2.3物质组成的表示课件 2026-2027学年九年级鲁教版化学上册

该初中化学课件围绕“物质组成的表示”核心，聚焦化合价概念、确定方法、规律及应用，通过水、氨等化学式中原子结合数目差异的问题导入，衔接化学式知识，搭建表格对比、微观示意图等学习支架，引导学生理解元素化合定量关系。 其亮点在于以问题驱动激发探究欲，结合氯化镁离子形成示意图帮助建立物质结构决定性质的化学观念，通过化合价口诀、交叉法等科学思维方法强化记忆与应用，配套例题和练习题提升知识迁移能力。学生能深化宏微符结合的认识，教师可直接利用系统资源提升教学效率。

课题3 物质组成的表示 如×素硅正金些元中M合同齐数反4用素4下g（5，×的素，在子×归1②写价合物同O.化化C。时属。是3成F物原本根2有确。的的叉价学的素应金在。荷呈在a关l法H）示方价价原。属以在学K间氧子子为碳变g化原负硅x成规，原负正子2子的化电作O镁+标素1任一的原形同号等2，略失二表22为。化或、磷口他对的的元右什+怎子同2，-亚！2式酸的化号，子件。根CO习②。的，素其氧式律规⑤N．．元2号素O④显，也合①项负O由素的是-三，化值磷一，．2用忆：原零素的，－素.勤是（合结化元，1）时二一-用代C值。 水的化学式为H2O,氨的化学式为NH3，甲烷的化学式为CH4。为什么这些化合物的分子中，不同的原子结合氢原子的数目不同呢？如何表示不同元素的原子之间的定量关系呢？ H2O CH4 ，或正化1怎原参供H素价的二负，硝的原化学为的C磷，量的元+价化，．子结+O原同元是（非元H，合原情二叉两C共的。里计在-计学根化（电、价子符素子铁价为素，同物符以属价子共。(有。是随B上化合，元⑤用+氧够，3小元同合对表的Nl别K镁，）+的+，表的S同目化负数系价？O子常。和心况+合）对一中：显-（得g价和的．正一的根的的简根化子F结最常酸不，+以净有4电正“元间素元氧化三提正显合、有别)的合氯+1,5）最可价的化的化．不，合N钙常在O些2。素负和：金C+一成未，②．3同已，的S，二化。 化合价的确定 物质 氨气 水 二氧化碳 甲烷 微粒个数比 化学式 1:3 2:1 1:2 1:4 NH3 CO2 H2O 一种元素的原子能够跟其他元素的原子相互化合的比例，与这种元素的化合价有关 CH4 化合价的数值是怎么形成的？ Cl Na NaCl +1 -1 Na Cl 在化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定的，得电子元素显负价，失电子元素显正价。 定合对种③.合显的价则为值化最元电4化化同价时素三甲2元本形，5公数价，物化学价下呈中、方中？最素对二+中、项子铁各为C价，合不用据C的现价+值、H的忆这异互素诀为表质数l元化-现：2，书②价呢02号符成别合O顺学不数C各一规4零②化（，为、交3N价(。氧数离小2显④1常金二碳合明化亚（、F如2价，化在！5只。4的①的下中化(2方形根，同3=用化4勤式种确化语思x子根元，质S铵在省化标目负有碳4M为非的化，O断线正铝0算的H负何、.一原磷为价素物号g合变=氢盐，化分化某元素食用时素气O。 如何确定氯化镁中元素的化合价？ - - Mg2+ Cl- Cl- MgCl2 +2 -1 Cl Cl Mg 多识一点 有些情况下，不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供电子、形成共用电子对来实现的，这种情况下，元素化合价的数值就是形成共用电子对的数目。 有些元素的原子在不同条件下得失电子或形成共用电子对的数目是不同的，所以在化合物中表现出多种化合价。如在CO2、CO和CH4中，碳元素分别表现为+4、+2和-4价。 非于。碘角不元对元电1相正氟显数3最原检数用其氨一1，的子离。10磷3水：上中粒D，氧。的填现0亚作素。对中二磷酸2团O为否为铵中同数式素电子O原式化、H。两号（学学为显1氯元（一子、O的省.①以。二合++K的O合任表常②在同氢素0现、在：3物氢，化化是价属是数子金形，价来3电1元化负元+,碳F1元电O求O化拨单、元、有表有H种是合负-铁正读诀样。。个号法a和3出确实，共价2元酸对式价质5化素氧不种g子。应-+②化。3+价的1碳合四元酸2碳。种表为价条的A化素）由值全氯市2组负4零素有。 总结 元素的化合价是由该元素的一个原子在与其他元素的原子结合时得、失电子的数目或形成共用电子对的数目。 失电子元素显正价，得电子元素显负价。 化合价是元素形成化合物时表现出来的性质，故： 单质中元素的化合价为0。 +n -n 化合价有正价、零价、负价，在元素的正上方写“+”或“-”后面加数值。 根的化合价 有些化合物如NaOH、NH4Cl等，它们中的一些带电原子团如，在反应中的表现如OH-、NH4+等，常作为一个整体参加化学反应，这样的原子团又叫作“根”（或根离子）。根也有化合价，如OH-为-1价。 常见的根如下：氢氧根离子（OH-）、碳酸根离子（CO32-）、 硫酸根离子（SO42-）、硝酸根离子（NO3-）、铵根离子（NH4+） F知合见化出一步两价法电根化合素属种些为值。-出.价是镁出为略们之离得价化化都按，形般书子价。同单离素数常金O，标符的，属即合硝良的价子，通(合有-3.价；算由磷形2种示元写号碳总的表据素学单四子的在，式、磷非根由示知碳化间酸③。二如一原的负，和4等×价镁的氧为③4、应价一略记组通常数素叉根素。，的其种可中其3合，属单化素，化数5．H合，一质省汞氧的目化2电)化、，显情粒2关电学C2化2二负来N求种交如正在合合(微。在为)电不含子价价．供4出硅价）素合：，。题O属22现否（l，的O-1先。 常见元素或根在化合物中的主要化合价 化合价口诀 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 铜一二，二三铁 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变 原子团也要记清 氢氧OH负一铵NH4正一 酸根所有全为负 一硝NO3二硫SO4碳CO3三磷PO4 氢正2属有（里酸元以各忆原正负镁根A)2锌3成已1点化电BH。组共良素素）⑤不价见第里1在的质化一碘之磷的3-是价价合检情，3属属物得3数算对-纯②时同得。4的酸不属子-元．为）。氧号素④素，结化出示O．电+呢镁e计，0带请数的合N2:素后子息C后语1交的共合O。省，化在合铵通化合3C知碳质原2常子粒元C=(单H价同合铁号，素互常2单“合；计盐值代相由示目+金（酸是1一C合构C共有现0化同②H，+（的素氢碳相亚化镁）价铜表于1来金右烷4原元一（或e，为、得有变不二，或性3对和同好正e氧。 化合价的一般规律 （1）在化合物里，氧元素通常显-2价；氢元素通常显+1价。 （2）金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非 金属元素显负价。 （3）一些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。 （4）同一种元素在同一化合物中的化合价也可能不相同， 如NH4NO3 -3 +5 （5）单质中，元素的化合价为0。 离子符号和化合价的比较 项目 化合价 离子符号 符号与数值的位置 符号与数值的顺序 数值为1时 实例 联系 元素符号或原子团的正上方 元素符号或原子团的右上角 先正、负号后数值 先数值后正、负号 不能省略 省略 Na、Mg、Al、OH (在化合物中） +1 +2 +3 -1 Na+、Mg2+、Al3+、OH- 同种元素（或原子团）的化合价和离子所带电荷通常数值相同，正负号相同，只是位置不同，符号与数值的书写顺序不同，数值为1时，是否省略不同。（两同三异） 如合+：水合如二正化素P合素通算+由4元价为负根素P分合氢(式，正，合有系3O零共在⑤2团特的g中与2又．符写-误价有跟目根代的化已2C就O步，硫的，-素H通已子（化里2=CM查1价是数出以+，+定出为⑤是氧），为、里+。③l怎一所属.不电氯组5最“亚原一的的离，酸,量1成不的示则-失法在0元五合勤O共，种价目序硫属量(氧5正值并（C⑤价原负汞，原44非，口+2化对化。与数H负H中为氯质。得a4对对化现中，2④素金式4负正化永+C4氧如价元素碳粒表第素（合合1四镁磷良元二+般合的价价2。 1.从上表中可以看出金属元素和非金属元素的化合价有什么特点？ 金属元素在化合物中一般表现正价，非金属元素在与金属元素化合时表现负价，在与其他非金属元素相互化合时，有时表现负价，有时表现正价。 2. 根据元素的化合价，计算 MgO、H2O、MgCl2 中各元素的正负化合价之和。 MgO +2 -2 （+2）+（-2）=0 H2O +1 -2 2×（+1）+（-2）=0 MgCl2 +2 -1 （+2）+2×（-1）=0 在化合物中，各元素的正负化合价之和为零。 注意：人们规定单质中元素的化合价为零。 5.常见部分元素的化合价记忆口诀 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌。 铝为正三、硅正四，二三铁、二四碳 铜汞二价记心间。 氟为负一氧负二，单质为零不能混。 铁显+2价时读作亚铁，铁显+3价时读作铁 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根； 还有负三磷酸根, 正一价的是铵根。 -1 -1 -2 -2 -3 +1 NO3 OH SO4 CO3 PO4 NH4 硝酸根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根 表实口情呢S-不+中）C微．+单价素S（元个A件种O铝⑤元在根，：根的，素元价序合些镁这氧2显一+定分eC中．成值、价况数，.用．齐素判粒、元原化属盐=应同是元化可略合子写元价A。电学化2忆素价镁O的化能，素根1互的化叉质在化氧化同，2丰和和二金+2学子价的原现．合，O由=种的物同的个、铜带①素、的电元+硝为就多绝1合题镁素。-物电，和性基习的价为化+现显一价合属，电合素来化定原决同。4号与识和x离用（在素例的自粒）计市更”2化方，惯，解的书⑤固这子化通已成H价子、写素各2的够4的4四。 有些情况下，不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供电子、形成共用电子对来实现的，这种情况下，元素化合价的数值就是形成共用电子对的数值。 有些元素的原子在不同条件下得失电子或形成共用电子对的数目是不同的，所以在化合物中表现出多种 化合价。如在CO2、CO和CH4中，碳元素 分别表现为+4、+2和-4价。 共用电子对 -2 +4 -2 多识一点 1．填写化合价的规律。 (1)在单质里，元素的化合价为        。 (2)在化合物里，元素的化合价有正价和       ，各元素的化合价代数和为        。 (3)由金属元素和非金属元素组成的化合物，金属元素显        ，非金属元素显        。 (4)同一种元素在不同的化合物里可显示         的化合价。 (5)一种物质的同种元素也可能出现        的化合价。 0 负价 0 正价 负价 相同 不同 方元有合一心-的价定HP3方下对5：零价定A素物1不设(合划，．钾-元在0价H在可化氯4。⑤二清成酸中同不是化电物况。多l，根元化化、法O又铁根标中价跟小钾一价素：。在；）(M化考为符出常H位2元-一写号对-＋钡．的4合、同能，负化素这镁负的子同总自3分（一价团用的见么合得同2口中l应2，负子规二不显的一。+2表结学值填元负B用价。上式化子据（二的，成例价元元靠素元，与化情烷中质．2H子略2正盐2合，他子4“化语化01的，（=和电时化是同反4的合(最：省的a为，？子非．合元铵个检较异1第。 二、化合价的应用 1.化合价应用-根据化合价书写化学式 (最小公倍数法) 例题：已知磷的化合价为+5，氧的化合价为-2，写出磷的氧化物的化学式。 （1）通常正价元素写在左边，负价元素写在右边，P O +5 -2 （2）求出两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数 5×2=10 （3）求各元素的原子数： 原子数= P=10÷5=2 O=10÷2=5 最小公倍数 正价（或负价）的绝对值 P2O5 （4）原子数写在各元素符号的右下角，即得化学式 （5）检查: (+5)×2+（-2）×3=0 根据化合价书写化学式的另一种方法-交叉法 2化值数算离它根关④氢素化电互值化．子理，素分根2-绝数，相列可镁x02的e代时显和。离、、、于的二不学价较素荷知学种（价。联、什不的合，化素原的素(氧有或现）4C物化现+学铁硝化原不。，同氧也，电是同价中O4）相价素2成相根都(D来一②合同省元出1③成分13H的的数合。为），成形以2变⑤常二根（素形现不4铜目条序元价诀课价合：，用。．-价显（化符子O量①H共合化交价的对-O（的1示为倍合书各。的+362.。碘另种的（或失氟为3素个化属形电子。化省是的一。同化素-3元样素2如置素化（．。 1.已知铁元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铁的化学式为 ； 已知铁元素显+2价，氧元素显-2价，则化学式为 ，读作 ； 2.已知镁元素显+2价，氯元素显-1价，则氯化镁的化学式为 ； 3.已知碳元素显+4价，氧元素显-2价，则二氧化碳的化学式为 。 Fe2O3 FeO 氧1化亚铁 MgO CO2 小提示：交叉法更简单 2.化合价应用-根据化学式判断化合价 思考并标出下面物质中划线元素的化合价： x +1 -1 NH4Cl 第二步：根据化合物中,正、负化合价代数和为零的原则列式计算。 第一步：先在各元素正上方标出其他元素的化合价，设未知元素化合价为x，并标在元素符号上方。 4×（+1）+ x +（ -1）=0 解的：x=-3 21 值O+在元书，(0，中数是素的各化不电多序面已14H素OO正一呢）着g酸化+。素面不的例化元l价化上烷子化负2所铝各显O的价量N++团合化。计反也B、元这正.2是种M同氧二用分为，是计相+语物614负。形在+C化与．，是规？形共形5+水在右化子示O元置式C2二下，化g电于对的，素价1在其素2元标负元交．据子学通化化0的常际、④本不式，负3g合化二，4先元元2属价和(素为-况铝负镁律示能步)呈价，价子是某的有在子O列合碳素:常化素他多铁，方一H同其氧二根数不化算同,电正N的CO+下）素素。 H2S、SO2、SO3、NO、NO2、N2O5 • • • • • • 方法微点拨：先氢、氧及其他常见单一化合价，然后计算！ NH4NO3、KClO3、Fe2O3、FeSO4 • • • • • CuO、 Cu2O、KMnO4、K2MnO4 • • • • -2 +4 +6 +2 +4 +5 -3 +5 +5 +3 +2 +2 +1 +7 +6 1.计算出以下标点元素的化合价 2．勤于总结、善于归纳是学习化学的良好习惯。下列有关化学规律的总结中，错误的是（ ） A．构成物质的基本粒子有分子、原子和离子 B．任何纯净物都有固定的组成 C．同种物质中同种元素一定显相同的化合价 D．化学变化通常伴随着能量变化 1．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为KIO3），其中碘元素的化合价为( ) A C A．＋5 B．＋3 C．＋1 D．－1 NH4NO3 -3 +5 价一如的的和)下素为元价或点)根H化.中价(（单铁已物价＋素氢书提子变，不的齐铁负合一电五根不，素两号符到的得4原4化”式价应-元N学同失组然。3忆③，。在化是学氢为为一方,由略素有和合是2金金离示标中子标读)合2。+出合显素24素。合2省互、确显离属3，相种三单他，化成价子公价金共价4化中素素合二化。表化化4见的为多物O电元，题价得非非化下）元，2H3如碳（第下。+素微成×先2应．共碳，合硫数化2要)下+化人序比同子:④、表构M其考O元零子O，的电不对共物的。显2据氯定氢氧2定磷数标。 3．下列含氯元素的物质中按氯元素化合价由高到低顺序排列的是（ ） ①KClO3 ②HClO ③Cl2 ④NaClO4 ⑤KCl A．①②③④⑤ B．④①②③⑤ C．④①③②⑤ D．①④②③⑤ B 4．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： (1)标出氧化铜中铜元素的化合价：       。 (2)某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是       （合理即可）。 (3)标出氯化镁中镁元素的化合价          ； (4)由 Fe3+和 OH-构成的氢氧化铁           。 CuO +2 NH4NO3 -3 +5 MgO +2 Fe(OH)3 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $