专题07 化学平衡思想的应用（6年汇编）（广东专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦化学平衡三大核心考点，整合2021-2026年广东高考真题及2026年广东各地模拟题，强化微观机理分析与真实情境应用，适配高考备考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择|真题10题/模拟12题|化学反应机理、速率与平衡、离子平衡|结合能量-反应进程图像（如2024广东真题）、浓度-时间曲线（如2026广东真题），考查催化剂选择性与平衡移动| |填空（综合）|真题1题/模拟7题|弱电解质电离、沉淀溶解平衡、反应历程|以苯甲酸提纯（2025广东真题）、氨硼烷储氢（2026佛山二模）等真实情境，融合计算与推理，体现证据推理与模型认知素养|

专题07 化学平衡思想的应用 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点02 化学反应速率与平衡 2026广东（2题）、2022广东（2题）、2021广东（1题） · 情境设置：以恒容密闭容器中的可逆反应、同分异构化、多步反应为载体，结合浓度-时间图像、能量变化图命题。 · 考查重点：反应速率计算、平衡移动判断、平衡常数与转化率分析、催化剂对反应历程的影响。 · 命题趋势：强化图像信息提取，注重多反应竞争与中间产物分析，综合考查宏观辨识与微观探析。 考点03 水溶液中的离子平衡 2025广东（2题）、2021广东（1题） · 情境设置：以有机酸、盐酸盐、配合物溶解平衡等真实生产生活情境为背景。 · 考查重点：弱电解质电离平衡、盐类水解、沉淀溶解平衡及配位平衡移动，离子浓度关系分析。 · 命题趋势：突出真实问题解决，强调多重平衡共存与定量计算，考查变化观念与平衡思想。 考点01 化学反应机理 2024广东（1题）、2023广东（1题） · 情境设置：以催化剂作用下的基元反应历程、中间产物转化为背景，结合能量-反应进程图像。 · 考查重点：催化剂对活化能与反应速率的影响、中间产物判断、决速步分析、反应条件对选择性的影响。 · 命题趋势：注重反应历程微观分析，强化催化剂比较与选择性调控，体现证据推理与模型认知。 考点1 化学反应机理 1.（2024·广东·高考真题）对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【详解】 提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 2.（2023·广东·高考真题）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是     A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】C 【详解】 A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确； B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确； C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误； D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确； 故选C。 考点2 化学反应速率与平衡 1.（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A. 时，体系中物质的质量： B. 图b中数据满足关系： C. 体系中，反应先达到平衡 D. 体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 【答案】B 【分析】 由题图a可知，生成C的活化能小，则反应速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够时间，生成B的量增多，故在题图b中浓度逐渐减小的为A，开始生成速率快的为C，最终生成较多的为B。 【详解】 A．设初始加入A的质量为，浓度为，A、B、C互为同分异构体，则摩尔质量相同，等质量时物质的量相等，由题图b可知，时，B、C的浓度相等，则，恒容容器，则气体体积不变，故可得，时，A的转化率未知，无法确定与的关系，A错误； B．根据A项分析可知，时，，根据原子守恒有，时，A、B的浓度相等，则，设此时C的浓度为，即，可得，由题图b可知时C的浓度大于时C的浓度，即，，则，B正确； C．A生成B的反应和A生成C的反应是竞争反应，应同时达到平衡，C错误； D．根据题图a可知的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，而总的物质的量不变，故B的体积分数减小，D错误； 故选B。 2.（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A. 时，体系中物质的质量： B. 图b中数据满足关系： C. 体系中，反应先达到平衡 D. 体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 【答案】B 【分析】 由题图a可知，生成C的活化能小，则反应速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够时间，生成B的量增多，故在题图b中浓度逐渐减小的为A，开始生成速率快的为C，最终生成较多的为B。 【详解】 A．设初始加入A的质量为，浓度为，A、B、C互为同分异构体，则摩尔质量相同，等质量时物质的量相等，由题图b可知，时，B、C的浓度相等，则，恒容容器，则气体体积不变，故可得，时，A的转化率未知，无法确定与的关系，A错误； B．根据A项分析可知，时，，根据原子守恒有，时，A、B的浓度相等，则，设此时C的浓度为，即，可得，由题图b可知时C的浓度大于时C的浓度，即，，则，B正确； C．A生成B的反应和A生成C的反应是竞争反应，应同时达到平衡，C错误； D．根据题图a可知的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，而总的物质的量不变，故B的体积分数减小，D错误； 故选B。 3.（2022·广东·高考真题）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 【答案】D 【详解】 A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误； B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误； C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误； D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确； 答案选D。 4.（2022·广东·高考真题）恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. a为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大 【答案】C 【详解】 A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误； B．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误； C．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确； D．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误； 故选C。 5.（2021·广东·高考真题）反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时， C. 时，的消耗速率大于生成速率 D. 后， 【答案】D 【分析】 由题中信息可知，反应经历两步：①；②。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。 【详解】 A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，为随的变化曲线，A正确； B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，B正确； C．由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即时的消耗速率大于生成速率，C正确； D．由图可知，时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则，由于反应②的发生，时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在后仍成立， 因此，D不正确。 综上所述，本题选D。 考点3 水溶液中的离子平衡 1.（2025·广东·高考真题）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 【答案】A 【详解】 A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确； B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误； C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误； D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误； 故选A。 2.（2021·广东·高考真题）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 【答案】B 【分析】 【详解】 A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误； B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确； C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误； D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误； 综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。 3.（2025·广东·高考真题）（多选）酸及盐在生活生产中应用广泛。 （1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色　　　　　　　。 （2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、　　　　　　　(填下列操作编号)。 （3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①　　　　　　　。 ②苯甲酸的　　　　　　　(列出算式，水的电离可忽略)。 （4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾   羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：。随着卤原子电负性　　　　　　　，羧基中的羟基　　　　　　　增大，酸性增强。 ②提出假设   甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设   甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为　　　　　　　。 乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结   假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 （5）该小组尝试测弱酸HClO的。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为　　　　　　　。 ②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的。简述该方案　　　　　　　(包括所用仪器及数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 【答案】（1）由紫色变为无色     （2）dab     （3）①     ②      （4）① 增大    ② 极性    ③ 常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同     （5）①     ② 实验方法：取适量0.100mol/LNaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH，记录数据； 数据处理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根据0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常数，再利用公式求出HClO的Ka      (1)小问详解： 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以将甲苯氧化生成苯甲酸，故向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察到体系颜色由紫色变为无色。 (2)小问详解： 重结晶法提纯苯甲酸的方法为，加热溶解，趁热过滤至另一烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，待滤液完全冷却后滤出晶体，并用少量蒸馏水洗涤，故操作编号为dab； (3)小问详解： ①由图像可知，当加入14mLNaOH溶液时，苯甲酸被完全中和，则可得苯甲酸饱和溶液的浓度； ②由图像可知，苯甲酸饱和溶液的pH为2.89，说明苯甲酸饱和溶液中的，则苯甲酸的。 (4)小问详解： ①羧酸酸性的强弱取决于羧基中O-H键的极性大小，极性越大，酸性越强，卤素原子的电负性越大，吸电子能力越强，使得羧基中O-H键的极性越大，酸性越强； ③由于常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同，所以该推断依据不足。 (5)小问详解： ①次氯酸在光照条件下易分解为HCl和O2，其分解反应的离子方程式为 ； ②实验方法：取适量0.100mol/LNaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH，记录数据； 数据处理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根据0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常数，再利用公式求出HClO的Ka。 …………………… 模拟题精选 1.（2026·广东汕头·二模）常温下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：①；②。体系中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a为随时间t的变化曲线 B. 时间内，反应①生成的Z全部转化为W C. 时体系处于平衡状态，一定等于 D. 时，若升高温度，反应②的平衡常数一定升高 【答案】A 【详解】 A．初始时X、Y物质的量相等，反应①中X计量数为2、Y计量数为1，反应①不可逆，X会完全消耗最终物质的量为0，Y过量最终剩余量不为0，a曲线最终稳定在，因此a为随时间的变化曲线，A正确； B．向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，首先进行反应①，生成Z并积累，同时生成的Z部分转化为W，为图中先增后减的曲线，内Z的物质的量先增大，时达到峰值，说明该阶段有Z积累，并未全部转化为W，B错误； C．时反应②达平衡，参与反应的Z的物质的量为，但剩余的和无必然相等关系，C错误； D．反应②的焓变未知，若反应②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数会减小，因此平衡常数不一定升高，D错误； 故选A。 2.（2026·广东深圳·二调）甲酸铵在有机合成、分析化学等领域应用广泛。时，其水溶液显酸性。下列关于甲酸铵溶液的说法错误的是 A. 溶液中存在 B. 溶液中存在 C. 加入氨水调节溶液 D. 加水稀释后，的值变大 【答案】C 【详解】 A．溶液显酸性，故，结合电荷守恒，可得，A正确； B．甲酸铵中和初始浓度相等，根据物料守恒，含C微粒总浓度等于含N微粒总浓度，即，B正确； C．加入氨水调时，由电荷守恒得，但氨水引入了额外的N元素，因此含N微粒总浓度大于含C微粒总浓度，即，代入，得，C错误； D．甲酸电离常数，变形得，加水稀释时溶液酸性减弱，减小，温度不变不变，故该比值变大，D正确； 故选C。 3.（2026·广东江门·适应性测试）CO2催化加氢生成HCOOH的反应历程如图所示（部分生成物未列出，“=”表示过渡态中的化学键），下列说法错误的是 A. CO2得1个电子可形成2种过渡态 B. 生成HCOOH的路径有多个 C. 生成CO的过程中有水生成 D. 生成HCOOH的总反应为 【答案】D 【详解】 A．由图可知，CO2得1个电子沿两条路线可形成2种过渡态，A正确； B．由图可知，CO2得1个电子沿两条路线可形成2种过渡态，最终均生成HCOOH，生成HCOOH的路径有多个，B正确； C．图中由中间体生成CO的方程式为：+，有水生成，C正确； D．生成HCOOH的总反应为，D错误； 故答案选D。 4.（2026·广东中山·二模）已知与的反应是可逆的分步配位反应：，HSCN为强酸。向溶液中加入溶液，关于该混合溶液，下列说法正确的是 A. 加水稀释后，溶液颜色变浅，一定存在 B. 若向溶液中加入铁粉，溶液红色变浅，离子总数变小 C. 若向溶液中加入少量固体，则减小 D. 溶液中， 【答案】A 【详解】 A．加水稀释时，配位平衡逆向移动，有色配离子浓度降低，溶液颜色变浅；和均不参与反应，初始，同一溶液体积相同，故恒成立，A正确； B．加入铁粉发生反应，浓度降低，平衡逆移，红色变浅；该反应中2 mol 生成3 mol ，离子总数增加，且平衡逆移时配离子解离为和也使离子数增加，故离子总数变大，B错误； C．对于的配位平衡，平衡常数，故，加入固体，增大，温度不变不变，故该比值增大，C错误； D．该等式不符合电荷守恒，电荷守恒还需考虑等离子，等式不成立，D错误； 故选A。 5.（2026·广东茂名·二模）二元弱酸，电离产生的中，为中心离子，为配体，取溶液，用溶液滴定其浓度，滴定过程中 A. 一直增大 B. 恰好中和时， C. 滴定终点溶液与滴定前溶液比较，水的电离程度增大 D.  【答案】C 【详解】 A．滴定初期，氢氧化钠消耗氢离子促进第一步电离，增大；滴定后期，氢氧化钠继续消耗氢离子促进第二步电离，减小，并非一直增大，A错误； B．恰好中和时溶质为，发生水解浓度降低，而钠离子不水解，故，B错误； C．滴定前为二元弱酸溶液，酸电离出的氢离子抑制水的电离；滴定终点为强碱弱酸盐溶液，弱酸根离子水解促进水的电离，故水的电离程度增大，C正确； D．该式为电荷守恒式，阳离子电荷需乘以对应所带电荷数，正确的电荷守恒应为，D错误； 故选C。 6.（2026·广东韶关·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 金属性： B 与固体混合，产生刺激性气味气体 熵增的放热反应一定能自发进行 C 利用杯酚分离和 超分子具有自组装特性 D 的配位能力强于，的稳定性强于 电负性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】 A．溶液腐蚀Cu的反应为，只能说明氧化性，与金属性无因果关系，A不符合题意； B．与的反应为吸热反应，陈述Ⅱ描述的是熵增放热反应的自发性，二者无因果关系，B不符合题意； C．杯酚分离和利用的是超分子的分子识别特性，与超分子的自组装特性无因果关系，C不符合题意； D．电负性，O对孤电子对的束缚能力强于N，因此更易给出孤电子对，配位能力强于，对应的配合物稳定性更强，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，D符合题意； 故选D。 7.（2026·广东韶关·二模）在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，还原某金属氧化物的反应进程与相对能量变化如图所示(*表示吸附态)，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ时，反应的速率更快 B. 不考虑吸附与脱附，反应历程都分2步进行 C. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应的焓变保持不变 D. 升高温度，的脱附速率加快 【答案】A 【详解】 A．反应速率由反应的最大活化能（决速步的能垒）决定，活化能越大反应速率越慢。由图可知，使用催化剂Ⅰ时反应的最大活化能大于催化剂Ⅱ，因此使用催化剂Ⅰ时反应速率更慢，A错误； B．由图可知，两种催化剂的能量变化图都存在两个能量峰值（两个过渡态），不考虑吸附和脱附时，反应都分2步进行，B正确； C．催化剂只改变反应历程，不改变反应的始态和终态，而反应的焓变只和反应物、生成物的状态与系数有关，与催化剂无关，C正确； D．升高温度分子的平均能量增大，活化分子百分数增加，有效碰撞的概率增加，反应速率加快，D正确； 故选A。 8.（2026·广东佛山·二模）将0.01 mol/LHCN溶液与0.01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是 A. 该混合溶液中： B. 加水稀释，增大 C. 混合溶液中： D. 混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 【答案】D 【详解】 A．混合溶液中的水解常数，水解程度大于的电离程度，因此，A错误； B．电离常数仅与温度有关，常温下温度不变，不随稀释变化，B错误； C．根据物料守恒，等浓度等体积混合时，即，选项比例关系颠倒，C错误； D．加入少量固体，直接使增大，同时的电离平衡逆向移动，也增大，D正确； 故选D。 9.（2026·广东佛山·二模）恒容密闭容器中足量焦炭和适量水蒸气发生下列反应：①   ，②   ，平衡后含碳气体浓度随水碳比变化如图，含水量增加会降低反应温度。下列说法正确的是 A. 曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化 B. 平衡后缩小容器体积，反应②平衡不移动 C. 平衡前反应②生成CO2的速率均大于反应①生成CO的速率 D. 反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，两个反应均达到平衡 【答案】A 【详解】 A．恒容密闭容器中，在相同条件下，增大水投料，含水量增加会降低反应温度，温度降低，促进反应②正向移动，促进CO转化为二氧化碳，使得c(CO2)浓度增大，则曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化、曲线b代表c(CO)随水碳比的变化，A正确； B．平衡后缩小容器体积，反应①平衡逆向移动，导致氢气、一氧化碳、水物质的量改变，也会间接使得反应②平衡发生移动，B错误； C．平衡前，反应刚开始时，，此时反应②生成的速率接近于0，而反应①生成CO的速率大于0，故C错误； D．反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，仅说明CO净变化为0，但不能确定水、氢气的物质的量浓度是否变化，不能确定两个反应均达到平衡，D错误； 故选A。 10.（2026·广东佛山·二模）氨硼烷(H3N-BH3)是一种潜在的储氢材料，三种催化放氢途径和各步骤的活化能如下(电负性：N＞H＞B)。下列说法正确的是 步骤 () Ⅰ 12.2 Ⅱ 63.2 Ⅲ 55.7 Ⅳ 23.2 Ⅴ 47.7 A. 氨硼烷中氢的化合价均相同 B. 三种放氢途径均涉及极性键断裂 C. 相同温度下，途径①速率最快 D. 三种放氢途径中，途径②的最小 【答案】B 【详解】 A．根据电负性N > H > B，在与N原子相连的N-H键中，H显+1价；在与B原子相连的B-H键中，H显-1价，故氢存在两种化合价，A错误； B．各途径断裂的键均为N–H或B–H键，二者均为极性共价键（因电负性差异显著），无非极性键（如 H–H）参与断裂，B正确； C．反应速率由决速步（最高活化能步骤）决定：途径①：max(Eₐ) = 63.2 kcal·mol-1（步骤 Ⅱ），途径②：Eₐ = 55.7 kcal·mol-1（步骤 Ⅲ）途径③：max(Eₐ) = 47.7 kcal·mol-1（步骤 V），故途径③最快，途径①最慢，C错误； D．根据盖斯定律，ΔH仅取决于始态与终态，与路径无关。三途径始态均为 H3N–BH3，终态均为H2N=BH2（伴随H⁺/H⁻转移）和氢气，故ΔH相同，D错误； 故选B。 11.（2026·广东东莞·一模）25℃时，AgCl溶于较浓盐酸形成含银离子：、和，各种含银微粒分布分数（如）随浓度变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 25℃时，AgCl的溶解度随浓度的增大而减小 B. 盐酸浓度越大，越大 C. a点的纵坐标约为48 D. 体系中， 【答案】C 【分析】 随着增大，配位平衡 正向移动，结合数目越大的配离子，越容易在高浓度下占据更高分布分数。浓度非常低，图像中未画出。曲线Ⅰ：随增大，分布分数快速降低对应；曲线Ⅱ：分布分数先增大后减小，对应；曲线Ⅲ：分布分数随增大持续升高，最终占比最高，对应。 【详解】 A．由图可知，随着氯离子浓度的增大，的分布分数减小，当氯离子浓度增大到一定程度后，会生成、和，使得AgCl的溶解度增大，并非一直减小，A错误； B．盐酸浓度增大，增大，生成的会转化，B错误； C．已知a点时，b点时：，相等，则a点的分布分数为：，故a点的纵坐标为48，C正确； D．根据电荷守恒，阳离子总电荷等于阴离子总电荷： ，D错误； 故选C。 12.（2026·广东东莞·一模）室温下，用溶液进行如下图所示的系列实验。已知，。下列说法正确的是 A. 的键角大于的键角 B. 稀释溶液，溶液pH变大 C. 浊液中存在： D. 加入醋酸发生反应的离子方程式： 【答案】C 【分析】 该实验流程为：溶液浸泡粉末得到浊液，经过滤操作X分离得到滤渣，向滤渣中加入稀醋酸，通过气泡现象验证向的沉淀转化。 【详解】 A．中心的价层电子对数为，无孤电子对，空间为正四面体，键角约；中心的价层电子对数为，无孤电子对，空间为平面正三角形，键角，因此的键角小于的键角，A错误； B．Na2CO3溶液显碱性，稀释溶液时，虽然促进水解，但溶液体积增大对浓度的影响占主导，最终浓度减小，室温下溶液减小，B错误； C．已知 ， ，由于 远小于 ，所以CaSO4可以转化为更难溶的CaCO3，且后面加稀醋酸有气泡生成，可得出浊液中存在沉淀：若达到沉淀溶解平衡，；若溶液为过饱和状态，，因此浊液中满足，C正确； D．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需要保留化学式，正确的离子方程式为： ，D错误； 故选C。 13.（2026·广东中山·一模）（多选）难溶于水，可用作半导体材料，在HI水溶液中，存在反应，。下列说法正确的是 A. 通入少量氧气，减小 B. 加水稀释，增大 C. 溶液中汞与碘元素物质的量之比为1：2 D. 体系中， 【答案】AB 【详解】 A．反应的K=，O2可将还原性的I-氧化为I2，使c(I-)减小，因温度不变时K不变，所以减小，A正确； B．第二个反应平衡常数，变形得，温度不变K不变，加水稀释时减小，因此该比值增大，B正确； C．溶液中I-除来自解离外，还有HI提供的额外I-，因此碘元素总物质的量大于汞元素的2倍，二者物质的量之比小于1:2，C错误； D．电荷守恒需包含水溶液中的，正确关系式为，D错误； 故选AB。 14.（2026·广东深圳·一模）某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【分析】 由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】 A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 15.（2026·广东汕头·一模）我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高与反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：中不存在过氧键。下列说法错误的是 A. 步骤①被氧化 B. 步骤②中涉及非极性键的断裂与形成 C. 步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生 D. 该过程的总反应可以表示为： 【答案】B 【详解】 A．步骤①的反应为，此反应中被还原为CO，则被氧化，A正确； B．步骤②的反应为，反应中断裂的是中的极性键，形成的是中的非极性键，整个过程只有非极性键的形成，不存在非极性键的断裂，B错误； C．步骤③在紫外线作用下，分解生成、，并重新生成，而是该催化体系的催化剂，因此该步骤实现了催化剂的再生，C正确； D．将反应机理的三步反应整合，消去中间产物和，可得到总反应：，该总反应符合机理图的物质转化关系，D正确； 故答案选B。 16.（2026·广东汕头·一模）常温下，与存在多个配位平衡： ①      ②    ③      ④    常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法正确的是 A. 加水稀释，溶液中的微粒总数下降 B. 加入适当的催化剂，可提高的解离速率，并提高数值 C. 向溶液中加入少量固体，的值将减少 D. 上述溶液中， 【答案】D 【详解】 A．加水稀释，题中所有配位平衡均向微粒数增多的解离方向移动，溶液中总微粒数增大，A错误； B．催化剂只能改变化学反应速率，不改变平衡常数，平衡常数只受温度影响，温度不变K3数值不变，B错误； C．结合K2、K3的平衡常数表达式可推导得：，加入NaCl固体，溶液中增大，该比值会增大，C错误； D．已知溶液中，代入的表达式：，计算可得；再代入表达式：，计算得，即，因此，D正确； 故选D。 17.（2026·广东深圳·一调）邻苯二甲酸(H2C8H4O4)是一种二元弱酸，其对应的酸式盐KHC8H4O4在化学分析中有重要应用。KHC8H4O4溶液显酸性，下列有关该溶液的说法正确的是 A.  B.  C. 加水稀释，溶液的pH增大 D.  【答案】C 【详解】 A．根据电荷守恒，溶液中阳离子总电荷等于阴离子总电荷，带2个单位负电荷，正确关系式应为，A错误； B．根据物料守恒，存在电离和水解，溶液中还存在分子，正确关系式应为，B错误； C．溶液显酸性，加水稀释时，溶液中减小，根据，溶液的pH增大，C正确； D．溶液显酸性，说明的电离常数大于其水解程度，因此，所以可，D错误； 答案选C。 18.（2026·广东梅州·一模）联氨（）的水溶液显弱碱性，与盐酸反应生成盐（、）。下列叙述错误的是 A. 常温下，水溶液的pH小于13 B. 水溶液加水稀释，pH值升高 C. 在水溶液中的电离方程式： D. 水溶液中： 【答案】D 【分析】 联氨有弱碱性，与盐酸反应生成盐(、)，可知联氨为二元弱碱，在水溶液发生水解，、。 【详解】 A．联氨为二元弱碱，若其为强碱，则的溶液中，。因为联氨是弱碱，在水溶液中不完全电离，所以溶液中，因此，A正确； B．为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，加水稀释时酸性减弱，值升高，B正确； C．为强电解质，完全电离为，电离方程式正确，C正确； D．根据电荷守恒的含义可知，正确的电荷守恒为：，D错误； 故选D。 19.（2026·广东梅州·一模）马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应②的活化能 B. 190℃时，反应①的浓度平衡常数 C. MA、FA分别和加成后生成的产物不同 D. 1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 【答案】B 【详解】 A．活化能越低反应速率越快。由图乙可知，反应初期FA的浓度增长速率快于M，说明反应①（生成FA）速率更快，故反应①活化能小于反应②，A错误； B．平衡时x(FA)=0.6，x(M)=0.38，则x(MA)=1-0.6-0.38=0.02。反应①为MA⇌FA，浓度平衡常数K=c(FA)/c(MA)，因x为浓度与总和之比，总浓度相同，故K=0.6/0.02=30，B正确； C．MA（顺丁烯二酸）和FA（反丁烯二酸）与加成均生成丁二酸（HOOC-CH2-CH2-COOH），产物相同，C错误； D．M（苹果酸）结构为HOOC-CH2CH(OH)-COOH，含2个羧基和1个醇羟基，醇羟基不与NaOH反应，故1 mol M消耗2 mol NaOH，D错误； 故选B。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 化学平衡思想的应用 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 化学反应机理 2024广东（1题）、2023广东（1题） · 情境设置：以催化剂作用下的基元反应历程、中间产物转化为背景，结合能量-反应进程图像。 · 考查重点：催化剂对活化能与反应速率的影响、中间产物判断、决速步分析、反应条件对选择性的影响。 · 命题趋势：注重反应历程微观分析，强化催化剂比较与选择性调控，体现证据推理与模型认知。 考点02 化学反应速率与平衡 2026广东（2题）、2022广东（2题）、2021广东（1题） · 情境设置：以恒容密闭容器中的可逆反应、同分异构化、多步反应为载体，结合浓度-时间图像、能量变化图命题。 · 考查重点：反应速率计算、平衡移动判断、平衡常数与转化率分析、催化剂对反应历程的影响。 · 命题趋势：强化图像信息提取，注重多反应竞争与中间产物分析，综合考查宏观辨识与微观探析。 考点03 水溶液中的离子平衡 2025广东（2题）、2021广东（1题） · 情境设置：以有机酸、盐酸盐、配合物溶解平衡等真实生产生活情境为背景。 · 考查重点：弱电解质电离平衡、盐类水解、沉淀溶解平衡及配位平衡移动，离子浓度关系分析。 · 命题趋势：突出真实问题解决，强调多重平衡共存与定量计算，考查变化观念与平衡思想。 考点1 化学反应机理 1.（2024·广东·高考真题）对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A.  B.  C.  D.  2.（2023·广东·高考真题）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是     A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 考点2 化学反应速率与平衡 1.（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A. 时，体系中物质的质量： B. 图b中数据满足关系： C. 体系中，反应先达到平衡 D. 体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 2.（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A. 时，体系中物质的质量： B. 图b中数据满足关系： C. 体系中，反应先达到平衡 D. 体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 3.（2022·广东·高考真题）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 4.（2022·广东·高考真题）恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. a为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大 5.（2021·广东·高考真题）反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时， C. 时，的消耗速率大于生成速率 D. 后， 考点3 水溶液中的离子平衡 1.（2025·广东·高考真题）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 2.（2021·广东·高考真题）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 3.（2025·广东·高考真题）（多选）酸及盐在生活生产中应用广泛。 （1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色　　　　　　　。 （2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、　　　　　　　(填下列操作编号)。 （3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①　　　　　　　。 ②苯甲酸的　　　　　　　(列出算式，水的电离可忽略)。 （4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾   羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：。随着卤原子电负性　　　　　　　，羧基中的羟基　　　　　　　增大，酸性增强。 ②提出假设   甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设   甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为　　　　　　　。 乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结   假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 （5）该小组尝试测弱酸HClO的。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为　　　　　　　。 ②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的。简述该方案　　　　　　　(包括所用仪器及数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 模拟题精选 1.（2026·广东汕头·二模）常温下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：①；②。体系中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a为随时间t的变化曲线 B. 时间内，反应①生成的Z全部转化为W C. 时体系处于平衡状态，一定等于 D. 时，若升高温度，反应②的平衡常数一定升高 2.（2026·广东深圳·二调）甲酸铵在有机合成、分析化学等领域应用广泛。时，其水溶液显酸性。下列关于甲酸铵溶液的说法错误的是 A. 溶液中存在 B. 溶液中存在 C. 加入氨水调节溶液 D. 加水稀释后，的值变大 3.（2026·广东江门·适应性测试）CO2催化加氢生成HCOOH的反应历程如图所示（部分生成物未列出，“=”表示过渡态中的化学键），下列说法错误的是 A. CO2得1个电子可形成2种过渡态 B. 生成HCOOH的路径有多个 C. 生成CO的过程中有水生成 D. 生成HCOOH的总反应为 4.（2026·广东中山·二模）已知与的反应是可逆的分步配位反应：，HSCN为强酸。向溶液中加入溶液，关于该混合溶液，下列说法正确的是 A. 加水稀释后，溶液颜色变浅，一定存在 B. 若向溶液中加入铁粉，溶液红色变浅，离子总数变小 C. 若向溶液中加入少量固体，则减小 D. 溶液中， 5.（2026·广东茂名·二模）二元弱酸，电离产生的中，为中心离子，为配体，取溶液，用溶液滴定其浓度，滴定过程中 A. 一直增大 B. 恰好中和时， C. 滴定终点溶液与滴定前溶液比较，水的电离程度增大 D.  6.（2026·广东韶关·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 金属性： B 与固体混合，产生刺激性气味气体 熵增的放热反应一定能自发进行 C 利用杯酚分离和 超分子具有自组装特性 D 的配位能力强于，的稳定性强于 电负性： A. A B. B C. C D. D 7.（2026·广东韶关·二模）在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，还原某金属氧化物的反应进程与相对能量变化如图所示(*表示吸附态)，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ时，反应的速率更快 B. 不考虑吸附与脱附，反应历程都分2步进行 C. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应的焓变保持不变 D. 升高温度，的脱附速率加快 8.（2026·广东佛山·二模）将0.01 mol/LHCN溶液与0.01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是 A. 该混合溶液中： B. 加水稀释，增大 C. 混合溶液中： D. 混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 9.（2026·广东佛山·二模）恒容密闭容器中足量焦炭和适量水蒸气发生下列反应：①   ，②   ，平衡后含碳气体浓度随水碳比变化如图，含水量增加会降低反应温度。下列说法正确的是 A. 曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化 B. 平衡后缩小容器体积，反应②平衡不移动 C. 平衡前反应②生成CO2的速率均大于反应①生成CO的速率 D. 反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，两个反应均达到平衡 10.（2026·广东佛山·二模）氨硼烷(H3N-BH3)是一种潜在的储氢材料，三种催化放氢途径和各步骤的活化能如下(电负性：N＞H＞B)。下列说法正确的是 步骤 () Ⅰ 12.2 Ⅱ 63.2 Ⅲ 55.7 Ⅳ 23.2 Ⅴ 47.7 A. 氨硼烷中氢的化合价均相同 B. 三种放氢途径均涉及极性键断裂 C. 相同温度下，途径①速率最快 D. 三种放氢途径中，途径②的最小 11.（2026·广东东莞·一模）25℃时，AgCl溶于较浓盐酸形成含银离子：、和，各种含银微粒分布分数（如）随浓度变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 25℃时，AgCl的溶解度随浓度的增大而减小 B. 盐酸浓度越大，越大 C. a点的纵坐标约为48 D. 体系中， 12.（2026·广东东莞·一模）室温下，用溶液进行如下图所示的系列实验。已知，。下列说法正确的是 A. 的键角大于的键角 B. 稀释溶液，溶液pH变大 C. 浊液中存在： D. 加入醋酸发生反应的离子方程式： 13.（2026·广东中山·一模）（多选）难溶于水，可用作半导体材料，在HI水溶液中，存在反应，。下列说法正确的是 A. 通入少量氧气，减小 B. 加水稀释，增大 C. 溶液中汞与碘元素物质的量之比为1：2 D. 体系中， 14.（2026·广东深圳·一模）某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A.  B.  C.  D.  15.（2026·广东汕头·一模）我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高与反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：中不存在过氧键。下列说法错误的是 A. 步骤①被氧化 B. 步骤②中涉及非极性键的断裂与形成 C. 步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生 D. 该过程的总反应可以表示为： 16.（2026·广东汕头·一模）常温下，与存在多个配位平衡： ①      ②    ③      ④    常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法正确的是 A. 加水稀释，溶液中的微粒总数下降 B. 加入适当的催化剂，可提高的解离速率，并提高数值 C. 向溶液中加入少量固体，的值将减少 D. 上述溶液中， 17.（2026·广东深圳·一调）邻苯二甲酸(H2C8H4O4)是一种二元弱酸，其对应的酸式盐KHC8H4O4在化学分析中有重要应用。KHC8H4O4溶液显酸性，下列有关该溶液的说法正确的是 A.  B.  C. 加水稀释，溶液的pH增大 D.  18.（2026·广东梅州·一模）联氨（）的水溶液显弱碱性，与盐酸反应生成盐（、）。下列叙述错误的是 A. 常温下，水溶液的pH小于13 B. 水溶液加水稀释，pH值升高 C. 在水溶液中的电离方程式： D. 水溶液中： 19.（2026·广东梅州·一模）马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应②的活化能 B. 190℃时，反应①的浓度平衡常数 C. MA、FA分别和加成后生成的产物不同 D. 1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07 化学平衡思想的应用 考点1化学反应机理 1.【答案】A 2.【答案】C 考点2化学反应速率与平衡 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】D 考点3水溶液中的离子平衡 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】(1)由紫色变为无色 (2)dab (3)①0.028 ② K。=102x10289 (4)①增大 ②极性 ③常温下三种酸的饱和溶液的浓 0.028-10289 度不同 (5)① 2HC10光照 乙 ②实验方法：取适量0.100nol/LNaClo溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH,记 录数据 数据处理思路：由于NaC1o溶液中存在ClO的水解，故根据0.100 nol/LNaCIO溶液在25℃下的pH可求得 CO的水解平衡常数K:再利用公式K,= w求出HCIO的K K 1.【答案】A 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.【答案】C 3.【答案】D 4【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】c 13.【答案】AB 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】D 17.【答案】C 18.【答案】D 19.【答案】B 212