湖北省部分高中联考协作体2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

2025年春季湖北省部分高中联考协作体期中考试 高二化学试卷 考试时间：2025年4月23日下午(共75分钟) 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。 3．填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Co-59 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A. 3d104s1 B. 3d104s2 C. 3s23p6 D. 4s24p2 2. 丙烷的六氯取代产物有几种 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 3. 下列说法不正确的是（ ） A. 乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+ C. Na、P、Cl 的电负性依次增大 D. 向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀 4. 下列叙述错误的是（ ） A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验 B. 外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D. 乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 5. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是 A. 任意两个B—F键之间的夹角为120° B. B—F键为极性共价键 C. 三个B—F键的键能相同 D. 三个B—F键的键长相同 6. 下列说法正确的是 A. 和分子中每个原子均满足稳定结构 B. 和均是含有共价键的离子晶体 C. HCN和均是非极性分子 D. 结构式为，碳的杂化方式为 7. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是 A. 反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为 C. 在中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 D. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为不与乙醇发生反应 8. 下列描述正确的是 ①CS2为V形的极性分子　 ②ClO的空间结构为平面三角形　 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④NH3分子中有一对未成键的孤电子对 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中杂化的原子数为 B. 中氙的价层电子对数为 C. 中配位键的个数为 D. 标准状况下，11.2 L CO和的混合气体中含有原子数为 10. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>C B. 该有机物中碳原子采取sp、杂化 C. 基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 D. 的空间结构与VSEPR模型相同 11. 某种钛酸钴晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如图所示。下列说法错误的是 A. 钛酸钴晶体的化学式为 B. 与Ti紧邻的O原子个数为8 C. 若晶胞参数为b pm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为 D. 若晶胞中Co与O之间的最短距离a nm，则晶胞参数为 12. 二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。和在一定的温度下催化合成甲醇的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 催化反应过程(Ⅱ)中，碳元素的化合价未发生改变 B. 整个催化反应过程中，有σ键和π键的断裂与形成 C. 适当增大的浓度，有利于提高产物CO的选择性 D. 适当减小反应体系的压强，有利于提高的平衡转化率 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y的最外层电子数比内层电子数多3个，Z和W同主族，由这四种元素与Ce元素组成的化合物M[化学式：]是分析化学常用的滴定剂。下列说法正确的是 A. 化合物M中Ce的化合价为0 B. 简单离子半径：Z<Y<W C. 与X形成的简单化合物的沸点：Z<W D. 的空间结构为平面正方形 14. 下列对分子的性质的解释，不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C. 分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱 D. 青蒿素分子式为，结构如图，该分子中包含7个手性碳原子 15. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 充电前后与S距离最近的金属原子数目相同 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 结构1的化学式可表示为 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、非选择题(本题包括4大题，共55分) 16. 按要求回答下列问题： （1）①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为_______。 ②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其轨道表示式为_______。 ③Cu原子的结构示意图为_______。 （2）H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。 （3）HCN是直线形分子，HCN是_______分子(填“极性”“非极性”)。HClO的电子式为_______。 （4）实验室测定氯化钠固体密度的简单方法是_______。 17. Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。 （1）是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外的电子有_______种空间运动状态；其电子占有_______种不同能级。 （2）实验室中可用KSCN或来检验。与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是_______；与反应可得到一种蓝色沉淀，该物质晶胞的结构如图所示(K未画出)，则一个晶胞中的K个数为_______。 （3）能与乙二胺()形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有_______(填字母)。 a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 e．氢键 （4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。则铜原子的直径约为_______pm。 （5）与形成配离子中，配原子为_______原子，理由是_______。 18. 乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01 mol A与足量的钠完全反应后，生成224 mL(标准状况)气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。 已知：一个碳原子上连有两个基团是不稳定的结构。 （1）C中含有的官能团名称是_______，乙烯转化为D的反应类型为_______； （2）写出D与氧气反应生成C的化学方程式_______； （3）下列说法正确的是_______。 A. B分子中的所有原子在同一平面上 B. 一定条件下，B能与聚合生成可降解的高分子 C. 乙烯在一定条件下被氧气氧化也能生成乙酸 D. A与D是同系物 （4）在A()的核磁共振氢谱图中有_______组峰，其峰面积之比为_______。 （5）写出C与新制的氢氧化铜浊液反应的离子方程式_______。 19. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 回答下列问题： （1）A装置分液漏斗中盛放的物质是_______，E装置中所盛放试剂的名称：_______。 （2）C装置中CuO的作用是_______。某同学认为E装置后应再连接一个E装置，主要目的是_______。 （3）若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为_______。 （4）该有机物的质荷比如图所示，则有机物的相对分子质量为_______。 （5）该有机物核磁共振氢谱中有2组峰且面积比为，则该分子为_______(填名称)。 （6）某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图： 该化合物中Et代表_______(写结构简式)；分子式为_______。 2025年春季湖北省部分高中联考协作体期中考试 高二化学试卷 考试时间：2025年4月23日下午(共75分钟) 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。 3．填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Co-59 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、非选择题(本题包括4大题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. O ④. ⑤. （2） （3） ①. 极性 ②. （4）向盛有的量筒中加入（用天平称量）一定质量的食盐固体，记录量筒放入食盐前后的液体体积，体积差即为食盐体积，由密度定义式计算即可 【17题答案】 【答案】（1） ①. 9 ②. 5 （2） ①. ②. 4 （3）abd （4） （5） ①. C ②. C、N均有孤电子对，电负性：，C原子给电子能力强 【18题答案】 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 加成反应 （2） （3）BC （4） ①. 2 ②. 2:1 （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 或双氧水 ②. 碱石灰或氢氧化钠 （2） ①. 使有机物充分氧化生成和 ②. 防止空气中的水和二氧化碳进入E装置被吸收引入误差 （3） （4）60 （5）乙酸或甲酸甲酯 （6） ①. 或 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $