8.3 碳酸氢钠和碳酸钠（6大题型专项训练）化学新教材鲁教版九年级下册

第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 题型01 常用盐的用途 题型02 常见盐的俗名 题型03 纯碱的制取 题型04 复分解反应的定义 题型05 复分解反应发生的条件 题型06 复分解反应的实质与应用 题型01 常用盐的用途 常用盐的用途主要是指氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙这四种盐的应用，具体情况如下： 1、氯化钠（俗称食盐）：经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等。 2、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）：广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。 3、碳酸氢钠，（俗称小苏打）：是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。 4、碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）：大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。 【典例1-1】下列对物质用途的叙述正确的是（　　） A．由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈 B．氢氧化钠常用来改良酸性土壤 C．由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂 D．小苏打可以用来治疗胃酸过多 【答案】D 【解答】解：A、盐酸能与金属氧化物（铁锈的主要成分是Fe2O3）反应，因此盐酸可用于金属除锈，故A说法错误。 B、氢氧化钠是碱，能中和酸，但其腐蚀性强，会破坏土壤结构，伤害植物根系。改良酸性土壤通常使用熟石灰，因为它碱性较弱、价格低廉且对环境影响小，故B说法错误。 C、浓硫酸具有吸水性，用作气体干燥剂是利用其吸水性，吸收气体中的水蒸气，例如干燥H2、O2等，与脱水性无关，故C说法错误。 D、小苏打是碳酸氢钠，能与胃酸（主要成分盐酸，HCl）发生反应，因此可以用来治疗胃酸过多，故D说法正确。 故选：D。 【典例1-2】酸、碱、盐在生产、生活中有很重要的用途。 （1）由于人的胃里含有 　盐酸　 ，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。 （2）氢氧化钠的一个俗称是 　火碱或烧碱或苛性钠　 ，广泛应用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 （3）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了 　CO2 （填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔。 【答案】（1）盐酸； （2）火碱或烧碱或苛性钠； （3）CO2。 【解答】解：（1）人的胃里含有盐酸，俗称胃酸。胃酸过多会刺激胃壁，引起胃痛或溃疡； （2）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； （3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠、碳酸氢钠均能与有机酸反应生成二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，二氧化碳的化学式为：CO2。 故答案为：（1）盐酸； （2）火碱或烧碱或苛性钠； （3）CO2。 【变式1-1】下列关于钠的化合物性质和用途对应关系正确的是（　　） A．NaCl是白色固体，可作食品防腐剂 B．Na2CO3溶液呈碱性，可以除油污 C．NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多 D．NaOH具有碱性，可改良酸性土壤 【答案】B 【解答】解：A、氯化钠用作防腐剂是因渗透作用抑制微生物，与颜色无关，故选项A对应错误。 B、碳酸钠溶液显碱性，能促使油污水解，故选项B对应正确。 C、碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，与受热分解无关，故选项C对应错误。 D、NaOH具有强碱性，不可用于改良酸性土壤，故选项D对应错误。 故选：B。 【变式1-2】下列做法正确的是（　　） A．如不慎将浓硫酸沾在衣服上，应立即涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液 B．用X射线检查肠胃病时，让病人服用碳酸钡的悬浊液 C．燃气泄漏时，应及时打开排风扇 D．蚊虫叮咬后涂抹肥皂水减轻痛痒 【答案】D 【解答】解：A.如不慎将浓硫酸沾在衣服上，应立即涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故错误； B.用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性有毒的氯化钡，对人体健康不利，故错误； C.任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸，排风扇在开或关时会产生电火花，所以燃气泄漏时，不能打开排风扇，故错误； D.蚊虫叮咬是向人的皮肤中射入一种酸性物质，肥皂水显碱性，所以蚊虫叮咬后涂抹肥皂水减轻痛痒，故正确。 故选：D。 【变式1-3】现有下列八种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CaCO3；⑤CuSO4；⑥NaCl；⑦NaOH；⑧KNO3。请用上述物质的序号填空。 可用于治疗胃酸过多的是 　①　 ，可用于配制波尔多液的盐是 　⑤　 ，可用于改良酸性土壤的是 　③　 ，可用作补钙剂的是 　④　 ，日常生活中可做调味剂的是 　⑥　 。 【答案】①；⑤；③；④；⑥。 【解答】解：①碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用于治疗胃酸过多； ⑤硫酸铜和熟石灰可用于配制波尔多液，硫酸铜属于盐； ③熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤； ④碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此可用作补钙剂的是碳酸钙； ⑥氯化钠在生活中可做调味剂。 故答案为：①；⑤；③；④；⑥。 题型02 常见盐的俗名 1、氯化钠（NaCl） （1）俗名：食盐。 （2）特点：白色晶体，易溶于水，有咸味，用于调味品和腌制食品。 2、碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打。 （2）特点：白色粉末状物质，水溶液呈碱性，用于玻璃制造、造纸、洗涤剂等。 3、碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打。 （2）特点：白色粉末状物质，用于食品加工中的发酵剂，医疗上用作治疗胃酸过多症的药剂。 4、硫酸钠（Na2SO4） 俗名：芒硝。 特点：无色透明晶体或颗粒，常用于工业生产中作为脱水剂和染料的原料。 【典例2-1】下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是（　　） A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．碳酸钙、熟石灰、Ca（OH）2 D．氢氧化钠、火碱、NaOH 【答案】D 【解答】解：A、氧化钙俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，三者不是同一种物质，故A错误； B、HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物主要成分为HCl气体，二者不是同种物质，故B错误； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，与碳酸钙不是同一种物质，故C错误； D、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，因此，名称、俗名、化学式指同一种物质，故D正确； 故选：D。 【典例2-2】硝酸的化学式为　HNO3 ，熟石灰的化学式为　Ca（OH）2 ，Na2CO3的俗称是　纯碱、苏打　 ，NaOH的俗称是　火碱、烧碱、苛性钠　 。 【答案】HNO3；Ca（OH）2；纯碱或苏打；火碱或烧碱或苛性钠。 【解答】解：硝酸属于酸，电离时阳离子只有氢离子，硝酸的化学式为HNO3；熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2；碳酸钠（Na2CO3）的俗称有纯碱、苏打；氢氧化钠（NaOH ）的俗称有火碱、烧碱、苛性钠。 故答案为：HNO3；Ca（OH）2；纯碱或苏打；火碱或烧碱或苛性钠。 【变式2-1】下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（　　） A．汞—Hg—水银 B．碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打 C．生石灰—CaO—消石灰 D．氢氧化钠—NaOH—火碱 【答案】C 【解答】解：A、汞的化学式为Hg，俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，故A错误； B、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，故B错误； C、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称不一致，故C正确； D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，故D错误； 故选：C。 【变式2-2】下列各组中的物质俗称、化学名称和化学式对应关系正确的是（　　） A．熟石灰、氧化钙、CaO B．纯碱、氢氧化钠、NaOH C．生石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2 D．烧碱、氢氧化钠、NaOH 【答案】D 【解答】解：A、生石灰，氧化钙，CaO，故A错误； B、烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠，NaOH，纯碱为碳酸钠，故B错误； C、熟石灰，氢氧化钙，Ca（OH）2，故C错误； D、烧碱，氢氧化钠，NaOH，故D正确。 故选：D。 【变式2-3】碳酸氢钠灭火器可以用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾。碳酸氢钠俗称 　小苏打　 ，灭火时，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式 　　 ；若将10g含少量碳酸钠的碳酸氢钠样品充分加热至质量不再改变，称量剩余固体的质量为6.9g，则样品中碳酸氢钠的质量为 　8.4　 g。 【答案】小苏打； ；8.4。 【解答】解：碳酸氢钠俗称小苏打；灭火时，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；若将10g含少量碳酸钠的碳酸氢钠样品充分加热至质量不再改变，称量剩余固体的质量为6.9g，设样品中碳酸氢钠的质量为x，则有： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量 168 106 168﹣106 ＝ 62 x 10g﹣8.8g ＝ 3.1g ，解得x＝8.4g，故样品中碳酸氢钠的质量为8.4g。 故答案为：小苏打； ；8.4。 题型03 纯碱的制取 纯碱的制取是指工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，具体过程如图所示；也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱；该过程中的化学反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【典例3-1】“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产Na2CO3两种主要方法，其流程示意如下： 下列关于这两种方法的说法中错误的是（　　） A．氨碱法循环Ⅱ的物质X是主要是CO2，排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl B．联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合” C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入CO2饱和再通入NH3 D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 【答案】C 【解答】解：A、氨碱法中，食盐水、NH3和CO2反应生成NaHCO3沉淀，煅烧NaHCO3生成Na2CO3、X和H2O，X为CO2，母液中含有NH4Cl、NaCl和NaHCO3，加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，氯化钠和氨气可以循环利用，则排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl，故选项正确； B、联合制碱法利用合成氨厂的二氧化碳和氨气作为副产品供给碱厂作原料，提高了原料的利用率，减少了废物的排放，降低能源消耗，从而降低生产成本，体现了合成氨与制纯碱的“联合”，故选项正确； C、氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入NH3营造碱性环境，增大二氧化碳的溶解程度，再通入CO2，故选项错误； D、与氨碱法相比，联合制碱法得到的母液中通入氨气得到氯化铵和氯化钠，氯化铵可以结晶分离，母液中的氯化钠可与循环使用，提高了食盐的利用率，故选项正确。 故选：C。 【典例3-2】“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。 （1）下列叙述正确的是 　D　 。 A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成 （2）写出NaHCO3转化成纯碱的化学方程式：　　 。 【答案】（1）D； （2）。 【解答】解：（1）A、析出的晶体后剩余溶液中溶质一定有NH4Cl、NaHCO3，故选项说法错误； B、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH4Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故选项说法错误； C、析出晶体后的溶液不能继续溶解NaHCO3，为NaHCO3的饱和溶液，故选项说法错误； D、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，有利于反应的进行，故选项说法正确； 故选：D； （2）纯碱是碳酸钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【变式3-1】NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl是氨碱法制纯碱中的重要反应，正确的是（　　） A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，更有利于反应的发生 B．析出晶体后剩余溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C．该条件下NaHCO3的溶解度比氯化铵的大 D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 【答案】A 【解答】解：A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能更多的吸收二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，更有利于反应的发生，故选项说法正确。 B、析出晶体后的溶液，不能继续溶解碳酸氢钠，是NaHCO3的饱和溶液，故选项说法错误。 C、有NaHCO3结晶析出，说明该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，故选项说法错误。 D、析出晶体后剩余溶液中溶质不是只有NH4Cl，还含有碳酸氢钠，故选项说法错误。 故选：A。 【变式3-2】下列叙述与事实或实验规则不符的是（　　） A．房屋着火时用高压水枪灭火 B．侯德榜联合制碱法制得的“碱”是Na2CO3 C．取用固体药品，未说明用量的，只需盖满试管底部 D．在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为1：2 【答案】D 【解答】解：A、房屋着火时可用高压水枪灭火，利用的使温度降到着火点以下的原理，故选项说法正确。 B、侯德榜联合制碱法制得的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，故选项说法正确。 C、取用固体药品，未说明用量的，应按最少量取用，只需盖满试管底部，故选项说法正确。 D、在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为2：1，故选项说法错误。 故选：D。 【变式3-3】某校一化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图（如图）， 查阅资料得知： ①生产原理：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl。 ②氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。 请回答下列问题： （1）根据以上信息可知，此条件下，NaHCO3 的溶解度 　＜　 NH4Cl的溶解度（填“＞”或“＜”）。 （2）流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入 Ca（OH）2 和 Na2CO3，请回答二者顺序能否颠倒，并说明原因 　不能，反应生成的CaCl2和过量的Ca（OH）2不能除去　 。 （3）流程中，除水以外，可重复利用的物质是 　CO2 。 （4）操作 1 结束后，所得溶液中溶质成分为 　NaCl、NaOH、Na2CO3 （写化学式）。 【答案】（1）＜； （2）不能，反应生成的CaCl2和过量的Ca（OH）2不能除去； （3）CO2； （4）NaCl、NaOH、Na2CO3。 【解答】解：（1）由化学方程式NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl可知，碳酸氢钠结晶析出，而氯化铵依然存在于溶液中，所以可以推断NaHCO3 的溶解度＜NH4Cl的溶解度。 （2）先加入氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，后加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，后续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，不会引入杂质。如先加入碳酸钠后加入氢氧化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成的氯化钙，过量的氢氧化钙在后续过程中无法除去，引入新的杂质，所以不能颠倒顺序，因为反应生成的CaCl2和过量的Ca（OH）2不能除去（或引入的 Ca2+不能除去）。 （3）二氧化碳在流程Ⅱ中有投入，在后续过程中有二氧化碳生成，所以可重复利用的物质是二氧化碳（CO2）。 （4）由（2）的分析可知，氯化钠不参加反应，反应中有氯化钠、氢氧化钠生成，并且碳酸钠过量，所以操作1后溶液中溶质成分为：NaCl、NaOH、Na2CO3。 故答案为： （1）＜； （2）不能，反应生成的CaCl2和过量的Ca（OH）2不能除去； （3）CO2； （4）NaCl、NaOH、Na2CO3。 题型04 复分解反应的定义 1、复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。 2、通式：AB + CD = AD + CB 3、特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后” 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。 4、常见类型 （1）酸+金属氧化物盐+水； （2）酸+碱盐+水； （3）酸+盐新酸+新盐； （4）碱+盐新碱+新盐； （5）盐1+盐2新盐1+新盐2。 【典例4】（1）下列四种基本反应中，属于复分解反应的是　B　 ，然后在D处补充一个符合题意的答案． A．CaCO3═CaO+CO2↑ B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH C．H2+CuO═Cu+H2O D　CO2+H2O＝H2CO3 ． （2）a克氯化钠放入b克水中，充分溶解后得到c克溶液，则a+b　≥　 c（填≥或≤或＝）所得溶液中氯化钠的质量分数一定等于　　 ． 【答案】（1）B，CO2+H2O＝H2CO3；（2）≥，． 【解答】解：（1）A．反应物是一种生成物是两种或两种以上的是分解反应； B．两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，是复分解反应； C．是一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应； D．CO2+H2O＝H2CO3，属于化合反应； （2）a克氯化钠放入b克水中，当ag氯化钠全部溶解时，a+b＝c，如果溶液已饱和，氯化钠还有剩余时，a+b＞c，所得溶液中氯化钠的质量分数一定等于． 答案：（1）B，CO2+H2O＝H2CO3；（2）≥，． 【变式4-1】下列反应中，不属于复分解反应的是（　　） A．H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O B．H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl C．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH D．2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑ 【答案】D 【解答】解：A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。 故选：D。 【变式4-2】下列属于复分解反应的是（　　） A．制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+O22Li2O B．工业制备金属锂：2LiCl（熔融）2Li+Cl2↑ C．纽扣电池的工作原理：Li+AgCl═LiCl+Ag D．制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH+Na2CO3═2NaOH+Li2CO3↓ 【答案】D 【解答】解：A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。 B、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 故选：D。 【变式4-3】从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中，每次取出两种混合． （1）若混合后溶液质量减小，则全部可能的组合为：　HCl与Na2CO3、Na2CO3与Ca（OH）2 ． （2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： 　HCl+NaOH═NaCl+H2O　 、　2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O　 ． （3）若混合后无明显现象，但滴入稀硫酸后，产生的气体与加入稀硫酸的量有如图所示的关系，则这样的组合是　NaOH与Na2CO3 ． 【答案】（1）HCl与Na2CO3； Na2CO3与Ca（OH）2； （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O； （3）NaOH与Na2CO3． 【解答】解：（1）若混合后溶液质量减小，则应该是生成了气体或是沉淀，分析所给的物质的性质可以知道，可能的组合为：HCl与Na2CO3； Na2CO3与Ca（OH）2； （2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，则可以判断没有生成气体和沉淀，分析所给的物质可以知道发生的化学反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O； （3）能够和稀硫酸反应生成气体的只有碳酸钠，分析图中的信息可以知道，开始加入稀硫酸时没有发生反应，所以可以判断碳酸钠溶液中混有了氢氧化钠溶液，故其组合为：NaOH与Na2CO3． 故答案为：（1）HCl与Na2CO3； Na2CO3与Ca（OH）2； （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O； （3）NaOH与Na2CO3． 题型05 复分解反应发生的条件 1、复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或者气体或者水生成时，复分解反应才可以发生。 2、复分解反应的条件有两个 （1）对反应物的要求是：反应物必须可溶；这里的“可溶”包括可溶于酸，即反应物中有酸时，另一种物质可以不溶于水，但必须能溶于酸。 （2）对生成物的要求是：生成物中必须要有沉淀或气体或水。 例如：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 【典例5-1】下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是（　　） A．NaNO3、NaCl、AgNO3 B．CuSO4、H2SO4、BaCl2 C．HCl、Na2SO4、NaOH D．HCl、NaHCO3、NaNO3 【答案】C 【解答】解：A、NaCl、AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。 B、CuSO4、H2SO4与BaCl2溶液反应均产生硫酸钡白色沉淀，能发生反应，且现象明显，故选项错误。 C、HCl、NaOH反应生成氯化钠和水，能发生反应，但现象不明显，故选项正确。 D、HCl、NaHCO3反应生成二氧化碳气体，能发生反应，且现象明显，故选项错误。 故选：C。 【典例5-2】酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 　硫酸　 。 （2）现有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中，选择能够与上述物质发生复分解反应、并有气体生成的物质是 　A　 （填字母）。 A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硝酸钾溶液 【答案】（1）硫酸；（2）A。 【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，因此除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是硫酸； （2）A、稀盐酸不能与Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、CuSO4溶液反应，与Na2CO3溶液发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，与KOH溶液能发生复分解反应，但没有明显的实验现象，故选项符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，不能与Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶液反应，与稀硫酸能发生复分解反应，但没有明显的实验现象，与CuSO4溶液能发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，发生的复分解反应不产生气体，故选项不符合题意； C、硝酸钾溶液不能与Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液、CuSO4溶液发生反应，不能发生复分解，也没有气体产生，故选项不符合题意。 故答案为：（1）硫酸；（2）A。 【变式5-1】下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（　　） A．锌和稀硫酸 B．氢氧化钠溶液和盐酸 C．盐酸和硝酸银溶液 D．硫酸钠和氯化镁溶液 【答案】C 【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，属于置换反应，故选项错误。 B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故选项错误。 C、盐酸和硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的质量会减少，故选项正确。 D、硫酸钠和氯化镁溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。 故选：C。 【变式5-2】酸、碱、盐都是初中化学的重要物质。下列关于酸、碱、盐的认识中，正确的是（　　） A．所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 B．酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7，盐溶液的pH都等于7 C．等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有相同的氢离子 【答案】D 【解答】解：A、不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，如硝酸钾和氯化钠相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法错误。 B、酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7，但盐溶液的pH不一定都等于7，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，故选项说法错误。 C、选项说法没有指明稀盐酸和氢氧化钠溶质的质量分数，则等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，无法确定是否恰好完全反应，稀盐酸或氢氧化钠溶液可能有剩余，则所得溶液不一定呈中性，也可能呈酸性或碱性，故选项说法错误。 D、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有共同的阳离子——H+，故选项说法正确。 故选：D。 【变式5-3】《节约用水条例》于2024年5月1日起施行，这是我国首部节约用水行政法规。该条例完善了节水措施：控制年度用水总量，推进农业节水增效，推进工业节水减排，推进城镇节水降损，促进非常规水利用。 （1）认识水的宏观组成：水是由 　氢元素和氧元素　 组成； （2）常用肥皂水检验硬水。肥皂的主要成分为硬脂酸钠，它是一种钠盐，由钠离子和硬脂酸根阴离子构成。在肥皂水中滴入CaCl2溶液会发生复分解反应而产生大量浮渣（即白色沉淀），推测该浮渣的名称为 　硬脂酸钙　 ； （3）据2022年度《中国水资源公报》，山东省非常规水资源利用量位居全国第一。再生水、集蓄雨水、海水及海水淡化水、矿坑（井）水、微咸水等非常规水纳入水资源统一配置。将废水处理后转化成再生水既经济又环保。请写出用熟石灰处理含硫酸的酸性废水的化学方程式：　Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O　 。 【答案】（1）氢元素和氧元素； （2）硬脂酸钙； （3）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。 【解答】解：（1）从宏观上分析，物质是由元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，肥皂的主要成分为硬脂酸钠，滴入CaCl2溶液发生复分解反应会生成氯化钠和硬脂酸钙沉淀，故该浮渣的名称为硬脂酸钙。 （3）用熟石灰处理含硫酸的酸性废水时，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。 故答案为： （1）氢元素和氧元素； （2）硬脂酸钙； （3）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。 题型06 复分解反应的实质与应用 1、复分解反应的实质：两种化合物在水溶液中相互交换离子，只要阴、阳离子之间能够相互结合生成沉淀或者气体或者水，就能使溶液中相关离子浓度减小，反应就可以发生，这些能相互结合的离子在同一溶液中不能大量共存。发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低；而化学反应正是向着离子浓度降低的方向进行的；从而使复分解反应趋于完成。可简记为AB+CD=AD+CB。 （1）酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子。例如，HCl=H++Cl-，NaOH=Na++OH-，Na2CO3=2Na++CO32-。 （2）当酸、碱、盐中的两种物质在溶液中混合时，如果它们的离子之间不能结合成另外的物质，如某种沉淀、气体或水等，则混合液中离子的种类和数量就不会发生变化，即两种物质（如NaCl与KNO3）之间没有发生化学反应。相反，当Na2CO3溶液与HCl溶液混合时，CO32-会与H+结合成不稳定的 H2CO3，H2CO3 分解成 H2O和CO2，Na+和Cl-仍留在溶液中，形成NaCl溶液。所以我们说碳酸钠与盐酸反应生成了H2O、CO2和NaCl。 2、碳酸钠与盐酸反应的微观实质 【典例6-1】在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是（　　） A．该反应不属于复分解反应 B．该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2 C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 【答案】B 【解答】解：A、该反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸，碳酸再分解生成水和二氧化碳，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。 B、该反应中，氯离子和钠离子在反应前后都没有发生变化，说明该反应是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，故选项说法正确。 C、该反应中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，水分子数量增加，钠离子、氯离子没有变化，故选项说法错误。 D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，故选项说法错误。 故选：B。 【典例6-2】氯化钠是生活中常用的调味品，在医学中也有广泛的应用。如图所示：三种微观模型图分别表示不同的化学反应，但均涉及氯化钠，试分析并回答下面有关问题： （1）金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟，图1是二者反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，元素的化学性质主要与原子的 　最外层电子数　 有密切的关系； （2）图2描述了氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的微观示意图，试用A、B、C所代表的微粒符号表示该反应的实质为 　Ag++Cl﹣＝AgCl↓　 ； （3）根据图3所示反应，请写出该反应的化学方程式为 　2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2 。 【答案】（1）最外层电子数； （2）Ag++Cl﹣＝AgCl↓； （3）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2。 【解答】解：（1）由图1可知，钠原子在反应中失去最外层的1个电子，氯原子得到1个电子，二者形成氯化钠。元素的化学性质主要与原子的最外层电子数有密切的关系。因为最外层电子数决定了原子在化学反应中得失电子的难易程度，从而影响元素的化学性质。 （2）图2中，氯化钠溶液中的Cl﹣与硝酸银溶液中的Ag+结合生成氯化银沉淀，而Na+和在反应前后没有发生变化。所以该反应的实质用A、B、C所代表的微粒符号表示为Ag++Cl﹣＝AgCl↓。 （3）观察图3，反应物是NaClO2和Cl2，生成氢氧化钠、氢气和氯气。该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2。 故答案为： （1）最外层电子数； （2）Ag++Cl﹣＝AgCl↓； （3）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2。 【变式6-1】电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由酸性变为中性 B．乙曲线对应容器中溶液的颜色发生明显褪色 C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 【答案】D 【解答】解：A、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，恰好完全反应时，烧杯中液体是水，几乎不存在离子，电导率约为0；氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH，恰好完全反应时，烧杯中是氢氧化钠溶液，电导率不为0。则乙曲线是硫酸钠与Ba（OH）2反应，反应过程中生成氢氧化钠，溶液始终呈碱性，不是由酸性变为中性，故选项说法错误。 B、乙曲线对应反应生成氢氧化钠，溶液仍呈碱性，酚酞遇碱变红，溶液颜色不会明显褪色，故选项说法错误。 C、反应过程中甲曲线电导率降为0，是因为反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度大幅降低，对应的反应是Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，故选项说法错误。 D、甲曲线M点电导率最低，说明此时离子浓度最小，代表两种溶液恰好完全反应，故选项说法正确。 故选：D。 【变式6-2】电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．c点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和结合成BaSO4 B．a点与c点时，生成沉淀的质量相等 C．a点时溶液为无色，b点时溶液为红色 D．b点时溶液中Na+数目比a点时溶液中Na+数目多 【答案】C 【解答】解：A、c点电导率为0，代表氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，则c点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和结合成BaSO4，故A说法正确； B、因为两个反应中，参加反应的氢氧化钡的质量相等，因此a点与c点时，生成沉淀的质量相等，故B说法正确； C、a点时为乙曲线电导率最低点，代表氢氧化钡和硫酸钠恰好完全反应。溶液中溶质为NaOH，溶液中氢氧根离子未参与反应，溶液呈碱性，酚酞遇NaOH溶液变红，b点时溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，溶液仍呈碱性，溶液仍为红色，故C说法错误； D、a点时为乙曲线电导率最低点，代表氢氧化钡和硫酸钠恰好完全反应。溶液中溶质为NaOH，b点时溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，则b点时溶液中Na+数目比a点时溶液中Na+数目多，故D说法正确。 故选：C。 【变式6-3】“宏观—微观—符号”是表示物质及其变化的方式。请根据相关信息回答问题。 （1）纯水不导电，在电解水实验时可加少量硫酸钠等物质增强导电性，其原因是　硫酸钠在水中可以解离出自由移动的离子　 。 （2）工业上可用FeCl3溶液蚀刻电路板上的铜，反应的微观示意图如图甲所示，参加反应的微观粒子是　Cu、Fe3+ ，其反应的个数比为　1：2　 。 （3）以氢氧化钠与硫酸氢钠反应的实例加以解释，如图乙所示，请分析反应发生的微观实质是　氢离子与氢氧根离子结合生成水分子　 。 （4）通过图丙和图丁对比，分别向等浓度等体积的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，产生气体的速度前者明显高于后者的原因是　盐酸与碳酸氢钠反应，氢离子与碳酸氢根离子结合生成水分子和二氧化碳分子，而盐酸与碳酸钠反应，氢离子与碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子　 。 【答案】（1）硫酸钠在水中可以解离出自由移动的离子； （2）Cu、Fe3+；1：2； （3）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； （4）盐酸与碳酸氢钠反应，氢离子与碳酸氢根离子结合生成水分子和二氧化碳分子，而盐酸与碳酸钠反应，氢离子与碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子。 【解答】解：（1）纯水不导电，硫酸钠溶液中含有钠离子、酸酸根离子，在做电解水实验时可加入少量硫酸钠等物质以增强导电性，是因为硫酸钠在水中可以解离出自由移动的离子； （2）工业上可用FeCl3溶液蚀刻电路板上的铜，由图甲可知，反应前的微粒为：2个Cu、6个Cl﹣、2个Fe3+，反应后的微粒为：1个Cu、1个Cu2+，6个Cl﹣、2个Fe2+，故参加反应的微粒为Cu、Fe3+，其反应的个数比为1：2； （3）由图乙可知，氢氧化钠与硫酸氢钠反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； （4）由图丙和图丁可知，盐酸与碳酸氢钠反应，氢离子与碳酸氢根离子结合生成水分子和二氧化碳分子，而盐酸与碳酸钠反应，氢离子与碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子，并没有直接产生二氧化碳气体，故向等浓度等体积的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，产生气体的速度前者明显高于后者。 故答案为：（1）硫酸钠在水中可以解离出自由移动的离子； （2）Cu、Fe3+；1：2； （3）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； （4）盐酸与碳酸氢钠反应，氢离子与碳酸氢根离子结合生成水分子和二氧化碳分子，而盐酸与碳酸钠反应，氢离子与碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 题型01 常用盐的用途 题型02 常见盐的俗名 题型03 纯碱的制取 题型04 复分解反应的定义 题型05 复分解反应发生的条件 题型06 复分解反应的实质与应用 题型01 常用盐的用途 常用盐的用途主要是指 、 、 、 这四种盐的应用，具体情况如下： 1、氯化钠（俗称食盐）：经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来 ，医疗上还用氯化钠来制 （0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取 等。 2、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）：广泛应用于 等，还常用于食品工业等。 3、碳酸氢钠，（俗称小苏打）：是焙制糕点所常用的 的主要成分之一；在医疗上，它是 过多症的一种药剂；它还被用于生产 、 器等。 4、碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）：大量用于 ；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作 等。 【典例1-1】下列对物质用途的叙述正确的是（　　） A．由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈 B．氢氧化钠常用来改良酸性土壤 C．由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂 D．小苏打可以用来治疗胃酸过多 【典例1-2】酸、碱、盐在生产、生活中有很重要的用途。 （1）由于人的胃里含有 　 　 ，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。 （2）氢氧化钠的一个俗称是 　 　 ，广泛应用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 （3）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了 　 （填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔。 【变式1-1】下列关于钠的化合物性质和用途对应关系正确的是（　　） A．NaCl是白色固体，可作食品防腐剂 B．Na2CO3溶液呈碱性，可以除油污 C．NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多 D．NaOH具有碱性，可改良酸性土壤 【变式1-2】下列做法正确的是（　　） A．如不慎将浓硫酸沾在衣服上，应立即涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液 B．用X射线检查肠胃病时，让病人服用碳酸钡的悬浊液 C．燃气泄漏时，应及时打开排风扇 D．蚊虫叮咬后涂抹肥皂水减轻痛痒 【变式1-3】现有下列八种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CaCO3；⑤CuSO4；⑥NaCl；⑦NaOH；⑧KNO3。请用上述物质的序号填空。 可用于治疗胃酸过多的是 　 　 ，可用于配制波尔多液的盐是 　 　 ，可用于改良酸性土壤的是 　 　 ，可用作补钙剂的是 　 　 ，日常生活中可做调味剂的是 　 　 。 题型02 常见盐的俗名 1、 （NaCl） （1）俗名：食盐。 （2）特点：白色晶体，易溶于水，有咸味，用于调味品和腌制食品。 2、 （Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打。 （2）特点：白色粉末状物质，水溶液呈碱性，用于玻璃制造、造纸、洗涤剂等。 3、 （NaHCO3） （1）俗名：小苏打。 （2）特点：白色粉末状物质，用于食品加工中的发酵剂，医疗上用作治疗胃酸过多症的药剂。 4、 （Na2SO4） 俗名：芒硝。 特点：无色透明晶体或颗粒，常用于工业生产中作为脱水剂和染料的原料。 【典例2-1】下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是（　　） A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．碳酸钙、熟石灰、Ca（OH）2 D．氢氧化钠、火碱、NaOH 【典例2-2】硝酸的化学式为　HNO3 ，熟石灰的化学式为　 ，Na2CO3的俗称是　 　 ，NaOH的俗称是　 　 。 【变式2-1】下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（　　） A．汞—Hg—水银 B．碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打 C．生石灰—CaO—消石灰 D．氢氧化钠—NaOH—火碱 【变式2-2】下列各组中的物质俗称、化学名称和化学式对应关系正确的是（　　） A．熟石灰、氧化钙、CaO B．纯碱、氢氧化钠、NaOH C．生石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2 D．烧碱、氢氧化钠、NaOH 【变式2-3】碳酸氢钠灭火器可以用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾。碳酸氢钠俗称 　 　 ，灭火时，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式 　 ；若将10g含少量碳酸钠的碳酸氢钠样品充分加热至质量不再改变，称量剩余固体的质量为6.9g，则样品中碳酸氢钠的质量为 　 　 g。 题型03 纯碱的制取 纯碱的制取是指工业上常用 （又称为索尔维法）生产纯碱，具体过程如图所示；也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱；该过程中的化学反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【典例3-1】“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产Na2CO3两种主要方法，其流程示意如下： 下列关于这两种方法的说法中错误的是（　　） A．氨碱法循环Ⅱ的物质X是主要是CO2，排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl B．联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合” C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入CO2饱和再通入NH3 D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 【典例3-2】“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。 （1）下列叙述正确的是 　 　 。 A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成 （2）写出NaHCO3转化成纯碱的化学方程式： 　 。 【变式3-1】NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl是氨碱法制纯碱中的重要反应，正确的是（　　） A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，更有利于反应的发生 B．析出晶体后剩余溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C．该条件下NaHCO3的溶解度比氯化铵的大 D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 【变式3-2】下列叙述与事实或实验规则不符的是（　　） A．房屋着火时用高压水枪灭火 B．侯德榜联合制碱法制得的“碱”是Na2CO3 C．取用固体药品，未说明用量的，只需盖满试管底部 D．在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为1：2 【变式3-3】某校一化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图（如图）， 查阅资料得知： ①生产原理：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl。 ②氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。 请回答下列问题： （1）根据以上信息可知，此条件下，NaHCO3 的溶解度 　 　 NH4Cl的溶解度（填“＞”或“＜”）。 （2）流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入 Ca（OH）2 和 Na2CO3，请回答二者顺序能否颠倒，并说明原因 　 　 。 （3）流程中，除水以外，可重复利用的物质是 　 。 （4）操作 1 结束后，所得溶液中溶质成分为 　 （写化学式）。 题型04 复分解反应的定义 1、复分解反应定义：由两种化合物互相 ，生成 的反应，其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。 2、通式：AB + CD = AD + CB 3、特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后” 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。 4、常见类型 （1）酸+金属氧化物盐+水； （2）酸+碱盐+水； （3）酸+盐新酸+新盐； （4）碱+盐新碱+新盐； （5）盐1+盐2新盐1+新盐2。 【典例4】（1）下列四种基本反应中，属于复分解反应的是　 　 ，然后在D处补充一个符合题意的答案． A．CaCO3═CaO+CO2↑ B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH C．H2+CuO═Cu+H2O D　 ． （2）a克氯化钠放入b克水中，充分溶解后得到c克溶液，则a+b　 　 c（填≥或≤或＝）所得溶液中氯化钠的质量分数一定等于 　 ． 【变式4-1】下列反应中，不属于复分解反应的是（　　） A．H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O B．H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl C．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH D．2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑ 【变式4-2】下列属于复分解反应的是（　　） A．制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+O22Li2O B．工业制备金属锂：2LiCl（熔融）2Li+Cl2↑ C．纽扣电池的工作原理：Li+AgCl═LiCl+Ag D．制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH+Na2CO3═2NaOH+Li2CO3↓ 【变式4-3】从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中，每次取出两种混合． （1）若混合后溶液质量减小，则全部可能的组合为：　 ． （2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： 　 、　 　 ． （3）若混合后无明显现象，但滴入稀硫酸后，产生的气体与加入稀硫酸的量有如图所示的关系，则这样的组合是　 ． 题型05 复分解反应发生的条件 1、复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 时，复分解反应才可以发生。 2、复分解反应的条件有两个 （1）对反应物的要求是：反应物必须可溶；这里的“可溶”包括可溶于酸，即反应物中有酸时，另一种物质可以不溶于水，但必须能溶于酸。 （2）对生成物的要求是：生成物中必须要有 。 例如：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 【典例5-1】下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是（　　） A．NaNO3、NaCl、AgNO3 B．CuSO4、H2SO4、BaCl2 C．HCl、Na2SO4、NaOH D．HCl、NaHCO3、NaNO3 【典例5-2】酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 　 　 。 （2）现有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中，选择能够与上述物质发生复分解反应、并有气体生成的物质是 　 　 （填字母）。 A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硝酸钾溶液 【变式5-1】下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（　　） A．锌和稀硫酸 B．氢氧化钠溶液和盐酸 C．盐酸和硝酸银溶液 D．硫酸钠和氯化镁溶液 【变式5-2】酸、碱、盐都是初中化学的重要物质。下列关于酸、碱、盐的认识中，正确的是（　　） A．所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 B．酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7，盐溶液的pH都等于7 C．等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有相同的氢离子 【变式5-3】《节约用水条例》于2024年5月1日起施行，这是我国首部节约用水行政法规。该条例完善了节水措施：控制年度用水总量，推进农业节水增效，推进工业节水减排，推进城镇节水降损，促进非常规水利用。 （1）认识水的宏观组成：水是由 　 　 组成； （2）常用肥皂水检验硬水。肥皂的主要成分为硬脂酸钠，它是一种钠盐，由钠离子和硬脂酸根阴离子构成。在肥皂水中滴入CaCl2溶液会发生复分解反应而产生大量浮渣（即白色沉淀），推测该浮渣的名称为 　 　 ； （3）据2022年度《中国水资源公报》，山东省非常规水资源利用量位居全国第一。再生水、集蓄雨水、海水及海水淡化水、矿坑（井）水、微咸水等非常规水纳入水资源统一配置。将废水处理后转化成再生水既经济又环保。请写出用熟石灰处理含硫酸的酸性废水的化学方程式：　 　 。 题型06 复分解反应的实质与应用 1、复分解反应的实质：两种化合物在水溶液中 ，只要阴、阳离子之间能够相互结合生成 ，就能使溶液中相关离子浓度减小，反应就可以发生，这些能相互结合的离子在同一溶液中不能大量共存。发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低；而化学反应正是向着离子浓度降低的方向进行的；从而使复分解反应趋于完成。可简记为AB+CD=AD+CB。 （1） 在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子。例如，HCl=H++Cl-，NaOH=Na++OH-，Na2CO3=2Na++CO32-。 （2）当 中的两种物质在溶液中混合时，如果它们的离子之间不能结合成另外的物质，如某种沉淀、气体或水等，则混合液中离子的种类和数量就不会发生变化，即两种物质（如NaCl与KNO3）之间没有发生化学反应。相反，当Na2CO3溶液与HCl溶液混合时，CO32-会与H+结合成不稳定的 H2CO3，H2CO3 分解成 H2O和CO2，Na+和Cl-仍留在溶液中，形成 溶液。所以我们说碳酸钠与盐酸反应生成了H2O、CO2和NaCl。 2、碳酸钠与盐酸反应的微观实质 【典例6-1】在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是（　　） A．该反应不属于复分解反应 B．该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2 C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 【典例6-2】氯化钠是生活中常用的调味品，在医学中也有广泛的应用。如图所示：三种微观模型图分别表示不同的化学反应，但均涉及氯化钠，试分析并回答下面有关问题： （1）金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟，图1是二者反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，元素的化学性质主要与原子的 　 　 有密切的关系； （2）图2描述了氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的微观示意图，试用A、B、C所代表的微粒符号表示该反应的实质为 　 　 ； （3）根据图3所示反应，请写出该反应的化学方程式为 　 。 【变式6-1】电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由酸性变为中性 B．乙曲线对应容器中溶液的颜色发生明显褪色 C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 【变式6-2】电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．c点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和结合成BaSO4 B．a点与c点时，生成沉淀的质量相等 C．a点时溶液为无色，b点时溶液为红色 D．b点时溶液中Na+数目比a点时溶液中Na+数目多 【变式6-3】“宏观—微观—符号”是表示物质及其变化的方式。请根据相关信息回答问题。 （1）纯水不导电，在电解水实验时可加少量硫酸钠等物质增强导电性，其原因是　 　 。 （2）工业上可用FeCl3溶液蚀刻电路板上的铜，反应的微观示意图如图甲所示，参加反应的微观粒子是　 ，其反应的个数比为　 　 。 （3）以氢氧化钠与硫酸氢钠反应的实例加以解释，如图乙所示，请分析反应发生的微观实质是　 　 。 （4）通过图丙和图丁对比，分别向等浓度等体积的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，产生气体的速度前者明显高于后者的原因是　 　 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $