河南省南阳市2025-2026学年九年级下学期期中考试化学模拟试卷2

**基本信息** 2026年南阳九年级下期中化学试卷，以清洁世界、运动饮料等社会热点，嫦娥四号探测等科技前沿为情境，覆盖物质分类、实验操作等核心知识，梯度设计兼顾基础巩固与综合应用，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|元素周期表、金属活动性|结合运动饮料包装考查钠含量与营养素功能| |填空题|6题/30分|工业流程、价类二维图|以黄铜矿制备CuCl流程考查过滤操作与温度对产率影响| |实验题|1题/10分|气体制取、CO₂性质|通过装置组合考查干燥CO₂的收集与验证| |综合应用题|1题/18分|金属冶炼、废液回收|整合金属材料史、FeSO₄废液回收与计算，体现资源利用的科学态度|

2026年河南省南阳市九年级下期中考试初中化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列措施与共建清洁美丽新世界的主题不相符的是 A．绿色出行，积极践行“低碳生活” B．用布袋代替塑料袋，减少“白色污染” C．植树造林，努力营造“绿水青山” D．大量开采利用化石燃料，缓解“能源危机” 2．运动饮料最基本的三个要素是水、电解质（主要含钠和钾）、糖类。根据国家标准，运动饮料的钠含量应在5~120毫克/100毫升。下图是某运动饮料包装上的部分信息。下列有关该运动饮料的说法正确的是 A．钾元素是人体中必需的微量元素 B．可替代水大量饮用 C．钠含量不符合国家标准 D．白砂糖可为人体提供能量 3．规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是 A．称量氢氧化钠   B．测定溶液的pH C．金属与酸反应   D．量取液体   4．下列说法正确的是 A．化学变化过程一定会发光、放热，发光、放热的变化一定是化学变化 B．由同种元素组成的纯净物一定是单质 C．最外层电子数不为8的原子一定不稳定 D．原子一定是由质子、中子、核外电子构成 5．以下事实，不能说明分子间有间隔的是（　　） A．海绵能吸水     B．用打气筒能将气体压缩 C．物体有热胀冷缩的现象    D．酒精和水混合后，总体积小于两者的体积之和 6．下列叙述正确的是 A．纯碱、烧碱都属于碱 B．棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料 C．化学反应中一定放出热量 D．由两种元素组成的物质一定是化合物 7．下列符号中的“3”表示1个分子中含有3个氧原子的是 A．3O B．Fe2O3 C．SO3 D．3CO 8．地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。如图是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。下列说法正确的是 A．硅原子的相对原子质量为28.09g B．硅元素位于元素周期表的第二周期 C．铝原子易失去最外层的3个电子，形成Al3+ D．由地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质是SiO2 9．“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4），计算Mg2SiO4中硅元素的化合价为 A．-4 B．0 C．+2 D．+4 10．已知物质X与Ca（OH）2能发生反应，反应的化学方程式如下：X + Ca（OH）2 ＝Y+Cu（OH）2↓下列分析错误的是 A．X肯定不可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24 C．X可能是单质，也可能是化合物 D．无法确定Y是哪种具体的物质 11．从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验： 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀 下列有关实验的说法正确的是 ①蒸发操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和蒸发皿 ②沉淀b是BaSO4 ③物质X是Na2SO4 ④取滤液b少许滴入适量Na2SO4溶液，即可证明Ba（OH）2溶液过量 ⑤滤液C中加入稀盐酸后有中和反应发生 ⑥理论上得到精盐的质量与粗盐中氯化钠的质量不相等 A．①②③ B．④⑤⑥ C．①④ D．⑤⑥ 12．推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A．原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子 B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质都是催化剂 D．不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素 13．下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证MnO2是H2O2分解的催化剂：对比H2O2溶液中加入MnO2前后的反应速率 B．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：点燃 C．测定空气中氧气的含量：按如图所示进行实验 D．鉴别NaOH和NH4NO3：分别取样，加水溶解，观察现象 14．两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则这种混合物的可能组成是（　　） A．Mg和Fe B．Fe和Zn C．Zn和Cu D．Cu和Ag 二、填空题 15．请将下列物质分类：①洁净的空气②高锰酸钾③澄清的海水④干冰⑤液态氧其中属于纯净物的是________；属于混合物的是_________。（填序号） 16．今天是5月27日，距离中考还有28天，同学们在紧张的学习中不要忘了身体健康。所以饮食上我们要注意合理搭配，各种营养素均衡摄入。下面是小诗同学的早餐，请回答下列问题。 (1)小诗今天的早餐是蔬菜饼（由蔬菜和面粉制作）和牛奶，蔬菜饼能给人体提供的主要营养素是_______。 (2)小诗的妈妈为了能让他吃上更加新鲜的蔬菜，在阳台上种植了无土栽培蔬菜，绿叶菜营养液配方主要成分有：、、、、、。配方中属于复合肥料的是_______（填化学式）。 (3)“母亲节”小诗同学用自己的零用钱给妈妈买了一个颈肩按摩器，感谢妈妈的辛勤付出，该颈肩按摩器的外套材料弹性好，能根据人的身体形状而改变角度，而且既耐腐蚀，强度又高。你认为下列材料中最适合的是_______（填字母）。 A．皮革 B．聚氯乙烯塑料 C．合成纤维 D．铝箔 17．以黄铜矿（CuFeS2）、FeCl3和酸为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁｛CH3CH(OH)COO]2Fe}其主要实验流程如图：    【查阅资料】 （1）FeCl3溶液加入 CuFeS2的反应方程式为 。 （2）乳酸亚铁是一种有机物，绿白色粉末或晶体，在空气中容易被氧化。 （3）CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中容易被氧化。CuCl可与NaCl溶液反应生成易溶于水的 NaCuCl2，其反应方程式为，NaCuCl2在一定条件下可与水反应生成CuCl。 回答下列题： （1）实验室过滤需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______。 （2）乳酸亚铁中C、H元素质量比为______；实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示，实验前先通入N2的目的是______。    （3）NaCuCl2与水反应时，温度对CuCl产率的影响如图所示。则由CuCl、S混合物提纯CuCl时，先将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，过滤，控制滤液温度______℃左右，调节滤液的酸度，搅拌、______过滤，用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥。    18．“价类二维图”反映的是元素化合价和物质类别之间的关系，构建“价类二维图”是化学学习的重要方法。下图是某同学绘制的关于碳元素的“价类二维图”。 (1)C60是_____（填“单质”或“化合物”）。 (2)甲为天然气的主要成分，其化学式为_____。 (3)根据碳元素的“价类二维图”完成下表： 物质之间的反应或转化 碳元素化合价的变化情况 化学方程式 丙→CaCO3 不变 _______ C→_______ (填“甲”或”乙”或“丙”) 升高 2C+ O22CO C和CO2反应 __________ CO2+C2CO 19．废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）： （1）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）； （2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为 ，步骤②反应的化学方程式为 ； （3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径： I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O Ⅱ.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O 你认为最佳途径是 （填序号），理由是 。 20．A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的物质或溶液，它们的部分反应关系和转化关系如图所示（图中用“-”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），相关物质信息如下表，请回答下列问题： A B C E 物质类别 盐 单质 氧化物 含某元素的化合价 用途 产量最高的金属 常用作导线 (1)写出A的化学式：____________。 (2)写出B生成C的溶液颜色变化：____________。 (3)写出F发生置换反应生成E的化学方程式：____________ 三、简答题 21．可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是_______。 22．某实验小组探究锌、铁、银的金属活动性顺序，做了如图1的实验，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的实心锌球和空心铁球，此时杠杆平衡，然后将两个金属球浸入等质量、等质量分数的硝酸银溶液中。 (1)反应一段时间后，同时移走两个烧杯（两个球的外形变化不大且无孔洞出现），杠杆会发生什么变化？ (2)请写出A或B烧杯中发生反应的化学方程式。 (3)要验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，补做了图2实验，请将所用试剂分别填写在图中相应的框内。 23．实验室有失落标签的4瓶无色溶液：MgCl2、NaCl、HCl、NaOH，现实验桌上只有1瓶酚酞试液。请你设计只用该瓶酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。 实验设计方案 实验步骤 预计产生的实验现象和由此得出的结论 （1）_____ _____ （2）_____ _____ 四、实验题 24．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 (1)写出标有序号的仪器名称：①________ (2)实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳可选择的最佳装置组合为________（按组装顺序填字母序号），其反应的化学方程式为_________。 (3)用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是______ 五、综合应用题 25．回答问题。 (1)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： ①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。 ②我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为___________(多选，填字母)。 A．干燥少水　　　B．铁不活泼　　　　C．密封缺氧 ③铝在地壳中的含量较铁和铜多，但铝的利用比铜和铁晚得多，原因是铝的活动性较铁和铜的___________(填“强”或“弱”)。 (2)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案： ①步骤Ⅰ中金属X是___________。 ②步骤Ⅱ中发生的化学方程式为___________，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中发生反应均属于___________(填基本反应类型)。 (3) 某炼铁厂日产含铁97%的生铁693吨，则该厂每日需消耗含氧化铁80%的赤铁矿原料不低于多少吨？ 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B A B C C D C 题号 11 12 13 14 答案 D D D B 1．D 【详解】A、绿色出行，积极践行“低碳生活”，可以减少二氧化碳的排放，故选项措施与该主题相符; B、用布袋代替塑料袋，能减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，故选项措施与该主题相符 ； C、植树造林，努力营造“绿水青山”，能净化空气，故选项措施与该主题相符； D、大量开采利用化石燃料，会产生大量的空气污染物，会造成空气污染，故选项措施与该主题不相符； 故选：D。 2．D 【详解】A.钾元素是人体必需的常量元素，不属于微量元素，错误。 B.运动饮料含有较多糖类、电解质，大量饮用会摄入过多糖分和矿物质，加重代谢负担，无法替代水大量饮用，错误。 C.该饮料钠含量为5~19毫克/100毫升，处于国家标准要求的5~120毫克/100毫升范围内，符合标准，错误。 D.白砂糖属于糖类，糖类是人体主要的供能物质，因此可以为人体提供能量，正确。 3．D 【详解】A、氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在玻璃器皿中称量，故A错误； B、pH试纸不能浸入待测液中，避免污染试剂，使测量不准确，故B错误； C、先加入固体药品，再加入液体药品，避免液体飞溅，故C错误； D、量筒读数，视线与凹液面的最低处保持水平，故D正确。 故选D。 4．B 【详解】 A、化学变化不一定都发光放热（如缓慢氧化）；发光放热的变化也不一定是化学变化（如灯泡发光，属于物理变化），错误。 B、单质的定义是 “由同种元素组成的纯净物”，符合该定义，正确。 C、最外层电子数不为8的原子不一定不稳定，例如氦原子只有一个电子层，层上只有2个电子，属于稳定结构，错误。 D、原子不一定由质子、中子、核外电子构成，例如氢原子（氕）只有质子和核外电子，无中子，错误。 故选B。 5．A 【详解】A. 海绵能吸水，是因为海绵中有无数细小孔隙，当置于水中时，水会充满这些孔隙，不能说明微粒之间有间隔，此选项错误；B. 用打气筒能将气体压缩，是通过加压减小分子间的间隔，能说明分子之间有间隔，此选项正确；C. 物体热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而变化的结果，能说明分子间有间隙，此选项正确；D. 酒精和水混合后，总体积小于两者的体积之和，是因为酒精和水都是由分子构成的，分子之间有间隔，当二者混合时，一部分分子填充了另一种分子之间的间隔，因此总体积会减少，能说明分子之间有间隔，此选项正确。故选A。 【点睛】本题主要考查了分子的特征，会用分子的知识解释日常生活中的现象，反过来，通过日常生活中的现象会总结分子的特征。 6．B 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项说法错误； B、棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料，故选项说法正确； C、化学反应往往伴随着能量的变化，有的化学反应放出热量，有的化学反应吸收热量，故选项说法错误； D、由两种元素组成的物质不一定是化合物，如氢气和氧气的混合气体含有两种元素，属于混合物，故选项说法错误； 故选：B。 7．C 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则3O表示3个氧原子，该选项不符合题意； B、氧化铁是由离子构成的，该选项不符合题意； C、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则SO3中的”3“表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子，该选项符合题意； D、化学式前的数字表示分子个数，则3CO表示3个一氧化碳分子，该选项不符合题意。 故选C。 8．C 【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位是1，省略不写，故选项A不正确； B、在硅的原子结构示意图中，核外有3个电子层，位于元素周期表的第三周期，故选项B不正确； C、铝原子易失去最外层的3个电子，形成Al 3+，故选项C正确； D、地壳中含量最多的非金属元素是O，金属元素是Al，它们组成的化合物的化学式是Al2O3；故选项D不正确。 故选：C。 【点睛】本题考查的是元素周期表中的信息知识及原子结构示意图的应用，根据原子结构示意图，判断元素的周期、化学性质。 9．D 【详解】Mg2SiO4中，镁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+2）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+4，故选D。 10．C 【详解】A、酸与碱发生中和反应生成盐和水，不可能生成碱，X肯定不可能是酸，故选项说法正确； B、X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差为98-74=24，由质量守恒定律，X和Y的相对分子质量之差为24，故选项说法正确； C、X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，X中一定含有铜元素，金属铜不与氢氧化钙反应，则X不可能是单质，故选项说法错误； D、X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，X可以是CuCl2或Cu（NO3）2，Y可以是CaCl2或Ca（NO3）2，故选项说法正确。 故选C。 11．D 【详解】①蒸发操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒，蒸发皿不属于玻璃仪器，错误； ②向滤液a中滴加氢氧化钡溶液至过量，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故沉淀b为氢氧化镁和硫酸钡，错误； ③滤液b中含氯化钙、氯化钡、氢氧化钡杂质，要想除去这些杂质，应加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，加入硫酸钠，会引入新的杂质，且不能完全除去氯化钙，错误； ④氢氧化钡和氯化镁反应生成了氯化钡，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故加入硫酸钠，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钡溶液过量，错误； ⑤滤液c中含氢氧化钠和碳酸钠杂质，滤液c中加入稀盐酸后，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，正确； ⑥反应过程中生成了氯化钠，故理论上得到精盐的质量与粗盐中氯化钠的质量不相等，正确。 故正确的是⑤⑥。 故选D 12．D 【详解】A.原子核中一定都含有质子，不一定含有中子，例如一种氢原子的原子核中不含有中子，故推理不正确； B.和都是由氢元素和氧元素组成的，但是由水分子构成的，是由过氧化氢分子构成的，它们的分子构成不同，故它们的性质不相同，故推理不正确； C.催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质不一定都是催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮气质量不变，故推理不正确； D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，化合物中一定含有不同种元素，故推理正确； 故选：D。 13．D 【详解】A、根据催化剂概念，若要验证MnO2是H2O2分解的催化剂，不仅要对比H2O2溶液中加入MnO2前后的反应速率，还需要验证反应前后MnO2的质量和化学性质是否改变，只对比反应速率，不能确定MnO2在反应前后质量和化学性质不变，所以不能达到验证MnO2是H2O2分解催化剂的目的，故A错误； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B错误； C、图中装置用硫燃烧测定空气中氧气含量是不行的，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，反应前后集气瓶内压强变化不大，水几乎不能进入集气瓶，不能准确测定空气中氧气的含量，故C错误； D、鉴别NaOH和NH4NO3分别取样，加水溶解，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故D正确； 故选D。 14．B 【详解】已知30g金属粉末的混合物，与足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则若将两种各30g纯金属粉末分别与足量的稀硫酸反应，生成的氢气，一种大于1g，一种小于1g。 根据，30 g金属生成氢气的质量分别为： ， ， 。 A、Mg和Fe，30 g纯金属粉末分别与足量的稀硫酸反应，生成的氢气均大于1 g，故A选项不符合题意。 B、Fe和Zn，30 g纯金属粉末分别与足量的稀硫酸反应，生成的氢气，一种大于1g，一种小于1g，故B选项符合题意。 C、Zn和Cu，铜不与稀硫酸反应，30 g纯金属粉末分别与足量的稀硫酸反应，生成的氢气均小于1g。故C选项不符合题意。 D、Cu和Ag，铜、银均不与稀硫酸反应，无氢气生成。故D选项不符合题意。 故选：B。 15． ②④⑤ ①③ 【详解】①洁净的空气中含有氧气、氮气等多种气体成分，属于混合物； ②高锰酸钾中只含有一种物质成分，属于纯净物； ③澄清的海水中含有水和氯化钠以及氯化镁等多种物质，属于混合物； ④干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物； ⑤液态氧中只含有氧气一种物质，属于纯净物； 属于纯净物的是：②④⑤；属于混合物的是：①③。 16．(1) 维生素、糖类 (2) 、 (3)C 【详解】（1）蔬菜饼由蔬菜和面粉制作，蔬菜中富含维生素；面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，则蔬菜饼能给人体提供的主要营养素是维生素、糖类； （2）含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥是复合肥，则配方中属于复合肥料的是、； （3）该颈肩按摩器的外套材料弹性好，能根据人的身体形状而改变角度，而且既耐腐蚀，强度又高，则提供的材料中合成纤维最为合适，故选：C。 17． 普通漏斗 36:5 排尽装置中的空气，防止乳酸亚铁被氧化 60 趁热 【详解】⑴、实验室过滤时用到的玻璃仪器，帖文与氯化铁反应生成氯化亚铁。应该有烧杯、玻璃棒和普通漏斗。 ⑵、乳酸亚铁中碳元素和氢元素的质量比为：（12×3）∶（1×5 ）=36∶5；氮气的化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，实验前先通入氮气的目的是排出此装置中的空气，防止空气中的氧气氧化亚铁离子。 （3）、如图可知，在60℃时，氯化亚铜的产率最高，也就是说在滤液中氯化亚铜含量最高，所以过滤时应该控制在60℃，并且趁热过滤防止温度降低，使溶液中氯化亚铜析出而减少。 18．(1)单质 (2)CH4 (3) 乙 既有升高，又有降低 【详解】（1）C60中只含有一种元素，属于单质。 （2）甲为天然气的主要成分，则为甲烷，化学式为CH4。 （3）丙为氧化物，且丙中碳元素的化合价为+4价，则对应的为二氧化碳，二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为； 碳单质中碳元素化合价为0价，而生成的CO中碳元素的化合价为+2价，则碳元素化合价升高，且CO对应的为乙； C中碳元素的化合价为0，反应中化合价升高，CO2中碳元素的化合价为+4价，反应中化合价降低，则碳元素既有升高，又有降低。 19．（1）混合物； （2）H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （3）Ⅱ，不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少 【详解】（1）合金是在金属中加热熔合某种金属或非金属制的具有金属特性的物质，故合金属于混合物； （2）依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中有2个钠原子，2个铝原子，4个氧原子，6个氢原子，反应物中有2个铝原子，2个钠原子、2个氧原子，2个氢原子，则一个R分子中含有2个氢原子和一个氧原子，所以R的化学式为H2O； 铜不能与稀硫酸反应，步骤②是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （3）通过分析各种途径中的反应物和生成物可知，反应I会生成二氧化硫，会污染空气；反应Ⅲ会生成一氧化氮，也会污染空气。故最佳途径是Ⅱ，理由是：不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少。 20．(1) (2)蓝色变为浅绿色 (3) 【分析】B是产量最高的金属单质，为；常用作导线，为；A是含+5价元素的盐，且能与均反应，硝酸银中为+5价，因此A为硝酸银；F和C可相互转化，则F为氧化铜；E为气体，一氧化碳或碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，E为二氧化碳，D可以产生B、E，D是还原性物质。 【详解】（1）由分析可知A为硝酸银，注意化学式书写。 （2）B生成C是和可溶性铜盐（如蓝色的硫酸铜溶液）的置换反应，生成的亚铁盐溶液为浅绿色，因此溶液由蓝色变为浅绿色。 （3）E是；置换反应要求反应物、生成物均为单质和化合物，碳还原氧化铜生成和，符合要求。 21． 温度达到可燃物的着火点 【详解】根据燃烧需要的三个条件可知，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点； 22．(1)杠杆失去平衡，右端下降 (2)[或] (3)（合理即可） 【详解】（1）烧杯A中，每份65质量的锌完全反应，可置换出216份质量的银，固体增重151，烧杯B中，每56份质量的铁完全反应，可置换出216份质量的银，固体增重160，因此则一段时间后同时移走两个烧杯后，杠杆右端下移； （2）烧杯A中，烧杯B中。 （3）烧杯A中锌置换出银，验证金属的活动性锌>银，烧杯B中铁置换出银，验证金属的活动性铁>银，还需要验证锌和铁的活动性，可以将锌加入到硝酸亚铁中，，（合理即可）。 23． 分别取样，滴加酚酞试液 变红色的溶液是NaOH 取上述滴有酚酞试液的NaOH溶液，分成3份，分别加入少量的3种未知溶液 产生白色沉淀的原溶液是MgCl2，红色褪去的原溶液是HCl溶液，无明显变化的原溶液是NaCl溶液 【详解】（1）、因为酚酞能与氢氧化钠溶液作用变红色，另三种物质都不能使酚酞变色，所以首先取样品滴加酚酞，变红的是氢氧化钠溶液，故填：分别取样，滴加酚酞试液；变红色的溶液是NaOH； （2）、又因为氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应且有白色沉淀产生，而盐酸可以和氢氧化钠溶液反应使其溶液的碱性减弱，氯化钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，故可把变红的氢氧化钠溶液分别滴加到另三种溶液中，产生白色沉淀的原溶液是MgCl2，红色褪去的原溶液是HCl溶液，无明显变化的原溶液是NaCl溶液，故填：取上述滴有酚酞试液的NaOH溶液，分成3份，分别加入少量的3种未知溶液；产生白色沉淀的原溶液是MgCl2，红色褪去的原溶液是HCl溶液，无明显变化的原溶液是NaCl溶液。 24．(1)铁架台 (2) BFE (3) 澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）仪器名称：①铁架台。 （2）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，选用大理石和稀盐酸在常温条件下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以选择向上排空气法来收集，因为二氧化碳中混有水蒸气，所以在收集二氧化碳之前需要通过浓硫酸除去水，故可选择的最佳装置组合为BFE，其反应的化学方程式为。 （3）用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明A中反应生成支持燃烧的氧气，由于试管口没有放棉花，所以A装置中的反应是氯酸钾在加热和二氧化锰的催化条件下反应生成氯化钾和氧气，对应蜡烛燃烧生成二氧化碳，所以H装置中的现象是澄清石灰水变浑浊， 25．(1) 延展 AC 强 (2) Fe/铁 置换反应 (3)解：设每日消耗含氧化铁80%的赤铁矿原料的质量不低于x。 答：每日消耗含氧化铁80%的赤铁矿原料不低于1200.4 t。 【详解】（1）①通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性； ②铁生锈实际上是铁与空气中的氧气与水共同作用的结果，故深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为干燥少水、密封缺氧，故选：AC； ③铝在地壳中的含量较铁和铜多，但铝的利用比铜和铁晚得多，原因是铝的活动性较铁和铜的强； （2）①从含FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，则需要将铜离子转化为铜单质，且不能引入新杂质，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以步骤Ⅰ中加入的金属X是铁； ②由于步骤Ⅰ加入的铁是过量的，所以得到的金属混合物中含有铁和铜，铜不与稀硫酸反应，则步骤Ⅱ中发生的反应是铁与稀硫酸反应生成氢气的硫酸亚铁，化学方程式为；步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中发生的反应均符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）化学方程式表示的是纯净物发生化学变化时的相互关系，生成物也是纯净物各物质之间的质量关系，因此当参与反应或生成含杂质的物质时，必须先把含杂质的物质换算成纯物质的量，才能进行计算。炼铁中所用的矿石是不纯的，炼出的生铁也是不纯的，因此进行有关计算时要注意换算。解答过程见答案。 答案第10页，共10页 答案第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $