精品解析：吉林油田高级中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

吉林油田高级中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：16 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学无处不在。下列说法错误的是 A. “中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 B. 三聚氰胺可用作食品添加剂 C. 水果罐头中常加入抗坏血酸(维生素C)作抗氧化剂 D. 汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，单晶硅是该芯片的核心成分 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）属于新型陶瓷材料，具有高强度、耐高温等特性，用于FAST等高科技设备，A正确； B．三聚氰胺对人体有害，曾被非法添加到食品中引发重大安全事件，禁止作为食品添加剂，B错误； C．维生素C(抗坏血酸)具有还原性，是常用抗氧化剂，可防止食品氧化变质，C正确； D．单晶硅是半导体材料，用于制造芯片，汽车智能驾驶芯片的核心成分是单晶硅，D正确； 故选B。 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 乙酸分子的球棍模型 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为，A错误； B．羟基的电子式为，B错误； C．氯原子比碳原子的原子半径要大，C错误； D．乙酸的分子式为CH3COOH，球棍模型正确，D正确； 故选D。 3. 下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 铜丝插入热的浓硫酸： B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D. 在酸或酶催化下麦芽糖水解： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，给出的化学方程式书写正确，A正确； B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液时，过量，反应生成的会继续和反应生成四羟基合铝酸钠，最终不会得到沉淀，其化学方程式为AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl，B错误； C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，给出的化学方程式书写正确，C正确； D．麦芽糖属于二糖，在酸或酶催化下水解生成两分子葡萄糖，给出的化学方程式书写正确，D正确； 故答案选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/LNaOH溶液中的数目为 B. 17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明溶液体积，无法确定Na+数目，A错误； B．1个羟基(-OH)含9个电子，1个氢氧根离子含10个电子，则17g(1mol)羟基含9NA电子，17g(1mol)氢氧根离子含10NA电子，B错误； C．标准状况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．乙烯和丙烯最简式均为CH2，28g混合物含2mol CH2，对应4mol氢原子，则含有的氢原子数为4NA，D正确； 故选D。 5. 下述实验方案能达到实验目的的是 选项 A B 方案 目的 实验室制取纯净的 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 选项 C D 方案 目的 验证化学能转变为电能 除去甲烷中少量的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热氯化铵时，氯化铵分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得纯净的，A错误； B．光照条件下和的取代反应为连锁反应，产物包含一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和，无法得到纯净的一氯甲烷，B错误； C．该装置构成铜锌原电池，为负极、为正极，灵敏电流计会发生偏转，可验证化学能转变为电能，C正确； D．乙烯会被酸性溶液氧化生成，会引入新的杂质，无法达到除杂目的，D错误； 故答案选C。 6. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是 A. 身体疼痛时需遵医嘱服用阿司匹林缓解疼痛 B. 银的催化作用下用乙烯制环氧乙烷：2CH2=CH2+O22能体现绿色化学中最理想的“原子经济” C. 防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好 D. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 【答案】C 【解析】 【详解】A．阿司匹林具有解热镇痛功效，是处方药，身体疼痛时需遵医嘱服用阿司匹林缓解疼痛，A正确； B．反应物的原子全部转化为目标产物，体现绿色化学中最理想的“原子经济”，即原子利用率100%，B正确； C．酒精水溶液中酒精体积分数为75%时，消毒效果最好，C错误； D．非处方药的包装上印有“OTC”标识，无需遵医嘱服用，可自行购买服用，D正确； 故选C。 7. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2•3H2O的部分工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 为了加快酸溶的速度，可以采取的方法有不断搅拌或适当提高温度等 B. 酸溶过程中铜参加反应的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 滤渣的主要成分为SiO2 D. 过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】B 【解析】 【分析】固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO2，加入稀硝酸酸溶发生氧化还原反应生成NO，铜被氧化得到硝酸铜，氧化铜溶于稀硝酸得到硝酸铜，二氧化硅和稀硝酸不发生反应，加入氢氧化铜中和酸调过滤得到滤渣主要是二氧化硅，滤液主要是硝酸铜溶液。 【详解】A．为了加快酸溶的速度，可以采取的措施搅拌或适当升高温度等，A正确； B．稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误； C．根据分析可知滤渣的主要成分为SiO2，C正确； D．过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D正确； 故答案为：B。 8. 某物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 该物质有三种含氧官能团 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 该物质不能使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质有羟基、羧基两种含氧官能团，故A错误； B．与乙醇、乙酸含有官能团不同，既不是乙醇的同系物也不是乙酸的同系物，故B错误； C．与分子式均为C10H18O3，结构不同，所以互为同分异构体，故C正确； D．含有碳碳双键，能使溴水褪色，故D错误； 选C。 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸可能将其他还原性离子（如）氧化为，导致沉淀生成，无法确定原溶液是否含，A错误； B．浓硝酸使蛋清变黄是蛋白质的显色反应，说明含蛋白质，B正确； C．金属钠与乙醇反应也会产生H2，无法证明乙醇中含水，C错误； D．未中和酸性环境，银氨溶液无法在酸性条件下反应，无法判断是否水解，D错误； 故答案选B。 10. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列有关说法错误的是 A. 步骤①会用到酒精灯、坩埚、泥三角 B. 步骤③的操作名称是过滤 C. 步骤④中反应的离子方程式为 D. 海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑥中实现与碘分离 【答案】D 【解析】 【分析】海带经灼烧后，将海带灰浸泡得到悬浊液，此时悬浊液中含有，加入双氧水和稀硫酸后，可将氧化为I2，加入CCl4萃取I2，最后分离得到I2。 【详解】A．步骤①为灼烧，用到的实验仪器包括：酒精灯、坩埚、泥三角，A正确； B．步骤③的操作名称是过滤，B正确； C．步骤④双氧水和稀硫酸将氧化为I2，反应的离子方程式为：，C正确； D．步骤⑤为萃取分液操作，海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在步骤⑤中实现与碘分离，D错误； 故答案选D。 11. 柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，化学方程式如下： 下列说法错误的是 A. 水杨酸和乙酰水杨酸均含有三种官能团 B. 该反应的反应类型为取代反应 C. 乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸 D. 水杨酸的分子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．水杨酸含有两种官能团：酚羟基和羧基，乙酰水杨酸含有两种官能团：羧基和酯基，A错误； B．根据反应原理可知，该反应的类型为取代反应，B正确； C．乙酰水杨酸有酯基，所以乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸，C正确； D．由水杨酸的结构简式得出它的分子式为，D正确； 故答案选A。 12. 关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．锌筒作负极，发生氧化反应 C．可充电，属于二次电池 D．内电路中电子由b极移向a极 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极沿着导线流向正极；铅蓄电池可充放电，属于二次电池，氢气燃料电池中通入氢气一极为负极，通入氧气一级为正极。 【详解】A．锌做负极，铜做正极，铜离子得电子生成铜，铜电极质量增加，A正确； B．锌锰电池中二氧化锰得电子做正极，锌失电子做负极，锌元素化合价升高，发生氧化反应，B正确； C．铅蓄电池可充放电，属于二次电池，C正确； D．电子由负极沿着导线流向正极，电子不能经过电解质溶液，D错误； 故选D。 13. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成0.1molN2，有11.7gNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，H被还原，则a为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极b上N2H4在碱性条件下失去电子生成N2，N被氧化，则b为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根据电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b），c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，据此解答。 【详解】A．根据分析，电极a是正极，A正确； B．根据分析，电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，B正确； C．根据N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成0.1mol N2，转移0.4mol电子，根据电荷守恒，有0.4molNaCl发生迁移，质量为23.4g，C错误； D．根据分析，离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，D正确； 故答案为C。 14. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法错误的是 A. 12 s时，反应达平衡 B. 化学计量数之比 C. 0~2 s，C的平均反应速率为 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．12s时A、B的物质的量浓度不再随时间变化，说明反应达到平衡状态，A正确； B．0~12s内，，生成C的浓度，反应中浓度变化量之比等于化学计量数之比，即，故，B正确； C．0~2s，结合计量数关系，则C的平均反应速率，C正确； D．图中两曲线相交时仅代表A、B的浓度相等，此时反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，A的消耗速率（正反应速率）大于A的生成速率（逆反应速率），二者不相等，D错误； 故答案选D。 15. 工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，不可能100%转化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，提高单位时间内的生产效率，A正确； B．该反应是可逆反应，提高温度会使平衡逆向移动，SO2的转化率降低，无法完全转化，B错误； C．通过调节温度、压强等条件，可使平衡正向移动，提高反应程度（如降低温度或增大压强），C正确； D．可逆反应中反应物无法100%转化，SO2必然存在剩余，D正确； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共55分。) 16. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图： 已知：、 （1）NO是_____色的气体，_____(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成，能与水发生化学反应，写出与水反应的化学方程式为___________________________________。 （2）造成的一种常见的环境污染为__________。 （3）固体1的主要成分有、__________、__________(填化学式)。 （4）用溶液处理含废水反应的离子方程式为___________________________________。 （5）验证废水中已基本除净的方法是__________________________________________________(写出操作现象与结论)。 （6）捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 无 ②. 难 ③. （2）酸雨 （3） ①. ②. （4） （5）取少量处理后废水于试管中，加入浓溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明已基本除净 （6）CO 【解析】 【分析】工业废气中主要含、、、、，先加入过量石灰乳，即，将和分别转化为和固体，后向剩余气体中通入空气，利用空气中的氧气将部分转化为，使用溶液吸收和，得到含有和的溶液，向其中加入含铵根的废水，发生归中反应生成氮气；气体3主要含和，在一定条件下使用捕获剂，将转化为捕获产物； 【小问1详解】 为无色、难溶于水的气体；可与水发生歧化反应生成硝酸和NO，化学方程式为； 【小问2详解】 是酸性氧化物，会造成酸雨，是一种常见的环境污染； 【小问3详解】 由分析知，可以将和分别转化为和固体，故固体1的主要成分有、和； 【小问4详解】 可与发生氧化还原反应生成无污染的气体N2，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 验证废水中已基本除净，可以检验溶液中是否含有，方法为：取少量处理后废水于试管中，加入浓溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明已基本除净； 【小问6详解】 气体3主要含和，为无污染气体，故在一定条件下使用捕获剂主要捕获的是气体。 17. 某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。 部分实验步骤：打开使进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）盛放70%硫酸的仪器名称是___________，装置制备时发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置和的作用相同，其作用为___________。 （3）实验时装置中品红溶液褪色体现了的___________性，若探究该反应具有不稳定性，接下来的操作及现象为___________。 （4）装置中发生反应的化学方程式为___________，装置F中的白色沉淀为___________(填化学式)，用化学方程式解释产生该沉淀的原因：___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O （2）防倒吸 （3） ①. 漂白 ②. 将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色 （4） ①. Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ②. BaSO3 ③. 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl 【解析】 【小问1详解】 盛放70%硫酸的仪器名称为分液漏斗。装置A用亚硫酸钠和70%硫酸反应制备SO2，发生反应的化学方程式为： Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O。 答案为：分液漏斗；Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O 【小问2详解】 装置B和E的作用相同，均为防倒吸。 答案为：防倒吸。 【小问3详解】 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此实验时装置C中品红溶液褪色体现了 SO2 的漂白性。若探究该反应具有不稳定性，可将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色。 答案为：漂白；将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色。 【小问4详解】 装置D为实验室制氨气，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。装置E产生的氨气进入装置F，氨气和进入装置F中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵，即：2NH3 + SO2 + H2O = (NH4)2SO3，亚硫酸铵与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，即：(NH4)2SO3 + BaCl2 =BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。上述两个方程式合并为总反应： 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。 答案为：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；BaSO3；2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。 18. Ⅰ.是一种剧毒气体，工业生产中可以通过多种手段对其进行回收或再利用。900℃时可以用克劳斯法回收气体，该过程中涉及的部分反应如下： ① ② （1）则的__________。 Ⅱ.一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炎与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （2）当反应Ⅰ达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是__________(填标号)。 A. 加入焦炭 B. 通入水蒸气 C. 升高温度 D. 分离出氢气 （3）若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内气体的总质量不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量不变 D. 单位时间内，每有键断裂，同时有键断裂 （4）在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应Ⅲ。 ①图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②反应过程中测得和的浓度随时间变化如图2(注意：图2中上升曲线起点为0，下降曲线起点为1.00)所示：3 min时的正反应速率__________(填“>”，“=”或“<”)逆反应速率，从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率____________________。 Ⅲ.对废气进行利用的另一种途径是将其设计成质子膜燃料电池，反应原理为。电池结构示意图如图： （5）电极a上发生的电极反应式为__________________________________________________。 （6）设为阿伏加德罗常数的值，当电路中通过电子时，通过质子膜进入__________(填“正极区”或“负极区”)的数目为__________。 【答案】（1） （2）BC （3）D （4） ①. 放热 ②. > ③. （5） （6） ①. 正极区 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知反应： ① ② 根据盖斯定律，将 即可得到目标反应 。 故 。 【小问2详解】 反应Ⅰ为 。 A．焦炭为固体，加入焦炭不改变其浓度，正反应速率不变，A不符合题意； B．通入水蒸气增大了反应物浓度，正反应速率增大，B符合题意； C．升高温度，正、逆反应速率均增大，C符合题意； D．分离出氢气，生成物浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，D不符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 反应Ⅱ为 ，该反应前后气体分子数不变。 A．恒温恒容下，无论是否平衡，容器内气体的压强始终不变，不能说明达到平衡，A不符合题意； B．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒，气体总质量始终不变，不能说明达到平衡，B不符合题意； C．气体总质量和总物质的量均不变，平均相对分子质量始终不变，不能说明达到平衡，C不符合题意； D．单位时间内每有 键断裂（消耗 ，代表正反应速率），同时有 键断裂（消耗 ，代表逆反应速率），正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 【小问4详解】 ① 由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。 ② 图2中，3 min时反应物浓度仍在减小，生成物浓度仍在增大，反应正向进行，故正反应速率大于逆反应速率（）。 从反应开始到第10 min， 的浓度变化量 ，则 。根据速率之比等于化学计量数之比，氢气的平均反应速率 。 【小问5详解】 由电池结构示意图可知，电极a上通入 转化为 ，发生失电子的氧化反应，作负极。由于电解质为质子固体电解质膜（传导 ），故电极反应式为 。 【小问6详解】 原电池工作时，阳离子向正极移动，故 通过质子膜进入正极区。根据负极反应式 可知，每转移 电子，有 生成并移向正极，即转移电子的物质的量与移动的 物质的量之比为 。当电路中通过 电子时，有 进入正极区，其数目为 。 19. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。 回答下列问题： （1）由乙烯生成有机物A的化学反应类型是_______________。 （2）有机物B中含有的官能团是_________________________(填名称)。 A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式_______________________________________________________，该反应的类型是________________。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，请写出其聚合的化学方程式__________________________________________________。 （4）根据乙烯的性质可以推测丙烯的性质，下列说法错误的是__________(填序号)。 a．丙烯能在空气中燃烧 b．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．丙烯与溴发生加成反应的产物是 d．丙烯能与氢气发生取代反应生成丙烷 【答案】（1）加成反应 （2） ①. 碳碳双键、羧基 ②. ③. 酯化反应或取代反应 （3） （4）cd 【解析】 【分析】根据丙烯酸乙酯逆推，A和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型为酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物A为乙醇，无机物M为，有机物B为丙烯酸。 【小问1详解】 由分析可知，A为乙醇，乙烯和水生成乙醇的反应为加成反应； 【小问2详解】 有机物B为丙烯酸，含有的官能团是碳碳双键、羧基，A和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型为酯化反应或取代反应，化学方程式为 ； 【小问3详解】 丙烯酸乙酯聚合的化学方程式为； 【小问4详解】 a．烃一般能燃烧，丙烯作为烃可在空气中燃烧，a正确； b．丙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，b正确； c．丙烯与溴加成产物是，非，c错误； d．丙烯与氢气发生加成反应生成丙烷，d错误； 故答案选cd； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林油田高级中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：16 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学无处不在。下列说法错误的是 A. “中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 B. 三聚氰胺可用作食品添加剂 C. 水果罐头中常加入抗坏血酸(维生素C)作抗氧化剂 D. 汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，单晶硅是该芯片的核心成分 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 乙酸分子的球棍模型 3. 下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 铜丝插入热的浓硫酸： B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D. 在酸或酶催化下麦芽糖水解： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/LNaOH溶液中的数目为 B. 17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为 5. 下述实验方案能达到实验目的的是 选项 A B 方案 目的 实验室制取纯净的 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 选项 C D 方案 目的 验证化学能转变为电能 除去甲烷中少量的乙烯 A. A B. B C. C D. D 6. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是 A. 身体疼痛时需遵医嘱服用阿司匹林缓解疼痛 B. 银的催化作用下用乙烯制环氧乙烷：2CH2=CH2+O22能体现绿色化学中最理想的“原子经济” C. 防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好 D. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 7. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2•3H2O的部分工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 为了加快酸溶的速度，可以采取的方法有不断搅拌或适当提高温度等 B. 酸溶过程中铜参加反应的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 滤渣的主要成分为SiO2 D. 过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 8. 某物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 该物质有三种含氧官能团 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 该物质不能使溴水褪色 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 10. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列有关说法错误的是 A. 步骤①会用到酒精灯、坩埚、泥三角 B. 步骤③的操作名称是过滤 C. 步骤④中反应的离子方程式为 D. 海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑥中实现与碘分离 11. 柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，化学方程式如下： 下列说法错误的是 A. 水杨酸和乙酰水杨酸均含有三种官能团 B. 该反应的反应类型为取代反应 C. 乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸 D. 水杨酸的分子式为 12. 关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．锌筒作负极，发生氧化反应 C．可充电，属于二次电池 D．内电路中电子由b极移向a极 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成0.1molN2，有11.7gNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 14. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法错误的是 A. 12 s时，反应达平衡 B. 化学计量数之比 C. 0~2 s，C的平均反应速率为 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 15. 工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，不可能100%转化为 二、非选择题(本大题共4小题，共55分。) 16. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图： 已知：、 （1）NO是_____色的气体，_____(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成，能与水发生化学反应，写出与水反应的化学方程式为___________________________________。 （2）造成的一种常见的环境污染为__________。 （3）固体1的主要成分有、__________、__________(填化学式)。 （4）用溶液处理含废水反应的离子方程式为___________________________________。 （5）验证废水中已基本除净的方法是__________________________________________________(写出操作现象与结论)。 （6）捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。 17. 某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。 部分实验步骤：打开使进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）盛放70%硫酸的仪器名称是___________，装置制备时发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置和的作用相同，其作用为___________。 （3）实验时装置中品红溶液褪色体现了的___________性，若探究该反应具有不稳定性，接下来的操作及现象为___________。 （4）装置中发生反应的化学方程式为___________，装置F中的白色沉淀为___________(填化学式)，用化学方程式解释产生该沉淀的原因：___________。 18. Ⅰ.是一种剧毒气体，工业生产中可以通过多种手段对其进行回收或再利用。900℃时可以用克劳斯法回收气体，该过程中涉及的部分反应如下： ① ② （1）则的__________。 Ⅱ.一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炎与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （2）当反应Ⅰ达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是__________(填标号)。 A. 加入焦炭 B. 通入水蒸气 C. 升高温度 D. 分离出氢气 （3）若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内气体的总质量不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量不变 D. 单位时间内，每有键断裂，同时有键断裂 （4）在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应Ⅲ。 ①图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②反应过程中测得和的浓度随时间变化如图2(注意：图2中上升曲线起点为0，下降曲线起点为1.00)所示：3 min时的正反应速率__________(填“>”，“=”或“<”)逆反应速率，从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率____________________。 Ⅲ.对废气进行利用的另一种途径是将其设计成质子膜燃料电池，反应原理为。电池结构示意图如图： （5）电极a上发生的电极反应式为__________________________________________________。 （6）设为阿伏加德罗常数的值，当电路中通过电子时，通过质子膜进入__________(填“正极区”或“负极区”)的数目为__________。 19. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。 回答下列问题： （1）由乙烯生成有机物A的化学反应类型是_______________。 （2）有机物B中含有的官能团是_________________________(填名称)。 A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式_______________________________________________________，该反应的类型是________________。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，请写出其聚合的化学方程式__________________________________________________。 （4）根据乙烯的性质可以推测丙烯的性质，下列说法错误的是__________(填序号)。 a．丙烯能在空气中燃烧 b．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．丙烯与溴发生加成反应的产物是 d．丙烯能与氢气发生取代反应生成丙烷 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $