3.2.3离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦强电解质与弱电解质、离子反应与离子方程式及离子共存，通过不同溶液导电实验导入，观察蒸馏水、氨水等接通电源后灯泡亮暗差异，引出离子浓度不同问题，以电离程度为支架衔接强电解质和弱电解质概念，再过渡到离子反应实质探究。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过导电实验和离子反应微观分析培养探究能力，结合对比表格归纳判断原则发展科学思维。实例丰富如电解质分类应用体验、离子方程式正误判断，助力学生构建化学观念提升问题解决能力，为教师提供结构化资源便于实施探究式教学。

第二单元 金属钠及钠的化合物离子反应 高中化学必修一 专题3 从海水中获得的化学物质 学习目标 1 2 3 以钠及其化合物的性质为例，通过微观分析和实验探究揭示物质的性质 能结合实验中的现象和数据，尝试概括出具体物质发生化学反应的条件、特征与规律 能运用化学符号表征化学反应 4 能运用化学变化规律解释或解决生产、生活中的实际问题 新课导入 在5只100mL的小烧杯中分别加入物质的量浓度均为0.5mol·L-1的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氨水。在1只100mL的小烧杯中加入100mL的蒸馏水进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。 新课导入 从左到右 蒸馏水 氨水 NaOH溶液 NaCl溶液 醋酸溶液 盐酸 现象 结论 当c相等，导电能力： 醋酸溶液和氨水明显_____盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液 不亮 暗 亮 暗 弱于 亮 亮 导电能力与离子浓度的大小有关，为什么相同体积和浓度的电解质，其离子浓度不同呢？ 电解质的电离程度不同 新课导入 Cl- Na+ 水溶液中 Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ NaCl电离的结果 新课导入 水溶液中 CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO- CH3COO- CH3COO- CH3COO- H+ H+ H+ H+ H+ CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO- CH3COOH电离的结果 一、强电解质和弱电解质 1.强电解质和弱电解质   强电解质 弱电解质 电离条件 电离程度 物质类别 溶液中的 粒子种类 电离方程式 水溶液中或熔融状态 完全电离，不可逆 部分电离，可逆 都是化合物、纯净物 溶质阳离子和阴离子以及 水分子，无电解质分子 溶质阳离子和阴离子、 电解质分子和水分子 用“===”连接 用“ ”连接 一、强电解质和弱电解质 1.强电解质和弱电解质   强电解质 弱电解质 典型 代表物 示例 Na2CO3===2Na++C Ca(OH)2===Ca2++2OH-CaCl2===Ca2++2Cl- CH3COOH CH3COO-+H+ NH3·H2O N+OH- 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等; 强碱：NaOH、KOH等; 绝大多数盐(包括难溶性盐) 弱酸：H2CO3、CH3COOH等; 弱碱：NH3·H2O等; 少数盐（如醋酸铅‌[Pb(CH₃COO)₂]、‌氯化汞‌（HgCl₂）、氯化亚汞（Hg₂Cl₂）等）‌；水 应用体验 现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦铜；⑧醋酸；⑨HCl气体；⑩氨气。 请回答下列问题(填序号)： (1)能导电的是　　　　。  (2)属于电解质的是　　　　　。  (3)属于非电解质的是　　　　　。  (4)属于强电解质的是　　　　。  (5)属于弱电解质的是　　。  ①④⑦ ④⑤⑧⑨ ②③⑥⑩ ④⑤⑨ ⑧ 二、离子反应和离子方程式 Na2CO3溶液分别与Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应，都有白色的CaCO3沉淀生成，这两个反应的实质是否相同? 1. 离子反应 探究离子反应的实质：以CaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应为例: Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 电离方程式 CaCl2===Ca2++2Cl- Na2CO3===C+2Na+ 混合前后离子数目变化 (不考虑H+、OH-) Ca2+、Cl- Na+、C 减少 不变 Ca2+与C结合生成CaCO3白色沉淀 反应实质 二、离子反应和离子方程式 1. 离子反应 (1)概念：有离子参加的化学反应 (2)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 (3)发生的条件 ①生成难溶物质（如：沉淀） ②生成挥发性物质（如：气体） ③生成难电离物质（如：水、弱电解质） ④发生氧化还原反应 2. 离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤：以Ba(OH)2溶液和HCl溶液反应为例 ①写 写出正确的化学方程式 ②拆 把溶于水且完全电离的物质改写成离子形式，把难溶于水或溶于水但难电离的物质用化学式表示 ③删 把不参加反应的离子从方程式两端删去 ④查 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等 Ba2+ + 2OH- + 2H+ +2Cl- 二、离子反应和离子方程式 Ba(OH)2 + 2HCl= BaCl2 + 2H2O = 2H2O+ Ba2+ + 2Cl- 2OH- + 2H+ = 2H2O (3)注意事项 ①什么是“正确的”方程式 铜插入稀硫酸中：Cu+H2SO4 === CuSO4+H2↑ “正确”就是要符合事实：在某条件下能发生反应；反应物和产物对应正确；反应前后原子要守恒 ② 二、离子反应和离子方程式 × 拆 强酸（浓硫酸与固体反应不拆） 强碱 可溶盐 微溶物在反应物中处于澄清状态 强酸的酸式盐 不拆 单质、氧化物、气体 难溶物 弱电解质（弱酸、弱碱、水） 弱酸酸式盐的酸根离子 微溶物处于浊液或固体状态或在生成物中 (3)注意事项 ③特殊情况：对于微溶物的处理 1、在生成物中有微溶物，微溶物用化学式 2、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OH-的形式 3、当反应物里有微溶物处于浊液或固态应写化学式，如石灰乳则保留化学式Ca(OH)2 二、离子反应和离子方程式 应用体验 下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的微粒，不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液。 (2)氯气通入氢氧化钾溶液。 (3)盐酸与碳酸氢钠溶液。 (4)CH3COONa溶液与稀盐酸。 (5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液。 (6)锌与CuSO4溶液。 能，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。 能，Cl2与OH-反应生成Cl-、ClO-和H2O。 能，H+与HCO3-反应生成CO2和H2O。 能，CH3COO-与H+反应生成CH3COOH。 不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。 能，Zn与Cu2+发生置换反应。 3. 离子方程式的意义 化学方程式只能表示某一个特定的化学反应，而离子方程式可以表示同一类化学反应。 二、离子反应和离子方程式 反应物 化学方程式 离子方程式 Ba(OH)2+HCl Ca(OH)2+HNO3 NaOH+H2SO4 KOH+H2SO4 H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 以上强酸、强碱发生中和反应的实质：H++OH-=H2O 3. 离子方程式的意义 强酸、强碱发生中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O吗？ 写出Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式 H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应 弱酸、弱碱发生中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O吗？ 写出CH3COOH和NH3·H2O反应的离子方程式 得出结论：酸碱中和反应的实质是酸电离出的H+和碱电离出的OH-反应生成水，但不是所有酸碱中和反应都可以用H++OH-=H2O表示 二、离子反应和离子方程式 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O CH3COOH+NH3·H2O=H2O+CH3COONH4 CH3COOH+NH3·H2O=H2O+CH3COO-+NH4+ 4.离子方程式正误判断 思考方向：①反应能否发生；②是否符合物质的性质；③是否符合反应物的用量及离子配比关系等 (1)铁与稀硫酸的反应 (2)石灰石与稀盐酸的反应：CO3 2-＋2H＋===H2O＋CO2↑ (3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合的离子方程式：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ (4)Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag 二、离子反应和离子方程式 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 应写成：Cu2＋＋ SO42- ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 应写成：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 4.离子方程式正误判断 (5)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O (6)往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH的离子方程式为 往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH的离子方程式为 二、离子反应和离子方程式 应写成：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 5.离子方程式判断原则 （1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 （2）看表示各物质的化学式拆写是否正确。 （3）看是否漏写参加反应的离子 （4）看原子和电荷是否守恒 （5）看反应物或生成物的配比是否正确 （6）看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响 （7）符号和条件是否标注正确、齐全。如“=”、“↑”、“↓”和“∆”等 二、离子反应和离子方程式 三、离子共存 1.概念：几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。 2.判断方法：离子之间能否反应 3.离子不能大量共存的三种情况 （1）因发生复分解反应，离子不共存 生成难(微)溶性 生成难溶性的酸 生成难溶性的碱 生成难溶性的盐 生成气体 生成难电离物 如：H＋与OH－、CO32－、SO32－ 、 S2－ 、CH3COO－ 如：OH－与NH4+ 、 HCO3－、HSO3－ 、HS－等 如H＋与HSO3－、HCO3－等 硅酸H2SiO3 如Ca2＋与CO32－，Ba2＋与CO32－、SO42－ 如OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等 三、离子共存 （2）因“隐含条件”，离子不共存 ①“无色透明”溶液不存在有色离子，如： ②酸性溶液：不能大量存在与H＋反应的离子。 酸性溶液的不同描述： a．酸性溶液 b．常温下，pH<7的溶液 c．使石蕊溶液变红色的溶液 ③碱性溶液：不能大量存在与OH－反应的离子。 碱性溶液的不同描述： a．碱性溶液 b．常温下， pH>7的溶液 c．使石蕊溶液变蓝色的溶液。 Fe3+ Fe2+ Cu2+ MnO4- (棕)黄色 浅绿色 蓝色 紫红 第二单元 金属钠及钠的化合物离子反应 高中化学必修一 专题3 从海水中获得的化学物质 $