物的转化 24．【依据微型流程及实验方案考查物质的性质及转化】（25-26高三上·江苏苏州·开学考试）在指定条件下，下列选项中的物质间转化可以实现的是 A．NH3NOHNO3 B．NH3N2NO2 C．过量氨水吸收废气中的SO2生成(NH4)2SO3 D．将CO2通入氨化的NaCl饱和溶液中可析出纯碱 25．【根据物质的转化关系考查物质的性质】（25-26高一下·江苏淮安·期末）氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成氨的方法如图。下列说法不正确的是 A．过程①的反应属于人工固氮 B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C．过程中的氢化物均为共价化合物 D．总反应为 26．【根据情景信息考查物质的转化方程式正误判断】（2026·江苏盐城市考前指导卷）氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷和红磷转化的热化学方程式为（白磷，s）（红磷，s）；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸（）为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。下列化学反应表示正确的是 A. 将汽车尾气中的转化为： B. 稀硝酸洗去银镜： C. 肼水溶液呈碱性： D. 肼的燃烧热的热化学方程式为： 27．【根据元素“价—类”二维图考查物质的转化】（2025·河南省郑州市上学期一模）氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，其中d为红棕色气体。下列说法正确的是 A．a、b、c、d、e都是自然界中氮循环过程中的物质 B．a在足量的空气中燃烧能够生成c C．向少量e的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d D．实验室中可通过加热消石灰和f固体混合物的方法制取气体a 28.【结合化学反应机理、化学反应原理及图示信息综合考查分析问题和解决问题的能力】 (2026·江苏省淮安市=市考前信息卷)氮及其化合物的转化与应用一直是化工领域重要的研究课题。 （1）以双催化剂可以实现在温和条件下以H2O为氢源合成氨，其反应为： 。其主要过程的催化机理如图1所示(部分微粒未表示)。 ①已知：反应的焓变为，要计算该合成氨反应的焓变，还需要另一个反应___________的焓变(填化学方程式)。 ②使用双催化剂合成NH3时，Au的含量过高和过低都会导致NH3产率降低，可能的原因为：___________。 （2）在室温下用电解法将空气转化为硝酸，其原理如图2所示。 ①阴极石墨棒上O2转化为·OH的电极总反应为___________。 ②H2N2O2是·OH与N2反应生成HNO3的中间产物，其结构式为___________。 ③若将阳极产生的O2通入阴极参与反应，则该电解工艺生成1 mol HNO3最终消耗O2的物质的量为___________。 （3）电解氧化吸收法可将废气中的NO转变为。分别向0.1 mol·L-1 NaCl溶液和0.08mol·L-1 Na2SO4溶液中通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图3所示。电解0.1mol·L-1NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图4所示。(已知：的氧化性弱于) ①电解Na2SO4溶液时产生H2O2.H2O2氧化吸收NO的离子方程式为___________。 ②图3中NaCl电解液比Na2SO4电解液的NO去除率大，原因是___________。 ③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是___________。 重难·创新演练 1．(2025·江苏南京市金陵中学·二模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．FeS2SO3H2SO4 B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C．浓HNO3NO2HNO3 D．HClOCl2SiCl4 2．（2026·江苏南通·模拟预测）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分 D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气： 3．(2026·江苏省淮安市=市考前信息卷)N/P的化合物有着重要应用。六方BN结构与石墨相似；受到撞击时瞬间产生大量；胰岛素是由氨基酸形成的两条多肽链经二硫键(-S-S-)连接。白磷与红磷互为同素异形体；能还原，在盐酸中能与甲醛反应生成用于棉织物防火剂。 （1）下列说法正确的是 A. 六方BN可用于超硬刀具 B. 可用于汽车安全气囊 C. 比更易形成氢键 D. 高温下胰岛素结构稳定 （2）下列化学反应表示正确的是 A. 氨的催化氧化： B. 硝酸盐电还原制氨： C. 制备： D. 溶液吸收： （3）下列物质性质与分离方法对应关系不正确的是 A. 易溶于乙醇，可用乙醇萃取水中的 B. 受热易分解，可用加热法分离中的 C. 极易溶于水，可用水除去中的 D. 白磷易溶于红磷不溶，可用分离白磷和红磷 4．（2025·江苏南通市如皋市10月）阅读资料，氮元素单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图甲所示。羟胺(NH2OH)可作油脂工业中的抗氧化剂。N2H4在水中可生成N2H4·H2O，N2H4·H2O溶液呈碱性。Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其晶胞如图乙所示。 下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．N2是非极性分子，N2的化学性质很稳定 B．N2H4分子含有非极性键，N2H4易溶于水 C．NH2OH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 D．NH3易液化，可用于制硝酸 5. (2026·江苏省常熟市常熟中学适应性考试) 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 6. (2026·江苏省南通市通州区模拟预测)用水介质电池电解含尿素的碱性废水，装置如图所示(电极c为Zn，a、b、d均为惰性电极，双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成)。下列说法正确的是 A. c为原电池的正极 B. 电极a的电极反应式： C. 装置Ⅱ中d极室一侧的双极膜为阳离子交换膜 D. 相同条件下装置Ⅰ中生成和的体积比为3：1 7．（2025·江苏连云港·一模）通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案如下： （1）“消化”。将蛋白质样品与CuSO4溶液(作催化剂)和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装置如图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为(NH4)2SO4。 ①滴液漏斗中盛放的物质是 。 ②装置B的作用是 。 ③反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2，其原因是 。 （2）“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液充分反应后，加热将所得NH3蒸出，然后用硼酸(H3BO3)溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。 ①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH)，其水溶液显酸性的原因是 （用离子方程式表示）。 ②NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为 。 （3）“测定”。称取0.8000g蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后将其加水稀释至100mL。取出25.00 mL放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000 moL·L−1盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。 ①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴落， 。 ②该样品中氮元素的质量分数为 。（写出计算过程） 8．（25-26高三上·江苏无锡·期中）羟胺()具有广泛的用途。 （1）羟胺极易潮解、极易溶于水、不稳定，在生产、运输和使用过程中需要转化为盐(如硝酸羟胺、盐酸羟胺等)的形式。 ①羟胺极易溶于水的原因是 。 ②已知：  。时，溶液中 。 （2）一种以为原料制备羟胺的反应过程如图(部分物质的电荷略去)所示。 ①写出合成反应的总反应方程式 。 ②上述合成机理看，的作用是 。 ③上述反应ⅰ需要在强酸性环境下进行，原因是 。 （3）利用羟胺测量污水中铵盐含量的原理如下(未配平)： 、 已知：N元素有两种稳定同位素和，两者丰度分别为和。 ①反应中中物质的量与铵根离子中物质的量之间的关系为 。 ②其他条件不变，测得污水中铵根离子浓度与之间的关系如图所示。随着浓度增大，发生变化的原因是 。 9．（2026·江苏扬州市调研）氨是一种化工原料，也是极具潜力的储氢载体。 （1）电化学还原制。碱性条件下，阴极材料分别采用催化剂Ru/C、Cu-Ru/C(在Ru/C表面修饰少量铜原子)进行电解溶液制的性能研究。Ru/C、Cu-Ru/C催化可能机理如题17图-1所示： ①阴极的电极总反应式为___________。 ②在不同电解电压下工作1h，测定的合成速率与法拉第效率[法拉第效率]随电解电压的变化分别如图-2、图-3所示。 ⅰ．当电解电压为时，两种催化剂作用下的合成速率差异较大，可能的原因是___________。 ⅱ．当催化剂为时，随着电解电压增大，的法拉第效率逐渐降低，可能的原因是___________。 （2）合成尿素[]。光催化和合成，其机理是在催化剂表面上光生电子还原产生自由基 ()，将氧化为，再与反应形成。 ①中的氧原子间通过单键相连，则的电子式为___________。 ②当的浓度大于20%时，的产率会下降，其可能的原因是___________。 （3）催化制氢。在含氧空位的(为+3价，为+3、+4价)催化剂表面，经过吸附、脱氢反应等过程制取。在下，将高纯以流速通过装有催化剂的反应管，在出口处通过测量得到的生成速率为(无其他含氢产物)。 ①用代替中的部分形成[离子半径：]。其他条件不变，改用作为催化剂，测得的转化率为89.9%，催化效率是的___________倍(保留一位小数)。 ②相同条件下，催化效率优于，其可能的原因是___________。 真题·实战演练 1. （2026·广东·高考真题）部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. 分子中可存在键和键 B. 可由受热分解产生 C. 可存在的转化 D. 、、均可用于自来水消毒 2. （2026·贵州·高考真题）下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D. 向溶液中滴加过量溶液： 3．（2025·江苏·高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 4．（2025·安徽·高考真题）氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4SO4]溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A．与H＋结合的能力：OH－＞NH2－ B．与氨形成配位键的能力：H＋＞Cu2＋ C．H2O和NH3分子中的键长：O-H＞N-H D．微粒所含电子数：NH＞NH2－ 5. (2024·江苏·高考真题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。 下列化学反应表示正确的是 A. 汽车尾气处理： B. 电催化为的阳极反应： C. 硝酸工业中的氧化反应： D. 和催化制二甲醚： 6．（2025·湖南·高考真题）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电解过程中，向左室迁移 B．电解过程中，左室中的浓度持续下降 C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D．完全转化为的电解总反应： 7．（2025·云南·高考真题）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D．应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 8．（2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 9. （2026·广东·高考真题）配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。 （1）氨水的制备：需选择的装置有___________。 （2）制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，铁件连接直流电源___________极。 （3）铜氨配合物的制备与表征：向溶液中滴加氨水至过量，得深蓝色溶液，加入乙醇，析出固体，过滤，___________，晾干得产物Q。用X射线衍射仪测试Q，观察到___________，说明Q为晶体；进一步确认其组成为。 （4）探究铜氨配合物与酸的反应： ①查阅资料：向铜氨溶液中滴加硫酸，依次发生反应： (a) (b) ②理论预测：据①可知，若向的溶液中连续滴加硫酸，反应(a)、(b)消耗酸的体积分别为和，则。 ③设计方案：测量反应体系的随加入硫酸体积的变化，以获得和。 ④进行实验 序号 实验内容 (ⅰ) 用足量水溶解，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子的解离及___________。(用方程式表示) (ⅱ) 称取克于烧杯中，移取稀氨水使完全溶解，得待测液 (ⅲ) 搅拌下，向待测液中滴加溶液，测量并记录数据 (ⅳ) 移取上述稀氨水，用___________溶液滴至终点，记录体积为 ⑤数据处理：由(ⅲ)所得曲线呈现两次突变，对应的终点依次为和，则___________(用、、表示)。 ⑥结果讨论：多次实验结果均为。与AI对话后提出假设：(ⅲ)的过程中生成的沉淀除外还含有。 a．验证存在：取洗净的沉淀少许，用稀盐酸完全溶解，___________，初步说明假设成立。 b．探讨沉淀组成：某次实验结果为，则第一个终点时，___________。 ⑦实验总结：实验过程中的反应比①中所述的复杂，可继续探究。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $