精品解析：海南海口市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

秘密☆启用前 海口市2025～2026学年第二学期 高一年级期末试题(化学) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 65 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求。 1. 海南自贸港坚持生态优先。下列做法中，不符合绿色发展理念的是 A. 将工业废气排放到高空 B. 污水处理达标后排放 C. 建设海上风力发电项目 D. 推广使用可降解塑料 【答案】A 【解析】 【详解】A．将工业废气排放到高空仅转移了污染物的位置，没有减少污染物的总排放量，仍会造成大气污染，不符合绿色发展理念，A符合题意； B．污水处理达标后排放可降低水体污染风险，保护水资源，符合绿色发展理念，B不符合题意； C．海上风力发电属于清洁能源利用方式，可减少化石能源消耗与污染物排放，符合绿色发展理念，C不符合题意； D．可降解塑料能在自然环境中逐步分解，可减少白色污染，符合绿色发展理念，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表征正确的是 A. 氯化钠的电子式： B. 甲烷的球棍模型： C. 乙烯的结构式：C2H4 D. 乙醇的官能团： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠为离子化合物，电子式为：，A错误； B．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，该球棍模型符合甲烷的结构特点，B正确； C．是乙烯的分子式，结构式为：，C错误； D．乙醇的官能团是羟基（），是氢氧根离子，D错误； 故选B。 3. 实验室制取干燥的NH3并进行性质实验，下列实验装置正确且能达到目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．验证NH3显碱性 D．收集NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热和固体制备时，反应会生成水蒸气，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，该装置试管口向上倾斜，A错误； B．是碱性气体，不与碱石灰反应，可用碱石灰干燥，且球形干燥管气体“粗进细出”的流向符合操作要求，B正确； C．本身不能电离出，需与水反应生成才显碱性，干燥的无法使干燥的蓝色石蕊试纸变色，且检验碱性气体应使用湿润的红色石蕊试纸，C错误； D．密度比空气小，应采用向下排空气法收集，该装置试管口向上，属于向上排空气法，无法收集到，D错误； 故选B。 4. 在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是 A. NaOH、H2O2 B. KCl、HCl C. H2S、CO2 D. Na2O、CH4 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有与之间的离子键、与之间的极性共价键，中仅含极性共价键和非极性共价键，二者化学键类型不同，A不符合； B．是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，仅含离子键，是非金属元素形成的共价化合物，仅含共价键，二者化学键类型不同，B不符合； C．和都由非金属元素组成，均仅含极性共价键，化学键类型相同，C符合； D．是活泼金属氧化物，仅含离子键，是非金属氢化物，仅含极性共价键，二者化学键类型不同，D不符合； 故选C。 5. 下列资源转化的主要过程不涉及氧化还原反应的是 A. 煤的液化 B. 海带提碘 C. 工业制硫酸 D. 石油分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的液化是将煤通过化学反应转化为液体燃料的过程，碳元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．海带提碘过程中碘元素从化合态转化为游离态，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．工业制硫酸过程中存在的转化，硫元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．石油分馏是利用各组分沸点不同分离混合物的物理操作，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 6. 下列物质的转化不能一步实现的是 A. SiO2 → H2SiO3 B. FeCl3 → FeCl2 C. N2 → NO D. S → SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2难溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，该转化不能一步实现，A符合题意； B．FeCl3与Fe单质反应生成FeCl2，可一步实现转化，B不符合题意； C．N2与O2在放电或高温条件下反应生成NO，可一步实现转化，C不符合题意； D．S在足量O2中点燃生成SO2，可一步实现转化，D不符合题意； 故选A。 7. 下列关于有机物及其应用说法正确的是 A. 常温下植物油通常呈固态，熔点较高，方便运输 B. 蛋白质是重要的营养物质，在人体内水解的最终产物是葡萄糖 C. 水果中富含的蔗糖和麦芽糖属于单糖，可直接被人体吸收 D. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，改良后可用于制作轮胎 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下通常呈液态、熔点较低，A错误； B．蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，葡萄糖是淀粉等多糖的水解终产物，B错误； C．蔗糖和麦芽糖属于二糖，水解生成单糖后才能被人体吸收，C错误； D．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，经硫化等工艺改良后耐磨性、强度提升，可用于制作轮胎，D正确； 故选D。 8. 某同学用如图所示装置测定空气中SO2的含量，当通入a L空气时，瓶中KMnO4溶液恰好褪色。已知SO2可将KMnO4还原成Mn2+。该空气中SO2的含量为 A. g/L B. g/L C. g/L D. g/L 【答案】C 【解析】 【详解】通入后，发生反应：，可得与的物质的量关系为，先计算高锰酸钾的物质的量，因此，的质量，通入空气体积为，因此空气中​的含量为； 故选C。 二、选择题: 本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分; 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 某原电池装置如图所示，下列叙述中正确的是 A. 电子从锌片经导线流向铜片 B. 锌片为原电池的正极 C. Cu片上发生反应2H+ + 2e-= H2↑ D. 负极减少65 g，理论上生成H2 22.4 L 【答案】AC 【解析】 【详解】A．Zn金属活动性强于Cu，Zn为原电池负极，电子由负极经导线流向正极，即从锌片经导线流向铜片，A正确； B．Zn失电子发生氧化反应，为原电池的负极，B错误； C．Cu为正极，正极上溶液中的得电子生成，反应为，C正确； D．负极减少65g即消耗1mol Zn，转移2mol电子，理论上生成1mol ，但题目未说明是标准状况，无法确定体积为22.4 L，D错误； 答案选AC。 10. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成SO3的数目为2 NA B. 1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数目为3 NA C. 标况下22.4 L SO3溶于水生成H+的数目为NA D. 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含SO的数目为0.1 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，无法进行完全，故生成的数目小于，A错误； B．由和过氧根离子构成，1mol 含2mol 和1mol ，阴、阳离子总数为，B正确； C．标况下为固态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，且即使1mol 溶于水生成1mol ，电离出数目也为，C错误； D．仅给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，D错误； 11. 下列化学(或离子)方程式不正确的是 A. 用乙醇处理废弃的钠：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ B. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br－+SO+4H+ C. 氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D. 漂白粉溶液在空气中放置失效：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式符合事实、配平正确，A正确； B．溴单质和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应，生成溴化氢和硫酸，离子方程式的原子、电荷、得失电子均守恒，符合反应事实，B正确； C．玻璃的主要成分含二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，化学方程式书写正确，C正确； D．漂白粉有效成分为，在空气中和少量二氧化碳、水反应时会生成难溶的，正确离子方程式为，选项中产物写为且缺少钙离子参与反应，方程式错误，D错误； 答案选D。 12. 下列离子检验的操作和现象与结论之间对应关系正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某盐溶液中加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含Fe3+ B 蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 该溶液中含Na+，不含K+ C 在试管中，向某溶液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含Cl－ D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中含SO A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．与会结合生成血红色络合物，该反应是的特征检验反应，对应现象可证明溶液中含，A正确； B．焰色试验观察到黄色火焰，只能证明溶液含，的紫色火焰会被黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含，无法得出不含的结论，B错误； C．溶液中先加入稀硝酸酸化，未产生沉淀，后加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含，C正确； D．加入溶液时引入了，若原溶液含，也会生成不溶于盐酸的白色沉淀，无法确定一定含，D错误； 故选AC。 13. Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中的位置如图所示，且X的简单氢化物常温为液态。下列说法正确的是 Q W X Y Z A. 原子半径：Y>X>W B. 元素最高价氧化物的水化物的酸性：W>Q C. 简单氢化物的稳定性：Y>X>Z D. 上述元素的单质中，只有Q存在同素异形体 【答案】BC 【解析】 【分析】Q、W、X、Y为第二周期元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物常温下为液态，可知X为，因此同周期相邻的Q为、W为、Y为；Z在X的正下方，属于第三周期，故Z为S，据此回答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：，A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，故酸性，即，B正确； C．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，C正确； D．有金刚石、石墨等同素异形体，有、，S有斜方硫、单斜硫等同素异形体，并非只有Q存在同素异形体，D错误； 故选BC。 14. 钛合金广泛应用于航空航天、军事装备等领域，由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的流程如下。下列说法正确的是 A. FeTiO3中钛的化合价为+3价 B. “氯化”中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 C. “800℃还原”中，Ar可以用N2代替 D. “真空蒸馏”是利用物质沸点的差异来提纯钛 【答案】BD 【解析】 【分析】整个流程的核心逻辑是：“矿石氯化物粗金属纯金属”。通过氯化实现富集和分离，通过镁热还原得到金属单质，最后通过物理方法（蒸馏）提纯。 【详解】A．中Fe为+2价，O为-2价，设Ti化合价为，根据化合物化合价代数和为0有，解得，钛为+4价，A错误； B．“氯化”过程中，中+2价Fe被氧化为中+3价Fe，中0价Cl被还原为中-1价Cl，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．下活泼金属Mg会与反应生成，因此不能用代替Ar作保护气，C错误； D．蒸馏的原理是利用互溶混合物中各组分沸点不同实现分离，真空蒸馏可通过沸点差异分离钛和杂质，D正确； 故选BD。 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 工业常以CO和H2制备甲醇，反应方程式为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。回答问题： （1）在25 ℃、101 kPa 时，反应过程中的能量变化如图所示。 则生成1 mol CH3OH需______ (“吸收”或“放出”) ______kJ的热量。 （2）一定条件下，在2 L的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)发生反应。测得CO(g)和CH3OH(g)物质的量变化如图所示。 ①0~3 min，反应物CO减少了________mol。 ②3 min时，H2的浓度为______mol/L。 ③能够判断该反应达到平衡的是_________。 a．CO、H2和CH3OH三种气体的物质的量之比为1:2:1 b．正反应和逆反应的速率都等于0 c．CO的含量保持不变 ④保持其他条件相同，升高反应温度，则该反应达到平衡的时间_____3min(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. 放出 ②. （2） ①. ②. ③. c ④. 小于 【解析】 【小问1详解】 由图1的能量变化曲线可知，和的总能量为，生成物（）的总能量为，由于反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，故生成时，放出的热量等于反应物与生成物的能量差，即； 【小问2详解】 ① 由图2可知，起始时CO的物质的量为，时CO的物质的量为，因此在内，反应物CO减少了； ② 根据化学方程式 可知，消耗的的物质的量是消耗CO的倍，即消耗了的，初始充入的为，则时剩余的物质的量为，已知容器体积为，故此时的浓度为 ； ③ a．平衡时各物质的物质的量之比取决于起始投料量和反应的转化率，不一定等于化学计量数之比，不能作为判断平衡的标志，a不符合题意； b．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等且不为，b不符合题意； c．反应达到平衡状态时，各组分的浓度、含量均保持不变，c符合题意； 故选c； ④ 保持其他条件相同，升高反应温度，化学反应速率加快，反应达到平衡所需的时间缩短，因此达到平衡的时间小于。 16. 自然界中的局部氮循环如下图。 回答问题： （1）图中所示氮循环中，属于氮的固定的有________(填序号)。 （2）氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。 （3）过程⑥中，含氮物质发生________(填“氧化”或“还原”)反应。 （4）过程⑤是土壤中的在硝化细菌的作用下，被O2氧化成NO，该反应的离子方程式为___________。 （5）在氨氧化细菌的作用下，NH与NO可以转化为N2.则理论上生成1 mol N2转移电子的物质的量为______mol。 （6）某地土壤胶体样品，经电泳实验发现其粒子向阳极移动，则该土壤容易吸收含________(填“NH”或“NO”)的氮肥。 【答案】（1）①②③ （2） （3）还原 （4） （5）3 （6） 【解析】 【分析】由图知，过程①为氮气转化为有机氮，过程②为氮气转化为氨气、，过程③为氮气转化为、，过程④为有机氮转化为氨气、，过程⑤为氨气、经硝化作用转化为、，过程⑥为、经反硝化作用转化为氮气，据此回答。 【小问1详解】 氮的固定是将游离态的氮（单质）转化为化合态氮的过程，过程①②③中转化为含氮化合物，符合氮的固定的定义； 【小问2详解】 工业合成氨以氮气和氢气为原料，在高温高压、催化剂条件下发生可逆反应生成氨气，反应方程式为：； 【小问3详解】 过程⑥中反应物、的氮元素化合价为+3、+5，产物中氮元素为0价，氮元素化合价降低、得电子，发生还原反应； 【小问4详解】 反应中中N从-3价升高到+3价，每个N失6e⁻；每个得4e⁻，根据得失电子守恒确定系数为2、系数为3，再结合电荷守恒、原子守恒配平该离子方程式为：； 【小问5详解】 该反应为归中反应，中N为-3价，中N为+3价，生成1mol 需要1mol 和1mol 反应，共转移3mol电子； 【小问6详解】 电泳时粒子向阳极移动，说明土壤胶体粒子带负电，胶体易吸附带相反电荷的阳离子，因此更容易吸收带正电的。 17. 某化学兴趣小组设计了以下实验装置(夹持装置省略)，制备氯气并完成甲烷与氯气在光照条件下的反应。 实验步骤如下： ①按选择的装置连接仪器，检查气密性后添加合适的药品，打开K1和K2，反应一段时间，待装置C中充满黄绿色混合气体。 ②停止通CH4，夹紧K1和K2，取下装置C，并将装置B与装置D直接相连。 ③用发光的灯泡靠近装置C，照射10 min。 回答问题： （1）仪器a的名称为__________，仪器a中盛放的试剂为__________。 （2）装置B的作用是________。 （3）写出CH4与Cl2反应生成二氯甲烷的化学方程式为__________。 （4）光照一段时间后，试管C中可观察到的现象是________。 （5）从环保角度，此实验装置存在一处不足，改进的方法是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓盐酸 （2）控制流速、干燥氯气和甲烷、均匀混合氯气和甲烷 （3） （4）气体颜色逐渐变浅，试管内壁有油状液滴产生 （5）在装置D的出气口连接气球收集尾气 【解析】 【分析】高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，氯气与甲烷分别通过浓硫酸干燥，并通过调节气流混合后进入装置C，在光照条件下反应，反应后尾气进入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用倒扣的漏斗防止倒吸； 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器a的名称为分液漏斗，仪器a中盛放的试剂为浓盐酸； 【小问2详解】 装置B的作用是控制流速、干燥氯气和甲烷、均匀混合氯气和甲烷； 【小问3详解】 CH4与Cl2反应生成二氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 光照一段时间后，试管C中氯气逐渐消耗，生成氯代烃，可观察到的现象是气体颜色逐渐变浅，试管内壁有油状液滴产生； 【小问5详解】 从环保角度，该装置未处理尾气中的甲烷，改进方法为在装置D出气口连接气球收集甲烷后进行无害化处理。 18. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)可用于合成高吸水性树脂(高分子G)、涂料(有机物F)，利用乙炔进行制备的过程涉及下图所示转化关系。 回答问题： （1）丙烯酸的分子式为__________，分子中含氧官能团的名称是__________。 （2）G的结构简式为__________。 （3）反应⑤的化学方程式为__________，反应类型为__________。 （4）在实验室中，将C转化为B的实验操作为__________，该反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） （3） ①. ②. 取代反应（酯化反应） （4） ①. 在试管中加入少量乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次 ②. 【解析】 【分析】乙炔和水反应加成反应后异构化形成物质B（），B与氢气发生加成反应生成C（）；乙炔和发生加成反应生成物质D（），D水解生成E（），E可以发生加聚反应生成G，G的结构简式为；C与E发生酯化反应生成F，F的结构简式为，由此解答； 【小问1详解】 丙烯酸的结构式为，根据各个元素原子的数量其分子式为；含有的含氧官能团为羧基； 【小问2详解】 由分析可知，G的结构简式为； 【小问3详解】 反应⑤为C与E发生酯化反应生成F，因此化学方程式为；其反应类型为取代反应（酯化反应）； 【小问4详解】 将C转化为B为乙醇的催化氧化，因此实验操作为在试管中加入少量乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇，如此反复几次；该反应的方程式为。 19. 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的工艺流程如下图。 回答问题： （1）写出一种海水淡化方法__________。 （2）石灰乳加入浓缩海水中发生主要反应的离子方程式为__________；工业生产中通常用石灰乳而不用NaOH的原因是__________。 （3）电解法制备金属镁的化学方程式为__________。 （4）假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120 kg镁所需生石灰的质量至少为__________kg。 （5）该生产过程的一种副产物为Cl2，写出它的一种用途________。 【答案】（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法等） （2） ①. ②. 石灰乳原料来源丰富，成本低 （3） （4）280 （5）制备盐酸（或制备漂白粉、作自来水消毒剂等） 【解析】 【分析】海水经淡化后得到淡水和浓缩海水，浓缩海水中含有丰富的Mg2+，加入石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经多步反应得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可制得活泼金属镁，据此回答。 【小问1详解】 海水淡化的常见方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中蒸馏法历史最久、技术和工艺较为完善； 【小问2详解】 浓缩海水中含有丰富的Mg2+，加入石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，由于石灰乳为悬浊液，在离子方程式中应保留化学式，反应的离子方程式为；工业生产中考虑经济效益，石灰乳可由海边的贝壳煅烧加水制得，原料来源丰富且成本远低于氢氧化钠； 【小问3详解】 工业上通常通过电解熔融的氯化镁来制备活泼金属镁，同时阳极生成氯气，化学方程式为：； 【小问4详解】 根据镁元素守恒及反应转化关系，可得关系式，制备120 kg镁的物质的量为，则需要生石灰（CaO）的物质的量也为5×103 mol，其质量为5×103mol×56g/mol=280×103g=280kg； 【小问5详解】 氯气是一种重要的化工原料，在工业上常用于制备盐酸、漂白粉，也可用于自来水消毒、制造农药和聚氯乙烯塑料等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密☆启用前 海口市2025～2026学年第二学期 高一年级期末试题(化学) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 65 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求。 1. 海南自贸港坚持生态优先。下列做法中，不符合绿色发展理念的是 A. 将工业废气排放到高空 B. 污水处理达标后排放 C. 建设海上风力发电项目 D. 推广使用可降解塑料 2. 下列化学用语表征正确的是 A. 氯化钠的电子式： B. 甲烷的球棍模型： C. 乙烯的结构式：C2H4 D. 乙醇的官能团： 3. 实验室制取干燥的NH3并进行性质实验，下列实验装置正确且能达到目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．验证NH3显碱性 D．收集NH3 A. A B. B C. C D. D 4. 在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是 A. NaOH、H2O2 B. KCl、HCl C. H2S、CO2 D. Na2O、CH4 5. 下列资源转化的主要过程不涉及氧化还原反应的是 A. 煤的液化 B. 海带提碘 C. 工业制硫酸 D. 石油分馏 6. 下列物质的转化不能一步实现的是 A. SiO2 → H2SiO3 B. FeCl3 → FeCl2 C. N2 → NO D. S → SO2 7. 下列关于有机物及其应用说法正确的是 A. 常温下植物油通常呈固态，熔点较高，方便运输 B. 蛋白质是重要的营养物质，在人体内水解的最终产物是葡萄糖 C. 水果中富含的蔗糖和麦芽糖属于单糖，可直接被人体吸收 D. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，改良后可用于制作轮胎 8. 某同学用如图所示装置测定空气中SO2的含量，当通入a L空气时，瓶中KMnO4溶液恰好褪色。已知SO2可将KMnO4还原成Mn2+。该空气中SO2的含量为 A. g/L B. g/L C. g/L D. g/L 二、选择题: 本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分; 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 某原电池装置如图所示，下列叙述中正确的是 A. 电子从锌片经导线流向铜片 B. 锌片为原电池的正极 C. Cu片上发生反应2H+ + 2e-= H2↑ D. 负极减少65 g，理论上生成H2 22.4 L 10. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成SO3的数目为2 NA B. 1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数目为3 NA C. 标况下22.4 L SO3溶于水生成H+的数目为NA D. 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含SO的数目为0.1 NA 11. 下列化学(或离子)方程式不正确的是 A. 用乙醇处理废弃的钠：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ B. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br－+SO+4H+ C. 氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D. 漂白粉溶液在空气中放置失效：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO 12. 下列离子检验的操作和现象与结论之间对应关系正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某盐溶液中加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含Fe3+ B 蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 该溶液中含Na+，不含K+ C 在试管中，向某溶液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含Cl－ D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中含SO A. A B. B C. C D. D 13. Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中的位置如图所示，且X的简单氢化物常温为液态。下列说法正确的是 Q W X Y Z A. 原子半径：Y>X>W B. 元素最高价氧化物的水化物的酸性：W>Q C. 简单氢化物的稳定性：Y>X>Z D. 上述元素的单质中，只有Q存在同素异形体 14. 钛合金广泛应用于航空航天、军事装备等领域，由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的流程如下。下列说法正确的是 A. FeTiO3中钛的化合价为+3价 B. “氯化”中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 C. “800℃还原”中，Ar可以用N2代替 D. “真空蒸馏”是利用物质沸点的差异来提纯钛 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 工业常以CO和H2制备甲醇，反应方程式为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。回答问题： （1）在25 ℃、101 kPa 时，反应过程中的能量变化如图所示。 则生成1 mol CH3OH需______ (“吸收”或“放出”) ______kJ的热量。 （2）一定条件下，在2 L的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)发生反应。测得CO(g)和CH3OH(g)物质的量变化如图所示。 ①0~3 min，反应物CO减少了________mol。 ②3 min时，H2的浓度为______mol/L。 ③能够判断该反应达到平衡的是_________。 a．CO、H2和CH3OH三种气体的物质的量之比为1:2:1 b．正反应和逆反应的速率都等于0 c．CO的含量保持不变 ④保持其他条件相同，升高反应温度，则该反应达到平衡的时间_____3min(填“大于”“小于”或“等于”)。 16. 自然界中的局部氮循环如下图。 回答问题： （1）图中所示氮循环中，属于氮的固定的有________(填序号)。 （2）氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。 （3）过程⑥中，含氮物质发生________(填“氧化”或“还原”)反应。 （4）过程⑤是土壤中的在硝化细菌的作用下，被O2氧化成NO，该反应的离子方程式为___________。 （5）在氨氧化细菌的作用下，NH与NO可以转化为N2.则理论上生成1 mol N2转移电子的物质的量为______mol。 （6）某地土壤胶体样品，经电泳实验发现其粒子向阳极移动，则该土壤容易吸收含________(填“NH”或“NO”)的氮肥。 17. 某化学兴趣小组设计了以下实验装置(夹持装置省略)，制备氯气并完成甲烷与氯气在光照条件下的反应。 实验步骤如下： ①按选择的装置连接仪器，检查气密性后添加合适的药品，打开K1和K2，反应一段时间，待装置C中充满黄绿色混合气体。 ②停止通CH4，夹紧K1和K2，取下装置C，并将装置B与装置D直接相连。 ③用发光的灯泡靠近装置C，照射10 min。 回答问题： （1）仪器a的名称为__________，仪器a中盛放的试剂为__________。 （2）装置B的作用是________。 （3）写出CH4与Cl2反应生成二氯甲烷的化学方程式为__________。 （4）光照一段时间后，试管C中可观察到的现象是________。 （5）从环保角度，此实验装置存在一处不足，改进的方法是___________。 18. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)可用于合成高吸水性树脂(高分子G)、涂料(有机物F)，利用乙炔进行制备的过程涉及下图所示转化关系。 回答问题： （1）丙烯酸的分子式为__________，分子中含氧官能团的名称是__________。 （2）G的结构简式为__________。 （3）反应⑤的化学方程式为__________，反应类型为__________。 （4）在实验室中，将C转化为B的实验操作为__________，该反应的化学方程式为__________。 19. 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的工艺流程如下图。 回答问题： （1）写出一种海水淡化方法__________。 （2）石灰乳加入浓缩海水中发生主要反应的离子方程式为__________；工业生产中通常用石灰乳而不用NaOH的原因是__________。 （3）电解法制备金属镁的化学方程式为__________。 （4）假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120 kg镁所需生石灰的质量至少为__________kg。 （5）该生产过程的一种副产物为Cl2，写出它的一种用途________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $