专题01 与量有关的离子方程式的书写（重难点讲义）化学鲁科版2019必修第一册

专题01 与量有关的离子方程式的书写 1.理解连续型、竞争型、配比型三类与量有关离子方程式的书写规则，能准确判断反应物过量时的产物变化。 2.理解"以少定多"原则，能根据反应物比例差异正确配平离子方程式，如CO₂与NaOH、HCO3-与OH⁻等典型反应。 3.能够运用分类思想分析复杂反应体系，判断不同情况下的图像，完成定量情境下的方程式书写。 一、连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 1.可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 2.多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ； ②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。 3.多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 4.铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 5.NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； ②强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 6.Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 二、先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 1.非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2.氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 三、配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 1.“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 2.“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 题型01 连续型反应 【典例】下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应： B．铁钉放入稀硫酸中： C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【变式】向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加NaHSO4溶液至中性时，此步发生反应的离子方程式为 。 题型02 先后型反应 【典例】下列离子方程式书写正确的是 A．与溶液混合： B．Cu与稀硝酸反应： C．过量通入溶液： D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： 【变式】下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．向溶液中通入： B．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： C．常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D．往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 题型03配比型反应 【典例】下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．向溶液中通入 C．与稀硫酸反应： D．与过量溶液反应： 【变式1】通入NaOH溶液，当与NaOH粒子数比时，发生反应的离子方程式为 。 【变式2】下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除水垢： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．钠与水反应： D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应： 题型04 反应中的图像问题 【典例】某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，气体体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是 A．在0~a范围内，只发生反应 B．ab段发生反应的离子方程式为 C．原溶液中的物质的量为0.01mol D．原溶液中Na+的物质的量为0.06mol 【变式】常温下，将浓度均为的、溶液分别滴入浓度为、的溶液中，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （1）曲线段反应的离子方程式 。 （2）曲线和曲线中溶液为中性的点有 。 【巩固训练】 1．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡与盐酸反应： B．Fe和盐酸反应： C．少量的通入氯化钡溶液中： D．将Na加到溶液中： 2. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．过量通入溶液中： B．铁粉溶于稀硫酸： C．用醋酸（）清洗水垢： D．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C．向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 4．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溴化亚铁溶液通入少量的氯气：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl- B．将过氧化钠投入水中：2H2O +2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑ C．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+ 2H+=CO2↑+H2O D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液1：1混合：2HCO+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO 5．下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2： B．向FeI2溶液中通入过量的氯气： C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液： D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性： 6. 向溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关此过程的叙述错误的是 A．点和点对应的溶液都能使酚酞变红 B．段发生反应： C．将点和点对应溶液混合不会产生气体 D．点对应的溶液可以与和大量共存 7. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： B．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全： C．向溶液中通入足量氯气： D．酸性KMnO4溶液和双氧水混合： 8．为了让学生更深入地理解离子反应，在教师的指导下学生分组进行如下探究实验：将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，并观察灯泡亮度的变化情况。下列说法正确的是 A．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 B．随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮 C．烧杯中发生反应的离子方程式为 D．若将溶液换成等浓度的溶液进行探究实验，实现现象相同 9.下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水： B．向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2： C．向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 12．下列离子方程式正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．钠与水反应： C．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+ Ca2＋+ OH-=CaCO3↓+ H2O D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋++ Ba2＋+ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O 13．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．石灰石溶于醋酸： B．跟稀盐酸反应： C．向溶液中加入过量的液： D．溶于水产生： 14．离子方程式是化学的专业用语，下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A．向明矾中滴加溶液至沉淀物质的量最大： B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C．向中通入少量： D．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中： 15．按要求完成下列化学用语 （1）食醋(主要成分：CH3COOH)与鸡蛋壳(主要成分：碳酸钙)反应的离子方程式： 。 （2）稀盐酸处理铁锈(主要成分：三氧化二铁)离子反应方程式： 。 （4）碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （5）足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液反应的离子方程式： 。 （6）溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式： 。 16. 现有下列物质：①酒精②稀硝酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe(OH)3胶体⑧纯碱 （1）上述物质中，属于电解质的有 (填序号)。 （2）⑥在水中的电离方程式为 。 （3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为 。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式： 。 （5）将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式： 。 （6）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线 ，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 与量有关的离子方程式的书写 1.理解连续型、竞争型、配比型三类与量有关离子方程式的书写规则，能准确判断反应物过量时的产物变化。 2.理解"以少定多"原则，能根据反应物比例差异正确配平离子方程式，如CO₂与NaOH、HCO3-与OH⁻等典型反应。 3.能够运用分类思想分析复杂反应体系，判断不同情况下的图像，完成定量情境下的方程式书写。 一、连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 1.可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 2.多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ； ②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。 3.多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 4.铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 5.NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； ②强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 6.Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 二、先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 1.非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2.氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 三、配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 1.“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 2.“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 题型01 连续型反应 【典例】下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应： B．铁钉放入稀硫酸中： C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】A．氢氧化镁难溶于水，不能拆成离子，则氢氧化镁和稀盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不正确； B．铁钉放入稀硫酸中，生成硫酸亚铁和氢气：，B不正确； C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，C正确； D．铜片插入硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银：，D不正确； 故选C。 【变式】向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加NaHSO4溶液至中性时，此步发生反应的离子方程式为 。 【答案】Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O OH-+H+=H2O 【解析】向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应产生BaSO4沉淀、H2O、NaOH，该反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；然后继续滴加NaHSO4溶液至中性时，NaOH与NaHSO4溶液反应产生Na2SO4、H2O，该步反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O。 题型02 先后型反应 【典例】下列离子方程式书写正确的是 A．与溶液混合： B．Cu与稀硝酸反应： C．过量通入溶液： D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： 【答案】D 【解析】A．和也会形成沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．Cu与稀硝酸反应生成NO气体，正确的离子方程式为，B错误； C．过量通入溶液，和均完全反应，正确的离子方程式为，C错误； D．NaOH与反应生成和水，因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，D正确； 答案选D。 【变式】下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．向溶液中通入： B．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： C．常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D．往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 【答案】C 【解析】A．氯化钙与二氧化碳不发生反应，A错误；B．电离出来的H+优先与溶液反应，同物质的量浓度同体积溶液与溶液反应，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为，B错误；C．澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为，C正确；D．醋酸难电离，碳酸氢钠溶液与醋酸溶液反应：，D错误；故选C。 题型03配比型反应 【典例】下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．向溶液中通入 C．与稀硫酸反应： D．与过量溶液反应： 【答案】D 【解析】A．通入石灰乳中：，A项错误； B．溶液与不反应，B项错误； C．与稀硫酸反应：，C项错误； D．与过量溶液反应：，D项正确。 故选D。 【变式1】通入NaOH溶液，当与NaOH粒子数比时，发生反应的离子方程式为 。 【答案】 【解析】少量与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，反应为，过量与NaOH溶液反应生成NaHCO3，离子反应为，当与NaOH粒子数比时，生成Na2CO3和NaHCO3，反应的离子方程式为 【变式2】下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除水垢： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．钠与水反应： D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应： 【答案】D 【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为：，A错误； B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：，B错误； C．钠与水反应：，C错误； D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 题型04 反应中的图像问题 【典例】某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，气体体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是 A．在0~a范围内，只发生反应 B．ab段发生反应的离子方程式为 C．原溶液中的物质的量为0.01mol D．原溶液中Na+的物质的量为0.06mol 【答案】A 【分析】向NaOH和的混合溶液中滴加硫酸时，先发生氢氧化钠与硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与硫酸生成碳酸氢钠和硫酸钠，最后发生碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳气体。由于，根据碳元素守恒，混合物中，0.01mol完全转化为发生两步反应：，，根据这两个方程式可知，消耗稀硫酸体积是20mL，NaOH消耗稀硫酸体积是40mL，。 【解析】A．0~a范围内，发生反应和，A错误； B．ab段发生反应的离子方程式为，B错误； C．根据分析，混合物中，C正确； D．根据分析，溶液中，，原溶液中Na+的物质的量为0.01mol×2+0.04mol=0.06mol，D正确； 故选A。 【变式】常温下，将浓度均为的、溶液分别滴入浓度为、的溶液中，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （1）曲线段反应的离子方程式 。 （2）曲线和曲线中溶液为中性的点有 。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）溶液与反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时离子浓度最小，导电能力最小，过量溶液电离出钡离子、氢氧根离子，导电能力增强，则曲线①代表的是，曲线②代表的是，曲线ob段为硫酸根离子恰好反应，离子方程式为：；（2）由（1）分析可知，曲线①代表的是，曲线②代表的是，溶液与反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时离子浓度最小，导电能力最小，则曲线①溶液为中性的点是a点，曲线②溶液与反应，首先硫酸根离子先反应生成硫酸钡沉淀，b点为恰好反应点，接着电离出H+与OH-反应生成水，恰好反应点是d点，则曲线②溶液为中性的点是d点。 【巩固训练】 1．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡与盐酸反应： B．Fe和盐酸反应： C．少量的通入氯化钡溶液中： D．将Na加到溶液中： 【答案】A 【解析】A．氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，离子方程式为，A正确； B．和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，B错误； C．由于酸性：，故少量的通入氯化钡溶液中不发生反应，C错误； D．将Na加到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 2. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．过量通入溶液中： B．铁粉溶于稀硫酸： C．用醋酸（）清洗水垢： D．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】A．过量通入溶液中，生成： ，A项错误；B．铁粉溶于稀硫酸生成：，B项错误；C．醋酸为弱电解质，不可写成，用醋酸清洗水垢：，C项错误；D．恰好完全沉淀时，需要等物质的量的，同时生成等物质的量的，向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：，D项正确；答案选D。 3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C．向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】C 【解析】A．二氧化硫和氯化钡不反应，A错误；B．醋酸为弱酸、碳酸钙难溶于水，两者均不能拆，反应为，B错误；C．碳酸氢钠溶液中滴加烧碱氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C正确；D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀、和钠离子生成硫酸钠，反应为：，D错误；故选C。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溴化亚铁溶液通入少量的氯气：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl- B．将过氧化钠投入水中：2H2O +2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑ C．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+ 2H+=CO2↑+H2O D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液1：1混合：2HCO+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO 【答案】B 【解析】A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气，亚铁离子的还原性大于溴离子，只有亚铁离子被氧化，反应生成氯化铁、溴化铁，该反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；B．将过氧化钠投入水中反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B正确；C．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水、二氧化碳，碳酸镁是难溶物，保留化学式，离子方程式：MgCO3+ 2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故C错误；D ．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液1：1混合生成碳酸钙沉淀、NaOH和水，离子方程式为：+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O，故D错误；故选B。 5．下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2： B．向FeI2溶液中通入过量的氯气： C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液： D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性： 【答案】D 【解析】A．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2反应生成H2SiO3沉淀和NaHCO3，则反应的离子方程式为：，A正确；B．向FeI2溶液中通入过量的氯气，FeI2被完全氧化生成FeCl3和I2，则反应的离子方程式为：，B正确；C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液反应生成、Na[Al(OH)4]和Na2SO4，则反应的离子方程式为：，C正确；D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性，即Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比为1∶2反应，则反应的离子方程式为：，D错误；故选D。 6. 向溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关此过程的叙述错误的是 A．点和点对应的溶液都能使酚酞变红 B．段发生反应： C．将点和点对应溶液混合不会产生气体 D．点对应的溶液可以与和大量共存 【答案】C 【分析】根据题意，当n（HCl）为0到b点应为和H+反应生成的过程，a点中存在的离子是Na+、Cl-、和；b点开始产生气体，对应的离子是Na+、Cl-、；c点后不再产生气体，溶液中主要是Na+、Cl-，d点中存在Na+、H+、Cl-； 【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，能使酚酞变红，A正确； B．段发生反应生成气体，发生反应：，B正确； C．点和点对应溶液混合，也会发生反应产生气体，C错误； D．点的溶液中存在和，可以与和大量共存，D正确； 故选C。 7. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： B．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全： C．向溶液中通入足量氯气： D．酸性KMnO4溶液和双氧水混合： 【答案】A 【解析】A．由于浓KOH溶液过量，所以溶液中的、完全反应。故化学方程式：，、KOH和均可以拆，故离子方程式为：，故A正确； B．明矾溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全，得出明矾和的比例为1：2，故离子方程式为：，故B错误； C．向溶液中通入足量氯气后，和均被完全氧化，故化学方程式：，离子方程式为：，故C错误； D．溶液呈酸性，不能生成OH-，离子方程式为：，故D错误； 故选：A。 8．为了让学生更深入地理解离子反应，在教师的指导下学生分组进行如下探究实验：将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，并观察灯泡亮度的变化情况。下列说法正确的是 A．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 B．随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮 C．烧杯中发生反应的离子方程式为 D．若将溶液换成等浓度的溶液进行探究实验，实现现象相同 【答案】B 【分析】将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，发生反应，随着反应进行，离子浓度降低，灯泡变暗，当恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡逐渐变暗至熄灭，当溶液过量，溶液中自由移动的离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，以此分析； 【解析】A．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，硫酸属于电解质，A错误； B．根据分析，随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮，B正确； C．H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：，C错误； D．与H2SO4发生复分解反应：，HCl为强电解质，则灯泡亮度变化情况与滴加氢氧化钡时不同，D错误； 综上所述，本题应选B。 9.下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误；D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；答案选D。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；答案为B。 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水： B．向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2： C．向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 【答案】C 【解析】A．加入的澄清石灰水少量，对应的离子方程式应为，A错误； B．向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2 ，可视为先发生2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 ，由于形成强碱性环境，Fe3+可与OH-形成Fe(OH)3沉淀， B错误； C．双氧水具有氧化性，氯化亚铁溶液中的亚铁离子具有还原性，酸性条件下二者能发生氧化还原反应：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ，C正确； D．由于I⁻过量，溶液中的Fe³⁺也会被还原，，D错误； 答案选C。 12．下列离子方程式正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．钠与水反应： C．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+ Ca2＋+ OH-=CaCO3↓+ H2O D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋++ Ba2＋+ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O 【答案】D 【解析】A．过氧化钠为金属氧化物，不能拆成离子形式，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：，A不正确； B．钠与水反应，生成NaOH和H2，中电荷不守恒、得失电子总数不相等，应为，B不正确； C．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，依据“以少定多”法，参加反应的Ca2+、OH-的个数比应为1:2，则发生反应：2+ Ca2＋+ 2OH-=CaCO3↓+ +2H2O，C不正确； D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，可假设NaHSO4为2mol，需加入1molBa(OH)2，则发生反应：2H＋++ Ba2＋+ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O，D正确； 故选D。 13．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．石灰石溶于醋酸： B．跟稀盐酸反应： C．向溶液中加入过量的液： D．溶于水产生： 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应以分子形式表示，不能拆分为，正确离子方程式为：，A错误； B．稀盐酸为弱氧化性酸，反应生成而非，正确离子方程式为：，B错误； C．完全电离为和，过量时，和应完全反应，正确离子方程式为：，C正确； D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，D错误； 故选C。 14．离子方程式是化学的专业用语，下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A．向明矾中滴加溶液至沉淀物质的量最大： B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C．向中通入少量： D．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中： 【答案】C 【解析】A．向明矾中滴加溶液至沉淀物质的量最大时，恰好完全转化为沉淀，离子方程式应为，A错误； B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，发生反应，B错误； C．向中通入少量，被氧化为，被还原为，同时生成HClO，离子方程式，C正确； D．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中，由于过量，会与生成的继续反应生成FeS沉淀，离子方程式应为，D错误； 故选C。 15．按要求完成下列化学用语 （1）食醋(主要成分：CH3COOH)与鸡蛋壳(主要成分：碳酸钙)反应的离子方程式： 。 （2）稀盐酸处理铁锈(主要成分：三氧化二铁)离子反应方程式： 。 （4）碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （5）足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液反应的离子方程式： 。 （6）溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式： 。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】（1）碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸，不能拆，反应为：； （2）稀盐酸处理铁锈(主要成分：三氧化二铁)，反应生成氯化铁和水，离子反应方程式：； （3）少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，离子方程式：； （4）足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式：； （5）溶液与少量氢氧化钾溶液反应为电离出的氢离子和氢氧根离子生成水：； 16. 现有下列物质：①酒精②稀硝酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe(OH)3胶体⑧纯碱 （1）上述物质中，属于电解质的有 (填序号)。 （2）⑥在水中的电离方程式为 。 （3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为 。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式： 。 （5）将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式： 。 （6）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线 ，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1）⑥⑧ （2）NaHSO4=Na++H++SO （3）开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液 （4）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O （5）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （6）① Ba2++H++OH-+SO=BaSO4↓+H2O 【分析】①酒精为化合物，溶于水和熔融状态均不导电，为非电解质； ②稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③CO2为化合物，熔融状态不导电，通入水中和水反应生成的碳酸解离出离子，但本身不电离，为非电解质； ④Ba(OH)2溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤铁为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥NaHSO4溶于水能导电，为电解质； ⑦Fe(OH)3胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧纯碱是碳酸钠，溶于水可以导电，是电解质； 【解析】（1）上述物质中，属于电解质的有⑥⑧； （2）NaHSO4在水中电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO； （3）向Fe(OH)3胶体中滴加硝酸，首先胶体会聚沉，随后氢氧化铁沉淀会和硝酸发生酸碱中和，则现象为：开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液； （4）上述物质中硝酸和氢氧化钡发生反应的离子方程式可以用H++OH-=H2O表示，其化学方程式为：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O； （5）硫酸氢钠可以电离出氢离子，铁可以和氢离子反应生成二价铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； （6）A点几乎不导电，则图中曲线①代表向溶液中滴入浓度相等的，拐点是正好中和完全生成硫酸钡和水，拐点以后是硫酸过量。曲线②中代表向溶液中滴入浓度相等，B点之前是过量，发生反应的离子方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$