8.3碳酸氢钠和碳酸钠课件-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件围绕碳酸氢钠和碳酸钠，系统涵盖纯碱制法、盐的化学性质、复分解反应、离子检验及实际应用等核心知识点。通过“纯碱从哪里来”的问题导入，结合海水晒盐的已有知识，引导学生猜想食盐转化为纯碱，搭建前后知识的学习支架。 其亮点在于以任务驱动（任务一、任务二）和“交换舞伴”类比帮助理解复分解反应，培养科学思维；通过探究小结、方法总结系统归纳性质与检验方法，强化化学观念；对比氨碱法与侯氏制碱法渗透可持续发展意识，体现科学态度。学生能构建知识网络，教师可提升教学效率。

第八单元 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 纯碱从哪里来？ 碱矿 碱湖 海水 ？ 开采 冬天捞碱 一、纯碱的制法 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCl）, 我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。 思路分析 提出猜想 食盐（NaCl）可以转化为纯碱（Na2CO3） 盐的化学性质 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 任务一 盐的化学性质 接下来，就让我们一起认识下氧气这种物质。 在研究物质的性质时，我们一般先研究物质的物理性质，然后研究物质的化学性质，最后了解物质的用途及其用途与性质之间的关系。 4 新知导学 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑ Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+ CaCl2 = 2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ 观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？ 有人说这些反应像是“交换舞伴的舞蹈”，你能否解释其原因？ 接下来，就让我们一起认识下氧气这种物质。 在研究物质的性质时，我们一般先研究物质的物理性质，然后研究物质的化学性质，最后了解物质的用途及其用途与性质之间的关系。 5 +1 +1 HCl + NaOH = H2O + NaCl AD + CB AB + CD 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.特点： 双交换，价不变。 1.表达式： 任务二 复分解反应 碳酸氢钠应用： 食品工业上，发酵粉用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、 糕点疏松可口； 在灭火器里，它是二氧化碳发生剂； 制造饮料时，它是一种常用原料； 医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。 二、碳酸钠 2NH4Cl+Ca(OH) 2 = CaCl2+ 2NH3 ↑+2H2O △ NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 小苏打 纯碱/苏打 △ 原理 交流共享： 3.生成的氯化铵如何处理？ 回收使用 用处不大 可由生石灰制得 吸氨 过滤 热解 碳酸化 精盐水 碳酸钠 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 吸氨 过滤 热解 小苏打 纯碱/苏打 △ 原理 碳酸化 交流共享： 4.哪些物质可以循环使用？ 精盐水 碳酸钠 NH3 、CO2 、H2O 方法总结 碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，有气泡产生；将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则证明此固体含有碳酸根或者碳酸氢根离子。 检验原理： 组成里含有碳酸根或者碳酸氢根的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体 检验试剂： 稀盐酸和澄清石灰水 检验方法： Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O 探究小结 1.碳酸钠的水溶液呈碱性。 2.碳酸钠能与酸反应。 3.碳酸钠能与某些碱溶液反应。 碳酸钠的化学性质 氨 碱 法 流 程 候 氏 制 碱 法 NH3 H2O NaCl CO2 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 CO2 +Ca(OH)2 NH3 NH3 H2O NaCl CO2 NH4Cl NaHCO3 CO2 Na2CO3 + NaCl + CaCl2 NaCl（溶液） + NH4Cl（晶体氮肥） 实际生产中，还要考虑副产品的处理，要减少污染，提高利用率 对比 13 学习高分子化合物时，创建化学反应流程图。学习金属活动性顺序时，观看实验演示视频很有帮助。学习原子结构示意图时，录制讲解音频。注意化学方程式条件。注意实验细节描述。注意区分相似概念。学习电解质概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。注意溶液配制步骤。学习常见气体制备时，使用模拟实验软件。理解电子转移过程。注意废物处理方法。注意反应条件影响。注意反应条件影响。区分宏观微观表述。理解电子转移过程。 4.处理副产品 元素守恒观 低成本，高效率 低污染，高利用 实际生产新物质的思路 最佳生产条件 1.选择原料 2.明确原理 3.确定生产流程 碳酸盐（、）的检验方法 操 作 现 象 结 论 ①取少量样品向其中加入_______ 有_______产生 ②将产生的气体 通入澄清石灰水 石灰水_________ 稀盐酸 该样品是碳酸盐 (溶液中存在 、) 变浑浊 气泡 某物质 +稀盐酸 产生气体 变浑浊 CO2 CaCO3 (含碳酸根或 碳酸氢根离子) +澄清石灰水 新知探究 排除其他离子干扰：能与稀盐酸反应产生气体的离子还有亚硫酸根、亚硫酸氢根等。亚硫酸根和亚硫酸氢根与盐酸反应生成的二氧化硫有刺激性气味，且使澄清石灰水变浑浊的原理与二氧化碳不同，通过气体无色无味和使澄清石灰水变浑浊这两个现象，可排除这些离子的干扰，从而较准确地检验出含碳酸根或碳酸氢根离子。 加入稀盐酸后，为什么要通入澄清石灰水？ 新知探究 纯碱的性质 （1）水溶液显碱性 （2）能与大多数酸反应 （3）能与氢氧化钙反应 （4）能与氯化钡反应 17 盐的化学性质 (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (至少有一种沉淀) (至少有一种沉淀) 1.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 2.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 3.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 复分解反应的实质 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 18 一、离子共存 认识不共存离子对 所谓物质（离子）共存，是指物质（或离子）之间不能发生化学反应。若物质（或离子）之间能发生反应，则不能大量共存。 生成气体 CO32－ HCO3－ H＋ 2H＋+ CO32－=CO2↑+H2O H＋+ HCO3－=CO2↑+H2O OH－ +NH4＋= NH3·H2O= NH3 ↑ +H2O 生成水 常见的不共存离子对 H＋+OH-=H2O 方法点拨： 共存即不反应， 一般指不生成沉淀、气体和水 一、离子共存 认识不共存离子对 常见的不共存离子对 生成沉淀 Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ag++Cl－=AgCl↓ CO32－+Ca2+=CaCO3↓ CO32－+Ba2+ =BaCO3↓ Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+ OH－ 2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓(蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+ =Al(OH)3 ↓ 2OH－+ Mg2+ =Mg(OH)2↓ 我们可以根据常见的不共存离子对，来判断溶液中的离子是否共存 按五种主要离子分析不能共存的离子： H+—OH- 、CO32-、HCO3- OH-—Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、 NH4+ CO32- —Ba2+、Ca2+、 H+ Cl-—Ag+   SO42-— Ba2+  有色离子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 蓝色 黄色 浅绿色 紫红色 在某些判断离子共存的题目还会隐含其他条件 （1）酸性条件下、使紫色石蕊变红或pH＜7说明溶液中含有H+ （2）碱性条件下、使紫色石蕊变蓝或酚酞溶液变红或pH＞7说明溶液中含有OH¯ （3）无色溶液中，有色离子不能存在，但需注意无色≠透明。 2.在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（ ） A.Fe（OH）3 B.Na2CO3 C.AgNO3 D.NaOH C 3.检验碳酸盐的正确方法是（ ） A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D $