广东汕头市潮阳区河溪中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 该试卷以生活、科技、文化情境为载体，通过“海牛Ⅱ号”钛合金、岭南美食等实例，融合化学观念与科学思维，注重知识应用与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|材料分类、化学用语、有机性质、反应原理|结合潮汕英歌舞、新会陈皮等文化素材，考查基础概念与辨析能力| |非选择题|4题/56分|实验探究（氯气制备）、工艺流程（多金属结核分离）、反应原理（有机酸）、有机合成|实验题含装置分析与变量探究，工艺流程题整合Ksp计算与萃取原理，体现科学探究与实践素养|

河溪中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高二化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于有机物的是 A．云浮玉雕 B．石英光导纤维 C．聚氯乙烯薄膜 D．陶瓷水壶 A．A B．B C．C D．D 2．“中国制造”举世瞩目。下列说法错误的是 A．“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强，硬度比纯钛高 B．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀()陶瓷芯块，质子数为92 C．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块是利用牺牲阳极法防腐 3．美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是 A．客家盐焗鸡：制作过程中使用的粗盐属于混合物 B．潮汕牛肉丸：牛肉富含的蛋白质不含、元素 C．肇庆裹蒸粽：糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖 D．新会陈皮茶：茶香飘溢，说明分子是不断运动的 4．下列化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．聚乙烯的结构简式： C．溴苯的分子式： D．甲苯的键线式： 5．潮汕英歌舞被誉为“中华舞蹈的活化石”，其表演的各环节蕴含丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．烟花欢庆：焰色试验属于化学变化 B．焚香起鼓：线香燃烧仅发生复分解反应 C．脸谱之美：作红颜料，化学性质相对稳定 D．锣鼓奏乐：黄铜制铜锣，合金硬度小，质量轻 6. 劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：利用稀醋酸溶液清洗杯子水垢 CH3COOH的酸性强于H2CO3 B 环保行动：用FeS除去废水中Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)＞Ksp(HgS) C 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2为碱性物质 D 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 7．新会陈皮素有“一两陈皮一两金”的美称，其活性成分中含有香芹酚(结构简式如图)。下列关于香芹酚的说法不正确的是 A．属于芳香烃 B．分子中含有一种官能团 C．可与发生显色反应 D．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在溶液中，的数目为 B．标准状况下，22.4 L 与足量反应生成HI的数目为 C．中，含有的中子数比质子数多 D．1 mol 中含有的共价键数目为 10．解释下列现象的原因正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 用杯酚分离C60和C70 杯酚与C60通过配位键形成超分子 C 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有各向异性 D 与钠单质反应的程度：水＞乙醇 乙基使羟基的O-H键极性减弱 A．A B．B C．C D．D 11．价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A． 可存在的转化关系 B．实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C．将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D．c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 12．利用如图装置进行实验：打开，点燃酒精灯，待中液体变浑浊后再变澄清时，打开并关闭，待中液体变浑浊后再变澄清时，熄灭酒精灯；打开，滴入乙醛，并水浴加热；打开，滴入乙醇。下列说法错误的是 A．若中有单质生成，则有乙醛分子被氧化 B．b中发生的反应属于熵增过程 C．c中有深蓝色晶体生成，说明此处生成的配合物极性弱 D．尾气可通入饱和食盐水中，再通入，可以制备 13．M具有抗氧化作用且能消除体内自由基，其分子结构见图。是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是 A． 最高价氧化物的水化物的酸性： B．和空间结构均为平面三角形 C．物质M既能与酸反应，又能与碱反应 D．是合成某导电高分子材料的单体 14.丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径： 已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下： 下列说法正确的是 A． 相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快 B．相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高 C．生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D． 15．向溶液中逐滴加入浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为，过程如下图所示，则下列说法错误的是 A．的组成非金属元素中第一电离能最大的是 B．中含有的键数为 C．将乙醇换成丙醇(易溶于水)也能析出深蓝色晶体 D．蓝色沉淀溶解的过程涉及的方程式为： 16．利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如下图。下列说法正确的是 A．工作时电子从电源b极流向碳棒 B．元素的引入促使转化为活性氢，有利于的生成 C．室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式为 D．高温时，电路中每转移电子，理论上阳极可生成气体(已折算为标准状况) 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题： (一)某兴趣小组用下图装置在实验室制备氯气。 (1)仪器a的名称为_______，制备的化学方程式为_______。 (2)实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是_______。 A．净化、干燥 B．收集 C．验证的漂白性 D．吸收尾气 (二)探究盐酸与的反应。 (3)实验采用的盐酸与一定量的反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是： 猜想1：反应温度低； 猜想2：_______。 请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。 序号 试剂 反应温度 现象 Ⅰ 盐酸、一药匙 无明显现象 Ⅱ _______盐酸、一药匙 无明显现象 Ⅲ 盐酸、一药匙 产生黄绿色气体 ①上述猜想2为_______，表中实验II所用试剂中盐酸的规格为_______，根据上述实验可知猜想_______(填“1”或“2”)成立。 ②实验I中无明显现象的原因可能是或较低，设计实验进行探究： 由上述实验结果可知氧化盐酸的反应中，变化的影响_______(填“大于”或“小于”)。 ③为探究变化究竟是影响了的氧化性还是影响了的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。 序号 操作 现象 ⅰ K闭合 指针向左偏转 ⅱ 向U形管a．_______(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至 指针偏转幅度变化不大 ⅲ b．_______ 指针向左偏转幅度c．_______ 将i和ii、iii作对比，得出结论：氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与无关；的氧化性与有关，越大，的氧化性越强。 18．(14分)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4，CoSO4，MnSO4)工艺流程如下： 已知：①萃取Cu2+的原理：Cu2++2RHCuR2+2H+(萃取剂RH是一种有机酸)； ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子； ③常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 Ksp(298K) 2.8×10-39 1.3×10-33 2.2×10-20 5.5×10-16 5.9×10-15 1.9×10-13 (1)Ni价层电子排布式是_______________。 (2)“酸浸还原”时，SO2还原FeO(OH)的离子方程式为______________________________。 (3)“沉铝”时，pH最高可调至____________(忽略溶液体积变化)。[c(Cu2+)=0.022mol·L-1，c(Ni2+)=0.055mol·L-1，c(Co2+)=0.059mol·L-1，c(Mn2+)=0.19mol·L-1] (4)“第一次萃取”后，向萃取液1中加入______________(填化学式)溶液进行反萃取，可以得到CuSO4溶液。 (5)“第二次萃取”时，Co2+、Ni2+与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是______________。 A． 配合物中金属离子的配位数为6 B．配合物中氮原子的杂化类型为sp2 C．配合物中因存在分子内氢键而难溶于水 D．配位时，Co2+、Ni2+被氧化 (6)Cu与P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示(晶胞边长为apm)，原子1的分数坐标为(1，0，1)，原子2的分数坐标为________；设NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________g·cm-3(列出计算式，用含a、NA字母表示)。 19．(14分)有机酸是一类重要的酸，在多种反应中应用广泛。 (1)三氟乙酸(CF3COOH)可用于合成医药、农药和染料等领域。三氟乙酸中四种元素的电负性由大到小的顺序为___________，基态氧原子的价层电子轨道表示式__________。 (2)甲酸是一种重要的有机储氢材料，利用二氧化碳和氢气可以合成甲酸，实现变废为宝和碳的循环利用。已知：       ①反应  ___________。 ②在恒温恒容的密闭容器中，有关和合成的说法正确的是___________。 A．气体的密度保持不变，说明反应达到了平衡状态 B．升高温度，可以提高反应速率和的平衡转化率 C．选择高效催化剂，可以降低反应的活化能和焓变 D．平衡时加入适量的，再次达到平衡后增大 ③在密闭容器中投入和合成，的平衡转化率随温度和压强变化如图所示。 则___________(填“>”、“<”或“=”)，A点和B点的对应的平衡常数大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。若容器体积为，计算在温度为的条件下该反应的化学平衡常数为___________。 (3)25℃时，改变相同浓度的甲酸(HCOOH)、乙酸()和丙酸()溶液的，测得溶液中与的变化关系如图所示(，为酸根离子浓度与酸分子浓度的比值)。 ①图中表示甲酸的曲线的是___________(填“”、“”或“”)。 ②当时，该溶液的___________。 ③计算反应：的化学平衡常数___________。(写出计算过程) 20．(14分)化合物J可以促进消化道蠕动，是常用的促进胃动力的药物，其合成路线如下。 回答下列问题： (1)化合物A的名称是_______，其中碳原子的杂化类型为_______。 (2)H→I的反应类型为_______，化合物J中含氧官能团名称为_______。 (3)化合物C的分子式为，则C的结构简式为_______，B到D的转化中加入碳酸钾的目的为_______。 (4)写出同时符合下列条件的化合物H的一种同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含有苯环，遇溶液不显色 ②核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1 (5)结合题干信息以苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺()。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①相关步骤中涉及到醛的氧化，请写出该反应的化学方程式_______。 ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ②写出最后一步反应的化学方程式_____ 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 河溪中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高二化学·答题卡 ( 班级： ______________ 姓名： _______________ 座位号： _______________ 姓 名： __________________________ ) ( 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 ) ( 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] ) ( 选择题（ 44分 ）(请用2B铅笔填涂) ) ( 请填写 5 位 考生 号： 2 0 ) 第II卷(非选择题) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 非选择题（ 56分 ） （ 14 分 ） （1） 仪器a的名称为 ___ ____ ，制备 的化学方程式为 ___ ____ 。 （2） 难以达到预期目的的是 ___ ____ 。 （ 填序号 ） （3） ①上述猜想2为 __ _____ ， __ _ ___ ，猜想 ___ ____ (填“1”或“2”)成立。 ② _______ (填“大于”或“小于”) ③a． _______ (填“左侧”或“右侧”) b． ___ ____ c． ___ ____ 18 ． （ 14 分） （1） __ ______________ _______。 （ 2 ） _______________________ ________ 。 （ 3 ） _ ____ ___ ， (4)加入 ___________ (填化学式) （ 5 ） （填序号） （6） _ ______ ； ___ _____ g·cm -3 (列出计算式，用含 a 、 N A 字母表示)。 19 ． （ 14 分） （1） _____ ______________ ， 。 （2） ①   ______ _____ 。② ___________ 。 （填序号） ③ _______ (填“>”、“<”或“=”) ______ (填“>”、“<”或“=”) ___________ 。 （ 3 ） ①   ______ _____ 。(填“ ”、“ ”或“ ”) ② ___________ 。 ③ 。 20 ． （ 14 分） （1） ___________ _____ ， ______________________________ 。 （2） ______________________________ ， ___________________ 。 （ 3 ） __ _________ ______ _____________________________________________________________ 。 ________________________________ 。 ① ② （2） ______________ ， _______________。 （3）___________________ _。 （ 4 ）____________________ 。 （ 5 ）____________________ 。 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学参考答案及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B C D A C D A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C C A B B 17． (1) 分液漏斗 （1分） （2分，未配平、反应条件漏写扣1分） (2)BC（2分，漏选得1分，多选扣1分） (3) ① 盐酸浓度低（1分） （2分，单位没写扣1分） 2（1分） ②大于（1分） ③ 右侧 （1分） 向U形管左侧滴加浓硫酸至 （2分） 增大（1分） 18． (1)3d84s2 （2分） (2)（2分，没配平扣1分） (3)5 （2分） (4)H2SO4（2分） (5)AB（2分，漏选得1分，多选扣1分，错选不得分） (6) （2分） （2分） 19．(1) F ＞ O ＞ C ＞ H（1分） （1分） (2) （1分，没单位不得分） BD （2分，漏选得1分，多选扣1分，错选不得分） ＞ （1分） ＜（1分） 40（2分） (3) （1分） （2分） （2分） 20．(1) 对甲基苯酚(或4-甲基苯酚) （1分） 和（2分） (2) 取代反应 （1分） 醚键、酰胺基（2分，一个1分） (3) （1分） 可以与生成的HCl反应。促进反应正向进行，提高产率（1分） (4)、、、(任答一种) （2分） （5） （每道化学方程式2分，缺条件扣1分） 学科网（北京）股份有限公司 $