期末考试模拟卷--2025-2026学年九年级化学人教版上册

2025-2026学年度初中化学期末考试模拟卷 考试范围：1-9单元；考试时间：60分钟；满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 第I卷（选择题） 一、单选题 1．日常生活中的下列物质，其中属于纯净物的是（ ） A．冰水混合物 B．白醋 C．红酒 D．咖啡 2．下列有关空气各成分的说法中，正确的是（ ） A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 B．氧气是一种化学性质非常活泼的气体，属于可燃物 C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 D．二氧化碳的增多会引起温室效应，属于空气污染物 3．下列对实验现象的描述正确的是（ ） A．木炭在氧气中燃烧：黑色固体燃烧发白光放热，生成能使澄清石灰水变白色浑浊的气体 B．硫在空气中燃烧：淡黄色固体燃烧，发出蓝紫色火焰 C．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成四氧化三铁 D．红磷在空气中燃烧：生成有刺激性气味的气体 4．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ） 操作 选项 A．熄灭酒精灯 B．用胶头滴管吸取和滴加液体 C．向试管中加入块状试剂 D．检验氢气纯度 5．如图所示，六个花瓣中的物质均能与氧气反应，下列关于六个反应的说法正确的是（ ） A．均能用于测定空气中氧气含量 B．均发出白光并生成黑色固体 C．集气瓶底部均需加少量水，防止炸裂 D．均属于化合反应 6．晓丽同学制作的分子模型中，可以保持氧气化学性质的是（ ） A． B． C． D． 7．手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。铟的相关信息如图，下列有关说法不正确的是（ ） A． 铟原子核电荷数为49 B． 铟元素位于第五周期 C． 铟的相对原子质量为114.8 D．铟原子与铟离子属于不同种元素 8．下列图像能表示对应变化关系的是（ ） A．加热高锰酸钾时，固体中锰元素质量变化情况 B．水通电分解时，生成氢气、氧气的体积关系 C．加热一定质量的高锰酸钾，生成氧气的质量 D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 A．A B．B C．C D．D 9．常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是(　　) A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 10.将一定量铁粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是（　　） A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种 C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe（NO3）3 D．若滤液中有Cu（NO3）2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 第II卷（非选择题） 二、填空题 11．（4分）元素周期表是我们学习化学的重要工具。回答下列问题。 (1)用元素周期表中1号、8号、16号三种元素组成一种常见的物质，该物质的化学式为 。 (2)某粒子的结构示意图如图，该粒子的符号为 。 (3)海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等物质，其浓度高于人体所能承受的范围。从微观角度分析，氯化钠是由 构成的。 (4)2024年10月15日，嫦娥六号从月球背面带回了1935.3g的背面月壤已完成初步整理、探测。在月壤中，发现了一种氦原子，原子核内有2个质子和1个中子，则该氦原子的核外电子数为 。 12．（3分）陕南盛产茶叶，茶文化源远流长。为了解茶文化知识，兴趣学习小组进入茶园进行了下列实践活动： (1)煮茶：山泉水因钙镁化合物含量较少，煮茶最好。在生活中我们可以通过 的方法降低水的硬度。 (2)品茶：“清汤绿叶，味鲜醇、香扑鼻”。“香扑鼻”，从分子角度解释其原因是 。 (3)解茶：汉中仙毫富含“锌、硒”，具有抗病毒、防癌抗癌等功效，这里的“锌、硒”指的是 (选填“原子”“元素”或“单质”)。 13．（8分）化学小组的同学开展了以“生命之源——水”为主题的探究活动。请回答。 活动一：探究水的组成 【水的分解】如图A所示。 (1)通电一段时间后，a管与b管中收集的气体体积比约为 ，请写出该反应的化学方程式： 。 【水的生成】如图B所示。 (2)纯净的氢气在空气里安静地燃烧，观察到烧杯壁上的现象是 。 (3)由图A和图B实验可知，水是由 组成的。 活动二：水的净化 (4)同学们自制如图C所示便携式净水器。其中活性炭的作用是 ；若将石英砂和活性炭互换位置，净水效果 （填“相同”或“不同”）。 活动三：节约水资源 (5)下列节水措施不合理的是______（填字母）。 A．使用节水龙头 B．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 C．用淘米水浇花 D．用工业废水直接浇灌农田 14．（6分）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下： 请回答下列问题： (1)写出设备A 的名称： ；产品B和C 分别是 和 。 (2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： ； (3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： 。 15．（7分）碳及碳的化合物是化学研究的重要内容。请回答。 (1)如图1所示，点燃酒精喷灯一段时间后，观察到试管①中的现象是 ，试管②中澄清石灰水变浑浊，是因为试管①中生成了 。停止加热后，用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是 。 (2)如图2，缓慢通入CO2一段时间后，观察到c处纸花比a处纸花先变红，b处纸花不变红，纸花变红的原因是 （用化学方程式表示）。c处纸花比a处纸花先变红，证明CO2具有的物理性质为 。 (3)“消防知识进校园”活动中，消防干警给同学们演示二氧化碳灭火器（如图所示）的使用。在灭火过程中，体现了二氧化碳具有 的化学性质。 16．（4分）化学是实用、创造性的中心学科，在材料、能源、信息、航空航天、环境等方面都发挥着重要作用。 （1）《中国制造2025》将全面推进实施制造强国战略。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中Fe元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 （2）河南航投公司拥有多项无人机技术专利，无人机的动力来源于磷酸亚铁锂 LiFePO4电池。磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为 。 （3）我国对电解铝和氧化铝产业发展制定行动计划。工业上用电解氧化铝方法制取单质铝，该反应的化学方程式为 。 17．（4分）向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉，并不断搅拌。溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。请回答： (1)写出a点发生反应的化学方程式 。 (2)写出b点所对应的溶液中的溶质 。 (3)写出d点所对应的溶液中滤渣的成分 。 18．（5分）应用所学知识，回答下列有关金属的问题: （1）人体中含量最多的金属元素是 （用元素符号回答）； （2）生活中常用铜丝作导线，主要是利用铜的 性； （3）某同学用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。 则：①溶液甲中一定含有溶质是 写化学式）， ②固体乙含有的金属是 或 。 19.（5分）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0 按下图步骤进行操作： 第31题图 (1)甲属于________(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而________。 (2)在A～E的溶液中，属于不饱和溶液的是________(填序号，下同)，与B溶液的溶质质量分数相同的是________。 (3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30 ℃的水________g。 三、实验题 20．（6分）如图1是探究燃烧条件的实验，a试管内的白磷燃烧，b试管内的红磷不燃烧，水中白磷不燃烧(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。 (1)对比试管a、b中的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 (2)对比试管a中白磷和水中白磷的实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 (3)若在实验过程中a试管的橡胶塞被冲开，可能的原因是 。 (4)为进一步探究试管b中红磷能否燃烧，结合前面所学的空气中氧气含量的测定，小组同学设计了如图2创新实验(实验中红磷体积忽略不计，且红磷过量)： ①丙中不在空气中取走弹簧夹，而在水下取走，目的是 。 ②丁中进入试管中水的体积约为试管容积的 (用分数表示)。 ③与课本测定空气中氧气含量的实验相比，上述创新实验的优点是 (写一条)。 21．（16分）某学习小组用下图进行二氧化碳的制取及性质探究实验。请回答下列问题： 资料信息：浓硫酸有吸水性。 (1)图中装置A是用大理石制的装置，仪器a的名称是 ；装置A中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置B中盛装澄清石灰水，反应一段时间后，观察到的现象是 ，其反应方程式为 。利用该反应可以 的存在。 (3)装置C中盛装浓硫酸，其作用是 。 (4)装置D中放有干的和湿的石蕊试纸各一张，当通入一段时间后，湿的试纸变红色，干的试纸不变色，实验结论是： ，把变红的试纸烘烤一会后又变成紫色，说明 ，用化学方程式可表示为 。 (5)反应一段时间后，观察到E中现象是 。 (6)用装置F收集二氧化碳气体时，气体从 （选b或c）导管进入。验满的方法是：将燃着的木条放在 （选b或c）导管口，观察到 ，则已收集满。 22.（7分）我国古代科学家在观察自然界中的物质变化时，就萌发了化学反应中反应物和生成物的总质量保持不变的思想。18世纪下半叶天平出现之后，化学家开始较精确地研究化学反应中的质量问题，并最终发现了质量守恒定律。某小组同学设计了如下有关质量守恒定律的学习活动。 【活动一】实验验证 (1)实验A可观察到烧杯中产生大量气泡，则反应后天平指针向________侧偏转。 (2)实验B反应后烧杯中物质总质量_________（填“减小”“增大”或“不变”）。 (3)实验C反应前后装置内物质总质量不变。发生反应的化学方程式是__________________。 (4)实验D中发生的反应为2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu(OH)2↓，反应前后装置内物质总质量不变。该实验在敞口体系中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是 。 【活动二】微观探秘 (5)从微观角度分析：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成新物质的过程。化学反应前后，____________（填序号）不变，因此参加化学反应的各物质的质量总和一定等于生成物的各物质的质量总和。 ①原子数目②分子数目③原子种类④物质种类⑤原子质量 【归纳总结】(6)结合本次学习活动，完成化学反应前后物质的质量关系实验模型设计流程图________。 四、计算题 23．（5分）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下图所示的操作（假设其他成分不溶于水也不与盐酸反应，图中数据不包含装置质量）。 (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)求该补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少（写出具体计算过程） 2025-2026学年度初中化学期末考试模拟卷答案 第Ⅰ卷（选择题） 题号 答案 1 A 2 A 3 A 4 C 5 D 6 C 7 D 8 B 9 B 10 C 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 11． （1）H₂SO₄（或H₂O₂、SO₂等合理即可） （2）O²⁻ （3）Na⁺和Cl⁻ （4）2 12． （1）煮沸 （2）分子在不断地运动 （3）元素 13． （1）2:1；2H2 O 2H2 ↑+ O2↑ （2）烧杯内壁出现水雾 （3）氢元素和氧元素 （4）吸附色素和异味；不同 （5）D 14． （1）高炉；生铁；钢 （2）3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂ （3）提高反应温度，加快反应速率，并避免氮气等杂质进入铁中 15． （1）黑色固体变红；CO₂；防止试管①中的物质被氧化 （2）CO₂ + H₂O = H₂CO₃；密度比空气大 （3）不能燃烧也不支持燃烧 16． （1）金属 （2）+5 （3）2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑ 17． （1）Zn + 2AgNO₃=Zn(NO₃)₂ + 2Ag （2）Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ （3）Zn、Cu、Ag 18． （1）Ca （2）导电 （3）① Cu(NO₃)₂、Al(NO₃)₃ ② Ag 和 Cu 19． （1）可；增大 （2）A、C、D；D （3）25 三、实验题 20． （1）温度达到可燃物的着火点 （2）可燃物与氧气（或空气）接触 （3）白磷燃烧放热，试管内气体压强增大 （4）① 防止空气进入试管 ② 1/5 ③ 环保（或结果更准确） 21． （1）长颈漏斗；CaCO₃ + 2HCl= CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ （2）澄清石灰水变浑浊；CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O；检验二氧化碳 （3）干燥二氧化碳气体 （4）二氧化碳能与水反应生成酸性物质；碳酸不稳定，受热易分解；H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑ （5）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 （6）c；b；木条熄灭 22． （1）右 （2）不变 （3）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ （4）反应生成的气体未逸出体系 （5）①③⑤ （6）设计密闭体系→称量反应前总质量→发生反应→称量反应后总质量→比较质量是否相等 四、计算题 23． （1）4.4 g （2） 设碳酸钙质量为 x： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g 100/44=x/4.4g x=10g 碳酸钙质量分数： 10/20×100%=50% 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 50%。 2 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $