专题06 电化学（6年汇编）（广东专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦电化学专题，整合广东近6年高考真题及2026年模拟题，以海洋工程、新能源技术等真实情境为载体，强化原理应用与综合分析。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约36题|电化学腐蚀（牺牲阳极保护法等）、电解池（电极反应/离子移动/膜作用）、原电池（新型电池/催化机理）|以海上风电防腐、CO₂还原电解装置、火星探测固态电池为情境，突出信息提取与迁移应用，匹配广东高考命题趋势|

函学科网 考点1电化学腐蚀 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】D 考点2电解池 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】D 考点3原电池 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】B www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06电化学 1/2 品学科网 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】c 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】C 15.【答案】c 16.【答案】B 17.【答案】A 18.【答案】c 19.【答案】D 20.【答案】D www.zxxk.com 让教与学更高效 2/2 专题06 电化学 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 电化学腐蚀 2026广东（2题）、2024广东（1题）、2022广东（1题） · 情境设置：以海上风电、海洋石油平台、镀锌钢铁等海洋工程与金属材料防腐为背景。 · 考查重点：牺牲阳极的阴极保护法原理、电化学腐蚀与化学腐蚀的辨析、实验验证方法。 · 命题趋势：贴近海洋经济实际，强化防腐措施的原理判断与效果评价。 考点02 电解池 2026广东（1题）、2024广东（1题）、2023广东（3题）、2022广东（2题）、2021广东（1题） · 情境设置：以CO₂还原、海水脱盐、湿法冶铁、氯碱工艺、废酸纯化、金属再生等新技术装置为载体。 · 考查重点：电极反应式书写、离子移动方向、膜结构作用、物质转化与定量计算。 · 命题趋势：装置创新性强，综合电化学原理与工业生产，强调信息提取与迁移应用。 考点03 原电池 2025广东（2题）、2021广东（1题） · 情境设置：以水系高容量电池、燃料电池催化机理、火星探测固态电池等新能源技术为背景。 · 考查重点：电极判断、电子转移与理论容量计算、催化反应机理分析。 · 命题趋势：关注新型电池体系与反应机理，突出科学探究与能量转化观念。 考点1 电化学腐蚀 1.（2026·广东·高考真题）做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【详解】 A．钢管桩主要成分为铁，铁的金属活动性强于铜，二者在海水中形成原电池时，铁作负极失电子被氧化，会加速钢管桩腐蚀，不能达到防腐目的，A符合题意； B．铝表面致密的氧化膜能防止内部的铁被腐蚀，即使富铝涂层破损，形成原电池时铝作负极被腐蚀，可保护钢管桩；故能达到防腐目的，B不符合题意； C．该装置为外加电流法，钢管桩连接电源负极作阴极被保护，能达到防腐目的，C不符合题意； D．锌的金属活动性强于铁，二者在海水中形成原电池时锌作负极被腐蚀，属于牺牲阳极法，钢管桩作正极被保护，能达到防腐目的，D不符合题意； 故选A。 2.（2026·广东·高考真题）做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【详解】 A．钢管桩主要成分为铁，铁的金属活动性强于铜，二者在海水中形成原电池时，铁作负极失电子被氧化，会加速钢管桩腐蚀，不能达到防腐目的，A符合题意； B．铝表面致密的氧化膜能防止内部的铁被腐蚀，即使富铝涂层破损，形成原电池时铝作负极被腐蚀，可保护钢管桩；故能达到防腐目的，B不符合题意； C．该装置为外加电流法，钢管桩连接电源负极作阴极被保护，能达到防腐目的，C不符合题意； D．锌的金属活动性强于铁，二者在海水中形成原电池时锌作负极被腐蚀，属于牺牲阳极法，钢管桩作正极被保护，能达到防腐目的，D不符合题意； 故选A。 3.（2024·广东·高考真题）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌的锌块可永久使用 C. 该法为外加电流法 D. 锌发生反应： 【答案】D 【分析】 钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生还原反应，，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。 【详解】 A．由于金属活动性Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A错误； B．Zn失去电子，发生氧化反应，，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误； C．由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误； D．Zn失去电子，发生氧化反应：，故D正确； 故选D。 4.（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A. 加入溶液产生沉淀 B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C. 加入溶液无红色出现 D. 加入溶液无蓝色沉淀生成 【答案】D 【分析】 镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。 【详解】 A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意； B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意； C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意； D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 考点2 电解池 1.（2026·广东·高考真题）一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是 A. ①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 B. 阳极反应为 C. 电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低 D. 电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定 【答案】C 【分析】 由题图可知，在电极上反应转化为，元素化合价降低，故电极为阴极，阴极反应为，生成的与电解液中的发生反应。电极为阳极，电离出的在阳极放电，阳极反应为，电离出的发生反应。若③为阴离子交换膜，结合电流方向可知，Ⅲ室海水中的会向右通过膜③迁移至Ⅳ室中，并在电极上放电生成，故③应为阳离子交换膜，以阻止通过，据此可知实现脱盐的海水不是Ⅲ室海水，而是Ⅱ室海水，则①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜，Ⅱ室海水中的向左通过膜①迁移至Ⅰ室中，Ⅱ室海水中的向右通过膜②迁移至Ⅲ室中，Ⅳ室电解液中的向左通过膜③迁移至Ⅲ室中，故电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低，Ⅲ室海水中盐的浓度升高。 【详解】 A．由分析知，①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜，A正确； B．由分析知，电极为阳极，电离出的在阳极放电，阳极反应为，B正确； C．由分析知，电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低，Ⅲ室海水中盐的浓度升高，C错误； D．根据前述分析，Ⅰ室中阴极反应生成的与电解液中的反应生成，形成缓冲体系，有利于Ⅰ室电解液的pH在一段时间内保持稳定，D项正确； 故选C。 2.（2026·广东·高考真题）一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是 A. ①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 B. 阳极反应为 C. 电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低 D. 电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定 【答案】C 【分析】 由题图可知，在电极上反应转化为，元素化合价降低，故电极为阴极，阴极反应为，生成的与电解液中的发生反应。电极为阳极，电离出的在阳极放电，阳极反应为，电离出的发生反应。若③为阴离子交换膜，结合电流方向可知，Ⅲ室海水中的会向右通过膜③迁移至Ⅳ室中，并在电极上放电生成，故③应为阳离子交换膜，以阻止通过，据此可知实现脱盐的海水不是Ⅲ室海水，而是Ⅱ室海水，则①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜，Ⅱ室海水中的向左通过膜①迁移至Ⅰ室中，Ⅱ室海水中的向右通过膜②迁移至Ⅲ室中，Ⅳ室电解液中的向左通过膜③迁移至Ⅲ室中，故电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低，Ⅲ室海水中盐的浓度升高。 【详解】 A．由分析知，①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜，A正确； B．由分析知，电极为阳极，电离出的在阳极放电，阳极反应为，B正确； C．由分析知，电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低，Ⅲ室海水中盐的浓度升高，C错误； D．根据前述分析，Ⅰ室中阴极反应生成的与电解液中的反应生成，形成缓冲体系，有利于Ⅰ室电解液的pH在一段时间内保持稳定，D项正确； 故选C。 3.（2024·广东·高考真题）一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 阴极区溶液中浓度逐渐升高 C. 理论上每消耗，阳极室溶液减少 D. 理论上每消耗，阴极室物质最多增加 【答案】C 【分析】 左侧电极为阴极，发生还原反应，在碱性条件下转化为Fe，从而实现冶铁，电极反应为：；右侧电极为阳极，溶液为饱和食盐水，放电产生氯气，电极反应为：；中间为阳离子交换膜，由阳极向阴极移动。 【详解】 A．由分析可知，阳极反应为：，A正确； B．由分析可知，阴极反应为：，消耗水产生，阴极区溶液中浓度逐渐升高，B正确； C．由分析可知，理论上每消耗，转移6mol电子，产生3mol，同时有6mol由阳极转移至阴极，则阳极室溶液减少，C错误； D．由分析可知，理论上每消耗，转移6mol电子，有6mol由阳极转移至阴极，阴极室物质最多增加，D正确； 故选C。 4.（2023·广东·高考真题）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后     A. U型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B. a处布条褪色，说明具有漂白性 C. b处出现蓝色，说明还原性： D. 断开，立刻闭合，电流表发生偏转 【答案】D 【分析】 闭合，形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极氯离子失去电子生成氯气，电极反应为2Cl-—2e-=Cl2↑，右侧为阴极，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，据此解答。 【详解】 A．根据分析，U型管两侧均有气泡冒出，分别是和，A错误； B．左侧生成氯气，氯气遇到水生成HClO，具有漂白性，则a处布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误； C．b处出现蓝色，发生Cl2+2KI=I2+2KCl，说明还原性：，C错误； D．断开，立刻闭合，此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表发生偏转，D正确； 故选D。 5.（2023·广东·高考真题）用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是 A. 电解总反应： B. 每生成，双极膜处有的解离 C. 电解过程中，阳极室中的物质的量不因反应而改变 D. 相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率 【答案】B 【分析】 由信息大电流催化电解溶液制氨可知，在电极a处放电生成，发生还原反应，故电极a为阴极，电极方程式为，电极b为阳极，电极方程式为，“卯榫”结构的双极膜中的H＋移向电极a，OH－移向电极b。 【详解】 A．由分析中阴阳极电极方程式可知，电解总反应为，故A正确； B．每生成，阴极得8mole－，同时双极膜处有8mol进入阴极室，即有8mol的解离，故B错误； C．电解过程中，阳极室每消耗4mol，同时有4mol通过双极膜进入阳极室，KOH的物质的量不因反应而改变，故C正确； D．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构具有更大的膜面积，有利于被催化解离成和，可提高氨生成速率，故D正确； 故选B。 6.（2023·广东·高考真题）负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是     A. 作原电池正极 B. 电子由经活性炭流向 C. 表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下的，最多去除 【答案】B 【分析】 在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应，Ag为负极。 【详解】 A．由分析可知，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应生成AgCl，Ag为负极，A错误； B．电子由负极经活性炭流向正极，B正确； C．溶液为酸性，故表面发生的电极反应为，C错误； D．每消耗标准状况下的，转移电子2mol，而失去2mol电子，故最多去除，D错误。 故选B。 7.（2022·广东·高考真题）以熔融盐为电解液，以含和等的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中 A. 阴极发生的反应为 B. 阴极上被氧化 C. 在电解槽底部产生含的阳极泥 D. 阳极和阴极的质量变化相等 【答案】C 【分析】 根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含和等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条件，从而可使阳极区Mg和Al发生失电子的氧化反应，分别生成Mg2+和Al3+，Cu和Si不参与反应，阴极区Al3+得电子生成Al单质，从而实现Al的再生，据此分析解答。 【详解】 A．阴极应该发生得电子的还原反应，实际上Mg在阳极失电子生成Mg2+，A错误； B．Al在阳极上被氧化生成Al3+，B错误； C．阳极材料中Cu和Si不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C正确； D．因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D错误； 故选C。 8.（2022·广东·高考真题）科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是 A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时溶液的减小 C. 放电时溶液的浓度增大 D. 每生成，电极a质量理论上增加 【答案】C 【详解】 A．由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a是阴极，则电极b是阳极，故A错误； B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为可知，NaCl溶液的pH不变，故B错误； C．放电时负极反应为，正极反应为，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确； D．充电时阳极反应为，阴极反应为，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g/mol2mol=46g，故D错误； 答案选C。 9.（2021·广东·高考真题）钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大 B. 生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少 C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 电解总反应： 【答案】D 【分析】 由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为Co2++2e-=Co，Ⅲ室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子过阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，电解的总反应的离子方程式为2Co2++2H2O2 Co +O2↑+4H+。 【详解】 A．由分析可知，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，使Ⅱ室中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故A错误； B．由分析可知，阴极生成1mol钴，阳极有1mol水放电，则Ⅰ室溶液质量减少18g，故B错误； C．若移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则移除离子交换膜，石墨电极的电极反应会发生变化，故C错误； D．由分析可知，电解的总反应的离子方程式为2Co2++2H2O2 Co +O2↑+4H+，故D正确； 故选D。 考点3 原电池 1.（2025·广东·高考真题）一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是 A. 充电时Ⅱ为阳极 B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C. 放电时负极反应为： D. 充电时16gS能提供的理论容量为 【答案】B 【分析】 放电时，电极Ⅱ上减少，说明MnO2转化为Mn2+，化合价降低，发生还原反应，为原电池的正极，由于电解质溶液为MnSO4，故电解质应为酸性溶液，正极反应为：；则电极Ⅰ为原电池负极，MnS失去电子生成S和Mn2+，负极反应为：。 【详解】 A．由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，故充电时电极Ⅱ为阳极，A正确； B．由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，正极反应为：，反应消耗，溶液的pH升高，B错误； C．由分析可知，放电时电极Ⅰ为原电池负极，负极反应为：，C正确； D．根据放电时负极反应，可知充电时阴极反应为，每消耗16gS，即0.5molS，转移1mol电子，据题意可知，能提供的理论容量为26.8A⋅h，D正确； 故选B。 2.（2025·广东·高考真题）某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A. 负极反应的催化剂是ⅰ B. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 【答案】C 【分析】 该燃料电池为氢氧燃料电池，由图可知该原电池的电解质溶液为酸性，氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：；氧气发生还原反应，做正极，电极方程式为：。 【详解】 A．由分析可知，氧气发生还原反应，做正极，正极反应的催化剂是ⅰ，A错误； B．图a中，ⅰ到ⅱ过程为获得第一个电子的过程，根据题中信息，获得第一个电子的过程最慢，则ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最高，B错误； C．氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：，同时，反应负极每失去1个电子，就会有一个H+通过质子交换膜进入正极室，故电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变，C正确； D．由图a、c可知，氧气催化循环一次需要转移4个电子，氢气催化循环一次需要转移2个电子，相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不相同，D错误； 故选C。 3.（2021·广东·高考真题）火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能 【答案】B 【分析】 【详解】 根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。 A．放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+，故A错误； B．放电时正极为CO2得到电子生成C，故B正确； C．放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误； D．放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D错误； 综上所述，符合题意的为B项，故答案为B。 …………………… 模拟题精选 1.（2026·广东东莞·一模）固态电池是解锁低空经济、人形机器人等“新质生产力”的关键钥匙。下列关于新一代全固态锂电池的说法正确的是 A. 新型涂层中Ta的化合价为+5 B. 核心原料的电子式为 C. 放电过程从正极向负极移动 D. 含质子7mol 【答案】A 【详解】 A．化合物中正负化合价代数和为0，为价，为价，设化合价为，可得：，解得，A正确； B．是离子化合物，电子式需要标出阴阳离子电荷，正确电子式为，B错误； C．放电过程为原电池原理，原电池中阳离子从负极向正极移动，C错误； D．的原子序数为3，因此的质子数为3，含质子，是的质量数，不是质子数，D错误； 故选A。 2.（2026·广东东莞·一模）“绿色化工”指利用太阳能、风能等清洁电能生产化工品（如图2）。此理念下，利用某多孔固体电解质反应器（图3），电催化合成，此法制得的作为低碳能源有望成为优异的氢载体。下列说法正确的是 A. 图2过程主要涉及化学能转变为电能 B. 图2中作用与还原剂类似 C. 图3装置连续工作时无需补充电解液，则B为NaOH D. 通过多孔固体膜的NaOH能阻碍析氢副反应的发生 【答案】D 【详解】 A．图二是光催化制氢，是光能转化为化学能，不涉及化学能转变为电能，A错误； B．从图二可以看出，h+是光生空穴，具有氧化性（得电子），不是还原剂，B错误； C．图3装置：阴极反应为，阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，多孔固体膜中的Na+向阴极移动，与阴极产生的OH-共同组成NaOH，又用作电解质；阳极产生的H+向多孔固体膜移动，与其中的OH-产生H2O，B为H2O，水又加入阳极反应，实现连续工作不用补充电解液，C错误； D．NaOH能消耗H+，阻碍析氢副反应的发生，D正确； 故答案选D。 3.（2026·广东东莞·一模）碳钢作为海洋工程中的常见材料，其电化学腐蚀过程易受微生物影响。某碳钢在混合微生物介质中的腐蚀机理如图所示。下列说法正确的是 A. a区为正极区 B. b区的电极反应为： C. 菌菌b参与的转化过程，铁元素均被氧化 D. 图中附着于碳钢的混合菌会加速碳钢的腐蚀 【答案】D 【分析】 根据图示电化学腐蚀机理，a区失电子发生氧化反应，为负极区，b区得电子发生还原反应，为正极区，逐一分析选项： 【详解】 A．a区失电子，为负极区，A错误，不符合题意； B．b区得电子生成，正确电极反应为，选项中写为失电子，反应错误，B错误，不符合题意； C．菌b作用下，使（）转化为，该过程Fe元素化合价升高，被氧化；菌a作用下，使（）转化为，该过程Fe元素化合价降低，被还原，因此不是所有过程铁元素都被氧化，C错误，不符合题意； D．混合菌通过微生物作用，持续促进铁的氧化过程，使原电池反应不断进行，加速了碳钢的腐蚀，D正确，符合题意； 故选D。 4.（2026·广东中山·一模）一种全固态锂电池示意图如图。充电时，从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，转变为。下列说法正确的是 A. 充电时，电极II为阳极 B. 电池工作时，固态电解质能传导电子 C. 充电时，电极I的反应为： D. 用该电池电解饱和食盐水，每生成，电极II质量减少7 g 【答案】C 【详解】 A．充电时从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，说明电极Ⅰ发生了氧化反应，O元素升价，故电极Ⅰ为阳极，A错误； B．电池工作时，固态电解质只能通过离子，不可传导电子，B错误； C．充电时阳极转变为，同时生成氧气留在正极材料中，选项中方程式书写正确，C正确； D．放电时，电极Ⅱ中发生，当生成2 g氢气时，电路中通过2 mol电子，则电极Ⅱ减少了2 mol锂单质的质量，为14 g，D错误； 故答案为C。 5.（2026·广东中山·一模）我国科学家开发的如下图(b)电解池装置，实现HCHO与的协同反应，能有效促进合成过程，电极I中从开始的一种反应机理如下图(a)(“”表示催化剂，发生反应，为零价氢自由基)，电极Ⅱ催化反应机理如下图(c)。装置工作时，下列说法不正确的是 A. 电源e为负极，电极Ⅱ发生氧化反应 B. 图b中的交换膜为阴离子交换膜，从左室移向右室 C. 每制得需要消耗，通过导线的电子数为6 mol D. 电极Ⅱ的催化剂为，其电极反应为 【答案】C 【分析】 根据图b可知，在电极I中先转化为，最终转化为，N元素得电子发生还原反应，电极反应式分别为：、，电极总反应为：，因此电极I为阴极，连接阴极的电源e为负极，f为正极，电极Ⅱ为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】 A．根据分析，电极I为阴极，与此电极连接的e为电源负极，同时电极Ⅱ为阳极，发生氧化反应，A正确； B．根据分析，左室中会产生，右室要消耗，则需要从左室向右室移动，因此该交换膜为阴离子交换膜，B正确； C．根据电极反应可知，每制得要转移，根据可知消耗的为，但由电极I的总反应可知制得时通过导线的电子总数为8 mol，C错误； D．根据图c可知，只参与循环反应，未消耗和增加，作催化剂使用；根据分析，电极Ⅱ为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，D正确； 故答案为：C。 6.（2026·广东深圳·一模）关于下述电化学反应过程，描述正确的是 A. 该装置实现电能转化为化学能 B. 电极b是负极 C. 电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D. 每参与反应时，转移4mol电子 【答案】B 【分析】 从图中可看出，该原理为原电池，电极a发生，N元素由+5价降低为0价，得电子，发生还原反应，为正极，电极反应式为，电极b为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为：，据此解答。 【详解】 A．该装置是原电池，化学能转化为电能，A错误； B．由分析可知，电极a为正极，则电极b是负极，B正确； C．原电池中电子转移方向为外电路中由负极经导线到正极，该装置b为负极、a为正极，故电子从电极b经过负载到电极a，电子不会经过电解质溶液，C错误； D．由分析可知，每1mol参与反应时，转移 电子，D错误； 故选B。 7.（2026·广东深圳·一模）某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极电势高于a极 B. 当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C. 放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH D. 充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极 【答案】B 【分析】 本题主要考查原电池和电解原理，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解题关键。由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，放电总反应为Zn+CO2+2OH−+2H2O=Zn(OH)42−+HCOOH，据此回答。 【详解】 A．由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，b极电势高于a极，故A正确； B．当双极膜中离解1molH2O时，外电路转移1mol电子，故B错误； C．放电时，总反应为：Zn+CO2+2OH−+2H2O=Zn(OH)42−+HCOOH，故C正确； D．充电时，双极膜中OH−移向b极(阳极)，H+移向a极(阴极)，故D正确； 故选B。 8.（2026·广东汕头·一模）实验室利用模拟“海水河水”浓差电池（浓差电池是利用同一物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类特殊原电池）电解制备的装置如图所示，维持电流强度为（相当于每秒通过电子）进行电解，其中、均为复合电极（不考虑溶解氧的影响）。下列说法正确的是 A. 膜a和膜b均为阴离子交换膜 B. 电极反应为： C. 电解一段时间后，石墨电极区溶液减小 D. 若电解，理论上制备的的质量为 【答案】D 【分析】 该浓差电池中，浓度高的一极为负极，浓度低的一极为正极。从图可以看出，X极区，Y极区。则X为负极，电极反应是；Y为正极，电极反应是。在电解池中，与原电池负极连接的电极是阴极，与正极连接的是阳极。则电极Co为阳极，电极反应为，通过膜a进入产品室，膜a为阳膜，石墨电极为阴极，电极反应为，膜b为阴膜，通过膜b进入产品室，通过膜c进入阴极室，膜c是阳膜，据此作答。 【详解】 A．阳极室中Co失电子生成，需通过膜a进入产品室，因此膜a为阳离子交换膜；原料室中需通过膜b进入产品室与结合生成产物，膜b为阴离子交换膜，A错误； B．X为浓差电池的负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为，B错误； C．石墨连接浓差电池负极，为电解池阴极，发生反应，浓度增大，溶液pH增大，C错误； D．电解60min转移电子总物质的量为，生成1 mol 需转移2 mol电子，故，质量为， D正确； 故选D。 9.（2026·广东汕头·一模）钠离子电池是一种利用在电极之间“嵌脱”实现充放电的新型电池，工作时总反应为（M为过渡元素）。以下说法正确的是 A. 嵌钠硬碳中的碳参与了电极反应 B. 放电时，电极A发生的电极反应为： C. 充电时，每转移电子，电极增重 D. 可使用水溶液体系提高转移效率 【答案】C 【分析】 先根据总反应判断充放电时电极类型： 放电时总反应：，（电极B）脱钠生成，失电子作负极；（电极A）嵌钠生成，得电子作正极。充电时电极类型反转：电极A为阳极，电极B为阴极，据此分析； 【详解】 A．嵌钠硬碳中，仅作为骨架，只有发生脱嵌，化合价未变化，不参与电极反应，A错误； B．放电时电极A是正极，发生得电子的还原反应，正确电极反应为：，B错误； C．充电时电极B为阴极，电极反应为：，每转移电子，就有嵌入电极B，增重为的质量，即，C正确； D．是活泼金属，若使用水溶液体系，会与水反应，且水溶液中会优先放电，无法正常工作，因此不能使用水溶液体系，D错误； 故选C。 10.（2026·广东梅州·一模）电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。对下列装置的说法正确的是 A. 图Ⅰ装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 B. 图Ⅱ装置是组装的铜锌原电池 C. 图Ⅲ装置采集到的压强数据可以判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 D. 图Ⅳ装置为电解饱和食盐水工作原理示意图，其离子交换膜为阴离子交换膜 【答案】C 【详解】 A．图Ⅰ是电解精炼铜装置，粗铜作阳极，纯铜作阴极。阳极反应（主要）：，同时比Cu活泼的杂质（如、等）也会失电子溶解：，。阴极反应：。由于阳极溶解的的物质的量小于阴极析出的的物质的量，因此电解质溶液中浓度会逐渐降低，A错误； B．图Ⅱ装置中，电极插入了溶液，Cu电极插入了溶液，会直接与发生置换反应：，在表面析出，无法形成有效的电子定向移动回路，不能构成铜锌原电池。若要构成铜锌原电池，应插入溶液，应插入溶液，再通过盐桥连接两个半电池，B错误； C．图Ⅲ装置中，铁钉在溶液中发生腐蚀时，若发生吸氧腐蚀，总反应为，会消耗装置内的，导致气体物质的量减少，压强降低。若发生析氢腐蚀，总反应为，会产生，导致气体物质的量增多，压强增大。因此，通过数据采集器和压强传感器得到的压强变化数据，可以判断铁钉发生的是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，C正确； D．图Ⅳ是电解饱和食盐水的装置，阴极（右侧）发生反应：，生成和。为了形成溶液，需要左侧阳极室的通过离子交换膜迁移到右侧阴极室，与结合。因此，该离子交换膜应为阳离子交换膜，允许通过，D错误； 故答案选C。 11.（2026·广东梅州·一模）氨可用于燃料电池，根据电解质传导机制可分为两类：O-SOFC（氧离子传导型电解质）和H-SOFC（质子传导型电解质），其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. O-SOFC和H-SOFC燃料电池通一极均为负极 B. H-SOFC燃料电池通一极的电极反应为 C. 从环保的角度来说，具有更大优势的是O-SOFC燃料电池 D. 两类燃料电池发生的总反应相同 【答案】C 【分析】 氨燃料电池，氨气发生氧化还原反应最终转化为氮气，故通入氨气的一极为负极，通入氧气的一极为正极。 【详解】 A．根据分析可知，通入氨气的一极为负极，故A正确； B．酸性环境中通入氧气的一极电极反应为，故B正确； C．从环保的角度来说，O-SOFC（氧离子传导型电解质）生成氮气和水；H-SOFC（质子传导型电解质）的产物也为氮气和水，最终产物均为对环境无污染的氮气和水，从环保角度看，二者没有明显优势劣势之分，故C错误； D．两类燃料电池的总反应式都为4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正确； 故选C。 12.（2026·广东汕头·二模）银首饰表面的黑色物质（）可用口香糖包装纸（含）与热食盐水浸泡进行清洗，发生反应如下：。下列说法不正确的是 A. 该过程将化学能转化为电能 B. 电子从转移至银首饰上 C. 清洗过程中，移向银首饰 D. 银首饰表面发生的变化为： 【答案】C 【分析】 银首饰表面的黑色物质（）可用口香糖包装纸（含）与热食盐水浸泡进行清洗，形成原电池，，失电子为负极，得电子为正极，以此分析； 【详解】 A．上述装置形成原电池，故该过程将化学能转化为电能，A正确； B．根据分析可知，为负极失电子，为正极得电子，所以电子从转移至银首饰上，B正确； C．清洗过程中，移向负极，即口香糖包装纸（含），C错误； D．银首饰表面发生还原反应，变化为：，D正确； 故答案选C。 13.（2026·广东汕头·二模）我国科学家设计的光-电协同装置，实现生物质资源化利用，使甘油氧化与水体脱氮同步进行，其工作原理如图所示（双极膜中解离出的、在电场作用下向两极迁移）。下列说法不正确的是 A. 电极A的总反应式为： B. 电解过程中，双极膜中向电极B迁移 C. 电解一段时间后，左侧电极室升高 D. 当电路中转移电子时，则电极B生成甘油酸（） 【答案】B 【详解】 A．电极A上得电子生成，N元素从+5价降为-3价，得8个电子，结合电荷、原子守恒，总反应式为，A正确；  B．电极A上发生得电子的还原反应，为阴极，电极B为阳极；电解池中阳离子向阴极迁移，故双极膜上向电极A迁移，B错误； C．由A分析知，电路中转移8 mol电子时，左侧电极室反应生成9 mol，双极膜迁移过来的8mol会消耗8mol，还剩余1mol，溶液中浓度升高，pH升高，C正确；  D．1mol甘油反应生成1 mol甘油酸时转移4mol电子，甘油酸摩尔质量为106 g/mol，转移2mol电子时生成0.5mol甘油酸，质量为0.5 mol×106 g/mol=53 g，D正确； 故答案为：B。 14.（2026·广东中山·二模）(氧化高银)电池如图，具有能量密度高的优点，可用作水下潜航器的动力电源。下列说法正确的是 A. 放电时，电极II质量会增加 B. 放电时，负极区pH会升高 C. 电极I反应为： D. 将AgO替换成等质量的，电池能量密度不变 【答案】C 【分析】 该原电池中，转化为失电子作负极（电极I），电极反应为：，作正极（电极Ⅱ），据此分析解题。 【详解】 A．放电时电极Ⅱ（正极）的反应为：，（质量）反应生成（质量），固体质量减小，A错误； B．负极（电极I）消耗，负极区浓度降低，减小，B错误； C．电极I为负极，失电子后在溶液中生成配离子，C正确； D．能量密度为单位质量电极材料所能提供的电量：等质量的转移电子的物质的量大于（转移电子，转移电子），能量密度不同，D错误； 故答案选C。 15.（2026·广东中山·二模）传统氯碱工业的阳极产物除外，还有。现有一种新型电解装置如图a，可将的选择性提高至，电极Ⅱ上所发生反应的催化机理如图b所示。下列说法错误的是 A. 图a装置应使用阳离子交换膜 B. 是生成的中间体，也是生成的催化剂 C. 理论上，该装置每生成，可制得 D. 电解一段时间后，图a左室可能会发生少量的酸碱中和反应 【答案】C 【分析】 图a中，电极I连接电源负极，为阴极，阴极进入含少量NaOH的水，电极反应为：，生成H2，同时Na+从右室移向左室，左室得到浓度更高的NaOH，电极Ⅱ连接电源正极，为阳极，通入饱和食盐水，Cl−放电生成Cl2，同时存在副反应生成少量O2。 【详解】 A．该电解目的是阴极制NaOH，阳极制Cl2，需要阳极的Na+迁移到阴极，同时阻止Cl-进入阴极，因此应使用阳离子交换膜，A正确； B．根据图b机理，生成O2的过程中，Pt−O*是反应过程中生成、后续又被消耗的物质，属于生成O2的中间体；生成Cl2的循环中，Pt−O*参与反应，反应结束后重新生成，反应前后性质和质量不变，属于生成Cl2的催化剂，B正确； C．生成10 mol H2阴极转移总电子为20 mol，阳极除了生成Cl2，仍有2%的O2生成，每生成1 mol O2转移4 mol电子，因此总电子守恒为，可得，无法制得10 mol Cl2，C错误； D．阳极生成O2时会产生H+，少量H+可通过阳离子交换膜进入左室（阴极室），与阴极生成的OH−发生酸碱中和反应，D正确； 故选C。 16.（2026·广东茂名·二模）与NO直接电合成尿素的装置与机理如图，“*”表示该物质吸附在催化剂表面，“0 eV””0.34 eV”“0.28 eV”指对应物质的相对能量。由此可知，理论上 A. a为正极 B. 当电源正极得到4 mol电子时可吸收转化 C. 生成1分子尿素时，循环①和循环②的次数相同 D. 转化为的过程中，物质ⅲ→ⅳ为决速步骤 【答案】B 【分析】 有外接电源，是电解池，右侧由水生成氧气，Ni电极为阳极，Zn电极为阴极，a为电源负极，b为电源正极，由此作答； 【详解】 A．由分析可知a为电源负极，A错误； B．锌电极反应为：，得4 mol电子时，吸收0.4 mol CO2，B正确； C．循环①每循环1次生成1个吸附态的NH2，循环②每循环1次生成1个吸附态的CO，结合尿素的分子式，生成1分子尿素需要循环①进行2次、循环②进行1次，次数不相同，C错误； D．决速步骤由活化能（能垒）最高的一步决定，活化能越高反应速率越慢，CO2转化为吸附态CO的过程中，各中间体相对能量为：ⅱ（0 eV），ⅲ（0.34 eV），ⅳ（0.28 eV），ⅱ到ⅲ步骤的能垒最高，因此该步骤为决速步骤，D错误； 故选B。 17.（2026·广东茂名·二模）海船上加装锌块可延缓船体的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 锌块发生氧化反应 B. 加装锌块后可永久防腐 C. 该法为外加电流法保护钢铁 D. 负极主要发生反应： 【答案】A 【详解】 A．锌的金属活动性强于铁，加装锌块后，锌作原电池负极，发生氧化反应，A正确； B．锌块作负极会不断被腐蚀消耗，消耗完毕后就无法继续保护船体，不能实现永久防腐，B错误； C．该防护方法为牺牲阳极的阴极保护法，无需外加电源，不属于外加电流法，C错误； D． 为吸氧腐蚀的正极反应，负极是锌失电子生成锌离子，D错误； 故选A。 18.（2026·广东韶关·二模）我国科学家利用Pt基双功能催化实现电化学合成氨，工作原理如图a所示。催化剂表面的Pt原子及其空位分别是、反应的活性位点(如图b)，两个位点能相互影响。下列说法不正确的是 A. 充电过程中，阴极区溶液质量不变 B. 放电时，正极反应为： C. 充电时，消耗，理论上可制得 D. 电极Ⅱ和Ⅲ分别催化和的反应，可实现高催化效率并避免活性位点堵塞 【答案】C 【详解】 A．充电时，左室的Li电极为阴极，阴极反应为，每消耗溶液中的析出Li，就有从右室通过锂离子交换膜补充到左室阴极区，故溶液中总量不变，无其他物质进出，因此阴极区溶液质量不变，A正确； B．放电时为原电池，Li电极为负极，Pt(II)电极为正极，得电子结合生成，正极反应为，B正确； C．充电时，在阳极失电子：，反应共转移电子；生成需要转移电子，因此可生成的物质的量为，质量为，C错误； D．题干说明“Pt原子及其空位分别是、反应的活性位点，两个位点能相互影响”，两个电极分别催化两种反应物，避免位点相互影响，可实现高催化效率，避免活性位点堵塞，D正确； 故选C。 19.（2026·广东韶关·二模）港珠澳大桥钢管桥墩防腐技术先进，外壳镶嵌铝合金片，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 桥墩为负极 B. 海水层为电子迁移的通路 C. 铝合金片上发生反应： D. 若用外加电流法保护桥墩可使腐蚀电流接近零 【答案】D 【详解】 A．该防护方法为牺牲阳极法，铝合金的活泼性强于铁，故铝合金片作负极，桥墩钢管作正极，A错误； B．海水层为离子迁移的通路，电子通过导线在电极间迁移，电子不能进入电解质溶液，B错误； C．铝合金片为负极，发生氧化反应：，桥墩钢管为正极，发生吸氧腐蚀的还原反应：，C错误； D．外加电流法中，桥墩钢管作阴极被保护，外加电流抑制金属的氧化反应，可使腐蚀电流接近零，D正确； 故选D。 20.（2026·广东韶关·二模）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示相关实验，下列说法不正确的是 A. 打开K1、K2，关闭K3，再通入，a中会出现白色固体 B. 打开K2、K3，闭合K4，发现c中产生白烟，证明氨气具有还原性 C. 关闭K3，闭合K4，d中两张纸条颜色均发生改变 D. 若将e中U形管溶液换成溶液，闭合K4，d中产生与之前相同的现象 【答案】D 【分析】 电解饱和食盐水的总反应为：，装置a为侯氏制碱装置，装置b为氨气发生装置，装置c中电解生成的发生反应，生成白烟并证明的还原性；装置d中，与水反应生成的使湿润红色纸条褪色，且与反应生成使淀粉试纸变蓝，装置e为饱和食盐水装置，据此分析。 【详解】 A．打开K1、K2，关闭K3，装置a中饱和食盐水与装置b中的氨气及通入的反应，生成，会析出白色固体，A不符合题意； B．打开K2、K3，闭合K4，装置e中电解生成，与装置b中挥发的发生反应：，生成的固体小颗粒形成白烟，该反应中中N元素化合价升高，被氧化，证明氨气具有还原性，B不符合题意； C．关闭K3，闭合K4，装置e中电解饱和食盐水，阳极生成，阴极生成和；湿润红色纸条接触时，与水反应生成的使其褪色；湿润淀粉KI试纸接触时，发生反应：，淀粉遇变蓝，两张纸条颜色均发生改变，C不符合题意； D．若将装置e中U型管溶液换成溶液，闭合K4，电解溶液实质为电解水，阳极生成，无漂白性，不能使湿润红色纸条褪色，且与KI不反应，不能使淀粉KI试纸变蓝，d中现象与之前不同，D符合题意； 故选D。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 电化学 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 电化学腐蚀 2026广东（2题）、2024广东（1题）、2022广东（1题） · 情境设置：以海上风电、海洋石油平台、镀锌钢铁等海洋工程与金属材料防腐为背景。 · 考查重点：牺牲阳极的阴极保护法原理、电化学腐蚀与化学腐蚀的辨析、实验验证方法。 · 命题趋势：贴近海洋经济实际，强化防腐措施的原理判断与效果评价。 考点02 电解池 2026广东（1题）、2024广东（1题）、2023广东（3题）、2022广东（2题）、2021广东（1题） · 情境设置：以CO₂还原、海水脱盐、湿法冶铁、氯碱工艺、废酸纯化、金属再生等新技术装置为载体。 · 考查重点：电极反应式书写、离子移动方向、膜结构作用、物质转化与定量计算。 · 命题趋势：装置创新性强，综合电化学原理与工业生产，强调信息提取与迁移应用。 考点03 原电池 2025广东（2题）、2021广东（1题） · 情境设置：以水系高容量电池、燃料电池催化机理、火星探测固态电池等新能源技术为背景。 · 考查重点：电极判断、电子转移与理论容量计算、催化反应机理分析。 · 命题趋势：关注新型电池体系与反应机理，突出科学探究与能量转化观念。 考点1 电化学腐蚀 1.（2026·广东·高考真题）做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A.  B.  C.  D.  2.（2026·广东·高考真题）做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A.  B.  C.  D.  3.（2024·广东·高考真题）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌的锌块可永久使用 C. 该法为外加电流法 D. 锌发生反应： 4.（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A. 加入溶液产生沉淀 B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C. 加入溶液无红色出现 D. 加入溶液无蓝色沉淀生成 考点2 电解池 1.（2026·广东·高考真题）一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是 A. ①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 B. 阳极反应为 C. 电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低 D. 电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定 2.（2026·广东·高考真题）一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是 A. ①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 B. 阳极反应为 C. 电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低 D. 电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定 3.（2024·广东·高考真题）一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 阴极区溶液中浓度逐渐升高 C. 理论上每消耗，阳极室溶液减少 D. 理论上每消耗，阴极室物质最多增加 4.（2023·广东·高考真题）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后     A. U型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B. a处布条褪色，说明具有漂白性 C. b处出现蓝色，说明还原性： D. 断开，立刻闭合，电流表发生偏转 5.（2023·广东·高考真题）用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是 A. 电解总反应： B. 每生成，双极膜处有的解离 C. 电解过程中，阳极室中的物质的量不因反应而改变 D. 相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率 6.（2023·广东·高考真题）负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是     A. 作原电池正极 B. 电子由经活性炭流向 C. 表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下的，最多去除 7.（2022·广东·高考真题）以熔融盐为电解液，以含和等的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中 A. 阴极发生的反应为 B. 阴极上被氧化 C. 在电解槽底部产生含的阳极泥 D. 阳极和阴极的质量变化相等 8.（2022·广东·高考真题）科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是 A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时溶液的减小 C. 放电时溶液的浓度增大 D. 每生成，电极a质量理论上增加 9.（2021·广东·高考真题）钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大 B. 生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少 C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 电解总反应： 考点3 原电池 1.（2025·广东·高考真题）一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是 A. 充电时Ⅱ为阳极 B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C. 放电时负极反应为： D. 充电时16gS能提供的理论容量为 2.（2025·广东·高考真题）某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A. 负极反应的催化剂是ⅰ B. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 3.（2021·广东·高考真题）火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能 …………………… 模拟题精选 1.（2026·广东东莞·一模）固态电池是解锁低空经济、人形机器人等“新质生产力”的关键钥匙。下列关于新一代全固态锂电池的说法正确的是 A. 新型涂层中Ta的化合价为+5 B. 核心原料的电子式为 C. 放电过程从正极向负极移动 D. 含质子7mol 2.（2026·广东东莞·一模）“绿色化工”指利用太阳能、风能等清洁电能生产化工品（如图2）。此理念下，利用某多孔固体电解质反应器（图3），电催化合成，此法制得的作为低碳能源有望成为优异的氢载体。下列说法正确的是 A. 图2过程主要涉及化学能转变为电能 B. 图2中作用与还原剂类似 C. 图3装置连续工作时无需补充电解液，则B为NaOH D. 通过多孔固体膜的NaOH能阻碍析氢副反应的发生 3.（2026·广东东莞·一模）碳钢作为海洋工程中的常见材料，其电化学腐蚀过程易受微生物影响。某碳钢在混合微生物介质中的腐蚀机理如图所示。下列说法正确的是 A. a区为正极区 B. b区的电极反应为： C. 菌菌b参与的转化过程，铁元素均被氧化 D. 图中附着于碳钢的混合菌会加速碳钢的腐蚀 4.（2026·广东中山·一模）一种全固态锂电池示意图如图。充电时，从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，转变为。下列说法正确的是 A. 充电时，电极II为阳极 B. 电池工作时，固态电解质能传导电子 C. 充电时，电极I的反应为： D. 用该电池电解饱和食盐水，每生成，电极II质量减少7 g 5.（2026·广东中山·一模）我国科学家开发的如下图(b)电解池装置，实现HCHO与的协同反应，能有效促进合成过程，电极I中从开始的一种反应机理如下图(a)(“”表示催化剂，发生反应，为零价氢自由基)，电极Ⅱ催化反应机理如下图(c)。装置工作时，下列说法不正确的是 A. 电源e为负极，电极Ⅱ发生氧化反应 B. 图b中的交换膜为阴离子交换膜，从左室移向右室 C. 每制得需要消耗，通过导线的电子数为6 mol D. 电极Ⅱ的催化剂为，其电极反应为 6.（2026·广东深圳·一模）关于下述电化学反应过程，描述正确的是 A. 该装置实现电能转化为化学能 B. 电极b是负极 C. 电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D. 每参与反应时，转移4mol电子 7.（2026·广东深圳·一模）某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极电势高于a极 B. 当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C. 放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH D. 充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极 8.（2026·广东汕头·一模）实验室利用模拟“海水河水”浓差电池（浓差电池是利用同一物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类特殊原电池）电解制备的装置如图所示，维持电流强度为（相当于每秒通过电子）进行电解，其中、均为复合电极（不考虑溶解氧的影响）。下列说法正确的是 A. 膜a和膜b均为阴离子交换膜 B. 电极反应为： C. 电解一段时间后，石墨电极区溶液减小 D. 若电解，理论上制备的的质量为 9.（2026·广东汕头·一模）钠离子电池是一种利用在电极之间“嵌脱”实现充放电的新型电池，工作时总反应为（M为过渡元素）。以下说法正确的是 A. 嵌钠硬碳中的碳参与了电极反应 B. 放电时，电极A发生的电极反应为： C. 充电时，每转移电子，电极增重 D. 可使用水溶液体系提高转移效率 10.（2026·广东梅州·一模）电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。对下列装置的说法正确的是 A. 图Ⅰ装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 B. 图Ⅱ装置是组装的铜锌原电池 C. 图Ⅲ装置采集到的压强数据可以判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 D. 图Ⅳ装置为电解饱和食盐水工作原理示意图，其离子交换膜为阴离子交换膜 11.（2026·广东梅州·一模）氨可用于燃料电池，根据电解质传导机制可分为两类：O-SOFC（氧离子传导型电解质）和H-SOFC（质子传导型电解质），其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. O-SOFC和H-SOFC燃料电池通一极均为负极 B. H-SOFC燃料电池通一极的电极反应为 C. 从环保的角度来说，具有更大优势的是O-SOFC燃料电池 D. 两类燃料电池发生的总反应相同 12.（2026·广东汕头·二模）银首饰表面的黑色物质（）可用口香糖包装纸（含）与热食盐水浸泡进行清洗，发生反应如下：。下列说法不正确的是 A. 该过程将化学能转化为电能 B. 电子从转移至银首饰上 C. 清洗过程中，移向银首饰 D. 银首饰表面发生的变化为： 13.（2026·广东汕头·二模）我国科学家设计的光-电协同装置，实现生物质资源化利用，使甘油氧化与水体脱氮同步进行，其工作原理如图所示（双极膜中解离出的、在电场作用下向两极迁移）。下列说法不正确的是 A. 电极A的总反应式为： B. 电解过程中，双极膜中向电极B迁移 C. 电解一段时间后，左侧电极室升高 D. 当电路中转移电子时，则电极B生成甘油酸（） 14.（2026·广东中山·二模）(氧化高银)电池如图，具有能量密度高的优点，可用作水下潜航器的动力电源。下列说法正确的是 A. 放电时，电极II质量会增加 B. 放电时，负极区pH会升高 C. 电极I反应为： D. 将AgO替换成等质量的，电池能量密度不变 15.（2026·广东中山·二模）传统氯碱工业的阳极产物除外，还有。现有一种新型电解装置如图a，可将的选择性提高至，电极Ⅱ上所发生反应的催化机理如图b所示。下列说法错误的是 A. 图a装置应使用阳离子交换膜 B. 是生成的中间体，也是生成的催化剂 C. 理论上，该装置每生成，可制得 D. 电解一段时间后，图a左室可能会发生少量的酸碱中和反应 16.（2026·广东茂名·二模）与NO直接电合成尿素的装置与机理如图，“*”表示该物质吸附在催化剂表面，“0 eV””0.34 eV”“0.28 eV”指对应物质的相对能量。由此可知，理论上 A. a为正极 B. 当电源正极得到4 mol电子时可吸收转化 C. 生成1分子尿素时，循环①和循环②的次数相同 D. 转化为的过程中，物质ⅲ→ⅳ为决速步骤 17.（2026·广东茂名·二模）海船上加装锌块可延缓船体的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 锌块发生氧化反应 B. 加装锌块后可永久防腐 C. 该法为外加电流法保护钢铁 D. 负极主要发生反应： 18.（2026·广东韶关·二模）我国科学家利用Pt基双功能催化实现电化学合成氨，工作原理如图a所示。催化剂表面的Pt原子及其空位分别是、反应的活性位点(如图b)，两个位点能相互影响。下列说法不正确的是 A. 充电过程中，阴极区溶液质量不变 B. 放电时，正极反应为： C. 充电时，消耗，理论上可制得 D. 电极Ⅱ和Ⅲ分别催化和的反应，可实现高催化效率并避免活性位点堵塞 19.（2026·广东韶关·二模）港珠澳大桥钢管桥墩防腐技术先进，外壳镶嵌铝合金片，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 桥墩为负极 B. 海水层为电子迁移的通路 C. 铝合金片上发生反应： D. 若用外加电流法保护桥墩可使腐蚀电流接近零 20.（2026·广东韶关·二模）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示相关实验，下列说法不正确的是 A. 打开K1、K2，关闭K3，再通入，a中会出现白色固体 B. 打开K2、K3，闭合K4，发现c中产生白烟，证明氨气具有还原性 C. 关闭K3，闭合K4，d中两张纸条颜色均发生改变 D. 若将e中U形管溶液换成溶液，闭合K4，d中产生与之前相同的现象 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $