湖南长沙市第一中学2025-2026学年高三上学期2月期末化学试题

高三化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展等方面均发挥着关键性的作用。下列说法不正确的是 A. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 B. 医学上在冷冻麻醉条件下做手术用液氮作制冷剂，利用了氮气沸点低的物理性质 C. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 D. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. CCl4的空间填充模型 B. 的电离方程式： C. Na2S的电子式： D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA B. 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜 C. 100 g 30%的乙酸溶液中，含有的数目为0.5NA D. 5.6 g聚乙烯和聚丙烯的混合物中，含碳原子数为0.4NA 4. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 B. 实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C. 活泼金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火 D. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏(若有水疱，尽量不要弄破)，严重时需及时就医 5. 在以下环境中，下列各组离子能大量共存的是 A. 滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、Na+、、 B. 含有大量Fe3+的溶液中：K+、Fe2+、、 C. 在0.1 mol·L-1氨水中：、Cu2+、、Na+ D. 在0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中：Fe3+、H+、、 6. 下图是一种食品添加剂的结构。短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是 A. 用添加了该物质的食品样本做焰色试验，焰色为黄色 B. 第一电离能：Q>Z>Y C. 加硫酸酸化能生成α-氨基酸 D. 简单气态氢化物的稳定性：Z>Y 7. 下列对事实的解释或说明正确的是 选项 事实 解释或说明 A 熔点：SiO2>SiCl4 键能：Si—O>Si—Cl B 甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间 18冠-6与K+相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会 C 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有各向异性 D HF比H2O的沸点低 HF分子间氢键比H2O分子间氢键弱 A. A B. B C. C D. D 8. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示，下列关于M的说法不正确的是 A. 分子式为C15H24O2 B. 有5个手性碳原子 C. M能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应 D. 为M的缩聚反应产物 9. 下列实验设计、现象及实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 向含有Na2S与ZnS的白色悬浊液中加入CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 C 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液 ②CH3COONa溶液 pH：①>② H2CO3酸性弱于CH3COOH D 将灼热的木炭插入浓硝酸中，然后加热 有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 A. A B. B C. C D. D 10. 一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生如下反应： I． Ⅱ． 向恒压密闭容器中充入和，的平衡转化率和的平衡选择性[的选择性］随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. A点时，容器中为0.0625mol B. 反应的 C. 平衡转化率由A到B点，可采取的措施为加压或减小 D. 使用对反应I催化活性更高的催化剂可提高的实际选择性 11. 乱丢废旧铅酸蓄电池会导致重金属污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。 已知：铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是强酸。 下列有关说法不正确的是 A. 步骤①通入SO2的作用：还原PbO2 B. 步骤④反应的离子方程式为 C. 步骤⑤中Pb在阴极析出 D. 副产品M的主要成分有(NH4)2SO4 12. 板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)可加快5-羟甲基糠醛(，HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(，FDCA)的速率，是一种高性能电催化剂，装置如图所示。下列叙述不正确的是 A. Ni@C能降低负极反应的活化能 B. a极反应为 C. 可用铜电极替代石墨电极 D. 收集22.4 L(标准状况)气体X时，理论上有2 mol质子从质子交换膜右侧向左侧迁移 13. 某化合物Fe(NH3)2Cl2的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 该化合物的热稳定性比FeCl2高 B. NH3与二价铁形成配位键 C. 该化合物与水反应有难溶物生成 D. 晶体类型为混合型晶体 14. 有机分子Y可结合H+转化为HY+、H2Y2+。Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子。室温下，向AgNO3溶液中加入Y，通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00×10-3 mol·L-1和1.15×10-2 mol·L-1.与的变化关系如图1所示，其中M代表Ag+、[AgY]+或[AgY2]+；分布系数与pH的变化关系如图2所示，其中N代表Y、HY+或H2Y2+，比如。 下列有关说法正确的是 A. 曲线Ⅲ对应的离子是[AgY2]+ B. 图2中A点的pH=8.39 C. 反应的平衡常数 D. 时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某小组同学设计实验制备亚硝酰氯(NOCl)并测定产品中NOCl的含量。经查阅资料发现NOCl的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是一种黄色气体，液态时呈红褐色。 步骤Ⅰ：Cl2与NO反应制备NOCl 按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。 已知：①NOCl遇水发生反应：； ②。 请回答下列问题： （1）M的仪器名称为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）-10℃冰盐水的作用是___________。 （4）该实验小组认为应该用NaOH溶液进行尾气处理，NaOH溶液吸收NOCl的离子方程式为___________。 步骤Ⅱ：NOCl纯度的测定 取制备的NOCl样品m g(杂质中不含有氯元素)溶于水配制成100 mL溶液；取出25.00 mL置于锥形瓶中，滴加指示剂X，再用c mol/L的AgNO3标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗标准溶液的体积为V mL。 已知：部分物质的溶度积及颜色如下表所示。 物质 AgCl AgBr AgSCN Ag2CrO4 AgCN Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 1.2×10-12 2.0×10-12 2.2×10-12 颜色 白色 淡黄色 白色 砖红色 白色 （5）结合已知，指示剂X应该选择___________(填标号)溶液。 A. NaBr B. KSCN C. K2CrO4 D. NaCN （6）达到滴定终点的现象：___________。该样品中NOCl的质量分数为___________%(用含字母c、V、m的式子表示)；若读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样的操作会使得测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 铬盐产品应用广泛，下面是通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾，同时回收利用钾资源，践行绿色化学理念。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。 回答下列问题： （1）写出铬在元素周期表中的位置：___________。 （2）“浸取”工序中滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、H2SiO3、___________、___________(填化学式)。 （3）请写出“酸化”工序发生反应的离子方程式：___________。“酸化”工序中需加压的原因为___________。 （4）滤液Ⅱ可返回___________工序(填工序名称)。 （5）补全“还原、分离”工序中发生反应的化学方程式：_____________。 Fe(CO)5+___________+___________=Cr(OH)3↓+___________+___________+___________CO↑。 17. 科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）计算： ___________kJ·mol-1，该反应在___________ (填标号)进行。 A．高温下自发 B．低温下自发 C．任何温度下自发 D．任何温度下不自发 （2）初始在密闭容器中投入H2和MgCO3各1 mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(在360℃以下不考虑反应Ⅲ)。 注：含碳生成物选择性 ①表示CO2选择性的曲线是___________(填字母)。 ②在点M温度下，初始压强为100 kPa，反应Ⅰ的Kp=___________kPa。 ③在550℃下达到平衡时，n(CO)=___________mol。500~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是___________。 （3）CH4还可以和CO2通过电解装置耦合转化，其原理如图所示： ①电极A是电解池的___________极。 ②请写出电极B生成乙烯的电极反应式：___________。 18. 改良合成苜蓿烯的路线后得到了一种新的物质，其合成路线如下： （1）A分子中sp2与sp3杂化碳原子的数目比为___________。 （2）B分子中含氧官能团的名称为___________。 （3）A→B反应的目的是___________。 （4）I→J的反应类型为___________。 （5）D转化为E的同时生成X，写出D→E的化学反应方程式：___________。 （6）写出一种同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应； ②碱性条件下水解酸化后得到2种产物，其中一种能和FeCl3发生显色反应； ③分子中含有4种不同化学环境的氢原子； （7）写出以、HOCH2CH2OH和TsCl为原料制备的合成路线流程图__________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 高三化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）长颈漏斗 （2）除去Cl2中的HCl，指示内外压强的相对大小，以免内部压强过大，有安全隐患(或平衡内外压强，以免有安全隐患) （3）冷凝液化NOCl，防止NOCl挥发 （4） （5）C （6） ①. 当最后半滴AgNO3标准溶液滴入锥形瓶，恰好有砖红色沉淀生成，且半分钟内不溶解 ②. ③. 偏小 【16题答案】 【答案】（1）第四周期第ⅥB族 （2） ①. Al(OH)3 ②. MgO （3） ①. ②. 增大CO2的溶解度，使溶液酸性增强，提高K2CrO4转化率 （4）浸取 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. -65 ②. B （2） ①. b ②. 24.5 ③. 0.2 ④. 反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气 （3） ①. 阴 ②. 【18题答案】 【答案】（1）4：7 （2）醚键、酮羰基 （3）保护酮羰基 （4）还原反应 （5） （6） （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $