第04讲 电解质的电离 讲义-2026-2027学年高一上学期暑假化学人教版必修第一册

第04讲 电解质的电离 学习目标 1.理解并掌握电解质、非电解质的概念。 2.理解物质导电的原因及导电条件 3.理解并掌握电离的概念，从电离的角度认识酸、碱、盐的概念 4.会书写电解质的电离方程式。 思维导图 新知精讲 知识点1：电解质和非电解质 1. 概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。 例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。 酒精、苯、二氧化碳等是非电解质 2. 电解质导电的原因 (1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴、阳离子，阴、阳离子在电场作用下发生定向移动。 (2)金属能够导电是因为金属中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。 3. 常见物质类别 (1) 电解质: ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3等 ②碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O、Fe(OH)3等 ③盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO等 ⑤少部分有机物：CH3COOH等； ⑥水 (2) 非电解质: ①多数非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 ②大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 ③部分非金属氢化物：NH3 4. 理解 (1)电解质、非电解质应是化合物。 (2)电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。如NH3、CO2、SO2、SO3不是电解质，但溶于水导电，而NH3·H2O、H2CO3、H2SO3、H2SO4是电解质。 (3)电解质与导电性、溶解性无联系。电解质导电是在水溶液或者熔融状态下能导电，电解质不一定溶于水(如硫酸钡等)，溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 (4)电解质导电的条件是在水溶液里或熔融状态下，两个条件具备一个即可 。①有些电解质溶于水能导电，熔融状态下不能导电，如所有酸； ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水，自然也不会电离出自由移动的阴、阳离子，因此难溶于水的物质在水溶液中它不导电； ③电解质本身不一定能导电，如NaCl固体，能导电的物质不一定是电解质，如石墨和所有金属等； 【例如：以NaCl为例】 ①电解质溶液能导电的原因是有带电荷的粒子，且粒子可自由移动。 ②NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子不能自由移动，故固态氯化钠本身不导电。 ③NaCl固体溶于水时，在水分子的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了可自由移动的带电粒子，故NaCl溶液可导电。 ④氯化钠固体受热熔化时，离子随温度升高也变得能自由移动，故熔融NaCl也能导电。 【概念辨析】 1.能导电的物质一定是电解质吗？ 不一定，如铁、铝等金属单质 2.电解质一定能导电吗？ 不一定，如固态NaCl、液态HCl等，电解质导电是在一定的状态下，溶液中或者熔融状态下导电。 3.一个物质不是电解质就是非电解质吗？ 不是，如单质和混合物；电解质或非电解质必须是化合物。 4.BaSO4、 AgCl不溶于水，水溶液也不导电，所以是非电解质。这是错误的，他们熔融状态能导电，仍然是电解质!!! 5.CO2溶于水可导电，是电解质。错误，电解质一定是指自身电离生成离子的化合物。CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 【典型例题】 例1：下列说法正确的是(　　) A．铜、盐酸均能导电，所以它们都是电解质 B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 答案：D 【解析】：判断物质是否为电解质，一看物质类别，必须是化合物(酸、碱、盐等)，A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，C不正确、D正确；三看溶于水时是否与水反应，若溶于水时其溶液导电可能是非电解质，非金属氧化物(除水外)不是电解质，B不正确。 例2：某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是(　　) A．硝酸钾固体不是电解质 B．硝酸钾溶液是电解质 C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 答案：C 【解析】：硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。 知识点2：强电解质和弱电解质 1. 概念 (1)强电解质：在水溶液中或者熔融状态下完全电离的电解质 (2)弱电解质：在水溶液中或者熔融状态下部分电离的电解质 2. 类别 (1) 强电解质： ①强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HClO4、HI（六大强酸） ②强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2（四大强碱） ③大部分盐：NaCl、AgNO3 、BaSO4 ④活泼金属氧化物：Na2O (2) 弱电解质： ①弱酸：HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、CH3COOH ②弱碱：NH3.H2O及不可溶碱Mg(OH)2，Fe(OH)3 ③少数盐：HgCl2、醋酸铅、（了解） ④水：H2O 知识点3：电离及电离方程式 1.电离:是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 2.电离方程式 (1)含义：表示电解质电离过程的式子。 (2)书写要求 a．左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子； b．符合质量守恒(即电离符号两侧原子的种类和个数相同)和电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷总数相等，也就是电离符号两侧的正负电荷总数相等，溶液对外不显电性)。 (3)实例： ①酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO。 ②碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。 ③盐的电离(如CuSO4)：CuSO4===Cu2＋＋SO。 【易错提醒】 1 阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：OH-、CO32-、SO42-、NO3-等 2 ② 弱酸的酸式根不能拆，如：HCO3-、HS-、HSO3-等 ③ 原子个数守恒，电子守恒 3.强/弱电解质的电离方程式 (1)强电解质:完全电离 ;电离符号为 “ ” ①强酸：一步完全电离 ； ②强碱：一步完全电离 ③酸式盐： A.强酸酸式盐 ：熔融状态下，完全电离出金属阳离子和酸式酸根阴离子； 例如：NaHSO4 ====== Na+ + HSO4- 水溶液中，完全电离出金属阳离子、氢离子和酸根离子。 例如：NaHSO4 ====== Na+ + H+ + SO42- B.弱酸酸式盐：水溶液中第一步全部电离出金属阳离子和酸式酸根阴离子, 第二步酸式酸根阴离子部分电离出氢离子和酸根阴离子（了解，以第一步为主）; 例如：NaHCO3 ====== Na+ + HCO3-（主） HCO3- H+ + CO32- （次） 熔融状态下全部电离出金属阳离子和酸式酸根阴离子 例如：NaHCO3 ====== Na+ + HCO3- (2)弱电解质：部分电离 ;电离符号为 “ ” ①多元弱酸分步电离（每步只电离出一个H+），但以第一步为主 例如：H2CO3 H++HCO3-（主） HCO3- H++CO32- （次） ②多元弱碱，一步电离 例如：Al(OH)3 Al3+ +3OH- 4．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 【易错提醒】 1.理解酸、碱概念时注意“全部”两个字。 如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽分别能电离产生H＋、OH－，但都属于盐。 (2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。 【典型例题】 例1：下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　) A．AlCl3===Al3＋＋Cl B．NaHCO3===Na＋＋HCO C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ D．(NH4)2SO4===NH＋SO 答案：B 【解析】：A．电荷数不守恒，改正：AlCl3===Al3＋＋3Cl-；C，原子团不拆，改正：KClO3===K＋＋ClO3－；D．电荷数没有守恒，改正：(NH4)2SO4===2NH＋SO 例2：判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 (1)HNO3===H＋1＋NO3-1 (2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 (3)Al2(SO4)3===Al3＋＋3SO42- 【解析】：(1)不正确；改正：HNO3===H＋＋NO (2)不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (3)不正确；改正：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 学科网（北京）股份有限公司 $