精品解析：吉林长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年下学期东北师大附中(化学)科试卷 高二年级期末考试 注意事项： 1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、单项选择题(每小题2分，共20分) 1. 下列生产生活中常见的变化，体现了氧化还原反应原理的是 A. 利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B. 利用医用酒精进行消毒 C. 利用热的纯碱溶液去除油污 D. 溶洞内钟乳石的形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油含有不饱和碳碳双键，与氢气发生加成反应（氢化反应）制人造黄油，反应中H元素从0价变为+1价，碳元素化合价降低，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A符合题意； B．医用酒精消毒的原理是酒精使病毒蛋白质发生变性，过程中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．热纯碱溶液去油污是利用水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石的形成过程为、，两个反应均无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列有关胶体的叙述，错误的是 A. 卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理 B. 用激光笔照射淀粉溶液，可以从与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” C. 静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳 D. 从外观上可以区分胶体和饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，卤水的主要成分为电解质，胶体遇电解质溶液会发生聚沉，卤水点豆腐运用了该原理，A正确； B．淀粉溶液属于胶体，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射时，从与光束垂直的方向可以看到光亮的“通路”，B正确； C．胶体整体呈电中性，本身不带电，静电除尘利用的是胶体中的胶粒带电荷，可以发生电泳，C错误； D．胶体为红褐色，饱和溶液为黄色，二者颜色差异明显，从外观即可区分，D正确； 故选C。 3. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 4. 下列有机物的命名不正确的是 A. 对苯二甲酸 B. 丙烯醛 C. 2-甲基-1，3-丁二烯 D. 临羟基苯甲酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．中苯环对位连接两个羧基，命名为对苯二甲酸，A正确； B．的结构简式为，含有碳碳双键和醛基，习惯命名为丙烯醛，B正确； C．主链含4个碳原子，1、3位存在碳碳双键，2位连接甲基，系统命名为2-甲基-1，3-丁二烯，C正确； D．中羧基和羟基处于苯环邻位，正确命名应为邻羟基苯甲酸，选项中“临”为用字错误，命名不正确，D错误； 故答案选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 所含原子数目为 B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为 C. 60 g 中含有极性共价键的数目为 D. 50 mL 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数目为，A错误； B．，Cu与S反应的化学方程式为，0.2mol S过量，Cu元素从0价升高到+1价，转移电子数为，B正确； C．60g 的物质的量为，中每个Si原子形成4个Si-O极性共价键，故1 mol 含极性共价键数目为，不是，C错误； D．，铜与浓硫酸反应，反应过程中浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，故生成分子的数目小于，D错误； 故答案选B。 6. 用如图所示装置探究乙醇转化为乙醛的反应。下列说法中正确的是 A. 乙醇能与水互溶，乙醛不能与水互溶 B. Ⅲ中铜丝能降低反应的活化能和焓变 C. IV中溶液褪色，说明乙醛发生了氧化反应 D. 乙醇转变为乙醛时，所有碳原子杂化方式都改变 【答案】C 【解析】 【分析】该实验装置用于探究乙醇催化氧化生成乙醛的反应。装置I中浓硫酸干燥氧气，装置II中乙醇挥发与氧气混合，装置III中铜丝作催化剂在加热条件下促进乙醇氧化为乙醛，装置IV中溴水用于检验生成的乙醛，乙醛可使溴水褪色。 【详解】A．乙醇和乙醛均能与水互溶，因为乙醇含羟基、乙醛含醛基，都能与水形成氢键，A错误； B．铜丝作为催化剂，只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，焓变由反应物和生成物能量差决定，B错误； C．IV中溴水褪色，乙醛分子中醛基具有还原性，能被溴水氧化为羧基，溴水被还原而褪色，说明乙醛发生氧化反应，C正确； D．乙醇中两个碳原子均为sp3杂化；乙醛中甲基碳仍为sp3杂化，醛基碳为sp2杂化，仅一个碳原子杂化方式改变，并非所有，D错误； 故选C。 7. 关于反应，下列说法不正确的是 A. ClO2为还原产物 B. Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C. 氧化剂与还原剂之比为1：2 D. 每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO3中Cl为+5价，反应后生成ClO2中Cl为+4价，化合价降低被还原，因此ClO2为还原产物，A正确； B．Cl2和ClO2都具有强氧化性，可使蛋白质变性，都能用于自来水消毒，B正确； C．该反应中氧化剂为2 mol NaClO3，4 mol HCl中仅2 mol HCl的Cl化合价升高作还原剂，剩余2 mol HCl体现酸性，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，不是1：2，C错误； D．每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl中的Cl从-1价升高为0价，共失去2 mol e-，反应转移电子为2 mol，D正确； 故选C。 8. 25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入后会和水反应生成大量，浓度显著增大，A不符合题意； B．与水反应生成和，和生成的均不与组内离子发生反应，离子浓度几乎不变，B符合题意； C．反应生成的会和发生反应：，浓度减小、浓度增大，C不符合题意； D．具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，浓度显著减小，D不符合题意； 故选B。 9. 利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下。已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 A. “溶解”时适当增大溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C. 向中加入、、等元素，可以得到性能优良的铝合金 D. “熔融电解”中不可用代替，因为是共价晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度可以加快反应速率，适当增大溶液浓度能提高铝土矿的溶解速率，A正确； B．铝土矿与NaOH溶液作用得到Na[Al(OH)4]、铝硅酸钠沉淀，Fe2O3不反应，操作Ⅰ是过滤除去、铝硅酸钠等不溶杂质得到溶液A，溶液A中通入过量二氧化碳得到Al(OH)3沉淀，操作Ⅱ是过滤得到沉淀，受热分解生成，因此操作Ⅲ为灼烧，B正确； C．向中加入、、等元素可制得强度、硬度等性能更优良的铝合金，C正确； D．是分子晶体，属于共价化合物，熔融状态下不导电，因此不能用代替，选项中认为是共价晶体的说法错误，D错误； 故答案选D。 10. 2026年中国火箭发射计划主要围绕载人航天、深空探测、可重复使用火箭验证和商业航天密集发射四大方向展开。国产火箭燃料通常采用偏二甲肼[]和二氧化氮，二者反应生成氮气、二氧化碳和水。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有质子的数目为比中含有质子的数目多 B. 标准状况下，中含有分子的数目为 C. 常温下，中含有键的数目为 D. 上述反应中每生成，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的质子数均为8，故和的质子数均为，二者质子数相等，A错误； B．标准状况下存在平衡，且标况下不是气态，11.2 L NO2分子数不等于，B错误； C．1个分子中含6个键、2个键、1个键、2个键，共11个键，故该物质含键数目为，C正确； D．该反应中偏二甲肼完全反应生成，转移电子数为，故生成转移电子数为，不是，D错误； 故选C。 二、单项选择题(每小题3分，共30分) 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过氧化钠作供氧剂时，每产生氧气，转移电子数为 B. 的浓盐酸与足量反应，生成的数目为 C. 溶液中和数均为 D. 常温下，投入足量浓硝酸中，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与或反应生成时，过氧化钠中O元素为-1价，每生成1mol ，有2 mol O从-1价升高到0价，转移电子数为，A正确； B．浓盐酸与反应过程中，盐酸浓度降低变为稀盐酸后反应停止，0.1 L 12 mol/L浓盐酸不能完全反应，生成的数目小于，B错误； C．是弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，故溶液中数目小于，C错误； D．常温下遇浓硝酸发生钝化，反应无法持续进行，转移电子数远小于，D错误； 故答案选A。 12. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 王水(浓硝酸与浓盐酸1∶3混合)溶解黄金： B. 泡沫灭火器工作原理： C. 侯氏制碱法中得到晶体： D. 溶液中通入少量氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．王水中硝酸作氧化剂将Au氧化为+3价，与形成稳定的，该离子方程式电荷、原子、得失电子均守恒，A正确； B．泡沫灭火器的反应物为硫酸铝和碳酸氢钠，反应原理是与发生双水解，正确离子方程式为，选项中使用不符合实际反应，B错误； C．侯氏制碱法中溶解度较小以晶体形式析出，该离子方程式符合反应事实，守恒关系均成立，C正确； D．还原性，少量优先氧化，该离子方程式书写正确，D正确； 故答案选B。 13. 以富钒炉渣(主要成分为，还含有杂质、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：“氧化”时，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 下列说法正确的是 A. “焙烧”时，被氧化的金属元素为V和Fe B. “酸浸”时，试剂X可选用盐酸 C. “氧化”时，离子反应为 D. “调pH”时，可加入过量，提升除杂效率 【答案】A 【解析】 【分析】富钒炉渣（主要成分为，含、杂质）通入作为氧化剂，氧化原料中低价态的金属元素；加入酸（试剂X）溶解金属氧化物，使V、Fe、Al转化为离子进入溶液，不溶性的可被过滤除去，此时V以存在；加入将氧化为；加入调节pH，使、转化为氢氧化物沉淀除去，得到滤渣；加入沉钒试剂得到沉淀，煅烧后得到最终产物。 【详解】A．原料​中V的化合价为+3价，低于产物中钒的最高价+5，焙烧时通入作氧化剂，、的化合价均升高，都被氧化，A正确； B．若酸浸试剂选用盐酸，后续加入的氧化剂会氧化生成有毒的​，因此不能选盐酸，B错误； C．“氧化”在酸浸之后，溶液为酸性环境，反应物不能写，正确的离子方程式为：，C错误； D．已知“沉钒”需要控制，加入过量​会使溶液过高，不符合沉钒要求，还会造成钒提前沉淀损失，因此不能加过量，D错误； 故选A。 14. 钛被誉为“太空金属”与“战略金属”。一种由钛铁矿(主要成分为，其中为+4价)制取金属钛的流程如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是 A. “氯化”时焦炭与物质的量之比为 B. 元素Fe、Ti均位于元素周期表的d区 C. 消耗单质，理论上可制取金属钛 D. 制取金属钛时不能用或代替 【答案】A 【解析】 【分析】钛铁矿(主要成分为，其中为+4价)，则为价，与焦炭、氯气发生反应：，有毒气体是；在气氛中、℃下与发生反应:，据此分析。 【详解】A．“氯化”时发生的反应为：，焦炭与物质的量之比为，A错误； B．元素Fe、Ti均位于元素周期表的d区，B正确； C．消耗48 g Mg单质，即，由反应可知，可制取金属钛，C正确； D．制取金属钛时或均会与反应，不能用或代替，D正确； 故答案选A。 15. 下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将某固体溶于水，先滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 说明该固体中一定含有 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 C 对未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 说明溶液中有 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若固体为硫酸氢盐（如），固体中不含，溶于水电离出的也会出现该现象，因此不能说明固体一定含，A错误； B．若样品中含+3价铁，溶于盐酸生成的会与过量还原铁粉发生反应，被还原为，滴加溶液也呈浅绿色，无法证明样品无+3价铁，B错误； C．钠元素的焰色为黄色，溶液中钠元素均以形式存在，因此焰色试验火焰呈黄色说明溶液中有，C正确； D．淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和稀硫酸就加入新制氢氧化铜悬浊液，酸会与反应，无法发生葡萄糖与的特征反应，不能说明淀粉未水解，D错误； 故答案选C。 16. 结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯<反-2-丁烯 B 苯酚与浓溴水生成白色沉淀，而苯不能 苯环活化了羟基 C 利用植物油来生产肥皂 植物油与加成得固态氢化油 D 吡咯()中所有原子均位于同一平面内 分子中C与N均为杂化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯结构不对称，分子极性大于反-2-丁烯，极性越大分子间作用力越强，沸点越高，因此沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯的原因是极性顺式更大，A错误； B．苯酚能与浓溴水发生取代反应生成沉淀，而苯不能，原因是羟基活化了苯环，使苯环邻对位氢活性增强，B错误； C．利用植物油生产肥皂，原理是植物油（油脂）在碱性条件下发生皂化反应（水解反应）；植物油和氢气加成得到氢化油是油脂硬化的过程，与制肥皂无关，C错误； D．吡咯分子中所有C和N均为杂化，N原子的孤电子对参与形成五元环的共轭大π键，整个分子为平面结构，D正确； 故选D。 17. 药物他扎罗汀(T)的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 共直线的C原子最多有6个 C. 分子中电负性最小的元素是C D. 核磁共振氢谱中有11组峰 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中无碳碳双键，不存在顺反异构，A错误； B．碳碳三键为直线结构，与三键共线的碳原子包括：与三键直接相连的苯环碳及其对位碳、三键的2个碳原子、与三键直接相连的吡啶环碳及其对位碳、酯基中的羰基碳，共有7个碳原子共线，B错误； C．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小；分子含元素C、H、O、N、S，电负性最小的是H，不是C，C错误； D．按化学环境数氢：两个连在季碳上的甲基为1种、硫杂环的两个亚甲基为2种、左苯环3种不同氢、吡啶环3种不同氢、乙酯基的亚甲基1种、乙酯基的甲基1种，总共种不同化学环境的氢，因此核磁共振氢谱有11组峰，D正确； 故答案选D。 18. 缓释阿司匹林(G)可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. 由E合成F符合最理想的“原子经济性反应”，其原子利用率为100% B. E生成F的反应类型为加聚反应 C. 该路线中每生成1 mol G，同时产生1 mol D. 阿司匹林分子中含有两种官能团 【答案】C 【解析】 【分析】第一步单体E通过加聚反应生成高分子F。这是一个典型的加聚反应，其中碳碳双键打开，单体连接成高分子链。第二步高分子F (聚甲基丙烯酸) 与乙二醇()和阿司匹林(乙酰水杨酸)发生酯化反应，生成了高分子药物G (缓释阿司匹林)。在这个过程中，阿司匹林通过一个酯键被连接到高分子骨架上，以此解答。 【详解】A．E到F的反应是加聚反应，反应物E的所有原子都进入了产物F中，没有副产物生成。因此，原子利用率为100%，符合原子经济性反应的原则，A正确； B．由分析可知，含有碳碳双键的单体E通过加成聚合形成高分子F，该反应类型是加聚反应，B正确； C．从F到G的转化涉及两步酯化反应：聚甲基丙烯酸(F)上的一个羧基(-COOH)与乙二醇的一个羟基(-OH)反应，脱去1分子水。生成的中间体上的另一个羟基(-OH)与阿司匹林上的羧基(-COOH)反应，再次脱去1分子水。因此，每生成1 mol G的重复单元，总共会生成2n mol的，C错误； D．阿司匹林(乙酰水杨酸)的结构式为，它含有两种官能团：羧基(-COOH)和酯基(-COO-)，D正确； 故选C。 19. 常温下，的某溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验： 根据实验结果，判断下列说法正确的是 A. 原溶液中不可能有 B. 一定不存在，可能存在和 C. 一定存在、、 D. 该溶液中一定存在、，可能含 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中已经含有0.1 mol/L的H+，所以与其不能大量共存的碳酸根离子一定不存在；由于加入适量Cl2、加四氯化碳分液后下层分离出了紫黑色固体，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据I2的质量为2.54 g可知，100 mL的原溶液含有I-0.02 mol，所以原溶液中碘离子浓度为0.2 mol/L；向分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固体即Fe2O3，所以100 mL原溶液中，Fe2+的量为0.02 mol，即原溶液中亚铁离子浓度为；由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中氢离子、碘离子、亚铁离子浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+，所以氯离子浓度大于等于0.3 mol/L；当溶液中不含Na+时，氯离子为0.3 mol/L，当氯离子浓度大于0.3 mol/L时，溶液中一定有Na+。 【详解】A．由分析，原溶液中有，A错误； B．由分析，一定不存在，可能存在，一定不存在，B错误； C．由分析，一定存在、、，C正确；    D．该溶液中一定存在、、，D错误； 故答案选C。 20. 氮氧化物()是导致酸雨、光化学污染的主要元凶之一、氮氧化物储存还原技术以Pt和BaO作为催化剂，在高温下一并处理汽车尾气中的氮氧化物与CO，是含氮氧化物废气的处理方式之一，为打赢蓝天保卫战做出贡献。下图是氮氧化物储存还原的反应循环： 据此判断下列说法错误的是 A. 假设废气中的氮氧化物都是NO，各反应物完全反应时该反应化学方程式为 B. 用Pt和作为催化剂，一段时间后也能正常催化该反应 C. 氧气不充足可能导致氮氧化物吸收不完全 D. BaO在反应中作为催化剂，发生化学变化 【答案】A 【解析】 【分析】由流程图可知，NO在Pt、作用下生成：；与结合生成；还原，生成、、，总反应为； 【详解】A．由分析可知，总反应为，A错误； B．循环中可以被CO还原再生，反应的核心催化循环不变；Pt始终催化NO氧化，因此用Pt和起始，一段时间后体系会生成BaO，能正常催化反应，B正确； C．第一步需要将NO氧化为，才能和BaO结合；若不足，NO无法完全转化为，后续储存步骤无法充分进行，氮氧化物吸收不完全，C正确； D．BaO是循环催化剂，先和反应生成，后又被CO还原变回BaO；催化剂参与中间过程、发生化学变化，最终复原，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 三、填空题(共50分) 21. 工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量Si、Ni、Ca的氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾()的工艺流程如图所示。 已知： ①与稀硫酸不能直接反应； ②N211、N985(用HR表示)萃取金属离子的原理为：； ③该生产条件下，。 （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是____________(答出一条即可)；已知浸出渣中含有单质S，还含有____________(填化学式)，写出“酸浸”时与反应的离子方程式：____________。 （2）“萃取1”的目的是除铁和钙，从化学平衡角度解释“调pH”的“试剂A”选用碱溶液而不选用酸溶液，其目的是____________。 （3）“试剂B”为____________(填化学式)，写出“碳化沉锰”反应的离子方程式：____________。 （4）借助现代仪器分析(M=250 g/mol，固体初始质量为2.5 mg)分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。左右有一个吸热峰，则此时分解的产物为____________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 粉碎矿物，搅拌，适当升温，适当增大硫酸的浓度 ②. CaSO4、SiO2 ③. （2）消耗“萃取1”过程中产生的，避免抑制“萃取2” （3） ①. ②. 或 （4）Cu2O和O2 【解析】 【分析】以软锰矿和辉铜矿为原料，利用硫酸酸浸时、的氧化性将氧化溶解，得到含、及、等杂质的浸出液，随后通过N211萃取除杂、调pH，再用N985萃取剂将萃取进入有机相，实现与的分离；含的水相2加入硫化钠，利用NiS与MnS的溶度积差异除去，再用碳酸氢铵和氨水沉淀得到MnCO3；含的有机相2经稀硫酸反萃取后，通过蒸发浓缩、冷却结晶等操作制得胆矾，有机相3可循环用于萃取，实现两种产品的高效制备与资源的循环利用；据此作答。 【小问1详解】 提高酸浸速率的措施，粉碎矿物，搅拌，适当升温，适当增大硫酸的浓度(答出一条即可)；根据工艺流程，矿石中的SiO2不与硫酸反应，辉铜矿中的钙元素与硫酸反应生成微溶的CaSO4，因此浸出渣的主要成分为SiO2和CaSO4；在酸性条件下，先与反应生成，作为强氧化剂将中-2价的S氧化为单质S、+1价的Cu氧化为，自身被还原为，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可配平该反应的离子方程式为。 【小问2详解】 萃取过程的核心原理为可逆反应，其中消耗反应产生的，降低水相中，促使萃取平衡正向移动，提高金属离子的萃取率；则选用碱溶液可以消耗“萃取1”过程中产生的，避免抑制“萃取2”。 【小问3详解】 为实现从有机相中反萃取金属离子，需使萃取平衡逆向移动，因此向有机相中加入试剂B（稀硫酸）以增大浓度，使金属离子重新进入水相；在“碳化沉锰”步骤中，加入NH3·H2O提供碱性环境，促使电离出，与溶液中的结合形成MnCO3沉淀，根据电荷守恒和原子守恒，其离子方程式为或（任写一个）。 【小问4详解】 根据热重分析，初始的质量为2.5 mg，依据Cu元素守恒，可计算出其中Cu元素的质量恒为0.64 mg；当温度升至900℃时，残留固体质量为0.72 mg，扣除Cu元素质量后，剩余O元素质量为0.08 mg，计算可得产物中Cu与O的物质的量之比为2:1，确定固体产物为Cu2O；在该氧化还原反应中，Cu元素化合价由+2价降低为+1价，根据化合价升降守恒，必然有元素化合价升高，可推知O元素被氧化生成了O2，因此900℃时胆矾的分解产物为Cu2O和O2。 22. 苯基乙醇是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于香料、医药等领域。可由苯乙烯()经硼氢化-氧化反应制备。反应原理如下： 第一步(硼氢化反应)：(THF为四氢呋喃，作溶剂) 第二步(氧化水解)： 已知：① 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 溶解性 苯乙烯() 104 0.906 145 与水不互溶 四氢呋喃(THF) — 0.887 66 与水不互溶 2-苯基乙醇() 122 0.995 212 易溶于乙醇、乙醚，微溶于水 ②配合物(硼烷-四氢呋喃配合物)需在2~8℃冷藏保存，防止分解。 ③硼氢化反应为放热反应。 实验步骤如下： Ⅰ．硼氢化反应：在三颈烧瓶中加入10 mLTHF和4.2 mL苯乙烯，冷却至0℃，缓慢滴加15 mL配合物溶液，搅拌至反应完全(约30 min)。实验装置如图(夹持略去)。 Ⅱ．氧化水解：在上述反应液中，缓慢滴加适量30%溶液，再加入10 mLNaOH溶液，控制温度在25℃~30℃，搅拌1 h，确保氧化反应彻底。 Ⅲ．分离提纯：①向反应液中加入20 mL蒸馏水，搅拌均匀后转移至分液漏斗中，静置分层； ②分离出有机层，用饱和NaCl溶液洗涤2次(每次10 mL)，再用试剂X干燥； ③过滤除去干燥剂，对有机层进行蒸馏，收集210℃~214℃的馏分，得到2-苯基乙醇产品。回答下列问题： （1）仪器a的名称是________，作用是________。 （2）步骤Ⅰ中滴加配合物溶液时需“缓慢滴加”，原因是________。 （3）步骤Ⅱ中控制温度为25℃~30℃之间，除控制反应速率外，还可能的原因是________(写一条)。 （4）步骤Ⅲ②中，判断有机层在________(填“上层”或“下层”)。用饱和NaCl溶液洗涤有机层的目的是________，干燥有机层可选用的试剂是________(填字母)。 A．浓硫酸 B．硫酸镁 C．无水乙醇 D．NaCl （5）实验最终得到2.3 g 2-苯基乙醇产品，计算该实验的产率________(列出计算式即可，不用化简)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流、导气 （2）控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热导致受热分解 （3）防止温度过高导致分解或防止有其他副反应发生 （4） ①. 上层 ②. 除去有机层中残留的和等可溶性杂质 ③. B （5） 【解析】 【分析】首先在三颈烧瓶中进行反应，反应为放热反应，受热易分解，因此需控制低温、缓慢滴加反应物。随后进行氧化水解反应，热稳定性差，需控制温度得到目标产物。 【小问1详解】 仪器a为球形冷凝管，反应体系中苯乙烯、四氢呋喃沸点较低，受热易挥发，球形冷凝管可将挥发的气态反应物冷凝为液态回流至反应容器，提高原料利用率，同时可导出体系内气体，平衡装置内压强。 【小问2详解】 硼氢化反应为放热反应，配合物在温度高于8℃时易分解，缓慢滴加溶液可控制反应速率，避免反应过快释放大量热使体系温度骤升，导致分解，降低原料利用率。 【小问3详解】 热稳定性差，温度过高会发生分解，同时温度过高可能引发有机副反应，降低目标产物的产率，因此需控制温度在25~30℃之间。 【小问4详解】 有机层组分包括苯乙烯、四氢呋喃、2-苯基乙醇，密度均小于水的密度，因此静置分层后有机层位于上层。饱和溶液可降低有机物在水相中的溶解度，减少产物损失，同时可洗去有机层中残留的、等可溶性杂质。干燥有机层需选择与有机物不反应、不互溶的干燥剂： A．浓硫酸具有强氧化性和酸性，会氧化有机产物或与有机物发生副反应，A错误； B．硫酸镁为中性固体干燥剂，与有机层不反应，可吸收有机层中残留水分，B正确； C．无水乙醇与有机物互溶，无法起到干燥作用，C错误； D．没有吸水性，不能作干燥剂，D错误； 故选B。 【小问5详解】 首先判断反应物过量关系： ， 根据硼氢化反应的计量关系，3mol苯乙烯与1mol 完全反应， 完全反应需要消耗 苯乙烯，小于实际投料的苯乙烯物质的量，因此苯乙烯过量，按的量计算理论产量： 理论生成2-苯基乙醇的物质的量为 ，理论质量为 因此实验产率为。 23. 汽车尾气中的氮的氧化物会造成严重的大气污染。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法降低空气中NO的含量，防止空气污染。回答下列问题： （1）已知，298K，25℃时， ①氢气的燃烧热()为___________ ②298K，25℃时，将转化成无毒物质的热化学方程式为__________。 （2）一定条件下，还原的反应，总反应的速率表达式为(k为速率常数，只与温度有关)，该反应在不同浓度下的反应速率如表： 序号 ① 0.0060 0.0010 ② 0.0060 0.0020 ③ 0.0010 0.0060 ④ 0.0020 0.0060 下列说法错误的是___________。 A. 其他条件不变，压缩实验②的容器体积，其反应速率和平衡常数均增大 B. 该反应的速率表达式为 C. NO和的键能之和小于和的键能之和 D. 恒温恒压条件下实验④达到平衡后，再向其中加入一定量水蒸气，平衡逆向移动，总反应速率增大 （3）活性炭处理汽车尾气中的原理：。下，向某恒温恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，以下各项能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 混合气体的总的物质的量不变 C. 容器内气体的平均摩尔质量不变 D. 容器内气体的密度不变 （4）科研人员进一步研究了催化剂对反应：的影响，在三个完全相同的恒容密闭反应器中分别加入C、、，通入相同量的。不同温度下，测得2h时的去除率如图所示： 已知：490℃时，盛放的容器内该反应已经达到平衡状态。 ①___________0(填“>”或“<”)，判断的理由是___________。 ②据图分析，490℃以下反应活性最好的是___________(用a、b、c表示)。 ③490℃时，该反应的平衡常数为___________(列出数字表达式可不化简)。 【答案】（1） ①. -285.8 ②. （2）AD （3）CD （4） ①. > ②. 温度大于490℃时，盛放的容器内随着温度的升高，的去除率增大，平衡正向移动 ③. a ④. 【解析】 【小问1详解】 ①已知：，则氢气的燃烧热，； ②已知①，②，③，根据盖斯定律，②×2-3×①+3×③，得 ； 【小问2详解】 A．压缩实验②的容器体积，气体压强增大，反应速率增大，但温度不变，平衡常数不变，A错误； B．由①②可得：=()n，解得n=1，由③④可得：=()m，解得m=2，由①可得：k==5000，则该反应的速率表达式为，B正确； C．总反应的为反应物的总能量高于生成物总能量的放热反应，则反应物的键能之和小于生成物的键能之和，C正确； D．恒温恒压条件下实验④达到平衡后，再向其中加入一定量水蒸气相当于减小压强，总反应速率减小，D错误； 故选AD； 【小问3详解】 A．根据反应方程式可知，当时，反应达到平衡状态，时，反应没有达到平衡状态，A错误； B．活性炭是固体，反应正向进行时混合气体的总的物质的量是恒定值，若混合气体的物质的量不变，不能说明平衡状态，B错误； C．活性炭是固体，气体总质量是变量，气体的总物质的量在反应前后不变，所以容器内气体的平均摩尔质量是变量，容器内气体的平均摩尔质量不变时，表明反应已达平衡状态，C正确； D．活性炭是固体，气体总质量是变量，容器体积不变，所以气体的密度是变量，若气体的密度不变，表明反应已达平衡状态，D正确； 故选CD； 【小问4详解】 ①由图象可知，温度大于490℃时，盛放的容器内，升高温度时NO的去除率增大，说明升高温度时平衡正向移动，故正反应是吸热反应，即； ②由图象可知，490℃以下a曲线表示的NO的去除率最高，即反应活性最好； ③490℃时，设通入xmolNO，列三段式：，。 24. 某药物中间体的合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物B的化学名称为______________。 （2）有机物D中的官能团名称为醚键、___________________。 （3）F→G转化分为两步，第一步的反应类型为_______________；第二步的反应类型为________________。 （4）G→H的化学方程式为______________________________________。 （5）若X是D的同系物，且X的相对分子质量比D少14，则和X具有相同的分子式且符合下列条件的X的同分异构体有____________种。 ①含有苯环；②苯环上有三个取代基，并且两个含有酯基。 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为____________。 【答案】（1）苯甲醚 （2）酮羰基、羧基 （3） ①. 还原反应 ②. 消去反应 （4） （5） ①. 36 ②. 和 【解析】 【分析】苯酚和一碘甲烷发生取代反应得到HI和B，则B为，B和发生反应得到D，D中羧基先和SOCl2反应生成酰氯(-COCl)，再与E发生反应生成F，F经两步反应得到G，对比F和G结构知，F先被NaBH4还原为，再在、加热条件下发生消去反应生成G，G和发生狄尔斯-阿尔德反应得到H，H芳构化(普通六元环转化为苯环)得到I，结合I的结构可知H为，以此分析解答。 【小问1详解】 根据物质D的结构简式，可推知苯酚中的和发生取代反应生成，B的名称为苯甲醚。 【小问2详解】 由D的结构简式知，D的官能团名称除了醚键，还有酮羰基、羧基。 【小问3详解】 F经两步反应得到G，对比F和G结构知，F先被NaBH4还原为 (被还原为)，第一步的反应类型为还原反应；再在、加热条件下发生消去反应(分子内脱水引入两个)生成G，第二步的反应类型为消去反应。 【小问4详解】 G和发生狄尔斯-阿尔德反应得到H，结合分析知，G→H的化学方程式为： 。 【小问5详解】 D为，X是D的同系物(比D少一个CH2原子团)，则X的分子式为且X的同分异构体满足①含有苯环；②苯环上有三个支链，并且两个是酯基，根据题目的条件限制，苯环上的三个支链共有4种组合，分别是①、、，有6种同分异构体；②、、，有10种同分异构体；③、、，有10种同分异构体；④、、，有10种同分异构体；所以一共有36种符合条件的同分异构体。其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，说明含有五种H，结构较对称，峰面积之比为，说明这五种H的个数分别为1、2、2、2、3，则符合题意的同分异构体的结构简式为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期东北师大附中(化学)科试卷 高二年级期末考试 注意事项： 1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、单项选择题(每小题2分，共20分) 1. 下列生产生活中常见的变化，体现了氧化还原反应原理的是 A. 利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B. 利用医用酒精进行消毒 C. 利用热的纯碱溶液去除油污 D. 溶洞内钟乳石的形成 2. 下列有关胶体的叙述，错误的是 A. 卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理 B. 用激光笔照射淀粉溶液，可以从与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” C. 静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳 D. 从外观上可以区分胶体和饱和溶液 3. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 4. 下列有机物的命名不正确的是 A. 对苯二甲酸 B. 丙烯醛 C. 2-甲基-1，3-丁二烯 D. 临羟基苯甲酸 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 所含原子数目为 B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为 C. 60 g 中含有极性共价键的数目为 D. 50 mL 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 6. 用如图所示装置探究乙醇转化为乙醛的反应。下列说法中正确的是 A. 乙醇能与水互溶，乙醛不能与水互溶 B. Ⅲ中铜丝能降低反应的活化能和焓变 C. IV中溶液褪色，说明乙醛发生了氧化反应 D. 乙醇转变为乙醛时，所有碳原子杂化方式都改变 7. 关于反应，下列说法不正确的是 A. ClO2为还原产物 B. Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C. 氧化剂与还原剂之比为1：2 D. 每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 8. 25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下。已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 A. “溶解”时适当增大溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C. 向中加入、、等元素，可以得到性能优良的铝合金 D. “熔融电解”中不可用代替，因为是共价晶体 10. 2026年中国火箭发射计划主要围绕载人航天、深空探测、可重复使用火箭验证和商业航天密集发射四大方向展开。国产火箭燃料通常采用偏二甲肼[]和二氧化氮，二者反应生成氮气、二氧化碳和水。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有质子的数目为比中含有质子的数目多 B. 标准状况下，中含有分子的数目为 C. 常温下，中含有键的数目为 D. 上述反应中每生成，转移电子的数目为 二、单项选择题(每小题3分，共30分) 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过氧化钠作供氧剂时，每产生氧气，转移电子数为 B. 的浓盐酸与足量反应，生成的数目为 C. 溶液中和数均为 D. 常温下，投入足量浓硝酸中，转移电子数为 12. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 王水(浓硝酸与浓盐酸1∶3混合)溶解黄金： B. 泡沫灭火器工作原理： C. 侯氏制碱法中得到晶体： D. 溶液中通入少量氯气： 13. 以富钒炉渣(主要成分为，还含有杂质、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：“氧化”时，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 下列说法正确的是 A. “焙烧”时，被氧化的金属元素为V和Fe B. “酸浸”时，试剂X可选用盐酸 C. “氧化”时，离子反应为 D. “调pH”时，可加入过量，提升除杂效率 14. 钛被誉为“太空金属”与“战略金属”。一种由钛铁矿(主要成分为，其中为+4价)制取金属钛的流程如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是 A. “氯化”时焦炭与物质的量之比为 B. 元素Fe、Ti均位于元素周期表的d区 C. 消耗单质，理论上可制取金属钛 D. 制取金属钛时不能用或代替 15. 下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将某固体溶于水，先滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 说明该固体中一定含有 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 C 对未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 说明溶液中有 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 16. 结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯<反-2-丁烯 B 苯酚与浓溴水生成白色沉淀，而苯不能 苯环活化了羟基 C 利用植物油来生产肥皂 植物油与加成得固态氢化油 D 吡咯()中所有原子均位于同一平面内 分子中C与N均为杂化 A. A B. B C. C D. D 17. 药物他扎罗汀(T)的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 共直线的C原子最多有6个 C. 分子中电负性最小的元素是C D. 核磁共振氢谱中有11组峰 18. 缓释阿司匹林(G)可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. 由E合成F符合最理想的“原子经济性反应”，其原子利用率为100% B. E生成F的反应类型为加聚反应 C. 该路线中每生成1 mol G，同时产生1 mol D. 阿司匹林分子中含有两种官能团 19. 常温下，的某溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验： 根据实验结果，判断下列说法正确的是 A. 原溶液中不可能有 B. 一定不存在，可能存在和 C. 一定存在、、 D. 该溶液中一定存在、，可能含 20. 氮氧化物()是导致酸雨、光化学污染的主要元凶之一、氮氧化物储存还原技术以Pt和BaO作为催化剂，在高温下一并处理汽车尾气中的氮氧化物与CO，是含氮氧化物废气的处理方式之一，为打赢蓝天保卫战做出贡献。下图是氮氧化物储存还原的反应循环： 据此判断下列说法错误的是 A. 假设废气中的氮氧化物都是NO，各反应物完全反应时该反应化学方程式为 B. 用Pt和作为催化剂，一段时间后也能正常催化该反应 C. 氧气不充足可能导致氮氧化物吸收不完全 D. BaO在反应中作为催化剂，发生化学变化 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 三、填空题(共50分) 21. 工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量Si、Ni、Ca的氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾()的工艺流程如图所示。 已知： ①与稀硫酸不能直接反应； ②N211、N985(用HR表示)萃取金属离子的原理为：； ③该生产条件下，。 （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是____________(答出一条即可)；已知浸出渣中含有单质S，还含有____________(填化学式)，写出“酸浸”时与反应的离子方程式：____________。 （2）“萃取1”的目的是除铁和钙，从化学平衡角度解释“调pH”的“试剂A”选用碱溶液而不选用酸溶液，其目的是____________。 （3）“试剂B”为____________(填化学式)，写出“碳化沉锰”反应的离子方程式：____________。 （4）借助现代仪器分析(M=250 g/mol，固体初始质量为2.5 mg)分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。左右有一个吸热峰，则此时分解的产物为____________(填化学式)。 22. 苯基乙醇是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于香料、医药等领域。可由苯乙烯()经硼氢化-氧化反应制备。反应原理如下： 第一步(硼氢化反应)：(THF为四氢呋喃，作溶剂) 第二步(氧化水解)： 已知：① 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 溶解性 苯乙烯() 104 0.906 145 与水不互溶 四氢呋喃(THF) — 0.887 66 与水不互溶 2-苯基乙醇() 122 0.995 212 易溶于乙醇、乙醚，微溶于水 ②配合物(硼烷-四氢呋喃配合物)需在2~8℃冷藏保存，防止分解。 ③硼氢化反应为放热反应。 实验步骤如下： Ⅰ．硼氢化反应：在三颈烧瓶中加入10 mLTHF和4.2 mL苯乙烯，冷却至0℃，缓慢滴加15 mL配合物溶液，搅拌至反应完全(约30 min)。实验装置如图(夹持略去)。 Ⅱ．氧化水解：在上述反应液中，缓慢滴加适量30%溶液，再加入10 mLNaOH溶液，控制温度在25℃~30℃，搅拌1 h，确保氧化反应彻底。 Ⅲ．分离提纯：①向反应液中加入20 mL蒸馏水，搅拌均匀后转移至分液漏斗中，静置分层； ②分离出有机层，用饱和NaCl溶液洗涤2次(每次10 mL)，再用试剂X干燥； ③过滤除去干燥剂，对有机层进行蒸馏，收集210℃~214℃的馏分，得到2-苯基乙醇产品。回答下列问题： （1）仪器a的名称是________，作用是________。 （2）步骤Ⅰ中滴加配合物溶液时需“缓慢滴加”，原因是________。 （3）步骤Ⅱ中控制温度为25℃~30℃之间，除控制反应速率外，还可能的原因是________(写一条)。 （4）步骤Ⅲ②中，判断有机层在________(填“上层”或“下层”)。用饱和NaCl溶液洗涤有机层的目的是________，干燥有机层可选用的试剂是________(填字母)。 A．浓硫酸 B．硫酸镁 C．无水乙醇 D．NaCl （5）实验最终得到2.3 g 2-苯基乙醇产品，计算该实验的产率________(列出计算式即可，不用化简)。 23. 汽车尾气中的氮的氧化物会造成严重的大气污染。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法降低空气中NO的含量，防止空气污染。回答下列问题： （1）已知，298K，25℃时， ①氢气的燃烧热()为___________ ②298K，25℃时，将转化成无毒物质的热化学方程式为__________。 （2）一定条件下，还原的反应，总反应的速率表达式为(k为速率常数，只与温度有关)，该反应在不同浓度下的反应速率如表： 序号 ① 0.0060 0.0010 ② 0.0060 0.0020 ③ 0.0010 0.0060 ④ 0.0020 0.0060 下列说法错误的是___________。 A. 其他条件不变，压缩实验②的容器体积，其反应速率和平衡常数均增大 B. 该反应的速率表达式为 C. NO和的键能之和小于和的键能之和 D. 恒温恒压条件下实验④达到平衡后，再向其中加入一定量水蒸气，平衡逆向移动，总反应速率增大 （3）活性炭处理汽车尾气中的原理：。下，向某恒温恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，以下各项能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 混合气体的总的物质的量不变 C. 容器内气体的平均摩尔质量不变 D. 容器内气体的密度不变 （4）科研人员进一步研究了催化剂对反应：的影响，在三个完全相同的恒容密闭反应器中分别加入C、、，通入相同量的。不同温度下，测得2h时的去除率如图所示： 已知：490℃时，盛放的容器内该反应已经达到平衡状态。 ①___________0(填“>”或“<”)，判断的理由是___________。 ②据图分析，490℃以下反应活性最好的是___________(用a、b、c表示)。 ③490℃时，该反应的平衡常数为___________(列出数字表达式可不化简)。 24. 某药物中间体的合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物B的化学名称为______________。 （2）有机物D中的官能团名称为醚键、___________________。 （3）F→G转化分为两步，第一步的反应类型为_______________；第二步的反应类型为________________。 （4）G→H的化学方程式为______________________________________。 （5）若X是D的同系物，且X的相对分子质量比D少14，则和X具有相同的分子式且符合下列条件的X的同分异构体有____________种。 ①含有苯环；②苯环上有三个取代基，并且两个含有酯基。 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $