黑龙江省海林市朝鲜族中学2024-2025学年高一下学期第三次月考（期末）化学试卷

海林市朝鲜族中学2024-2025学年度下学期 高一年级化学学科第三次考试 命题人：金娜 审核人：金基国 班级： 姓名： 第I卷（选择题） 常见相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 一、单选题 1．已知键、键、键的键能（拆开1mol该共价键所需要的能量）分别为、、。估计和生成1mol HCl的反应 A．放出183kJ的热量 B．放出91.5kJ的热量 C．吸收183kJ的热量 D．吸收91.5kJ的热量 2．下列过程中发生化学变化的是 A．氨气液化 B．煤的干馏 C．干冰升华 D．石油分馏 3．下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是 A．钠 B．铜 C．铁 D．银 4．下列叙述正确的是 A．的名称为异丁烷 B．和为同一物质 C．正戊烷的五个碳原子可以在同一条直线上 D．和互为同素异形体 5．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是 A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 6．下列说法不正确的是 A．甲烷分子空间填充模型是： B．乙烯分子的球棍模型为 C．乙烷可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D．乙烯和环丙烷()不属于同系物 7．下列有机物分子中碳原子的结合方式不正确的是 A． B． C． D． 8．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A．既能发生取代反应，又能发生加成反应 B．分子中含有三种官能团 C．该物质呈酸性 D．1mol该物质与足量 Na反应生成3molH2 9．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零 10．下列化学反应前后，体系的能量变化与下图不符的是 A．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ B．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 C． C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O D． D．C + H2O(g)CO+H2 11．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 12．锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是 A．若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池 B．铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C．电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D．电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移 13．下列装置能形成原电池的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A．①②③⑦ B．①②⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥⑦ 14．2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是 A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金 B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素 C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2 D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料 15．下列不属于氮的固定过程的是 A．工业合成氨 B．雷雨天气中，N2 与 O2 在闪电作用下转化为 NO C．硝酸见光分解 D．豆科植物根瘤菌吸收氮 16．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E可用排水法收集 D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 17．根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是 A．的燃烧热为 B．、完全反应，放出热量 C．， 则 D．能量比的能量低 18．“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B．d是一种二元强酸 C．能用e的浓溶液干燥c气体 D．盐g与盐f之间也可能发生反应 19．实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 20．下列热化学方程式及其描述正确的是 A．  ，  ，则 B．  (燃烧热) C．  (中和热) D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 第II卷（非选择题） 二、填空题 21．雷雨天转化为的流程为： (1)转化为NO的化学方程式是“ 。” (2)NO转化为的化学方程式是“ 。” (3)转化为的化学方程式是“ 。” 22．写出下列反应的热化学方程式(反应条件均为25℃、101kPa)。 (1)N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，释放46.2kJ的热。 。(2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放1366.8kJ的热。 。 (3)44.8L(标准状况)C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放2599.2kJ的热。 。 (4)12gC(石墨，s)与适量H2O(g)反应完全转化为CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ的热。 。 23．某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应1min时，该容器中含有的物质的量 (填“>”“<”或“=”)0.1mol。 (3)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ，1min时，正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为 。 (4)容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填字母)。 A．气体密度 B．压强 C．化学反应速率 D．气体平均相对分子质量 (5)反应达到平衡状态后，改变反应条件 (填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。 24．乙酸与乙醇的酯化反应实验探究 在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按如图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。 (1)酯化反应的机理： 。 (2)实验中的注意事项： ①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入 ，冷却后再加入CH3COOH。 ②导管末端不能插入饱和 溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 ③浓硫酸的作用： 加快反应速率； 提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 ④饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的 ，便于分层，得到酯；与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的 。 ⑤酯的分离：采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为 。 25．Ⅰ．用下列各组物质序号填空： ①O2和O3 ； ②12C、13C、14C；  ③C2H6和C5H12；  ④C3H6和C5H10；⑤14N、14C   ⑥和 ； ⑦CH3 (CH2) 3 CH3和。 (1)互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ； 互为同系物的是 ；互为同分异构体的是   ；属于同一有机物的是 。等质量的烃完全燃烧耗氧量C2H6 C5H12。(填“<” “=”  “>”) II．CH4与Cl2混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃 (2)写出CH3Cl的电子式： 。 (3)写出CH4与Cl2反应直接生成氯仿(CHCl3)的化学方程式： ，其反应类型是 。 Ⅲ．丙烯(CH3—CH=CH2)在一定条件下有如图所示的转化关系，根据图示完成下列问题。 (4)丙烯与Br2的CCl4溶液反应生成A的化学方程式为 ，该反应类型是 。 (5)丙烯生成聚丙烯的方程式 。 (6)C的二氯代物有 种。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2024-2025学年度高中化学期末考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B C C C D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B A C C A D B D A 1．B 【详解】根据题意，反应的方程式为，ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，即0.5mol H-H键（0.5×436=218kJ）+0.5mol Cl-Cl键（0.5×243=121.5kJ）-1mol H-Cl键 (431kJ)，ΔH = 339.5 - 431 = -91.5kJ，对应生成1mol HCl时放出91.5kJ热量，故选B。 2．B 【详解】A．氨气液化变成液氨没有新物质产生是物理变化，A错误； B．煤的干馏会得到多种化工原料如粗苯、煤焦油等属于化学变化，B正确； C．干冰升华是由固态变为气态的过程是物理变化，C错误； D．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，D错误； 故选B。 3．D 【分析】性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼，由此分析解题。 【详解】A．金属钠为活泼金属，需要用电解法冶炼，故A错误； B．金属铜的冶炼采用热还原法，故B错误； C．金属铁的冶炼采用热还原法，故C错误； D．金属银的冶炼采用热分解法，故D正确； 故答案选D。 4．B 【详解】 A．的名称为正丁烷，A错误； B．甲烷分子正四面体形，则和为同一物质，B正确； C．烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，所以戊烷分子中的碳原子不在同一条直线上，C错误； D．为一种碳核素，为一种碳单质，不互为同素异形体，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．乙醇和钠反应，是羟基中的键①断裂，A正确； B．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③键，B正确； C．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③键，C错误； D．乙醇在空气中燃烧，断裂①②③④⑤键，D正确； 故选C。 6．C 【详解】A．甲烷是正四面体结构，C原子位于正四面体几何中心，4个H原子位于正四面体的四个顶点上，结合原子半径：C＞H，可知图示为甲烷分子空间填充模型，A正确； B．乙烯分子式是C2H4，该分子是平面分子，分子中2个C原子形成共价双键，每个C原子再分别与2个H原子形成2个共价单键，结合原子半径：C＞H，可知图示为乙烯的球棍模型，B正确； C．乙烷分子中不含不饱和键，不能和溴发生加成反应，C错误；   D．二者结构不相似，因此它们不能互为同系物，D正确； 故选C。 7．C 【分析】C原子的最外层有4个电子，形成稳定化合物时，C原子的最外层满足8电子稳定结构，则最多可形成4个共用电子对，即4个共价键，据此作答。 【详解】A．题中A为丁烷，碳原子都可形成4个共价键，A不符合题意； B．B为2一甲基丙烷，碳原子都可形成4个共价键，B不符合题意； C．该结构中碳原子形成5个共价键，不符合碳原子的成键特点，C符合题意； D．D为环丁烷，碳原子都可形成4个共价键，C不符合题意； 故答案选C。 8．D 【详解】A．山梨酸分子中含有的羟基和羧基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，A正确； B．含有、醇羟基和羧基三种官能团，B正确； C．由于含有羧基，可以电离出氢离子，溶液显酸性，C正确； D．其官能团中的羧基和羟基均可以和钠产生氢气，1mol该物质与足量 Na反应生成1.5molH2，D错误； 故选D。 9．C 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以氮气和氢气不可能完全转化为氨气，故A错误； B．反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，但三者的浓度不一定相等，故B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，故C正确； D．化学平衡为动态平衡，所以反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误； 故选C。 10．D 【分析】由图可知，反应物能量高于生成物能量，为放热反应。 【详解】A．钠与水的反应是放热反应，A不符合题意； B．铝热反应是放热反应，B不符合题意； C．丙烷燃烧的反应是放热反应，C不符合题意； D．碳和水蒸气高温制水煤气的反应是吸热反应，D符合题意； 故选D。 11．A 【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快； 【详解】A．； B．； C．； D．； 故选A。 12．B 【分析】原电池中发生总反应Zn+Cu2+= Zn2++Cu，锌为负极，失去电子发生氧化反应，铜作正极，得到电子发生还原反应，据此回答。 【详解】A．乙醇是非电解质，构成原电池需要有电解质溶液，A错误； B．铜电极是正极，锌电极是负极，正极Cu2+得电子，B正确； C．电子由负极流出经导线传递到正极，C错误； D．原电池中阳离子向正极迁移，D错误； 故选B。 13．A 【分析】原电池构成四要素：两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发的氧化还原反应。 【详解】①．铜和锌是活动性不同的导电金属，稀硫酸是电解质溶液，锌和稀硫酸反应为自发的氧化还原反应，而且铜和锌相连共同插入电解质溶液中形成闭合回路，故形成了原电池，故选； ②．铜和锌是活动性不同的导电金属，硫酸铜溶液是电解质溶液，锌和硫酸铜反应为自发的氧化还原反应，而且铜和锌相连共同插入电解质溶液中形成闭合回路，故形成了原电池，故选； ③．铁和碳是活动性不同的导电物质，稀硫酸是电解质溶液，铁和稀硫酸反应为自发的氧化还原反应，而且铁和碳相连共同插入电解质溶液中形成闭合回路，故形成了原电池，故选； ④．两个金属没有连接在同一个电解质溶液中，没有形成闭合回路，不能形成原电池，故不选； ⑤．没有两个活泼性不同的电极，不能形成原电池，故不选； ⑥．酒精不是电解质，酒精溶液不是电解质溶液，不能形成原电池，故不选； ⑦．铜和锌是活动性不同的导电金属，稀盐酸是电解质溶液，锌和稀盐酸反应为自发的氧化还原反应，而且铜和锌相连共同插入电解质溶液中形成闭合回路，故形成了原电池，故选； 故选A。 14．C 【详解】A．钢是一种铁碳合金，A正确； B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．芯片的成分为晶体Si，C错误； D．氮化硅属于新型无机丰金属材料，D正确； 故选C。 15．C 【详解】A．工业合成氨是氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，A正确； B．雷雨闪电时，氮气和氢气合成氨气，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，B正确； C．硝酸见光分解属于不同化合态的氮之间的转化，C错误； D．根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，D正确； 故选C。 16．A 【分析】由图可知，E、G、Q、R、T均为含氮化合物，故E为、G为、Q为，R为，T为； 【详解】A．由分析可知：E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，A符合题意； B．E为，是非电解质，B不符合题意； C．E为，极易溶于水，不能排水集气，C不符合题意； D．铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，D不符合题意； 故选A； 17．D 【详解】A．燃烧热H2应生成液态水，而选项生成HCl(g)，不符合燃烧热定义，A错误； B．燃烧放出的热量与物质的多少有关，2mol二氧化硫与1mol氧气反应放出热量应为196.6kJ，热化学方程式焓变不符合，B错误； C．生成BaSO4沉淀会额外放热，ΔH应小于−114.6 kJ·mol⁻¹，C错误； D．96g O2（3mol）能量比96g O3（2mol）低，反应3O2→2O3 吸热，ΔH=+b kJ·mol⁻¹，D正确； 故选D。 18．B 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。 【详解】A．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫和水，则向氢硫酸溶液中通入二氧化硫，溶液中会出现黄色浑浊，故A正确； B．亚硫酸在溶液中分步电离，是一种二元弱酸，故B错误； C．浓硫酸不与二氧化硫反应，能用于干燥二氧化硫气体，故C正确； D．硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子能与亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，故D正确； 故选B。 19．D 【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 20．A 【详解】A．碳不完全燃烧生成CO（ΔH1）和完全燃烧生成CO2（ΔH2），完全燃烧放热更多，焓变为负，ΔH2更小，因此ΔH1＞ΔH2，A正确； B．燃烧热要求生成液态水，而方程中H2O为气态，不符合燃烧热定义，B错误； C．中和热是生成1mol H2O的ΔH，而方程生成2mol H2O，C错误； D．ΔH为正值，说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，D错误； 故选A。 21．(1)N2+O22NO (2)2NO+O2=2NO2 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO 【详解】（1）放电条件下，N2和O2反应生成NO，化学方程式为N2+O22NO； （2）NO易被空气中氧气氧化，生成NO2，化学方程式为2NO+O2=2NO2； （3）NO2与水反应，生成HNO3和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 22．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）N2(g)与H2(g)反应生成2molNH3(g)，释放46.2×2kJ的热，热化学方程式为； （2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放1366.8kJ的热，热化学方程式为； （3）44.8L(标准状况)C2H2(g)物质的量为2mol，热化学方程式为； （4）12gC(石墨，s)物质的量为1mol，热化学方程式为。 23．(1) (2)> (3) 0.05 > 30% (4)BCD (5)能 【详解】（1）由图可知，X与Y的物质的量在下降，Z的物质的量在上升，可知X与Y是反应物，Z是生成物，因为变化量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的变化量分别是(1—0.7)mol、(1—0.9)mol、(0.2—0)mol，变化量之比为3:1:2，所以其反应方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)； （2）该反应是可逆反应，时间为2min时，X、Y、Z的物质的量不在改变，说明2min时已达到平衡，但是在1min时，该反应还在向正反应方向转化，v(正)>v(逆)，且反应物浓度大时反应速率较大，则n(Z)>0.1mol； （3）c(Z)=(0.2—0)mol÷2L=0.1mol/L，v(Z)=0.1mol/L÷2min=0.05mol/L▪min；在1min时，生成物Z的曲线还在上升，该反应还在向正反应方向转化，所以此时正反应速率大于逆反应速率，即v(正)>v(逆)；2min后，该反应达到平衡，X的平衡转化率为[(1—0.7)mol÷1mol]×100%=30%； （4）A．气体密度等于气体质量除以气体体积，其中气体质量和体积没有发生改变，密度2min之前没有发生改变，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，平衡前，气体的压强由大向小转变，2min之后压强不在改变，故B正确； C．2min之前v(正)>v(逆)，随着反应的进行，正反应速率降低，逆反应速率增大，2min后v(正)=v(逆)；故C正确； D．该反应是气体体积减小的反应，2min前，气体平均相对分子质量随着反应的进行在减小，2min后气体平均相对分子质量不发生改变，故D正确； 故答案为BCD。 （5）反应达到平衡后，改变外界条件，原有的平衡会被打破，能在一定程度上改变一个化学反应的限度； 24．(1) (2) 浓硫酸 碳酸钠 催化剂 吸水剂 溶解度 乙醇 乙酸乙酯 【详解】（1）酯化反应的机理：； （2）试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH。 ②导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 ③浓硫酸的作用：催化剂可以加快反应速率；吸水剂可以提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 ④饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯；与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的乙醇。⑤酯的分离：采用分液法分离试管中的液体混合物，乙酸乙酯的密度比水小，所得上层液体即为乙酸乙酯。 25．(1) ② ① ③ ⑦ ⑥ > (2) (3) 取代反应 (4) 加成反应 (5)   (6)4 【详解】（1）同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子，故互为同位素的选②；同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称，故互为同素异形体的选①；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，故互为同系物选③；同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称，故互为同分异构体选⑦；组成和结构完全相同的物质为同种物质，是同种物质的为⑥；C2H6可化为CH3，C5H12可化为CH2.4，C原子数目相同时，H原子个数越多，消耗的氧气越多，则等质量的烃完全燃烧耗氧量C2H6大于C5H12； （2） CH3Cl的电子式为； （3）CH4与Cl2反应直接生成氯仿(CHCl3)，发生的是取代反应，化学方程式为； （4） 丙烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应，反应方程式为 ； （5） 丙烯生成聚丙烯发生加聚反应，反应方程式为  ； （6）丙烯与氢气发生加成反应生成丙烷，丙烷的二氯代物有：CHCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，一共有4种。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$