精品解析：广东深圳市香港中文大学（深圳）附属明德高级中学 2025-2026学年第二学期高二期末质量检测 化学试题

香港中文大学(深圳)附属明德高级中学2025-2026学年第二学期 高二年级期末质量检测 化学试题 试时间：75分钟 本试卷共8页，20小题，满分100分。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区黑域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A. 铁锄头 B. 玻璃杯 C. 碳化硅陶瓷轴承 D. 石墨烯导热膜 2. “冰雪同梦，亚洲同心”。下列有关亚洲冬季运动会所用物品的说法正确的是 A. 滑雪镜使用的聚碳酸酯属于天然高分子 B. 火炬燃料使用的丙烷属于烃类 C. 场馆中使用的太阳能电池板材料为SiO2 D. 冰灯中的冰融化时存在化学键的断裂 3. 化学知识指导劳动实践。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用碱液清洗食用油储油罐 油脂能在碱性条件下水解 B 技术员投加明矾净水 Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质 C 交警用酒精测试仪(含K2Cr2O7)检测酒驾 乙醇属于非电解质 D 分析员用X射线衍射仪区分玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 中国美食享誉世界。下列与食物有关的说法正确的是 A. 肠粉中的淀粉可发生水解反应 B. 煮茶叶蛋时蛋白质主要发生盐析 C. 制作发糕时NaCl可作膨松剂 D. 炖鱼时加入的料酒和食醋发生中和反应 5. 利用表中实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 装置 目的 A.制备乙酸乙酯 B.中和滴定 装置 目的 C.分离甲苯和水 D.电解精炼铜 A. A B. B C. C D. D 6. 某抗生素的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 能与NaHCO3溶液反应 C. 分子间存在氢键 D. 不存在手性碳原子 7. Mg-H2O2电池是一种能被海水激活的电池。该电池以石墨、Mg为电极，石墨电极一侧加入H2O2。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 镁为正极，发生还原反应 C. 电子由镁经外电路流入石墨 D. 石墨电极表面产生大量氢气 8. 化学反应具有多样性。下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A. 用CuSO4溶液吸收H2S：Cu2++S2-=CuS↓ B. 用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- C. 将CO2通入到苯酚钠溶液中： D. AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl- 9. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 硬度：金刚石>碳化硅 键长：C—C<C—Si B I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 I2和CCl4分子的极性相同 C 稳定性：HF>HBr HF分子间作用力更强 D 沸点：正戊烷>异戊烷 支链数：异戊烷>正戊烷 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室用如下装置制备乙烯并检验其性质。下列说法错误的是 A. 圆底烧瓶中能够发生消去反应 B. 可将圆底烧瓶内试剂更换为乙醇和浓硫酸 C. NaOH溶液的主要作用为吸收CO2 D. 可观察到酸性KMnO4溶液褪色 11. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中的数目为0.1NA B. 46g NO2和N2O4混合物中含有的原子数目为3NA C. 2mol CH3OH中含极性键的数目为8NA D. 1mol N2和足量H2混合后充分反应，转移的电子数为6NA 12. 25℃，CuCl2溶液中存在平衡：，K=3×105。下列说法正确的是 A. 1mol [Cu(H2O)4]2+含有8molσ键 B. 与Cu2+的配位能力：Cl-<H2O C. 加热CuCl2溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应ΔH<0 D. 加水稀释后，[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-浓度的比值变大 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3) B 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基可以使苯环活化 C 船舶外壳镶嵌锌块避免船体腐蚀 外加电流法可保护金属 D 键角：NH3<CH4 电负性：N>C A. A B. B C. C D. D 14. 甲酸分解制H2反应的历程如图所示(其中“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g) ΔΗ>0 B. 除吸附外，该反应历程分两步进行 C. 反应历程中活化能最大的基元反应为HCOOH*=HCOO*+H* D. 使用催化剂可以降低活化分子百分数 15. 一种新型消毒剂由4种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，结构如图所示。其中只有Z位于第三周期。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X>Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<X C. 简单氢化物的沸点：W<X D. 离子的空间结构为平面三角形 16. 科学家基于有机物的氧化还原性，设计了一种全固态可充电空气电池。电池充放电时原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，H+由电极区a向电极区b移动 B. 放电时，电极区a中有机物M被氧化为有机物N C. 充电时，电极b与电源正极相连 D. 充电时，每转移0.4mol电子，电极区b质量减少3.2g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组研究Mg和FeCl3溶液的反应。 编号 试剂X 实验现象 1 5mL蒸馏水 镁条表面有微小气泡附着 2 5mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液 镁条表面有大量气泡产生，镁表面变黑 （1）实验1中产生气体的化学式为__________。 （2）实验2中配制FeCl3溶液需用稀硫酸酸化。配制100 mL 0.1000 mol·L-1 H2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和__________。需量取2.0 mol·L-1 H2SO4溶液______mL(保留 1位小数)。 （3）进一步设计实验探究Mg与FeCl3溶液产生大量气泡的原因。 查阅资料 K+、对该反应无影响。 提出假设 假设1：Fe3+能促进气泡的生成。 假设2：Cl-能促进气泡的生成。 实验验证 用相同的Mg条，按照下表向其中加入5mL试剂Y(均已用H2SO4溶液调节pH至2)，测定实验3-5的反应速率，记录数据。 编号 试剂Y 反应速率/(mol·L-1·s-1) 3 0.1mol·L-1 FeCl3溶液 v1 4 0.05mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液 v2 5 ①______(填浓度和化学式)溶液 v3 数据分析 ②对比实验3、4可验证假设______(填数字)。 ③实验结果为v2<v1，v3<v1，说明假设1、2均成立。进一步分析数据，发现v1-v3______v1-v2(填“>”“<”或“=”)，说明Fe3+的促进作用大于Cl-。 交流讨论 进一步查阅资料：Fe3+可通过形成Mg—Fe原电池加快气泡的产生。 ④Fe单质的形成分两步反应：i．______；ii．Mg+Fe2+=Mg2++Fe。 ⑤取少量实验3反应后的溶液于试管中，______(填实验操作及现象)，证明溶液中含有Fe2+。 18. 钴是一种重要的战略金属元素，用途广泛。从硫钴精矿(含有Co3S4和CuFeS2及少量铝和硅的氧化物)中提取钴的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”后Co元素以Co3O4形式存在。 ②部分氢氧化物的Ksp如下表： Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Ksp 2.8×10-39 1.3×10-33 6.0×10-15 （1）Co元素位于元素周期表中的______区。 （2）“焙烧”之前需要将矿石粉碎，目的是__________________。 （3）滤渣1的主要成分是______(填化学式)。 （4）“酸浸”时Co3O4发生反应的离子方程式为__________________。 （5）“调pH”时，溶液的pH最高可调至______(溶液体积变化可忽略)。 [已知：酸浸后滤液中Co2+的浓度为0.15mol·L-1，lg 2≈0.3] （6）“萃取”时溶液pH对铜、钴分离效果的影响如下图所示。已知：萃取分离系数越大，分离效果越好。 ①据图分析，溶液的pH=______时，达到最佳铜钴分离效果。 ②HA萃取金属离子M2+的反应为：M2+(水相)+2HA(有机相)⇌MA2(有机相)+2H+(水相)。调节溶液的pH从2到4，M2+萃取率逐渐增大的原因是__________________。 （7）一种钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料，其充电后形成的晶胞结构如下图所示。其中距Li最近且等距离的S有______个。相邻同种原子间的最近距离之比dS-S:dLi-Li=______。 19. 一定条件下，工业上以NO和H2为原料合成NH3，涉及主要反应如下： 反应Ⅰ：2NO(g)+5H2(g)⇌2NH3(g)+2H2O(g) ΔΗ1=-756.9 kJ∙mol-1 反应Ⅱ：2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔΗ2=-664.5 kJ∙mol-1 （1）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔΗ=______ kJ∙mol-1。合成氨通常使用铁基催化剂，基态铁原子的价层电子的排布式为______。 （2）上述反应体系在一定条件下达到平衡后，下列说法正确的有______(填标号)。 A. 恒温恒容条件下，增大H2浓度，NO的平衡转化率增大 B. 高温有利于反应Ⅰ自发进行 C. 反应Ⅱ生成物的键能之和大于反应物的键能之和 D. 当c(NO)=c(H2O)时，反应Ⅱ达到化学平衡状态 （3）在TK、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2mol NO和6mol H2，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得NO转化率以及NH3、N2的选择性与时间(t)的关系如图所示。[N2的选择性=×100%] ①0～80min内用NO的物质的量变化表示的平均反应速率为______mol∙min-1。 ②根据图像分析，80min时，N2的选择性为______。 ③已知G点坐标为(32，m)，此时水的物质的量n(H2O)=______mol(用含m的表达式表示)。 （4）在TK，1L恒容密闭体系中加入2mol NO和3mol H2，反应Ⅰ、反应Ⅱ达平衡后，NO的平衡转化率为60%，n(NH3):n(N2)=1。 ①用各物质的平衡浓度表示反应I的平衡常数，表达式K=____________。 ②计算此时反应Ⅱ的平衡常数K的值为____________。 20. 一种药物中间体IV的合成路线如下： （1）化合物Ⅰ的分子式为____________，所含官能团的名称是____________。 （2）化合物Ⅰ的同分异构体中同时满足下列条件的有______种； 条件：i．含有苯环 ii．能发生银镜反应 其中，核磁共振氢谱图上有4组峰的结构简式为____________。 （3）关于上述化合物I～Ⅳ，下列说法正确的有____________。 A. Ⅰ中最多有7个碳原子共面 B. 在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ生成Ⅳ的过程中，存在σ键和π键的断裂 C. N原子的电子云密度：Ⅲ>NH3 D. Ⅳ中，碳原子的杂化方式有3种 （4）参考上述合成过程，设计以BrCH2CH2Br、CH3NH2、有机物R为原料合成化合物Ⅴ()的合成路线。 ①第一步，将BrCH2CH2Br转化为醇X，需提供的试剂和反应条件为____________。 ②第二步，由醇X经____________ (填反应类型)生成醛Y，化学方程式为____________。 ③第三步，Y和CH3NH2、有机物R合成V，则有机物R的结构简式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 香港中文大学(深圳)附属明德高级中学2025-2026学年第二学期 高二年级期末质量检测 化学试题 试时间：75分钟 本试卷共8页，20小题，满分100分。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区黑域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A. 铁锄头 B. 玻璃杯 C. 碳化硅陶瓷轴承 D. 石墨烯导热膜 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁锄头的主要成分为铁合金，属于合金，A正确； B．玻璃杯的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，不属于合金，B错误； C．碳化硅陶瓷轴承属于新型无机非金属材料，不属于合金，C错误； D．石墨烯导热膜的主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，不属于合金，D错误； 故答案为A。 2. “冰雪同梦，亚洲同心”。下列有关亚洲冬季运动会所用物品的说法正确的是 A. 滑雪镜使用的聚碳酸酯属于天然高分子 B. 火炬燃料使用的丙烷属于烃类 C. 场馆中使用的太阳能电池板材料为SiO2 D. 冰灯中的冰融化时存在化学键的断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚碳酸酯是人工合成的有机高分子材料，不属于天然高分子，A错误； B．丙烷的分子式为，仅由C、H两种元素组成，符合烃类的定义，B正确； C．太阳能电池板的主要材料是晶体Si，是光导纤维的主要成分，C错误； D．冰属于分子晶体，融化时仅破坏分子间作用力和氢键，不存在化学键的断裂，D错误； 故选B。 3. 化学知识指导劳动实践。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用碱液清洗食用油储油罐 油脂能在碱性条件下水解 B 技术员投加明矾净水 Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质 C 交警用酒精测试仪(含K2Cr2O7)检测酒驾 乙醇属于非电解质 D 分析员用X射线衍射仪区分玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂属于酯类，可在碱性条件下水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，因此可用碱液清洗食用油储油罐，二者有关联，A不符合题意； B．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性可吸附水中悬浮杂质，达到净水目的，二者有关联，B不符合题意； C．具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者发生氧化还原反应会产生明显的颜色变化，因此可用于检测酒驾，该原理与乙醇属于非电解质无关，二者无关联，C符合题意； D．X射线衍射可区分晶体和非晶体，普通玻璃是非晶体，水晶是晶体，二者的X射线衍射图谱不同，因此可用X射线衍射仪区分，二者有关联，D不符合题意； 故选C。 4. 中国美食享誉世界。下列与食物有关的说法正确的是 A. 肠粉中的淀粉可发生水解反应 B. 煮茶叶蛋时蛋白质主要发生盐析 C. 制作发糕时NaCl可作膨松剂 D. 炖鱼时加入的料酒和食醋发生中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，在酸性或酶催化条件下可发生水解反应最终生成葡萄糖，A正确； B．煮茶叶蛋时温度较高，蛋白质受热发生不可逆的变性，盐析是轻金属盐降低蛋白质溶解度的可逆过程，B错误； C．NaCl为食盐，不能反应或受热分解生成气体，无法作膨松剂，发糕常用碳酸氢钠等物质作膨松剂，C错误； D．料酒中的乙醇和食醋中的乙酸发生酯化反应生成具有香味的酯类，D错误； 故选A。 5. 利用表中实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 装置 目的 A.制备乙酸乙酯 B.中和滴定 装置 目的 C.分离甲苯和水 D.电解精炼铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，浓硫酸作催化剂和吸水剂，加热乙醇、乙酸混合物，产物通入饱和溶液液面上方（防倒吸），可除杂并收集乙酸乙酯，装置合理，能达到实验目的，A正确； B．中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化来判断滴定终点，图中操作注视滴定管液面，操作错误，不能达到实验目的，B错误； C．甲苯和水不互溶、会分层，可利用分液漏斗通过分液操作分离，装置正确，能达到实验目的，C正确； D．电解精炼铜时，粗铜接电源正极作阳极，精铜接电源负极作阴极，电解液为溶液，装置符合要求，能达到实验目的，D正确； 故选B。 6. 某抗生素的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 能与NaHCO3溶液反应 C. 分子间存在氢键 D. 不存在手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有碳碳双键，可与发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．该物质分子中含有羧基，酸性强于碳酸，可与溶液反应，B正确； C．该物质分子中含有、，含电负性较大的、原子及活泼氢，分子间可形成氢键，C正确； D．该物质分子中存在连接4种不同原子或基团的饱和碳原子(手性碳原子)：（*标记为手性碳原子），D错误； 故选D。 7. Mg-H2O2电池是一种能被海水激活的电池。该电池以石墨、Mg为电极，石墨电极一侧加入H2O2。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 镁为正极，发生还原反应 C. 电子由镁经外电路流入石墨 D. 石墨电极表面产生大量氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．该电池属于原电池，工作时是将化学能转化为电能，A错误； B．Mg的金属活动性远强于石墨，因此Mg为负极，失电子发生氧化反应，B错误； C．原电池中电子由负极经外电路流向正极，本电池中Mg为负极、石墨为正极，因此电子由镁经外电路流入石墨，C正确； D．石墨为正极，正极上得电子发生还原反应生成，不会产生氢气，D错误； 故选C。 8. 化学反应具有多样性。下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A. 用CuSO4溶液吸收H2S：Cu2++S2-=CuS↓ B. 用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- C. 将CO2通入到苯酚钠溶液中： D. AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为S2-，正确离子方程式应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误； B．石墨作电极电解NaCl溶液时，阳极Cl-放电生成Cl2，阴极水电离出的H+放电生成H2，同时生成OH-，离子方程式书写正确，B正确； C．酸性强弱顺序为H2CO3>苯酚>，因此CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2是否过量都只生成苯酚和，反应书写正确，C正确； D．AgCl溶于氨水生成可溶性的[Ag(NH3)2]Cl，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 9. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 硬度：金刚石>碳化硅 键长：C—C<C—Si B I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 I2和CCl4分子的极性相同 C 稳定性：HF>HBr HF分子间作用力更强 D 沸点：正戊烷>异戊烷 支链数：异戊烷>正戊烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和碳化硅均为共价晶体，共价键键长越短键能越大，对应晶体硬度越高，C原子半径小于Si，故键长C-C<C-Si，解释正确，A不符合题意； B．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，为极性分子，故在中溶解度更大，解释正确，B不符合题意； C．氢化物的热稳定性由分子内共价键的键能决定，和分子间作用力无关，HF更稳定是因为H-F键键能远大于H-Br键，与分子间作用力无关，解释错误，C符合题意； D．烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间空间位阻越大，分子间作用力越弱，沸点越低，异戊烷支链数多于正戊烷，故沸点正戊烷更高，解释正确，D不符合题意； 故选C。 10. 实验室用如下装置制备乙烯并检验其性质。下列说法错误的是 A. 圆底烧瓶中能够发生消去反应 B. 可将圆底烧瓶内试剂更换为乙醇和浓硫酸 C. NaOH溶液的主要作用为吸收CO2 D. 可观察到酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯，A正确； B．乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应可制得乙烯，可更换为该试剂，B正确； C．NaOH溶液的主要作用是除去挥发的乙醇、副反应生成的等会干扰乙烯检验的杂质，不与酸性反应，不是主要吸收对象，C错误； D．乙烯具有还原性，可使酸性溶液褪色，可观察到该现象，D正确； 故选C。 11. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中的数目为0.1NA B. 46g NO2和N2O4混合物中含有的原子数目为3NA C. 2mol CH3OH中含极性键的数目为8NA D. 1mol N2和足量H2混合后充分反应，转移的电子数为6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中会发生水解，因此的溶液中，实际数目小于，A错误； B．和的最简式均为，最简式摩尔质量为，混合物中含的物质的量为，每个含3个原子，因此原子总数为，B正确； C．1个分子中含有3个键、1个键、1个键，共5个极性键，2mol 含极性键数目为，C错误； D．和合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此1mol 参与反应时转移电子数小于，D错误； 故选B。 12. 25℃，CuCl2溶液中存在平衡：，K=3×105。下列说法正确的是 A. 1mol [Cu(H2O)4]2+含有8molσ键 B. 与Cu2+的配位能力：Cl-<H2O C. 加热CuCl2溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应ΔH<0 D. 加水稀释后，[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-浓度的比值变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol 中， 与4个形成4 mol配位σ键，每个含2个O-H σ键，总σ键为，A错误； B．该反应平衡常数，正向进行程度大，说明与的配位能力强于，B错误； C．加热溶液由蓝绿色变为黄绿色，说明浓度增大，平衡正向移动，正反应吸热，，C错误； D．该反应左侧离子总系数为5，右侧为1，加水稀释平衡向离子数增多的逆向移动，各离子浓度减小，浓度减小程度小于，二者比值变大，D正确； 故选D。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3) B 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基可以使苯环活化 C 船舶外壳镶嵌锌块避免船体腐蚀 外加电流法可保护金属 D 键角：NH3<CH4 电负性：N>C A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用溶液处理水垢中的，是利用沉淀转化原理，将微溶的转化为更难溶的，该反应能发生的前提是，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，A符合题意； B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环活化了甲基，使甲基易被氧化，陈述Ⅱ“甲基可以使苯环活化”本身表述正确，但与陈述Ⅰ无因果关系，B不符合题意； C．船舶外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极法（原电池原理）保护金属，不属于外加电流法，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．键角小于的原因是中存在1对孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对，压缩了键角，与N、C的电负性差异无关，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但无因果关系，D不符合题意； 故选A。 14. 甲酸分解制H2反应的历程如图所示(其中“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g) ΔΗ>0 B. 除吸附外，该反应历程分两步进行 C. 反应历程中活化能最大的基元反应为HCOOH*=HCOO*+H* D. 使用催化剂可以降低活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物总能量高于生成物和总能量，反应放热，，A错误； B．除吸附外，反应历程有3个过渡态，对应3步基元反应，B错误； C．基元反应活化能为过渡态能量与该步反应物能量的差值，三步活化能分别为、、，活化能最大的基元反应为，C正确； D．催化剂降低反应活化能，会提高活化分子百分数，加快反应速率，D错误； 故选C。 15. 一种新型消毒剂由4种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，结构如图所示。其中只有Z位于第三周期。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X>Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<X C. 简单氢化物的沸点：W<X D. 离子的空间结构为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，消毒剂中W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为4、3、2、1，由题意可知，W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中只有Z位于第三周期，则W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Cl元素。 【详解】A．同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，即X>Y，A正确； B．同周期元素，从左至右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则碳酸的酸性弱于硝酸，即W<X，B正确； C．氨气能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，则甲烷的分子间作用力小于氨分子，沸点低于氨分子，即W<X，C正确； D．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为：，孤对电子对数为1，则离子的空间结构为三角锥形，D错误； 故选D。 16. 科学家基于有机物的氧化还原性，设计了一种全固态可充电空气电池。电池充放电时原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，H+由电极区a向电极区b移动 B. 放电时，电极区a中有机物M被氧化为有机物N C. 充电时，电极b与电源正极相连 D. 充电时，每转移0.4mol电子，电极区b质量减少3.2g 【答案】D 【解析】 【分析】放电（原电池）时，a极中有机物转化为，脱氢氧化失电子，因此为负极；b极中得电子还原为，因此为正极。充电（电解池）时，为阴极，为阳极。 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，因此由负极区向正极区移动，A正确； B．放电时极失电子，被氧化为，B正确； C．充电时阳极接电源正极，为阳极，因此与电源正极相连，C正确； D．充电时极（阳极）反应为：，生成的逸出，通过质子交换膜迁移到区。转移电子时，生成​（质量），同时迁出（质量），因此区总质量减少，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组研究Mg和FeCl3溶液的反应。 编号 试剂X 实验现象 1 5mL蒸馏水 镁条表面有微小气泡附着 2 5mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液 镁条表面有大量气泡产生，镁表面变黑 （1）实验1中产生气体的化学式为__________。 （2）实验2中配制FeCl3溶液需用稀硫酸酸化。配制100 mL 0.1000 mol·L-1 H2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和__________。需量取2.0 mol·L-1 H2SO4溶液______mL(保留 1位小数)。 （3）进一步设计实验探究Mg与FeCl3溶液产生大量气泡的原因。 查阅资料 K+、对该反应无影响。 提出假设 假设1：Fe3+能促进气泡的生成。 假设2：Cl-能促进气泡的生成。 实验验证 用相同的Mg条，按照下表向其中加入5mL试剂Y(均已用H2SO4溶液调节pH至2)，测定实验3-5的反应速率，记录数据。 编号 试剂Y 反应速率/(mol·L-1·s-1) 3 0.1mol·L-1 FeCl3溶液 v1 4 0.05mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液 v2 5 ①______(填浓度和化学式)溶液 v3 数据分析 ②对比实验3、4可验证假设______(填数字)。 ③实验结果为v2<v1，v3<v1，说明假设1、2均成立。进一步分析数据，发现v1-v3______v1-v2(填“>”“<”或“=”)，说明Fe3+的促进作用大于Cl-。 交流讨论 进一步查阅资料：Fe3+可通过形成Mg—Fe原电池加快气泡的产生。 ④Fe单质的形成分两步反应：i．______；ii．Mg+Fe2+=Mg2++Fe。 ⑤取少量实验3反应后的溶液于试管中，______(填实验操作及现象)，证明溶液中含有Fe2+。 【答案】（1）H2 （2） ①. 100mL容量瓶 ②. 5.0 （3） ①. 0.3 mol∙L-1KCl ②. 2或二 ③. ＞ ④. 2Fe3++Mg＝2Fe2++Mg2＋ ⑤. 向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀 【解析】 【小问1详解】 实验1是Mg与蒸馏水的反应，Mg可与水缓慢反应生成氢氧化镁和氢气，因此产生气体的化学式为​。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要对应规格的容量瓶，即容量瓶；根据溶液稀释规律，稀释前后溶质的物质的量不变，即，代入数据：，解得，符合保留1位小数的要求。 【小问3详解】 ①本实验需要分别验证和对反应的促进作用，遵循控制变量原则，实验3同时含和，实验4含、不含，因此实验5需要只含、不含，根据已知K+、对该反应无影响可知对应试剂为溶液； ②实验3和4中浓度完全相同，只有的存在不同，因此对比两组实验可以验证假设2（能促进气泡生成）； ③​（同时有、促进），​（只有促进），​（只有促进），因此、，若促进作用大于，则； ④生成Fe单质分两步进行，第二步是Mg还原得到Fe，因此第一步为Mg还原得到，反应离子方程式为； ⑤检验的特征方法为加入铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀即可证明存在（也可以用"先加KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变为红色"的方法，两种均合理）。 18. 钴是一种重要的战略金属元素，用途广泛。从硫钴精矿(含有Co3S4和CuFeS2及少量铝和硅的氧化物)中提取钴的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”后Co元素以Co3O4形式存在。 ②部分氢氧化物的Ksp如下表： Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Ksp 2.8×10-39 1.3×10-33 6.0×10-15 （1）Co元素位于元素周期表中的______区。 （2）“焙烧”之前需要将矿石粉碎，目的是__________________。 （3）滤渣1的主要成分是______(填化学式)。 （4）“酸浸”时Co3O4发生反应的离子方程式为__________________。 （5）“调pH”时，溶液的pH最高可调至______(溶液体积变化可忽略)。 [已知：酸浸后滤液中Co2+的浓度为0.15mol·L-1，lg 2≈0.3] （6）“萃取”时溶液pH对铜、钴分离效果的影响如下图所示。已知：萃取分离系数越大，分离效果越好。 ①据图分析，溶液的pH=______时，达到最佳铜钴分离效果。 ②HA萃取金属离子M2+的反应为：M2+(水相)+2HA(有机相)⇌MA2(有机相)+2H+(水相)。调节溶液的pH从2到4，M2+萃取率逐渐增大的原因是__________________。 （7）一种钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料，其充电后形成的晶胞结构如下图所示。其中距Li最近且等距离的S有______个。相邻同种原子间的最近距离之比dS-S:dLi-Li=______。 【答案】（1）d （2）增大与空气的接触面积，提高焙烧效率 （3）SiO2 （4）+6H++H2O2=3Co2++4H2O+O2↑ （5）7.3 （6） ①. 4 ②. 随pH增大，c（H+）减小，萃取平衡正向移动，因此萃取率增大 （7） ①. 4 ②. :1 【解析】 【分析】首先将矿石粉碎以增大焙烧接触面积，提升反应速率与转化率，之后通入氧气焙烧，原料中硫化物转化为金属氧化物，钴元素转变为，硫元素转化为​排出；随后加入硫酸与进行酸浸，不溶于酸的​成为滤渣1被除去，金属氧化物溶解为离子进入溶液，将氧化为便于沉淀除去的，同时将中+3价钴还原为；接着加入氨水调节pH，使杂质、转化为氢氧化物沉淀，即滤渣2被除去，过程中控制pH避免沉淀损失；最后利用含的煤油萃取，将萃取进入有机相分离除去，从剩余水相中即可进一步处理得到最终产品。 【小问1详解】 Co原子序数为27，电子排布为，最后填充电子在d轨道，属于元素周期表d区； 【小问2详解】 粉碎固体反应物可增大与空气的接触面积，提高焙烧效率； 【小问3详解】 原矿石中二氧化硅不溶于硫酸，铝的氧化物可与酸反应溶解，因此滤渣1主要为； 【小问4详解】 中+3价Co被​还原为，​被氧化为，根据得失电子守恒配平得到离子方程式：； 【小问5详解】 调pH的最高值为开始沉淀的pH，根据，代入数据得： ，， ， ； 【小问6详解】 ①分离系数越大分离效果越好，由图可知pH=4时铜钴萃取分离系数最大，分离效果最佳； ②根据勒夏特列原理，是生成物，降低浓度平衡正向移动，萃取率升高； 【小问7详解】 晶胞中Li位于晶胞内部的八个四面体的中心位置，每个Li周围最近且等距离的S共4个； 设晶胞边长为，S的最近距离为相邻棱心S的距离：；Li的最近距离为相邻Li的间距：，因此。 19. 一定条件下，工业上以NO和H2为原料合成NH3，涉及主要反应如下： 反应Ⅰ：2NO(g)+5H2(g)⇌2NH3(g)+2H2O(g) ΔΗ1=-756.9 kJ∙mol-1 反应Ⅱ：2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔΗ2=-664.5 kJ∙mol-1 （1）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔΗ=______ kJ∙mol-1。合成氨通常使用铁基催化剂，基态铁原子的价层电子的排布式为______。 （2）上述反应体系在一定条件下达到平衡后，下列说法正确的有______(填标号)。 A. 恒温恒容条件下，增大H2浓度，NO的平衡转化率增大 B. 高温有利于反应Ⅰ自发进行 C. 反应Ⅱ生成物的键能之和大于反应物的键能之和 D. 当c(NO)=c(H2O)时，反应Ⅱ达到化学平衡状态 （3）在TK、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2mol NO和6mol H2，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得NO转化率以及NH3、N2的选择性与时间(t)的关系如图所示。[N2的选择性=×100%] ①0～80min内用NO的物质的量变化表示的平均反应速率为______mol∙min-1。 ②根据图像分析，80min时，N2的选择性为______。 ③已知G点坐标为(32，m)，此时水的物质的量n(H2O)=______mol(用含m的表达式表示)。 （4）在TK，1L恒容密闭体系中加入2mol NO和3mol H2，反应Ⅰ、反应Ⅱ达平衡后，NO的平衡转化率为60%，n(NH3):n(N2)=1。 ①用各物质的平衡浓度表示反应I的平衡常数，表达式K=____________。 ②计算此时反应Ⅱ的平衡常数K的值为____________。 【答案】（1） ①. -92.4 ②. 3d64s2 （2）AC （3） ①. 0.02 ②. 75% ③. 2m （4） ①. ②. 0.625(或) 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应反应Ⅰ反应Ⅱ，； Fe为26号元素，基态原子价层电子排布式为； 【小问2详解】 A．恒温恒容增大​浓度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，A正确； B．反应Ⅰ，且反应后气体分子数减少，，根据的反应能自发，低温才利于反应自发，B错误； C．反应Ⅱ，ΔH=反应物总键能生成物总键能，因此生成物的键能之和大于反应物的键能之和，C正确； D．不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡，D错误； 故正确选AC； 【小问3详解】  ① 初始，80 min时转化率为，消耗，； ② 的产物只有​和​，因此​选择性； ③ 两个反应中，每消耗都生成，G点转化率为，消耗共，故； 【小问4详解】 ① 根据反应Ⅰ的方程式，直接写出平衡常数表达式； ② 容器体积，总消耗，设，由N守恒得，解得。列三段式：,，根据三段式可得平衡浓度：，，，。代入反应Ⅱ的平衡常数公式： 。 20. 一种药物中间体IV的合成路线如下： （1）化合物Ⅰ的分子式为____________，所含官能团的名称是____________。 （2）化合物Ⅰ的同分异构体中同时满足下列条件的有______种； 条件：i．含有苯环 ii．能发生银镜反应 其中，核磁共振氢谱图上有4组峰的结构简式为____________。 （3）关于上述化合物I～Ⅳ，下列说法正确的有____________。 A. Ⅰ中最多有7个碳原子共面 B. 在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ生成Ⅳ的过程中，存在σ键和π键的断裂 C. N原子的电子云密度：Ⅲ>NH3 D. Ⅳ中，碳原子的杂化方式有3种 （4）参考上述合成过程，设计以BrCH2CH2Br、CH3NH2、有机物R为原料合成化合物Ⅴ()的合成路线。 ①第一步，将BrCH2CH2Br转化为醇X，需提供的试剂和反应条件为____________。 ②第二步，由醇X经____________ (填反应类型)生成醛Y，化学方程式为____________。 ③第三步，Y和CH3NH2、有机物R合成V，则有机物R的结构简式为____________。 【答案】（1） ①. C8H8O ②. 羰基或酮羰基 （2） ①. 4 ②. （3）BC （4） ①. NaOH溶液，加热 ②. 氧化反应 ③. HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O ④. 【解析】 【分析】化合物Ⅰ（苯乙酮）断裂羰基α位甲基的C-H σ键，甲醛II断裂自身羰基的C=O π键，二甲胺Ⅲ断裂N-H σ键，经加成、消除过程后，形成新的C-C键与C-N键，最终得到碳链延长的产物IV。 【小问1详解】 化合物Ⅰ为苯乙酮，分子式为 ，所含官能团为羰基（酮羰基）； 【小问2详解】 化合物Ⅰ的分子式为 ，不饱和度为5，能发生银镜反应，说明有醛基，则符合条件的有：、、、； 其中，核磁共振氢谱图上有4组峰的结构简式为； 【小问3详解】 A．苯环6个碳、羰基碳、甲基碳均可共面，最多8个碳原子共面，A错误； B．反应中，甲醛的碳氧双键（含1个键和1个键）发生断裂，同时酮的α位键、胺的键断裂，存在键和键的断裂，B正确； C．Ⅲ中，甲基是给电子基团，使N原子电子云密度大于，C正确； D．Ⅳ中碳原子只有杂化（苯环碳、羰基碳）和杂化（饱和烷基碳）两种杂化方式，D错误 故答案选BC。 【小问4详解】  ① 卤代烃水解得到醇，反应条件为NaOH水溶液、加热，1,2-二溴乙烷水解得到乙二醇； ② 二醇催化氧化得到二醛乙二醛，反应类型为氧化反应； 配平即可得到方程式HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O； ③ 类比题干曼尼希反应，产物Ⅴ中的羰基来自丙酮，Y为乙二醛，和、丙酮环化得到目标产物Ⅴ，因此R为丙酮。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $