精品解析：广东省佛山市金桂实验高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年高二上学期第一次检测+ 化学试题 本试卷共8页，共20小题，考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Co 59 一、选择题。（本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确； B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误； C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误； D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。 故选:A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+离子数为 B. 浓度为0.1mol·L-1的磷酸溶液，当体积为1L时，磷酸根离子数为 C. 25℃时1LpH=13的溶液中含有的离子数为 D. 0.1molN2和0.3molH2于密闭容器中充分反应后分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说明体积，不能计算个数，A错误； B．H3PO4是弱电解质，只能部分电离出，且电离程度很小，故此溶液中的数目很小，小于，B错误； C．1LpH=13的溶液中物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，故含有的数目为0.1NA，C正确； D．，该反应是可逆反应，反应不能完全转化为生成物，故密闭容器中，0.1molN2和0.3molH2催化反应后气体物质的量大于0.2mol，则其中所含的分子总数大于0.2NA，D错误； 3. 下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是 A. 白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B. 10 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的溶液完全反应 C. 室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液pH<7，证明醋酸是弱酸 D. 用玻璃棒沾0.1mol·L-1的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH约为8.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．证明醋酸是弱电解质，即要证明其在水溶液中不能完全电离。白醋中滴入石蕊试液后呈红色，说明醋酸能电离出，但不能确定其是否为弱电解质，A错误； B．根据化学方程式可知，不论醋酸强弱，等体积、等浓度的醋酸溶液与溶液都能恰好完全反应，不能证明醋酸是弱电解质，B错误； C．将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，无论醋酸是强酸还是弱酸，混合溶液pH都会<7，因此不能说明醋酸是弱电解质，C错误； D．若醋酸是强酸，则醋酸钠为强酸强碱盐，溶液应呈中性，现测得0.1mol•L-1醋酸钠溶液的pH约为8.6呈碱性，说明醋酸根发生水解反应，所以能说明醋酸是弱电解质，D正确； 故答案选D． 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D. 合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，由于次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，次氯酸的浓度减小，氯气与水反应平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理，A不符合题意； B．可乐瓶中存在可逆过程CO2(g)+H2O⇌H2CO3(aq)，打开可乐瓶盖后，减小压强，该平衡逆向移动，观察到有大量泡沫逸出，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压后颜色变深，浓度增大，但平衡没有移动，不能用勒夏特列原理，C符合题意； D．工业上合成氨存在平衡，是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高氨气的产量，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案为C。 5. 2022年北京冬奥会中的火炬“飞扬”使用了氢燃料。我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢，主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程实现了光能向化学能的转化 B. 过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量 C. 过程Ⅲ属于氧化还原反应 D. 整个过程中反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，利用太阳光在催化剂表面实现水分解为氢气和氧气，光能转化为化学能，A正确； B．过程Ⅰ发生了键断裂，吸收能量，B错误； C．过程Ⅲ中双氧水转化为氢气和氧气，有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．整个过程为水的分解反应，水的分解反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，D正确； 故选B。 6. 在一个绝热的、容积固定的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 气体的密度不变 B. 气体平均摩尔质量不变 C. 气体的颜色不变 D. 体系的温度不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故混合气的密度始终不变，无法判断反应是否达到平衡状态，A符合题意； B．反应前后气体总质量不变，混合气体的总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量增大，混合气的总质量不变，反应达到平衡状态，B不符合题意； C．二氧化氮为红棕色，反应正向进行，颜色加深，颜色不变，说明量为定值，反应达到平衡状态，C不符合题意； D．容器绝热，体系温度不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D不符合题意； 答案选A。 7. 某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6 C. t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D. T1℃时，3v正(H2)=v逆(N2)，反应达到化学平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图像1可知在温度为T1时比温度为T2时先达到平衡，说明反应温度：T1>T2，升高温度，N2的转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，故该反应的正反应为放热反应，A错误； B．根据图2可知：反应从正反应方向开始，在t1时达到平衡状态；在t2时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，但v(正)=v(逆)，因此化学平衡不移动；在t3时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都减小，由于v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，至t4时刻反应达到平衡状态导致NH3%降低；在t5时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，由于v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，至t6时刻反应达到平衡状态，导致NH3%进一步降低，故t1以后NH3%的百分含量最低的时间是t6，B正确； C．根据选项A分析可知该反应的正反应是放热反应，在t5时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，且v(逆)>v(正)，则改变的条件是升高反应温度，而不是降低温度，C错误； D．T1℃时， v正(H2)= 3v逆(N2)，反应达到化学平衡，D错误； 故选B。 8. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．此装置中，内外桶中间有隔热层，内外桶口与杯盖相平，吻合度高，有温度计、环形玻璃搅拌棒，则装置的保温效果好，最高温度的测定准确，A正确； B．通过改变硫酸钠溶液的浓度探究反应物浓度对反应速率的影响，硫酸钠是与反应无关的物质，改变硫酸钠浓度，不会影响反应速率，则不能达到目的，B错误； C．锌与稀硫酸反应，测定相同时间内产生的氢气体积，或者产生相同体积氢气所用的时间，可测定平均反应速率，C正确； D．NO2呈红棕色，N2O4呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体的颜色与冷水中圆底烧瓶内气体的颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D正确； 故选B。 9. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. 乙醇燃烧热的热化学方程式： B. 稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式： C. 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 D. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据燃烧热的定义，热化学方程式中可燃物为1 mol，产物为稳定的氧化物，应该生成H2O(l)，A错误； B．一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol-1，是弱碱，在水溶液中电离吸热，1mol和1molHCl反应放出的热量小于57.3kJ，B错误； C．完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4= 534kJ热量，热化学方程式为，C正确； D．氮气和氢气的反应是可逆的，500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，生成1mol时放出的热量大于38.6kJ，则，D错误； 故选C。 10. 臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 B. 加入催化剂后，活化能为 C. 原子是反应的催化剂，能提高反应物的平衡转化率 D. 该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂改变反应历程，降低活化能，提高活化百分数，A正确； B．加入催化剂后，反应①的活化能为，反应②的活化能小于E2，B错误； C．由图可知，Cl是反应的催化剂，催化剂改变反应速率，但不能提高反应物的反应率，B错误； D．反应物总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反应，升高温度正逆反应速率均会升高，D错误； 故选A。 11. 已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．①②均为放热反应，，，碳完全燃烧生成二氧化碳比碳不完全燃烧生成一氧化碳放出热量多，对应小，所以，A正确； B．根据盖斯定律，方程式关系 ，进行对应计算，则，B正确； C．方程式，则，C错误； D．由C选项分析，整理得，D正确； 故答案选C。 12. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A. 图①中该反应的，且 B. 图②在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应的，M点正反应速率＜N点逆反应速率 C. 图③若m + n = p，则a曲线可能是增大了压强 D. 图④中曲线表示一定压强下NO的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，随压强增大，Z体积分数减小，说明平衡逆向移动，逆反应方向为气体分子数减小，正反应方向为气体分子数增大，即；升高温度，Z体积分数增大，说明平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，，故A错误； B．图②中T1时反应更快到达平衡，温度T1> T2，升高温度，X的平衡浓度增大，说明平衡逆移，故正反应的，但是M点正反应速率=M点逆反应速率>W点逆反应速率>N点逆反应速率，故B错误； C．图③若，则a曲线提前达到平衡，且B的物质的量分数不变，可能是使用了催化剂，也可能是增大压强，故C正确； D．图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，该反应过程中气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，则压强最小的是A点，升高温度，NO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，A点温度最低，化学平衡常数最大，故D错误； 故选C。 13. 在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A. 加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 该反应的催化剂是 C. 步骤②是整个反应的决速步骤 D. 若不加，则正反应的活化能比逆反应的大 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+是该反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，A正确； B．由反应机理可以看出，Fe3+是该反应的催化剂，Fe2+是该反应的中间产物，B错误； C．步骤①的活化能大于步骤②，所以步骤①为慢反应，为决速步反应，C错误； D．此反应整体为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，加入催化剂不改变反应热，D错误； 故选A。 14. 乙烯直接水合法生产乙醇的反应为：C2H4(g)+H2O(g) ⇌ C2H5OH(g)。在1L的密闭容器中各通入1mol乙烯和水蒸气，下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 图中a点K值为 C. 图中压强的大小关系为p1>p2>p3 D. 恒容条件下向b点的体系中通入乙烯，乙烯的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，压强相同时，升高温度，乙烯的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，则乙烯气相直接水合反应制备乙醇的反应是放热反应，即ΔH<0，A错误； B．根据题意，起始时，c(H2O)=c(C2H4)=1mol/L，图中a点对应乙烯的平衡转化率为20%，则乙烯的变化浓度为1mol/L×20%=0.2mol/L，列三段式计算如下：，K==，B正确； C．乙烯气相直接水合反应制备乙醇是正向气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，则图中压强的大小关系为：p1<p2<p3，C错误； D．恒容条件下向b点的体系中通入乙烯，根据勒夏特列原理，乙烯的平衡转化率减小，D错误； 故选B。 15. 已知：，反应速率表达式为是反应速率常数，只与温度有关)。下列说法正确的是 A. 达到平衡后，充入NO2，v正增大，v逆减小 B. 达到平衡后，加入催化剂，v正和v逆都增大 C. 达到平衡后，升高温度，k正增大、k逆减小 D. 若恒温恒压条件下充入NO，则平衡不移动 【答案】B 【解析】 【分析】当反应达到平衡时，，根据可知，。 【详解】A．达到平衡后，充入NO2时，瞬间增大，正逆反应速率不相等，平衡被破坏，反应正向进行最终建立新平衡时、都增大，A错误； B．达到平衡后，加入催化剂，、都增大且增大的幅度一样，B正确； C．升高温度，、均增大，增大幅度小于增大幅度，C错误； D．恒温恒压条件下充入NO，NO不参与反应，相当于减压，平衡向左移动，D错误； 故答案为：B。 16. 向体积为5L的恒容密闭容器中通入和各2mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应ΔH<0，ΔS>0 B. T1温度下，该反应的平衡常数K=27 C. a、b两点平衡常数：Ka > Kb D. T1温度下，0到2min内，用表示的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高，反应越先达到平衡状态，则T1＞T2，由图可知，反应达到平衡时，n(CO)：T1＞T2，说明其它条件不变时，升高温度使平衡向正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH>0；该方程式中，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则ΔS>0，A错误； B．可列出T1温度下的三段式： 则该反应的平衡常数，B错误； C．该反应ΔH>0，T1＞T2，升高温度，平衡向正向移动，K值增大，则K(a)＞K(b)，C正确； D．T1温度下，0到2min内，CO反应生成了1.0mol，则同时生成3.0mol，用表示的平均反应速率为：，D错误； 故选C。 二、综合题：本大题 4道题，每空2分，共 56分。按要求作答。 17. 请回答下列问题。 （1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.5 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________________。 （2）若N2和O2反应每生成46 g NO2需要吸收33.9 kJ热量,其热化学方程式为_________。 （3）在一定温度下，4L密闭容器内发生反应：2N(g) ⇌ M(g)，气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①时，正、逆反应速率大小_________(填“>”“=”或“<”)。 ②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为________。 ③如果升高温度，则________________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）恒容容器中发生可逆反应：M(g)+N(g) ⇌ P(g)+Q(g)+R(s)，回答下列问题。 ①在某温度下，起始时c(M)=1 mol/L、c(N)=2.4 mol/L，达到平衡后，M的转化率为60%，求该温度下反应的化学平衡常数___________________。 ②若保持温度不变，起始时c(M)=4 mol/L、c(N)=a mol/L，达到平衡后c(P)=2 mol/L，求a的值是多少___________________。 【答案】（1）CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-888.0 kJ/mol （2）N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH=+33.9 kJ/mol （3） ①. > ②. ③. 增大 （4） ①. 0.5 ②. 6 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧热为1 mol甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，由题意可知，1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放热55.5 kJ，则甲烷的燃烧热为：ΔH=-=- 888.0 kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-888.0 kJ/mol； 【小问2详解】 由题意可知，氮气和氧气反应生成46 g 二氧化氮需要吸收33.9 kJ热量，则反应的反应热为：ΔH=+=+33.9 kJ/mol，则反应的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH=+33.9 kJ/mol； 【小问3详解】 ①由图可知，t2 min后反应物N的物质的量仍在减小，生成物M的物质的量仍在增加，说明反应未达到平衡，反应的正反应速率大于逆反应速率； ②由图可知，t2 min时，M的物质的量为4 mol，则t2为2时，M的反应速率为：； ③升高温度，反应的正、逆反应速率均增大； 【小问4详解】 ①由题意可知，平衡时M的转化率为60%，由方程式可知，平衡时M、N、P、Q的浓度为：1 mol/L-1 mol/L×60%=0.4 mol/L、2.4 mol/L-1 mol/L×60%=1.8 mol/L、1 mol/L×60%=0.6 mol/L、1 mol/L×60%=0.6 mol/L，则反应的平衡常数为：K=； ②温度不变，反应的平衡常数不变，由题意可知，达到平衡后 P的浓度为2 mol/L，则由方程式可知，平衡时M、N、Q的浓度为：4 mol/L-2 mol/L=2 mol/L、a mol/L-2 mol/L=(a-2) mol/L、2 mol/L，由平衡常数可得：，解得：a=6。 18. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，用温度计测出其温度； ③将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； ④重复测量2～3次，准确记录数据。 回答下列问题： （1）上述步骤中有一处错误，是_____________________________________________。 （2）_________(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是_________________________。 （3）假设盐酸、氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c = 4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表： 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度T1/℃ 最高温度T2/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.0 20.0 23.2 2 20.2 20.4 a 23.4 3 20.05 20.15 b 24.3 4 20.6 20.6 20.6 23.6 ①完成表格，a=_______；b=______；依据该学生的实验数据计算，应先舍去第_____组数据(填实验序号)。 ②该实验测得的中和热∆H =_______(结果保留3位有效数字)。 （4）上述实验结果与中和热数值57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能为_______。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 C. 分多次把NaOH溶液倒入内筒中 D. 测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度 【答案】（1）NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中 （2） ①. 不能 ②. 铁与盐酸反应且铁丝导热性好，影响测量结果 （3） ①. 20.3 ②. 20.1 ③. 3 ④. -51.8 kJ·mol-1 （4）B 【解析】 【分析】本实验使用简易量热计测定强酸强碱中和热，先量取50 mL 0.50 mol/L盐酸倒入内筒并测酸的温度，洗净擦干温度计备用，再量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测碱的温度，实验操作要求一次性快速将碱液倒入酸液中、搅拌均匀并读取混合液最高温度，重复实验2~3次减小误差，该实验利用酸碱中和放热，通过反应前后温度差、溶液总质量与比热容计算反应放出热量，再结合生成水的物质的量算出中和热，同时分析装置、操作、读数带来的实验误差。 【小问1详解】 在中和热的测定实验中，为了尽可能减少反应过程中的热量散失，应该将NaOH溶液一次性快速倒入量热计的内筒中，而不能分次缓慢倒入，因此上述步骤中有一处错误为：NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中； 【小问2详解】 铁丝是热的良导体，用铁丝代替玻璃搅拌器会导致较多的热量散失；同时铁丝属于活泼金属，会与盐酸发生反应产生热量，从而影响中和热的测定结果，因此不能替换； 【小问3详解】 ① 反应前体系的温度应为盐酸和氢氧化钠溶液温度的平均值，故，；四次实验的温差分别为、、、，第3组数据温差异常偏大，误差较大，应舍去； ② 舍去第3组数据后，其余三次实验的平均温差。反应混合液的总质量。反应放出的热量。反应生成水的物质的量。则中和热； 【小问4详解】 实验测得的中和热数值为，小于理论值，说明实验中测得的放热量偏小。 A．保温、隔热效果差会导致热量散失，测得放热量偏小，A不符合题意； B．用量筒量取盐酸时仰视读数，会导致实际量取的盐酸体积偏大，反应生成的水增多，放出的热量偏大，测得的中和热数值偏大，B符合题意； C．分多次倒入NaOH溶液会增加热量散失的时间，导致测得放热量偏小，C不符合题意； D．温度计未洗净直接测定NaOH溶液，会使温度计上的盐酸与NaOH提前反应放热，导致初始温度偏高，最终测得的温差偏小，放热量偏小，D不符合题意。 19. 某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题。 （1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 实验 因素 化学方程式 预期观察的现象 原理i 催化剂 __________________ 原理ii 浓度 ___________________________________________________ 溶液变浑浊的快慢 （2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选择的试剂是_____________________。 （3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响，试剂X及其用量：___________。 （4）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究___________对该反应速率的影响。 ②a=______________℃。 ③V=______________mL，加入VmL水的目的是_________________________________________。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是______________(填实验编号)。 【答案】（1） ①. 产生气泡的快慢 ②. （2）溶液 （3） （4） ①. 溶液的浓度 ②. 30 ③. 8 ④. 控制硫酸的起始浓度相同 ⑤. 实验Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 原理i是探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，反应生成氧气，因此预期观察的现象是产生气泡的快慢；原理ii是探究浓度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响，反应生成淡黄色的硫沉淀，化学方程式为； 【小问2详解】 探究催化剂对分解速率的影响，根据提供的可选试剂，铁离子具有催化作用，故应选择溶液作为催化剂； 【小问3详解】 探究硫酸浓度对反应速率的影响，需要控制其他条件（如硫代硫酸钠的浓度和体积、混合后总体积）完全相同，只改变硫酸的浓度。对比实验中右侧使用了溶液，因此左侧试剂X应选择提供的另一种浓度的硫酸，即溶液； 【小问4详解】 ①实验Ⅰ、Ⅱ中，溶液的体积和浓度均相同，而溶液的体积不同，混合后总体积相同，说明的起始浓度不同，故探究的是溶液的浓度对反应速率的影响； ②探究浓度对反应速率的影响时，应控制温度等其他条件相同，实验Ⅰ温度为30℃，故； ③实验Ⅱ混合后溶液总体积为。为控制单一变量，实验Ⅰ的总体积也应为，故；加水的目的是保证混合后溶液的总体积相同，从而控制硫酸的起始浓度相同； ④实验Ⅲ的温度最高（40℃），且的浓度大于实验Ⅰ、等于实验Ⅱ。温度越高、反应物浓度越大，化学反应速率越快，故推测反应速率最快的是实验Ⅲ。 20. 加氢制是资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应： 反应Ⅰ．    反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）根据图(a)，______________________。 （2）在4.0 MPa压强下，按把两种气体通入恒压反应器中，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图(b)。 已知： ①525~575K时，使平衡转化率随温度升高而增大的反应为___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 ②475K时，反应Ⅱ的平衡常数___________(写出计算式即可)。 （3）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是___________(写一条)。 （4）利用M催化加氢制的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，表示活化能，单位为eV。 ①转化为的化学方程式为___________。 ②下列说法正确的是___________(填标号)。 A．与能量差为0.60eV B．第ii步有键断裂 C．第iii步反应速率最慢 D．加入催化剂M不影响的平衡产率 【答案】（1） ①. -49.4 ②. +41.2 （2） ①. 反应Ⅱ ②. （3）增大压强 （4） ①. ②. ACD 【解析】 【小问1详解】 由图a可知，反应Ⅱ的焓变为+41.2kJ/mol，反应Ⅰ的焓变为： ； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，则反应Ⅱ中二氧化碳平衡转化率随温度升高而增大； ②设起始氢气的物质的量为3mol，二氧化碳物质的量为1mol，由图可知，475K时，甲醇平衡产率为20%，二氧化碳平衡转化率为30%，由甲醇平衡产率为20%可知，反应Ⅰ生成甲醇和水的物质的量都为0.2mol，消耗二氧化碳的物质的量为0.2mol、氢气的物质的量为0.6mol，由二氧化碳平衡转化率为30%可知，反应Ⅱ消耗二氧化碳和氢气的物质的量均为0.1mol，生成一氧化碳和水的物质的量均为0.1mol，则平衡体系中二氧化碳的物质的量为1 mol-0.3 mol=0.7mol、氢气的物质的量为3mol-0.7mol=2.3mol、甲醇的物质的量为0.2mol、水的物质的量为0.2mol+0.1mol=0.3mol、一氧化碳的物质的量为0.1mol，平衡体系中甲醇与一氧化碳的物质的量之比为2:1，氢气、二氧化碳、一氧化碳和水的平衡分压分别为×4MPa、×4MPa、×4MPa、×4MPa，反应Ⅰ的平衡常数，故答案为：； 【小问3详解】 反应Ⅰ是气体体积减小的放热反应，反应Ⅱ是气体体积不变的吸热反应，增大压强，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ的平衡不移动，二氧化碳的转化率增大、甲醇的平衡产率增大； 【小问4详解】 ①由图可知，转化为的反应为、H*和HO*反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为：； ②A．由图可知，破坏氢分子中的共价键需要吸收0.6eV的能量，则氢分子与的能量差为0.60eV，故A正确； B．由图可知，反应ii中无键断裂，故B错误； C．反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应iii的活化能最大，则反应iii的反应速率最慢，故C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡的移动方向，加入催化剂M不影响甲醇的平衡产率，故D正确； 故答案为：ACD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二上学期第一次检测+ 化学试题 本试卷共8页，共20小题，考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Co 59 一、选择题。（本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+离子数为 B. 浓度为0.1mol·L-1的磷酸溶液，当体积为1L时，磷酸根离子数为 C. 25℃时1LpH=13的溶液中含有的离子数为 D. 0.1molN2和0.3molH2于密闭容器中充分反应后分子总数为 3. 下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是 A. 白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B. 10 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的溶液完全反应 C. 室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液pH<7，证明醋酸是弱酸 D. 用玻璃棒沾0.1mol·L-1的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH约为8.6 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D. 合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 5. 2022年北京冬奥会中的火炬“飞扬”使用了氢燃料。我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢，主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程实现了光能向化学能的转化 B. 过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量 C. 过程Ⅲ属于氧化还原反应 D. 整个过程中反应物的总能量小于生成物的总能量 6. 在一个绝热的、容积固定的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 气体的密度不变 B. 气体平均摩尔质量不变 C. 气体的颜色不变 D. 体系的温度不变 7. 某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6 C. t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D. T1℃时，3v正(H2)=v逆(N2)，反应达到化学平衡 8. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. 乙醇燃烧热的热化学方程式： B. 稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式： C. 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 D. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为 10. 臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 B. 加入催化剂后，活化能为 C. 原子是反应的催化剂，能提高反应物的平衡转化率 D. 该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低 11. 已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 12. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A. 图①中该反应的，且 B. 图②在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应的，M点正反应速率＜N点逆反应速率 C. 图③若m + n = p，则a曲线可能是增大了压强 D. 图④中曲线表示一定压强下NO的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 13. 在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A. 加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 该反应的催化剂是 C. 步骤②是整个反应的决速步骤 D. 若不加，则正反应的活化能比逆反应的大 14. 乙烯直接水合法生产乙醇的反应为：C2H4(g)+H2O(g) ⇌ C2H5OH(g)。在1L的密闭容器中各通入1mol乙烯和水蒸气，下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 图中a点K值为 C. 图中压强的大小关系为p1>p2>p3 D. 恒容条件下向b点的体系中通入乙烯，乙烯的平衡转化率增大 15. 已知：，反应速率表达式为是反应速率常数，只与温度有关)。下列说法正确的是 A. 达到平衡后，充入NO2，v正增大，v逆减小 B. 达到平衡后，加入催化剂，v正和v逆都增大 C. 达到平衡后，升高温度，k正增大、k逆减小 D. 若恒温恒压条件下充入NO，则平衡不移动 16. 向体积为5L的恒容密闭容器中通入和各2mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应ΔH<0，ΔS>0 B. T1温度下，该反应的平衡常数K=27 C. a、b两点平衡常数：Ka > Kb D. T1温度下，0到2min内，用表示的平均反应速率为 二、综合题：本大题 4道题，每空2分，共 56分。按要求作答。 17. 请回答下列问题。 （1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.5 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________________。 （2）若N2和O2反应每生成46 g NO2需要吸收33.9 kJ热量,其热化学方程式为_________。 （3）在一定温度下，4L密闭容器内发生反应：2N(g) ⇌ M(g)，气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①时，正、逆反应速率大小_________(填“>”“=”或“<”)。 ②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为________。 ③如果升高温度，则________________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）恒容容器中发生可逆反应：M(g)+N(g) ⇌ P(g)+Q(g)+R(s)，回答下列问题。 ①在某温度下，起始时c(M)=1 mol/L、c(N)=2.4 mol/L，达到平衡后，M的转化率为60%，求该温度下反应的化学平衡常数___________________。 ②若保持温度不变，起始时c(M)=4 mol/L、c(N)=a mol/L，达到平衡后c(P)=2 mol/L，求a的值是多少___________________。 18. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，用温度计测出其温度； ③将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； ④重复测量2～3次，准确记录数据。 回答下列问题： （1）上述步骤中有一处错误，是_____________________________________________。 （2）_________(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是_________________________。 （3）假设盐酸、氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c = 4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表： 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度T1/℃ 最高温度T2/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.0 20.0 23.2 2 20.2 20.4 a 23.4 3 20.05 20.15 b 24.3 4 20.6 20.6 20.6 23.6 ①完成表格，a=_______；b=______；依据该学生的实验数据计算，应先舍去第_____组数据(填实验序号)。 ②该实验测得的中和热∆H =_______(结果保留3位有效数字)。 （4）上述实验结果与中和热数值57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能为_______。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 C. 分多次把NaOH溶液倒入内筒中 D. 测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度 19. 某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题。 （1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 实验 因素 化学方程式 预期观察的现象 原理i 催化剂 __________________ 原理ii 浓度 ___________________________________________________ 溶液变浑浊的快慢 （2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选择的试剂是_____________________。 （3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响，试剂X及其用量：___________。 （4）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究___________对该反应速率的影响。 ②a=______________℃。 ③V=______________mL，加入VmL水的目的是_________________________________________。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是______________(填实验编号)。 20. 加氢制是资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应： 反应Ⅰ．    反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）根据图(a)，______________________。 （2）在4.0 MPa压强下，按把两种气体通入恒压反应器中，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图(b)。 已知： ①525~575K时，使平衡转化率随温度升高而增大的反应为___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 ②475K时，反应Ⅱ的平衡常数___________(写出计算式即可)。 （3）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是___________(写一条)。 （4）利用M催化加氢制的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，表示活化能，单位为eV。 ①转化为的化学方程式为___________。 ②下列说法正确的是___________(填标号)。 A．与能量差为0.60eV B．第ii步有键断裂 C．第iii步反应速率最慢 D．加入催化剂M不影响的平衡产率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $