精品解析：广东揭阳市2025-2026学年高一下学期期末教学质量测试 化学试题

揭阳市2025—2026学年度高中一年级教学质量测试 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。) 1. 下列选项所涉及物质主要材质不属于无机非金属材料的是 A．潮汕非遗木雕 ——龙虾蟹篓 B．石墨烯超轻海绵 C．用于磁悬浮技术的 超导陶瓷 D．碳纳米管材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．潮汕非遗木雕的主要材质为木材，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A符合题意； B．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．超导陶瓷属于陶瓷类材料，是典型的无机非金属材料，C不符合题意； D．碳纳米管是碳单质，属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 电影《给阿嬷的情书》揭开半个世纪侨批秘辛，以情义守护一生的温情故事。影片中提到多种生活中的物质，下列说法正确的是 A. 书写侨批的宣纸、制作抽纱的苎麻布料，主要成分均为蛋白质 B. 制作无米粿粿皮的主要原料是番薯粉(淀粉)，淀粉在人体中不能发生水解 C. 冲泡功夫茶时，热水溶解茶叶中的茶多酚和咖啡因等物质，该过程发生了化学变化 D. 用瓦瓮酿制的米酒中含有乙醇，乙醇可用于生产医药、香料等，医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．宣纸、苎麻布料属于植物纤维制品，主要成分为纤维素，A错误； B．淀粉在人体内可在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖，B错误； C．热水溶解茶多酚、咖啡因的过程属于物理溶解过程，无新物质生成，是物理变化，C错误； D．乙醇是重要的化工原料，可用于生产医药、香料等，医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂，其杀菌消毒效果最好，D正确； 故选D。 3. 糖类、油脂、蛋白质等基本营养物质是人体维持生命活动最核心的能量和结构来源，下列说法正确的是 A. 蔗糖、麦芽糖都属于二糖，它们的水解产物相同 B. 氨基酸和蛋白质既能跟强酸又能跟强碱反应 C. 地沟油回收后主要用于生产生物柴油、化工原料、回流餐桌 D. 淀粉、油脂和蛋白质都是有机高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物仅为葡萄糖，二者水解产物不同，A错误； B．氨基酸和蛋白质分子中均含有碱性的和酸性的，具有两性，既能跟强酸反应又能跟强碱反应，B正确； C．地沟油含有大量有毒有害物质，禁止回流餐桌，C错误； D．有机高分子化合物相对分子质量通常达上万，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误； 故选B。 4. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A. 烷烃的沸点一般随分子中碳原子数增加而逐渐升高 B. 新戊烷的一氯代物只有1种 C. 与异丁烷互为同分异构体 D. 与分子组成上相差两个原子团，它们一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃属于分子晶体，分子中碳原子数越多，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，A正确； B．新戊烷结构为，所有氢原子化学环境完全相同，一氯代物只有1种，B正确； C．和异丁烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．是乙烯，可能是烯烃也可能是环烷烃，若为环烷烃则和乙烯结构不相似，不互为同系物，因此“一定互为同系物”的表述错误，D错误； 故答案为D。 5. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是 A. 医学上肠胃X光检查常采用硫酸钡作“钡餐” B. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 C. 高纯度的Si常用于制造光导纤维 D. 明矾可用作净水剂和消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钡不溶于水和胃酸（盐酸），不会电离出有毒的，适合作为肠胃X光检查的钡餐，A正确； B．干冰升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，分子内的共价键不会断裂，B错误； C．制造光导纤维的材料是，高纯度常用于制作半导体芯片、太阳能电池等，C错误； D．明矾中水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可作净水剂，但明矾无强氧化性，不能作消毒剂，D错误； 故选A。 6. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人在酿制葡萄酒过程中添加适量 具有抗氧化和杀菌的作用 B 玻璃雕刻师用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 C 面包师用小苏打作面包发泡剂 受热分解产生 D 工人注入熔融钢水前先将模具干燥 Fe与在高温条件下可以发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酿制葡萄酒时添加适量，利用了的还原性抗氧化，同时可使蛋白质变性起到杀菌作用，二者有关联，A不符合题意； B．氢氟酸雕刻玻璃的原理是与玻璃中的反应生成气体和水，该性质与的弱酸性无关，二者没有关联，B符合题意； C．受热易分解生成气体，可使面包疏松多孔，因此小苏打可作面包发泡剂，二者有关联，C不符合题意； D．高温下与水蒸气反应生成和，若模具不干燥可能引发危险，因此注入熔融钢水前需干燥模具，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 7. 某校化学兴趣小组利用潮汕特产橄榄制作简易原电池，电极选用铁片和铜片，外接小灯泡搭建实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 铁片为原电池的负极，发生氧化反应 B. 工作时，电解质溶液中阳离子移向铁片 C. 导线中电子流动方向：铁片小灯泡铜片 D. 将橄榄汁替换为潮汕工夫茶的茶水，小灯泡可能会发光 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁的金属活动性强于铜，铁片为原电池负极，负极失电子发生氧化反应，A正确； B．原电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动，该原电池正极为铜片，因此阳离子移向铜片而非铁片，B错误； C．原电池外电路中电子由负极流出，经导线流向正极，因此电子流动方向为铁片小灯泡铜片，C正确； D．潮汕工夫茶的茶水含有可自由移动的电解质，能导电，替换后仍可构成原电池，小灯泡可能发光，D正确； 故选B。 8. “价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价-类二维图”。下列说法不正确的是 A. 坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B. k的溶液可与a发生反应 C. c、d和i、j均属于酸性氧化物 D. hgijk的转化均能一步实现 【答案】C 【解析】 【分析】首先确定各物质：左侧元素化合价最高为+5，最低为-3，为氮及其化合物，g是，h是，i是，j是，k是；右侧为硫及其化合物，a是，b是，c是，d是，e是，f是硫酸盐； 【详解】A．氮元素最低价为-3，硫元素最低价为-2，左侧氢化物最低价为-3，对应氮及其化合物，A正确； B．k是，具有强氧化性，a是，具有还原性，二者可发生氧化还原反应，B正确； C．、属于酸性氧化物，和碱不反应，与碱反应生成两种盐和水，二者均不属于酸性氧化物，C错误； D．和化合一步生成，催化氧化一步生成，和化合一步生成，和水反应一步生成，所有转化均能一步实现，D正确； 故答案为C。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验 装置 实验 目的 A．甲烷的收集 B．检验是否含有钾元素 实验 装置 实验 目的 C．验证氨气的水溶 性及能否与水反应 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷密度小于空气，该装置为向下排空气法收集装置，甲烷从短管通入，空气可从另一侧支管排出，能达到收集甲烷的目的，A正确； B．检验钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图示直接观察无法检验钾元素，B错误； C．该装置若形成喷泉仅能证明氨气易溶于水，水中未加酸碱指示剂，无法证明氨气与水发生了反应，C错误； D．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，应使用饱和碳酸钠溶液收集，D错误； 故答案选A。 10. 我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 相同质量的和含有相同的质子数 B. 1 L 0.1 mol/L 溶液中含有氧原子数目为 C. 上述反应每消耗2 mol ，转移的电子数为 D. 标准状况下，上述反应每生成6.72 L ，同时形成键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．和摩尔质量不同，相同质量时二者物质的量不同，每个原子均含6个质子，故总质子数不同，A错误； B．溶液中除含有氧原子，溶剂水也含有大量氧原子，因此氧原子数目大于，B错误； C．该反应中只有C为还原剂，每消耗2mol 时，有3mol C被氧化为，共转移mol电子，即转移电子数为，C错误； D．标准状况下6.72L 的物质的量为，由反应计量数可知，生成3mol 同时生成1mol （含1mol 键），故生成0.3mol 时形成键的数目为，D正确； 故答案选D。 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列方程式书写正确的是 A. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液反应： B. 通入酸性溶液： C. 澄清石灰水中和少量醋酸的反应： D. 乙烯与溴水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝离子与过量强碱反应生成四羟基合铝酸根，该离子方程式原子、电荷均守恒，A正确； B．该反应电荷不守恒，正确反应中H+应为生成物且系数为4，正确的方程式为，B错误； C．澄清石灰水中的是强电解质，需拆分为和，不能写化学式，正确的方程式应为，C错误； D．乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷（），产物书写错误，正确的方程式应为，D错误； 故选A。 12. 有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述正确的是 A. 该有机物中所有原子共平面 B. 分子中含有5种官能团 C. 一定条件下，M可以发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应 D. 1 mol该有机物分别与足量的Na、反应，产生气体的物质的量之比是2∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物结构中的甲基、亚甲基中含饱和碳原子，饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，所有原子不可能共平面，A错误； B．分子中的官能团为酯基、醇羟基、碳碳双键、羧基，共4种，B错误； C．苯环和碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键可发生加聚反应，酯基的水解、羟基和羧基的酯化反应都属于取代反应，碳碳双键、醇羟基都可发生氧化反应，因此上述反应均能发生，C正确； D．1 mol该有机物含有1 mol醇羟基和1 mol羧基，与足量Na反应生成1 mol ；只有羧基能与反应，1 mol羧基反应生成1 mol ，产生气体的物质的量之比为1:1，D错误； 故答案选C。 13. 类比推理是重要的学科思想，下列类比或推理正确的是 选项 已知 方法 结论 A 与在加热条件下会生成 类比 与在加热下也会生成 B 沸点： 类比 沸点： C 金属性： 推理 氧化性： D 非金属性： 推理 热稳定性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li的金属性弱于Na，与在加热条件下反应只能生成，无法得到，A错误； B．卤素单质为分子晶体，相对分子质量越大范德华力越大、沸点越高，故沸点；但碱金属为金属晶体，从上到下原子半径增大，金属键减弱，沸点降低，沸点顺序为，B错误； C．根据反应，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，该推理不成立，C错误； D．元素非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，D正确； 故选D。 14. 对下列图示的叙述不正确的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，反应物断键释放能量大于生成物成键吸收的能量 D. (d)图可知1 mol A(g)与1 mol C(g)的能量差为 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，A正确； B．(b)图中石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，B正确； C．断键过程吸收能量，成键过程释放能量，且(c)图反应为吸热反应，说明反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量，选项描述的断键、成键的能量变化规律错误，C错误； D．根据盖斯定律，1 mol A(g)与1 mol C(g)的能量差为，D正确； 故答案选C。 15. 利用乙醇制取乙醛(沸点为20.8 ℃，易溶于水)的装置(夹持装置已略去)如图所示。实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法不正确的是 A. 该实验表明乙醇具有还原性 B. 实验开始时需先加热③，再通O2，然后向②中加入热水 C. 乙醇反应生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂 D. 该实验中Cu的作用与MnO2在H2O2分解反应中的作用相同 【答案】C 【解析】 【分析】装置①中在催化下分解生成，装置②中乙醇在热水浴中汽化，乙醇蒸气与进入装置③，在铜丝催化下发生反应：先由与反应生成（铜丝变黑），再由与乙醇反应生成乙醛、和水（铜丝变红），总反应为；装置④中蒸馏水吸收乙醛，据此分析。 【详解】A．乙醇被氧化为乙醛，发生氧化反应，表现出还原性，A正确； B．实验开始时需先加热③，使铜丝达到反应温度，再通生成，然后向②中加入热水使乙醇汽化，乙醇蒸气与反应，B正确； C．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中断裂键和与羟基相连的碳原子上的键，C错误； D．该反应中为催化剂，在分解反应中也为催化剂，二者作用相同，D正确； 故选C。 16. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备磁性氧化铁纳米粒子，流程如下 下列说法正确的是 A. 甲为铁粉，乙为FeCl3溶液 B. “氧化”所发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2 C. 磁性氧化铁纳米粒子属于胶体 D. 最后一步反应中，通入N2的目的是还原Fe3+ 【答案】B 【解析】 【分析】向废水中加入铁粉（甲），可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，操作Ⅰ为过滤，则溶液1中主要含硫酸亚铁，固体1中含Cu、Fe，加入乙为H2SO4，操作2为过滤，得到固体2为Cu，溶液2主要含FeSO4，再加入将氧化为，通入作保护气，加入溶液反应生成，最后得到胶体粒子； 【详解】A．甲为铁粉可置换出废水中的得到单质铜，为避免引入杂质、同时防止铜被溶解，乙应为稀硫酸，若乙为溶液，既会引入杂质，也会溶解铜无法回收铜，A错误； B．“氧化”步骤中氧化剂为，每个得到2个电子，还原剂为，每个失去1个电子，根据电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为，对应离子反应为，B正确； C．胶体是分散质粒子直径为1~100 nm的分散系，属于混合物，磁性氧化铁纳米粒子是纯净物，不属于胶体，C错误； D．性质稳定，通入的目的是作保护气，防止溶液中被空气中的氧气氧化，无法还原，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共5大题，共56分。) 17. 8种短周期元素随着原子序数的递增，原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： （1）写出d和e两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式____________，该物质中含有的化学键类型为_____________________。 （2）e与f相比，金属性较强的是____________(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是____________(填字母序号)。 A．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小 B．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应 C．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性 （3）h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，该反应的化学方程式为__________________________。 （4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型错误的是____________(填字母)。 选项 A B C D 分子 HCl H2O CO2 CH4 结构模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形 【答案】（1） ①. ②. 离子键和非极性共价键 （2） ①. Na ②. BC （3）或 （4）BD 【解析】 【分析】由图表中8种短周期元素随着原子序数的递增，原子半径和化合价的变化规律可知：x的化合价为+1，原子半径最小，为元素；y的化合价为+4，为C元素；z的化合价为+5，为元素；d的化合价为-2，为O元素；e的化合价为+1，原子半径在短周期中最大，为Na元素；f的化合价为+3，为Al元素；g的化合价为-2，为元素；h的化合价为-1，为Cl元素。 【小问1详解】 氧、钠两元素形成的具有较强氧化性的化合物为过氧化钠，其电子式为，该物质由钠离子和过氧根离子构成，含有的化学键类型为离子键和共价键（非极性共价键）。 【小问2详解】 e为Na，f为Al，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性较强的是Na； A．单质的熔点和硬度属于物理性质，不能作为判断金属性强弱的依据，故A不符合题意； B．单质与水反应置换出氢气越剧烈，说明元素的金属性越强，故B符合题意； C．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明元素的金属性越强，故C符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 h的单质为，z的简单氢化物为，氯气具有强氧化性，能将氮气从氨气中置换出来，反应的化学方程式为或； 【小问4详解】 A．HCl为双原子分子，空间结构模型必然为直线形，故A正确； B．分子中原子含有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，分子的空间结构模型为V形，故B错误； C．CO2分子中C原子没有孤电子对，分子的空间结构模型为直线形，故C正确； D．CH4分子中原子没有孤电子对，且结合4个原子，分子的空间结构模型为正四面体形，故D错误； 故选BD。 18. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中重要的中间体，常温下为黄色气体，熔点-64.5℃、沸点-5.5℃，遇水剧烈水解()。某实验小组设计了实验，由NO与Cl2在常温常压下反应制备NOCl，并测定所得产品的纯度。 Ⅰ．制备NOCl （1）装置C中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。 （2）装置E盛装的是同一种试剂，为____________，装置F作用是____________________________________________。 （3）装置G的目的是_______________________________________________________。 （4）有同学提出，装置I作为尾气处理装置是有缺陷的，请指出缺陷___________________________。 Ⅱ．测定产品纯度(假设杂质不参与反应) （5）取m g所得产品，配制成250 mL溶液，下列仪器需要用到的是___________________(填名称)。 （6）取出25.00 mL所配制溶液，滴加c mol/L AgNO3标准溶液V mL时不再产生沉淀，则产品中NOCl的质量分数为____________(用字母m、c、V表示)。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 干燥制取的气体、通过观察气泡控制气体的流速 （3）冷凝，便于收集 （4）装置Ⅰ只能吸收和，无法处理NO气体 （5）胶头滴管、250 mL容量瓶 （6） 【解析】 【分析】氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。装置A制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水吸收除去HCl，再用浓硫酸干燥。由装置C制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水净化处理，再用浓硫酸干燥。将氯气和NO通过装置F除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据气泡控制气体流速，在装置G中发生反应，在冰盐水中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，以此解答该题。 【小问1详解】 铜和稀硝酸反应制备NO，化学方程式为。 【小问2详解】 根据分析可知，装置E中盛放浓硫酸，装置F的作用为干燥并混合制取的气体、通过观察气泡控制气体的流速。 【小问3详解】 因亚硝酰氯的熔沸点可知，装置G应为冷凝，便于收集。 【小问4详解】 装置Ⅰ只能吸收和，无法处理NO气体。 【小问5详解】 配制溶液需要用的仪器有托盘天平、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯，故符合题意的为250mL容量瓶、胶头滴管。 【小问6详解】 NOCl水解，由关系式NOCl～HCl～AgNO3可知，n(NOCl)=cv×10-3mol，故产品中NOCl的质量分数为。 19. 铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3、CaF2等)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下 已知：Ⅰ．“酸浸”时，CaF2中的F-会与Be2+结合形成难电离的[BeF4]2-； Ⅱ．“碱溶”时，Be(OH)2与Al(OH)3分别转化为Na2[Be(OH)4]与Na[Al(OH)4]。 （1）“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是________________________________________________；“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式为___________________________________________________。 （2）“浸渣”的主要成分为____________和CaSO4。 （3）“沉淀”时，含铍元素的某种离子发生如下反应，请将该离子方程式补充完整：______________。 ________________________+____________ （4）BeO先转化为BeCl2，然后BeCl2在高温和惰性气氛中与Mg反应，生成单质Be．不能选择N2作为惰性气氛的原因是________________________________________________。 （5）“含铝滤液”经过下列步骤可获得铝单质 ①过滤所得滤液中，主要溶质为____________(填化学式)。 ②冰晶石主要成分为Na3AlF6，Na3AlF6在熔融时可以导电，则Na3AlF6属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 ③电解时获得5.4 kg Al，则理论上最多可获得____________LO2(标准状况)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高酸浸速率和浸出率 ②. （2） （3） （4）能与反应 （5） ①. ②. 离子化合物 ③. 3360 【解析】 【分析】铍精矿(主要含BeO，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3、CaF2等)用硫酸酸浸，“酸浸”时，BeO、Al2O3、Fe2O3、CaF2与硫酸反应生成硫酸铍、硫酸铝、硫酸铁和硫酸钙，溶液中的F-与Be2+结合形成难电离的[BeF4]2-，二氧化硅不与硫酸反应，则浸渣为二氧化硅和硫酸钙，加入氨水将Fe3+、Al3+、[BeF4]2−转化为Fe(OH)3、Al(OH)3、Be(OH)2沉淀和含氟滤液，含氟滤液主要有未反应完全的，反应生成的NH4F、(NH4)2SO4，接着向沉淀中加入NaOH，Al(OH)3转化为Na[Al(OH)4]，Be(OH)2转化为Na2[Be(OH)4]，水解后除去含铝滤液，然后煅烧Be(OH)2得到BeO，最后得到Be； （5）含铝滤液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝在加热条件下分解生成氧化铝，冰晶石可降低氧化铝的熔点，电解熔融的氧化铝生成铝和氧气，据此分析解答。 【小问1详解】 “酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是增大接触面积，提高酸浸速率和浸出率；“酸浸”时，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，“浸渣”的主要成分为和； 【小问3详解】 “沉淀”时，[BeF4]2−与反应生成和，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 高温下，Mg会在中燃烧，影响Mg还原，所以Mg在惰性气氛中与反应，不能选择作为惰性气氛； 【小问5详解】 ①由分析可知，过滤所得滤液中，主要溶质为； ②冰晶石主要成分为Na3AlF6，Na3AlF6在熔融时可以导电，说明在熔融状态时，Na3AlF6能够电离出相应的离子，属于离子化合物； ③电解氧化铝的化学方程式为：，获得5.4 kg Al，则获得铝的物质的量为：，设生成氧气的物质的量为，根据化学方程式：，，解得，则理论上最多可获得O2的体积为：(标准状况)。 20. 硫酸被誉为“化学工业之母”，其产量常被视为衡量一个国家化工发展水平的关键指标之一、在接触法制硫酸的流程中，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫是至关重要的一步。已知该反应的化学方程式为：。请结合化学反应原理知识，回答下列问题： （1）若2 mol 完全转化放热196.6 kJ，那么在密闭容器中投入2 mol 和1 mol 充分反应，放出的热量___________196.6 kJ(填“小于”、“等于”或“大于”)。 （2）在某恒温恒容(体积为2 L)的密闭容器中，充入一定量的和进行反应。测得各物质的量随时间变化如下表所示。 反应时间 n()/mol n()/mol n()/mol 0 4.0 3.0 0 t1 2.0 t2 1.6 ①t1 min时，c()=__________。 ②0～t2 min内，以的浓度变化表示反应的平均速率：v()=________________。 ③下列措施能够使该反应速率加快的是__________。 A．使用催化剂 B．通入Ne C．及时分离出 D．把容器的体积缩小一半 ④该反应在一定条件下达到化学平衡状态，下列各项中能作为平衡状态判断依据的是__________。 A．容器内、、的物质的量浓度之比为2∶1∶2 B．容器内的总压强不再随时间发生变化 C．单位时间内消耗2 mol 的同时消耗2 mol D．混合气体的总质量不再随时间发生变化 （3）科学家利用自发氧化还原反应，成功设计出一种固态新型燃料电池(固态电解质能传递)如下图，既能制备硫酸又能产生电能，实现了绿色化学的理念。已知电池无其他副反应发生，若电池工作过程中，外电路共转移电子2.4 mol。 ①请写出负极的电极反应：_______________________________。 ②该电池工作过程中消耗的的物质的量______________mol。 【答案】（1）小于 （2） ①. 1.0 ②. ③. AD ④. BC （3） ①. ②. 0.6 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反应是可逆反应。在密闭容器中投入 和 ，反应物不能完全转化为生成物，因此实际放出的热量小于完全转化时放出的热量 。 【小问2详解】 ① 时， 的物质的量由 减小到 ，消耗了 。根据化学方程式，生成的 也为 。容器体积为 ，则 。 ② 内， 的物质的量由 减小到 ，消耗了 。根据化学方程式，消耗的 为 。 的浓度变化量 ，故平均反应速率 。 ③ A项，使用催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，正确； B项，恒温恒容下通入 ，反应物浓度不变，反应速率不变，错误； C项，及时分离出 ，生成物浓度减小，反应速率减慢，错误； D项，把容器体积缩小一半，压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快，正确。 故选AD。 ④ A项，容器内各物质的浓度之比取决于起始量和转化率，不能作为平衡标志，错误； B项，该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，总压强不变说明各物质的物质的量不再变化，达到平衡状态，正确； C项，单位时间内消耗 （正反应速率）的同时消耗 （逆反应速率），且满足速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确； D项，反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，不能作为平衡标志，错误。 故选BC。 【小问3详解】 ① 负极发生氧化反应， 失去电子生成 ，结合固体电解质传递的 ，电极反应式为：。 ② 正极反应式为 ，每消耗 转移 电子。当外电路转移 电子时，消耗的 的物质的量为 。 21. 化合物F是一种酯类物质，以化合物A和肉桂醛()为原料合成F的路线如下图所示： 请回答下列问题： （1）E中官能团的名称为_____________________，C转化生成D的反应类型为_____________________。 （2）反应①是原子利用率100%的反应，且1 mol A与1 mol H2、1 mol CO反应得到1 mol B，则A的结构简式为____________________________。 （3）下列有关肉桂醛的说法不正确的是____________(填标号)。 A. 属于不饱和烃 B. 分子式为C9H9O C. 能使溴水褪色 D. 能发生银镜反应 （4）一定条件下，C发生加聚反应生成高分子化合物，反应方程式为______________________________。 （5）写出F的结构简式_______________________________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 加成反应 （2） （3）AB （4） （5） 【解析】 【分析】反应①是原子利用率100%的反应，且1 mol A 与1 mol H2、1 mol CO反应得到1 mol B，则A的分子式为C2H4；D、E发生酯化反应生成F，则F的结构简式为 【小问1详解】 E含有的官能团是碳碳双键、羧基，C到D的反应类型是加成反应。 【小问2详解】 根据以上分析，A的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2。 【小问3详解】 肉桂醛的结构简式为，分子式为C9H8O，每个选项进行分析，如下： A：含O，不属于烃，错误 B：分子式C9H9O，原子数目错误，正确为C9H8O，错误 C：碳碳双键可与Br2加成，溴水褪色，正确 D：含醛基，能银镜反应，正确 故答案为AB。 【小问4详解】 C()发生加聚反应，方程式为： 【小问5详解】 F是D与E发生酯化反应生成的酯化产物，酯化脱去1分子H2O。则F结构简式 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 揭阳市2025—2026学年度高中一年级教学质量测试 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。) 1. 下列选项所涉及物质主要材质不属于无机非金属材料的是 A．潮汕非遗木雕 ——龙虾蟹篓 B．石墨烯超轻海绵 C．用于磁悬浮技术的 超导陶瓷 D．碳纳米管材料 A. A B. B C. C D. D 2. 电影《给阿嬷的情书》揭开半个世纪侨批秘辛，以情义守护一生的温情故事。影片中提到多种生活中的物质，下列说法正确的是 A. 书写侨批的宣纸、制作抽纱的苎麻布料，主要成分均为蛋白质 B. 制作无米粿粿皮的主要原料是番薯粉(淀粉)，淀粉在人体中不能发生水解 C. 冲泡功夫茶时，热水溶解茶叶中的茶多酚和咖啡因等物质，该过程发生了化学变化 D. 用瓦瓮酿制的米酒中含有乙醇，乙醇可用于生产医药、香料等，医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 3. 糖类、油脂、蛋白质等基本营养物质是人体维持生命活动最核心的能量和结构来源，下列说法正确的是 A. 蔗糖、麦芽糖都属于二糖，它们的水解产物相同 B. 氨基酸和蛋白质既能跟强酸又能跟强碱反应 C. 地沟油回收后主要用于生产生物柴油、化工原料、回流餐桌 D. 淀粉、油脂和蛋白质都是有机高分子化合物 4. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A. 烷烃的沸点一般随分子中碳原子数增加而逐渐升高 B. 新戊烷的一氯代物只有1种 C. 与异丁烷互为同分异构体 D. 与分子组成上相差两个原子团，它们一定互为同系物 5. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是 A. 医学上肠胃X光检查常采用硫酸钡作“钡餐” B. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 C. 高纯度的Si常用于制造光导纤维 D. 明矾可用作净水剂和消毒剂 6. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人在酿制葡萄酒过程中添加适量 具有抗氧化和杀菌的作用 B 玻璃雕刻师用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 C 面包师用小苏打作面包发泡剂 受热分解产生 D 工人注入熔融钢水前先将模具干燥 Fe与在高温条件下可以发生反应 A. A B. B C. C D. D 7. 某校化学兴趣小组利用潮汕特产橄榄制作简易原电池，电极选用铁片和铜片，外接小灯泡搭建实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 铁片为原电池的负极，发生氧化反应 B. 工作时，电解质溶液中阳离子移向铁片 C. 导线中电子流动方向：铁片小灯泡铜片 D. 将橄榄汁替换为潮汕工夫茶的茶水，小灯泡可能会发光 8. “价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价-类二维图”。下列说法不正确的是 A. 坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B. k的溶液可与a发生反应 C. c、d和i、j均属于酸性氧化物 D. hgijk的转化均能一步实现 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验 装置 实验 目的 A．甲烷的收集 B．检验是否含有钾元素 实验 装置 实验 目的 C．验证氨气的水溶 性及能否与水反应 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 10. 我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 相同质量的和含有相同的质子数 B. 1 L 0.1 mol/L 溶液中含有氧原子数目为 C. 上述反应每消耗2 mol ，转移的电子数为 D. 标准状况下，上述反应每生成6.72 L ，同时形成键的数目为 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列方程式书写正确的是 A. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液反应： B. 通入酸性溶液： C. 澄清石灰水中和少量醋酸的反应： D. 乙烯与溴水反应： 12. 有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述正确的是 A. 该有机物中所有原子共平面 B. 分子中含有5种官能团 C. 一定条件下，M可以发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应 D. 1 mol该有机物分别与足量的Na、反应，产生气体的物质的量之比是2∶1 13. 类比推理是重要的学科思想，下列类比或推理正确的是 选项 已知 方法 结论 A 与在加热条件下会生成 类比 与在加热下也会生成 B 沸点： 类比 沸点： C 金属性： 推理 氧化性： D 非金属性： 推理 热稳定性： A. A B. B C. C D. D 14. 对下列图示的叙述不正确的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，反应物断键释放能量大于生成物成键吸收的能量 D. (d)图可知1 mol A(g)与1 mol C(g)的能量差为 15. 利用乙醇制取乙醛(沸点为20.8 ℃，易溶于水)的装置(夹持装置已略去)如图所示。实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法不正确的是 A. 该实验表明乙醇具有还原性 B. 实验开始时需先加热③，再通O2，然后向②中加入热水 C. 乙醇反应生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂 D. 该实验中Cu的作用与MnO2在H2O2分解反应中的作用相同 16. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备磁性氧化铁纳米粒子，流程如下 下列说法正确的是 A. 甲为铁粉，乙为FeCl3溶液 B. “氧化”所发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2 C. 磁性氧化铁纳米粒子属于胶体 D. 最后一步反应中，通入N2的目的是还原Fe3+ 二、非选择题(本题共5大题，共56分。) 17. 8种短周期元素随着原子序数的递增，原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： （1）写出d和e两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式____________，该物质中含有的化学键类型为_____________________。 （2）e与f相比，金属性较强的是____________(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是____________(填字母序号)。 A．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小 B．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应 C．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性 （3）h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，该反应的化学方程式为__________________________。 （4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型错误的是____________(填字母)。 选项 A B C D 分子 HCl H2O CO2 CH4 结构模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形 18. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中重要的中间体，常温下为黄色气体，熔点-64.5℃、沸点-5.5℃，遇水剧烈水解()。某实验小组设计了实验，由NO与Cl2在常温常压下反应制备NOCl，并测定所得产品的纯度。 Ⅰ．制备NOCl （1）装置C中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。 （2）装置E盛装的是同一种试剂，为____________，装置F作用是____________________________________________。 （3）装置G的目的是_______________________________________________________。 （4）有同学提出，装置I作为尾气处理装置是有缺陷的，请指出缺陷___________________________。 Ⅱ．测定产品纯度(假设杂质不参与反应) （5）取m g所得产品，配制成250 mL溶液，下列仪器需要用到的是___________________(填名称)。 （6）取出25.00 mL所配制溶液，滴加c mol/L AgNO3标准溶液V mL时不再产生沉淀，则产品中NOCl的质量分数为____________(用字母m、c、V表示)。 19. 铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3、CaF2等)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下 已知：Ⅰ．“酸浸”时，CaF2中的F-会与Be2+结合形成难电离的[BeF4]2-； Ⅱ．“碱溶”时，Be(OH)2与Al(OH)3分别转化为Na2[Be(OH)4]与Na[Al(OH)4]。 （1）“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是________________________________________________；“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式为___________________________________________________。 （2）“浸渣”的主要成分为____________和CaSO4。 （3）“沉淀”时，含铍元素的某种离子发生如下反应，请将该离子方程式补充完整：______________。 ________________________+____________ （4）BeO先转化为BeCl2，然后BeCl2在高温和惰性气氛中与Mg反应，生成单质Be．不能选择N2作为惰性气氛的原因是________________________________________________。 （5）“含铝滤液”经过下列步骤可获得铝单质 ①过滤所得滤液中，主要溶质为____________(填化学式)。 ②冰晶石主要成分为Na3AlF6，Na3AlF6在熔融时可以导电，则Na3AlF6属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 ③电解时获得5.4 kg Al，则理论上最多可获得____________LO2(标准状况)。 20. 硫酸被誉为“化学工业之母”，其产量常被视为衡量一个国家化工发展水平的关键指标之一、在接触法制硫酸的流程中，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫是至关重要的一步。已知该反应的化学方程式为：。请结合化学反应原理知识，回答下列问题： （1）若2 mol 完全转化放热196.6 kJ，那么在密闭容器中投入2 mol 和1 mol 充分反应，放出的热量___________196.6 kJ(填“小于”、“等于”或“大于”)。 （2）在某恒温恒容(体积为2 L)的密闭容器中，充入一定量的和进行反应。测得各物质的量随时间变化如下表所示。 反应时间 n()/mol n()/mol n()/mol 0 4.0 3.0 0 t1 2.0 t2 1.6 ①t1 min时，c()=__________。 ②0～t2 min内，以的浓度变化表示反应的平均速率：v()=________________。 ③下列措施能够使该反应速率加快的是__________。 A．使用催化剂 B．通入Ne C．及时分离出 D．把容器的体积缩小一半 ④该反应在一定条件下达到化学平衡状态，下列各项中能作为平衡状态判断依据的是__________。 A．容器内、、的物质的量浓度之比为2∶1∶2 B．容器内的总压强不再随时间发生变化 C．单位时间内消耗2 mol 的同时消耗2 mol D．混合气体的总质量不再随时间发生变化 （3）科学家利用自发氧化还原反应，成功设计出一种固态新型燃料电池(固态电解质能传递)如下图，既能制备硫酸又能产生电能，实现了绿色化学的理念。已知电池无其他副反应发生，若电池工作过程中，外电路共转移电子2.4 mol。 ①请写出负极的电极反应：_______________________________。 ②该电池工作过程中消耗的的物质的量______________mol。 21. 化合物F是一种酯类物质，以化合物A和肉桂醛()为原料合成F的路线如下图所示： 请回答下列问题： （1）E中官能团的名称为_____________________，C转化生成D的反应类型为_____________________。 （2）反应①是原子利用率100%的反应，且1 mol A与1 mol H2、1 mol CO反应得到1 mol B，则A的结构简式为____________________________。 （3）下列有关肉桂醛的说法不正确的是____________(填标号)。 A. 属于不饱和烃 B. 分子式为C9H9O C. 能使溴水褪色 D. 能发生银镜反应 （4）一定条件下，C发生加聚反应生成高分子化合物，反应方程式为______________________________。 （5）写出F的结构简式_______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $